2024年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某初级中学化学兴趣小组周末野餐食谱如图所示，你认为他们至少还应该补充（）A.排骨B.牛奶C.黄瓜D.烤牛肉2、化学变化前后可能不变的是（）A.元素种类B.分子总数C.原子种类D.分子种类3、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是rm{(}rm{)}A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子的质量几乎都集中在原子核上C.镁原子的质子数大于镁离子的质子数D.氧气和臭氧性的差异主要是由于分子间的间隔不同4、下列除杂的实验过程都正确的（）A.MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B.BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C.CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、结晶5、下列有关实验现象的描述正确的是（）A.细铁丝在空气中燃烧火星四射B.硫磺在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰C.木炭在空气中燃烧产生白光D.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水6、有关化学反应的下列说法正确的是（）A.化学反应前后物质的总质量相等B.化学反应前后分子的物质的量总和相等C.化学反应前后物质种类相等D.化学反应前后原子的物质的量总和相等7、根据下列几种物质溶解度曲线图；得到的结论正确的是（）

A.硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C.80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小8、酸碱盐与生产生活密切相关；下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）

A.小苏打用于焙制糕点。

B.碳酸钙可用作补钙剂。

C.烧碱用于改良酸性土壤。

D.盐酸可用于清除铁锈。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、下列实验不能达到目的是（）

A.④用水吸收COB.③检验CO32一的存在C.②检验铵态氮肥D.①验证可燃物燃烧的条件10、下列物质可以由金属与盐酸直接反应生成的是rm{(}rm{)}A.rm{MgCl_{2}}B.rm{CuCl_{2}}C.rm{ZnCl_{2}}D.rm{FeCl_{3}}11、某密闭容器中有X；氧气和二氧化碳三种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（）

。物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A.表中“待测”值为5B.反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36C.X中一定含有碳、氢两种元素D.反应的化学方程式中O2与CO2的化学计量数之比为2：112、下列有关物质用途的叙述中不正确的是（）A.工业酒精可用来勾兑饮用酒B.加碘食盐可用来防治碘缺乏病C.铝和铜可用来制作导线D.可用聚氯乙烯塑料作保鲜膜13、右图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度B.a物质的溶解度随温度的升高而减小C.t℃时，a物质的溶解度与b物质的溶解度相等D.将a物质和b物质的混合物进行分离时采用结晶法14、质量分数为10%的盐酸，要使溶质的质量分数增大，可采用的方法是（）A.增加溶质B.加热蒸发C.加入38%的浓盐酸D.加水15、把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲；乙两个烧杯中；把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失．根据该现象分析，下列结论可能正确的是（）

A.甲烧杯产生的气体多。

B.乙烧杯产生的气体多。

C.甲；乙两个烧杯中产生的气体一样多。

D.无法判断。

16、人体中有11种必需的常量元素；以下元素中属于常量元素的是（）

A.钙元素。

B.铁元素。

C.钾元素。

D.碘元素。

17、下列变化中属于化学变化的是（）A.木炭在氧气中的燃烧B.水能在不同条件下变成冰和水蒸气C.糖溶于水变成糖水D.高锰酸钾受热分解成为锰酸钾、二氧化锰和氧气评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、（2014秋•南岗区校级月考）铁锅；铝锅是生活中常用的炊具；如图是铁锅的示意图．

（1）铁锅含有单质____（写化学式）

（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是____．

（3）铝锅轻便、耐用，其原因是____．

（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是____．19、实验室常用下列装置研究气体的制取和性质；根据所学知识回答下列问题．

（1）写出实验室制取氧气的一个文字表达式____，利用该反应制取氧气，发生装置应选____（填序号）．

（2）用C装置收集氧气的依据是____，检验氧气是否集满的方法是____．

（3）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶底放少量水或铺一层细沙的原因是____．

（4）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：

①苹果酸钠盐的相对分子质量是____．

②苹果酸钠盐中各元素的质量比为mC：mH：mO：mNa=____．

③若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一位小数）20、（2009•溧水县二模）下图是一些初中常见物质间的转化关系；已知A为暗紫色固体，B；D、G、M都是氧化物，H是世界年产量最多应用最广的金属，M可以使澄清石灰水变浑浊．其余反应条件已略去．填写下列空白：

（1）写出化学式：A；C可能是．

（2）写出化学方程式：反应③；反应④．21、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用；取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：

。反应前反应后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g603.362.562.5（1）生成氧气的质量为____g．

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．22、我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．

（1）CuSO4中硫元素的化合价为______，其溶液颜色为______．

（2）该反应的基本反应类型为______．

（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是______

A．NaOH溶液B．FeC．CuOD．Zn．23、各种物质之间存在着某种联系；请用“＞”“=”“＜”“≥”“≤”填空：

（1）熔点：硬铝______铝；

（2）含碳量：生铁______钢；

（3）质子数：氧原子______氧离子；

（4）amL酒精中加入bmL水，混合后的体积为cmL，则a+b______c；

（5）xg镁与yg氧气充分反应，得到zg氧化镁，则x+y______z。24、（2014秋•赣县月考）生活离不开水；净化；软化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是____．

（2）有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化．用此装置净化后得到的水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．

（3）井水硬度较大，为降低硬度，生活中常用的方法是____．

（4）为了防止水的污染；①抑制水中所有动；植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放．

其中可以采用的方法是____（填序号）．25、某人带着猎犬举着火把进入人迹罕见的山洞里；不久猎犬死亡，当人蹲下进，火把熄灭，人也感到头晕气喘，于是赶忙站起来逃出．请回答下列问题：

（1）猎犬死亡是因为．

（2）火把熄灭说明．

（3）猎犬死亡前，火把不熄灭，人也无明显反应，蹲下火把熄灭，人也感到不适，其原因是．评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)26、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁____．（判断对错）27、用镊子夹取块状药品．____．28、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．评卷人得分五、实验题(共4题，共28分)29、（2008•龙岩）包装月饼等易与氧气反应而变质的食品；包装袋内需放适量脱氧剂（主要成分为铁粉），以延长食品保质期．贝贝向月饼厂要来一些脱氧剂，探究保鲜原理．

[作出猜想]

脱氧剂利用铁生锈的原理来实现食品保鲜．

[实验步骤]

①按如图连接实验装置；检查装置气密性；②关闭止水夹，往广口瓶加入足量脱氧剂并滴入2～3滴水，塞上软木塞；③一天后观察瓶中脱氧剂变化，然后打开止水夹．

[实验现象]

瓶中脱氧剂变为红棕色物质（铁锈）．打开止水夹；红墨水进入广口瓶，且进入瓶中红墨水的体积约占广口瓶容积的1/5．

贝贝还发现：实验后广口瓶中剩余的气体不能燃烧；也不支持燃烧．

回答下列问题：

（1）实验时，贝贝用手握住广口瓶，若观察到烧杯中导气管口____，表明气密性良好．该检测方法的依据是：分子间有间距，且分子间距随温度升高而____（填“增大”或“减小”）．

（2）“红墨水进入广口瓶”是因为广口瓶内气体压强____（填“大于”或“小于”）外界大气压强．

（3）根据上述实验分析：包装袋内脱氧剂是如何避免食品被氧化而变质的？

答：____．

（4）若有人向你请教如何保存该脱氧剂，你的建议是____．

（5）贝贝认为，上述实验还可测定空气中氧气的体积含量，你认为贝贝将得出的结论是____．30、铝制品在日常生活中应用广泛；但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”

【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？

【实验方案】

。实验。

序号实验方案实验现象实验结论实验1A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象．溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是____．实验2

____除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应．该反应的化学方程式____．实验3加入____（填一种钠盐）溶液。

与A中的现象相同．验证了实验1的结论．31、现有A．烧杯B．漏斗C．酒精灯D．集气瓶E．玻璃棒F．药匙G．滴管H．量筒等仪器；请为下列实验操作各选一种：

（1）用后一般只须用干净的纸擦净的是____

（2）需要在石棉网上加热的是____

（3）必须磨砂处理过的玻璃仪器的是____

（4）精确量取一定体积水时必须使用的辅助仪器是____．32、请将能达到各项实验目的要求所使用的实验方法填入表中．

。实验目的实验方法A鉴别腈纶和羊毛取样灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛B鉴别硬水、软水____C除去氯化钠溶液中的碳酸钠____D证明水由氢、氧两元素组成____评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共18分)33、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）____．为什么？____．34、北京时间2008年5月12日14时28分，在四川汶川县发生8.0级地震，给广大灾区人民群众造成巨大的损失．地震之后要开展疾病预防工作．在预防消毒过程中常用到过氧乙酸（其化学式为CH3COOOH）；过氧乙酸是被广泛使用的高效消毒剂，它无色且具有辛辣味，具有强氧化性，与过氧化氢一样不稳定，温度稍高即可分解放出一种常见单质气体，并生成醋酸．根据以上材料回答：

（1）过氧乙酸由____种元素组成，相对分子质量为____．

（2）过氧乙酸的物理性质是：____；其化学性质是：____．

（3）下列说法正确的是____

A；过氧乙酸由C、H、O三种原子构成B、过氧乙酸中C、H元素质量比是1：2

C、过氧乙酸的相对分子质量是76克D、过氧乙酸中O元素的质量分数约为63.2%参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐进行解答．【解析】【解答】解：人类需要的营养物质有糖类；油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素．还缺少人体所需的维生素．蔬菜和水果中含有丰富的维生素；所以所以食谱中还应添加黄瓜．

故选：C．2、B【分析】【分析】根据化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变判断．六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价．【解析】【解答】解：在化学变化中；原子种类；物质的质量总和、元素的种类和质量都不发生改变，由于生成了新物质，故分子的种类一定发生改变，而分子的个数不一定发生变化．

故选B．3、B【分析】解：rm{A}在化学变化中原子是最小的粒子；不可再分，故A错误；

B；原子的质量几乎都集中在原子核上；电子的质量很小，故B正确；

C、镁原子失去rm{2}个电子形成镁离子；所以镁原子的质子数等于镁离子的质子数，故C错误；

D；氧气和臭氧性的差异主要是由于分子构成不同；氧气是由氧分子构成，臭氧是由臭氧分子构成的，故D错误．

故选：rm{B}．

根据分子；原子、离子的性质、物质的构成及微粒之间的关系来分析解答．

本题考查学生对微观粒子的认识，学生应正确理解微粒的微观性，并熟悉它们是构成物质的微观粒子．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；氯化钾易溶于水；二氧化锰沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

B、BaCO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钡；水和二氧化碳；硫酸钡不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、K2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钾；水和二氧化碳；应再进行过滤、蒸发，故选项所采取的方法错误．

故选：B．5、B【分析】【分析】A；根据细铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫磺在纯氧中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；细铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

B；硫磺在纯氧中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．

C；木炭在空气中燃烧；只能烧至红热状态，不会产生白光，故选项说法错误．

D；蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水；是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：B．6、D【分析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后参加反应的物质的总质量不变，元素的种类、原子个数及种类不变来分析解答．【解析】【解答】解：A；化学反应中参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量；关键是反应物是否全部参加反应，故A错误；

B、反应前后的分子的物质的量总和不一定相等，如2H2+O22H2O；分子的物质的量和不等，故B错误；

C；在分解反应中是一种物质反应生成多种物质；化合反应是多种物质反应生成一种物质，则物质的种类在反应前后不一定相等，故C错误；

D；因化学反应中是原子重新结合的过程；原子的种类和个数不变，则反应前后的原子的物质的量总和相等，故D正确；

故选D．7、C【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断通过降温还是升温的方法使溶质从溶液中结晶析出，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，④判断采用降温结晶还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的等．【解析】【解答】解：A；由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大；而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，故A错误；

B；由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；因此降低温度时氢氧化钙的饱和溶液就会变成不饱和溶液，故B错误；

C；80℃时；氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，说明在80℃时，两物质的溶解度相等，故C正确；

D；由各物质的溶解度曲线不难看出；硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低，故D错误；

故选C．8、C【分析】

A；小苏打碳酸氢钠受热易分解；是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，故A正确；

B；碳酸钙含有钙元素；能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，故B正确；

C；烧碱具有极强的腐蚀性；不能用于改良土壤，故C错误；

D；盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应；生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，故D正确；

故选C．

【解析】【答案】根据物质的性质进行分析；小苏打碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，碳酸钙含有钙元素，能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应，可用于除铁锈．

二、多选题(共9题，共18分)9、ABC【分析】【分析】A；根据一氧化碳难溶于水进行解答；

B；根据能和盐酸反应生成气体的不一定是碳酸盐；还应该检验生成的气体是否是二氧化碳进行解答；

C；根据铵态氮肥和氢氧化钠溶液反应放出氨气；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行解答；

D、根据燃烧的条件进行解答．【解析】【解答】解：A；CO难溶于水；所以不能用水吸收，故A错误．

B、向试管中滴加稀盐酸，若有气泡冒出，此气体不一定就是CO2，也可能是其他气体，所以此方法不会检验出是否含有CO32-；故B错误．

C；铵盐遇见碱放氨气；并且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蓝色石蕊试纸不能检验．故C错误．

D；实验运用了对比的实验方法；铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点，两处白磷对比能得出可燃物燃烧的条件是：可燃物与氧气（或空气）接触．故D正确．

故选：ABC．10、AC【分析】解：rm{A}镁在金属活动性顺序中位于氢之前；能与盐酸发生反应并且反应生成氯化镁；故A正确；

B；铜在金属活动性顺序中位于氢之后；不能与盐酸发生反应，因此氯化铜不能由铜与盐酸直接反应生成；故B不正确；

C；锌在金属活动性顺序中位于氢之前；能与盐酸发生反应并且反应生成氯化锌；故C正确；

D、铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应但是反应生成氯化亚铁rm{FeCl_{2}}而不能直接生成氯化铁rm{FeCl_{3}}故D不正确；

故选AC．

根据所列盐中金属元素所对应的金属单质的活动性及与盐酸反应的规律；判断该金属单质与盐酸反应是否可以生成该盐．

铁有rm{+2}rm{+3}价，铁在与酸或盐发生置换反应时，只能表现出rm{+2}价而生成亚铁盐，不能表现出rm{+3}价．【解析】rm{AC}11、CD【分析】【分析】反应后X的质量减少了16g；是反应物；

反应后二氧化碳的质量增加了44g；是生成物；

反应后水的质量增加了36g；是生成物；

根据质量守恒定律，氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：44g+36g-16g=64g．【解析】【解答】解：A；表中“待测”值为：70g-64g=6g；该选项说法不正确；

B、反应生成的CO2和H2O的质量比为：44g：36g=44：36；该选项说法不正确；

C；氧气只能够提供氧元素；而二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于X，该选项说法正确；

D、设反应的化学方程式中O2与CO2的化学计量数分别为x；y；

则有：32x：44y=64g：44g；

x：y=2：1；该选项说法正确．

故选：CD．12、AD【分析】【分析】A；工业酒精中含有甲醇；甲醇对人体有害；

B；食用加碘食盐可以为人体补充碘元素；

C；金属都是电的良导体；

D、聚氯乙烯对人体有害．【解析】【解答】解：A；甲醇能使人的视力下降；严重时会导致死亡．不正确．

B；加碘食盐可为人体补充碘元素；常常用来防治碘缺乏病．正确．

C；铝和铜都是电的良导体；可用来制作导线．正确．

D；聚氯乙烯有害身体健康；不能用聚氯乙烯作保鲜膜．不正确．

故选：AD．13、CD【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度时的溶解度大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出分离混合物的方法等．【解析】【解答】解：A；由于没有说明温度；故A错误；

B；根据a物质的溶解度曲线不难看出；a物质的溶解度随温度的升高而增大，故B错误；

C；由于在t℃时；两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故C正确；

D；由于两种物质的溶解度都随温度的升高而增大；但a的溶解度受温度的影响较大，因此可以采用结晶的方法来分离两物质的混合物，故D正确；

故选CD．14、AC【分析】【分析】溶质的质量分数=×100%，所以要使溶质的质量分数增大，可增加溶质的质量或减少溶剂的质量．【解析】【解答】解：A；盐酸溶液的溶质是氯化氢气体；氯化氢气体极易溶于水，所以向10%的盐酸中通氯化氢气体，就会增加溶质的质量，增大溶质的质量分数．故A正确；

B；理论上加热蒸发溶剂；溶剂质量减少，可增大溶质的质量分数，但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体，即溶质质量也会减少，所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不一定会增大．故B错误；

C；稀盐酸和浓盐酸混合后；溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大，所以质量分数为10%的盐酸中加入38%的浓盐酸，溶质的质量分数会增大．故C正确；

D；加水相当于溶液的稀释；溶液中溶剂的质量增大，所以溶质的质量分数减小．故D错误．

故选AC．15、AC【分析】

设碳酸镁和碳酸钠的质量都是x

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

847344

x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

x

根据题意：反应结束；碳酸镁有剩余，碳酸钠消失；

说明盐酸的质量在～之间；

若盐酸质量刚好为时，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，算出来二氧化碳的质量都是

所以此时两者的二氧化碳量一样；为C．；

而另一种情况就是盐酸对于碳酸钠来说过量；对于碳酸镁来说不足，即。

盐酸的质量在～之间，产生的二氧化碳，碳酸镁对应的就是大于是碳酸钠对应的依然是

所以此时甲烧杯二氧化碳多；为A；

故选AC．

【解析】【答案】根据反应方程式：

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

847344

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

一种情况：碳酸镁有剩余；而碳酸钠和盐酸恰好完全反应，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，所以此时两者的二氧化碳量一样；

另一种情况：碳酸镁有剩余；而对于碳酸钠而言，盐酸也是剩余的．即盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，进行分析解答．

16、AC【分析】

人体中的11种常量元素是碳；氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁；人体中的微量元素是铁、锌、铜、锰、铬、硒、钒、碘等，所以在选项中钙钾元素属于常量元素．

故选AC

【解析】【答案】人体中的11种常量元素是碳；氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁；人体中的微量元素是铁、锌、铜、锰、铬、硒、钒、碘等．

17、AD【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；木炭在氧气中的燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

B；水能在不同条件下变成冰和水蒸气过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；糖溶于水变成糖水过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；高锰酸钾受热分解成为锰酸钾、二氧化锰和氧气过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选AD．三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】（1）根据铁锅是铁的合金；据此进行分析解答．

（2）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．

（3）根据铝的密度；铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；进行分析回答．

（4）根据金属的回收利用的重要性，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）铁锅是铁的合金；含有单质铁和一些其他元素，铁的化学式为：Fe．

（2）油着火可用锅盖盖灭；利用的是隔绝氧气的灭火原理．

（3）铝的密度小；所以铝锅轻便；常温下，以与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝锅比较耐用．

（4）回收利用废旧铁锅；铝锅；可以减少环境污染，而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源．

故答案为：（1）Fe；（2）隔绝氧气；（3）密度小；常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；（4）减少环境污染，节约资源等．19、略

【分析】【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶底放少量水或铺一层细沙的原因是：防止熔化物溅落，炸裂瓶底；C4H5O5Na的相对分子质量=12×4+5+16×5+23=156；mC：mH：mO：mNa=（12×4）：5：（16×5）：23=48：5：80：23；5.85g苹果酸钠盐中钠的质量=5.85g×=0.86g；5.85g氯化钠盐中钠的质量=5.85g×=2.3g；少摄入钠元素=2.3g-0.86g≈1.4g．【解析】【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，故答案为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或氯酸钾氯化钾+氧气或过氧化氢水+氧气；A或A或B；

（2）氧气的密度比空气的密度大；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：氧气的密度比空气的密度大；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；

（3）铁丝在氧气中燃烧的实验时；瓶底放少量水或铺一层细沙的原因是：防止熔化物溅落，炸裂瓶底，故答案为：防止熔化物溅落，炸裂瓶底。

（4）C4H5O5Na的相对分子质量=12×4+5+16×5+23=156；mC：mH：mO：mNa=（12×4）：5：（16×5）：23=48：5：80：23；5.85g苹果酸钠盐中钠的质量=5.85g×=0.86g；5.85g氯化钠盐中钠的质量=5.85g×=2.3g；少摄入钠元素=2.3g-0.86g≈1.4g；故答案为：156；48：5：80：23；1.4g；20、略

【分析】

（1）根据A为暗紫色固体，同时分解产生了三种物质，我们可以判断A为高锰酸钾，而D为氧化物，从而可以判断D为二氧化锰，C和D能够反应生成F，说明C为过氧化氢或是氯酸钾，那么F就是氧气，这也验证了我们对A的推测，故本题答案为：KMnO4；H2O2或KClO3

（2）反应③加入的是过量的木炭，此时氧气不足，应生成一氧化碳，H为年产量最大的金属，所以H为铁，B就是四氧化三铁，故反应④就是一氧化碳和四氧化三铁的反应，故本题答案为：2C+O22CO；4CO+Fe3O43Fe+4CO2

【解析】【答案】首先：找到解题突破口：--解题关键；然后：“顺藤摸瓜”进行顺推；逆推或顺、逆推相结合；得出结论；最后：代入原题检验A为暗紫色固体可知，A为高锰酸钾，高锰酸钾分解产生三种物质，而D是氧化物，所以D二氧化锰，D与C反应生成F可知，F为氧气，C为过氧化氢或者是氯酸钾，F与过量的木炭反应要生成一氧化碳，故G为一氧化碳，H为年产量最大的金属，所以H为铁，B就是四氧化三铁，M可以使石灰水变浑浊，所M为二氧化碳至此各物质均已判断完毕，可以据此答题．

21、0.8【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律求出氧气的质量即可；

（2）根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，然后利用溶质质量分数公式求出过氧化氢溶液的质量；根据原硫酸铜溶液的质量求出硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律；氧气的质量=（60g+3.3g）-62.5g=0.8g；

（1）设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x0.8g

x=1.7g

过氧化氢溶液的质量==20g

硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g

反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=100%≈2.3%

答案：

（1）0.8；

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.3%．22、略

【分析】解：（1）在硫酸铜中；铜显示+2价，氧显示-2价，所以硫元素显示+6价，硫酸铜溶液显蓝色；

（2）通过分析曾青得铁则化为铜的反应原理；可知该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；

（3）除杂原则是：除去杂质，不能引入新的杂质，所以除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质是加入过量的锌粉；故选：D．

故答案为：（1）+6；蓝色；

（2）置换反应；

（3）D．

（1）根据化合价代数和为零；铜离子在溶液中显蓝色进行分析；

（2）根据化学反应基本类型的判断方法进行分析；

（3）根据除杂的原则进行分析．

在解此类题时，首先分析反应所应用的原理，然后依据学过的基础知识进行解答，注意在平时的学习中要加强基础知识的记忆．【解析】+6；蓝色；置换反应；D23、＜＞=＞≥【分析】解：（1）合金的熔点一般低于纯金属的熔点；所以硬铝＜铝；

（2）生铁和钢是含碳量不同的铁合金；生铁＞钢；

（3）原子得失电子变为离子；变化的只是最外层电子数，氧原子得到两个电子变为阳离子，质子数不变，所以氧原子=氧离子；

（4）分子之间有间隔，所以酒精与水混合后，体积会小于原二者体积之和，所以a+b＞c；

（5）当xg镁与yg氧气恰好完全反应时；x+y=z；xg镁与yg氧气不能恰好反应时，即有一种反应物有剩余，x+y＞z。

答案为：（1）＜（2）＞（3）=（4）＞（5）≥

（1）根据合金与纯金属的性能分析；

（2）根据生铁；钢的含碳量判断；

（3）根据原子与离子的转变关系分析；

（4）根据分子间有间隔分析；

（5）根据铝与氧气的反应质量关系分析。

本考点考查了合金的性质、原子与离子的转变、微观粒子的性质等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用。【解析】＜＞=＞≥24、略

【分析】【分析】（1）根据过滤的原理解答；

（2）根据水中仍然含有一些溶于水的物质解答；

（3）根据较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏解答；

（4）根据防止水的污染的方法解答．【解析】【解答】解：

（1）茶杯内的纱网能滤去茶叶；和过滤器除去水中泥沙原理是一样的；

（2）将浑浊的河水通过简易净水器进行净化；用此装置净化后得到的水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物．故填：混合物．

（3）较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸．

（4）①抑制水中所有动；植物的生长；④禁止使用农药和化肥等措施都是不现实的，②不任意排放工业废水，③生活污水经过净化处理后再排放可以保护水资源．

答案：

（1）过滤（2）混合物（3）煮沸（4）②④25、略

【分析】

根据教材中学习的有关二氧化碳的物理性质：密度比空气大；二氧化碳的化学性质：二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳不支持燃烧；我们就可以回答此题．

故答案为：（1）二氧化碳不能供给呼吸；低处的二氧化碳浓度太高；

（2）二氧化碳不支持燃烧；

（3）二氧化碳密度大于空气．

【解析】【答案】此题是生活中的一个实际问题；利用二氧化碳的物理性质与化学性质解决此题．

四、判断题(共3题，共24分)26、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，钢是铁的合金，据此解答．【解析】【解答】解：钢是铁的合金，属于混合物，故错，故填：×．27、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．28、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断即可．【解析】【解答】解：工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：×．五、实验题(共4题，共28分)29、略

【分析】【分析】（1）根据简易装置的气密性检验的方法回答：用手握住广口瓶；若观察到烧杯中导气管口有气泡产生或松开双手，广口瓶冷却，则导管口形成一段水柱，均可说明气密性良好；该检测方法的依据是：分子间有间距，且分子间距随温度升高而增大，随温度的降低而减小；

（2）根据现象判断装置内外压强的变化；

（3）根据脱氧剂的作用原理回答；

（4）根据脱氧剂的性质回答保存方法；

（5）根据测定氧气含量的原理分析实验过程并得出结论．【解析】【解答】解：（1）本装置是一套简易装置；检验其气密性的方法是：用手握住广口瓶，若观察到烧杯中导气管口有气泡产生说明气密性良好；该检测方法的依据是：分子间有间距，且分子间距随温度升高而增大，随温度的降低而减小；

故答案为；有气泡冒出；增大；

（2））“红墨水进入广口瓶”是因为广口瓶内铁粉与氧气反应；使瓶内压强减小，气体压强小于外界大气压强的缘故；

故答案为：小于；

（3）包装袋内脱氧剂消耗包装袋内氧气；使食品隔绝氧气来避免食品被氧化而变质的；

故答案为：脱氧剂消耗包装袋内氧气；使食品隔绝氧气；

（4）因为脱氧剂铁的生锈与氧气和水有关；故可以密封保存或干燥保存；

故答案为：密封；干燥保存（或密封保存、或干燥保存）；

（5）因为铁粉生锈会消耗装置内的氧气；且没有产生新的气体，故可测定空气中氧气的体积含量，得出的结论是：

氧气占空气体积的五分之一；

故答案为：氧气占空气体积的五分之一．

故答案为：（1）有气泡冒出；增大；

（2）小于；

（3）脱氧剂消耗包装