高三第二轮专题复习元素周期律元素周期表教学文案

高三第二轮专题复习

《元素周期律元素周期表》

编号:8号王晓蕾教材分析教法分析学情分析教学设计分析教学过程分析(06全国I.26)

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.请填空：⑴Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填是或否）：

，理由是

。⑵Y是

，Z是

，W是

。⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式：

。教材分析

物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论之一。它是研究元素及其化合物性质的重要依据，是高考每年必考内容。

（07全国I.26）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属于同族元素，它能形成两种常见化合物；③X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是

；Z元素是

。（2）化合物WY和WX2的化学式分别是

和

。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是

和

。（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

。

2、考纲要求：（1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。教材分析

3、复习目标（1）理解元素周期律的意义和实质（2）了解元素周期表的结构、组成及应用（3）掌握元素性质的递变规律（4）掌握元素形成的单质及其化合物性质的递变规律（5）熟练利用“位构性”推断物质教材分析

4、复习重难点（1）理解元素周期律的实质（2）熟练利用“位构性”推断物质教材分析学情分析第一轮(单元复习)重点：巩固双基存在问题：这部分内容比较抽象、理论性强,学生感到知识零碎、不系统第二轮(专题复习)重点：强化能力

基本知识点掌握较全面、扎实复习中要抓住结构这条主线，使知识系统化、规律化教法分析构建知识网络图表概括归纳总结注重讲练结合以题扣纲1、教学方法2、教学手段利用学案导学、多媒体辅助教学教学设计分析构建知识网络解读考试大纲主干知识梳理课时安排：2课时以题扣纲课后反思课后作业三、主干知识梳理

4、“位、构、性”三者之间的关系教学过程分析第二课时首先老师引领学生共同总结三者之间的总体关系

“位、构、性”三者之间的总体关系反映决定体现

结构决定性质位置⑴核电荷数、原子序数

⑵核外电子

电子层

最外层电子

物理性质

单质性质

元素性质

化合物的性质

离子性质

判断元素推出位置

通过位置运用递变规律推出

周期、族

指导学生归纳总结

“位、构、性”三者之间的具体关系（1）结构与位置之间的关系

①电子层数=周期数②质子数=原子序数③最外层电子数=主族序数④主族元素的最高正价=主族序数，负价=主族序数—8（2）性质与位置之间的关系（3）结构与性质之间的关系①元素的金属性、非金属性②气态氢化物的稳定性③最高价氧化物对应水化物的酸碱性①最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质③同主族元素最外层电子数相同，性质相似目的:让学生充分理解三者之间的辨证关系和有机联系高考考查“位、构、性”关系的

最常见题型

------元素或物质推断题解题方法思路是:1、认真审题2、寻找突破口---题眼3、确定元素4、回答问题1、根据原子结构的特征2、根据常见元素或原子的特性3、根据原子或离子结构4、根据元素原子序数间的关系推断题的“题眼”主要有:10、（06全国II.27）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上的化合物，则：（1）X是H，Y是N，Z是O。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量之比为7：20的化合物的化学式（分子式）是：N2O5

。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是：OH－

和NH4+

。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是NH4NO3

。以题扣纲——感悟高考

1、根据原子结构的特征短周期元素原子结构的特征（1）最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar最外层电子数是次外层两倍的原子是C最外层电子数是次外层三倍的原子是O（2）电子层数与核外电子数相同的原子是H（3）次外层电子数是最外层电子数两倍的原子是Li、Si（4）内层电子总数是最外层电子数两倍的原子是Li、P（5）电子层数是最外层电子数两倍的原子是Li（6）最外层电子数是电子层数两倍的原子是He、C、S（7）最外层电子数是电子层数三倍的原子是O熟练掌握1—18号元素原子的结构特征是快速判断元素的前提和基础①具有两性的元素是Al②与水反应最剧烈的金属是K、非金属是F③单质硬度最大、熔沸点最高、形成化合物种类最多且其气态氢化物中含氢百分数最高的元素是C④气态氢化物最稳定，只有负价而无正价的元素是F⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强的的是Cl，碱性最强的是K⑥单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si⑦原子半径最大的是K，最小的是H⑧地壳中含量最多的元素是O，

地壳中含量最多的金属元素是Al⑨钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）

2、根据常见元素或原子的特性（20号以内的元素）12、(2007年高考海南化学卷)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)⑤和⑧的元素符号是Si和Ar；(2)表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O。(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩以题扣纲——感悟高考

13、(2007年高考江苏卷)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。［答案］(1)H2O；NH3；NH4＋；OH－。(2)Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋

［或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋］以题扣纲——感悟高考

3、根据原子或离子结构Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH4＋、H3O+N3－、O2－、F－、OH－、NH2—

①稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同②核外电子总数为2个电子的微粒：He、H2、H－、Li+、Be2+；核外电子总数为10个电子的微粒：分子 Ne、HF、H2O、NH3、CH4

阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、NH4＋、H3O+

阴离子 N3－、O2－、F－、OH－、NH2—

核外电子总数为18个电子的微粒：分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、N2H4阳离子K+、Ca2+、阴离子Cl－、S2－、HS－、P3－、

原子或离子结构的特征重点掌握以题扣纲——感悟高考

9、（06全国I.26）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否，理由是若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17；（2）Y是氮元素或N

，Z是氧元素或O

，W是硫元素或S

；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是硫酸铵(NH4)2SO4

。4、根据元素原子序数间的关系XYZX-1XX+13X=17X无意义YZYWZWX+X+X-1=17X+X+X+1=17X=6X无意义元素相邻同周期相邻同主族相邻同周期相邻有以下规律：①同周期相邻元素原子序数相差1②同周期的第ⅡA族和第ⅢA族原子序数差要注意它们在周期表中的位置族的排列顺序ⅠA

ⅡA

ⅢB

ⅦB

Ⅷ

ⅠB

ⅡB

ⅢA

ⅦA

0从第四周期开始有过渡元素在2、3周期原子序数相差1在4、5周期原子