2024高考化学总复习一轮复习-第42讲-溶液中微粒浓度的关系及分析

高考总复习优化设计GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI第42讲溶液中微粒浓度的关系及分析第八章2024复习目标1理解电解质溶液中存在的电离平衡和水解平衡,能分析电解质在水溶液中发生的变化及结果。2掌握溶液中各组分之间存在的守恒关系(电荷守恒、元素质量守恒和质子守恒),并能应用于分析、比较微粒浓度的大小。必备知识自主预诊1.理解两大平衡,构建思维基点(1)电离平衡→弱电解质的电离很微弱弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。(2)水解平衡→盐类的水解很微弱盐溶液中,单一某种弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。2.明确电解质溶液中的三个守恒关系

关键能力考向突破考向1

单一溶液中各种微粒浓度的比较例1.(2023天津河东区模拟)室温下,下列溶液中微粒浓度关系正确的是(

)答案

B考向2

混合溶液中各种微粒浓度的比较例2.常温下,在10mL浓度均为0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O的混合溶液中,滴加0.1mol·L-1的盐酸。下列有关溶液中微粒浓度关系正确的是(

)答案

B解析

未加盐酸时,NaOH和NH3·H2O混合溶液中,NaOH完全电离,NH3·H2O部分电离,则微粒浓度关系为c平(OH-)>c平(Na+)>c平(NH3·H2O),A错误。加入10

mL盐酸时,盐酸与NaOH恰好完全反应生成NaCl,此时为NaCl和考向3

不同溶液中同一离子浓度的比较例3.25℃时,电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5mol·L-1。相同物质的量浓度的下列溶液中:答案

⑤>④>③>①>②

归纳总结比较溶液中微粒浓度大小的基本思路

对点训练1.(2023浙江湖州模拟)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(

)答案

D解析

根据电荷守恒,则c平(Na+)+c平(H+)=c平(ClO-)+c平(Cl-)+c平(OH-),A错误;NaHCO3溶液的pH=8.3,说明其水解程度大于电离程度,则溶液中c平(H2CO3)>c平(),B错误;pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合时,氨水是过量的,溶液不显中性,C错误;0.2

mol·L-1

CH3COOH溶液与0.1

mol·L-1

NaOH溶液等体积混合反应得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由电荷守恒得c平(CH3COO-)+c平(OH-)=c平(H+)+c平(Na+),由元素质量守恒得2c平(Na+)=c平(CH3COO-)+c平(CH3COOH),则c平(CH3COO-)+2c平(OH-)=2c平(H+)+c平(CH3COOH),移项得2c平(H+)-2c平(OH-)=c平(CH3COO-)-c平(CH3COOH),D正确。2.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是(

)答案

B真题演练角度拓展角度一溶液中微粒浓度的大小关系1.(2022江苏卷,12)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下,以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发答案

C角度拓展(2020天津卷,7)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是(

)A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)>Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c平(CH3COO-)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1mol·L-1Na2S溶液中,c平(S2-)+c平(HS-)+c平(H2S)=1mol·L-1答案

A解析

同浓度时盐的水解能力越强,对应酸的酸性越弱,HF酸性比HCOOH强,A错误;等浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,离子浓度关系:c平(CH3COO-)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(OH-),B正确;加入稀硫酸,FeS溶解,而CuS不能溶解,说明FeS的溶解能力大于CuS,则有Ksp(FeS)>Ksp(CuS),C正确;根据元素质量守恒:c平(S2-)+c平(HS-)+c平(H2S)=1

mol·L-1,D正确。角度二混合溶液中微粒浓度的等量关系2.(2021天津卷,10)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是(

)答案