狂做05-氧化还原反应(人教版2019必修第一册)(解析版)

第一章物质及其变化狂做05氧化还原反应1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【答案】A【解析】A.氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；C.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；D.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误；故选A。【点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既有升高又有降低的物质，既作氧化剂又作还原剂。2．下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定存在电子转移【答案】D【解析】A．金属单质只能作还原剂，非金属单质可以作氧化剂如Cu＋Cl2=CuCl2，也可以做还原剂，如H2＋Cl2=2HCl，H2作还原剂，故A错误；B．还原性的强弱跟失电子的多少无关，故B错误；C．某元素从化合态到游离态，可能是被还原，如Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，Cu2＋化合价降低，被还原，也可能是被氧化，MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl的化合价升高，被氧化，故C错误；D．氧化还原反应实质电子的得失或偏移，故D正确；答案选D。3．（2021·揭西县河婆中学高一期末）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【详解】A．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，小草生长过程也是涉及氧化还原反应的，属于氧化还原反应，A不合题意；B．春蚕生长过程涉及氧化还原反应，蜡炬燃烧，发生氧化还原反应，B不合题意；C．碳酸钙加热分解为氧化钙与二氧化碳，不属于氧化还原反应，C符合题意；D．黑火药爆炸，发生氧化还原反应，D不合题意；故答案为：C。4．下列物质的制备涉及的反应属于氧化还原反应的是A．实验室中用制备纯碱 B．实验室中用石灰石制备C．实验室中加热高锰酸钾制备 D．实验室中用CuO制备【答案】C【详解】A．加热制备的方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，反应中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；B．实验室中用石灰石制备的方程式为，反应中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；C．实验室中加热高锰酸钾制备的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C选；D．实验室中用CuO制备的化学方程式为，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选；故选C。5．下列反应是氧化还原反应的是()A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C．CaCO3CaO+CO2↑ D．CaO＋H2O=Ca(OH)2【答案】A6．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应．A．①② B．③④ C．②③ D．①④【答案】D【解析】反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；故选D。7．下列反应中，硫元素被还原的是A．S→Na2S B．SO2→SO3C．SO2→Na2SO3 D．Na2SO3→Na2SO4【答案】A【详解】A．S→Na2S过程中S元素化合价由0降低至-2被还原，故A选；B．SO2→SO3过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故B不选；C．SO2→Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选；D．Na2SO3→Na2SO4过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故D不选；综上所述，答案为A。8．（2020·江西宜春市·丰城九中高一月考）下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O【答案】D【分析】电子转移发生在同一物质同种元素之间，说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低，则该反应物既是还原剂又是氧化剂，据此分析解答。【详解】A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。答案选D。9．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=2HCl【答案】C10．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A．NaOH溶液与盐酸中和 B．Zn与CuSO4溶液的反应C．分解氯酸钾制氧气 D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀【答案】B【解析】A.NaOH溶液与盐酸中和属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH−+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.Zn与CuSO4溶液的反应属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C.分解氯酸钾制氧气不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；2KClO32KCl+3O2↑，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。故选B。11．（2020·镇原县第二中学高一期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()A．B．C．D．【答案】B【详解】A．氧元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，氯元素化合价从+5价降低到－1价，得到6个电子，可表示为，A错误；B．镁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，可表示为，B正确；C．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此可表示为，C错误；D．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，因此可表示为，D错误；答案选B。1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以，既是置换反应又是氧化还原反应C．是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应【答案】D【解析】A项、氧化反应和还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应属于氧化还原反应，故A错误；B项、由反应方程式可知，反应中Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，属于氧化还原反应，但没有单质参加反应，不是置换反应，故B错误；C项、该反应中氧元素化合价没有变化，没有电子转移，不是氧化还原反应，故C错误；D项、复分解反应的特征是反应前后没有元素化合价变化，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确；故选D。【点睛】一种化合物和一种单质反应生成一种新单质和一种新化合物的反应是置换反应，只有单质生成，没有单质参加或只有单质参加，没有单质生成的反应不属于置换反应是解答关键，也是易错点。2．（2020·台山市华侨中学高一月考）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【答案】D【分析】阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。【详解】A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl是置换反应，A不符合题意；B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3是化合反应，C不符合题意；

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中O化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应，属于阴影部分，D符合题意。答案选D。【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，而有单质参加或生成的化合反应或分解反应则属于氧化还原反应。要特别注意，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。3．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【答案】A【详解】在NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O的反应中，铵根中氮元素由-3价升高为0价，被氧化；硝酸根中氮元素由+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氨原子物质的量之比为应为(5-0):[0-(-3)]=5:3，故A正确；答案为A。4．（2020·沈阳市第一七0中学高一月考）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是（）A．2H2O2=2H2O+O2↑B．H2O2+SO2=H2SO4C．H2O2+HI=I2+2H2OD．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O【答案】D【解析】A．该反应中双氧水中氧元素的化合价既升高又降低，既体现了氧化性又体现了还原性，故A不符合题意；B．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故B不符合题意；C．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故C不符合题意；D．该反应中双氧水中氧元素的化合价只升高，只体现了还原性，故D符合题意；故答案为D。5．（2020·衡水市第十四中学高一月考）已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W【答案】D【详解】X+H2O→Y+H2中H元素化合价降低，根据氧化还原反应中化合价有升必有降可知，X中某元素化合价低于Y，Z+H2O→W+O2中O元素化合价升高，则Z中某元素化合价高于W，因此X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为X＜Y、Z＞W，故答案为D。6．（2020·浙江高一月考）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、

FeCl2、

HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl【答案】A【分析】根据S守恒，反应中H2S被氧化成S，结合“氧化还原反应的特征：元素的化合价有升降”分析。【详解】H2S为反应物，根据S守恒，S为生成物，即反应中S元素的化合价由-2价升至0，H2S→S为氧化反应；氧化还原反应中氧化反应和还原反应一定同时发生，根据各物质中元素的化合价，另一过程为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，另一反应物为FeCl3，反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案选A。7．（2020·藁城新冀明中学高一月考）已知M2O+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，则M2O中的M的化合价为A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6【答案】D【详解】根据电子守恒，若有3molS2-参加反应，硫元素的化合价从反应前的-2价升高到反应后的0价，共失去了6mol电子，则生成2mollM3+得到6mol电子，所以1molM的化合价降低了3价，反应后M为+3价，所以反应前M的化合价为+6价，故选D。8．硫酸盐(含)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出