1-3-2-氧化剂和还原剂-高一化学精讲精练(原卷版)

1.3.2氧化剂和还原剂考点精讲考点1：物质的氧化性、还原性强弱比较1．根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2．根据金属的活动性顺序判断3．根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。4．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。氧化性：KMnO4>MnO2。【点拨】当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强；同理，当不同还原剂作用于同一氧化剂时，若还原产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则还原剂的还原性越强【例1】已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是()①2W－＋X2=2X－＋W2②2Y－＋W2=2W－＋Y2③2X－＋Z2=2Z－＋X2A．还原性：X－>Y－B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性为最强C．氧化性：Z2>W2D．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2能发生【举一反三】（1）向含有Z－和X－的溶液中通入Y2，能否发生反应？（2）向含有W－和X－的溶液中通入少量Z2，写出发生反应的离子方程式。氧化性与还原性的比较①氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关，得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强②一般情况下，越易失去电子的物质，失电子后越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子③不易失电子的物质不一定易得电子，如：稀有气体，既不易失电子，又不易得电子1．(双选)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应，由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①A2＋＋B=B2＋＋A②A2＋＋C=C2＋＋A③B2＋＋C=C2＋＋B④C2＋＋D=D2＋＋CA．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>B>A2．已知下列三个离子反应方程式如下，则氧化性最弱的粒子是()①X2＋＋Y=X＋Y2＋②Y2＋＋W=W2＋＋Y③W2＋＋Z=Z2＋＋WA．X2＋B．Y2＋C．W2＋D．Z2＋3．＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋4．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：①2A2＋＋B2=2A3＋＋2B―②2B－＋Z2=B2＋2Z－③16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是()A．氧化性：XOeq\o\al(－,4)＞B2＞A3＋B．X2＋既有还原性，又有氧化性C．还原性：Z－>A2＋D．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－考点2：氧化还原反应的三大规律及应用1．价态规律（1）升降规律：在氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。（2）氧化性、还原性和元素化合价之间的关系（3）价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。（4）歧化反应规律“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。2．先后规律（1）同时含有几种还原剂时eq\o(→,\s\up10(加入氧化剂))将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。（2）同时含有几种氧化剂时eq\o(→,\s\up10(加入还原剂))将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。3．电子守恒规律——应用于氧化还原反应的计算氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。【例2】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为()A．2B．3C．4D．5氧化还原反应中电子守恒计算的一般流程1找物质：分析反应前后元素化合价的变化，确定氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。2定得失：确定一个原子(或离子)得失电子数(注意化学式中原子的个数)。3列等式：根据已知化学计量数及电子得失守恒列出等式，N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。1．已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为A．A<B<C<D<E B．D<C<A<B<EC．E<B<A<C<D D．B<A<C<E<D2．（2021·洮南市第一中学高一月考）R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；；。下列氧化性顺序正确的是A． B．C． D．3．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥4．在一定条件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可发生如下反应：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，从而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋75．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3eq\o(Cl,\s\up10(＋1))O－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。则ROeq\o\al(n－,4)中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6考点3：单线桥法表示电子转移的方向与数目1．基本步骤eq\x(标价态)—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正确标出反应前后各元素的化合价,明确变价元素的化合价升降关系))↓eq\x(连单线)—一条线eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(始于被氧化物质中化合价升高的元素,止于被还原物质中化合价降低的元素))↓eq\x(注数目)—标出转移电子的总数2．注意事项（1）不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。（2）要用箭头标明电子转移的方向。（3）箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。【例3】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()【例4】下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()1．（2021·福建泉州市·泉州五中高一期中）下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原D．非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂2．（2021·金华市第八中学高一月考）对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是A．反应1个Cl2，转移2个电子 B．水做还原剂C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸3．（2021·浙江镇海中学）下列反应中，作还原剂的是A．B．C．D．4．（2021·河北正定中学）钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是A．反应①中Cl2是还原剂 B．反应①中碳元素被还原C．②中钛元素被氧化 D．反应②中TiCl4是氧化剂5．一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2↑，下列推断正确的是()A．该反应属于复分解反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为I2，氧化剂为KClO36．含有氧化剂XOeq\o\al(－,3)的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XOeq\o\al(－,3)、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是()A．＋2 B．－2C．＋1 D．07．实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1分子N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂8．已知6HCl＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是()A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C．HCl既是还原剂又起到酸的作用D．生成3分子Cl2有6个电子转移9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I210．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法正确的是()A．还原性Cr3＋＞Fe2＋＞SO2B．氧化性Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞SOeq\o\al(2－,4)＞Fe3＋C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂11．下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。氧化剂和还原剂质量之比是()A．1∶1B．87∶73C．1∶3D．1∶412．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是()A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1∶113．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋2KI=2KCl＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2FeCl2＋Cl2=2FeCl314．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()A．1个KClO3参加反应有2个电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂15．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．2∶3B．3∶2C．4∶5D．5∶616．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．5∶3 B．5∶4C．1∶1 D．3∶517．（2021·浠水县实验高级中学高一月考）回答下列问题（1）已知：①以上反应中的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。②用化合价升降法配平上述反应方程式_______。（2）有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目_______。②上述反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。18．（2021·福建省武平县第一中学高一月考）回答下列问题：（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2①氧化剂是___________还原剂是___________氧化产物是___________②氧化剂与还原剂的质量之比为___________。③当生成28gN2时被氧化的物质为___________g。（2）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________（3）化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。H2C2O4___________NH4NO3___________19．（2021·合肥艺术中学高一月考）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。（1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。（2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中还原产物是___________。（3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则的化学式是___________，其中在该反应中___________。(填标号)。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂（4）已知反应：①；②，则Cl2、I2、的氧化性由强到弱的顺序是___________。20．（2021·凤城市第一中学高一月考）回答下列问题：（1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。（2）下列反应方程式：14HCl2237中还原剂是___________，若