硫及其化合物(第2课时)(练习)(原卷版)

第一节硫及其化合物5.1.2硫酸1.下列关于硫酸的叙述正确的是A.稀硫酸具有强氧化性B.浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C.稀硫酸能使蔗糖脱水D.SO2溶于水，可得到稀硫酸2.向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（）A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.浓盐酸具有挥发性D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低3.下列说法不正确的是A.不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释B.浓硫酸可用于干燥O2、CO2C.浓硫酸与铁反应可产生H2D.浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性4.下列叙述正确的是A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入到只含的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其钝化5.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是A.SO2、Cl2、H2S B.O2、H2、SO2C.O2、H2、NO D.HCl、CO、NH36.下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（）选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C二氧化硫通入溴水溴水退色说明二氧化硫具有漂白性D湿润红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气7.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是①2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O④2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④8.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO3B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋9.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色10.某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________。（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。试管a中的现象是________，作用是________；试管b中的现象是________，作用是________。11.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验：①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有___________。(2)原混合物中肯定有___________。(3)不能确定是否含有___________。12.(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：__________________。(2)试用表格所示各装置设计一个实验，验证上述反应的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________→________→________→________(填装置的编号)。编号①②③④装置(3)实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是__________________，C瓶溶液的作用是___________________。(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中的位置的理由是__________________________________。(5)装置③中所盛溶液是______________，可验证的产物是________。能力提升1.下列关于硫酸的叙述中正确的是()A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存2.下列有关H2SO4的叙述正确的是()A.浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D.浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体3.某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是选项操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸A.A B.B C.C D.D4.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.等于0.90mol5.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A.加入Cu的质量为6.4gB.加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC.加入Cu的质量大于6.4gD.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol6.将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反应物均有剩余C.被还原的硫酸为D.参加反应的Cu为7.用2018.4mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100，所得溶液中的浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中的物质的量浓度为A.0.50mol·L-1 B.0.75mol·L-1 C.1.00mol·L-1 D.3.18mol·L-18.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A.加入Cu的质量为6.4gB.加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC.加入Cu的质量大于6.4gD.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol9.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂10.浓硫酸具有A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E．吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将【答案】的字母分别填入横线上。(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_____(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸_____(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体_____(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_____(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_____(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体_____(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_____11.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：（1）生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________(填序号)。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体具有_______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_______(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________。12.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________，