2022年安徽省滁州市天河乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年安徽省滁州市天河乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作或记录正确的是A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略2.下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

参考答案：B3.下列反应的离子方程式正确的是（B）A

向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B

用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC

实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋参考答案：答案：B4.amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生

NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为参考答案：B略5.下列叙述正确的是：A．冰融化成水属于吸热反应B．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质C．核电站是把化学能转化成电能D．在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，都可使蛋白质盐析参考答案：D略6.下列叙述中，正确的是

A．1.00L1.00mol·L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子

B．25℃、101kPa下，42gN2和CO混合气体中含有的原子数为3NA

C．11．2LC02含有的分子数为O．5NAD．配制1.0L1.0mol·L-1的CuSO4溶液，可将250.0gCuSO4·5H2O溶于1.0L水参考答案：B略7.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

（

）

A．CS2

B．PCl3

C．BeCl2

D．CCl4参考答案：C8.在50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1mol/L,在混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（

）A．0．5mol/L

B．1mol/L

C．1.25mol/L

D．2.5mol/L参考答案：D略9.下列实验方法能达到目的的是

A．用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液

B．取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全

C．用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

D．用氨水清洗试管内壁附着的银镜参考答案：B略10.下列有机物的分子中所有的原子都一定在一个平面上的是（

）A.乙醛

B.甲苯

C.溴苯

D.苯乙烯参考答案：C略11.

参考答案：C12.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molBA．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B．T2时该反应的平衡常数K=0.8C．前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的质量m：m甲=m乙＜2m丙参考答案：B解：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则：A（g）+B（g）2C（g）．开始（mol/L）：130变化（mol/L）：0.50.51平衡（mol/L）：0.52.51故T2时该反应的平衡常数K==0.8，故B正确；C．由图可知，前10min乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，丙容器中C的浓度变化量为2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C错误；D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量分别为1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D错误．故选：B．13.下列各组溶液中，离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-B．pH=13的溶液：S2+、SO32-、SO42-、Na+C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：Ba2+、K+、CO32-、Br–D．所含溶质为Na2SO4的溶液：Al3+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：B14.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是A.每生成16molN2转移30mol电子

B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂

D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15参考答案：D解析：在此反应中，发生化合价变化的只有氮元素。在NaN3中氮元素化合价为—1/3价，反应后生成N2，KNO3中氮元素化合价为+5价，反应生成N2。A.每生成16molN2转移10mol电子，错误；B.NaN3中N元素被氧化，错误；C.N2既是氧化产物又是还原产物，错误；D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15，正确。15.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x=1

B．2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)－1C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3?5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是

。（2）仪器a的名称是

，其作用是

。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是

，检验是否存在该杂质的方法是

。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

。II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol?L￣1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O32￣+I2=+2I￣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为

mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）

。III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中。（2）冷凝管

冷凝回流（3）Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4）+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）由无色变蓝色（6）18.10×100％（7）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）（本题中相对原子质量采用以下数据：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）碳碳双键与臭气反应，接着再用Zn＋H2O还原可得到羰基化合物：某液态有机化合物A，其蒸气对氢气的相对密度为53.66；A经元素分析得知含碳88.82%，含氢11.18%。2.164克A与6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反应生成化合物B。1molA经臭气氧化再还原水解得1mol和1mol。（1）写出化合物A和B的各一种可能的结构简式（用键线式表示）。（2）写出有关反应方程式及必要的计算过程。参考答案：（9分）（1）（2分）

（2分）（2）A的分子量＝1.0079×2×53.66＝108.17

（1分）分子中含碳原子数为：108.17×88.82%÷12.011≈8分子中含氢原子数为：108.17×11.18÷1.0079≈12所以分子式为C8H12（2分）因为

2.164gA相当于6.392gBr2相当于所以

A分子中应有2个双键或一个叁键，还有一个不饱和度可能为一单环。又因为

A臭氧化还原水解产物恰好为1＋7个碳原子与C8H12相应，又从产物之一有3个醛基，可知A分子中有两个双键，且定位如下：。＋2Br2∕CCl4→（1分）（1分）【本题中写出A、B的其它合理结构及相应的方程式刀可给分。】略18.(9分)一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+][CrO2-4]＝1.1×10－12试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案：（9分）

（1）AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

（1分）

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)

2x

x

(2x)2·x=Ksp

（1分） ∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

（2）在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1

AgCl(s)

Ag＋(aq)

＋

Cl－(aq)溶解平衡时：

0.010＋x

x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

∵x很小，∴0.010＋x

≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)

c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)（2分）

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)

＋

CrO2－4(aq)溶解平衡时：

0.010＋x

x

(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－10

∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010