2024届河北省鹿泉某中学高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2024届河北省鹿泉第一中学高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，H.2LSO3中含有原子数为2NA

B.用浓盐酸分别与MnCh、KCIO3反应制备ImolCb,均转移电子2N,\

C.将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于O.INA

D.2moiNO和ImolOz充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

2、固体粉末X中可能含有Fe、FeO>CuO.MnO2>KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和C11O

C.Z溶液中一定含有KC1、K2CO3D.Y中不一定存在

3、向HzS的水溶液中通入一定量的Ch,下列图像所示变化正确的是

4、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

AI在常温下与浓

A常温下将铝片加入浓H2s04中生成有刺激性气味的气体

H2s。4反应生成SO2

B向A1C13溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质A1(OH)3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不显红色，加入氯

C该溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后变红色

向某溶液中加入CC14,振荡后

D液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有r

静置

B.BC.CD.D

5、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

ABCD

X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水

中试剂C2H50HNaOH

YCuMnO2

YO—J_

气体

NO2C2H4o2NH3

A.AB.BC.CD.D

6、下列指定反应的离子方程式不正确的是

+

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++NHyHzO+CO2=NaHCO3I+NH4

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3CKT+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO4L+3C厂+5IhO

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4NaU2Fe(OH)2I+O2T

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OHF=CaCO3I+H2O

7、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(—R为运基)和苯通过傅克反应合成b的过程如下(无机小

分子产物略去)

eb

下列说法错误的是

A.一定条件下半与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1.3］己烷［,互为同分异构体

B.b的二氯代物超过三种

C.R为C5H11时，a的结构有3种

D.R为C4H9时，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

8、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

9、利用C%燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、出、Ch,装置如图所示。下列说法正确的是

a极电解质b极花极室产品室原料室阴极室

2

A.a极反应：CH4+8e-4-4O-=CO24-2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca?+减少0.4mol

10、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.NaK4OH-Cl-B.Na*Cu2+SO产N(V

2+42--

C.Ca*HCO/NO3-K，D.MgNaS04Cl

11、“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中

一定正确的是()

CH2=c-coocihrVcii=cikcib-aij

CH5Nz611611

甲乙丙

①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；

②Imol乙物质最多能与4mO1H2发生加成反应；

③Imol丙物质可与2mol钠完全反应，生成22.4L氢气;

④甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高镒酸钾溶液褪色

A.①@B.②④C.①②D.③④

12、某溶液X中含有H+、NH；、Na\Mg2\Fe2\SO：、C「、Br>AIO；,SKV•和HCO3-离子中的若干种。取

100mL该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

22+

A.溶液X中一定没有A1O?、SiO3-,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c(CD<0.2molir1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCh按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成

13、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO-|-2H+===Fe2+4-H2O

B.过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH-===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO/+Ba+OH===BaCO31+H2O

3+22+-

D.NH4Al(SO02溶液与足量Ru(OH)2溶液混合：2AI+3SO4+3Bfl+6OH===2AI(OH)3|+3BaSO4l

14、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项实验方法现象结论

向FeCh溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3+与「的反应具有可逆

A溶液变红

入KSCN溶液性

BSO1通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4

将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后

C未出现砖红色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2悬浊液并加热

用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，酸性高镒酸钾溶液逐渐

D石蜡油裂解一定生成乙烯

产生的气体通过酸性高镭酸钾溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

15、甲醇低压蝶基合成法(CHjOH+CO-CH3COOH)是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量±99.8%。

为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.观察放入金属Na是否产生气泡

B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红

C.观察滴入的酸性KMMh溶液是否褪色

D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

16、用如图所示装置探究Ch和NO?在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Ch和NO2,即发生反应

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCI+2H2Oo

A.实验室中用二氧化镒与3mol-L1的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置HI的作用是便于控制通入NCh的量

D.若制备的NO?中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

17、化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是()

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.中国古代利用明根溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

18、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.除去。2中含有的少量HCI

Be制取少量纯净的气体

c.J?i-«>--<分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层

D.*...蒸干FeCh饱和溶液制备FeCh晶体

19、科学家合成出了一种用于分离镯系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其

中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙

述，正确的是

A.离子半径：Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

c.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>z

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

20、如国是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是

（）

A.能与氢氧化钠反应B.能与稀硫酸反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊试液变红

21、《新修草本》有关“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矶”

的主要成分为（）

A.CuSO4-5H2O

B.FeSO4-7H2O

C.KAl(SO4)212H2O

D.Fe2(SO4)37H2O

22、BMO（Bi2MoOQ是一种高效.光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确的是

A.该过程的总反应：C6H（,0+702黑＞6co2+3H2。

B.该过程中BMO表现较强还原性

C.降解产物的分子中只含有极性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下:

根据上述转化关系，回答下列问题：

（1）芳香族化合物A的名称是一。

（2）D中所含官能团的名称是一o

（3）B-C的反应方程式为—o

（4）F-G的反应类型—o

（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是_（写出一种结构简式）。

OH

（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH2co0Ca为原料（无机试剂任选），制备—CH£OOI的合

成路线。

24、（12分）化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图;

itdINOi.

浓ILS。'A

□回回

回回回0

回答下列问题:

（1）G中官能团的名称是一；③的反应类型是一。

（2）通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号（*）标出其中的手性碳

（4）写出⑨的反应方程式

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式一

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线一,

25、（12分）L硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯

化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：

冷允水

淀液

3KSOi

020406080100温度CC）

完成下列填空：

⑴为了加速固体溶解，可采取的措施有（至少写两种）：实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅,

进行的操作是o

⑵过滤I所得滤液中含有的离子是；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是0

(3)检验产品KNO3中杂质的方法是o

n.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铉为原料制取硝酸钾的过程如下：

取4UgNH4NO3和37.25gKCI固体加入100g水中，加热至90℃,固体溶解，用冰水浴冷却至5c以下，过滤(a)。在

2

滤液中再加入NH4NO3,加热蒸发，当体积减小到约原来的g时，保持70c过滤(b),滤液可循环使用。完成下列填空:

(4)过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入NH4NO3的目的是o

(5)为检测硝酸钾样品中镀盐含量，称取1.564g样品,加入足量的NaOH浓溶液，充分加热,生成的气体用20.00mL0.102

mol/LH2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2s用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL。滴定过程中使用的指示

剂是:样品中含钱盐(以氯化钱计)的质量分数是(保留3位小数)。

26、(10分)硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极

其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是__________。

(2)写出装置a中生成CUSOJ的化学方程式:o

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是______,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)O

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是______o

(5)工业上也常采用将铜在450°C左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSCh的优点是______。

(6)用滴定法测定蓝色晶体中CM+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol・L」EDTA(HzY)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,商定反应为C112++H2Y=CuY+2H\蓝色晶体中

Cl«2+质量分数（0=%.

27、（12分）二氧化钢（VO2）是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钢（IV）碱式碳

酸铁晶体，过程如下：

V2O5'二.:，・VOC12溶液""'"液。(NH4)4(VO)6(CO3)4(OH)9110-HZO

回答下列问题：

（l）步骤I中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为一。也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是0

（2）步骤ii可在如图装置（气密性良好）中进行。已知:VO2+能被02氧化。

①药品填装完成后的实验操作是—（填活塞“a”“b”的操作）。

②若无装置B,则导致的后果是一。

（3）加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞.将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是。

（4）测定氧钢（IV）碱式碳酸镀晶体粗产品中机的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KM11O4溶液至稍过量，充分

反应后继续加l%NaN（h溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08mol・L”的（NHD2Fe（SO4）2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mLo（滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNO?溶液的作用是。

②粗产品中锐的质量分数为—（精确到小数点后两位）。

28、（14分）利用高浓度含碑废水（主要成分为HiA'O?）制取Asz。。的工艺流程如下图所示。

h-S

2

已知：As2S3（s）+3S（aq）2AsS；（aq）

（1）As与N同主族且比N多2个电子层，写出中子数为42的As的原子符号o

⑵比较N、P、As的气态氢化物的沸点（由大到小排列）（用化学式表示）。

⑶结合化学平衡的原理解释步骤I加入FeSO4的作用是______o

（4）步骤ID"氧化脱硫”过程中被氧化的元素是_____（填元素符号）。

（5）步骤IV发生反应的离子方程式为o

⑹种及其化合物几乎都有毒，通常+3价碑化合物毒性强于+5价碑化合物。海产品中含有微量+5价珅化合物，食用

海鲜后不能马上进食水果的原因是。

⑺利用反应AsO：一+2「+2H+.AsOj+L+H?。设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并

连接装置（a、b均为石墨电极）。

电潦计

甲池乙池

①起始时，b电极的电极反应式为。

②一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入（举一例）。

29、（10分）元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题；

（1）如图表示某短周期元素X的前五级电离能（I）的对数值，试推测并写出X的元素符号一。

（2）化合物甲与SO2所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式一,甲分子中心原子的杂化类型是

（3）配位化学创始人维尔纳发现，将ImolCoCh-5NH3（紫红色）和ImolCoChMNH^（绿色）溶于水，加入AgNOj

溶液，立即沉淀的AgCl分别为2mol、Imol。则紫红色配合物中配离子的化学式为一,绿色配合物中C。的配位数为

(4)某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧圈子，大球代表M离子。

①写出该氧化物的化学式

②己知该晶体密度为pg•cm\晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=___(用含p、

a等的代数式表示)；

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1(M原子)

1I3

的坐标为中“则原子2W原子)的坐标为一

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.在标准状况下SCh不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B.用KC1O3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KCIO3+6HCl=KCI+3Cl2t+3H2O,Ch既是氧化产物，也是

还原产物，产生3moicL,反应转移5moi电子，若产生ImolCL,需转移电子gmol,B错误；

++

C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4)+n(H>n(NOj)+n(OH),溶液显中性时，n(NH4)=n(NO3)=0.1rnol,C错误；

D.发生反应：2NO+O2=2NO2,2NO2=N2(h,故2moiNO和ImoKh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA,

D正确；

故合理选项是Do

2、B

【解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnOz中的物质，Z可能为KCI和K2c。3

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，井有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y

中含有Mn(h,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCL被置换出来了，

可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO>MnO2；③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯

化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2cCh,可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、M11O2、K2CO3,但不能确定是否含有FeO、KCL

答案选B。

3、C

【解析】

H2s与CI2发生反应：H2S+C12=2HCI+SI，溶液酸性逐渐增强，导电性逐渐增强，生成S沉淀，则

A.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液pH逐渐减小，选项A错误；

B.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，选项B错误；

C.生成S沉淀，当H2s反应完时，沉淀的量不变，选项C正确；

D.开始时为H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，选项D错误。

答案选C。

4、B

【解析】

A.常温下将铝片加入浓H2s04中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含%3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有

Fe2+,故不选C；

D.向某溶液中加入CC14,振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有L,故不选D；答案选B。

5、C

【解析】

A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；

B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；

C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；

答案选C。

6、C

【解析】

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:NH3・H2O+NaCI+CO2==NH4C1+NaHCO^I,离子方程式

+

为：NHj•HzO+Na+CO2==NHZ+NaHCOjI,故A正确；

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾：2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCI+5H2O,离子方程

2

式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O,故B正确；

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子

2++

方程式为：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)31+O2t+8Na,故C错误；

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(0H)2===2H2O+2CaCChI,离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,故D正确。

答案选C。

7、C

【解析】

A.环己烯J］分子式为CGHIO,螺［L3］己烷］分子式为C6HM所以互为同分异构体，故A正确；

B.若全部取代苯环上的1个H原子,若其中1个CI原子与甲基相邻,另一个CI原子有如图工)；C：所示4种取代位置,

R

有4种结构，若其中1个C1原子处于甲基间位，另一个。原子有如图:de］所示1种取代位置，有1种结构，若考

1

虑是基上的取代将会更多，故B正确；

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时

甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷煌有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。综上所叙分子式为CsHuCl的同分异构体共有8种，故C错误；

D「C4H9已经达到饱和，Imol苯环消耗3moi氢气，贝！1Imolb最多可以与3moiHi加成，故D正确。

答案：C

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的

量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

8、A

【解析】

A、过漉利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过漉纸，漉液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸储利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，c错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选A。

9、C

【解析】

2

A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e-4-4O=CO2+2H2O,A错误；

B.根据题干信息：利用CM燃料电池电解制备Ca（H2Po4）2并得到副产物NaOH、H2、Ch,,可知阳极室的电极反应

式为：2Cr-2e-=C12T,则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：

2H2O+2e=2OH+H2t,则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；

C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，c正确；

D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D错误；

答案选Cc

【点睛】

D容易错，同学往往误以为Imol气体的体积就是22.4L,求气体体积时一定要注意气体所处的状态。

10、D

【解析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进

行分析。

【详解】

A、OH一与H+反应生成因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；

B、CM+显蓝色，故B不符合题意；

C、HC（h-与H+发生反应生成HzO和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【点睛】

注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Ci?+（蓝色）、F/+（浅绿色）、Fe3+（棕色）、

MnO4一（紫色）。

11、B

【解析】

①甲物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，①错误；

②乙中萃环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，Imol乙物质最多能与4m01%发生加成反应，②正确；

③丙中-OH能和Na反应，且-OH与Na以1；1反应，Imol丙物质可与2moi钠完全反应，生成Imol氢气，温度和压

强未知，因此不能确定气体摩尔体积，也就无法计算氢气体积，③错误；

④含有碳碳双键的有机物和醇都能被酸性高钛酸钾溶液氧化，因此这三种物质都能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性

高铳酸钾溶液褪色，④正确；

综上所述可知正确的说法为②④，故合理选项是B。

12、D

【解析】

A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能

存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溪离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所

以4.66克白色沉淀为硫酸领沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有钱根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则

加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；

B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；

C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02moL说明钱根离子物质的量为0.02mol,结合氢氧化钠的物质的量为0.02moL

硫酸钢沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02moL氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为0.01mol,结合的氢

氧化钠的物质的量为0.02moL第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol,则氯离子的浓度最小值

D.溶液中含有0.02mol钱根离子，0.02mol硫酸根离子，O.Olmol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCb按物质的量之土2：1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，

故正确。

答案选Do

【点睛】

掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，

说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存

在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。

13、B

【解析】

+5+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOt，故A错

误：

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的嘲子方程式为OH，+SO2=HSO”故B正确；

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钢沉淀和氨水，反应的离子方程式为

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NHyH2O,故C错误；

D.NH4Al(SOS溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，人产应转化为AKV,NH&+也会与OFT反应，故D错误；

答案选及

14、B

【解析】

A.滴入少量KI溶液，FeCh剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故A错误；

B.SO2气体通入Ba(NO»2溶液中，S(h与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还

原反应生成硫酸领，白色沉淀是BaSOa,故B正确；

C淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和垃，但气体不一定为乙烯，故D错误；

故选Bo

【点睛】

淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制Cu(OH)2悬

浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易

错点。

15、C

【解析】

A.均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；

C.J甲醇能被高倍酸钾辄化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选；

D.乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；

故选：Co

16、C

【解析】

A.实验室中用二氧化铳与浓盐酸共热制取氯气，而3moi・1」的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；

B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和Na。溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体,

B错误；

C由于NO2气体不能再CCL中溶解，气体通过装置皿，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正确；

D.若制名的NO?中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应；3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后导致气体完全变质，

D错误；

故合理选项是Co

17、A

【解析】

A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错

误；

B.明矶溶液中A13+水解使溶液呈酸性，铜锈为CU2（OH）2c03,能够溶于酸性溶液，可以利用明矶溶液的酸性清除铜

镜表面的铜锈，故B正确；

C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故c正确；

D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确；

答案选A。

18、C

【解析】

A.氢氧化钠和氯气、HCI都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；

B.Na2c03容易溶于水，因此不能使用该装置制取CCh,应该使用CaCO3与HCI反应制取CO?气体，B错误；

C.碘容易溶于CCL不容易溶于水，用CCL作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CCk与水互不相容，通过分液的

方法可以分离开有机层和水层，C正确；

D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe3+水解生成Fe（OH）j和HCL盐酸易挥发，为抑制FeCb水解，制备FeCb晶体应

在HC1的气流中蒸发结晶，D错误；

故合理选项是C。

19、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构r^\Z1+,Z失去一个电子后，可以成3个共价键，

Y

说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为Y成一个共价键,

为・1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X,应为F元素（当然不是H,因为正离子已经有H）；X得到一个电子

成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【详解】

A.电子层数FYS%离子半径FYS2、所以Z>Y,A选项错误；

B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B,则有RHjvHF,所以X<Y,R选项错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），

所以XvZ,C选项错误；

D.根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；

答案选D。

20、B

【解析】

该物质的结构简式为CH3COOH,为乙酸。

A.乙酸具有酸性，能够与NaOH溶液反应，不选A：

B.乙酸不与稀硫酸反应，选B；

C.乙酸能够与醇发生酯化反应，不选C；

D.乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不选D。

答案选B。

21、B

【解析】

“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矶是绿色，经煨烧后，分解成粒子

非常细而活性又很强的Fe2O3,超细粉末为红色。

A・CuSO4・5H2O为蓝色晶体，A错误；

B.FeSO4*7H2O是绿色晶体，B正确；

C.KA1（SO4）2・12H2O是无色晶体，C错误；

D.Fe2（SQ4）3・7H2O为黄色晶体，D错误。

所以判断“青矶”的主要成分为FeSO4*7H2Oo

故合理选项是Bo

22、C

【解析】

A.根据图知，反应物是C6H和氧气、生成物是二氧化碳和水，所以该过程的总反应为

C6H60+702备>6co2+3/0,故A正确，但不符合题意；

B.该反应中BMO失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，故B正确，但不符合题意；

C.二氧化碳是非极性分子，水是极性分子，故C错误，符合题意；

D.根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，过氧根离子生成氯离子得到3个电子、BMO+得1个电子，根据转

移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1,故D正确，但不符合题意；

故选；Co

二、非选择题(共84分)

23、间笨二酚或1,3.苯二酚埃基、醛键、碳碳双键2HQ取代反应

再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。

【详解】

(1)根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1,3-苯二酚。答案：间苯二酚或1,3•苯二酚。

(2)由D的结构简式「斤•'可知所含官能团的名称是默基、酸键、碳碳双键。答案：然基、醒键、碳碳双键。

称为取代反应。答案：取代反应。

CH.COOH

(5)G的结构简式为，y-、，同时满足①芳香族化合物说明含有苯环；②能发生银镜反应，且只有一种官能团,

OHCJLCX。

说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有jTjl（移动-CH3有2种），（定~CH3移-CHO有4

enoCHO

种）,（3种）（6种）,,共有16种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积

CHO

OHC、|/CHOOHC.|XHO

OHC,CH。OHC,CHO

比为1：2：2：3的是o答案：16；

OHC0ohc

【点睛】

综合考查有机物的相关知识。突破口C的结构简式，各步反应条件逆推B、A的结构,根据结构决定性质和各步反应

条件，推断反应类型，书写反应方程式。

COOH

24、竣基、肽键（或酰胺键）