2024年沪科版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列不属于海水化学资源利用的是（）。A.海水淡化B.海水提盐C.海水提溴D.海水提碘2、某孔雀石的主要成分为可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率B.与足量焦炭反应转移2电子C.最多能与反应D.根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生的体积（标准状况），即可测得样品中的质量分数（假定其他成分不与酸反应）3、某短周期元素rm{X}其原子的电子层数为rm{n}，最外层电子数为rm{2}rm{n}rm{+1}下列有关元素rm{X}的说法中错误的是rm{(}rm{)}A.元素rm{X}不可能是金属元素B.元素rm{X}的气态氢化物不一定是电解质C.元素rm{X}可以形成化学式为rm{KXO_{3}}的含氧酸钾盐D.常温下，元素rm{X}形成的单质一定能与水发生反应4、实验室里用氨气可以做喷泉实验，是因为氨气()A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.有刺激性气味5、下列反应中能量变化与其它不同的是A.铝热反应B.燃料燃烧C.燃料燃烧D.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{?8H}rm{2}与rm{2}rm{O}rm{NH}固体混合rm{4}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸．

（1）需量取浓硫酸的体积为____mL（保留一位小数）

（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50mL烧杯（H）100mL容量瓶。

实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用____（填序号）

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____（填序号）

（A）定容时俯视刻度线观察液面；（B）容量瓶使用时未干燥；

（C）定容后经振荡；摇匀、静置；发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是____（填序号）

（A）使用容量瓶前检查它是否漏水。

（B）容量瓶用蒸馏水洗净后；不用待配制的溶液洗涤。

（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上；准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中。

（D）将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸；注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线。

（5）若配制时；因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

答：____．7、如图是几种烷烃分子的球棍模型：

（1）A、B、E三种烷烃的关系为____，C、D、E的关系为____．

（2）用习惯命名法命名：D____．

（3）E的一氯代物有____种，请写出它们的结构简式：____8、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置；足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：

（1）计算机芯片的主要成分是（填化学式，以下同）______；

（2）光导纤维的主要成分是______，在碱性土壤中容易被腐蚀而出现“断路”现象，用化学方程式说明原因______．9、糖类；蛋白质是基本的营养物质；在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写下表：

①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色。被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）葡萄糖新制氢氧化铜淀粉碘水蛋白质硝酸蛋白质燃烧葡萄糖银氨溶液10、将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为______，若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为______，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为______，将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为______．11、（12分）将下列物质分类，并用序号填空：①CO2②空气③Al④CuO⑤HCl⑥碘酒⑦NaOH⑧纯碱⑨CuSO4·5H2O⑩酒精其中，属于混合物的是；属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是____属于单质的是12、下列变化属于物理变化的是A、蛋白质盐析B、煤干馏C、淀粉在人体内消化D、石油裂解13、现有rm{垄脵}甲烷、rm{垄脷}乙烯、rm{垄脹}苯、rm{垄脺}乙酸、rm{垄脻}葡萄糖rm{5}种有机物，请用序号或按题中要求作答：rm{(1)}分子中所有原子一定都共面的是________。rm{(2)}其中含有两种不同官能团的有机物是________，官能团的名称分别为________和________。rm{(3)}下列反应属于氧化反应的是________；请分别书写rm{垄脵垄脺}的化学方程式。rm{垄脵}____________________________________

rm{垄脺}____________________________________rm{垄脵}乙酸、乙醇制乙酸乙酯rm{垄脷}由苯制环己烷rm{垄脹}乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色rm{垄脺}由乙烯制备聚乙烯rm{垄脻}由苯制硝基苯rm{垄脼}由乙烯制备溴乙烷rm{垄脽}葡萄糖的银镜反应rm{(4)}熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以rm{CH_{4}}为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式为rm{CH_{4}+4CO_{3}^{2-}-8e^{-}=5CO_{2}+2H_{2}O}正极的电极反应式为：_____________________________________________________rm{CH_{4}+4CO_{3}^{2-}-8e^{-}=5CO_{2}+

2H_{2}O}14、将标准状况下rm{11.2L}的rm{HCl}溶于水配成rm{200mL}的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．16、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）18、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化19、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）20、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、简答题(共3题，共6分)21、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}为短周期元素；根据下表信息回答问题。

。元素元素性质或原子结构信息rm{X}构成岩石与许多矿物的基本元素，单质是半导体材料rm{Y}短周期元素原子半径最大rm{(}稀有气体元素不参与比较rm{)}rm{Z}rm{+3}价阳离子的核外电子排布与氖原子相同rm{R}原子核外rm{M}电子层与rm{K}电子层的电子数相等rm{W}主要化合价为rm{-2}rm{+6}rm{(1)X}在元素周期表的位置______。

rm{(2)}工业上电解法冶炼单质rm{Y}的化学方程式______。

rm{(3)Y}和rm{Z}两者最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______。

rm{(4)}元素rm{Z}与元素rm{R}相比，金属性较强的是______rm{(}用元素符号表示rm{)}设计实验比较rm{Z}和rm{R}的金属性；操作与现象是______。

rm{(5)}写出rm{W}的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质rm{Cu}反应的化学方程式______。22、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}rm{P}rm{Q}是短周期主族元素，部分信息如表所示：。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}rm{P}rm{Q}原子半径rm{/nm}rm{0.154}rm{0.074}rm{0.099}rm{0.075}rm{0.143}主要化合价rm{-4}rm{+4}rm{-2}rm{-1}rm{+7}rm{-3}rm{+5}rm{+3}其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色rm{(1)R}在自然界中有质量数为rm{35}和rm{37}的两种核素，它们之间的关系是互为rm{_}____；

rm{(2)Z}的单质与水反应的化学方程式是____________；rm{R}与rm{Q}两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式____________；

rm{(3)Y}与rm{R}相比，非金属性较强的是____________rm{(}用元素符号表示rm{)}下列事实能证明这一结论的是__________rm{(}填字母序号rm{)}

rm{a.}常温下rm{Y}的单质呈固态，rm{R}的单质呈气态。

rm{b.}稳定性rm{XR>YX_{4}}

rm{c.Y}与rm{R}形成的化合物中rm{Y}呈正价。

rm{(4)}写出工业制取rm{Y}的单质的化学方程式_____________；

rm{(5)}反应rm{3X_{2}(g)+P_{2}(g)=2PX_{3}(g)}过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

rm{垄脵}该反应是______反应rm{(}填“吸热”“放热”rm{)}该反应的rm{triangleH=}____；

rm{垄脷}反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________rm{(}填“是”或“否”rm{)}

23、在已经发现的一百多种元素中；除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．

（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为______．

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素；合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．

①合成氨的反应中的能量变化如图1所示．

该反应是______反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量______（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）．

A．容器中混合气体的密度不随时间变化。

B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键。

C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=______．

②达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比______．评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)24、不同的卤素原子之间可以形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物．现将4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应，生成氢溴酸、盐酸和硫酸．用碱将溶液调至中性后加入过量Ba（NO3）2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液；最后得15.46g卤化银沉淀．

（1）完成SO2与BrClx溶液发生反应的化学方程式．

（2）计算确定BrClx中x的值．25、（8分）将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO2混合气体1792mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：（1）NO的体积为mL，NO2的体积为mL。（2）则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要质量分数为30%的双氧水_g。（保留一位小数）26、（5分）把1.0mol·L—1CuSO4溶液和amol·L—1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c(SO42—)＝1.5mol·L—1，试计算并填空。（1）原溶液中a=______mol·L—1；混合液中c(Cu2+)＝_____mol·L—1；c(H+)＝_____mol·L—1；（2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c(Fe2+)＝________mol·L—1。27、已知某烷烃在标况下的密度是2.589g/L；分子中含碳量分数为82.76%，求。

（1）该烷烃的分子式．______

（2）现有5.8克该烷烃完全燃烧，生成标况下CO2体积多少？______

（3）写出该烃的所有同分异构体．______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。【解析】【答案】A2、B【分析】中含有2mol铜离子，应该转移2mol×2＝4mol电子，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】本题考查核外电子排布、结构与位置关系、元素化合物性质等知识，是中学化学的重要知识点，推断元素是解题关键，难度不大。【解答】某短周期元素rm{X}其原子的电子层数为rm{n}最外层电子数为rm{(2n+1)}由于最外层电子数不超过rm{8}第一电子层最多容纳rm{2}个电子，故rm{n=2}或rm{3}对应的最外层电子数为rm{5}或rm{7}则rm{X}为rm{N}或rm{Cl}元素；由此答题。

A.rm{X}为rm{N}或rm{Cl}元素；为非金属元素，故A正确；

B.对应的氢化物如为氨气；则为非电解质，故B正确；

C.rm{X}为rm{N}或rm{Cl}元素，可形成rm{KNO_{3}}或rm{KClO_{3}}故C正确；

D.如果rm{X}是氮气，则氮气不和水反应，故D错误。故选D。

【解析】rm{D}4、C【分析】略【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键，注意基础知识的积累。【解答】A.铝热反应是放热反应；故A错误；

B.所有的燃烧反应都是放热反应；故B错误；

C.燃料燃烧是放热反应；故C错误；

D.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}与rm{NH_{4}Cl}固体混合是吸热反应；故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】

（1）浓硫酸的物质的量浓度C==mol/L=18.4mol/L；设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；

（2）量取浓硫酸的10mL量筒；配制溶液的100mL容量瓶，故选EH；

（3）（A）定容时俯视刻度线观察液面；溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；

（B）容量瓶使用时未干燥；溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变；

（C）定容后经振荡；摇匀、静置；发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故选A；

（4）（A）使用容量瓶前检查它是否漏水；否则配制溶液浓度不准确，故正确；

（B）容量瓶用蒸馏水洗净后；不能用待配制的溶液洗涤，否则，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故正确；

（C）氢氧化钠具有腐蚀性；应该放在小烧杯中称量，且氢氧化钠溶解时放出热量，应该等溶液冷却到室温时再转移溶液，故错误；

（D）容量瓶不能用来稀释溶液；故错误；

故选CD；

（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；应重新配制，故答案为：重新配制．

【解析】【答案】（1）先根据C=计算浓硫酸的浓度；再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；

（2）根据仪器的作用选取仪器；

（3）根据c=分析判断误差；

（4）根据实验操作的规范性判断；

（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；应重新配制．

7、同系物同分异构体异丁烷1CH2ClC（CH3）3【分析】【解答】（1）ABE三者结构相似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团；属于同系物；CDE三者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故答案为：同系物；同分异构体；

（2）丁烷有2种同分异构体；分别为正丁烷和异丁烷，其中D带有一个支链，属于异丁烷，故答案为：异丁烷；

（3）E为新戊烷，其中四个甲基上的12个H是等同的，故只有1种一氯代物，结构简式为：CH2ClC（CH3）3，故答案为：1；CH2ClC（CH3）3．

【分析】（1）三者的关系为碳原子数不同的烷烃判断；CDE三者的关系是分子式相同；结构不同；

（2）丁烷有2种同分异构体；铵习惯命名法分别命名为正丁烷和异丁烷；

（3）分子中有几种不同化学环境的H原子，就有几种一氯代物，据此解答即可．8、略

【分析】解：（1）Si位于金属和非金属非极性处；具有金属和非金属的性质，所以硅是重要的半导体材料，可以制造硅芯片和硅太阳能电池，故答案为：Si；

（2）光导纤维的主要成分是SiO2，是利用光的全反射原理，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸钠和水，从而产生断路现象，反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

故答案为：SiO2；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

（1）硅是重要的半导体材料；可以制造计算机芯片；

（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅；二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水．

本题考查硅及二氧化硅的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，注意二氧化硅属于酸性氧化物，但能和HF反应，题目难度不大．【解析】Si；SiO2；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O9、略

【分析】

依据葡萄糖是多羟基醛；含有醛基和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，和银氨溶液加热反应发生银镜现象；

淀粉遇碘单质变蓝是碘单质的特性；

蛋白质与浓硝酸变黄；蛋白质燃烧有烧焦羽毛味．

本题考查了有机物的性质和物质鉴别方法应用，主要是葡萄糖、蛋白质、淀粉的性质分析，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．【解析】解：葡萄糖是多羟基醛；和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故选④；

淀粉遇碘单质变蓝是碘单质的特性；故选②；

蛋白质与浓硝酸变黄；故选⑤

蛋白质燃烧有烧焦羽毛味；故选①；

葡萄糖和银氨溶液加热反应析出银；发生银镜现象，故选③；

故答案为：。被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）葡萄糖新制氢氧化铜④淀粉碘水②蛋白质硝酸⑤蛋白质燃烧①葡萄糖银氨溶液③10、略

【分析】解：钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠，方程式为：rm{4Na+O_{2}篓T2Na_{2}O}在空气中加热反应得到过氧化钠，方程式为：rm{2Na+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}O_{2}}过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：rm{2Na+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}O_{2}}氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}

故答案为：rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaCl+NaClO+H_{2}O}rm{2Na+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}O_{2}}rm{4Na+O_{2}篓T2Na_{2}O}rm{2Na+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}O_{2}}

钠性质活泼；放置在空气中被氧化为氧化钠；在空气中加热反应得到过氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，据此解答．

本题为基础题，考查了元素化合物知识，题目难度不大，熟悉钠、氯气的性质是解题关键，注意钠与氧气反应条件对反应的影响．rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}【解析】rm{4Na+O_{2}篓T2Na_{2}O}rm{2Na+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}O_{2}}rm{2Na+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaCl+NaClO+H_{2}O}11、略

【分析】考查物质的分类和组成。由两种或两种以上的物质组成的是混合物。由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱。由酸根和金属阳离子或铵根离子构成的化合物是盐。含有碳元素的化合物是有机物，由一种元素形成的纯净物是单质。【解析】【答案】②⑥；①④；⑦；⑧⑨；⑩；③12、略

【分析】【解析】【答案】A13、rm{(1)垄脷垄脹}

rm{(2)垄脻}羟基醛基

rm{(3)垄脹垄脽}

rm{(4)O_{2}+4e^{-}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2-}}rm{(4)O_{2}+4e^{-}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2-}

}【分析】【分析】本题考查常见有机物的结构与性质，难度不大，掌握相关物质的结构与性质是解答的关键。【解答】rm{(1)}据课本知识可知所有原子一定在同一平面的是乙烯与苯，故答案为：rm{垄脷垄脹}rm{(2)}只有葡萄糖中有两种官能团，分别为：羟基与醛基，故答案为：rm{垄脻}羟基；醛基；rm{(3)}氧化反应一般为有机物与氧化剂的反应，如乙烯使酸性高锰酸钾褪色，银镜反应等，rm{垄脵}反应方程式为：rm{垄脺}反应为故答案为：rm{垄脹垄脽}rm{(4)}正极为氧气得电子，故电极反应式为：rm{O_{2}+4e^{-}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2-}}故答案为：rm{O_{2}+4e^{-}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2-}}rm{O_{2}+4e^{-}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2-}

}【解析】rm{(1)垄脷垄脹}rm{(2)垄脻}羟基醛基rm{(3)垄脹垄脽}rm{(4)O_{2}+4e^{-}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2-}}rm{(4)O_{2}+4e^{-}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2-}

}14、略

【分析】解：标准状况下rm{11.2L}的rm{HCl}溶于水配成rm{200mL}的溶液，所得溶液的物质的量浓度为rm{dfrac{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}}{0.2L}=2.5mol/L}

故答案为：rm{dfrac{dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}}{0.2L}=2.5mol/L}．

结合rm{2.5mol/L}rm{c=dfrac{n}{V}}计算．

本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握体积、物质的量、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本公式的应用，题目难度不大．rm{n=dfrac{V}{Vm}}【解析】rm{2.5mol/L}三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．16、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；17、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．18、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；19、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．20、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、简答题(共3题，共6分)21、略

【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}为短周期元素，rm{X}构成岩石与许多矿物的基本元素，单质是半导体材料，判断为rm{Si}rm{Y}为短周期元素原子半径最大rm{(}稀有气体元素不参与比较rm{)}判断为rm{Na}rm{+3}价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，判断rm{Z}为rm{Al}原子核外rm{M}电子层与rm{K}电子层的电子数相等，判断rm{R}为rm{Mg}主要化合价为rm{-2}rm{+6}判断rm{W}为rm{S}

rm{(1)}分析可知rm{X}为硅元素，核电荷数为rm{14}远着外三个电子层，最外层rm{4}个电子，在元素周期表的位置为第三周期Ⅳrm{A}族；

故答案为：第三周期Ⅳrm{A}族；

rm{(2)}工业上电解法冶炼单质钠，电解熔融氯化钠，反应的化学方程式rm{2NaCl(}熔融rm{)dfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2Na+Cl_{2}隆眉}

故答案为：rm{)dfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2Na+Cl_{2}隆眉}熔融rm{)dfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2Na+Cl_{2}隆眉}

rm{2NaCl(}和rm{)dfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2Na+Cl_{2}隆眉}两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：rm{(3)Y}

故答案为：rm{Z}

rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}元素rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}为rm{(4)}元素rm{Z}为rm{Al}易失电子表现金属性，三个电子层，镁原子半径大于铝，则没易失电子，金属性强，设计实验比较rm{R}和rm{Mg}的金属性，操作与现象是：取一小段镁带与铝带分别放入两支试管，再各加rm{Z}稀盐酸；镁比铝反应剧烈；

故答案为：rm{R}取一小段镁带与铝带分别放入两支试管，再各加rm{2mL1mol/L}稀盐酸；镁比铝反应剧烈；

rm{Mg}的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸与单质rm{2mL1mol/L}加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：rm{(5)W}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案为：rm{Cu}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{X}为短周期元素，rm{Y}构成岩石与许多矿物的基本元素，单质是半导体材料，判断为rm{Z}rm{W}为短周期元素原子半径最大rm{R}稀有气体元素不参与比较rm{X}判断为rm{Si}rm{Y}价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，判断rm{(}为rm{)}原子核外rm{Na}电子层与rm{+3}电子层的电子数相等，判断rm{Z}为rm{Al}主要化合价为rm{M}rm{K}判断rm{R}为rm{Mg}

rm{-2}为rm{+6}核电荷数为rm{W}远着外三个电子层，最外层rm{S}个电子；

rm{(1)X}工业上电解法冶炼单质rm{Si}为金属钠；是电解熔融氯化钠得到；

rm{14}和rm{4}两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝；氢氧化铝为两性氢氧化物和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；

rm{(2)}元素rm{Y}为rm{(3)Y}元素rm{Z}为rm{(4)}二者金属性比较依据同周期变化规律或金属活动顺序表判断，设计实验比较rm{Z}和rm{Al}的金属性可以利用其与水或酸反应剧烈程度比较；

rm{R}的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸与单质rm{Mg}加热反应生成硫酸铜；二氧化硫和水；据此书写反应的化学方程式。

本题考查了原子结构、元素周期律、物质性质等知识点，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合物质性质、元素周期律解答，题目难度中等。rm{Z}【解析】第三周期Ⅳrm{A}族；rm{2NaCl(}熔融rm{)dfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2Na+Cl_{2}隆眉}rm{)dfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2Na+Cl_{2}隆眉}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}取一小段镁带与铝带分别放入两支试管，再各加rm{Mg}稀盐酸，镁比铝反应剧烈；rm{2mL1mol/L}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}22、（1）互为同位素。

（2）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑3H++Al（OH）3═Al3++3H2O

（3）Clbc

（4）SiO2+2CSi+2CO↑

（5）①放热E1-E2

否【分析】【分析】本题考查结构、性质与元素、物质的推断、元素周期律等，难度中等，关键清楚元素周期律的变化规律、物质的性质，注意基础知识的掌握与运用。【解答】rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{R}rm{Q}是短周期主族元素，rm{X}阳离子核外无电子，则rm{X}为rm{H}元素；rm{Y}的化合价主要为rm{-4}rm{+4}是无机非金属材料的主角，则rm{Y}为rm{Si}元素；rm{Z}焰色反应呈黄色，则rm{Z}为rm{Na}元素；rm{R}的主要化合价为rm{-1}rm{+7}则rm{R}为rm{Cl}元素；rm{Q}主要化合价为rm{+3}价，原子半径rm{Na>Q>Cl}则rm{Q}为rm{Al}元素；rm{M}的主要化合价为rm{-2}价，为第Ⅵrm{A}族元素，原子半径rm{M<Cl}则rm{M}为rm{O}元素。

rm{(1)R}在自然界中有质量数为rm{35}和rm{37}的两种核素；中子数不同，二者互为同位素；

rm{R}为rm{Cl}元素，核外有rm{17}个电子，核外电子排布为rm{2}rm{8}rm{7}所以rm{Cl}元素处于第三周期Ⅶrm{A}族；

故答案为：互为同位素；第rm{3}周期Ⅶrm{A}族；

rm{(2)Z}为rm{Na}元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{R}与rm{Q}两元素最高价氧化物水化物分别为高氯酸和氢氧化铝，反应的离子方程式为rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}篓TAl^{3+}+3H_{2}O}

故答案为：rm{2Na+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉}rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}篓TAl^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)Y}为rm{Si}元素，rm{R}为rm{Cl}元素rm{.}同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性rm{Si<Cl}

rm{a.}常温下rm{Y}的单质呈固态，rm{R}的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故rm{a}错误；

rm{b.}非金属越强，氢化物越稳定，稳定性rm{XR>YX_{4}}说明rm{X}的非金属性强，故rm{b}正确；

rm{c.Y}与rm{R}形成的化合物中rm{Y}呈正价，说明rm{X}吸引电子能力强，rm{X}的非金属性强，故rm{c}正确．

故答案为：rm{Cl}rm{bc}

rm{(4)}工业用rm{C}与二氧化硅在高温下反应制取rm{Si}的单质，方程式为rm{SiO_{2}+2Coverset{赂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}故答案为：rm{SiO_{2}+2Coverset{赂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}

rm{SiO_{2}+2Coverset{赂脽脦脗}{=}

Si+2CO隆眉}rm{SiO_{2}+2Coverset{赂脽脦脗}{=}

Si+2CO隆眉}由图可知，反应物能量大于产物，因此该反应是放热反应，该反应的rm{(5)}rm{垄脵}由图可知，反应物能量大于产物，因此该反应是放热反应，该反应的rm{triangleH=}rm{垄脵}rm{triangleH=}rm{E}rm{1}rm{1}rm{-E}rm{2}rm{2}，故答案为：放热；

rm{E}催化剂只影响速率，对平衡无影响，因此反应体系中加入催化剂对反应热没有影响，故答案为：否。

rm{1}【解析】rm{(1)}互为同位素。

rm{(2)2Na+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉}rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}篓TAl^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)Cl}rm{bc}

rm{(4)SiO_{2}+2Coverset{赂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}

rm{(4)SiO_{2}+2Coverset{赂脽脦脗}{=}

Si+2CO隆眉}rm{(5)}放热rm{垄脵}放热rm{E_{1}-E_{2}}

rm{垄脵}rm{E_{1}-E_{2}}23、略

【分析】解：（1）C与水反应生成CO和氢气，反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

故答案为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

（2）①由图可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量，△H=断裂化学键吸收能量-生成化学键释放能量＜0，可知断裂化学键吸收能量小于生成化学键释放能量；

故答案为：放热；小于；

②A．由于气体的质量以及容器的体积不变；则容器中混合气体的密度不随时间变化，不能用于判断是否达到平衡，故A错误；

B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；

C．因不能确定起始配比数、转化率以及平衡常数，则N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2不能说明达到平衡状态；故C错误；

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化；说明气体的物质的量不变，达到平衡状态，故D正确．

故答案为：AC；

（3）①由图2可知，10min达平衡时甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，所以v（CH3OH）==0.075mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/（L•min）；

故答案为：0.225mol/（L．min）；

②反应前后气体压强之比等于其物质的量之比；反应前气体物质的量=4mol，甲醇生成0.75mol，最后达到平衡状态二氧化碳物质的量0.25mol；

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；

起始量（mol）1300

变化量（mol）0.752.250.750.75

平衡量（mol）0.250.750.750.75

达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比=（0.25+0.75+0.75+0.75）：（1+3）=5：8=0.625；

故答案为：5：8（或0.625）．

（1）C与水反应生成CO和氢气；

（2）①由图可知；反应物的总能量大于生成物的总能量；断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量；

②结合平衡时正逆反应速率相等；各组分的浓度不变等及其衍生的一些物理量分析；

（3）由图2可知，甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，根据v=计算v（CH3OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；相同条件下气体压强之比等于气体物质的量之比．

本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力，化学图象分析、化学平衡状态的判断、化学平衡状态的判定等，注重高频考点的考查，有利于基础知识和基本能力的培养，题目难度不大．【解析】C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；放热；小于；AC；0.225mol/（L．min）；5：8（或0.625）五、计算题(共4题，共12分)24、解：BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应，生成氢溴酸、盐酸和硫酸，反应方程式为：（2x+2）H2O+（x+1）SO2+2BrClx=（x+1）H2SO4+2HBr+2xHCl，氢溴酸、盐酸和硫酸混合溶液用碱将溶液调至中性后加入过量Ba（NO3）2，硫酸根转化为硫酸钡沉淀，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的AgNO3溶液，最后得到卤化银沉淀15.46g为AgBr、AgCl，根据质量守恒可知，Ag元素的质量为15.46g-4.66g=10.8g，故其物质的量为=0.1mol，根据Ag元素守恒，参加反应n（AgNO3）=n（Ag元素）=0.1mol；

由Ag守恒可知AgBr、AgCl总物质的量为0.1mol，设AgBr、AgCl的物质的量分别为amol、bmol；则：

解得a=0.025，b=0.075；

根据Br元素守恒，n（BrClx）=n（AgBr）=0.025mol；

根据Cl元素守恒；则0.025mol×x=0.075mol，故x=3；

答：（1）SO2与BrClx溶液发生反应的化学方程式为：（2x+2）H2O+（x+1）SO2+2BrClx=（x+1）H2SO4+2HBr+2xHCl；

（2）BrClx中x的值为3．【分析】

氢溴酸、盐酸和硫酸混合溶液用碱将溶液调至中性后加入过量Ba（NO3）2，硫酸根转化为硫酸钡沉淀，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的AgNO3溶液，最后得到卤化银沉淀15.46g为AgBr、AgCl，根据质量守恒可知，Ag元素的质量为15.46g-4.66g=10.8g，故其物质的量为0.1mol，根据Ag元素守恒计算参加反应的AgNO3的物质的量，由Ag守恒可知AgBr、AgCl总物质的量为0.1mol，结合二者总质量列方程计算各自物质的量，根据