2025年鲁教五四新版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版八年级化学下册月考试卷87考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、振荡试管里液体的正确操作是（）

A.手紧握试管；用臂晃动。

B.拇指堵住试管；上下晃动。

C.手指拿住试管；用手腕摆动。

D.手紧握试管；上下晃动。

2、质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应rm{a}rm{A+}rm{b}rm{B===}rm{c}rm{C+}rm{d}rm{D}中，下列说法正确的是()A.化学计量数rm{a}与rm{b}之和一定等于rm{c}与rm{d}之和B.rm{B}中所含的元素种类与rm{C}rm{D}中所含的元素种类不一定相同C.反应物rm{A}和rm{B}的质量比一定等于生成物rm{C}和rm{D}的质量比D.若取rm{x}rm{gA}和rm{x}rm{gB}反应，生成rm{C}和rm{D}的质量总和不一定是rm{2}rm{x}rm{g}3、下列有关实验设计达不到实验目的()

A.大致了解各层火焰温度

B.大致了解各层火焰温度

C.收集氢气

D.探究微粒的运动4、下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是rm{(}rm{)}A.蜡烛在空气中燃烧后，质量减小B.镁在空气中加热后，质量增大C.水结冰后，质量保持不变D.rm{1.2}rm{g}碳与rm{3.2}rm{g}氧气完全反应，生成rm{4.4}rm{g}二氧化碳5、现有10克氢气和氧气的混合气体，点燃后生成了9克水。则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（）A.1：8B.9：1C.1：1D.1：46、下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的七种说法：①硫酸铜溶液一定是透明的；②溶液一定是均一稳定的混合物；③写毛笔字用的墨水属于溶液；④虎跑牌矿泉水属于溶液：⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥牛奶和肥皂水都是乳浊液：⑦碘酒是碘的酒精溶液。其中正确的说法有（）A.6种B.5种C.4种D.7种7、如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（C6H6）、六氯苯（C6Cl6）都是重要的化工原料，下列说法正确的是（）A.苯分子由碳、氢两种元素组成B.六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成C.六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1：1D.苯中氢元素的质量分数小于10%评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、写出下列元素符号，氧，氯9、为了探究燃烧的条件；小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道．他设计了如图所示的实验装置．将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中．观察到的实验现象如下：

①试管中的白磷燃烧；产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧．

（1）白磷燃烧的化学方程式为：____；

（2）分析实验现象；得出结论：

由现象①②得到的燃烧条件是：____；

由现象①③得到的燃烧条件是：____．

（3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加：____．

（4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足：____；你建议如何改进：____．

10、图rm{a}是铯元素在元素周期表中的信息，图rm{b}是铝原子结构示意图，图rm{c}为元素周期表的一部分，rm{X}rm{Y}rm{Z}代表三种不同元素。

rm{(1)}由图rm{a}可知，铯元素的原子核外电子数为______，图中的rm{132.9}表示铯元素的_______。

rm{(2)}图rm{b}方框内的数字是_________；该原子在化学反应中容易_________rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子，形成稳定结构，其离子符号为_________。rm{(3)}下列有关图rm{c}的说法，正确的是_________rm{(}填字母rm{)}A.原子序数：rm{Z>YB.}核外电子数：rm{X=Y}rm{C.Y}和rm{Z}同处于第二周期11、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞rm{(HgO)}受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝rm{.}他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化rm{.}请填空：

rm{(1)}铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量______rm{(}选填“大”、“小”或“不变”rm{)}．

rm{(2)}你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______rm{(}选填“是”或“否”rm{)}

rm{(3)}请写出氧化汞受热分解的化学方程式：______．12、课本rm{103}页，确定以“稀盐酸与大理石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}反应，生成二氧化碳、水和氯化钙rm{(CaCl_{2})}”为研究对象，设计的实验装置如图所示．rm{(1)}根据实验目的，小明应该测量的数据是____rm{(}填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一rm{)}整个反应装置rm{(}包括锥形瓶、气球和药品rm{)}的质量；rm{(2)}实验步骤如下：rm{垄脵}按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．rm{垄脷}将大理石全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象是____；rm{垄脹}当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的____。rm{A.}空气的浮力作用干扰了实验结果rm{B.}该反应生成物的总质量小于反应物的总质量rm{C.}该反应前后原子的种类、数目变少rm{D.}生成气体的反应不遵守质量守恒定律13、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上rm{(}每个序号只填写一次rm{)}

rm{垄脵}搅拌rm{垄脷}蒸发rm{垄脹}过滤rm{垄脺}加热rm{垄脻}吸附。

rm{(1)}由食盐水得到食盐晶体______；rm{(2)}使蔗糖在水中快速溶解______；

rm{(3)}除去食盐中的泥沙，先溶解，再______；rm{(4)}除去水中的异味物质______．14、地壳中含量最高的金属元素是______；人体中含量最高的金属元素是______。评卷人得分三、探究题(共6题，共12分)15、根据以下实验室常用仪器填空．

（1）写出指定仪器的名称：a______，b______．

（2）若在实验室完成过滤操作，用到的上述仪器有：______（填序号），除上述可选仪器外，还必须用到的一种玻璃仪器为______（填名称）．若经过过滤后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是______（填写序号）；

a．漏斗内的滤纸有破损。

b．滤纸未与漏斗壁紧贴。

c．漏斗内液面高于滤纸的上边缘．16、某同学欲从以下几方面对二氧化碳进行探究。请你参与探究并回答有关问题：rm{(1)}二氧化碳对生活和环境的影响。如图说明了rm{CO_{2}}与“温室效应”的关系。能产生“温室效应”的气体除rm{CO_{2}}外，还有臭氧、甲烷、氟利昂等。空气中rm{CO_{2}}的主要来源是____，自然界中的绿色植物可通过作用消耗rm{CO_{2}}rm{(2)}该同学设计了一套验证碳酸具有酸性而，二氧化碳没有酸性的实验。他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：rm{垄脵}紫色石蕊纸花遇到醋酸溶液变红色。rm{垄脷}在rm{C}实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花不变色，rm{C}实验的作用是。rm{垄脹}在rm{D}实验中，紫色石蕊纸花变红色，这一实验结果说明____。rm{垄脺}通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是：。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}【继续回答以下问题，你可以获得奖励分数】rm{(3)}如图所示，在密闭暗箱里，放一盆生机盎然的绿色植物，烧杯中盛有蒸馏水，并悬浮着一个塑料小球，数天后，发现塑料小球漂浮在液面上，根据上述现象回答：rm{垄脵}已知rm{NaOH}与rm{Ca(OH)_{2}}的化学性质相似，请写出烧杯中发生反应的化学方程式。rm{垄脷}解释塑料小球漂浮的原因____。17、如图是初中化学常见的实验，请根据图回答下列问题：

rm{(1)A}为实验室测定空气中氧气体积分数的装置图，文字表达式为__________。实验完毕后，打开止水夹进入集气瓶中的水不到空气总容积的rm{1/5}你认为导致这一结果的原因可能是_____________rm{(}答出其中一种原因rm{)}rm{(2)B}的实验现象为硫在氧气中剧烈燃烧，发出________色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。其文字表达式为_____________________。集气瓶内放入少量水的目的是______________________。rm{(3)C}中观察到的实验现象是烧杯_______rm{(}甲或乙rm{)}中溶液颜色变红，从微观角度解释其原因是_________________________。18、某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

rm{(1)}为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响；甲设计以下对比实验：

Ⅰrm{.}将rm{3.0g}rm{10%H_{2}O_{2}}溶液与rm{1.0g}rm{MnO_{2}}均匀混合。

Ⅱrm{.}将rm{x}rm{g}rm{10%H_{2}O_{2}}溶液与rm{1.0g}rm{CuO}均匀混合。

在相同温度下，比较两组实验产生rm{O_{2}}的快慢rm{.}Ⅱ中rm{x}的值应为______．

rm{(2)}乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素rm{.}实验数据记录如下：

。双氧水的质量双氧水的浓度rm{MnO_{2}}的质量相同时间内产生rm{O_{2}}体积Ⅰrm{50.0g}rm{1%}rm{0.1g}rm{9mL}Ⅱrm{50.0g}rm{2%}rm{0.1g}rm{16mL}Ⅲrm{50.0g}rm{4%}rm{0.1g}rm{31mL}本实验中，测量rm{O_{2}}体积的装置是______rm{(}填编号rm{)}

rm{(3)}丙用如图rm{2}装置进行实验，通过比较______也能达到实验目的．19、如图是实验室中常用的化学仪器，请按要求把如图仪器名称填在相应的横线上

rm{(1)}需要垫上石棉网才能进行加热的仪器是______

rm{(2)}从广口瓶里量取出食盐粉末需要用______

rm{(3)}从试剂瓶里量取rm{15mL}液体，需要以上的______、______，如果俯视量筒的刻度rm{(}其它操作无误rm{)}则所量取液体的体积______rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”、“rm{=}”rm{)15}毫升。

rm{(4)}做一个过滤器，除了如图仪器外还缺少的玻璃仪器是______，过滤过程中起到引流作用的仪器是______．20、某化学兴趣小组为了探究氧化铜能否代替二氧化锰作为双氧水的催化剂；进行以下探究：

【步骤一】该同学以生成等体积的氧气为标准；设计了下列两组实验：（其它可能影响实验的因素均忽略）

。实验序号3%双氧水体积其他物质质量待测数据①20mL-______②20mLCuO0.5g______【步骤二】对上述实验②反应后的固体加水溶解；过滤、洗涤、干燥称量得到0.5g黑色粉末。

（1）步骤一测量的“待测数据”是______。

（2）步骤一中；若实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快双氧水的分解速率；

（3）步骤二的实验目的是______；

（4）小明认为，仅根据以上实验步骤与现象，还不能证明氧化铜可以作为双氧水分解的催化剂，其理由是______。评卷人得分四、推断题(共3题，共9分)21、工业制取氧气主要有下列步骤：

rm{(1)}从步骤rm{垄脷}可以得出氮气的沸点比氧气的沸点________rm{(}选填“高”或“低”rm{)}rm{(2)}空气中的氧与液态空气的氧化学性质相同的原因是________________；rm{(3)}储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是________rm{(}选填“纯净物”或“混合物”rm{)}rm{(4)}用________________可以区分空气、氧气、和二氧化碳。22、rm{垄脵}暗紫色固体rm{A}在加热的条件下反应生成rm{B}和rm{C}以及rm{D}暗紫色固体rm{垄脵}在加热的条件下反应生成rm{A}和rm{B}以及rm{C}rm{D}常温下过rm{垄脷}时分解放出氧化氢溶液遇到rm{C}时分解放出rm{D}其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改rm{D}rm{C}若将细铁丝放在变，中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{垄脹}．rm{D}写出各物质的化学式：rm{E}_____rm{(1)}_______；rm{A}_______；rm{B}_______；rm{C}_________rm{D}用符号表达式表示rm{E}rm{(2)}rm{垄脵}有关的化学反应，并在括号内指出反应所属的rm{垄脷}rm{垄脹}__________________________；反应类型．___________________rm{垄脵}rm{(}__________________________；rm{)}___________________rm{垄脷}rm{(}__________________________；rm{)}___________________rm{垄脹}．rm{(}23、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质。rm{A}是无色无味的气体，rm{B}在rm{A}中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体rm{C}rm{D}是一种无色的气体，把rm{D}通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}各是什么物质，请将答案填在空格内：rm{A}是___________；rm{B}是___________；rm{C}是___________；rm{D}是___________。评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)24、化学实验考查中某小组抽到的题目是：氧化铁跟稀硫酸反应（加热以加快反应速度）．以下是该小组实验操作过程的示意图：

（1）以上实验操作错误的是______（填字母）．

操作C中应注意的事项是______．（写一点）

（2）实验现象：红褐色粉末逐渐溶解；溶液呈______色．

（3）实验结论：______．（用化学方程式表示）

（4）要在规定的时间内顺利完成实验考查；小组各成员之间应______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

振荡试管时；振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动．

故选C．

【解析】【答案】根据洗涤试管时振荡的正确方法进行分析判断即可．

2、D【分析】【分析】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力。根据化学计量数rm{a}与rm{b}之和不一定等于rm{c}与rm{d}之和进行分析；根据质量守恒定律进行判断；根据物质参加化学反应按一定的质量比进行，进行分析判断。【解答】A.参加反应的rm{AB}的质量总和一定等于生成的rm{CD}的质量总和，但化学计量数rm{a}与rm{b}之和不一定等于rm{c}与rm{d}之和；故A错误；

B.根据质量守恒定律；反应前后元素的种类不变，故B错误；

C.参加反应的rm{AB}的质量总和一定等于生成的rm{CD}的质量总和，但反应物rm{A}和rm{B}的质量比不一定等于生成物rm{C}和rm{D}的质量比；故C错误；

D.物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的rm{AB}的质量比不一定是rm{1}rm{1}故若取rm{xgA}和rm{xgB}反应，生成rm{C}和rm{D}的质量总和不一定是rm{2xg}故D正确。

故选D。

．【解析】rm{D}3、B【分析】【分析】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧。【解答】A.根据木条各部分被烧的颜色不同判断；温度高的部分，烧焦的程度深；反之，则浅；故A可达到实验目的；

B.木炭燃烧生成二氧化碳气体；不能形成准确的气压差，所以不能测出空气中氧气的体积分数，故B题中不能达到实验目的；

C.氢气的密度比空气小，所以采用该装置收集时应该是短管rm{(}伸入瓶内rm{)}进入长管rm{(}伸入瓶内rm{)}排出容器内的空气；故C题中能达到实验目的；

D.实验会发现；大烧杯下得酚酞溶液变红，而外面的酚酞溶液颜色没变，所以可证明氨气分子的运动，故D能达到实验目的。

故选B。

【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}蜡烛在空气中燃烧属于化学变化；能用质量守恒定律解释，故选项错误．

B；镁粉在空气中加热属于化学变化；能用质量守恒定律解释，故选项错误．

C；水结冰；属于物理变化，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合，故选项正确．

D、rm{1.2g}碳与rm{3.2g}氧气完全反应；属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．

故选：rm{C}．

质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律；适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析解答．

质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．【解析】rm{C}5、D【分析】解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x；y；

2H2+O22H2O；

43236

xy9g

解得x=1g；y=8g；

①若剩余气体为氢气；则氢气的质量为1g+（10g-9g）=2g，即混合气体中有2g氢气和8g氧气；则氢气和氧气的质量比1：4；

②若剩余气体为氧气；则氧气的质量为8g+（10g-9g）=9g，即混合气体中有1g氢气和9g氧气，则氢气和氧气的质量比为1：9；

故选：D。

根据充分反应后生成9g水；利用化学反应方程式可知，1g氢气和8g氧气恰好完全反应生成9g水，则10g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答。

本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练。【解析】D6、A【分析】解：①硫酸铜溶液一定是透明的；正确；

②溶液一定是均一稳定的混合物；正确；

③墨水是炭黑与水组成的悬浊液；错误；

④虎跑牌矿泉水属于溶液；正确；

⑤浊液都是不均一；不稳定的；正确；

⑥牛奶和肥皂水都是乳浊液；正确：

⑦碘酒是碘的酒精溶液；正确。

故选：A。

根据溶液的颜色；溶液的组成与特征；溶液与悬浊液、乳浊液的区别来分析。

解答本题要西方理解溶液和浊液的区别与联系，它们都是混合物，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。【解析】A7、D【分析】解：A．苯是由苯分子构成的；苯是由碳元素与氢元素组成的，故错误；

B．六氯苯是由六氯苯分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

C．由六氯苯的化学式C6Cl6可知；其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，故错误；

D．苯中氢元素的质量分数为≈7.7%＜10%；故正确。

故选：D。

A．根据分子结构来分析；

B．根据物质的构成来分析；

C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。

本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度较小。【解析】D二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】试题分析：氧的元素符号为O；氯的元素符号为Cl考点：元素符号的书写【解析】【答案】O;Cl9、4P+5O22P2O5可燃物温度达到着火点以上可燃物要与氧气（或空气）接触关闭燃气灶阀门，火焰熄灭没有密闭装置，使五氧化二磷逸散污染空气在试管口套上气球（或塑料袋）【分析】【解答】解：解：（1）白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式是：4P+5O22P2O5；

（2）①和②都与氧气接触；一个是白磷达到了着火点燃烧了，一个是红磷没达到着火点没有燃烧，所以验证条件是否达到着火点；①和③温度都达到了着火点，但一个与氧气接触，一个在水下与氧气不接触，所以验证的条件是否与氧气接触；

（3）关闭燃气灶阀门；火焰熄灭就能证明没有了可燃物，燃烧就停止．

（4）由于五氧化二磷会刺激人的呼吸道；污染空气，应该在密闭容器中进行．所以；

计的装置有何不足：没有密闭装置；使五氧化二磷逸散污染空气；建议改进的措施是在试管口套上气球或塑料袋．

故答为：（1）4P+5O22P2O5；（2）可燃物温度达到着火点以上；可燃物要与氧气或空气接触；（3）关闭燃气灶阀门；火焰熄灭；（4）没有密闭装置，使五氧化二磷逸散污染空气；在试管口套上气球或塑料袋．

【分析】（1）白磷燃烧生成了五氧化二磷；根据反应写出方程式；

（2）根据燃烧的条件：具有可燃物；温度达到该物质的着火点、与氧气接触；来考虑；

（3）举一些没有可燃物后火焰熄灭的情况；

（4）根据装置的特点、五氧化二磷有毒能污染空气来考虑．10、（1）55相对原子质量。

（2）3失去Al3+

（3）A【分析】【分析】rm{(1)}图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；rm{(2)}根据铝原子最外层有rm{3}个电子；在化学变化中易失去最外层的电子而形成铝离子来分析；

rm{(3)}根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期；同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{)}原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。【解答】rm{(1)}由元素周期表的信息可知，铯元素原子序数为rm{55}相对原子质量为rm{132.9}核外电子数rm{=}质子数rm{=}原子序数rm{=55}故填：rm{55}由元素周期表的信息可知，铯元素原子序数为rm{(1)}相对原子质量为rm{55}核外电子数rm{132.9}质子数rm{=}原子序数rm{=}故填：rm{=55}相对原子质量rm{55}

；在原子中，质子数rm{(2)}在原子中，质子数rm{=}核外电子数，故方框内填写：rm{13-2-8=3}铝原子最外层有rm{3}个电子，在化学变化中易失去最外层的rm{3}个电子而带上rm{3}个单位的正电荷；故填：rm{3}失去；rm{Al}核外电子数，故方框内填写：rm{(2)}铝原子最外层有rm{=}个电子，在化学变化中易失去最外层的rm{13-2-8=3}个电子而带上rm{3}个单位的正电荷；故填：rm{3}失去；rm{3}rm{3}rm{Al}

rm{{,!}^{3+}}根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；所以原子序数：rm{(3)A.}根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加rm{.}所以原子序数：rm{Z>Y}故A正确；故A正确；

rm{(3)A.}rm{.}不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B错误；

rm{Z>Y}和B.根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，rm{X}rm{Y}不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B错误；同周期属于第三周期，故C错误。

rm{X}rm{Y}【解析】rm{(1)55}相对原子质量。

rm{(2)3}失去rm{Al^{3+;}}

rm{(3)A}11、大；是；2HgO2Hg+O2↑【分析】解：rm{(1)}铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝；由质量守恒定律，参加反应的铝的质量和氧气的质量之和等于生成氧化铝的质量，则铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大．

rm{(2)}任何化学反应均遵守质量守恒定律；这两个反应均为化学反应，均遵循质量守恒定律．

rm{(3)}氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：rm{2HgOdfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2Hg+O_{2}隆眉.}

故答案为：rm{2HgOdfrac{overset{;;triangle

;;}{-}}{;}2Hg+O_{2}隆眉.}大；rm{(1)}是；rm{(3)2HgOdfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2Hg+O_{2}隆眉.}

rm{(2)}根据铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝；结合质量守恒定律，进行分析解答．

rm{(3)2HgOdfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}2Hg+O_{2}隆眉.}根据任何化学反应均遵守质量守恒定律；进行分析解答．

rm{(1)}氧化汞受热分解生成汞和氧气；写出反应的化学方程式即可．

本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．rm{(2)}【解析】大；是；rm{2HgOdfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2Hg+O_{2}隆眉}12、（1）反应前、后（2）②有气泡产生③A【分析】【分析】本题考查有关质量守恒定律的实验探究。根据已有的知识即可解答。【解答】

rm{(1)}本题实验目的是验证质量守恒定律；则需要分别测定反应前后物质的总质量，故答案为反应前；后。

rm{(2)垄脷}碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生，故答案为：有气泡产生；rm{垄脹}指针向右偏，说明左盘质量偏小，则：任何化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故B、rm{C}D错误；气球收到空气浮力的影响，称出质量偏小，干扰了实验结果，故A正确。故选A。【解析】rm{(1)}反应前、后rm{(2)垄脷}有气泡产生rm{垄脹A}13、略

【分析】解：rm{(1)}食盐的溶解度受温度的影响变化不大；由食盐水得到食盐晶体，可采用蒸发的方法．

rm{(2)}使蔗糖在水中快速溶解；可采用搅拌的方法．

rm{(3)}食盐溶于水；泥沙难溶于水，除去食盐中的泥沙，先溶解，再过滤．

rm{(4)}活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，除去水中的异味物质可用活性炭进行吸附．

故答案为：rm{(1)垄脷}rm{(2)垄脵}rm{(3)垄脹}rm{(4)垄脻}．

rm{(1)}根据食盐的溶解度受温度的影响变化不大；进行分析解答．

rm{(2)}根据加快溶解速率的方法；进行分析解答．

rm{(3)}根据泥沙难溶于水；进行分析解答．

rm{(4)}根据活性炭具有吸附性；进行分析解答．

本题难度不大，掌握蒸发结晶、过滤的原理、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键．【解析】rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脻}14、AlCa【分析】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧；硅、铝、铁、钙；汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；

人体需要的金属元素中；钙元素含量最多，约占人体的1.5%；

故答案为：Al；Ca。

地壳中含量最高的金属是铝；在人体含量最多的金属元素是钙元素。

本题属于对基础知识记忆考查，可以加深对课本知识的理解和记忆。【解析】AlCa三、探究题(共6题，共12分)15、略

【分析】解：（1）标号仪器分别是铁架台和漏斗；

（2）过滤实验要用到的仪器有：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒．所以在实验室完成过滤操作，用到的上述仪器有abf；另外还要有引流的玻璃棒；

经过滤；滤液仍然浑浊，其原因可能是：①承接滤液的烧杯中含有杂质，不干净；②滤纸破损；③滤液高于滤纸边缘；

故答案为：（1）铁架台；漏斗；（2）abf；玻璃棒；ac．

（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）过滤实验要用到的仪器有：烧杯；铁架台、漏斗、玻璃棒；并据滤液浑浊的原因分析．

化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作和常用仪器的名称和用途是同学们必须具备的能力．【解析】铁架台；漏斗；abf；玻璃棒；ac16、（1）煤等矿物燃料的燃烧和动、植物的呼吸作用光合（2）作对比实验（或证明水不能使紫色石蕊变红）D中生成碳酸使紫色石蕊试液变红在B装置中通入干燥二氧化碳气体（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O由于CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使溶液密度变大，对小球产生浮力变大，所以小球上浮【分析】【分析】rm{(1)}二氧化碳的排放要从含碳物质的燃烧考虑；由于光合作用需要消耗大量的二氧化碳；消耗二氧化碳的主要途径是光合作用；

rm{(2)}利用石蕊遇酸变红，通过控制变量探究二氧化碳气体不能使石蕊变红不具有酸性，而是与水反应生成碳酸具有酸性使石蕊变红rm{.}探究中二氧化碳和水是变量；需要逐一探究：只有二氧化碳；只有水、既有二氧化碳又有水的三种情况；

rm{(3)}氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液密度变大，对小球产生浮力变大，所以小球上浮。【解答】rm{(1)}由于化石燃料中含有大量的碳元素；燃烧后产生大量的二氧化碳，所以二氧化碳的主要来源是化石燃料的燃烧；光合作用的原料有水分和二氧化碳，所以绿色植物消耗二氧化碳主要途径是植物光合作用；

rm{(2)}水为中性，不能使酸碱指示剂发生颜色变化，探究过程中，实验rm{B}用来和实验rm{C}进行比较，比较通入二氧化碳后二者颜色的异同；装置rm{D}中二氧化碳通入水中；与水反应生成碳酸，石蕊遇酸变成红色；分析整个探究过程，会发现探究中没有对石蕊只和二氧化碳气体接触时会不会变红进行实验探究，因此还存在不足，还不能验证得到碳酸具有酸性二氧化碳不具有的结论，需要补上这一过程才行．

rm{(3)}氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；使溶液密度变大，对小球产生浮力变大，所以小球上浮．

故答案为：rm{(1)}煤等矿物燃料的燃烧；动植物的呼吸作用；光合；

rm{(2)}作对比实验rm{(}或证明水不能使紫色石蕊变红rm{)}rm{D}中生成碳酸使紫色石蕊试液变红；在rm{B}装置中通入干燥二氧化碳气体；

rm{(3)2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}由于rm{CO_{2}}与rm{NaOH}反应生成rm{Na_{2}CO_{3}}使溶液密度变大，对小球产生浮力变大，所以小球上浮。【解析】rm{(1)}煤等矿物燃料的燃烧和动、植物的呼吸作用光合rm{(2)}作对比实验rm{(}或证明水不能使紫色石蕊变红rm{)}rm{D}中生成碳酸使紫色石蕊试液变红在rm{B}装置中通入干燥二氧化碳气体rm{(3)2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}由于rm{CO_{2}}与rm{NaOH}反应生成rm{Na_{2}CO_{3}}使溶液密度变大，对小球产生浮力变大，所以小球上浮17、（1）装置漏气

（2）蓝紫吸收二氧化硫，防止污染空气

（3）乙氨分子是不断运动的【分析】【分析】根据反应原理书写文字表达式分析；根据测定空气中氧气含量实验结束导致水上升不到集气瓶总体积的五分之一分析；根据硫在氧气中燃烧现象以及实验注意事项分析；根据浓氨水具有挥发性，能挥发氨分子，分子做无规则运动到乙烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红分析解答即可。【解答】rm{(1)A}为实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的文字表达式为rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳

}装置漏气等，测定空气中氧气含量实验完毕后，打开止水夹进入集气瓶中的水不到空气总容积的五分之一，其可能原因有rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}，故答案：装置漏气；rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳

}的实验中，硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体即二氧化硫，其文字表达式为rm{脕貌+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脕貌}；吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案：蓝紫；rm{脕貌+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脕貌}吸收二氧化硫，防止污染空气；rm{(2)B}实验中，由于浓氨水具有挥发性，能挥发氨分子，分子做无规则运动到乙烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以观察到烧杯乙中溶液颜色变红，故答案：乙；氨分子是不断运动的。rm{脕貌+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脕貌

}【解析】rm{(1)脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}装置漏气rm{(1)脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}蓝紫rm{脕貌+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脕貌}吸收二氧化硫，防止污染空气rm{(2)}乙氨分子是不断运动的rm{脕貌+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脕貌

}18、略

【分析】解：rm{(1)}控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，所以Ⅱ中rm{x}的值应为rm{3.0}故答案：rm{3.0}

rm{(2)}气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，所以本实验中，测量rm{O_{2}}体积的装置是rm{c}故答案：rm{c}

rm{(3)}生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻，减轻的质量就是生成的氧气的质量，所以丙用如图rm{2}装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的rm{.}故答案：相同时间天平读数差值大小．

rm{(1)}根据控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果分析；

rm{(2)}根据气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水进行解答；

rm{(3)}根据表中实验数据和生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻分析．

本题通过实验探究了二氧化锰和氧化铜在过氧化氢制氧气中的催化作用，侧重实验能力和分析能力的考查．【解析】rm{3.0}rm{c}相同时间天平读数差值大小19、略

【分析】解：rm{(1)}需要垫上石棉网才能进行加热的仪器是烧杯；故填：；

rm{(2)}取用粉末状药品需要药匙；所以从广口瓶里量取出食盐粉末需要用药匙；故填：药匙；

rm{(3)}从试剂瓶里量取rm{15mL}液体，需要以上的量筒、胶头滴管，量筒读数时视线应与凹液面相平，俯视量会变小，仰视量会变多，所以如果俯视量筒的刻度rm{(}其它操作无误rm{)}则所量取液体的体积小于rm{15}毫升；故填：量筒；胶头滴管；rm{<}

rm{(4)}做一个过滤器，除了如图仪器外还缺少的玻璃仪器是漏斗，过滤过程中起到引流作用的仪器是玻璃棒rm{.}故填：漏斗；玻璃棒．

根据常用仪器的名称和用途；进行解答本题．

本题考查常用仪器的名称和作用，同学们在平时的学习中只要留心观察就可做好此题．【解析】烧杯；药匙；量筒；胶头滴管；rm{<}漏斗；玻璃棒20、收集相同质量的氧气所需要的时间收集相同质量的氧气所需要的时间收集相同质量的氧气所需要的时间小证明氧化铜的质量在反应前后是否改变还没有证明氧化铜的化学性质在反应前后是否改变【分析】解：（1）由表格数据可知：上述实验应测量的“待测数据”是得到相同质量的氧气所需要的时间；

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更小；说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；

（3）催化剂在反应前后化学性质和质量不变；所以需要探究氧化铜在反应前后，质量是否发生改变，将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到0.5克黑色粉末，说明质量没变；

（4）催化剂在反应前后化学性质和质量不变；所以需要探究氧化铜在反应前后化学性质是否改变；

故答案为：（1）得到相同质量的氧气所需要的时间；（2）小；（3）证明氧化铜的质量在反应前后是否改变；（4）还没有证明氧化铜的化学性质在反应前后是否改变。

由表格数据可知：上述实验应测量的“待测数据”是得到相同质量的氧气所需要的时间；若实验②比实验①的“待测数据”更小；说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；结合催化剂在反应前后化学性质和质量不变分析。

催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，解答本题关键是要熟悉催化剂的定义和特点，证明物质是催化剂必须证明该物质具有催化剂的特点。【解析】收集相同质量的氧气所需要的时间收集相同质量的氧气所需要的时间收集相同质量的氧气所需要的时间小证明氧化铜的质量在反应前后是否改变还没有证明氧化铜的化学性质在反应前后是否改变四、推断题(共3题，共9分)21、（1）低。

（2）分子相同。

（3）混合物。

（4）燃着的木条【分析】【分析】根据氮气的沸点比氧气的沸点低分析；根据“工业液氧”中含有二氧化碳、稀有气体等分析；根据液态氮气沸点低，先蒸发出来，并且氮气不能燃烧不支持燃烧分析解答即可。【解答】rm{(1)}从步骤rm{垄脷}先蒸发出氮气，说明氮气的沸点比氧气的沸点低，故答案：低；rm{(2)}空气中的氧气与液态空气的氧气化学性质相同的原因是分子相同，故答案：分子相同；rm{(3)}根据工业制取氧气步骤分析可知，储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有二氧化碳、稀有气体等，属于混合物，故答案：混合物；rm{(4)}用燃着的木条可以区分空气、“工业液氧”和二氧化碳，不变的是空气，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳。故答案：燃着的木条。【解析】rm{(1)}低。

rm{(2)}分子相同。

rm{(3)}混合物。

rm{(4)}燃着的木条22、（1）KMnO4K2MnO4MnO2O2Fe3O4

（2）①分解反应。

②分解反应。

③化合反应【分析】【分析】根据将细铁丝放在rm{D}中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{E}所以rm{D}有助燃性，rm{D}是氧气，常温下过氧化氢溶液遇到rm{C}时分解放出氧气，其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改变，所以rm{C}是二氧化锰，暗紫色固体rm{A}在加热的条件下反应生成rm{B}和二氧化锰以及氧气，所以rm{A}是高锰酸钾，rm{B}是锰酸钾；然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】rm{(1)}将细铁丝放在rm{D}中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{E}所以rm{D}有助燃性，rm{D}是氧气，常温下过氧化氢溶液遇到rm{C}时分解放出氧气，其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改变，所以rm{C}是二氧化锰，暗紫色固体rm{A}在加热的条件下反应生成rm{B}和二氧化锰以及氧气，所以rm{A}是高锰酸钾，rm{B}是锰酸钾，经过验证，推导正确，所以rm{A}是高锰酸钾，rm{B}是锰酸钾，rm{C}是二氧化锰，rm{D}是氧气，rm{E}是四氧化三铁；故填：rm{KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)