2025年华东师大版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组概念中，前者一定包含后者的是（）A.纯净物混合物B.化学变化物理变化C.氧化反应化合反应D.化学反应分解反应2、氧化钙（CaO）与水反应放出大量的热，其俗称是（）A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱3、下列食物中富含糖类的是（）A.大米B.鸡蛋C.黄瓜D.花生油4、下列说法错误的是（）A.化学反应前后，元素的种类保持不变B.关于易燃物和易爆物存放时要露天放置，紧密堆积C.棉花和涤纶，前者是天然纤维，后者是合成纤维D.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖5、在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）．下列判断正确的是（）A.80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小B.30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于nC.30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于nD.30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大6、烤羊肉串一般使用木炭；下列选择木炭的理由正确的是（）

①使用安全②成本相对比较低③运输方便④燃烧时相对比较干净．A.①②③④B.②③④C.①②④D.①②③7、（2005•广州）冬天使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是（）A.N2B.CH4C.CO2D.CO8、（2010•句容市一模）食品安全与人体健康关系密切，下列说法或做法正确的是（）A.用甲醛水溶液浸泡水产品防腐B.用工业酒精勾兑饮用酒C.用含NaNO2的工业用盐腌制食品D.用纯碱可除去面团发酵产生的酸9、（2009•玄武区二模）下列实验操作后；溶液温度会升高的（）

①浓硫酸倒入水中；②氢氧化钠固体溶于水中；③生石灰放入水中；④氯化钠晶体溶于水中；⑤硝酸铵溶于水中A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.有①③④⑤评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、石灰石主要成分的名称是____，化学式为____，它存于自然界中的____，____，____中；锅炉和水垢的主要成分是____．11、18．（2010•湛江）氯化钠有着广泛用途；不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．

（1）通过晾晒海水或煮盐井水；盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐；这种方法属于变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过、过滤、可得到初步提纯．

（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI．

（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式．12、用相应的数字和化学符号填空．

（1）两个铝离子____；

（2）氩气____；

（3）三个硫酸根离子____

（4）5个水分子____

（5）氧化亚铁中铁元素的化合价为正二价____

（6）四个磷原子____．13、化学就在我们身边；化学与生活息息相关．

（1）赣南有丰富的钨矿，制作灯丝选用钨而不用其他金属的原因是钨具有______的性质；

（2）为了预防佝偻病和发育不良，提倡幼儿及青少年适当食用富含______元素的食物．

（3）南昌地铁通车运营需要经过“洞通、轨通、电通、车通”四个阶段，地铁铺轨施工中使用了大量的钢铁，请你说出一种防止钢铁腐蚀的方法______，为了地铁减振将噪，还应用了减振扣件、橡胶隔振垫减振道床、钢弹簧浮置板道床等工艺，能减少铁轨噪音20分贝左右，其中橡胶隔振垫属于______（填金属或有机合成）材料．14、从①盐酸②食盐③浓硫酸④氢氧化钙⑤碳酸氢铵⑥碳酸钙⑦氢氧化钠中；选出适当的物质按要求进行填空：（填序号）

（1）可用于改良酸性土壤的是：____；（2）可用于干燥二氧化碳气体的是：____；

（3）可用于除去铁锈的是：____；（4）用作建筑材料的大理石，其主要成分是：____；

（5）常用于防腐、调味用的是：____；（6）可用于农业生产中作化肥的是：____．15、某元素原子结构示意图该元素原子核内有____个质子，最外层有____个电子．在化学反应中易____（填“得到“或“失去“）电子，趋向于达到相对稳定结构．16、在分子；原子、质子、中子、电子、原子核、离子中。

（1）构成物质的微粒____（2）构成原子核的微粒____

（3）带正电的是____（4）带负电的是____

（5）不带电的是____（6）决定原子质量大小的是____

（7）参加化学反应时，一定发生变化的有____．17、中和反应是一类重要的化学反应；广泛应用于化学研究和工农业生产．中和反应过程中会放出热量．以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下）的反应中，溶液温度变化的数据：

。加入盐酸的体积。

（V）/mL2468101214161820溶液温度上升。

（△t）/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9（1）试绘出溶液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图：

（2）请根据曲线变化的趋势；说明溶液温度变化的原因．

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、老师在课堂上演示一氧化碳还原氧化铁的实验，先通一会儿一氧化碳．____．19、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．20、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）21、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效．____（判断对错）22、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．23、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）24、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．评卷人得分四、探究题(共3题，共30分)25、某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气；于是他们做了以下探究实验．

实验一：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析______．

实验二：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水；充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了．

【提出问题】溶液为什么先变红；过了一会，红色又褪去了呢？

【理论分析】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______．

乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是______．

【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构；使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．

【猜想】通过查阅资料后；该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想．

猜想①：生成的氢氧化钠溶液可能太浓．

【实验探究】1．取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，先加入适量的水，然后再滴加______，若观察到______的现象；说明猜想①错误．

猜想②：______．

。实验现象结论__________________26、利用如图装置探究物质的性质rm{(}部分固定装置略rm{)}

rm{垄脵}仪器rm{a}的名称______；装置rm{A}中反应的化学方程式______；

rm{垄脷}装置rm{C}的作用______；装置rm{D}中反应的化学方程式为______；

rm{垄脹}装置rm{E}中固体由黑色变成亮红色；反应化学方程式为______；

rm{垄脺}装置rm{F}是安全瓶；其作用是______；

rm{垄脻}把装置rm{A}中换成酒精灯；可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。试管中固体的质量随反应时间变化的数据见如表。

。反应时间rm{/min}rm{0}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}固体质量rm{/g}rm{26.0}rm{20.2}rm{16.4}rm{16.4}Ⅰrm{.}共制得氧气的质量是______rm{g}

Ⅱrm{.}参加反应的氯酸钾的物质的量是______rm{mol(}通过化学方程式列式计算rm{)}27、根据下列装置；结合所学化学知识回答下列问题。

（1）请写出仪器的名称：③______；④______

（2）实验室用装置A制取二氧化碳时；如用注射器⑧替换长颈漏斗，优点是______；写出该反应的化学反应方程式：______。欲用D收集二氧化碳，应从______（填字母）端通入气体。

（3）用注水法可检查装置A的气密性；步骤如下：先关闭弹簧夹，从长颈漏斗处倒水，若______，则证明装置气密性好。

（4）某微型实验装置如图3；该装置相当于图1装置的______（填序号），反应的方程式为______。

（5）C装置为启普发生器，具有随开随停的优点，若用此装置制备H2，则固体药品锌粒应放在______（填“甲”或“乙”）处。如图2仪器盒中选择仪器______（填字母）组装成的发生装置也具有启普发生器的优点。评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共15分)28、现有下列仪器：

（1）取用块状固体应使用上述仪器中的____（填仪器名称）．

（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是____．

（3）家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为可以用____代替上述仪器中的胶头滴管．

（4）取用一定量液体试剂，需使用的仪器是____、____．29、概念图对一些知识点进行整理，十分有用．请把①稀硝酸②石蕊试液③碳酸钠溶液④pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A____B____C____D____处（每个序号只能选填一次）：

30、请选择下列选项的代码填空（代码可重复选用）

a、升高，b；降低；c、温度较高，d、温度较低，e、良导体，f、不良导体，g、水中的溶解氧不足，h、水中的溶解氧充足．

气象预报对于人们的生活及工、农业生产和军事、科研等各行各业都具有重要的意义，现在已能利用超级计算机进行长期天气预报．但人们也可以通过观察自然现象来进行短期气象预报，例如，观察水塘中鱼类的浮游状态，当发现水塘中大量的鱼浮上水面，并大口呼吸时，往往预示着即将下大雨．因为要下雨的地方，往往大气压____，使氧气在水中的溶解度____，迫使鱼类浮上水面进行呼吸．但这种情况往往在夏天的水塘中出现，而在冬天快下雨时的水塘中则很少见．这是因为夏天水塘中的水温度较高____．这种情况在水很深的湖泊中也很少见，这是因为水是热的____，夏天湖泊深处的水________．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A；根据纯净物和混合物的概念分析判断；

B；根据物理变化和化学变化的概念进行分析判断．

C；根据氧化反应和化合反应的概念、联系进行分析判断．

D、根据化学反应和分解反应的关系进行分析判断．【解析】【解答】解：A；物质可分为纯净物和混合物；所以二者是并列关系；故选项错误；

B；化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化是两个平行的概念，两者属于并列关系，故选项错误．

C；物质和氧发生的化学反应叫做氧化反应；由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫做化合反应；但是有的氧化反应不是化合反应，如甲烷的燃烧是氧化反应，但不是化合反应，前者不一定包含后者，故选项错误．

D；化学反应又叫化学变化；有新物质生成的变化；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；分解反应是化学反应中的一种，前者一定包含后者，故选项正确．

故选：D．2、C【分析】【分析】根据氧化钙的俗称生石灰解答．【解析】【解答】解：A；小苏打是碳酸氢钠的俗称；

B；熟石灰是氢氧化钙的俗称；另外氢氧化钙还俗称消石灰；

C；氧化钙俗称生石灰；

D；碳酸钠俗称纯碱或苏打；

故答案：C．3、A【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；大米中富含淀粉；淀粉属于糖类，故选项正确．

B；鸡蛋中富含蛋白质；故选项错误．

C；黄瓜中富含维生素；故选项错误．

D；花生油中富含油脂；故选项错误．

故选A．4、B【分析】【分析】（1)根据质量守恒定律进行判断；

（2)根据易燃物和易爆物存放时的注意事项判断；

（3)根据纤维的种类和特点判断；

（4)根据灭火的原理判断；【解答】A；由质量守恒定律知；化学反应前后，元素的种类不变，故A正确；

B；易燃物和易爆物存放时露天放置与氧气接触了；紧密堆积容易使缓慢氧化产生的热量不能快速散放出去，一旦达到着火点就发生燃烧甚至是爆炸，故B错误；

C；棉花和羊毛属于天然纤维；涤纶（的确良)、棉纶（尼龙)和腈纶等属于合成纤维，故C正确；

D；炒菜时油锅着火；立即盖上锅盖，隔绝了空气，起到灭火的作用，故D正确；

故选B．【点评】本题考查的知识点较多，有质量守恒定律的运用，易燃物和易爆物存放时的注意事项，纤维种类的判断，灭火的原理等，根据已有的知识进行解答；5、B【分析】解：A；虽然80℃时；物质A的溶解度比B小，但是80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液的质量不知道，所以无法比较二者者所含溶质的质量的大小，故A错误；

B；30℃时；若A的溶解度比B大，而80℃时，物质A的溶解度比B小，说明B物质的溶解度受温度影响较大，所以等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，m一定小于n，故B正确；

C；30℃时；若A的溶解度比B小，而80℃时，物质A的溶解度也比B小，不能说明A、B物质的溶解度哪一个受温度影响较大，所以无法比较m、n的大小，故C错误；

D；根据30℃时A、B的溶解度大小不知道；所以无法比较30℃时A饱和溶液与B饱和溶液的溶质质量分数大小，故D错误．

故选：B．

A；根据80℃时；物质A的溶解度比B小但不知道80℃时A饱和溶液与B饱和溶液的质量进行解答；

B；根据30℃时；若A的溶解度比B大，而80℃时，物质A的溶解度比B小，说明B物质的溶解度受温度影响较大进行解答；

C；根据30℃时；若A的溶解度比B小，而80℃时，物质A的溶解度也比B小，不能说明A、B物质的溶解度哪一个受温度影响较大进行解答；

D；根据30℃时A、B的溶解度大小不知道进行解答．

主要考查了固体溶解度的概念，提高学生的理解能力和培养学生的分析问题、解决问题的能力．【解析】【答案】B6、A【分析】【分析】可以根据燃料使用的安全状况、经济效益、环境污染等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：烤羊肉串一般使用木炭，是因为木炭使用安全，成本相对比较低、运输方便、燃烧时相对比较干净，故选A．7、D【分析】

燃气热水器大部分用的都是液化石油气或天然气；两者在氧气不充足的情况下，会生成一氧化碳；

A；根据质量守恒定律；燃烧结果不会生成氮气，故A错误；

B；天然气的主要成份是甲烷；不会还生成甲烷，故B错误；

C；二氧化碳无毒；但是液化石油气和天然气氧气充足时完全生成的是二氧化碳，故C错误；

D；一氧化碳有毒；液化石油气和甲烷在氧气不充足时会生成一氧化碳，故D正确．

故选：D．

【解析】【答案】根据一氧化碳的毒性以及燃气不完全燃烧的生成物解答．

8、D【分析】

A；甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但降低了食品的质量，而且对人体有害，故A错误；

B；工业酒精中含有大量的甲醇；甲醇有毒，能双目失明，大量饮用会导致死亡，故B错误；

C；亚硝酸钠有毒；不能食用，故C错误；

D；碳酸钠会与有机酸反应生成二氧化碳；使蒸出的馒头疏松多孔，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】A；根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；

B；根据甲醇有毒进行分析；

C；根据亚硝酸盐有毒去判断；

D；根据纯碱会与酸反应产生二氧化碳进行分析．

9、A【分析】

①浓硫酸倒入水中；溶解，放出大量的热，使溶液温度升高；

②氢氧化钠固体溶于水中；溶解，放出大量的热，使溶液温度升高；

③生石灰放入水中；与水反应生成熟石灰同时放出大量的热，使溶液温度升高；

④氯化钠晶体溶于水中；溶解，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；

⑤硝酸铵溶于水中；溶解，吸收热量，使溶液温度降低．

故选A

【解析】【答案】溶液温度会升高；说明操作中放出热量．

二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3）．它存于自然界中的方解石、大理石、白垩、霰石、汉白玉中．【解析】【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；它存于自然界中的方解石；大理石、白垩、霰石、汉白玉中；

锅炉和水垢的主要成分是碳酸钙．

故答案为：碳酸钙，CaCO3，大理石，方解石，白垩，碳酸钙．11、略

【分析】

（1）①有新的物质产生的变化是化学变化；没有新的物质产生的变化是物理变化．晾晒海水或煮盐井水；盐湖水只是蒸发掉其中的水分，并没有生成新的物质，故属于物理变化；

②粗盐提纯的过程为：溶解；过滤、蒸发；

故答案为：物理；溶解，蒸发．

（2）因为钠的最外层有一个电子；在反应过程中，钠原子为了达到相对稳定结构，失去了最外层上的一个电子，形成了带一个正电荷的原子；氯原子的最外层得到一个电子，形成了带一个负电荷的原子；它们之间通过静电作用构成不显电性的化合物氯化钠．

故答案为：1；1．

（3）石灰水的化学式为2Ca（OH）2，故制漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

【解析】【答案】（1）①根据物理变化与化学变化的特点和区别；主要看这些变化过程是否有新的物质产生；

②根据粗盐提纯的过程解答即可；

（2）根据离子形成的原理和化合物对外不显电性解答即可；

（3）与正确解答本题；需知石灰水的化学式，然后根据题意提示，写出化学方程式．

12、2Al3+Ar3SO42-5H2OO4P【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）氩气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

（5）化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（6）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+．

（2）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示为：3SO42-．

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个水分子可表示为：5H2O．

（5）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化亚铁中铁元素的化合价为正二可表示为：O．

（6）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个磷原子表示为：4P．

故答案为：（1）2Al3+；（2）Ar；（3）3SO42-；（4）5H2O；（5）O；（6）4P．13、略

【分析】解：（1）制作灯丝选用钨是因为其熔点高；故填：熔点高．

（2）预防青少年佝偻病和发育不良；需要补充钙元素，故填：钙．

（3）在铁制品表面喷漆能与氧气和水隔绝；可以防止锈蚀，故填：喷漆．

（4）橡胶属于有机合成材料；故填：有机合成．

根据已有的金属的性质；化学元素与人体健康的关系、防止铁锈蚀的方法以及材料的类别进行分析解答即可．

本题考查的是化学与生活的知识以及物质的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】熔点高；钙；喷漆；有机合成14、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，硫酸能与金属氧化物反应，可以用于金属去锈；食盐具有咸味，能用于调味品；浓硫酸能吸水可作干燥剂；氢氧化钙显碱性用于改良酸性土壤；碳酸氢铵中含有氮元素，可以用作氮肥；碳酸钙是大理石的主要成分；氢氧化钠是重要的化工原料．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙显碱性；能用于改良酸性土壤；

（2）浓硫酸能吸水；且不和二氧化碳反应，故可用作二氧化碳的干燥剂；

（3）盐酸能与金属氧化物反应；可以用于金属去锈；

（4）碳酸钙是大理石的主要成分；常用作建筑材料；

（5）食盐具有咸味；能用于调味品；

（6）碳酸氢铵中含有氮元素；可以用作氮肥．

故答案为：（1）④；（2）③；（3）①；（4）⑥；（5）②；（6）⑤．15、略

【分析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示该原子核内质子数，离核最远的电子层为最外层，最外层上的数字为最外层上的电子数，最外层电子数决定元素的化学性质．【解析】【解答】解：根据原子结构示意图；该元素原子核内有12个质子，最外层上有2个电子，电外层电子数小于4，在化学变化中易失去最外层上的2个电子而形成稳定结构；

故答案为：12；2；失去．16、略

【分析】

（1）分子；原子、离子都是构成物质的微粒；故答案为：分子、原子、离子。

（2）原子核的体积虽然很小；但可以再分，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的，故答案为：质子和中子。

（3）原子虽然是由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成；而原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的，因此原子核上的正电荷就是质子所带的正电荷，故答案为：原子核和质子。

（4）由上述可知；电子是带负电的，故答案为：电子。

（5）由于原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；但原子核所带的正电荷总数和电子所带的负电荷总数相等，正好相互抵消，因此原子不显电性，而分子又是由原子构成的，因此分子也不显电性，故答案为：分子；原子、中子。

（6）由于原子的质量主要集中在原子核上；而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子质量大小的是质子和中子，故答案为：质子和中子。

（7）由于化学反应的实质就是原子重新组合生成新的分子的过程；故答案为：分子。

【解析】【答案】分子；原子、离子都是构成物质的微粒；在化学变化中分子可以分成原子，原子不能再分；原子在化学变化中虽然不能再分，但在其他的变化中还可以再分，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上；原子核的体积虽然很小，但还可以再分，分成带正电的质子和不带电的中子；离子是由原子得失电子形成，失去电子形成的带正电荷的就是阳离子，得到电子形成的带负电荷的就是阴离子．

17、略

【分析】

（1）根据图表中的数据可以对所给数据进行描点连线可以得出液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图．

（2）根据表中数据可以知道当滴加稀盐酸的体积达到10mL时；温度最高，所以此时是氢氧化钠溶液合盐酸恰好完全反应的时刻，而当加入的稀盐酸大于10mL时氢氧化钠已被完全反应，所以溶液的温度不再升高，而是由于盐酸的过量而使溶液的温度降低．

故答案为：（1）如图。

（2）在0～10ml之间；随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升；而在10～20ml之间，中和反应已经完成，由于滴入过量的常温下的酸液，温度逐渐降低．

【解析】【答案】（1）根据图中所给溶液的温度变化随加入盐酸的体积变化的不同数值可以先描出各个点；再连接各点成线即可完成解答；

（2）根据曲线的变化趋势结合氢氧化钠和盐酸反应来进行分析；其中：①加入盐酸的量在0-10mL之间时：考虑中和反应放出热量；②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：考虑反应完成，过量盐酸起冷却降温作用．

三、判断题(共7题，共14分)18、√【分析】【分析】依据可燃性气体加热或点燃时容易发生爆炸分析解答；【解析】【解答】根据CO具有可燃性；与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在该实验中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．

故答案为：√19、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．20、×【分析】【分析】分子和原子都能够保持物质的化学性质．【解析】【解答】解：由分子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是分子；

由原子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是原子．

故填：×．21、×【分析】【分析】利用铵态氮肥的化学性质来判断．【解析】【解答】解：熟石灰是碱；铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效．

答案为：×．22、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；24、×【分析】【分析】根据酶对于人体有重要作用，是一种重要的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：酶对于人体有重要作用；是一种重要的催化剂，而不是营养素，故错误．

故答案为：×．四、探究题(共3题，共30分)25、略

【分析】解：实验一：

向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水；脱脂棉燃烧起来，是因为过氧化钠和水放热，温度达到了脱脂棉的着火点，同时反应生成氧气．

故填：过氧化钠和水放热；温度达到了脱脂棉的着火点，同时反应生成氧气．

实验二：

【理论分析】氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

乙同学认为甲同学的猜想不正确；理由是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

故填：碳酸钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色．

【实验探究】1．取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中；先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液，若观察到溶液变红，过了一会，红色又褪去，说明猜想①错误．

故填：酚酞试液；溶液变红；过了一会，红色又褪去．

猜想②：反应生成了过氧化氢．

故填：反应生成了过氧化氢．

实验过程如下表所示：

。实验现象结论向氢氧化钠溶液中滴加适量的酚酞试液，再加入适量的过氧化氢溶液酚酞试液变红色，后红色褪去过氧化钠和水反应生成了过氧化氢答案：

实验一：过氧化钠和水放热；温度达到了脱脂棉的着火点，同时反应生成氧气；

【理论分析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；碳酸钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色；

【实验探究】1．酚酞试液；溶液变红；过了一会，红色又褪去；

反应生成了过氧化氢；

。实验现象结论向氢氧化钠溶液中滴加适量的酚酞试液，再加入适量的过氧化氢溶液酚酞试液变红色，后红色褪去过氧化钠和水反应生成了过氧化氢

实验一：

可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物着火点；和氧气接触；

实验二：

氢氧化钠和二氧化碳反应生成他说是你和水；

氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液；都能够使酚酞试液变红色．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】过氧化钠和水放热，温度达到了脱脂棉的着火点，同时反应生成氧气；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；酚酞试液；溶液变红，过了一会，红色又褪去；反应生成了过氧化氢；向氢氧化钠溶液中滴加适量的酚酞试液，再加入适量的过氧化氢溶液；酚酞试液变红色，后红色褪去；过氧化钠和水反应生成了过氧化氢26、略

【分析】解：rm{垄脵}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{a}是试管；

碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙具有吸水性，与水反应生成氢氧化钙，所以装置rm{垄脷}的作用：除去混合气中额二氧化碳，装置rm{C}中反应的化学方程式为：rm{D}

rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：rm{CuO+COdfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Cu+CO_{2}}

rm{垄脹}玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以装置rm{CuO+COdfrac{overset{;;triangle

;;}{-}}{;}Cu+CO_{2}}是安全瓶；作用是防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管；

rm{垄脺}由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：rm{F}物质的量为：rm{dfrac{9.6g}{32g/mol}=0.3mol}

设参加反应的氯酸钾的物质的量是rm{垄脻}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{26g-16.4g=9.6g}rm{dfrac

{9.6g}{32g/mol}=0.3mol}

rm{x}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{dfrac{2}{x}=dfrac{3}{0.3mol}}

rm{2}

故答案为：rm{3}试管，rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{x}氢除去混合气中额二氧化碳，rm{0.3mol}

rm{垄脹CuO+COdfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Cu+CO_{2}}

rm{dfrac{2}{x}=dfrac

{3}{0.3mol}}防止澄清石灰水倒流；炸裂玻璃管；

rm{x=0.2mol}rm{垄脵}

rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；

rm{垄脷}根据氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙具有吸水性，与水反应生成氢氧化钙进行分析；

rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；

rm{垄脹CuO+COdfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}Cu+CO_{2}}根据装置rm{垄脺}是安全瓶；作用是防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管进行分析；

rm{垄脻9.6g}根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；依据化学方程式计算参加反应的氯酸钾的物质的量进行分析。

本题主要考查了化学方程式的书写和计算，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。rm{0.2mol}【解析】试管；rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}除去混合气中额二氧化碳；rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{CuO+COdfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Cu+CO_{2}}防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管；rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{CuO+COdfrac{overset{;;triangle

;;}{-}}{;}Cu+CO_{2}}rm{9.6}27、试管量筒能控制反应的速率CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑a长颈漏斗下端形成一段稳定的液面差B2KMnO4K2MnO4+MnO2+