2024年沪教版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．此过程涉及到的乙醇性质有（）

①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇可发生置换反应．

A.①③

B.②③

C.②④

D.①④

2、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}为原子序数相连的三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱关系为：rm{HXO_{4}geqslantH_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}则下列说法中正确的是rm{HXO_{4}geqslant

H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}rm{(}A.气态氢化物的稳定性：rm{)}B.非金属活泼性：rm{HX>H_{2}Y>ZH_{3}}C.原子半径：rm{Y<X<Z}D.原子最外电子层上的电子数关系：rm{Z=dfrac{left(X+Yright)}{2}}rm{X>Y>Z}3、乙酸rm{(CH_{3}COOH)}和甲酸甲酯rm{(HCOOCH_{3})}的关系是rm{(}rm{)}A.同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同一种物质4、氢气在氧气中燃烧，在反应过程中，断裂2molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3KJ下列关系式中，正确的是（）A.Q1+Q2＞Q3B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3D.Q1+Q2＜2Q35、在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边A.放Na2CO3的一端托盘下沉B.放NaHCO3的端托盘下沉C.仍保持平衡D.无法判断6、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶7、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl==H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。上述各种说法正确的是()A.①②⑤B.①⑤C.⑤D.③④8、X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）A.气态氢化物稳定性：W＜TB.离子半径：X＜RC.最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YD.Y单质能与冷水剧烈反应9、如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵}电子流动方向B.rm{垄脷}电流方向C.rm{垄脹}电极反应D.rm{垄脺}溶液中离子移动方向评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂②以活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。（3）Hg、Ag等不活泼金属。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是。11、（5分）有下列几种物质：①HCl、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。（1）上述物质中，属于共价化合物的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是____（2）④号物质的电子式为。用电子式表示⑥号物质的形成过程：12、将燃着的小木条神人正放在桌上的装满氧气的集气瓶中；观察到小木条燃烧的更旺，说明氧气具有的性质是：

（1）____．

（2）____13、把19.2g的Cu放入500mL2mol?L?1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：____；（2）铜完全溶解时转移电子数目为____（用含NA的式子表示）；（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为____。（4）反应后溶液中C(H+)为____（体积变化忽略不计）14、I．下列做法正确的是____________。A．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中B．用镊子取出白磷并置于水中切割C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气E．把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中F．把新制氯水放在无色玻璃瓶中G．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和溴蒸气II．回忆实验室制取氨气的反应原理和实验装置，回答下列问题：（1）写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_______________________________（2）下列气体能只能用排水法收集的是__________(填选项编号)。a．NH3b．NOc．NO2d．H2e．CO2（3）为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？_____________________________________（4）如何检验氨气已收集满试管？_______________________________________________[15、在下列化合物中：rm{H_{2}O}rm{Na_{2}O}rm{I_{2}}rm{NaCl}rm{KOH}rm{CO_{2}}rm{NH_{4}Cl}rm{Na_{2}O_{2}}请填空：

rm{(1)}只由非金属组成的离子化合物是______；

rm{(2)}含有极性共价键的离子化合物是______；

rm{(3)}只含有非极性共价键的是______；

rm{(4)}既有离子键又有非极性键的化合物是______．16、钠是具有代表性的碱金属也是中学阶段经常涉及到的金属单质之一，请根据钠的性质填写下列空白：rm{垄脵}钠非常活泼，少量的钠应保存在________；钠的取用要求比较高，取用钠的正确操作方法是：_______________________________________________________________________。rm{垄脷}钠在空气中很容易燃烧，钠燃烧的颜色是________，钠在空气中燃烧会生成________rm{(}填化学式rm{)}该物质可以与水反应，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________。rm{垄脹}若将rm{2.3g}钠投入一盛有rm{97.8g}水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为rm{(}不考虑水在反应过程中损失rm{)}________。17、下列反应中；属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．

rm{垄脵}煅烧石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}制生石灰rm{(CaO)}rm{垄脷}燃烧木炭取暖rm{垄脹}炸药爆炸。

rm{垄脺}酸与碱的中和反应rm{垄脻}生石灰与水作用制熟石灰rm{垄脼}食物因氧化而变质。

rm{垄脽Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}晶体与rm{NH_{4}Cl}晶体的反应rm{垄脿}灼热的木炭与rm{CO_{2}}反应．18、根据所学知识；回答下列问题：

（1）在标准状况下；测得1.92g某气体的体积为672mL，此气体的相对分子质量为______。3.2g此气体的物质的量是______。

（2）同温同压下，相同体积的容积中，分别盛有CO和CO2，二者分子数之比为______，原子总数之比为______，质量之比为______，密度之比为______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）20、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）21、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）22、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）23、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、其他(共4题，共40分)24、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。26、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共9分)28、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分六、推断题(共3题，共18分)29、（12分）按图所示实验过程填空：（1）写出上述反应的离子方程式：①____②____③____（2）填空：a____b____c____d____30、rm{A}是一种重要的化工原料，rm{A}的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，rm{E}是具有果香气味的烃的衍生物。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}在一定条件下存在如下转化关系rm{(}部分反应条件、产物被省略rm{)}rm{(}已知：乙醛在一定条件下可被氧化生成乙酸rm{)}已知：乙醛在一定条件下可被氧化生成乙酸rm{(}rm{)}丁烷是由石蜡油获得rm{(1)}的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式为__________。rm{A}rm{(2)B}分子中官能团的名称分别是__________、__________，rm{D}的反应类型是__________。rm{{A}xrightarrow[{}]{}{B}}写出反应rm{(3)}的化学方程式：____________________________________________________________________。rm{{B}+{D}xrightarrow[{}]{}{E}}与rm{(4)B}反应生成rm{D}的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有_________________________________________。rm{E}31、A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为常见的气态单质。请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为________________、__________________；（2）可选用不同的A进行反应①（MnO2为催化剂），若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______（填化学式）；（3）反应E和C的化学方程式为_______________________________________；（4）新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

①乙醇沸点低；易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；

②乙醇密度比水小；可与水以任意比混溶，与测定原理无关；

③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+；与测定原理有关；

④乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性；两者发生氧化还原反应，所以乙醇可发生置换反应与此测定原理无关；

故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；

故选C．

【解析】【答案】根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．

2、A【分析】【分析】本题考查学生原子结构和元素性质知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答。【解析】由题意知，rm{X}rm{Y}rm{Z}为同周期原子序数相连且递减的三元素，非金属性递减：rm{X>Y>Z}所以其氢化物的稳定性为：rm{HX>H_{2}Y>ZH_{3}}原子半径：rm{X<Y<Z}故选A。【解析】rm{A}3、A【分析】解：乙酸rm{(CH_{3}COOH)}和甲酸甲酯rm{(HCOOCH_{3})}的分子式均为rm{C_{2}H_{4}O_{2}}但是一个属于羧酸类有机物，一个属于酯类有机物，类别不同，结构不同，属于同分异构体．

故选A．

同分异构体是指分子式相同；但结构不同的化合物；同素异形体是同种元素组成的物理性质不同的单质；同位素是具有相等数目的质子和不等数目中子的同种元素的不同原子．

本题考查学生常见的概念知识，注意知识的积累和梳理是解题的关键，难度不大．【解析】rm{A}4、D【分析】解：氢气在氧气中燃烧，2H2（g）+O2（g）=2H2O，旧键断裂吸收的总能量为：Q1KJ+Q2KJ，新键形成释放的总能量为：2Q3KJ；由于氢气在氧气中燃烧，该反应放热，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，所以Q1KJ+Q2KJ＜2Q3KJ

故选：D。

根据反应热中能量变化=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量来计算该反应的能量变化；氢气在氧气中燃烧，该反应放热，即旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，据此解答．

本题考查反应中能量变化的原因，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，反应放热，反之为吸热反应．【解析】D5、A【分析】试题分析：根据反应的方程式Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑、2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑可知，在质量相等的条件下碳酸钠反应生成的CO2少，所以放碳酸钠的这一端质量增加的多，所以托盘下沉，选A。考点：考查碳的化合物的性质。【解析】【答案】A6、D【分析】【解析】试题分析：分液漏斗可用于分液和萃取，普通漏斗可用于过滤，蒸馏烧瓶应用于蒸馏或分馏。容量瓶由于一定物质的量浓度溶液的配制，不能由于物质的分离和提纯，答案选D。考点：考查常用仪器的使用【解析】【答案】D7、C【分析】水分子内氢、氧原子间以化学键结合，但分子之间也可以氢键结合；活泼金属与非金属化合时一般是离子键，但AlCl3就是以分子键形成的分子晶体；离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括相同电荷之间的吸引及不同电荷间的排斥；HCl在水中可全部电离成离子，但分子内是以共价键结合；【解析】【答案】C8、D【分析】【解答】解：X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，则Y为Be、X为Mg；R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，R原子也只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；T无正价，则T为F元素；W单质用于制造计算机芯片，则W为Si元素，A．T为F元素、W为Si元素，非金属性Si＜F，故氢化物稳定性：SiH4＜HF；即：W＞T故A正确；

B．X为Mg、R为O元素，Mg2+离子与O2﹣离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Mg2+；即离子半径：X＜R，故B正确；

C．Y为Be、X为Mg，金属性Mg＞Be，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg（OH）2＞Be（OH）2；故C正确；

D．Y为Be；金属性比Mg弱，镁与水的反应不剧烈，则Be与水几乎不反应，更不会剧烈反应，故D错误；

故选D．

【分析】X；Y、W、R、T是前17号元素中的5种；X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，由于Y为前17号元素，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，Y为Be、X为Mg；

R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍；R原子也只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；

T无正价；则T为F元素；W单质用于制造计算机芯片，该单质为Si，则W为Si元素；

A．非金属性越强；其对应的氢化物越稳定；

B．电子层越多离子半径越大；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；

C．金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

D．Y为Be，Be的金属性小于Mg，且镁不能与水越剧烈反应，则Be不与冷水反应．9、B【分析】解：rm{A.}锌为负极；铜为正极，电子由锌片流向铜片，故A正确；

B.电流与电子运动方向相反；则电流由铜片经导线流向锌片，故B错误；

C.rm{H^{+}}在铜片上得电子被还原生成rm{H_{2}}逸出；故C正确；

D.原电池工作时；阴离子移向负极，阳离子移向正极，故D正确；

故选B．

该装置是锌铜稀硫酸原电池；锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向与电子方向相反，在内电路中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，以此解答．

本题考查原电池知识，为高考高频考点，注意把握原电池的组成以及工作原理，能正确书写电极方程式，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】rm{B}二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】试题分析：金属的冶炼一般根据金属的活泼性选择不同的冶炼方法。活泼的金属一般采用电解法，不活泼的金属一般采用加热分解法，处于中间的金属，一般采用还原剂还原。（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属①以C、CO或H2做还原剂。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属用④电解法。（3）Hg、Ag等不活泼金属用⑤热分解法。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属利用铝热反应原理还原。（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是②以活泼金属Na、Mg等还原。考点：考查金属的冶炼。【解析】【答案】⑴①⑵④⑶⑤⑷③⑸②11、略

【分析】考查化学键的判断、化学键和化合物的关系以及常用化学用语的书写。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以①、⑤、⑥中含有极性键，②、③中含有离子键和极性键，④中含有非极性键，⑦中含有离子键和非极性键。含有离子键的化合物就是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。所以①⑤⑥是共价化合物，②③⑦是离子化合物。【解析】【答案】（1）①⑤⑥,②③（2）12、氧气的密度比空气的大氧气能支持燃烧【分析】【解答】解：装满氧气的集气瓶正放在桌上；说明氧气的密度比空气的大；将燃着的小木条神人装满氧气的集气瓶中，小木条燃烧的更旺，说明氧气能支持燃烧．

故答案为：氧气的密度比空气的大；氧气能支持燃烧．

【分析】根据集气瓶放置的方法，判断氧气与空气的密度大小；小木条燃烧的更旺说明氧气支持燃烧．13、略

【分析】【解析】试题分析：n（Cu）="19.2g/64(g/mol)"=0.3mol，n(HNO3)=0.5L*2mol?L?1=1mol。（1）方程式式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）Cu→Cu2+，n（Cu）="19.2g/64(g/mol)"=0.3mol，故铜完全溶解时转移电子数目为.6NA。（3）根据离子方程式判断出氧化剂与还原剂的物质的量比为2︰3。（4）根据反应的方程式分析：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O380.3mol0.8mol剩余的的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，故C(H+)=0.2mol/0.5L=0.4mol·L-1。考点：氧化还原反应的计算【解析】【答案】（1）3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）（2）0.6NA（2分）（3）2︰3（2分）（4）0.4mol·L-1（2分）单位没写扣1分14、略

【分析】试题分析：I．A、浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶里，正确；B、白磷易自然，所以用镊子取出白磷并置于水中切割，正确；C、实验后的废液、废渣应倒入废液缸，不能直接倒入垃圾桶，污染环境，错误；D、氢气还原氧化铜实验先通氢气再加热，错误；E、烧碱溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性较大的硅酸钠，所以应放在胶塞的玻璃瓶中，错误；F、新制氯水见光易分解，所以应放在棕色瓶中，错误；G、NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，无法鉴别，错误，答案选AB。II．（1）加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）NH3易溶于水，NO2与水反应，不能用排水法收集，CO2、H2也可用排气法收集，所以只有NO只能用排水法收集，因为NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排气法收集，答案选b。（3）因为NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气；（4）用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，试纸变蓝或有白烟产生，证明已收集满。考点：考查实验药品的存放、操作，实验室制取氨气的原理及化学方程式，收集气体的方法，氨气的检验【解析】【答案】I．AB（2分）II．（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）（2）b（1分）（3）因为NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气（1分）（4）用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（1分）15、略

【分析】解：rm{H_{2}O}是含极性键的共价化合物；

rm{Na_{2}O}是只含离子键的离子化合物；

rm{I_{2}}是只含非极性键的单质；

rm{NaCl}是只含离子键的离子化合物；

rm{KOH}是含离子键；极性共价键的离子化合物；

rm{CO_{2}}是只含极性共价键的共价化合物；

rm{NH_{4}Cl}是含离子键；极性键、配位键的离子化合物；且是只有非金属元素组成的离子化合物；

rm{Na_{2}O_{2}}是含非极性键；离子键的离子化合物．

故答案为：rm{(1)NH_{4}CL}

rm{(2)KOH.NH_{4}CL}

rm{(3)I_{2}.}

rm{(4)Na_{2}O_{2}}．

根据极性键；非极性键、离子键、共价化合物、离子化合物等概念及其相互关系判断．

本题主要考查学生对化学键、共价化合物、离子化合物等概念及其相互关系的理解，离子化合物中可能含共价键，但共价化合物中一定不含离子键，配位键也是化学键．【解析】rm{NH_{4}CL}rm{KOH.NH_{4}CL}rm{I_{2}.}rm{Na_{2}O_{2}}16、rm{垄脵}煤油中用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中

rm{垄脷}黄色rm{Na_{2}O_{2;}2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{Na_{2}O_{2;}

2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{垄脹4%}【分析】略【解析】rm{垄脵}煤油中用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中rm{垄脷}黄色rm{Na_{2}O_{2;}2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{Na_{2}O_{2;}

2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{垄脹4%}17、略

【分析】解：rm{垄脵}煅烧石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}制生石灰rm{(CaO)}是吸热反应；

rm{垄脷}燃烧木炭取暖；属于放热反应；

rm{垄脹}炸药爆炸；属于放热反应；

rm{垄脺}酸与碱的中和反应；属于放热反应；

rm{垄脻}生石灰与水作用制熟石灰；属于放热反应；

rm{垄脼}食物因氧化而变质；属于放热反应；

rm{垄脽Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}晶体与rm{NH_{4}Cl}晶体的反应；属于吸热反应；

rm{垄脿}灼热的木炭与rm{CO_{2}}反应；属于吸热反应；

综上所述，属于放热反应的是rm{垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼}吸热反应：rm{垄脵垄脽垄脿}

故答案为：rm{垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼}rm{垄脵垄脽垄脿}．

根据常见的放热反应和吸热反应来判断；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧；金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应、食物腐败、炸药爆炸等；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应rm{(}如rm{C}和rm{CO2)}rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}和rm{NH_{4}Cl}反应．

本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键，注意基础知识的积累．【解析】rm{垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼}rm{垄脵垄脽垄脿}18、640.05mol1：12：37：117：11【分析】解：（1）标准状况下672mL该气体的物质的量为：=0.03mol，该气体的摩尔质量为：=64g/mol；则此气体的相对分子质量为64；

3.2g此气体的物质的量是：=0.05mol；

故答案为：64；0.05mol；

（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO和CO2的物质的量相同；物质的量之比为1：1；

设CO和CO2的物质的量各为1mol；根据N=n•NA可知，气体的分子数之比等于物质的量之比，则二者分子数之比为为1：1；

1个CO2中含有3个原子；1个CO中含有2个原子，则二者含有原子总数之比为（1×2）：（1×3）=2：3；

1molCO2的质量为：1mol×44g/mol=44g，1molCO的质量为：1mol×28g/mol=28g，CO和CO2质量之比为28：44=7：11；

因CO和CO2的体积相同；则密度之比等于质量之比，二者密度之比为7：11；

故答案为：1：1；2：3；7：11；7：11。

（1）根据M==计算；根据n=计算3.2g此气体的物质的量；

（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同；根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量；密度等关系。

本题考查阿伏加德罗定律及其推论的应用，题目难度不大，明确阿伏伽德罗定律及推论的内容即可解答，注意把握相关计算公式的运用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。【解析】640.05mol1：12：37：117：11三、判断题(共5题，共10分)19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．20、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素21、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．22、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．23、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、其他(共4题，共40分)24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-26、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)227、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、结构与性质(共1题，共9分)28、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据反应物的用量计算生成CO2的最大质量；根据影响反应速率的因素比较实验②；③和④反应速率大小；以此判断曲线斜率大小，画出图像；

【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

故答案为（从上到下；从左到右顺序）：298；粗颗粒；1.00；308；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；

（2）该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根据方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=＝mol；

③溶液体积为25mL＝0.025L，所以HNO3减少的浓度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反应的时间t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范围内的平均反应速率为：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）实验②、③和④所用大理石的质量均为10.00g，其物质的量为=0.1mol，实验①、③和④所用硝酸的量相同均为：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的质量按硝酸计算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，实验②所用硝酸的量为1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石过量，反应生成的CO2的质量为0.025mol×44g/mol=0.55g；

实验①和②