2024年华师大新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版选修化学上册月考试卷367考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)2、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸B.常温下，的溶液中的离子总数为C.常温下，的溶液中可能大量存在D.在稀溶液中，3、下列离子方程式书写错误的是A.将少量通入氢氧化钠溶液中：B.将通入溶液：C.石灰浆与碳酸钾溶液反应：D.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：(胶体)+3H+4、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Na+、Cu2+、SO42-B.Na+、Al3+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、SO42-、Cl-、Ba2+5、欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水6、下列有关说法错误的是A.在食品中添加维生素C做抗氧化剂，是因为维生素C很难被氧化B.生产一次性口罩的聚丙烯的单体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.体积分数为75%的酒精常作消毒剂D.化妆品中的“保湿因子”丙三醇有很好的保水性7、下列说法正确的是()A.光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料B.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOHD.合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、ROH是一种一元碱，25℃时，在20.0mL0.1mol·L-1ROH溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸VmL，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.a点时，V=10.0B.b点时，x=3.75C.b点溶液中，c(ROH)>c(R+)D.c点溶液中，c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)9、向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是：A.Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓B.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC.Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2OD.Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O10、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是。

。选项。

实验目的。

实验方案。

所选玻璃仪器。

A

测定某待测NaOH溶液的浓度。

用0.2000mol/L标准盐酸溶液中和滴定待测NaOH溶液。

锥形瓶；滴定管、移液管、烧杯。

B

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱。

同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

玻璃棒；玻璃片。

C

证明AgBr的溶度积比AgCl小。

向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液。

试管；滴管。

D

配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g·mL－1)

将25gCuSO4·5H2O溶解在975mL水中。

烧杯；量筒、玻璃棒。

A.AB.BC.CD.D11、顺—1；4—聚异戊二烯又称“天然橡胶”，其合成的部分流程如图所示。有关说法不正确的是。

A.M中存在一个手性碳原子B.反应①是消去反应C.N分子中最多有10个原子共平面D.顺式聚异戊二烯的结构简式为12、下列实验操作或方法能达到目的是A.用无水乙醇和浓硫酸迅速加热至170℃，将生成的气体通入溴水溶液，若溴水褪色，则一定有乙烯生成B.向2mL10%的CuSO4溶液中清入4~6滴2%的NaOH溶液，再加入0.5mL乙醛溶液，加热可以观察到有砖红色沉淀生成C.将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D.测定溴乙烷中存在溴元素：取少量样品在试管中，加入NaOH溶液加热一段时间，冷却后先加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入AgNO3溶液，若出现淡黄色沉定，则含有溴元素评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。

（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。

①25℃时，0.100mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是：_______。pH＝8的NaA溶液中由水电离出的c（OH－）＝_______mol·L－1。

②25℃时，0.100mol·L－1的NaHB溶液pH_______7，理由是_______。

③25℃时，向0.100mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L－1的HA溶液，反应的离子方程式为_______。

（2）已知25℃时，向0.100mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①25℃，pH＝3时溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______。

②当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：_______。14、酸碱中和滴定常用的指示剂有________、_______，变色范围及颜色是________、________。15、按要求填空：

(1)写出符合Mg+2H+=Mg2++H2↑的一个化学方程式___________。

(2)同类物质常常具有许多共性，二氧化硫(SO2)和二氧化碳同为酸性氧化物，试根据二氧化碳的性质，推测少量二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式。___________。

(3)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

②在该反应中，如有标准状况下22.4LCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是___________。16、有下列几组物质：

①②D和T③甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)④O2与O3⑤H2O和H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和

(1)互为同位素的是_____(填序号；下同)。

(2)互为同素异形体的是_____。

(3)互为同分异构体的是_____。

(4)属于同系物的是_____。

(5)属于同一种物质的是_____。17、按要求回答下列问题：

(1)某有机物的结构简式为

①该有机物系统命名法命名为____________。

②若该烷烃是由单炔烃和氢气加成得到的，则可能的单炔烃有________种。

③若该烷烃是由单烯烃和氢气加成得到的，则可能的烯烃有____种，任写一种烯烃的结构简式：________________________。

(2)某有机物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)，该物质的结构简式为___________。

18、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测得其相对分子质量为46；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如下图所示谱图，图中三个峰的面积之比是1:2:3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的实验式是___________。

(2)能否根据A的实验式确定A的分子式？____________(填“能”或“不能”)；若能，则A的分子式是___________；若不能；则此空不填。

(3)写出有机物A可能的结构简式：__________。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)19、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共20分)20、工业上往往采取如图所示循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

(1)溶液配制：用一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100mL标准溶液，需要的玻璃仪器有量简、______，定容时仰视刻度线，会导致所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(2)含Cr2O号离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：___Cr2O+___Fe3O4+____H+→____Cr3++___Fe3++____H2O。

______

(3)工业上处理含Cr2O的废水时，一般将剧毒的Cr2O转化为C3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O的酸性废水。请写出阴极的电极反应式：______；用铁作阳极的目的是______。

(4)反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_______。

(5)向(4)反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8~10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O；②2S2O+I2→S4O+2I-，准确称取纯净的K2Cr2O70.882g，配成溶液，加足量KI,用Na2S2O4溶液滴定，消耗Na2S2O4溶液50.00ml。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。21、工业上常以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量的FeS2；钙盐及钠盐)为原料生产硫酸锰；焙烧过程中产生大量的硫的氧化物，一种改进型工艺流程如下：

(1)“焙烧”加入Mn02的主要目的_____________________。

(2)“氧化”时反应的离子方程式_____________________。

(3)“沉淀I”的化学式是_____________________。

(4)在“除杂”时溶液的pH不能过低的可能原因是_____________________。

(5)确定“沉降”所得固体已洗涤干净的实验操作是_____________________。

(6)“沉降”后的滤液中阳离子主要是_____________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO－）浓度增大；抑制了醋酸的电离，A项错误；

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液呈酸性；pH＜7,B项错误；

C．硫化氢属于弱酸；部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C项正确；

D．AgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag＋）·c（Cl－）=Ksp（AgCl）,c（Ag＋）·c（I－）=Ksp（AgI），0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag＋）浓度相等，则c（Cl－）不等于c（I－）；D项错误；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．醋酸的酸性比碳酸强，且(CH3COO)2Ca易溶于水；A错误；

B．未指明溶液体积；无法计算，B错误；

C．pH=2的溶液呈酸性，HNO3会氧化I-；C错误；

D．Na2S稀溶液中S2-水解，由质子守恒可知：c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)；D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．将少量通入氢氧化钠溶液中，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：故A正确；

B．盐酸的酸性大于碳酸，将通入溶液不能产生碳酸钙沉淀；题目中离子方程式不符合客观事实，故B错误；

C．石灰乳要保留化学式，石灰浆与碳酸钾溶液反应的离子方程式为：故C正确；

D．饱和氯化铁溶液在加热条件下水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为：(胶体)+3H+；故D正确；

答案选B。4、B【分析】【详解】

A.无色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+；A错误；

B.无色透明的强酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五种离子间不反应；能够大量共存，B正确；

C.无色透明的强酸性溶液中，H+与HCO3-不能大量共存；C错误；

D.SO42-与Ba2+反应生成沉淀；不能大量共存，D错误；

综上所述；本题选B。

【点睛】

此题是离子共存问题，题意是在强酸性溶液中，大量共存，溶液为无色。因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于酸性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色。5、A【分析】【详解】

A项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色；不干扰环戊烯的检验；

B项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色；干扰环戊烯的检验；

C项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色；干扰环戊烯的检验；

D项；环戊烯不溶于水；

答案选A。

【点睛】

该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．食品中添加维生素C做抗氧化剂；是其本身很易被氧化而表现还原性，故A错误；

B．生产一次性口罩的聚丙烯的单体是丙烯；极易与酸性高锰酸钾溶液反应褪色，故B正确；

C．体积分数75%酒精对细菌的渗透能力最强；一般选75%酒精杀菌，故C正确；

D．丙三醇分子中有三个具有很好的亲性水，从而保水；故D正确。

答案选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物；光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A错误；

B．PM2.5是指空气中直径⩽2.5μm的颗粒物；不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故B错误；

C．冬月灶中所烧薪柴之灰为草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，水溶液中水解呈碱性，可洗衣服，《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3；故C错误；

D．合金是由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质；合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故D正确；

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据题意，a点时，lg[c(R+)/c(ROH)]=0，lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，结合a点坐标可知，Kb=c(OH-)=10-3.25，则Kh=Kw/Kb=10-14/10-3.25=10-10.75<Kb，所以含有等物质的量浓度的R+和ROH的溶液中ROH的电离程度较大，即溶液中c(R+)>c(ROH)，而a点处c(R+)=c(ROH)，所以此时加入的盐酸的体积V<10.0；A项错误；

B．Kb=10-3.25，b点pH=7，带入lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，lg[c(R+)/c(ROH)]=3.75；x=3.75，B项正确；

C．Kb=10-3.25，b点pH=7，带入lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，lg[c(R+)/c(ROH)]=3.75>1，c(ROH)+)；C项错误；

D．c点，pH<7，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(R+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，c(Cl-)>c(R+)，故c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)；D项正确；

故选AC。9、ABC【分析】【详解】

向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，开始时氢氧根离子浓度较小，先生成Mg(OH)2沉淀，反应离子方程式为：Mg2＋＋2OH−→Mg(OH)2↓；

当二者物质的量相同时生成MgCO3和CaCO3，反应离子方程式为：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH−→MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O；

当氢氧化钙过量时生成Mg(OH)2和CaCO3，反应离子方程式为：Mg2＋＋＋Ca2＋＋3OH−→Mg(OH)2↓＋CaCO3↓＋H2O；

故选：ABC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．用0.2000mol/L标准盐酸溶液中和滴定待测NaOH溶液；需要使用的仪器有锥形瓶；滴定管、移液管、烧杯等，故A正确；

B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液的pH；应该用pH计测定，故B错误；

C．向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，应该至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaBr溶液；否则剩余的硝酸银与溴化钠反应，干扰了检验结果，故C错误；

D．1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL)中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25gCuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol；使用烧杯；量筒、玻璃棒能够完成该实验，故D正确；

故选AD。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意次氯酸具有漂白性，用pH试纸测定pH时，试纸褪色。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．M中不存在连着四个不同基团的碳原子；所以不存在手性碳原子，A错误；

B．反应①是发生消去反应生成B正确；

C．N为分析可知，三个平面可能共面；分子中最多有11个原子共平面，C错误；

D．顺式聚异戊二烯的结构简式为D正确；

AC符合题意，答案选AC。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．用无水乙醇和浓硫酸迅速加热至170℃；将生成的气体通入溴水溶液，若溴水褪色，气体中可能含有二氧化硫，也能使溴水褪色，不能说明一定有乙烯生成，A不合题意；

B．向2mL10%的CuSO4溶液中清入4~6滴2%的NaOH溶液；再加入0.5mL乙醛溶液，此实验中氢氧化钠不足，故加热后观察不到有砖红色沉淀生成，B不合题意；

C．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液，则将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中；至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液，能达到目的，C符合题意；

D．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液加热，溴乙烷发生水解反应生成溴离子，加入稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴入AgNO3溶液看是否有淡黄色沉淀；该操作合理，D符合题意；

故答案为：CD。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】

(1)根据题给数据可知，HA、H2B是弱酸，由于Ka1(H2B)＞Ka1(HA)＞Ka2(H2B)，所以，酸性强弱关系为：H2B＞HA＞HB-。

(2)分析图可知，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，H3PO4的含量逐渐下降，H2PO4-先增大后减小，HPO42-也是先增大后减小，PO43-一直增大；pH=2时，H3PO4和H2PO4-含量相等，pH=7.1时，H2PO4-和HPO42-含量相等，pH=12.2时，HPO42-和PO43-含量相等；这些信息可用于电离常数的计算。可在此基础上解各小题。

【详解】

(1)①根据题意可知，HA是弱酸，所以A-会水解：A-+H2O⇌HA+OH-，使溶液显碱性，但水解微弱；加上其它的水的电离，有c(OH-)＞c(HA)，所以各粒子物质的量浓度由大到小的顺序是：Na+、A-、OH-、HA、H+；NaA溶液中的c(OH-)均由水电离，所以，溶液中由水电离出的c(OH-)=10-14-10-8。答案为：Na+、A-、OH-、HA、H+；10-6；

②Ka1(H2B)×Ka2(H2B)=10-2×10-6=10-8＞Kw，所以，HB-的电离程度大于其水解程度，NaHB溶液显酸性，pH＜7。答案为：＜；HB-的电离程度大于其水解程度；

③根据分析可知，酸性强弱关系为：H2B＞HA＞HB-。根据强酸制弱酸的规律，HA和Na2B溶液能反应生成HB-，但不能生成H2B，所以反应为：HA+B2-＝A-+HB-。答案为：HA+B2-＝A-+HB-；

(2)①根据分析可知，pH=2时，H3PO4和H2PO4-含量相等，则Ka1(H3PO4)==c(H+)=10-2，则pH＝3时有：10-2=c(H3PO4)∶c(H2PO4-)=1∶10；

②由图可知，当溶液pH由11到14时，所发生的变化主要是HPO42-→PO43-，所以该反应的离子方程式为：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O，答案为：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O。

【点睛】

二元弱酸H2A的酸式酸根离子HA-的水解与电离程度比较：若Ka1Ka2＞Kw，则电离＞水解，其强碱盐(如NaHA)溶液显酸性；若Ka1Ka2＜Kw，则电离＜水解，其强碱盐(如NaHA)溶液显碱性。【解析】①.Na+、A－、OH－、HA、H+②.10－6③.<④.HB－的电离程度大于其水解程度⑤.HA＋B2－＝A－＋HB－⑥.1∶10（或0.1）⑦.HPO42-＋OH－＝PO43-＋H2O14、略

【分析】【分析】

酸碱中和滴定恰好完成需借助指示剂完成；结合指示剂的颜色变化是否明显，变色的pH范围分析判断。

【详解】

酸碱指示剂常见的有石蕊试液、酚酞、甲基橙。石蕊试液pH变色范围是5～8，变色范围宽，且现象变化不明显，因此一般不用石蕊作指示剂，可选用酚酞和甲基橙作酸碱指示剂。酚酞试液变色范围是8.2～10.0，pH<8.2时显无色，8.2<10.0时显浅红色；pH>10.0时显红色；甲基橙变色范围是3.1～4.4，pH<3.1时显红色，3.1<4.4时显橙色；pH>4.4时显黄色。

【点睛】

掌握不同种类的指示剂变色的pH范围及在pH时呈现的颜色是准确判断滴定终点的关键。【解析】①.酚酞②.甲基橙③.酚酞：变色范围是8.2～10.0，pH<8.2时显无色，在8.2<10.0时显浅红色；当pH>10.0时显红色④.甲基橙：变色范围是3.1～4.4，pH<3.1时显红色，在3.1<4.4时显橙色；当pH>4.4时显黄色15、略

【分析】【分析】

(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑表示镁与强酸反应生成氢气的反应；据此书写反应的化学方程式；

(2)少量二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀；据此书写反应的化学方程式；

(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中锰元素化合价由+4价降低到+2价，做氧化剂得2e-；氯元素化合价由-1价变化为0价，做还原剂，盐酸在反应中既表现还原性又表现酸性，据此分析解答。

【详解】

(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑表示镁与强酸反应生成氢气的反应，反应的化学方程式可以为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

(2)少量二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，反应的化学方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，故答案为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；

(3)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中锰元素化合价由+4价降低到+2价，做氧化剂得2e-，氯元素化合价由-1价变化为0价，做还原剂，失2e-，电子转移的方向和数目用单线桥法表示为故答案为：

②标准状况下22.4LCl2的物质的量为=1mol，根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知盐酸在反应中既表现还原性又表现酸性，4mol氯化氢参加反应，只有2mol氯化氢中-1价的氯变化为0价，失去2mol电子，转移电子的数目为2×6.02×1023，因此生成1mol氯气，被氧化的HCl为2mol，另外2mol氯化氢表现为酸性，故答案为：2mol；2×6.02×1023。【解析】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2mol2×6.02×102316、略

【分析】【详解】

(1)同种元素的不同核素互为同位素；D和T为氢元素的两种不同核素，互为同位素，所以选②；

(2)同种元素形成的不同单质互为同素异形体，O2与O3为氧元素形成的不同单质；互为同素异形体，所以选④；

(3)分子式相同结构不同的化合物为同分异构体，和分子式均为C8H10；结构不同，互为同分异构体，所以选①；

(4)结构相似分子组成相差一个或多个CH2的有机物为同系物，甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)都属于烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2；互为同系物，所以选③；

(5)CH3CH2CH2CH3和分子式和结构完全相同，为同一种物质，所以选⑥。【解析】①.②②.④③.①④.③⑤.⑥17、略

【分析】【分析】

(1)①根据系统命名法规则进行命名；②根据成键规则确定碳碳三键位置；③根据成键规则确定碳碳双键位置；

(2)结合球棍模型即可得出该物质的结构简式。

【详解】

(1)①中含有2个乙基的碳链为主链；最长碳链含有7个碳，主链为庚烷，在3；4、5号碳上各连有一个甲基，则该有机物的名称为：3，4，5-三甲基庚烷，故答案为：3，4，5-三甲基庚烷；

②若该烷烃是由单炔烃和氢气加成得到的，则该炔烃的结构简式只有一种，为CH≡CCH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3；故答案为：1；

③若该烷烃是由单烯烃和氢气加成得到的，可能的烯烃有5种，分别为，CH3CH=C(CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3；

CH3CH2C(CH3)=CCH3)CHCH3)CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CHCH3)CHCH3)CH=CH2；

CH2=CH(CH2CH3)CHCH3)CHCH3)CH2CH3；故答案为：5；

（答案合理即可）；

(2)根据球棍模型可以得出结构简式为CH2=C(CH3)COOH，故答案为：CH2=C(CH3)COOH。【解析】①.3,4,5-三甲基庚为烷②.1③.5④.⑤.CH2=C(CH3)COOH18、略

【分析】【分析】

(1)根据n=计算生成的水的物质的量；计算碳元素；氢元素的质量，根据质量守恒判断有机物A是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧元素质量、氧原子物质的量，根据原子守恒确定有机物A中C、H、O原子个数比值确定最简式；

(2)根据有机物的最简式中H原子说明是否饱和C原子的四价结构判断；

(3)由核磁共振氢谱可知；该有机物分子中有3中化学环境不同的H原子，三种H原子数目之比为1：2：3，结合有机物的分子式确定其可能的结构。

【详解】

(1)2.3g有机物燃烧生成0.1molCO2，2.7g水，则n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12g/mol=1.2g，n(H2O)==0.15mol，n(H)=0.3mol，m(H)=0.3mol×1g/mol=0.3g，则m(C)+m(H)=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故有机物含有O元素，且m(O)=2.3g-1.5g=0.8g，故n(O)==0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，即该有机物最简式为：C2H6O，故答案为：C2H6O；

(2)该有机物的最简式为C2H6O，H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式，故答案为：能；C2H6O；

(3)由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3种化学环境不同的H原子，三种H原子数目之比为1:2:3，有机物A的分子式为C2H6O，故该有机物结构式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH。【解析】①.C2H6O②.能③.C2H6O④.CH3CH2OH四、判断题(共1题，共6分)19、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。五、工业流程题(共2题，共20分)20、略

【分析】【分析】

(1)

溶液配制：用一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100mL标准溶液；需要的玻璃仪器有：量简；100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；定容时仰视刻度线，导致加入水的的体积增大，所配溶液浓度偏低；故答案：100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；偏低。

(2)

用化合价升降法配平，中的2个Cr化合价共降低6价，每个Fe3O4中有1个+2价Fe升高到+3，升高了1价，所以给Fe3O4配上6。根据电荷守恒和质量守恒、用观察法配平其余项，该离子反应方程式为+6Fe3O4+62H+=2Cr3++18Fe3++31H2O。故答案：+6Fe3O4+62H+=2Cr3++18Fe3++31H2O。

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