专题16 二氧化碳-2022-2023学年八年级科学下册期中期末考点大串讲（浙教版）（解析版）

专题16二氧化碳-2022-2023学年八年级科学下册期中期末考点大串讲（浙教版）二氧化碳制取1．CO2的实验室制法CO2的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）（因反应速率适中，原料廉价易得）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：2．实验室制取CO2装置（1）的制取实验及相关性质的比较反应物状态反应条件与空气密度比较溶解性CO2大理石和稀盐酸常温比空气大能溶于水O2高锰酸钾或双氧水加热或常温比空气大不易溶于水（2）根据制取CO2所用反应物的状态，反应条件和CO2的性质方面的因素，选择如图装置。注意：a左图中长颈漏斗末端必须插到液面以下；右图中导管伸入试管内无需太长，更不能插到液面以下。B导管伸入集气瓶时，末端必须插到接近集气瓶底。3．制取CO2的实验操作步骤a连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性）→加（固体药品的取用）→倒（液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用排水法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）．b二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．3．CO2的工业制法用高温煅烧石灰石的方法来制取二氧化碳，同时又得到另一种副产品氧化钙（CaO；即生石灰）．该反应的化学方程式是。二氧化碳性质1．物理性质：在通常状况下，CO2是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，密度比空气大，固态CO2叫“干冰”，可用作制冷剂，人工降雨。2．化学性质：a．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧．b．二氧化碳能与水反应生成碳酸：H2O+CO2=H2CO3（碳酸，能使紫色石蕊变红）；H2CO3不稳定，受热易分解：H2CO3=H2O+CO2c．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊：．d．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳：。e．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）：。一、二氧化碳的性质1．（2023八下·浙江期末）如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是()A．装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显B．装置B中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红C．装置B中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红D．装置C中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明CO2不支持燃烧【答案】B【解析】A.碳酸钙与稀硫酸反应，生成硫酸钙，水和二氧化碳，其中的硫酸钙不溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故A错误；

B.在装置B中，二氧化碳溶于水形成碳酸，从而使石蕊试纸变红，而下面的试纸先变红，上面的试纸后变红，说明二氧化碳先沉积在下面，再逐渐上升，即二氧化碳的密度大于空气，故B正确；

C.装置B中①③变红，②不变红是因为生成的CO2与水反应生成碳酸，能使石蕊试纸变红，故C错误；D.装置C中点燃的蜡烛自下而上熄灭，说明CO2不支持燃烧，且密度大于空气，故D错误。故选B。2．（）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着两支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是()A．将观察到高的蜡烛先熄灭B．不移开玻璃片，实验现象更明显C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点D．去掉烧杯中的一支蜡烛，也能得出同样的实验结论【答案】D【解析】A.实验将观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，故A错误；

B.不移开玻璃片，实验现象不明显，移开玻璃片，更有利于二氧化碳下降进入到烧杯中，现象更明显，故B错误；

C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，不是因为二氧化碳密度比空气大，故C错误；

D.去掉烧杯中的一支蜡烛，烧杯与蜡烛的位置比集气瓶的位置低，烧杯中的蜡烛会熄灭，也能得出二氧化碳的密度比空气大的结论，故D正确。故选D。3．（）取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花完成以下实验。下列说法错误的是（）A．纸花变为红色的有Ⅰ和ⅣB．Ⅰ的作用：证明酸性物质能使紫色石蕊变红C．证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象：Ⅳ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中纸花不变红D．此实验证明水和二氧化碳反应生成的不是酸性物质【答案】D【解析】A.稀醋酸是酸性溶液，二氧化碳能与水化合生成的碳酸，都能使紫色石蕊试液变成红色，故A正确不合题意；

B.实验I的作用是：说明酸性物质会使紫色石蕊变红，故B正确不合题意；

C.由IV中小花变红，II、III中不变红，证明水和二氧化碳发生了化学反应生成了碳酸，故C正确不合题意；

D.此实验证明水和二氧化碳反应生成的是酸性物质，能使紫色的石蕊试液变成红色，故D错误符合题意。故选D。4．（）为证明某气体为CO2气体，最合理的做法是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A.比空气密度大的气体有很多，因此向烧杯内注入气体后气球上升，不能说明气体为二氧化碳，故A不合题意；

B.将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液也会变成红色，故B不合题意；

C.二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，故C符合题意；

D.塑料瓶变瘪，说明该气体在水中溶解性较大，但不一定是二氧化碳气体，故D不合题意。故选C。5．（）如图所示，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是()①试管内液面上升②溶液变红③试管内液面不上升④溶液变蓝⑤溶液不变色A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤【答案】A【解析】根据图片可知，二氧化碳气体逐渐溶解在水中，从而使试管内气压减小，于是试管内液面升高。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能够使紫色的石蕊试液变成红色，故①②正确，而③④⑤错误。故选A。6．（2022八下·滨江期末）下图所示有关二氧化碳性质的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A.将二氧化碳倒入烧杯后，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气，且自己不燃烧，也不支持燃烧，这为化学性质，故A不合题意；

B.将二氧化碳倒入石灰水后，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，这为化学性质，故B不合题意；

C.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，为化学性质，故C不合题意；

D.倒入二氧化碳气体后，杠杆的右端下沉，说明二氧化碳的密度大于空气，此为物理性质，故D符合题意。故选D。7．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明二氧化碳密度大于空气密度且能与水反应的现象是()A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红C．①④变红，②③不变红 D．④比①先变红，②③不变红【答案】D【解析】当二氧化碳进入玻璃管后，由于它的密度大于空气，因此二氧化碳先下沉，沉积到底后再缓慢上升，则二氧化碳先到底③④，后到达②①。由于③和②都是干燥的，二氧化碳无法形成碳酸，因此它们都不变色。而④和①都是潮湿的，会和二氧化碳生成碳酸，从而使棉球变成红色，但是④比①先变红。故D正确，而A、B、C错误。故选D。8．小兵同学在参考书上发现，镁能在二氧化碳气体中燃烧。于是他做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末(MgO)和一种黑色粉末(C)。你认为下列结论不正确的是（）A．某些金属的燃烧不能用CO2灭火B．该反应放出热量C．该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应D．该反应的反应速率很快【答案】C【解析】A.金属镁能够与二氧化碳反应，因此某些金属的燃烧不能用二氧化碳灭火，故A正确不合题意；

B.根据“集气瓶变热”可知，该反应放出热量，故B正确不合题意；

C.该反应的实质是镁和二氧化碳反应，故C错误符合题意；

D.根据“剧烈燃烧”可知，该反应的速率很快，故D正确不合题意。故选C。9．（2023八下·浙江期末）利用图所示装置进行O2、CO2的性质实验。（1）打开K1，滴入适量的过氧化氢溶液，关闭K1，观察到烧杯中的蜡烛。（2）为证明CO2在通常条件下不燃烧，也不支持燃烧，进行的实验操作是。【答案】（1）燃烧得更旺（2）打开K2，滴入适量的稀盐酸，再关闭K2【解析】（1）打开K1，滴入适量的过氧化氢溶液，关闭K1，观察到烧杯中的蜡烛燃烧得更旺。

（2）为证明CO2在通常条件下不燃烧，也不支持燃烧，进行的实验操作是：打开K2，滴入适量的稀盐酸，再关闭K2。10．（2023八下·舟山月考）如图所示，将装满二氧化碳、氧气的试管倒置于盛有澄清石灰水的水槽中，则最后在试管内收集到的气体是。试管内发生反应的化学方程式是，试管内还可观察到的现象是。【答案】O2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊【解析】二氧化碳能与石灰水反应，将装满二氧化碳、氧气的试管倒置于盛有澄清石灰水的水槽中，则最后在试管内收集到的气体是氧气；试管内发生的是二氧化碳和水的反应，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；因二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以试管内还观察到试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊；11．（）如图所示，在大烧杯中，有红、蓝两个彩色气球，红色气球中充有CO2，蓝色气球中充有空气，两个气球沉在杯底。小亮同学收集好一瓶CO2气体，倒入大烧杯中，发现其中一个气球竟然浮起来了，用手轻轻将其按下，手一松，气球又会上浮。请你判断哪一个气球会浮起来，并说明理由：。【答案】蓝色气球；二氧化碳的密度大于空气的密度【解析】倒入二氧化碳气体后，其中装有二氧化碳气体的气球受到的浮力等于重力，因此不会上升。而装有空气的气球受到的浮力大于重力，因此会上浮。那么蓝色气球会上浮，理由是：二氧化碳的密度大于空气的密度。12．（2022八下·苍南竞赛）为了验证集满CO2气体的集气瓶正放和倒放的差异性。小明进行了如图甲所示的实验，获得数据如图乙。回答下列问题：

（1）乙图中，表示纸筒正放的曲线是。(填序号)（2）无论纸筒正放还是倒放，电子秤读数均变小的原因是。【答案】（1）①（2）二氧化碳逸出，空气进入；且二氧化碳比空气密度大【解析】（1）当集气瓶倒放时，二氧化碳集中在下端瓶口处，很容易从瓶口逸散，因此电子秤的示数减小较快，则表示倒放的是②，正放的是①。（2）无论纸筒正放还是倒放，电子秤读数均变小的原因是：二氧化碳逸出，空气进入，且二氧化碳比空气密度大。13．科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：（1）图1中蜡烛熄灭的原因是。（2）图2实验中，(填化学式)使紫色纸花(用石蕊试液浸泡过)变红。（3）图3实验中，应观察到的实验现象是。【答案】（1）瓶内氧气被消耗(或瓶内氧气浓度下降或瓶内氧气含量减少)（2）H2CO3（3）试管内液面上升，试管内澄清石灰水变浑浊【解析】(1)图1中蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气被耗尽(或氧气浓度下降或氧气含量减少)；

(2)在图二实验中，CO2溶于水形成碳酸H2CO3，它使紫色干花变红；

(3)图3实验中，应观察到的实验现象是：试管中的二氧化碳气体溶于水后，里面气压减小，在外面大气压强的作用下，试管内水面会上升；二氧化碳会与石灰水中的氢氧化钙反应生产碳酸钙沉淀，因此试管内的澄清石灰水会变浑浊。14．（）在研究二氧化碳的性质时，老师做了如图甲所示实验，（1）该实验说明二氧化碳的性质有。（2）小聪和小明受到老师的启发，设计了如图乙所示的家庭小实验，并推测了实验现象。他们对图乙中“两支蜡烛谁先熄灭”的问题有不同的观点。小明认为低的蜡烛先熄灭，理由是；小聪认为蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧使高处的氧气减少并耗尽，同时放出的热使二氧化碳向上扩散，浓度增大。（3）实验证明小聪的观点是正确的。由上述实验得到启发：从意外失火的高楼中逃生的正确方法是(填序号)。①用湿毛巾捂住口鼻②低头弯腰迅速移向门外③打开窗户跳出【答案】（1）密度比空气密度大、不能燃烧、不能支持燃烧（2）蜡烛燃烧产生的二氧化碳的密度比空气的大，会下沉；高的（3）①②【解析】（1）在甲中，倒入二氧化碳气体后，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，那么说明：密度比空气密度大、不能燃烧、不能支持燃烧。

（2）他们对图乙中“两支蜡烛谁先熄灭”的问题有不同的观点。小明认为低的蜡烛先熄灭，理由是：蜡烛燃烧产生的二氧化碳的密度比空气的大，会下沉；小聪认为高的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧使高处的氧气减少并耗尽，同时放出的热使二氧化碳向上扩散，浓度增大。

（3）从意外失火的高楼中逃生的正确方法是：用湿毛巾捂住口鼻、低头弯腰迅速移向门外，故①②正确；打开窗户跳出，肯定会摔伤，故③错误。故选①②。15．（2022八下·定海期末）二氧化碳在空气中的含量不多，但用途广泛。某小组同学为验证二氧化碳的性质和用途，进行了下列实验。（1）利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若要产生平稳的气流，顺利完成实验，应选择装置甲还是装置乙，说明理由；若你选择的装置与丙装置相连，当观察到蜡烛自下而上熄灭时，可以验证二氧化碳具有的性质是（2）如图丁所示实验：观察到蜡烛自下而上熄灭；如果改变二氧化碳的倾倒方向，如图戊所示实验：观察到蜡烛自上而下熄灭。这两个截然相反的实验现象，能否反映出二氧化碳相同的性质（3）为验证碳酸饮料（汽水）中含有二氧化碳气体。小明同学利用如图己所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管的另一端伸入装有少量紫色石蕊试液的试管中，观察到试管内紫色石蕊试液变成了红色，该同学得出结论：该汽水中含有二氧化碳。【反思评价】该小组同学中有同学对小明同学的实验提出了质疑：认为小明同学的实验不严密，汽水中含有柠檬酸，可能是该汽水中的柠檬酸随气体气流进入试管，而引起紫色石蕊试液的变色。【继续实验】针对提出的质疑该小组同学继续开展下列活动；①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温下稳定，熔点153℃，熔化后、沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬、柑橘中含有柠檬酸。②小明同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步简单的实验操作，确认了不是因为柠檬酸引起紫色石蕊试液变色。该操作的名称以及观察到的实验现象是【答案】（1）装置乙，可以通过活塞调节反应速率；不燃烧也不支持燃烧（2）能（3）加热试管；溶液有红色变成紫色【解析】（1）利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若要产生平稳的气流，顺利完成实验，应选择装置乙，理由：可以通过活塞调节反应速率；若选择的装置与丙装置相连，当观察到蜡烛自下而上熄灭时，可以验证二氧化碳具有的性质是不燃烧也不支持燃烧。

（2）如图丁所示实验：观察到蜡烛自下而上熄灭；如果改变二氧化碳的倾倒方向，如图戊所示实验：观察到蜡烛自上而下熄灭。这两个截然相反的实验现象，能反映出二氧化碳相同的性质。

（3）小明同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步简单的实验操作，确认了不是因为柠檬酸引起紫色石蕊试液变色。该操作的名称是：加热试管，实验现象为：溶液由红色变成紫色、16．（2022八下·吴兴期末）科学小组将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。那么CO2和NaOH是否发生了化学反应？（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。①小林认为上述实验是可行的，其共同原理是；②小华提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是；③小明同学针对小华的质疑又补充了一个对照实验，请简单写出实验方案。（2）为进一步比较，老师用三个相同的烧瓶收集等量的CO2气体，注入等量的三种液体，用气压传感器测定内部气压变化，得到烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。其中曲线2代表澄清石灰水，曲线3代表氢氧化钠溶液，由此曲线，你可以得出的结论是。A．CO2能与氢氧化钠溶液反应B．CO2能使澄清石灰水变浑浊C．此氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2【答案】（1）CO2与NaOH溶液反应，导致塑料瓶内气体减少，使瓶内气压降低，外界大气压大于瓶内气压；也可能是CO2溶于水导致；将NaOH溶液换成等量的水做上述实验（2）A；C【解析】（1）①小林认为上述实验是可行的，其共同原理是：CO2与NaOH溶液反应，导致塑料瓶内气体减少，使瓶内气压降低，外界大气压大于瓶内气压；

②小华提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是：也可能是CO2溶于水导致；

③小明同学针对小华的质疑又补充了一个对照实验，实验方案为：将NaOH溶液换成等量的水做上述实验。

（2）曲线1代表水，曲线3代表氢氧化钠，因此后者的气压更小，则说明二氧化碳能够与氢氧化钠反应，故A正确；图丙中不能确定澄清的石灰水变浑浊，故B错误；

曲线2代表石灰水，由于氢氧化钠溶液中的气压明显小于石灰水中的气压，因此氢氧化钠溶液比石灰水更适合吸收二氧化碳气体，故C正确。故选AC。17．甲同学利用如图装置，对二氧化碳的性质进行验证。（1）打开K，反应一段时间后，可观察到装置Ⅱ中发生的现象是。（2）乙同学利用装置Ⅳ验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是(填序号，可重复选用)。①从b端通入氮气②从分液漏斗中滴加适量水③从a端通入二氧化碳④将用石蕊试液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，塞紧软木塞【答案】（1）溶液变浑浊，出现气泡（2）④③①②③【解析】（1）打开K，大理石与稀盐酸接触反应产生的二氧化碳进入装置Ⅱ中，会观察到出现气泡，溶液变浑浊的现象；

（2）说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，需先将用石蕊试液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，塞紧软木塞，然后从a端通入二氧化碳，纸花不变色，证明二氧化碳不能使石蕊变色，再从b端通入氮气排出二氧化碳，再从分液漏斗中滴加适量水，通过纸花不变色证明水不能使石蕊变色，最后再从a端通入二氧化碳，纸花变红，由此证明二氧化碳和水反应生成酸。二、二氧化碳的制取18．（）实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接装置；③装入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。排列顺序正确的是()A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥【答案】C【解析】实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：

②连接装置；①检查装置的气密性；③装入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。

因此正确顺序为：②①③④⑤⑥。故选C。19．下列是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是()A．甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端液面上升，说明气密性良好B．乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出C．丙图装置中植物油的作用是防止二氧化碳气体溶于水D．丁图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为氢氧化钠溶液【答案】D【解析】A、甲图中推动注射器时，锥形瓶内压强增大，若装置不漏气，则长颈漏斗下端液面上升，不符合题意；

B、乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了液封，防止气体逸出，不符合题意；

C、二氧化碳能溶于水且与水反应，丙图装置中植物油的作用是防止二氧化碳气体溶于水，不符合题意；

D、检验二氧化碳需用澄清石灰水，丁图中为了检验二氧化碳气体，滴人的试剂为氢氧化钙溶液，符合题意；故选D。20．小松用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，尝试直接利用如图所示装置制取并收集，你认为小松()A．选择A、B装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2B．选择B、C装置，导管d接导管b可收集到一瓶CO2C．选择B、C装置，导管d接导管c可收集到一瓶CO2D．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水【答案】C【解析】石灰石为固体，而稀盐酸为液体，因此二氧化碳的气体发生装置应该选择“固液常温型”。A

中长颈漏斗的下端没有液封，二氧化碳会溢出，而C中分液漏斗上有开关，可以解决这个问题。虽然二氧化碳溶于水，但是溶解度较小，当水达到饱和后，二氧化碳就能被收集，因此将导管d与c连接，即可收集到一瓶二氧化碳，故C正确，而A、B、D错误。故选C。21．如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压人新制的澄清石灰水中，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该(已知：澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊)()A．继续用大针简向澄清石灰水中压人空气B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气C．得出空气中没有二氧化碳的结论D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论【答案】A【解析】空气中含有二氧化碳，但量很少，将大针筒内的空气一次性压人新制的澄清石灰水中，发现石灰水没有变化，要验证空气中含有二氧化碳，应继续用大针简向澄清石灰水中压人空气，以增加石灰水吸收的二氧化碳的量至有现象为止，因为人呼吸作用会生成二氧化碳，所以不能用嘴向澄清石灰水中吹气；故选A。22．（2021八下·杭州期中）下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳的说法，正确的是（）A．用装置①制取氧气，相关反应的化学方程式为2H2O2MnO2__2HB．用装置②制取二氧化碳，可随时添加酸液，还可控制反应的速度C．用装置③收集氧气，导管口有气泡冒出就马上收集D．如用装置④收集二氧化碳，则气体应从a端通入【答案】D【解析】A.装置①为固体加热形，即反应物为固体且需要加热，因为试管口有棉花，所以应该是高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，方程式为：2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O23．下列装置用于实验室制CO2，不能随开随用、随关随停的装置是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A、关闭止水夹，试管内气压增大，液体被压出试管，固液分离，打开止水夹后，固液接触，反应进行，C、D同理；

B、固体放在小试管中，加入酸后，酸和固体不能分离，无法控制反应的发生和停止。故答案为：B。24．下列关于实验室制取二氧化碳气体的说法不正确的是（）A．不能用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水B．一般不选用粉末状的碳酸钠与稀盐酸反应，因为二者反应速率太快C．能选用石灰石与稀硫酸作原料，生产二氧化碳气体D．实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气的装置相同，因为都是反应物状态相同且不需要加热【答案】C【解析】A、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳，故选项说法正确．B、一般不选用粉末状的碳酸钠与稀盐酸反应，因为二者反应速率太快，不便于收集，故选项说法正确．C、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故选项说法错误．D、实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气的装置相同，是因为反应物状态相同（固液常温型）且不需要加热，故选项说法正确．故选：C．25．下列是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是（）A．图中推动注射器时，长颈漏斗下端液面上升，说明气密性良好B．图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出C．图装置中植物油的作用是为了防止二氧化碳气体溶于水D．图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为氢氧化钠溶液【答案】D【解析】A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会液面上升，形成一段稳定的水柱，故选项说法正确．B、长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，故选项说法正确．C、二氧化碳能溶于水，图装置中植物油的作用是防止二氧化碳气体溶于水，故选项说法正确．D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化，不能检验二氧化碳气体，故选项说法错误．故选：D．26．（2023八下·舟山月考）实验室制取气体的一般思路包括：①明确反应原理②选择制取装置③选择除杂装置④选择收集装置。下图为实验室制取气体时的部分装置，请回答下列问题：（1）写出用装置A制取氧气的反应原理（用化学方程式表示）。（2）小科想制取一瓶干燥的二氧化碳，请帮助他选择正确的实验装置并按合理顺序连接。（用字母按顺序表示）【答案】（1）2KMnO4【解析】（1）A为加热固体的发生装置，试管口有棉花，则药品为高锰酸钾，反应方程式为2KMnO4Δ_27．（2023八下·舟山月考）如图为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置。（1）将蛋壳装入图甲带小孔的眼药水瓶中，这样操作的好处是。（2）甲图装置虚线框中应选用乙图中的。（选填字母）装置来收集CO2【答案】（1）控制反应进行与停止（2）A【解析】（1）将蛋壳装入图甲带小孔的眼药水瓶中，可控制固体和液体的接触与分离，从而控制反应的进行与停止；

（2）二氧化碳密度比空气大，甲图装置虚线框中收集二氧化碳，应选用乙图中的A装置；28．（2021八下·杭州期中）小乐在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”，现实验室提供如图甲所示药品和图乙所示实验装置，回答问题：（1）小乐在选择药品时有以下考虑，不合理的是（选填字母）。A．不能选用浓盐酸，主要是因为浓盐酸反应速度太快，不便于收集B．可选用木炭在氧气中点燃制二氧化碳，得到一瓶纯净的二氧化碳C．可用稀硫酸与石灰石反应，因为此反应速度适中，且易于收集（2）小乐应该选择图乙中的（选填序号）制取和收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否已经收集满的方法是。（3）实验室可用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气（NH3），则其发生装置应选用图乙中的（选填序号）。收集氨的装置只能用③，而不能用④或⑤，由此可知氨气的性质是。【答案】（1）A；B；C（2）①④；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了（3）②；氨气的密度比空气小，易溶于水【解析】（1）A.不能选用浓盐酸，主要是因为浓盐酸具有很强的挥发性，则收集到的二氧化碳中会存在大量的氯化氢气体，故A错误符合题意；

B.木炭在氧气中点燃制二氧化碳，但是其中的氧气不能被完全消耗，因此得到的二氧化碳不够纯净，故B错误符合题意；

C.稀硫酸与石灰石反应生成硫酸钙沉淀、二氧化碳和水，硫酸钙会附着在石灰石的表面，从而阻止反应的进一步进行，故C错误符合题意。

故选ABC。

（2）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳气体，且无需加热，因此发生装置应该选取“固液常温型”。二氧化碳易溶于水，密度大于空气，因此使用向上排空气法收集，故选①④。检验二氧化碳是否收集满的方法：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。

（3）氯化铵和熟石灰都是固体，且需要加热，因此发生装置选取“固态加热型”，即选②。装置③为向下排空气法，说明氨气的密度小于空气；不能用⑤排水法收集，说明氨气易溶于水。29．①实验室制取二氧化碳，结合实验装置图回答有关问题Ⅰ．仪器a的名称是．Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式是：．Ⅲ．能随时控制反应的发生和停止的装置是（填编号）．②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（CO2已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．查找资料：氯化钙溶液呈中性实验操作实验现象结论甲取样于试管中，滴加试液试液变红有盐酸乙取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论．甲、乙认为丙的实验设计不合理．理由是．【答案】试管；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；紫色石蕊；有气泡冒出；氯化钙溶液中也有氯离子，会出现同样的现象【解析】（1）试管是常用的反应容器；实验室是用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；本题中对二氧化碳的制法进行了改进，加了多孔隔板，可以控制反应的发生和停止；故答案为：试管；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；（2）酸可以用紫色石蕊试液鉴别，紫色变红色，证明有盐酸；也可以用含碳酸根的盐鉴别，只要有气泡冒出，证明有氢离子；丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不能得出一定含有盐酸，因为氯化钙溶液中也有氯离子，会出现同样的现象．故答案为：紫色石蕊；有气泡冒出；氯化钙溶液中也有氯离子，会出现同样的现象；30．（2021八下·上城期末）某生对教材中“实验室制取CO2时，选用石灰石(或大理石)和稀盐酸为原料，一般不选用稀硫酸。”这一句话产生了疑惑。于是提出了问题：实验室制取CO2在何种情况下可使用稀硫酸？（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是。（2）安装如图实验装置并检查气密性后，使一定浓度(适当)的稀盐酸、稀硫酸分别在装置甲中与等质量的CaCO3粉末反应，装置乙、丙的作用是测量CO2的体积，装置乙中的液体应该具有的性质。（3）在相同条件下测得(2)中实验产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如图丁所示。实验结果：0-300s内，反应I比反应Ⅱ生成CO2的速率(选填“快”或“慢”)，但差距不大。（4）根据实验结果得出结论。【答案】（1）反应产生的硫酸钙是微溶物质，它会包裹在石灰石表面，使酸液不能与石灰石接触，从而使反应中止（2）不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳（3）快（4）实验室没有稀盐酸时可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应来替代制取二氧化碳。【解析】（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是：反应产生的硫酸钙是微溶物质，它会包裹在石灰石表面，使酸液不能与石灰石接触，从而使反应中止。

（2）稀硫酸分别在装置甲中与等质量的CaCO3粉末反应，装置乙、丙的作用是测量CO2的体积，装置乙中的液体应该具有不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳的性质。

（3）根据图丁可知，当300s时，反应I产生的气体体积大于反应II的气体体积，则反应I比反应Ⅱ生成CO2的速率快，但差距不大。

（4）根据实验结果得出结论：实验室没有稀盐酸时可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应来替代制取二氧化碳。31．气体制取是重要的化学实验活动．（1）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的化学方程式是．如图1装置能收集氧气的是（填编号）．（2）实验室用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，如图2所示符合该条件的发生装置是（填编号）；其中发生反应的化学方程式是，能使反应暂时停止的实验操作是．实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是．【答案】（1）2H2O2MnO2_2H2（2）ad；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；关闭弹簧夹；CO2能溶于水【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2_2H2碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，能使反应暂时停止的实验操作是关闭弹簧夹，实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是：二氧化碳能溶于水．32．如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：（1）a仪器的名称为．（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．（3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是（答出一条即可）．（4）为了制取方便，小林同学设计了如图B，C，D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是（填序号）．【答案】（1）长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）装置的气密性不好或使用盐酸浓度过大（4）CD【解析】（1）a是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊，则所可能装置漏气；若反应物盐酸过浓，使制的二氧化碳中含有HCl气体；故答：装置的气密性不好或使用盐酸浓度过大．（4）为了制取方便，小聪同学设计了如图B、C、D三种改进装置，能起到“随开随制，随关随停”效果的是CD．故填：CD．33．某校九年级（3）班的几个同学利用鸡蛋壳制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，实验装置如图所示（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）：当打开K，反应一段时间后：（1）B处可以观察到的现象是；（2）C处澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式；（3）D处烧杯中（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是，具有的化学性质是；（4）写出A处制取二氧化碳的化学反应方程式．【答案】（1）溶液变为红色（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（3）下层；二氧化碳的密度大于空气的密度；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】（1）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故B处紫色石蕊溶液变成红色；（2）二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧以及二氧化碳的密度大于空气的密度，所以D烧杯中下层的蜡烛先熄灭．故填：下层；二氧化碳的密度大于空气的密度；二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧；（4）鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．三、二氧化碳的计算34．（）科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：①将一定量的蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……④得出结论：蛋壳的主要成分是碳酸盐(如：碳酸钙)。（1）请补全第③步的实验内容与现象：。（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：(CO2的密度为2g/L)蛋壳的质量/g加入稀盐酸质量/g收集到CO2气体体积/L7.51001.1假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生的，小明计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下：解：设该蛋壳中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+2CO2↑10028x1.1升10028=x=3.93蛋壳中碳酸钙的质量分数3.93克7.5克小明的计算过程中存在明显错误，请写出正确的计算过程(结果保留1位小数)。【答案】（1）将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊（2）由m=ρV可知，反应生成二氧化碳的质量为2g/L×1.1L=2.2g。设该蛋壳中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g10044=x=5g蛋壳中碳酸钙的质量分数为5g7.5g答：该蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%35．（2022八下·诸暨期中）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型改进是一条很好的途径。如图甲是制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的（填字母）仪器相同。（2）实验过程中，乙装置W型玻璃管里的现象有。（3）某同学用图甲装置进行实验，锥形瓶B中石灰石的质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图丙所示。求：①15克石灰石最多产生CO2气体的质量；②所加入稀盐酸的溶质质量分数。【答案】（1）A（2）石灰石表面有气泡，澄清石灰水变浑浊（3）①根据图丙可知，参加反应的碳酸钙的质量为：15g-5g=10g；

设反应生成二氧化碳的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；1007344

10gyx

10010g=73y=44x；解得：x=4.4g，y=7.3g；36．（2021八下·苍南期末）在两组质量均为2.0g、顆粒大小不同的大理石中分别加入足量的盐酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪测得产生的二氧化碳体积随时间的变化线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。（1）根据图中信息，反应速率快的是（选填“甲”或“乙”）。（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。（写出计算过程）（3）再取上述块状大理石2.0g，请画出其与足量6％的盐酸反应的大致曲线。【答案】（1）甲（2）解：设2.0g大理石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x400×10﹣3L×1.98g/L10044＝x＝1.8g则大理石中碳酸钙的百分含量为1.8g2.0g答：大理石中碳酸钙的百分含量为90%。（3）解：依据题意可知，一般来说，其他条件相同，减小反应物浓度，化学反应速率减慢，则6%盐酸的浓度对反应速率的影响如图：37．（2021八下·杭州月考）在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸)实验序号温度（℃）大理石颗粒盐酸质量分数（%）实验目的120粗5探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系220细5（1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：；（2）两次实验中产生CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请结合所学的知识对两次实验的曲线作出合理的解释。（3）已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98g/L，求大理石中CaCO3的质量（写出计算过程）【答案】（1）测CO2的体积（2）反应物接触面积较大，反应速率较快，相比之下，反应需要时间短（3）生成二氧化碳的质量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g；

设参加反应的碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

10044

x0.396g；

100x=440.396g；

解得；x=0.9g；38．（2020八下·吴兴期末）某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。烧杯+盐酸大理石充分反应后烧杯+剩余物甲75.0g25.0g95.6g乙75.0g30.0g100.6g丙95.0g25.0g115.6g若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．（1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数.【答案】（1）甲（2）解：设参加反应的大理石的质量为x生成二氧化碳的质量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4gCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100x＝44CaCO3%＝40%【解析】（1）甲和乙中，稀盐酸的质量相同，而大理石多加入了：30g-25g=5g，反应后总质量也增加了：100.6g-95.6g=5g，那么多加入的5g大理石没有反应。甲和丙中，大理石的质量相等，而多加入稀盐酸：95g-75g=20g，反应后总质量也增加了：115.6g-95.6g=20g，可见多加入的20g稀盐酸根本没有反应。二者对比可知，在甲中，稀盐酸和大理石刚好完全反应。

（2）生成二氧化碳的质量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4g；

设参加反应的大理石的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100x解得：x＝10g；

那么大理石中碳酸钙的质量分数为：Ca39．（2019八下·丽水期末）已知珍珠的主要成分是碳酸钙。某科学学习小组为了测定某珍珠样品中碳酸钙的含量，用足量10%的盐酸溶液加入到15克珍珠样品中（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）。实验装置如图甲，有关数据记录如图乙。请回答：（1）B装置会出现的现象是；（2）从图乙信息可知，该珍珠样品中碳酸钙的质量是克；（3）求参加反应的盐酸溶液质量。【答案】（1）澄清石灰水变浑浊（2）10（3）设参加反应的HCl的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007310克x100:10克=73:x解得x=7.3克m稀盐酸=7.3克10%【解析】（