专题10化学基础（解析版）

专题10化学基础一．选择题（共12小题）1．（2023•温州）氯化钪（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化钪中Cl的化合价为﹣1，则Sc的化合价为（）A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3【解答】解：氯化钪中Cl的化合价为﹣1，设钪元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×3＝0，则x＝+3价。故选：D。2．（2023•杭州）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（）A．3 B．10 C．12 D．20【解答】解：一个重水分子（2H2O）中含有1个氧原子和2个氢原子，1个氧原子中含有8个质子、2个氢原子共含有2个质子，因此一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为10。故选：B。3．（2023•宁波）2022年1月22日，两辆“氢能重卡”从宁波石化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（）A．H B．2H C．H+ D．H2【解答】解：氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，每个氢分子是由2个氢原子构成的，则氢气的化学式为H2。故选：D。4．（2023•温州）古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（）A．169 B．119 C．69 D．50【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意锡的质子数为50，故锡原子的核外电子数为50。故选：D。5．（2023•台州）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为﹣2价，则Cl的化合价为（）A．+1 B．0 C．﹣1 D．﹣3【解答】解：NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为﹣2价，设氯化钠中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。故选：A。6．（2022•杭州）某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在（Pt是铂的元素符号），已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+8 D．+10【解答】解：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。由PtO42+，则该离子的化合价为+2价。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显﹣2价，设铂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×4＝+2，则x＝+10价。故选：D。7．（2022•温州）我国很早就使用朱砂作为红色颜料。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），硫化汞中Hg的化合价为+2，则S的化合价是（）A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2【解答】解：硫化汞中Hg的化合价为+2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x＝0，则x＝﹣2价。故选：B。8．（2022•舟山）我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的说法正确的是（）A．含有氮分子 B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．是一种无机物 D．碳、氢两种元素的质量比为37：38【解答】A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氮分子，故A错误；B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B正确；C、千金藤素是含碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D、碳、氢两种元素的质量比为（12×37）：（1×38）≠37：38，故D错误。故选：B。9．（2021•温州）氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为﹣3，则Sr的化合价为（）A．﹣3 B．+3 C．+2 D．﹣2【解答】解：已知Sr3N2中N的化合价为﹣3，化合物中元素化合价代数和为零，则Sr的化合价为+2.故选：C。10．（2021•衢州）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（）A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等【解答】解：A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；故选：B。11．（2021•温州）2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为（）A．92 B．122 C．214 D．306【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意该原子的质子数是92，故其核外电子数为92。故选：A。12．（2021•杭州）有一种人造氢原子（可表示为14H）的原子核中有3个中子，它可以结合成14H2分子。A．原子 B．质子 C．中子 D．电子【解答】解：A、由H2分子构成可知一个分子中含有2个氢原子，故等于2，故A不符合题意；B、该分子中有2个氢原子，此氢原子的原子核中有一个质子，2个氢原子中含有2个质子，故等于2，故B不符合题意；C、该分子中有2个氢原子，此氢原子的原子核中有3个中子，2个氢原子中含有6个中子，故不等于2，故C符合题意；D、该分子中有2个氢原子，此氢原子的原子核中有一个质子，2个氢原子中含有2个质子，核内质子数＝核外电子数＝2，故等于2，故D不符合题意。故选：C。二．填空题（共4小题）13．（2023•台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为18。（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是BC。A.所有的科学实验中都是存在误差的B.当时的实验技术，能使误差小于0.5%C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果【解答】解：（1）原子序数＝质子数＝核电荷数，因此氩原子的质子数为18；（2）所有的科学实验中都是存在误差的说法中，误差有的偏大、有的偏小；瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差，能支持瑞利这一观点的是当时的实验技术，能使误差小于0.5%，当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果；而故选BC；故答案为：（1）18；（2）BC。14．（2022•温州）“原子﹣分子”学说的建立经历了曲折的过程。材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。材料二：1809年，盖•吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖•吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖•吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子﹣分子”学说。（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，否定了“原子不可再分”的观点。（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物。（3）依据道尔顿的原子论和盖•吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是ABD。（可多选）A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体【解答】解：（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论，否定了“原子不可再分”的观点；（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；（3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故错误；D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故正确；E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故错误。故答案为：（1）电子；（2）化合物；（3）ABD。15．（2022•绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。（1）①表示的元素是氢。（2）1个铝原子的核外电子有13个。（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低（选填“高”或“低”）。【解答】解：（1）①表示的元素原子序数为1，为氢元素。（2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13。（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低。故答案为：（1）氢；（2）13；（3）低。16．（2021•衢州）2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片（如图1）火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼（N2H4）凝固。（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是氮。（2）下列关于无水肼说法正确的有AB。A．无水肼的相对分子质量是32B．无水肼中氮元素的化合价为﹣2价C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成【解答】解：（1）无水肼中氮元素和氢元素的质量比为28：4，则甲表示的元素是氮元素，故答案为：氮；（2）A．无水肼的相对分子质量是14×2+4＝32，正确；B．无水肼中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为﹣2价，正确；C．无水肼分子由氮原子和氢原子构成，错误；D．无水肼是由无水肼分子构成，一个无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成，错误；故选：AB。三．解答题（共2小题）17．（2022•湖州）微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次，例如：（1）构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为分子之间有引力。（2）水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引。（3）氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开，请你提出一个合理的猜测。质子之间存在引力【解答】解：（1）构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为分子之间有引力；（2）水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为：原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引；（3）氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开，提出一个合理的猜测是：质子之间存在引力。故答案为：（1）分子之间有引力；（2）原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引；（3）质子之间存在引力。18．（2022•台州）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有机物，可用于提炼精油。（1）丁香油酚的一个分子中共有24个原子。（2）用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①代表碳（或C）元素。（3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较