原电池中的平衡问题教学教材

原电池中的平衡问题高考专题复习●了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源及其工作原理。●了解化学反应的可逆性。理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学平衡的影响，认识其一般规律。摘自《2013年浙江省普通高考考试说明（理科）》【明确要求】1、请将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。【探究突破】负极正极电子阴离子负电荷回路分析法1、请将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。【探究突破】负极正极电子阴离子【探究突破】3、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些方法？欲使指针左偏呢？【感悟真题】负极正极电子阴离子D【变形提高】负极正极电子阴离子C【归纳小结】电化学、化学平衡是化学基本理论重要组成部分，是高中学生学习的重点和难点。从历年考题可以看出，电化学主要以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断，电子、离子的移动方向等知识。化学平衡主要通过图像或表格提供信息进行命题，考查外界条件对平衡影响规律的综合应用，化学平衡常数的应用等知识。复习时应（1）对诸如电极方程式书写、负电荷回路分析、勒夏特列原理等基础知识扎实掌握。（2）善于归纳同一知识点的不同考察角度。（3）注重知识点间的相互融合，注重设计探究、试题变形。（2012浙江高考10）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为

d，则此时铬酸钾的转化率为1－d/2【感悟真题】D（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋腐蚀区（a）铁锈环（b）B【考点】电化学腐蚀【感悟真题】（2010浙江高考9）

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是

A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al－3e—＝Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe－2e—＝2Li++FeSB【考点】化学电源及其工作原理【感悟真题】（2009浙江高考12）市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－=Li＋