3-1-2-铁的氢氧化物(讲好课)(人教2019必修第一册)

新教材新理念新设计铁及其化合物第二课时（铁的氢氧化物）教材在介绍铁的化合物时，分为铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐三部分内容。（1）铁的氧化物。（2）铁的氢氧化物。教材通过实验的方式引导学生制取氢氧化亚铁和氢氧化铁，并观察到白色的氢氧化亚铁变成红褐色的氢氧化铁的实验现象。由于白色的氢氧化亚铁易被溶解在溶液中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，那么怎样才能制取氢氧化亚铁呢?教材通过"思考与讨论"的方式引导学生积极思考并讨论制取氢氧化亚铁的方法。（3）铁盐和亚铁盐。新教材分析：课标要求：1.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质。2.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。温故求新：按要求写出下列反应方程式从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式：___________________________；_______________________。(2)FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成________及________。(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式：____________________________；____________________________。Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O谈谈你对Fe(OH)2、Fe(OH)3的认识谈谈你对Fe(OH)2、Fe(OH)3的认识1.颜色：Fe(OH)3：红褐色Fe(OH)2：绿色？Fe(OH)3Fe(OH)22.类别：Fe(OH)3：三元弱碱Fe(OH)2：二元弱碱3.Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物质类别二元弱碱三元弱碱颜色状态___________________溶解性________________与非氧化性强酸反应_______________________________________________________稳定性Fe(OH)2FeO＋H2O(隔绝空气)__________________________白色固体红褐色固体不溶于水不溶于水Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O【实验3-1】

FeCl3、FeSO4分别与NaOH的反应实验现象化学方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变成无色。生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl①FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

结论铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备实验探究如何制备较纯Fe(OH)2？一是防止FeSO4溶液被氧化二是防止NaOH溶液溶有氧气三是保证生成的Fe(OH)2处于一个无氧的环境可以采用哪些实验操作？1)用煮沸过的蒸馏水配制溶液2)将胶头滴管尖端插入试管底部3)在溶液上加入保护层（例如植物油）4)把试管中的空气抽掉5)往试管中通入其它非氧化性气体(N2等)方案一：有机覆盖层法(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过

，目的是：

。(2)在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是：

。加热煮沸赶走溶解的氧气隔绝空气中的氧气氢氧化亚铁制备实验的改进方案二：还原性气体保护法在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。思考解答下列问题：(3)在试管Ⅰ里加入的试剂是

。(4)在试管Ⅱ里加入的试剂是

。(5)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________________________________________________。(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______________________________________________________________。稀H2SO4、铁屑NaOH溶液

打开止水夹a，待Ⅰ中反应生成的氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a

试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入学以致用解析氢氧化亚铁易与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应既是化合反应，又是氧化还原反应，氢氧化亚铁是还原剂，氧气是氧化剂。1.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是A.生成物为氢氧化铁

B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应

D.氢氧化亚铁做氧化剂√学以致用2.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。仔细观察，回答下列问题：(1)大试管的下层溶液中出现的现象为

。产生白色絮状沉淀(2)装置中长颈漏斗内液面

(填“下降”或“上升”)。上升解析由于大试管内产生H2，大试管内气压增大，把大试管内的液体压入长颈漏斗中，故长颈漏斗内的液面上升。解析反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，将两个化学方程式相加得2Na＋FeSO4＋2H2O