课时21-铁的氢氧化物-铁盐、亚铁盐(人教2019必修第一册)(原卷版)

课时21铁的氢氧化物铁盐、亚铁盐1．既有氧化性，又有还原性的微粒是()A．FeB．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+2．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是()A．稀硫酸B．浓盐酸C．AgNO3D．Fe2(SO4)33．常温下，下列物质不能与铁粉反应生成FeCl2的是()A．少量氯水 B．氯化铜溶液 C．浓盐酸 D．液氯4．欲除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3，可选用的物质是()A．氢氧化钠溶液B．铁粉 C．铜粉 D．氯水5．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是()A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3C．FeCl2 D．Fe(OH)36．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变7．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A．FeFeCl3 B．FeFeSO4C．FeFe3O4 D．FeFeCl28．在下列各溶液中分别加入铁片，片刻后取出铁片洗净、干燥、称量，使铁片质量增加的溶液是()A．稀H2SO4 B．Zn(NO3)2 C．CuSO4 D．FeCl39．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡C．仅有气泡产生 D．无变化10．下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是()A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板11．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和红棕色残渣分别是()A．Fe(OH)3Fe2O3 B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3 D．Fe(OH)2Fe3O412．下列反应的离子方程式正确的是()A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2＝2Fe3++2H2OD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑13．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③④⑤ B．①②⑤C．①②③④ D．②④⑤14．把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为()A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:215．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋18．请完成下列问题。(1)下列物质所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母)。A．Fe B．FeSO4 C．FeCl3 D．Fe2O3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。下列不能实现上述转化的物质是___________(填字母)。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H+)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。(4)配平离子方程式：Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O，______________。1．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋2．为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．各组样品均发生反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋B．1.76g样品充分反应后，溶液中一定存在Fe2＋和Cu2＋，一定不存在Fe3＋C．该混合物中n(Fe2O3)︰n(Cu)＝1︰3D．稀硫酸的浓度为3.00mol·L－13．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下所示。关于该反应过程的说法正确的是()Ⅰ：M′+H2O2→O2+H++MⅡ：M+H++H2O2→H2O+M(以上两个反应均未配平)A．在该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+B．当反应Ⅰ有1molO2生成时，转移2mol电子C．在H2O2分解过程中，Fe3+是催化剂，且反应后溶液的pH降低D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱4．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：___________。(2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表式)___________。(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③为___________，把它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的区别开来的实验方法是___________。5．小熊同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色，氢氧化铁是红褐色，让他探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。(查阅资料)①铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。②氢氧化亚铁在空气中立即被氧气氧化。③硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。(提出猜想)氢氧化亚铁是浅绿色。(1)(实验过程)在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象，请补充完成下表：FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，慢慢变化，最后变成红褐色沉淀化学方程式___________，基本反应类型属于___________反应FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4；_Fe(OH)2＋_O2＋_H2O=___________(完成并配平此方程式)__________(学习交流)氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色。(2)小熊联系到CO2与C的化合反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液，请模仿写出这个转化的化学方程式：___________。6．铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这类病人补铁。但摄入过量的铁将产生慢性或急性铁中毒，导致肝硬化、胰腺纤维化等，某一化学兴趣小组对某一药厂生产的硫酸亚铁糖衣片进行探究：[提出问题]这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少?[查阅资料]①亚铁离子遇到具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。[实验探究](1)对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是