第27讲-物质的制备与性质实验(练)(新教材新高考)(解析版)

第27讲物质的制备与性质实验1．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是()选项ABCD气体YCl2HClSO2NO吸收剂X饱和NaCl溶液水浓硫酸NaOH溶液【答案】B【解析】A项，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能被吸收，错误；B项，因HCl极易溶于水，则极易被吸收，正确；C项，SO2能用浓硫酸干燥，但不能被吸收，错误；D项，NO有毒，不能直接排放到大气中，且NO不能与NaOH反应，不能被吸收，错误。2.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是()A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程【答案】A【解析】Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；装置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程，D项正确。3．某学生想利用如图装置(烧瓶不能移动)收集下列气体：①H2；②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2。下列说法正确的是()A．若烧瓶是干燥的，由b进气，可收集②③④⑥⑦B．若烧瓶是干燥的，由a进气，可收集①⑤C．在烧瓶中充满水，由a进气，可收集①⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由b进气，可收集⑥【答案】B【解析】NO不能用排空气法收集，A错误；由a进气可以收集比空气密度小且与空气中的成分不反应的气体，B正确；NH3、NO2不能用排水法收集，C错误；用排水法集气不能由b进气，D错误。4.已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的的是()A．利用装置1吸收多余的氨气B．装置2可用于除去CO2中的HClC．装置3可用于干燥氨气D．装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体【答案】B【解析】氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠溶液反应而被除去，最终得不到二氧化碳，故B错误。5．如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4eq\o(,\s\up11(浓硫酸),\s\do4(△))CO↑＋CO2↑＋H2O制取一氧化碳。则合理的装置组合为()A．①⑤⑧ B．③⑤⑦C．②⑤⑥ D．③④⑧【答案】D【解析】由反应物的状态和反应条件可知只能选用③作为发生装置，除去CO2可选用④或⑤装置，收集CO选用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。6.如图所示装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A．a—b—c—d—e—h—j—fB．a—e—d—c—b—h—j—gC．a—d—e—c—b—h—j—gD．a—c—b—d—e—h—j—f【答案】B【解析】先制备氯气，再除去氯气中的HCl和水蒸气，将得到的纯净、干燥的氯气通入装有铁粉的玻璃管中，最后要有尾气吸收装置，正确的连接顺序是a—e—d—c—b—h(j)—j(h)—g。故选B。7.已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是()A．①中发生反应的化学反应为NaNO2＋NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2OB．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓硫酸、碱石灰C．③中盛放的试剂是NaOH溶液D．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水。可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝【答案】C【解析】A项，根据题给信息可知，装置①为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，正确。B项，Ca3N2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置④应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置⑥中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置⑥中可盛放碱石灰，正确。C项，装置中有氧气，为防止氧气与钙反应，应利用装置③除去氧气，而NaOH与O2不反应，错误。D项，实验结束，装置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确。8．碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应。实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O=2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(受热易被氧化)。下列实验装置和操作能达到实验目的的是()A．用装置甲制备SO2B．用装置乙制备CuIC．用装置丙分离出CuID．用装置丁制备干燥的CuI【答案】B【解析】稀硫酸与Cu不发生反应，浓硫酸与Cu在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故A错误；由题意可知硫酸铜、碘化钾、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜，所以可用装置乙来制备碘化亚铜，故B正确；CuI为难溶物且受热易分解，分离难溶固体物质和液体物质时应采用过滤装置，故C错误；CuI受热易被氧化，所以不能常压加热蒸发，应采用减压蒸发，故D错误。9．如图为去除气体中少量杂质并收集相应气体的装置，能实现相应目的的是()选项气体(杂质)OASO2(CO2)碳酸钠溶液BC2H4(H2S)氢氧化钠溶液CC3H8(SO2)酸性高锰酸钾溶液DNO(NO2)氢氧化钠溶液【答案】C【解析】二氧化硫、二氧化碳均能与碳酸钠溶液反应，不能达到提纯的目的，故A错误；硫化氢可以与氢氧化钠溶液反应而乙烯与氢氧化钠溶液不反应，但是乙烯的密度和空气的密度接近，不能用排空气法收集气体，故B错误；酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫，而丙烷的性质稳定，且其密度大于空气的密度，能够用向上排空气法进行收集，故C正确；一氧化氮的密度与空气的密度接近，且能够与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故D错误。10．下列实验中，实验现象与结论不匹配的是()实验操作实验现象结论A向含有相同浓度的Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI气体C在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色该气体产物具有漂白性D2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小【答案】C【解析】在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O，生成的SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，与漂白性无关，故选C项；向含有相同浓度的Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成的黄色沉淀为AgI，后生成的白色沉淀为AgCl，说明AgI比AgCl更容易沉淀，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故不选A项；NaI和浓磷酸反应生成磷酸钠和HI，所以产生的气体为HI，故不选B项；在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，有Ag2CrO4砖红色沉淀生成，表明平衡逆向移动，AgCrO4比Ag2Cr2O7更容易沉淀，即Ag2CrO4的溶解度比Ag2Cr2O7小，故不选D项。1．已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4=MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O，实验室利用如图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是()A．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2B．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝C．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应【答案】B【解析】除去溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液，A错误；溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B正确；装置丙为制取溴苯的发生装置，其中铁丝作该反应的催化剂，C错误；此处的淡黄色沉淀不一定为溴苯，有可能是HBr与硝酸银反应的产物溴化银，D错误；故选B。2．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是()选项Ⅰ中的物质Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质ACu和浓硝酸NO2水B浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C亚硫酸钠和浓硫酸SO2NaOH溶液D浓氨水和CaONH3酚酞溶液【答案】C【解析】铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应能生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮属于空气污染物且不溶于水，故不能用水来吸收尾气，故A错误；二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要在加热条件下进行，氯化氢容易挥发，必须使用饱和食盐水除去氯气中氯化氢，故B错误；亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2气体，SO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，SO2能与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液进行尾气处理，故C正确；氨气的密度比空气小，收集装置的导管应该改为短进长出，故D错误。3．由下列实验操作及现象所得结论错误的是()实验操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有漂白性B向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝待测溶液中有I－存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3具有酸性D向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgCl【答案】A【解析】A项，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，表明H2O2具有还原性，错误；B项，碘分子与淀粉反应显蓝色，待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，说明加入氯水后生成了碘单质，则原待测液中有I－存在，正确；C项，向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液发生复分解反应生成了氢氧化铝白色沉淀，继续加过量氢氧化钠溶液，沉淀消失，则氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和水，表明Al(OH)3具有酸性，正确；D项，向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，即AgCl转变为Ag2S，可见Q(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，由于加入的Na2S少量，则可推测Ag2S溶解度小于AgCl，正确。4．下列实验的现象描述和结论都正确的是()实验操作实验现象实验结论A将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口可观察到有气泡产生，木条复燃Na2O2固体遇水产生O2B向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L－1KCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol·L－1KI溶液先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯溶液均褪色溴与苯和乙烯都能发生反应D向两支盛有4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液的试管中分别加入2mL0.1mol·L－1和2mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液前者比后者褪色快其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大【答案】A【解析】A项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃，证明Na2O2固体遇水产生了O2，故正确；B项，向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L－1KCl溶液，生成AgCl白色沉淀，至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol·L－1KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，即生成了AgI，证明AgI比AgCl更难溶，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故错误；C项，苯不与溴发生反应，则加入苯的溴的四氯化碳溶液不会褪色，故错误；D项，向两支盛有4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液的试管中分别加入2mL0.1mol·L－1和2mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液，前者草酸的浓度小，反应速率慢，褪色时间长，故错误。5．NaClO2是一种高效的氧化型漂白剂，饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O。某小组利用如图装置制备了少量NaClO2，已知甲装置可制备ClO2，ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。下列说法不正确的是()A．实验前通CO2是为了排尽装置内的空气，防止空气中的氧气氧化NaClO2，实验过程中通入CO2稀释ClO2B．本实验中甲醇体现还原性，H2O2体现氧化性C．NaClO2的名称是亚氯酸钠，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出D．丙中的反应可能为6ClO2＋6NaOH=NaCl＋5NaClO3＋3H2O【答案】B【解析】NaClO2中Cl的化合价为＋3价，处于－1价至＋7价之间，则NaClO2既有氧化性又有还原性，可能会被空气中的氧气氧化，所以实验前通CO2是为了排尽装置内的空气，防止NaClO2被氧化，又因气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸，所以实验过程中通入CO2稀释ClO2，防止发生危险，故A不选；甲装置中甲醇与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2，NaClO3体现氧化性，甲醇体现还原性；由乙装置中发生的反应2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O可知，双氧水在反应中体现还原性，故B选；由饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O可知，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出，故C不选；丙装置为尾气处理装置，用NaOH溶液吸收ClO2防止污染空气，其反应可能为6ClO2＋6NaOH=NaCl＋5NaClO3＋3H2O，故D不选。6．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有Fe2＋B室温下，测得相同物质的量浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：HX＜HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，继续加热5min，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)【答案】D【解析】二价铁离子和KSCN不反应，三价铁离子和KSCN溶液反应生成红色络合物，二价铁离子易被新制氯水氧化生成三价铁离子，Fe2＋检验时要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3＋干扰，故A错误；相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，相应的酸的酸性越弱，室温下，测得相同物质的量浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9，可知HX溶液的酸性强于HY，故B错误；蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，碱性条件下都能与新制的氢氧化铜共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故C错误；相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，说明溶度积Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故D正确。7．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是()A．装置①不可以用稀硫酸代替稀盐酸B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀产生，发生的反应是PdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl【答案】C【解析】由题图可知装置①为二氧化碳的制取装置，装置②中应为NaHCO3溶液，用于除去HCl，装置③中为浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，在加热条件下，装置④中如发生反应，则二氧化碳可被还原生成CO，可观察到装置⑥中产生黑色沉淀。装置①为常温下固体和液体反应制备气体的装置，因为硫酸钙溶解度小，若用稀硫酸代替稀盐酸，生成的硫酸钙会覆盖在固体表面，阻止内部碳酸钙继续反应，故A正确；装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排出，再点燃酒精灯，以防止氧气和钠反应，故B正确；二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓H2SO4干燥二氧化碳气体，故C错误；一氧化碳与氯化钯发生氧化还原反应，化学方程式为PdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl，故D正确。8．苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应＋3H2eq\o(→,\s\up11(140℃),\s\do4())＋2H2O制备苯胺，实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是()A．长颈漏斗内的药品最好是盐酸B．蒸馏时，冷凝水应该a进b出C．为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2D．为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸【答案】C【解析】因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧瓶之前应该除去氯化氢，而装置中缺少除杂装置，则不能用稀盐酸，应选择稀硫酸，故A错误；为提升冷却效果，冷凝管内冷却水流向应与蒸气流向相反，则装置中冷凝水应该b进a出，故B错误；苯胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，则加热之前，应先打开K，通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故C正确；苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故D错误。9.正丁醚常用作有机反应的溶剂，不溶于水，密度比水小，在实验室中可利用反应2CH3CH2CH2CH2OHeq\o(→,\s\up11(浓硫酸),\s\do4(135℃))CH3(CH2)3O(CH2)3CH3＋H2O制备，反应装置如图所示。下列说法正确的是()A．装置B中a为冷凝水进水口B．为加快反应速率可将混合液升温至170℃以上C．若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水D．本实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后即可得纯醚【答案】C【解析】正丁醇在A中反应得到正丁醚和水，部分正丁醇、正丁醚和水变为蒸汽进入B中冷凝回流进入分水器，正丁醚不溶于水，密度比水小，正丁醚在上层，当分水器中水层超过支管口下沿时，应立即打开分水器旋钮放水，实验结束打开分水器旋钮放水得到粗正丁醚。B的作用是冷凝，为保证冷凝管充满水，得到最好的冷凝效果，则b为冷凝水的进水口，A错误；由反应方程式可知温度应控制在135℃，温度达到170℃正丁醇可能发生消去反应，副产物增多，正丁醚的产率降低，B错误；由分析可知若分水器中水层超过支管口下沿时，应打开分水器旋钮放水，C正确；由于正丁醇与正丁醚互溶，正丁醇微溶于水，经碱液洗涤、干燥后的产品含正丁醇、碱，不能得到纯醚，D错误。10．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm－3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：(1)装置b的名称是__________________________。(2)加入碎瓷片的作用是__________________________；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母)。A．立即补加 B．冷却后补加C．不需补加 D．重新配料(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填字母，下同)。A．圆底烧瓶 B．温度计C．吸滤瓶 D．球形冷凝管E．接收器(6)本实验所得到的环己烯的产率是________。A．41% B．50%C．61% D．70%【解析】(1)装置b为直形冷凝管，可用于冷凝回流。(2)加入碎瓷片的作用是防止有机物在加热时发生暴沸。如果在加热时发现忘记加碎瓷片，这时必须停止加热，待冷却后补加碎瓷片。(3)分液漏斗在使用前必须要检漏。实验生成的环己烯的密度比水的密度要小，所以环己烯应从上口倒出。(4)加入无水氯化钙的目的：除去产物中少量的水。(5)观察题中实验装置图知，蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶及球形冷凝管。(6)20g环己醇的物质的量为eq\f(20g,100g·mol－1)＝0.2mol，理论上生成环己烯的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×82g·mol－1＝16.4g，实际得到环己烯的质量为10g，则产率为eq\f(10g,16.4g)×100%≈61%。【答案】(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)检漏上口倒出(4)除去水(5)CD(6)C1．(2021·浙江卷)下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1～2滴FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2D探究Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质【答案】D【解析】乙醇在140℃、浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中有酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液作用显紫色，但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成气体，C项不符合题意；加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意。2．(2021·广东卷)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是()选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂【答案】B【解析】将铜丝插入浓硝酸中生成的是NO2气体，不是NO气体，A错误；密闭烧瓶中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，将密闭烧瓶中的NO2降温，平衡正向移动，烧瓶中气体颜色变浅，可探究温度对平衡移动的影响，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C错误；实验结束，剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶，实验室对剩余药品的处理方法是放入指定的容器内，集中处理，D错误。3．(2020·江苏卷)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向0.1mol·L－1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性【答案】B【解析】淀粉水解液中加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液变蓝，只能说明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸中加热时肯定发生水解反应，根据实验现象不能确定淀粉未水解，A项错误；稀盐酸和镁粉反应后溶液温度升高，可判断镁与盐酸的反应为放热反应，B项正确；向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，没有给出溶度积数据和Na2CO3溶液的用量，无法确定白色沉淀的成分，若Na2CO3溶液足量，会得到BaCO3和CaCO3两种沉淀，C项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，与H2O2反应时H2O2表现出还原性，D项错误。4．(2019·全国Ⅰ卷)实验室制备溴苯的反