第3-3-2讲-过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较(解析版)

链接教材精准变式练第三章晶体结构与性质第三节金属晶体与离子晶体第2课时过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较【典例1】（2021·四川·射洪中学高二期中）下列晶体的分类正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体ACaC2石墨ArHgB玻璃金刚石CH3CH2OHAgCCH3COONaSiCMgDBa(OH)2SiC60NaH【答案】C【解析】A．石墨的层与层之间是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动，石墨属于混合晶体，故A不符合题意；B．玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，不是纯净物，不属于离子晶体，故B不符合题意；C．CH3COONa是由醋酸根离子和钠离子组成的离子晶体，碳化硅是由碳原子和硅原子组成的原子晶体，属于有机物，属于分子晶体，镁是由金属阳离子和自由电子组成的金属晶体，故C符合题意；D．NaH是钠离子和氢离子形成的离子晶体，不属于金属晶体，故D不符合题意；答案选C。【典例2】（2021·上海嘉定·一模）有关化学键和晶体的叙述中正确的是A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B．金属晶体都是由阴阳离子构成的C．离子晶体中可能含有共价键 D．原子晶体中只存在非极性键【答案】C【解析】A．分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；B．金属晶体中不含阴离子，由金属阳离子与自由电子构成，故B错误；C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中，故C正确；D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅、碳化硅晶体中，故D错误；故选：C。【典例3】（2021·云南昭通·高二阶段练习）石墨晶体是层状结构(如图)。下列有关石墨晶体的说法正确的是A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低B．石墨中的C原子均为sp3杂化C．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力D．每个六元环完全占有的碳原子数是2【答案】D【解析】A．石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔沸点比金刚石高，A错误；B．石墨中的C原子形成3个共价键，C原子的价层电子对数为3，则C原子均为sp2杂化，B错误；C．石墨晶体中存在范德华力，范德华力属于分子间作用力，不属于化学键，C错误；D．石墨中每个C被三个六元环共用，每个六元环中含有6个C，则每个六元环完全占有的碳原子数=1××6=2，D正确；综上所述答案为D。【典例4】（2021·新疆·乌市八中高二期末）下列有关晶体的说法中一定正确的是①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均符合最密堆积⑥某晶体中有阳离子一定也有阴离子⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦ B．⑤⑥ C．只有⑥ D．均不正确【答案】D【解析】①原子晶体中可能存在极性共价键，如二氧化硅和碳化硅中含有的共价键为极性共价键，故错误；②稀有气体是单原子分子，形成的晶体属于分子晶体，故错误；③干冰晶体升华时，只克服分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故错误；④由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝和氯化铁等为由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，故错误；⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；⑥某晶体中有阳离子不一定也有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，故错误；⑦离子晶体中含有不能自由移动的阴、阳离子，不能导电，故错误；⑧依据构成粒子和粒子间的作用力，可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误；有关晶体的说法均不正确，故选D。教材知识链接教材知识链接一．过渡晶体与混合型晶体1．过渡晶体(1)四类典型晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体。(2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离子键成分的百分数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理。(3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数越来越小，其中作为离子晶体处理的是Na2O、MgO；作为共价晶体处理的是Al2O3、SiO2；作为分子晶体处理的是P2O5、SO3、Cl2O7。2．混合型晶体——石墨(1)结构特点——层状结构①同层内，碳原子采用sp2杂化，以共价键相结合形成平面六元并环结构。所有碳原子的p轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。②层与层之间以范德华力相结合。(2)晶体类型石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于混合型晶体。(3)物理性质：①导电性，②导热性，③润滑性。二．晶体类型的比较1．四种晶体的比较晶体分子晶体离子晶体金属晶体共价晶体构成微粒分子阴、阳离子金属离子、自由电子原子微粒间作用力范德华力(少数有氢键)离子键金属键共价键性质熔、沸点较低较高一般较高很高硬度小略硬而脆一般较大很大溶解性相似相溶多数溶于水不溶，有些与水反应不溶机械加工性能不良不良良好不良导电性固态、液态均不导电，部分溶于水时导电固态时不导电，熔融时导电，能溶于水的溶于水时导电固态、熔融态时导电大部分固态、熔融时都不导电作用力大小规律组成和结构相似的分子，相对分子质量大的范德华力大离子所带电荷数多、半径小的离子键强金属原子的价电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强共价键键长短(电子云重叠多)、原子半径小的共价键稳定2.晶体类型的判断方法(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。(2)依据物质的分类判断①活泼金属的氧化物(如Na2O、MgO等)、强碱[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的盐类是离子晶体。②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。④金属单质(除汞外)与合金均属于金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。(4)依据导电性判断离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。(5)依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。精准变式题精准变式题（变式训练1）（2020·四川省荥经中学高二期中）下表列出了有关晶体的说明，有错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾铜氖二氧化硅组成晶体微粒名称阴、阳离子阴、阳离子原子原子晶体内存在的结合力离子键金属键范德华力共价键【答案】B【解析】A．碘化钾是由离子键形成的离子晶体，其中含有阴阳离子，故A正确；B．铜属于单质，由金属阳离子和自由电子组成，不存在阴离子，故B错误；C．Ne是由单原子形成的气体单质，只存在范德华力，故C正确；D．二氧化硅属于原子晶体，其中由Si和O形成的共价键构成网状结构，故D正确；故选B。（变式训练2）（2021·浙江·宁波市北仑中学高二期中）下列的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．沸点由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石＞SiC＞晶体硅 D．晶格能由大到小：MgF2＞NaCl＞NaBr【答案】B【解析】A．卤素元素碳化物都属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，则熔点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，A正确；B．金属晶体中，原子半径小、电荷高的熔沸点高，则沸点：Na<Mg<Al，B错误；C．原子晶体中，化学键的键长与键能成反比，键能与硬度成正比，由于键长：C-C<C-Si<Si-Si，所以硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅，C正确；D．离子晶体中晶格能大小与原子半径成反比、与电荷成正比，卤族元素中，离子半径随原子序数增大而增大，则晶格能：MgF2＞NaCl＞NaBr，D正确；故选：B。（变式训练3）（2021·四川·威远中学校高二期中）下列有关晶体的说法中一定正确的是A．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体B．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体C．某晶体中有阳离子一定也有阴离子D．凡是具有规则外形的固体都是晶体【答案】A【解析】A．熔点是10.31℃，符合分子晶体的熔沸点特点；液态不导电，只存在分子；水溶液能导电，物质溶于水，在水分子作用下产生自由移动的离子，因此能够导电，这样的晶体一定是分子晶体，A正确；B．依据构成晶体的微粒及微粒之间的作用力，可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，B错误；C．某晶体中有阳离子但不一定有阴离子，如金属晶体中含有的带负电荷的微粒是电子，我阴离子，C错误；D．晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点。只有同时具备这三个条件的才是晶体，D错误；故合理选项是A。1．（2021·云南昭通·高二阶段练习）下列说法不正确的是A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．沸点：PH3<NH3<H2OC．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能：NaF>NaCl>NaBr【答案】A【解析】A．NaF、MgF2、AlF3均为离子晶体，离子所带电荷数Al3+＞Mg2+＞Na+，且离子半径Al3+＜Mg2+＜Na+，所以离子键的键能NaF＜MgF2＜AlF3，则熔点NaF＜MgF2＜AlF3，A错误；B．常温下水为液体，NH3为气体，所以沸点NH3＜H2O，NH3分子间存在氢键，所以沸点：PH3＜NH3，B正确；C．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，原子半径Si＞C，则键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，硬度金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C正确；D．离子半径：F-＜Cl-＜Br-，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，D正确；综上所述答案为A。2．（2022·浙江·诸暨市教育研究中心高二期末）据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质熔融时能导电C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质形成的晶体属分子晶体【答案】D【解析】A．由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，A错误；B．由题目中的信息可知该物质是一种新的球形分子，该物质熔融时克服了分子间作用力、只得到分子、不能导电，B错误；C．硅的原子半径比碳大，所以硅化合物C60Si60的外层球壳为Si60，内层球壳为C60，C错误；D．由题目中的信息可知是一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，所以该物质有分子存在，属于分子晶体，D正确；答案选D。3．（2022·山东·烟台市教育科学研究院高二期末）下列关于晶体结构或性质的描述正确的是A．金属阳离子只能存在于离子晶体中B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．共价晶体中共价键越强，熔点越高D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态【答案】C【解析】A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，金属晶体中也含有金属阳离子，故A错误；B．金属晶体的熔沸点差别很大，有的比共价晶体的熔点高，如W，有的比分子晶体的熔点低，如Hg，故B错误；C．共价晶体熔化时破坏共价键，共价键键能越强，熔点越高，故C正确；D．分子晶体的熔沸点低，常温下呈液态(如H2O)、气态(如CO2)、固态(如I2)，故D错误；答案为C。4．（2021·四川省遂宁市第二中学校高二期中）观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是晶体硼(其每个结构单元中有12个B原子)CsCl晶体S8ZnS晶体结构模型示意图备注熔点2573K—易溶于CS2—A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键B．CsCl晶体中每个Cs+周围距离最近且相等的Cs+有6个C．S8分子中的共价键为非极性键，形成的晶体为原子晶体D．ZnS晶体中，Zn2+占据S2-构成的四面体空隙中，填充率为50%【答案】C【解析】A．根据晶体硼熔点很高可知其属于原子晶体，结构单元中，每个B原子形成5个B-B键，每个B-B键为相邻的2个B原子形成，故结构单元中含有B-B键数目是个，A正确；B．根据氯化铯晶体晶胞结构，沿X、Y、Z三轴切割的方法可知：每个Cs+周围最近的Cs+个数是6个，B正确；C．S8分子中的共价键为S-S非极性键，S8分子之间以分子间作用力结合，故形成的晶体为分子晶体，C错误；D．根据图示可知：在ZnS晶体中，Zn2+占据S2-构成的四面体空隙中，填充率为50%，D正确；故说法错误的是C。5．（2021·云南昭通·高二阶段练习）下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的一组是①I的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3②金属阳离子只能存在于离子晶体中③因为NH3分子间存在氢键，所以NH3极易液化，用作制冷剂④因金属性K>Na>Mg，所以熔点：KCl>NaCl>MgCl2⑤干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有12个⑥因为1molSi晶体中含有2molSi—Si键，所以1molSiC晶体中也含有2molSi—C键⑦CH3Cl和CCl4均为正四面体构型的非极性分子⑧H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键A．①③⑤ B．①③⑤⑥ C．④⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑧【答案】A【解析】①将I中一个碘原子看成中心原子，另两个是与中心原子结合的原子，中心原子的价层电子对=2+=4，所以中心原子的杂化方式为sp3，①正确；②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以金属阳离子可能还存在于金属晶体中，②错误；③氨气分子间存在氢键，导致其熔沸点较低，所以NH3极易液化，液氨汽化吸收大量的热，用作制冷剂，③正确；④离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，与金属性无关，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，所以熔点：KCl＜NaCl＜MgCl2，④错误；⑤干冰晶胞结构如图，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子个数=3×8÷2=12，⑤正确；⑥SiC晶体中每个Si原子形成4个Si-C键，1molSiC晶体中含有1molSi原子，所以含有4molSi—C键，⑥错误；⑦CCl4含有C-Cl极性键，空间构型为正四面体型，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，CH3Cl是四面体构型，但不是正四面体型，结构不对称，为极性分子，⑦错误；⑧H2O比H2S稳定，是因为共价键键能前者大于后者，氢键影响的是熔沸点，⑧错误；综上所述正确的有①③⑤，故答案为A。6．（2022·四川雅安·高二期末）下列晶体性质的比较中，正确的是A．熔点： B．沸点：C．熔点：单质硫>白磷>晶体硅 D．硬度：金刚石>硅>碳化硅【答案】A【解析】A．Al、Mg、Ca均为金属晶体，金属晶体中金属离子的半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强，晶体的熔沸点越高，离子半径：，则熔点：，故A正确；B．水为液态沸点，三者中沸点最高，故B错误；C．晶体硅为共价晶体，单质硫和白磷为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，故C错误；D．三者均为共价晶体，原子的电负性越强，原子半径越小形成共价键越强，晶体的硬度越大，电负性：C>Si，共价键强度：C-C>C-Si>Si-Si，硬度：金刚石>碳化硅>硅，故D错误；故选：A。7．（2021·山东威海·高二期末）下列说法错误的是A．构成共价晶体的原子，其原子半径越小晶体的硬度越大B．通常情况下固体不导电、熔化时导电的晶体为离子晶体C．H2O和PH3化学键类型和晶体类型均相同D．金属晶体和离子晶体中都存在微粒间强烈的相互作用，都有延展性【答案】D【解析】A．构成共价晶体的原子，原子半径越小，共价键的键长越短、键能越大，晶体的硬度越大，A正确；B．通常情况下固体不导电、熔化时导电的晶体中的构成微粒为阴、阳离子，为离子晶体，B正确；C．H2O和PH3中都只含极性共价键，都属于分子晶体，C正确；D．金属晶体具有延展性，离子晶体没有延展性，D错误；答案选D。8．（2021·重庆市第三十七中学校高二阶段练习）下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞单质硫＞氯化钠 B．NaCl＞KCl＞K＞NaC．MgO＞H2O＞O2＞Br2 D．金刚石＞铁＞铝＞钠【答案】D【解析】A．一般来说，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，在原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点高低顺序为：金刚石>晶体硅，氯化钠是离子化合物，单质硫是分子晶体，金刚石＞晶体硅＞氯化钠＞单质硫，故A错误；B．离子晶体中离子半径越大，离子间作用力越小，熔沸点越低，NaCl＞KCl，金属晶体中，金属阳离子半径越小，与自由电子间作用力越大，熔沸点越高，Na＞K，熔、沸点高低NaCl＞KCl＞Na＞K，故B错误；C．一对于分子晶体，相对分子质量越大的，其熔沸点越高，水中含有氢键，熔沸点高，所以熔、沸点高低顺序为MgO>H2O>Br2>O2，故C项错误；D．金刚石是原子晶体，金属晶体的熔沸点取决于原子半径，金刚石＞铁＞铝＞钠，故D正确；故选D。9．（2022·四川南充·高一期末）下面说法错误的是A．金属键由强到弱：B．熔点由高到低：C．硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅D．晶格能由大到小：【答案】C【解析】A．形成金属键的金属阳离子的半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，则金属键由强到弱：，A正确；B．四种化合物形成的晶体均是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则熔点由高到低：，B正确；C．共价晶体中形成共价键的原子半径越小，共价键越强，硬度越大，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C错误；D．离子晶体中形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，则晶格能由大到小：，D正确；答案选C。10．（2021·辽宁葫芦岛·高二期末）中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，其化学原理是：①C(金刚石)+C(石墨)(未配平)，该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C(石墨)(金刚石)。以下表述正确的是A．金属钠晶体中存在阳离子，但没有离子键B．金刚石与石墨结构相似均为共价晶体C．石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，但没有金属键D．干冰晶体中，与1个分子紧邻且等距的分子有6个【答案】A【解析】A．金属钠为离子晶体，由钠离子和自由电子之间形成金属键构成，因此金属钠晶体中存在阳离子，但没有离子键，A正确；B．金刚石中C原子之间以共价键结合为空间网状结构，属于共价晶体，石墨中C原子价之间形成碳环层状结构，层和层之间有范德华力，属于混合晶体，B错误；C．石墨晶体中，C原子之间形成共价键，碳环之间有范德华力，有自由电子在碳环之间移动，还有金属键，C错误；D．干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以干冰晶胞中，每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子，D错误；答案选A。11．（2021·辽宁葫芦岛·高二期末）下列说法中正确的组合是①氯化钠熔化时离子键被破坏②的沸点比的沸点高，是由于水分子间氢键键能大于分子间氢键键能③存在有阳离子却没有阴离子的晶体④晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A．①② B．①③ C．②④ D．②⑤【答案】B【解析】①氯化钠熔化时钠离子和氯离子间距离加大，离子键被破坏，故①正确；②H2O沸点高于HF原因是H2O分子形成氢键个数多于HF形成氢键个数，故②错误；③存在有阳离子却没有阴离子的晶体，如金属晶体，故③正确；④SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，故④错误；⑤晶体中分子内化学键键能越大，分子越稳定，故⑤错误；综上所述，①③正确，B符合题意；故选B。12．（2021·辽宁·阜新市第二高级中学高二期中）现有几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_______。(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电D组晶体的熔点由高到低的顺序为：_______，原因是_______。【答案】原子（共价）晶体共价键①②③④HF分子间有氢键②④NaCl>KCl>RbCl>CsCl离子晶体的熔点由离子半径和离子所带电荷决定。离子半径越小，离子所带电荷越多，则离子键就越强，离子晶体的熔点就越高。这四种离子晶体的构成离子所带电荷相同，阳离子是同一主族元素形成的阳离子，从Na到Cs，半径逐渐增大，所以离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低【解析】(1)A组熔点最高，属于原子晶体(或共价晶体)，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键，因此熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；(2)B组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性；故答案为：①②③④；(3)由于HF分子间能形成氢键，其气化时需要消耗的能量更多，导致HF的沸点反常高；(4)D组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质；故答案为：②④。这四种离子晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl。离子晶体的熔点由离子半径和离子所带电荷决定。离子半径越小，离子所带电荷越多，则离子键就越强，离子晶体的熔点就越高。这四种离子晶体的构成离子所带电荷相同，阳离子是同一主族元素形成的阳离子，从Na+到Cs+，半径逐渐增大，所以离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低。13．（2021·山东省泰安第四中学高二阶段练习）判断下列晶体类型。(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。下列八种晶体：A水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E氩晶体F硫酸铵G铝H金刚石(5)属于共价晶体的化合物是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________(6)含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________(7)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后不发生化学键断裂的是___________，受热熔化需克服共价键的是___________【答案】(1)分子晶体(2)共价晶体(3)分子晶体(4)金属晶体(5)AE(6)FDE(7)GBDEAH【解析】A．水晶中含有共价键，是由原子构成的共价晶体，属于共价化合物，熔化时克服共价键；B．冰醋酸含有极性键、非极性键的极性分子，是分子晶体，受热熔化化学键不变；C．氧化镁由镁离子和氧离子构成，是含有离子键的离子晶体，熔化时克服离子键；D．白磷由P4分子组成，是含有共价键的分子晶体，受热熔化化学键不变；E．晶体氩由氩原子组成，是由原子构成的分子晶体，受热熔化化学键不变；F．硫酸铵由铵根离子和硫酸根离子构成，是含有离子键、共价键、配位键的离子晶体，熔化时克服离子键、共价键；G．铝是金属晶体，熔化时克服金属键；H．金刚石由碳原子构成，是原子构成的共价晶体，属于单质，熔化时克服共价键。(1)SiI4为低熔点化合物，为分子晶体；(2)晶体硼熔点高，硬度大，是典型的共价晶体；(3)硒熔、沸点低，溶于氯仿，为分子晶体；(4)锑熔、沸点较高，可导电，为金属晶体。(5)根据上述分析，属于共价晶体的化合物是水晶，直接由原子构成的分子晶体是氩晶体，故答案为：A；E；(6)根据上述分析，含有共价键的离子晶体是硫酸铵，属于分子晶体的单质是白磷、氩晶体，故答案为：F；DE；(7)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是铝，受热熔化后不发生化学键断裂的是冰醋酸、白磷、氩晶体，受热熔化需克服共价键的是水晶和金刚石，故答案为：G；BDE；AH。14．（2021·黑龙江·绥化市第一中学高二期中）依据原子结构知识回答下列问题。(1)下列有关说法错误的是___________。A．元素的电负性：P＜O＜FB．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种C．离子半径：S2-＞Ca2+＞O2-＞Na+D．原子的未成对电子数：Cr＞Mn＞Si＞ClE．基态铝原子的核外电子有13种运动状态，占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形。(2)违反能量最低原理的是___________(填序号，下同)，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。①Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2②F-：1s22s23p6③P：④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑤Mg2+：1s22s22p6⑥C：(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填选项字母)。A． B． C． D．(4)①Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born­Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为___________kJ·mol-1，O=O键键能为___________kJ·mol-1，Li2O晶格能为___________kJ·mol-1。②已知：r(Fe2＋)为61pm，r(Co2＋)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，分解温度较低的是___________，原因是___________。【答案】(1)BE(2)②③⑥(3)D(4)5204982908FeCO3Fe2+的半径小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO，Fe2+更易和氧离子结合，FeO比CoO稳定，FeCO3比CoCO3易分解【解析】(1)A．元素的非金属性越强，得电子能力越强，元素的电负性越大，所以P、O、F非金属性P＜O＜F，得电子能力P＜O＜F，元素的电负性P＜O＜F，故A正确；B．对于第二周期元素，随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但要注意第ⅡA族和第VA族的反常，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有Be、C和O，一共有3种，故B错误；C．具有相同电子层结构的离子，随着原子序数递增，半径减小，即离子半径S2-＞Ca2+，O2-＞Na+，又电子层数越多，半径越大，S2-、Ca2+有三个电子层，O2-、Na+只有二个电子层，所以离子半径为S2-＞Ca2+＞O2-＞Na+，故C正确；D．Cr原子的价电子排布为3d54s1，有6个未成对电子，Mn原子的价电子排布为3d54s2，有5个未成对电子，Si原子的价电子排布为3s23p2，有2个未成对电子，Cl原子的价电子排布为3s23p5，有1个未成对电子，则原子的未成对电子数Cr＞Mn＞Si＞Cl，故D正确；E．Al的原子序数为13，核外有13个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p1，基态铝原子的核外电子有13种运动状态，占据最高能级为3p，3p能级电子云轮廓图形状为哑铃形，故E错误；答案为BE。(2)①Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2，该原子的电子排布式遵循了核外电子排布三大规律，正确；②F-：1s22s23p6，该离子的电子排布式违反了能量最低原理，因为能量2p＜3p，电子应填充在2p轨道上，F-的电子排布式为1s22s22p6；③P：，该原子的轨道表示式违反了洪特规则，因洪特规则是电子排布在同一能级不同轨道时，基态原子中的电子优先单独占据1个轨道，而且自旋方向相同，所以P原子的轨道表示式为；④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，该原子的电子排布式遵循了核外电子排布三大规律，正确；⑤Mg2+：1s22s22p6，该离子的电子排布式遵循了核外电子排布三大规律，正确；⑥C：，该原子的轨道表示式违反了泡利不相容原理，因泡利不相容原理是一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反，所以C原子的轨道表示式为；答案为②；③；⑥。(3)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，能量最高的是2s、2p能级，D选项符合题意；答案为D。(4)①由题中图示可知，Li原子的第一电离能为气态基态Li原子失去1个电子形成气态基态正一价