第3单元溶液复习学案-九年级化学教学评一致性备考资源（鲁教版）

PAGE第三单元溶液复习学案【知识回顾】考点一溶液的形成

1.溶液：(1)定义：分散到里，形成的、的。(2)特征：具有、，属于混合物。(3)组成:溶质：的物质，溶剂：的物质。是最常用的溶剂。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色、石蕊试液是紫色的b、溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。c、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂d、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积e、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）判断溶质或溶剂的方法是：固液混合，固为质；气液混合，气为质；液液混合，少为质；若有水在，水为剂。g、溶液的两个性质：一个是某些溶液具有导电性，一个是溶液的凝固点降低。指出下列溶液中的溶质、溶剂：5％葡萄糖注射液：溶质为溶剂为；碘酒：溶质为溶剂为；白酒：溶质为溶剂为；75％的酒精溶液：溶质为溶剂为；白磷的二硫化碳溶液：溶质为溶剂为；2、物质的溶解过程伴随能量变化物质溶解于水中时，发生两个过程：一个是溶质的分子或者离子向水中扩散的过程，这个过程吸收热量；另一个是溶质的分子或者离子与水分子作用，形成水合分子或者水合离子的过程，这个过程放出热量。3.溶解时的吸热或放热现象：(1)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：、等。(2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：等。(3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：等。考点二乳浊液与乳化现象：(1)乳浊液：不溶于水，由许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物。(2)乳化现象：洗涤剂使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成、的混合物的现象。这种现象也称为。考点三饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液：在________温度下，在________的溶剂里，____________________的溶液叫做该溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在________温度下，在________的溶剂里，______________________的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。怎样判断溶液是否达到饱和状态？该溶质的溶液不能继续溶解该溶质的溶液不能继续溶解某溶质还能继续溶解某溶质一定温度、一定量溶剂的溶液该溶质的溶液该溶质的溶液3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（对于大多数固体物质）同一温度下，同种溶质的饱和溶液总是比不饱和溶液（填“浓”或“稀”）。注意：a、“饱和”与“不饱和”是相对的，在一定条件下它们才可以相互转化。只有在指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。b、溶液“浓”、“稀”与“饱和”、“不饱和”之间没有必然联系。习题检测：溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（）A．碘酒 B．食醋 C．生理盐水 D．牛奶2.下列各组物质中，溶质与溶液的前后对应关系正确的是（）A．碘、碘酒 B．水、医用酒精C．植物油、油水混合物 D．冰、冰水混合物3.将少量下列生活中常见的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．泥土 B．食盐 C．白糖 D．味精4.溶液对我们的生产生活都有非常重要的意义，下列有关溶液的正确说法的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污则是利用了溶解作用D．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%5.下列有关溶液的叙述错误的是（）A．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化B．洗涤剂能清洁油污，因为其具有溶解油污的功能C．溶液是均一、稳定的混合物D．溶液中溶质可以有多种6.下列关于溶液的叙述正确的是（）A.无色透明的液体一定是溶液B.溶液中各部分的性质均相同C.植物油分散到水中可以形成溶液D.溶液中只能有一种被溶解的物质7.下列物质不能导电的是（）A.澄清石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.乙醇8.将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（）A.CaOB.NaOHC.浓H2SO4D.NH4NO39.如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，溶解后端液面升高的是（）A.氢氧化钠B.冰块C.硝酸铵晶体D.氯化钠晶体10.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗油渍的餐具D.用盐酸清除铁锈11.下面关于饱和溶液的叙述中，正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．饱和溶液一定是指不能溶解任何溶质的溶液C．饱和溶液转化为不饱和溶液后溶液的质量一定增大D．一定温度下析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液12.要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（）A．①② B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤13．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．化合物一定含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液C．不同种元素的本质区别是质子数不同，所以具有相同质子数的一类微粒就叫一种元素D．接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以通过降低温度，所以降低温度一定能使溶液由不饱和变为饱和14．四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某种溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题（填序号）。（1）中盛的一定是饱和溶液（2）中盛的可能是饱和溶液（3）中盛的一定是不饱和溶液（4）若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液。（5）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？15．90℃时，五份等质量、等溶质质量分数的A物质的溶液，分别蒸发10g水后降温到不同温度，测定在不同温度下析出固体A的质量如下表。溶液的温度/℃7060554025析出固体A的质量/g001.94.17.6若不考虑水分蒸发对实验的影响，请回答下列问题：(1)60℃时，该溶液是否为饱和溶液？（填“是”、“否”或“无法判断”）。(2)将35℃时A物质的饱和溶液变成不饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的（填序号）。①升温②降温③加溶质A④加水⑤恒温蒸发水⑥与35℃时A的不饱和溶液混合(3)若配制100g16%的A物质的溶液，用托盘天平称量所需的A物质时，发现托盘天平的指针偏向右盘，则应（5g以下用游码）。量水读数时视线要考点四溶质的质量分数1.溶质的质量分数：(1)概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。(2)公式:①溶液中溶质质量分数=×100%②溶液质量=+=溶质质量÷=溶液体积×；③溶质质量=溶液质量×。注意：（1）溶质、溶剂、溶液都是质量来表示，不是体积，计算的时候，单位要统一。（2）溶质的质量，指的是已经溶解的溶质，没有溶解的那些不算溶质的质量。2.配制一定溶质质量分数的溶液：(1)实验仪器：、、、、药匙等。(2)实验步骤：①、②、③、④装瓶存放。(3)实验室配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的操作有、、等；导致质量分数偏大的操作有、等。习题检测：一、选择题1．下列说法正确的是()A．将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物B．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒C．用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解D．向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释2．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是()A．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾C．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大D．将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠二、多选题3．5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示A．葡萄糖的质量分数 B．每100g溶液中含5g葡萄糖C．葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D．葡萄糖与水的质量比为5：100三、填空与简答4．“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。（1）配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠g；水mL。（2）上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液g。5．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：（1）实验室配制质量分数的氯化钠溶液。需要固体氯化钠的质量为g，水为mL。（2）若用质量分数为的氯化钠溶液配制质量分数为的氯化钠溶液。①需要的氯化钠溶液的质量为g。②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是。6．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为；t3℃时，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为g。7．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为℃;t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为：甲乙(填“大于”“小于”或“等于”);t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。8．下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。(1)