【与名师对话】2021届高考化学(课标版)二轮复习阶段测评(二)

阶段测评(二)时间：45分钟满分：100分一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)1．(2022·河北唐山统考)下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二ab三cdefA.元素a是制备一种高效电池的重要材料B．由b元素形成的单质不愿定是原子晶体C．c、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极D．e、f的含氧酸的酸性依次增加解析：由题给元素周期表可知，a为Li，b为C，c为Mg，d为Al，e为S，f为Cl。Li是制备高效电池的重要材料，A项正确；由C形成的金刚石是原子晶体，由C形成的石墨不是原子晶体，B项正确；假如镁和铝在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝为负极，C项正确；e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增加，D项错误。答案：D2．(2022·陕西教学质量检测)主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是()A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的挨次：W<X<Y<Z解析：依据题目供应信息可以推出W为Na，X为Al，Y为S，Z为Cl。非金属性：S<Cl，则气态氢化物稳定性：H2S<HCl，A项错误；Na在同周期元素中其最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，但同主族元素，从上到下其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增加，B项错误；S与O2、H2化合的产物分别为SO2、H2S，SO2既有氧化性又有还原性，H2S只有还原性，C项正确；同周期元素随着原子序数的增大，原子半径渐渐减小，则原子半径：Na>Al>S>Cl，D项错误。答案：C3．(2021·江西南昌调研)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：①C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol②C6H6(g)＋eq\f(15,2)O2(g)→6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3295kJ/mol下列说法正确的是()A．1molC2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJB．1molC6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJC．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应解析：液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1300kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3295kJ，B错；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C错；依据盖斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)=C6H6(g)；ΔH＝－605kJ·mol－1，D正确。答案：D4．(2022·重庆联考)已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ/molCH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ/molC—H键的键能约为413kJ/mol，O—H键的键有约为463kJ/mol，H—H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为()A．797.5kJ/mol B．900.5kJ/molC．962.5kJ/mol D．1595kJ/mol解析：题中两反应依次编号为①、②，依据盖斯定律，由①×2－②得CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165kJ/mol。设C=O键的键能为xkJ/mol，则413×4＋463×4－2x－436×4＝165，解得x＝797.5。答案：A5．(2021·安徽质检)如图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是()A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向负极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极四周的pH渐渐增大解析：A项，K与N相接时，为原电池，能量由化学能转化为电能；B项，K与N相接时，H＋向正极区迁移；C项，K与M连接时，为电解池，所用电源的a极为负极；D项，K与M相接时，阳极四周的pH渐渐减小。答案：C6．(2022·北京朝阳区期末统考)如图是一个盐桥中布满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是()A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小解析：该铜锌原电池的总反应为Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu。A项，Zn作负极，发生氧化反应，Cu作正极，发生还原反应，错误；B项，电子由负极移向正极，即由Zn移向Cu，错误；C项，阴离子移向负极一端，即移向ZnSO4溶液，正确；D项，反应一段时间后，左烧杯中生成Zn2＋，所以c(Zn2＋)增大，右烧杯中消耗Cu2＋，所以c(Cu2＋)减小，错误。答案：C7．(2022·新疆乌鲁木齐诊断)在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是()A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等B．混合气体平均相对分子质量保持不变C．NO2的分子数与N2O4分子数之比为2∶1D．体系颜色不再发生转变解析：N2O4的生成速率和分解速率相等，说明N2O4的浓度不变，即反应达到平衡状态，A选项正确；混合气体的平均相对分子质量eq\x\to(M)(混)＝eq\f(m混,n混)，eq\x\to(M)(混)不变，说明n(混)不变，即反应达到了平衡状态，B选项正确；NO2与N2O4的分子数之比为2∶1时反应不愿定达到平衡状态，C选项错误；体系颜色不变，说明NO2的浓度不变，即反应达到平衡状态，D选项正确。答案：C8．(2021·河南郑州质量猜想)在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入确定量的CO，确定条件下发生反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法正确的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5C．某条件下达到平衡状态时，测得Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L－1，则此时温度高于80D．80℃解析：由表中数据变化可知，温度越高，平衡常数越小，上升温度，平衡逆向移动，故生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应，A项错误；相同温度下，同一个可逆反应的正反应平衡常数与逆反应平衡常数之积为1，B项错误；该条件下的平衡常数K＝eq\f(0.5,0.54)＝8>2，故此时温度低于80℃，C项错误；体系中加入反应物CO，平衡正向移动，CO的转化率增大，故CO的体积分数减小，D项正确。答案：D9．(2022·四川绵阳诊断)25℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图中曲线acA．ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃D．CH3COONa溶液不行能位于c点解析：曲线的分ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14，A项正确；bd线段上任意一点都有c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液都呈中性，B项正确；d点c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，水的电离程度增大，因此温度高于25℃，pH＝6<7，C项正确；c点c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，可能为CH3答案：D10．(2022·湖北八市联考)在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0×10－12，Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色)，K＝138，下列说法不正确的是()A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色协作物，即为终点C．上述试验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋D．滴定时，必需把握溶液确定的酸性，防止Fe3＋水解，以免影响终点的观看解析：对比AgSCN的溶度积常数及Fe3＋与SCN－反应的平衡常数可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A项正确；Fe3＋与SCN－形成的协作物为红色，其颜色变化打算了这种协作物能否形成，可以作为滴定终点的推断依据，B项正确；Cl－与Fe3＋不反应，没有明显的颜色变化，C项错误；Fe3＋易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观看，D项正确。答案：C二、非选择题(本大题共5小题，每小题10分，共50分，把答案填在题中横线上)11．(2022·哈尔滨三校一模)A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简洁化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图2所示。ABCDEF图1图2请回答下列问题：(1)已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为_______，试验室制取气体丙的化学方程式为__________________。b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途________________。c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会毁灭白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式为________。(2)已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是_______或______________，分别写出一个对应的反应①的化学方程式____________________、____________________。解析：依据题目所给信息可推出A为C，B为N，C为O，D为Si，E为S，F为Cl，G为H，H为Na。(1)a.反应①为复分解反应，则气体丙为化合物，又因戊是含有18电子的双原子分子，则戊为HCl，丙应为碱性气体氨气，故甲为NH4Cl，其电子式为eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(,H\o\al(·,·)\o(N,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(H,H))\o\al(·,·)H,))＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。试验室制取氨常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。b.丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，则丙为H2SiO3，故甲为Na2SiO3，Na2SiO3可作制备木材防火剂的原料，也可作制备硅胶的原料等。c.Na2SiO3的饱和溶液与NH4Cl的饱和溶液混合可发生水解相互促进的反应，生成H2SiO3沉淀和氨，该反应的离子方程式为2NHeq\o\al(＋,4)＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓＋2NH3↑。(2)反应①为置换反应，且戊为单质，则丙应为单质，且能与戊发生反应，再结合所给元素，推断出戊可能为O2，丙为H2或Si，反应①可能为2C＋SiO2eq\o(=,\s\up15(△))Si＋2CO↑或C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(△))CO＋H2；戊也可能为氢气，则丙为S，反应①可能为Cl2＋H2S=S＋2HCl或O2＋2H2S=2S＋2H2O。答案：(1)a.[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2Ob．制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂c．2NHeq\o\al(＋,4)＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓＋2NH3↑(2)O2H22C＋SiO2eq\o(=,\s\up15(△))Si＋2CO↑[或C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(△))CO＋H2](其他合理答案也可)Cl2＋H2S=S＋2HCl(或O2＋2H2S=2S＋2H2O(其他合理答案也可)12．(2022·天津卷)元素单质及其化合物有广泛用途，请依据周期表中第三周期元素相关学问回答下列问题：(1)按原子序数递增的挨次(稀有气体除外)，以下说法正确的是__________。a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增加c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增加d．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简洁阳离子是________。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的缘由是__________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的缘由是_______________。(4)晶体硅(熔点1410℃Si(粗)eq\o(→,\s\up15(Cl2),\s\do15(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up15(蒸馏))SiCl4(纯)eq\o(→,\s\up15(H2),\s\do15(1100℃))Si(纯)写出SiCl4的电子式：__________________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸取akJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2(6)KClO3可用于试验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶解析：(1)第三周期元素从左到右，原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径依次减小，但阳离子只有两个电子层，阴离子有三个电子层，阳离子半径小于阴离子半径，a错误；金属性减弱，非金属性增加，b正确；最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增加，c错误；第三周期元素的单质中，硅的熔点最高，d错误。(2)第三周期中原子最外层电子数与次外层电子数相同的是氩，氧化性最弱的简洁阳离子是Na＋。(3)工业上制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的缘由是MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的缘由是AlCl3为共价化合物，熔融态难导电。(4)SiCl4是共价化合物，电子式为。依据生成1.12kg硅，吸取akJ热量，求诞生成1mol硅，吸取0.025akJ热量，则热化学方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up15(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－1。(5)浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥NH3和HI，可以干燥SO2和CO2；P2O5可以干燥HI，不能干燥NH3。(6)依据题目信息，可得化学方程式：4KClO3eq\o(=,\s\up15(400℃))KCl＋3KClO4。答案：(1)b(2)氩Na＋(或钠离子)(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本AlCl3为共价化合物，熔融态难导电(4)SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up15(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－1(5)b(6)4KClO3eq\o(=,\s\up15(400℃))KCl＋3KClO413．(2022·山西四校联考)最近雾霾天气又开头肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要缘由，利用钠碱循环法可除去SO2。(1)钠碱循环法中，吸取液为Na2SO3溶液，该吸取反应的离子方程式是_________________________________________________。(2)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以共存的是()A．COeq\o\al(2－,3)HSOeq\o\al(－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)HSOeq\o\al(－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3) D．H2SO3HCOeq\o\al(－,3)(3)吸取液吸取SO2的过程中，pH随n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))变化关系如下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①上表推断NaHSO3溶液显__________性，从原理的角度解释缘由_______________________________________________________。②在NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是__________(选填字母)。A．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))B．c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)C．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)(4)当吸取液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：①吸取液再生过程中的总反应方程式是___________________。②当电极上有1mol电子转移时阴极产物为______________g。解析：(1)SO2能被Na2SO3溶液吸取，反应的离子方程式是SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)。(2)COeq\o\al(2－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)，A项不能共存；H2SO3＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2O，D不能共存。(3)①HSOeq\o\al(－,3)存在：HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋和HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，依据表中的数据可知，随n(HSOeq\o\al(－,3))的增大，溶液pH减小，这说明HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于其水解程度，因此NaHSO3溶液显酸性。②依据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH)－，D正确，A错误；HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于水解程度，所以c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)，B正确；物料守恒式为c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)，由电荷守恒式和物料守恒式可得出，c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，C正确。(4)吸取液再生过程中的总反应方程式是HSOeq\o\al(－,3)＋H2Oeq\o(=,\s\up15(电解))SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋H2↑。当电极上有1mol电子转移时，阴极生成0.5molH2，质量为1g。答案：(1)SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)(2)BC(3)①酸HSOeq\o\al(－,3)存在：HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋和HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于水解程度②A(4)①HSOeq\o\al(－,3)＋H2Oeq\o(=,\s\up15(电解))SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋H2↑②114．(2022·四川成都诊断)对工业合成氨条件的探究始终是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－90.0kJ/molⅡ.2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝＋1530.0kJ/mol(1)依据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式________。(2)在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应(图中所示数据均为初始物理量)。反应均达到平衡时，生成的NH3也均为0.4mol(忽视水对压强的影响及氨的溶解)。①该条件下甲容器中的K＝__________；平衡时，甲的压强p(平)＝__________(用p0表示)。②该条件下，若向乙中连续加入0.2molN2，达到平衡时N2的转化率＝__________。(3)最近华南理工高校教授提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如图。①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量硝酸调整溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))__________c(NOeq\o\al(－,3))(填“>”、“<”或“＝”)。②Ir－Ru惰性电极有吸附O2的作用，该电极的电极反应为____________________________。③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为__________。解析：(1)依据盖斯定律知，将eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ⅰ－\f(1,2)×Ⅱ))×eq\f(1,3)可得表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH＝－285.0kJ/mol。(2)①依据“三段式”知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始(mol/L)0.20.60转化(mol/L)0.10.30.2平衡(mol/L)0.10.30.2则平衡常数K＝eq\f(0.22,0.33×0.1)＝eq\f(400,27)。依据pV＝nRT知，温度、体积相等时，压强之比等于物质的量之比，达平衡后甲中气体的总物质的量为1.2mol，所以有eq\f(p平,p0)＝eq\f(1.2mol,1.6mol)＝eq\f(3,4)，即p(平)＝