【大一轮复习讲义】(人教版化学)2022新高考总复习课时作业-3-1钠及其重要化合物-

课时作业(九)钠及其化合物(本栏目内容，在同学用书中以独立形式分册装订！)1．下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl答案：C2．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐解析：Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反应不属于化合反应；Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3这一种盐。答案：C3．下列化学试验事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是由于NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是由于煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，缘由是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应解析：对NaHCO3溶液微热，HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，溶液的碱性增加，A项错误。答案：A4.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生刺眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。答案：C5．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()A．H2OB．CO2C．H2SO4D．Ca(OH)2解析：下表中“×”表示不发生反应，“√”表示能发生反应：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3H2O√√√×××CO2×√√√√×H2SO4√√√√√√Ca(OH)2××××√√答案：C6．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是()A．Na2CO3溶液、盐酸 B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO2解析：A项中可生成NaCl、NaHCO3；B项中可生成Na2CO3、NaHCO3；C项中可生成Na2CO3、NaOH；D项中只生成Na2CO3。答案：D7．用下图所示试验装置进行相关试验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反应放热、Cl2能被NaOH溶液吸取；D项能进行Na与Cl2反应。答案：A8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ推断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有解析：A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不行用于治疗胃酸过多；B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又快速将其氧化漂白而褪色；C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气；D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。答案：D9．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是()A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．反应③最多能产生0.05molO2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小挨次：①>②>③解析：Na2O2中阴离子是Oeq\o\al(2－,2)，阴阳离子数目之比为1∶2，A错误；反应①的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，题中电荷不守恒，B错误；反应2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑中，0.1molNa2O2产生0.05molO2，C正确；Na、Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式分别为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，通过计算可知溶液的质量分数从大到小挨次：①<②＝③，D错误。答案：C10．在肯定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol·L－1的HCl溶液中和，则生成物的成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2解析：由于不能确定产物是Na2O还是Na2O2，假设产物的化学式为Na2Ox，依据题意，n(HCl)＝0.08L×0.5mol·L－1＝0.04mol；依据Na2Ox～2NaOH～2HCl，求得产物的物质的量为0.02mol，则Na2Ox平均摩尔质量为1.5g/0.02mol＝75g·mol－1，介于Na2O(62g·mol－1)和Na2O2(78g·mol－1)之间，因此该条件下，钠与氧气反应的生成物是Na2O和Na2O2的混合物，C正确。答案：C11．将过量CO2通入NaOH溶液中反应，然后将得到的溶液蒸干并灼烧最终剩余固体成分为()A．Na2CO3 B．Na2CO3和NaOHC．NaHCO3 D．NaHCO3和Na2CO3解析：过量CO2通入NaOH溶液中反应生成NaHCO3，蒸干灼烧时NaHCO3分解生成Na2CO3、水和CO2。答案：A12．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2mol电子C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D．agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag解析：Na2O2能氧化酸碱指示剂，A中溶液最终无色；1molNa2O2与H2O完全反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移1mole－；由2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O,1molCO2和1molH2O恰好与2molNa2O2反应生成Na2CO3和NaOH，C项不正确；从2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2,2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，二式相加，得Na2O2＋CO=Na2CO3，可知Na2O2增加的质量为CO的质量，同理，H2也是如此，D项正确。答案：D13．金属钠与水反应是中学化学中的一个重要反应，相关试验有几个不同的演示方法。分别如图中的甲、乙、丙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________(填字母)。A．钠浮在液面上，并四处游动，最终消逝B．钠熔化成一个光亮的小球C．反应开头后，溶液由无色变成红色D．恢复至室温，水槽底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲试验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，____________________。用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。(3)某同学用镊子夹住一块金属钠，按图乙所示的方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，试验没有成功，正确的关键操作应当为________________________________________________________________________。(4)按图丙在矿泉水瓶内装满水，将带有钠的带孔瓶塞塞紧，排出水的体积为16.8mL。假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g。解析：(1)钠与水反应生成的NaOH与Ca(HCO3)2反应生成沉淀。(3)因Na与水反应放热使钠熔化，故很快脱落。(4)Na与水反应产生气体16.8mL，m(Na)＝eq\f(16.8×10－3L,22.4L/mol)×2×23g/mol＝0.0345g。答案：(1)ABD(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的钠粒，将多余的钠放回原试剂瓶(3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住(4)0.034514．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下试验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只依据图Ⅰ、Ⅱ所示试验，能够达到试验目的的是______(填装置序号)。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示试验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；与试验Ⅲ相比，试验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。A．Ⅳ比Ⅲ简单B．Ⅳ比Ⅲ平安C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比试验，而Ⅲ不行(3)若用试验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是____________(填化学式)。答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO315．下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入肯定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于________mol(用m表示)。解析：解答本题应当先明确a、b两点代表的意义。a点以前加入的盐酸没有产生CO2，这说明加入的盐酸只是把COeq\o\al(2－,3)转变成为HCOeq\o\al(－,3)；b点开头，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明HCOeq\o\al(－,3)已全部与H＋结合生成了CO2和H2O。第(3)问要使n(Cl－)∶n(HCOeq\o\al(－,3))＝2∶1，即n(Cl－)>n(HCOeq\o\al(－,3))，如仅发生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3这一反应，这时溶液中Cl－的物质的量应当等于HCOeq\o\al(－,3)的物质的量，所以，此时必需是部分HCOeq\o\al(－,3)与H＋结合转化成了CO2和H2O。Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3mmolmmolmmolmmolNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2Onmolnmolnmol这时，溶液中的HCOeq\o\al(－,3)的物质的量为(m－n)mol，Cl－的物质的量为(m＋n)mol。依题意：(m－n)×2＝(m＋n)，解得：n＝eq\f(m,3)mol。所以这时溶液中的Cl－的物质的量为：mmol＋nmol＝mmol＋eq\f(m,3)mol＝eq\f(4,3)mmol。此问也可依据电荷守恒进行求解，最终溶液中有Na＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)，由电荷守恒有：n(Cl－)＋n(HCOeq\o\al(－,3))＝n(Na＋)＝2m。又由于n(Cl－)∶n(HCOeq\o\al(－,3))＝2∶1，求解可得n(Cl－)＝eq\f(4,3)mmol。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)(2)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(3)eq\f(4,3)m16．某争辩性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：【试验操作】将燃烧的钠快速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中连续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：试验方案试验操作试验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液①消灭白色沉淀。②无明显现象白色物质为Na2CO3请回答下列问题：(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为________________________________________________________________________。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为_______________________________________________________________________