【名师一号】2020-2021学年苏教版化学必修二双基限时练7-不同类型的晶体

双基限时练(七)不同类型的晶体基础强化1.下列叙述不正确的是()A．含有共价键的固态物质不肯定是分子晶体B．离子晶体中肯定含有离子键C．原子晶体中只含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高解析氢氧化钠是离子晶体，既含有离子键又含有共价键，石英是原子晶体，只含有共价键，故A、B、C项正确。答案D2．下列说法肯定正确的是()A．其水溶液能导电的肯定是离子晶体B．熔融态导电的肯定是离子晶体C．固态导电的肯定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的肯定是离子晶体解析HCl的水溶液能导电，但HCl形成的晶体是分子晶体；金属熔融态导电但属于金属晶体；石墨为固态，导电，但石墨不是金属晶体(石墨是混合晶体)。答案D3．下列物质在固态时分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体AKOHNeSO2BH2SO4FeSCCH3COONa水晶白磷DBa(OH)2金刚石玻璃解析Ne、H2SO4是分子晶体，Fe是金属晶体，玻璃不是晶体。答案C4．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()A．SO2与SiO2 B．CO2与H2OC．NaBr与HCl D．CCl4与CaCl2解析CO2与H2O形成的晶体都是分子晶体，都只含共价键。答案B5．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是()A．水晶和冰的熔化B．氟化钾和单质硫的熔化C．干冰和碳铵受热变为气体D．纯碱和烧碱的熔化解析原子晶体(水晶)熔化需要克服共价键，分子晶体(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子间作用力，离子晶体(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服离子键，NH4HCO3(离子晶体)受热变为气体既要克服离子键还要克服共价键。答案D6．下列性质适合于分子晶体的是()A．熔点801℃B．熔点1723℃C．熔点10.31℃D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g/cm解析A项为离子晶体，B项为原子晶体，D项为金属晶体。答案C7．下列化学式既能表示其晶体的组成，又能表示其晶体的一个分子的是()A．NaOH B．SiO2C．Mg D．CH4解析NaOH、SiO2、Mg分别属于离子晶体、原子晶体、金属晶体，在离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子；CH4形成分子晶体，可表示一个分子。答案D8．下表列出的对晶体的说明中，错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力解析干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C项错。答案C9．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．共价键强弱：H2S>H2O>CH4C．沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，但也有例外，故A、C两项都错误；H2O中的氢氧键的强度大于H2S中的硫氢键，B项错；非金属元素的得电子力量越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。答案D10．下列物质中，属于分子晶体的化合物是()A．石英 B．硫磺C．干冰 D．食盐解析本题主要考查通过晶体的结构推断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为C。答案C11．现有九种物质：①C60②金刚石③钨④干冰⑤食盐⑥石英⑦氯化铵晶体⑧红磷⑨铝。请用序号填写下列空白。(1)含有共价键的离子晶体是________。(2)固态时属于分子晶体的是________。(3)由共价化合物形成的分子晶体是________。(4)由共价化合物形成的原子晶体是________。(5)属于金属晶体的是________。(6)这九种物质中，硬度最大的是________，熔点最高的是________。解析NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键，是离子晶体；C60、干冰、红磷属于分子晶体；干冰是由CO2(共价化合物)形成的分子晶体；石英是由SiO2(共价化合物)形成的原子晶体；钨、铝属于金属晶体；九种物质中，金刚石的硬度最大，熔点最高。答案(1)⑦(2)①④⑧(3)④(4)⑥(5)③⑨(6)②②12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。请回答下列问题：(1)WX2的化学式为______________，其晶体类型为________。(2)YX2、ZX2的化学式依次为________、________，这两种物质的熔点________＞________(填名称)，其缘由(依据它们的晶体结构解释)是________________________________________________。解析依据Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，可知Y原子的核外电子排布为，Y为Si，则W为C，X为O，Z为S。答案(1)CO2分子晶体(2)SiO2SO2二氧化硅二氧化硫SiO2是原子晶体，在熔化时克服的是Si、O原子之间的共价键，SO2是分子晶体，在熔化时克服的是SO2分子之间的作用力，分子间作用力比共价键弱得多能力提升1.碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的挨次是()A．①③② B．②③①C．③①② D．②①③解析在原子晶体中，两原子核间的间距越小，熔点越高。两原子核间的间距：C—C＜C—Si＜Si—Si。答案A2．某物质具有以下性质：①是电解质②溶于水有化学键被破坏③熔化时没有化学键被破坏，则该物质固态时属于()A．原子晶体 B．离子晶体C．分子晶体 D．何种晶体无法推断解析原子晶体、离子晶体熔化时破坏化学键，而分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力。答案C3．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是()A．NaNO3和金刚石 B．晶体硅和石英C．Cu和MgCl2 D．蔗糖和碘解析由所给信息可知，氮化硅为原子晶体，晶体硅和石英均为原子晶体，原子晶体在熔化时破坏共价键。答案B4．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1:2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四周体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点解析SiO2晶体最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子)，A项错误，C项正确；最小的环上Si和O原子数之比为1:1，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于正四周体的中心，后者位于正四周体的4个顶点，D项错误。答案C5．下表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782－68沸点(℃)14651412160057.6则下列各项中与表中数据全都的有()①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可气化④MgCl2A．仅① B．仅②C．①②④ D．①②③解析熔、沸点的差异说明白晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。推断出晶体类型，然后依据各晶体的性质特点进行推断。答案D6．现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组硅晶体：1415Li：181HCl：－115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：－89RbCl：718氮化硼：3000Rb：39HI：－51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________________________________________________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于_________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电解析依据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体。答案(1)原子共价键(2)①②③④(3)HCl、HBr、HI是组成和结构相像的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高(4)②④7．有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行试验，结果如下表所示：晶体种类熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A801较大易溶水溶液(或熔融状态)导电白色沉淀B>3550较大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A________，B________，C________。(2)晶体