【名师一号】2020-2021学年苏教版化学必修二双基限时练1-原子核外电子的排布

双基限时练(一)原子核外电子的排布基础强化1.下列叙述中正确的是()A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质肯定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定解析能量高的电子在离核较远的区域运动；F－和Na＋核外电子排布完全相同，但其化学性质不同；He最外层只有2个电子，是稳定的电子层结构。答案B2．下列微粒结构示意图错误的是()A．14C： B．16O：C．Li＋： D．H－：解析16O原子的结构示意图应为。答案B3．某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是()A．O B．SiC．Al D．Cl解析1～18号元素的原子，最外层电子数与电子层数相同的原子是H、Be、Al。答案C4．下列表示的微粒中，还原性最强的是()A. B.C. D.解析A项为N，B项为Na，C项为Cl，D项为Ar。答案B5．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①② B．①③C．③④ D．②④解析若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。答案C6．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()A．2m B．2C．2m＋2 D．m解析依据原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2答案C7．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子解析设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有KLMA2xyB22xy＋3由于B的M层上有电子，故其L层确定布满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未布满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，分别是碳原子和铝原子。答案D8．已知X元素的原子核外电子数为n，X2－离子和Y3＋离子的核外电子排布相同，则Y原子的质子数为()A．n＋1 B．n＋2C．n＋4 D．n＋5解析Y3＋的电子数为n＋2，则Y的质子数＝Y的电子数＝n＋5。答案D9．某元素原子核外电子排布为：L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是()A．Na B．MgC．Al D．Cl解析由核外电子的排布可知M层上排有电子的原子，其K层和L层必分别有2个和8个电子。设M层的电子数为x，则8＝(2＋x)×2＋2，得x＝1，则该元素原子的核外电子排布为2、8、1，应为Na。答案A10．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2－的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()A．XY2 B．X2Y3C．X3Y2 D．X2Y解析依据题意可知，X为Al，Y为S，二者形成的化合物为Al2S3，故选B。答案B11．有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性⑤E微粒不带电，其质量数为1依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：________、________、________、________、________。解析①A的核外电子排布为，故A为Mg，其符号应为eq\o\al(26,12)Mg。②B的核外电子排布为，故B为O。③C为带有一个单位正电荷的阳离子，其核电荷数为11，则C为Na＋。④D的核外电子排布为，且为带有一个单位负电荷的阴离子，则D为Cl－。⑤E为氢原子，其符号应为eq\o\al(1,1)H。答案eq\o\al(26,12)MgONa＋Cl－eq\o\al(1,1)H12．A元素原子的M层上有6个电子。B元素与A元素原子核外电子层数相同，B元素原子的最外层上只有1个电子。(1)A、B元素形成的化合物的名称是________。(2)A离子的结构示意图为________________________________________________________________________。解析A元素原子的核外电子排布为，是硫元素，B元素原子的核外电子排布为，是钠元素，二者形成的化合物为Na2S。答案(1)硫化钠(2)13．A、B、C是核电荷数1～18元素的原子，具有相同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4,1molA与水反应生成1gH2，这时A转化成Ne的电子层结构。(1)A的元素名称为________。(2)B离子的结构示意图为_______________________________。(3)C元素原子的结构示意图为___________________________。解析切入点先确定A，由题意可知A是＋1价金属，其原子结构示意图为，A为Na。则B为Al，C为Cl。答案(1)钠(2)(3)能力提升1.在第n层电子层中，当n为最外层时容纳的电子数最多与n－1层相同；当它为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个电子，则n层为()A．N层 B．M层C．L层 D．K层解析最外层电子不超过8个，依据题意可知，当n为最外层时容纳的电子数最多与n－1层相同，即n－1层作为次外层时容纳的电子数为8个，由此可知n－1层为L层，n层为M层。M层为次外层时，其最多容纳的电子数为18个，比最外层最多能多10个电子。答案B2．X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则X、Y形成的化合物是()A．MgF2 B．NaFC．LiCl D．Na2O解析A项中Mg和F质子数之和为21；C项中Li＋和Cl－不具有相同电子层结构；D项中Na和O质子数之和为19。答案B3．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中不正确的是()A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数确定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物解析核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、2、3，由最外层电子数为2n＋1，可知电子层数为1不符合题意；当n＝2时，最外层电子数为5、质子数为7，则为氮元素；当n＝3时，最外层电子数为7、质子数为17，则为氯元素。所以两种元素均能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物，不能形成化学式为X(OH)3的碱，所以A项不正确。答案A4．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2aA．元素X的原子核内质子数为(2a2B．元素X形成的常见单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简洁离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析因电子层数不行能为小数，只能为整数1≤a≤7，又最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，应为N；当a＝3时，最外层电子数为7，应为Cl。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A选项正确；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H2eq\o(,\s\up17(高温、高压),\s\do15(催化剂))2NH3，N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放电))2NO知，B选项正确；Cl－的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C选项错误；假如X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌消毒作用，D选项正确。答案C5．今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发觉的。他在争辩海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发觉溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍。则：(1)四种元素分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。(2)写出巴拉尔发觉A元素单质的离子方程式：_________________________________________________________。解析(1)红棕色液体为Br2，故A为溴元素。D原子核内的质子数等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数相等，说明D有3个电子层，C有2个电子层，设它们最外电子层上的电子数均为x，则有：2＋8＋x＝2(2＋x)，得x＝6，所以D为硫元素，C为氧元素。S最内层有2个电子，故B原子核外只有1个电子，为氢元素。(2)提取溴的原理是利用Cl2将Br－氧化成Br2。答案(1)BrHOS(2)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－6．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：①A＋＋C－eq\o(→,\s\up17(△))D＋E↑②B＋＋C－→2D(1)写出①的离子方程式：_____________________________；写出②的离子方程式：_________________________________。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：________________________________________________________。(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________________________________。解析先列出常见的10电子粒子，对比分析找出其转化关系。①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋③阴离子：F－、O2－、OH－。其中发生信息模式的反应分别为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O，H3O＋＋OH－=2H2O，故A＋为NHeq\o\al(＋,4)，B＋为H3O＋，C－为OH－，D为H2O，E为NH3。答案(1)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))H2O＋NH3↑H3O＋＋OH－=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na＋、Mg2＋(合理即可)7．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1)X是________(填名称，下同)，Y是________，Z是________。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式(分子式)是________。(3)分别由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X