2021高考化学考前冲刺40天练习：专题2-常用化学计量

2021高考化学考前冲刺40天：专题2常用化学计量(时间：40分钟)1．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2LSO2含有的分子数少于0.5NAB．1mol·L－1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NAC．标准状况下，2.24L四氯化碳中“C—Cl”键为0.4NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子2．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是()A．2gDeq\o\al(16,2)O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB．含有NA个“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物质量为80gC．标准状况下，5.6L氧气作氧化剂时转移电子数确定为NAD．58.5gNaCl晶体中含有NA个Na＋3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．pH＝1的硝酸溶液中，H＋的数目NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB．0.1molSO2与0.2molO2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子C．2.24L氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NAD．0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数确定为0.6NA5．物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是()A．分子数目确定相等B．体积确定相等C．质量不愿定相等D．分子中的原子数目可能相等6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A．三种气体密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若确定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量确定均为0.1molD．20℃7．图Z2­1是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此推断下列说法正确的是()图Z2­1A．向此硫酸中加入等体积的水后溶质质量分数为49%B．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLC．浓硫酸稀释后直接转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏低D．用该硫酸配制1mol/L稀硫酸时，需要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒8.eq\o\al(185,72)Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为ag，12C核素的质量为bg，NA是阿伏伽德罗常数，下列说法中错误的是()A．NA＝eq\f(12,b)B．Wgeq\o\al(185,72)Hf的物质的量为eq\f(W,aNA)molC．eq\o\al(185,72)Hf的摩尔质量为eq\f(12a,b)g/molD．等物质的量的eq\o\al(185,72)Hf、12C的质量比为b∶a9．关于mgH2和ngHe的下列说法正确的是()A．同温同压下，H2和He的体积比为m∶2nB．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2∶1C．体积相同时，He的质量确定大于H2D．若二者的物质的量相等，其体积也相等10．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法不正确的是()试验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097A.完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mLB．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol·L－1C．3号试验中沉淀的质量x为1.398gD．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol·L－111．将ag二氧化锰粉末加入cLbmol/L的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．可以收集到氯气eq\f(22.4b,2NA)LB．反应后溶液中的Cl－数目为(bc·NA－2d)C．NA可表示为eq\f(87d,2a)D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)

12.在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉试验(如图Z2­2)，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的集中及静止时液面高度的影响)()图Z2­2A．溶质的物质的量浓度均为eq\f(1,Vm)mol·L－1B．溶质物质的量浓度不相同C．溶质的质量分数不同D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．100g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数目为4NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，24g镁与足量氯气反应时转移的电子数目2NA14．同温同压下，xg甲气体与yg乙气体占有相同的体积，下列说法中错误的是()A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比15．下列有关说法中正确的是()A．下列各项(①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤刻度线)，其中容量瓶上标有①③④B．用18.4mol/L的硫酸配制1mol/L稀硫酸的试验有如图Z2­3所示的操作图Z2­3C．容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水D．若用含有Na2O的NaOH配制溶液，则所配溶液浓度偏大16．设NA表示阿伏伽德罗常数。(1)已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg。则一个氧原子的质量是________，氧原子的摩尔质量是(用含a、b数字的式子表示)________，10gNO2物质的量为(用含b的式子表示)________。(2)已知H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2molH2充分反应后，容器中气体分子数目为________NA，此时气体总质量为________。(3)含有NA个OH－的Ca(OH)2的质量是________，n(Ca2＋)＝________。17．某次试验中估量需要使用480mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在试验室配制该溶液的流程图(图Z2­4)，回答下列问题：图Z2­4(1)流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是____________________________。(2)最合适的V值为________，由此值求出的a＝________，使用容量瓶前对容量瓶必需进行的一项操作是______________________。(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有三个错误，请写出：__________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(4)指出下列试验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”。①转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水：________；②定容时俯视刻度线：________。18．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol。(1)氧化产物的摩尔质量是________。(2)阿伏伽德罗常数为(用含a、b的代数式表示)________________。(3)X可能由两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在确定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积(V3)。①若试验结果(用V1、V2与V3间关系来表示，后同)是________________，则X的化学式为HCl，简要写出你作出此推断的依据是_______________________________________________________________________________。②若试验结果是________________，则X的化学式为NH4Cl。专题限时集训(二)1．A[解析]B项缺少溶液体积，无法计算出溶液中含ClO－的数目(另外ClO－还能水解)，错误；标准状况下CCl4不是气体，C项错误；1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，D项错误。2．C[解析]2gDeq\o\al(16,2)O的物质的量为0.1mol，1个Deq\o\al(16,2)O分子中含有10个质子、10个中子、10个电子，A项正确；CuO、Cu2S中铜的质量分数均为80%，故当混合物中含有1mol“Cu”时，混合物质量为64g÷80%＝80g，B项正确；标准状况下，5.6LO2的物质的量是0.25mol，当它与钠反应生成过氧化钠时转移电子数0.5NA，C项错误；D项正确。3．C[解析]不知道溶液的体积，无法求出H＋的数目，A项错误；苯分子中没有碳碳双键，B项错误；N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，C项正确；NO2与水反应的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故标准状况下6.72LNO2与水反应时转移0.2NA电子，D项错误。4．D[解析]一个丙烷分子中共有10个共价键，0.56L丙烷中含有0.25NA个共价键，A项错误；SO2与O2间的反应属于可逆反应，SO2不行能全部转化为SO3，B项错误；没有明确温度与压强，C项错误；0.1mol乙烯与乙醇完全燃烧时均需要消耗0.3molO2，D项正确。5．B[解析]相同物质的量的气体，分子数目相等，A项正确；因没有明确温度与压强，故无法确定体积是否相等，B项错误；由CO与N2，CO与CO2的数量关系知C、D项正确。6．D[解析]气体密度既与其摩尔质量有关，也与温度、压强的相对大小有关，因温度、压强不明确，A项错误；分子数目相等，说明气体物质的量相等，质量最大的应当是Z，B项错误；2.24L气体体不愿定是0.1mol，C项错误；同温同体积时，气体压强比等于其物质的量之比，D项正确。7．B[解析]硫酸溶液质量大于等体积水的质量，故混合后溶质的质量分数大于49%，A项错误；因0.2L×4.6mol·L－1＝18.4mol·L－1×V(H2SO4)，V(H2SO4)＝0.05L，B项正确；因溶液存在热胀冷缩现象，这样操作会导致所加溶剂水削减，溶液浓度偏高，C项错误；量取浓硫酸时需要使用量筒，配制溶液时还要用到胶头滴管，D项错误。8．D[解析]由相对原子质量的定义知，M(Hf)＝eq\f(12a,b)g/mol，又1molHf含有NA个原子，故M(Hf)＝aNA，由此可知A、B、C项正确。9．B[解析]V(H2)∶V(He)＝eq\f(\f(m,2),\f(n,4))＝eq\f(2m,n)，A项错误；n(H2)∶n(He)＝eq\f(\f(m,2),\f(n,4))＝eq\f(2,1)，B项正确；气体体积与状态有关，C、D项中均没有指明状态，C、D项错误。10．A[解析]由表中数据知，当加入100mLBaCl2溶液时沉淀量达到最大值，这表明此时Na2SO4全部反应完，由此时数据可求出60mLNa2SO4溶液中含有0.009molNa2SO4，c(Na2SO4)＝0.15mol·L－1，B项正确；由第2组数据可求出c(BaCl2)＝0.10mol·L－1，D项正确，A项错误；由2、3两组数据知C项正确。11．C[解析]由MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑知，当有2NA个电子发生转移时，消耗1molMnO2、4molHCl，生成1molCl2，故当转移d个电子时，生成的氯气为eq\f(d,2NA)mol，消耗n(HCl)＝eq\f(2d,NA)mol，被氧化的n(Cl－)＝eq\f(d,NA)mol，生成的氯气在标准状况下的体积为eq\f(22.4d,2NA)L，A项错误；溶液中剩余的氯离子为(bcNA－d)，B项错误；剩余的H＋数目为(bcNA－2d)，D项错误；1molMnO2为87g，故有eq\f(87,a)＝eq\f(2NA,d)，NA＝eq\f(87d,2a)，C项正确。12．B[解析]由于试验中得到的溶液的体积与溶解了的气体体积相同，设溶解的气体体积为VL，则气体物质的量n(气)＝eq\f(V,Vm)mol，气体物质的量浓度＝eq\f(n（气）,V)＝eq\f(1,Vm)mol·L－1，A项正确，B项错误；因所得的溶液中溶质摩尔质量不同，故它们的质量分数不相同，C项正确；石蕊遇碱性溶液呈蓝色，遇酸性溶液呈红色，D项正确。13．B[解析]因每个NO2、CO2分子中均含有2个氧原子，故A项正确；100g的浓硫酸中还含有2g的水，B项错误；NO2、N2O4最简式为NO2，92gNO2、N2O4混合气体中共含2NA个“NO2”组成单元，原子总数为6NA，C项正确；24g14．B[解析]同温同压下相同体积的气体物质的量相同，故有eq\f(x,M（甲）)＝eq\f(y,M（乙）)，变换后得x∶y＝M(甲)∶M(乙)，A项正确，B项错误；同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，C项正确；同温同体积时，压强之比等于气体物质的量之比，p(甲)∶p(乙)＝eq\f(1,M（甲）)∶eq\f(1,M（乙）)＝eq\f(M（乙）,M（甲）)＝eq\f(y,x)，D项正确。15．D[解析]容量瓶上有刻度线，但没有刻度，A项错误；稀释浓硫酸时，应将其沿烧杯内壁渐渐倒入水中并用玻璃搅拌，B项错误；容量瓶内残留的水对溶液浓度不产生影响，C项错误；mg的Na2O溶于水后得到的m(NaOH)>mg，导致NaOH浓度偏高，D项正确。16．(1)(b－a)g(b－a)NAeq\f(10,bNA)mol(2)375g(3)37g0.5mol[解析](1)NO、NO2分子组成相差1个氧原子，故1个氧原子的质量为(b－a)g，1molO的质量为(b－a)NAg。NO2的摩尔质量为bNAg/mol，10gNO2物质的量为eq\f(10,bNA)mol。(2)反应前气体分子数目共为3NA，由反应知，反应前后气体分子数目不变，故反应后气体分子数目仍为3NA，由质量守恒原理知，容器中气体总质量75g。(3)1