【创新设计】2020-2021学年高中化学每课一练：1章-从实验学化学-章末测试(人教版必修1)

(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．化学是一门以试验为基础的学科，化学试验是化学学习的重要内容。依据你把握的学问推断，下列试验操作的描述中，正确的是()A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：试验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。答案：B2．下列的分别方法不正确的是()A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分别食盐水和汽油的混合物解析：过滤是分别固体和液体混合物的方法，A正确；蒸馏是分别沸点不同液体的混合物的方法，B正确；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用与水互不相溶的CCl4和苯，C错误；汽油与水互不相溶，可以用分液的方法分别，D正确。答案：C3．假如你家里的食用花生油不当心混入了部分水，利用你所学的学问，接受最简便的分别方法是()解析：花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分别。答案：B4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2LB．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC．常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD．在标准状况下，0.5molCO2所占有的体积约是11.2L解析：对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，故A、C两项不正确。固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积，故B项不正确。答案：D5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A．在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．标准状况下，1molH2O和1molH2的体积都约为22.4L解析：A项中，标准状况下，11.2LO2含有的分子数为0.5NA；氦是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为1NA；C项正确；标准状况下，水是液体。答案：C6．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2<CO2<O2<CH4。答案：D7．下列说法中，正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol解析：A项没有指明条件，无法推断；B项，气体摩尔体积的单位应是L/mol；C项，标准状况下，H2O不是气体，它的体积远小于22.4L；D项，标准状况下，22.4LN2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，又由于每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N的物质的量为2mol。答案：D8．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C．配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中解析：容量瓶使用前肯定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度转变，容积也会转变，所以在将液体转移到容量瓶之前，肯定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度的精确     性。答案：A9．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错；1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)＝2mol/L，与2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)相等，B项错；64g二氧化硫中氧原子的物质的量为eq\f(64g,64g/mol)×2＝2mol，标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为eq\f(22.4L,22.4L/mol)＝1mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则eq\f(c1,c2)＝eq\f(20%×1000ρ1,40)/eq\f(10%×1000ρ2,40)＝eq\f(2ρ1,ρ2)>2∶1，D项错。答案：C10．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，假如加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。答案：B11．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl－的物质的量约为()A．0.37mol B．0.63molC．0.74mol D．1.5mol解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL/L×1.18g/cm×5.1%,24g/mol)＝2.51mol/L，所以n(MgCl2)＝2.51mol/L×0.3L＝0.75mol。因此Cl－的物质的量等于0.75mol×2＝1.5mol。答案：D12．[双选题]有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：eq\x(\a\al(Na2CO3,溶液))eq\o(→,\s\up7(甲))eq\x(\a\al(白色,沉淀))eq\o(→,\s\up7(过量乙))eq\x(\a\al(沉淀溶解,并产生气体))eq\o(→,\s\up7(丙))eq\x(\a\al(产生,白色沉淀))则甲、乙、丙三种溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4解析：Na2CO3eq\o(→,\s\up7(CaCl2))CaCO3白色沉淀eq\o(→,\s\up7(HNO3))Ca(NO3)2，再加AgNO3后，Ag＋与原溶液Cl－又生成不溶于HNO3的白色沉淀；Na2CO3eq\o(→,\s\up7(BaCl2))BaCO3白色沉淀eq\o(→,\s\up7(HCl))BaCl2eq\o(→,\s\up7(Na2SO4))BaSO4白色沉淀，故B、D正确。答案：BD13．下列说法正确的是()A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2解析：同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比，D错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g甲烷中原子的物质的量＝1g/16g/mol×5,1g氧气中氧原子的物质的量＝1g/32g/mol×2，比值为5∶1，故B正确。答案：B14．[双选题]设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液不正确的说法是()A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)总数为0.2NA解析：由Ba(NO3)2=Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)知，n(Ba2＋)＝n[Ba(NO3)2]，n(NOeq\o\al(－,3))＝2n[Ba(NO3)2]。所以c(Ba2＋)＝0.2mol/L，c(NOeq\o\al(－,3))＝0.4mol/L，而溶液的浓度与溶液的体积无关。则A项，阴、阳离子共有：(0.2mol/L＋0.4mol/L)×2L＝1.2mol；B项，c(NOeq\o\al(－,3))＝0.4mol/L；C项正确；D项，NOeq\o\al(－,3)的物质的量为0.4mol/L×0.5L＝0.2mol，故所含离子数为0.2NA，D项也正确。答案：AB15．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中。然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100mL。答案：D16．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.eq\f(b－a,V)mol/L B.eq\f(2b－a,V)mol/LC.eq\f(2b－a,V)mol/L D.eq\f(22b－a,V)mol/L解析：由题意知V/2L溶液中加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2＋的物质的量为a/2mol，故原溶液中Mg2＋的物质的量为amol，即MgSO4的物质的量为amol；加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为2bmol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b－a)mol，所以K＋的物质的量为2(2b－a)mol，其浓度为eq\f(22b－a,V)mol/L。答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO＋H2O=Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。(1)要在试验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是________(填字母序号)。A．加入过量的生石灰过滤B．加入过量的生石灰蒸馏C．加入过量的生石灰后分液(2)在你选择的需要加热的试验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有____________。在该方法的试验步骤里，在加热之前的操作是________，并且对此要留意的问题是_________________________________________________________________。(3)用酒精灯作热源在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________。解析：(1)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。由蒸馏的原理可知，接受蒸馏的方法最佳。(2)蒸馏操作中，用到的玻璃仪器，除了酒精灯外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。为了确保馏出的蒸气准时得到冷却，要先向冷凝管中通冷却水，然后才能加热。冷却水一般从下口进，从上口出。(3)进行蒸馏操作时，要依据组分沸点，使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。温度的显示靠温度计，温度的调整可通过把握热源的强弱来实现。答案：(1)B(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使水从冷凝管的下口进，上口出(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温18.(6分)(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L。(2)若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol/L；溶质的质量为______g。(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为______mol/L，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为______mol/L。解析：(1)n(Na2SO4)＝eq\f(14.2g,142g/mol)＝0.1mol，c(Na2SO4)＝eq\f(0.1mol,0.5L)＝0.2mol/L。(2)从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2mol/L，溶质的质量为：m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol/L×0.05L×142g/mol＝1.42g。(3)50mL溶液用水稀释到100mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的eq\f(1,2)，即0.1mol/L，故Na＋浓度为0.2mol/L，SOeq\o\al(2－,4)浓度为0.1mol/L。答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.119.(8分)O2和O3是氧元素的两种单质，依据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，分子的物质的量之比为__________。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，假如ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。解析：(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为eq\f(m,32)∶eq\f(m,48)＝3∶2，则所含分子个数之比为3∶2，原子个数之比为1∶1。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为1∶1，则原子个数比为2∶3，质量比为2∶3。(3)氧气的摩尔质量为：M＝eq\f(m,n)＝eq\f(ag,\f(b,NA)mol)＝eq\f(a·NA,b)g/mol，则cgO2在标准状况下体积为：V＝eq\f(cg,M)·Vm＝eq\f(cg,\f(a·NA,b)g/mol)×22.4L/mol＝eq\f(22.4bc,a·NA)L。(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c＝eq\f(1000mL/Lρw,M)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol/L＝18.4mol/L。据稀释定律得：100mL×1mol/L＝18.4mol/L×V，解之得V＝5.4mL。答案：(1)3∶21∶13∶2(2)1∶12∶32∶3(3)eq\f(22.4bc,a·NA)L(4)5.420.(10分)用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的试验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取肯定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)。A．10mL B．25mLC．50mL D．100mL(2)第③步试验的操作是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)第⑤步试验的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)?A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。D．定容时俯视溶液的凹液面________。解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H2SO4)×18mol/L＝100mL×10－3×3.0mol/L，得V(H2SO4)＝16.7mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B。(2)第③步是浓硫酸的稀释，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必需重配。故在接近刻度线1cm～2cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀。(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，故所配制的稀硫酸的浓度偏大。答案：(1)16.7B(2)先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)连续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线下1cm～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A.偏小B．无影响C．偏小D．偏大21.(10分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用试验检验其中的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－。(1)从草木灰中提取钾盐的试验操作挨次如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填选项的标号)。A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③________；④________。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观看有________生成，证明溶液中有________离子。②在其次支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观看到有________生成，证明溶液中有________离子。③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观看到有________生成，证明溶液中有________离子。解析：SOeq\o\