2025年新世纪版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.亚硫酸溶液在空气中久置变小：B.用足量浓溶液吸收尾气：C.溶液中通入过量D.实验室中制备2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NAB.5.8g正丁烷中含C-H的数目为NAC.1molCH4与1molCl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NAD.0.1mol乙酸与金属钠充分反应产生氢气的分子数为0.1NA3、下列说法正确的是A.把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1B.把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L－1C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液4、配制1000mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，有关叙述不正确的是（）A.所用仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶B.洗净的容量瓶、胶头滴管不能放烘箱烘干C.把NaOH固体放在烧杯中称量并在其中加水溶解D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NAB.标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NAC.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NAD.分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA6、下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是A.用图所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B.用图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC.用图所示装置用CCl4萃取碘水中的碘D.用图所示装置制取、收集干燥纯净的NH37、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，含有的分子数为B.等质量和含有不同的原子数C.与的混合物中所含中子数为D.一定条件下，含的浓盐酸与足量反应，生成的分子数为评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列关于物质的检验说法正确的是A.某红棕色气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则该气体一定为NO2B.加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NOC.加入盐酸生成无色气体，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液一定含有CO或HCOD.加入NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定含有NH9、NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为A.S2-+Cu2+→CuS↓B.2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-C.HS-+Cu2+→CuS↓+H+D.2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑10、为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4（浓）＝2SO2↑+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3＝4KNO3+Se+2I2+2H2O。下列说法正确的是A.反应①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B.反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C.反应②中，每生成0.6molI2转移1.2mole-D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞I211、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是A.Cl2既是氧化剂又是还原剂B.NaClO3是还原产物C.每生成1mol的NaClO3转移6mol电子D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：512、三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一。其化学式为：CF3SO3H，下列有关说法正确的是A.原子半径：H＜C＜O＜F＜SB.稳定性：H2S2OC.熔沸点：CH4＜H2S＜H2OD.上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强13、美国科学家制成了用C60作车轮的“纳米汽车”(如图所示)，每辆“纳米汽车”是由一个有机分子和4个C60分子构成；直径约6到9纳米。“纳米汽车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是。

A.C60属于新型无机化合物B.C60可以在一定条件下转化为金刚石，且发生物理变化C.C60与碳纳米管互为同素异形体D.用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路”14、下列表示物质结构的化学用语正确的是A.Na2O和Na2O2阳离子和阴离子个数比都是2∶1B.的形成过程：→Mg2+C.的结构示意图：D.的电子式Cl-评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、Li3Fe2(PO4)3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率可以有效的改善材料的性能。配平下列反应的化学方程式。___Li3Fe2(PO4)3+1Fe2O3+CO→CO2+LiFePO416、有以下物质：①NaHSO4溶液②小苏打③氨水④铜⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦Al(OH)3⑧二氧化碳。

（1）上述物质中能导电的物质有（填序号；下同）________属于电解质的是_________，属于非电解质的_____________

（2）写出NaHSO4在水中的电离方程式:__________

（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式:_____________

（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______如果将1molFeCl3全部变成胶体，胶粒数目_____NA（选填“大于”“等于”“小于”）17、I．过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应；填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___(填字母代号)

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是___。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。写出该氧化还原反应的离子方程式：___。

Ⅱ．在H2O2的参与下，S2O可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

(1)若S2O与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：___Fe2++___S2O+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___S2O+___H2O。

(2)下列关于该反应的说法中正确的是___(填序号)。

A．该反应中S2O表现了氧化性。

B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体。

C．该反应中H2O2作氧化剂18、氮元素的单质及化合物在工农业生产中有重要应用。

（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；

②NH3的稳定性比PH3_______（填写“强”或“弱”）。

（2）如下图所示；向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程式为________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______（写化学式；一种即可）。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2和___________________________________。

（3）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式______________________________________；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明______________________________。

（4）氮氧化物的排放会对空气造成污染；利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。

已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)＝1：3

写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

（5）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为______________，若反应中有3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为______g。19、将单质Fe和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。

（1）充分反应后，若Fe有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_____。

（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是_____。

（3）如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是____，一定没有的金属单质是______。20、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表；到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为___________(写明周期和族)。

(2)Sn的最高正价为___________；As的气态氢化物为___________。

(3)根据元素周期律推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___________(填化学式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___________H2SeO4(填“>”；“＜”或“=”)。

③简单氢化物的熔沸点：H2O___________H2S(填“>”；“＜”或“=”)。

(4)①Se2Cl2常用作分析试剂；其电子式为___________。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．原子半径：In>Se

B．In的金属性比Se强。

C．In的金属性比Al弱。

D．硒化铟的化学式为InSe2

(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液；硅酸钠溶液；化学仪器根据需要选择)。

。实验步骤。

实验现象与结论。

在试管中加入_______；再加入_______，将生成气体通过_____洗气后，通入_____。

现象：___结论：非金属性C>Si

评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)21、元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____A.正确B.错误22、用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。(_____)A.正确B.错误23、从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。A.正确B.错误24、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共21分)25、I下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

（3）其中表示氯化钠的是___，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___个；

（4）代表氯化铯的是______，每个铯离子与______个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是_______，每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻；

II将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液；先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____，该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)26、回答下列问题。

(1)有下列固体：①水晶②冰醋酸③灰锡④干冰⑤过氧化钠⑥碳化钙(CaC2)⑦刚玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氩⑪尿素⑫AlCl3⑬铁铝合金⑭SiCl4其中含有极性键的分子晶体：_______(填编号)

(2)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应；可以形成不同组成；不同结构的晶体和颗粒。下图给出了其中三种晶体A、B、C的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，D是纳米颗粒，大小和形状则恰好如图所示。

写出A、B、C、D的化学式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为_______。

(4)灰硒的晶体为六方晶胞结构；原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用力很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图；晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。27、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E；原子序数依次增大，A和B是组成物质种类最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D与B同族，E的3d轨道中有9个电子。

（1）C、D两种元素形成的化合物统称硅石，可通过__方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，C的电子排布图为___。

（2）M和N是生活中两种常见的有机物，M能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；N分子中的碳原子数目与M中相同，二者互为同分异构体，可发生银镜反应。M中存在化学键的类型是__；

A.离子键B.极性键C.非极性键D.σ键E.π键。

N分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是__。

（3）第一电离能：B___D（用“>”或“<”表示，下同）；熔点：DC2晶体___D晶体。

（4）E单质为面心立方晶体，其原子半径为Rcm，其晶胞棱长为anm，则E单质的密度为___g·cm-3(用NA表示)。

评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共18分)28、下表为元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

a．Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1molY单质比1molS得电子多。

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。29、A；B、C、D均为化学常见的纯净物；A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：_______

(2)若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出B→C的离子方程式：_______

(3)若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。B所含化学键的类型是_______。写出B→C的化学方程式：_______。

(4)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出C→D的离子方程式：_______。

(5)若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程式：_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．空气中，被氧化生成硫酸；由弱酸转化为同浓度的强酸，酸性增强，A正确；

B．溶解于足量碱液中生成和正确的离子方程式是B错误；

C．不能溶解在氨水中，即溶液中通入过量只能生成沉淀；C错误；

D．为可溶性盐，离子方程式中要拆为和D错误；

故选A。2、B【分析】【详解】

A．苯分子中碳原子间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键；不含碳碳双键，故A错误；

B．一个正丁烷中含有10个C-H，5.8g正丁烷的物质的量为=0.1mol，则含C-H的数目为=NA；故B正确；

C．甲烷和氯气发生反应生成一氯甲烷后，一氯甲烷能继续和氯气发生取代，故0.1mol甲烷和0.1mol氯气反应后生成的一氯甲烷分子个数小于0.1NA个；故C错误；

D．乙酸与金属钠反应方程式为：2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑，0.1mol乙酸与钠反应产生氢气的物质的量为0.05mol，则分子数为0.05NA；故D错误；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A、将硫酸和水等体积混合，总体积小于200mL，则把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol•L-1；故A错误；

B、3mol•L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L-1，3mol•L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3mol•L-1，混合后氯离子浓度介于之间3mol•L-1～6mol•L-1；故B错误；

C；稀释前后溶质的质量不变；仍为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故C正确；

D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，溶液的体积不是1L，即配得硝酸钾溶液的浓度不是0.2mol/L，故D错误，故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化钠为固体溶质；取用需要进行称量，所用仪器为烧杯；玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙和1000mL的容量瓶，A的叙述错误；

B．容量瓶为精密计量仪器；受热会膨胀，胶头滴管的胶帽受热可能会融化，因此洗净的容量瓶；胶头滴管不能放烘箱烘干，B的叙述正确；

C．NaOH属于强碱；具有强烈的腐蚀性，溶于水放出大量的热，所以把NaOH固体放在烧杯中称量并在其中加水溶解，C的叙述正确；

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液；向容量瓶内加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，D的叙述正确；

答案选A。5、A【分析】【详解】

A.14.0gFe的物质的量为Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，则电极反应转移的电子数为0.25mol×2NA=0.5NA；A项正确；

B.标况下，H2S为气体，11.2LH2S气体为0.5mol，H2S溶于水，电离产生HS-和S2-，根据S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA；B项错误；

C.常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L，则Ba2+的浓度为0.5mol/L，则Ba2+的数目为0.5mol/L×0.5LNA=0.25NA；C项错误；

D.C2H6O的摩尔质量为46g/mol，4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，分子式为C2H6O的有机物，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，则含有C－H键的数目可能为0.5NA，也可能0.6NA；D项错误；

答案选A。

【点睛】

钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：2Fe-4e-=2Fe2+；

总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH)3，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3∙xH2O，它就是铁锈的主要成分。6、B【分析】【详解】

A.分离混溶的沸点不同的混合物用蒸馏的方法；但温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口附近，A错误；

B.蒸发KCl溶液制备无水KCl用蒸发结晶方法；使用仪器有蒸发皿；酒精灯、玻璃棒等，装置合理，B正确；

C.用CCl4萃取碘水中的碘；由于四氯化碳的密度比水大，因此有机物在下层，水层在上层，C错误；

D.NH3的密度比空气小；应该用向下排空气的方法收集，D错误；

故合理选项是B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下双氧水是液体，的物质的量不是1mol，含有的分子数不是A错误；

B．和都是氧原子形成的单质，等质量和含有相同的原子数；B错误；

C．与的相对分子质量均是20，且均含有10个中子，则与的混合物的物质的量是0.1mol，其中所含中子数为C正确；

D．一定条件下，含的浓盐酸与足量反应，由于随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，则生成的分子数小于D错误；

答案选C。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．溴蒸气也为红棕色气体，也能氧化I-生成碘单质使湿润的淀粉KI试纸变蓝；A错误；

B．生成无色气体遇空气转变为红棕色，说明产生NO，稀硫酸不可能与Cu反应生成NO，所以原溶液中一定含有NO在酸性环境中被Cu还原为NO，B正确；

C．若原溶液中含有SO或HSO能与盐酸反应生成无色气体SO2；也能使澄清石灰水变浑浊，C错误；

D．生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成NH3，则原溶液中含有NHD正确；

综上所述答案为BD。9、CD【分析】【详解】

A．H2S为弱酸，HS-不能改写成S2-；A不正确；

B．产物中不能同时出现H+、S2-；因为二者不共存，B不正确；

C．当Cu2+足量时，发生反应HS-+Cu2+→CuS↓+H+；C正确；

D．当HS-足量时，发生反应2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑；D正确；

故选CD。10、CD【分析】【详解】

A．①中S元素化合价由+6价变为+4价、Se元素化合价由0价变为+4价，所以浓硫酸是氧化剂、Se是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，所以SO2是还原产物，SeO2是氧化产物；故A错误；

B．②中Se元素化合价由+4价变为0价、I元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，则KI是还原剂，SeO2是氧化剂；故B错误；

C．反应②中，每生成0.6molI2转移电子物质的量=0.6mol×2×[0-(-1)]=1.2mol；故C正确；

D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①中氧化剂是浓硫酸、氧化产物是SeO2，氧化性H2SO4(浓)＞SeO2；②中氧化剂是SeO2、氧化产物是碘，则氧化性SeO2＞I2，所以氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2；故D正确；

故答案选CD。

【点睛】

本题注意从氧化还原反应的价态规律和强弱规律等方面进行分析和解答。11、AD【分析】【分析】

由反应方程式可知，Cl2中的Cl部分由0价变为NaCl中的-1价，化合价降低被还原，作氧化剂，NaCl为还原产物，部分由0价变为NaClO3中的+5价，被氧化，作还原剂，NaClO3为氧化产物；据此分析解题。

【详解】

A．由反应方程式可知，Cl2中的Cl部分由0价变为NaCl中的-1价，化合价降低被还原，作氧化剂，部分由0价变为NaClO3中的+5价，被氧化，作还原剂，故Cl2既是氧化剂又是还原剂；A正确；

B．由分析可知，NaClO3是氧化产物；B错误；

C．由反应方程式可知，反应中3molCl2中有5molCl原子的得到电子转化为NaCl，1molCl失去电子转化为NaClO3，故每生成1mol的NaClO3转移5mol电子；C错误；

D．由分析可知，转化为NaClO3的Cl是被氧化的；而转化为NaCl的Cl是被还原的，故被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：5，D正确；

故答案为：AD。12、BC【分析】【详解】

A．C、O、F三种元素同为第二周期，原子序数越大，半径越小，则正确的原子半径大小顺序为H

B．非金属性F>O>S，则其简单氢化物的稳定性：H2S2O

C．H2O分子间存在氢键，其沸点最高，则熔沸点：CH42S2O；故C正确；

D．F元素非金属性最强；但不存在最高价含氧酸，故D错误；

故选BC。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由一种元素组成的纯净物是单质；该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；

B．C60和金刚石是两种不同的物质；它们的转化是化学变化，故B错误；

C．同种元素形成的不同单质是同素异形体，所以C60与碳纳米管互为同素异形体；故C正确；

D．胶体具有丁达尔效应；该分散系为胶体，所以具有丁达尔效应，故D正确；

故选：AB。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．Na2O2由Na+和构成，则Na2O和Na2O2阳离子和阴离子个数比都是2∶1；A正确；

B．的形成过程：→Mg2+B正确；

C．的结构示意图为：C错误；

D．的电子式为D错误；

故选AB。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

Fe2O3的系数是1，根据产物LiFePO4中锂原子、铁原子物质的量比为1:1，Li3Fe2(PO4)3的系数为2，Fe2O3中铁元素化合价由+3降低为+2，氧化铁总共降价2，Li3Fe2(PO4)3中铁元素化合价由+3降低为+2，Li3Fe2(PO4)3中铁元素总共降价4，CO→CO2，碳元素化合价由+2升高为+4，根据得失电子守恒，需要3个CO参加反应，再根据质量守恒定律，反应方程式为2Li3Fe2(PO4)3+1Fe2O3+3CO=3CO2+6LiFePO4，故答案为：2Li3Fe2(PO4)3+1Fe2O3+3CO=3CO2+6LiFePO4。

【点睛】

根据得失电子守恒，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数，准确判断元素化合价是解题关键。【解析】2Li3Fe2(PO4)3+1Fe2O3+3CO=3CO2+6LiFePO416、略

【分析】【详解】

（1）①NaHSO4溶液中含有Na+、H+、溶液能导电，溶液为混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；

②小苏打为NaHCO3；属于盐类，属于电解质，但小苏打为固体，不含可自由移动的离子，不能导电；

③氨水为混合物；既不属于电解质，也不属于非电解质，氨水中的一水合氨能够发生电离生成铵根离子和氢氧根离子，溶液能导电；

④铜为单质；既不属于电解质，也不属于非电解质，铜中含有可自由移动的电子，能够导电；

⑤FeCl3固体中不含可自由移动的离子，不能导电，FeCl3属于盐类；为电解质；

⑥稀NaOH溶液为混合物；既不属于电解质，也不属于非电解质，溶液中含有可自由移动的离子，能够导电；

⑦Al(OH)3中不含可自由移动的离子，不能导电，Al(OH)3属于两性氢氧化物；在熔融状态下能够发生电离，属于电解质；

⑧二氧化碳在水中或熔融状态下均不能发生电离；属于非电解质，不能导电；

故答案为：①③④⑥；②⑤⑦；⑧；

（2）NaHSO4属于强酸酸式盐，在水中的电离方程式为：

（3）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，其离子方程式为：

（4）实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；Fe(OH)3胶体粒子为多个Fe(OH)3分子组成，且该反应为可逆反应，因此1molFeCl3全部变成胶体，胶粒数目小于NA。

【点睛】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。【解析】①③④⑥②⑤⑦⑧FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl小于17、略

【分析】【分析】

I．(1)在氧化还原反应中；氧化剂得到电子，表现氧化性，元素化合价降低；还原剂失去电子，表现还原性，元素化合价升高；

(2)根据氧化性：氧化剂＞氧化产物分析；

(3)在稀硫酸中，KMnO4将H2O2氧化为O2，KMnO4被还原产生MnSO4；根据电子守恒；电荷守恒及原子守恒，结合物质的拆分原则书写反应的离子方程式；

Ⅱ．(1)假设S2O的物质的量是1mol；根据微粒关系，结合电子守恒；电荷守恒及原子守恒配平离子方程式；

(2)根据氧化还原反应规律及胶体性质分析判断。

【详解】

I．(1)A.该反应中元素化合价没有发生变化；反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；

B．在反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，H2O2中的O元素化合价由反应前的-1价变为反应后O2中的0价；化合价升高，失去电子，仅表现还原性，B不符合题意；

C．在反应2H2O2=2H2O+O2↑中，O元素化合价既升高又降低，所以H2O2既表现氧化性又表现还原性；C不符合题意；

D．在反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后的-2价；化合价降低，得到电子，仅表现氧化性，D符合题意；

故合理选项是D；

(2)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。根据选项B分析可知物质的氧化性Ag2O＞H2O2；根据选项D分析可知物质的氧化性：H2O2＞K2CrO4，所以三种物质的氧化性有强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；

(3)在酸性条件下KMnO4具有强氧化性，KMnO4能够将H2O2氧化为O2，KMnO4被还原产生MnSO4，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，结合物质的拆分原则书写反应的离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

Ⅱ．(1)若S2O与Fe2+的物质的量之比为1：2，假设S2O的物质的量是1mol，则Fe2+的物质的量是2mol，则方程式式中Fe2+的系数是2，S2O的系数是1，Fe2O3、S2O的系数都是1，根据电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O2的系数4，H2O的系数6，该反应的方程式为2Fe2++S2O+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O+6H2O；

(2)A.在该反应中Fe2+失去电子变为Fe2O3，S2O失去电子变为S2OH2O2得到电子变为H2O，物质得到电子的性质为氧化性，失去电子的性质为还原性，所以S2O表现还原性；A错误；

B.生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，但Fe2O3纳米颗粒没有形成分散系，因此Fe2O3纳米颗粒不能称为胶体；B错误；

C.在该反应中H2O2得到电子变为H2O，H2O2表现氧化性；作氧化剂，C正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应及离子反应。掌握元素化合价的升降与电子转移的关系及发生的反应类型和物质的作用是解答氧化还原反应题目的关键；对于有电子转移的氧化还原反应，要结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式。【解析】DAg2O＞H2O2＞K2CrO42MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2144116C18、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）①氮气分子中含有三键，则氮气的电子式为

②氮元素的非金属性强于P元素的非金属性，所以NH3的稳定性比PH3强。

（2）①向NaOH固体上滴几滴浓氨水产生氨气，浓盐酸易挥发放出氯化氢，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，则浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程式为NH3+HCl＝NH4Cl。

②产生的氨气与浓硫酸液反应生成硫酸氢铵或硫酸铵，其化学式为NH4HSO4或(NH4)2SO4。

③氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

（3）氨气和SO2反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式3NH3＋SO2＋H2O＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为3SO2＋2H2O＋2＋3Ba2＋＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。

（4）反应中n(NO)：n(NO2)＝1：3，则根据原子守恒可知氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式为3O2+2NO+6NO2＋4Ca(OH)2＝4Ca(NO3)2＋4H2O。

（5）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应物是越强和氨气，则根据原子守恒可知生成物除了亚硝酸外，还有水，则该是反应的化学方程式为____2NH3＋3O22HNO2＋2H2O；根据方程式可知；氮元素的化合价从—3价升高到＋3价，失去3个电子因此如果反应中有3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的物质的量是3mol÷6＝0.5mol，其质量为0.5mol×47g/mol＝23.5g。

考点：考查电子式、氧化还原反应、元素及其化合物的性质以及有关方程式的书写【解析】强NH3+HCl＝NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)33NH3＋SO2＋H2O＋Ba2＋＝BaSO4↓＋23SO2＋2H2O＋2＋3Ba2＋＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋3O2+2NO+6NO2＋4Ca(OH)2＝4Ca(NO3)2＋4H2O2NH3＋3O22HNO2＋2H2O23.519、略

【分析】【分析】

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，铁先与氯化铁溶液反应，Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+；以此解答该题。

【详解】

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，则铁先与氯化铁溶液反应。氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2；还原性Fe＞Cu；

①Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+；

②如容器内有大量Fe3+，说明金属Fe完全溶解且铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是Fe2+、Cu2+；

③如有一半Cu2+剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则容器内一定没有的金属离子是：Fe3+；则Fe完全溶解；一定没有Fe剩余。

【点睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；本题中根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余。【解析】Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe3+Fe20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ga和Al同主族；在Al的下一个周期，即位于元素周期表的第四周期第ⅢA族；

(2)Sn和碳同主族，位于元素周期表的第ⅣA族，最外层有4个电子，最高正价是+4价；As和N元素同主族，位于元素周期表的第ⅤA族，最外层有5个电子，所以最低负价是-3价，As的气态氢化物为AsH3；

(3)①同主族从上到下；元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，阴影部分元素非金属性最强的是F，所以氢化物热稳定性最高的是HF；

②As和Se位于元素周期表的同一周期，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Se>As，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO42SeO4；

③因H2O分子间含有氢键，氢键比普通分子间作用力强，则简单氢化物的熔沸点：H2O>H2S；

(4)①Se的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，即位于周期表第四周期ⅥA族，最外层有6个电子，与Cl元素形成Se2Cl2时有类似H2O2的结构，其电子式为

②铟(In)与铝同主族且比铝多两个电子层；位于第五周期第ⅢA族；

A．电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：In>Se；故A正确；

B．根据元素周期律可知；元素周期表中左下方元素的金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确；

C．同主族从上到下；元素的金属性逐渐增强，则In的金属性比Al强，故C错误；

D．Se位于第ⅥA族，最外层有6个电子，最低负价为-2价，In位于第ⅢA族，最高正价为+3价，则硒化铟的化学式为In2Se3；故D错误；

故答案为：AB；

(5)C、Si的非金属性强弱顺序为C>Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过饱和NaHCO3溶液洗气除去挥发出的HCl气体后，通入Na2SiO3溶液；现象是：生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C>Si。【解析】第四周期第ⅢA族+4AsH3HF<>ABCaCO3固体盐酸饱和NaHCO3溶液硅酸钠溶液生成白色胶状沉淀四、判断题(共4题，共32分)21、B【分析】【详解】

氧气与氢气点燃反应生成水，氧元素由游离态变为化合态，被还原22、A【分析】【详解】

用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥，正确。23、A【分析】【详解】

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质，则从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；24、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。五、结构与性质(共3题，共21分)25、略

【分析】【详解】

I由结构示意图可知；可以表示氯化钠的是A，它的特点是每个粒子的配位数为6；可以表示氯化铯的是C，它的特点是每个粒子的配位数是8；可以表示干冰的是B，它的特点是晶胞为面心立方；可以表示金刚石的是D，它的特点是每个原子的配位数是4；可以表示石墨的是E，它的特点是片层结构；六边形结构。

（1）其中代表金刚石的是D；金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是E，每个碳原子参与形成3个正六边形，所以每个正六边形占有的碳原子数平均为=2个；

（3）其中表示氯化钠的是A，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子在邻近的3个面的对角顶点，共有12个；

（4）代表氯化铯的是C；该晶胞为体心立方，每个铯离子与8个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是B，每个二氧化碳分子与邻近的3个面的面心紧邻，共有=12个二氧化碳分子紧邻。

II(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是[Cu(H2O)4]2+，该配离子中每个配体水分子中有2个σ键，每个配体与中心原子铜离子之间形成的配位键也是σ键，所以1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为12NA。

(2)加入乙醇的作用是降低溶剂的极性减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度。

(3)蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为配位键（或共价健），该晶体中配体分子氨分子的中心原子是N原子，其杂化类型为sp3杂化，但只形成3个σ键，N原子有一个孤电子对占据一个杂化轨道，所以氨分子的空间构型为三角锥形。【解析】①.D②.4③.E④.2⑤.A⑥.12⑦.C⑧.8⑨.B⑩.12⑪.[Cu(H2O)4]2+⑫.12NA⑬.降低溶剂的极性减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度⑭.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-⑮.配位键（或共价健）⑯.三角锥形26、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有极性键的原子晶体；

②冰醋酸是固态醋酸；是含有极性键和非极性键的分子晶体；

③灰锡是金属单质；是含有金属键的金属晶体；

④干冰是固态二氧化碳；是含有极性键的分子晶体；

⑤过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子晶体；

⑥碳化钙是含有离子键和非极性键的离子晶体；

⑦刚玉是氧化铝的俗称；氧化铝是含有离子键的离子晶体；

⑧四氮化三硅是含有极性键的原子晶体；

⑨白磷是非金属单质；是含有非极性键的分子晶体；

⑩氩是单原子分子；是不含有共价键的分子晶体；

⑪尿素是含有极性键的分子晶体；

⑫氯化铝是含有极性键和配位键的分子晶体；

⑬铁铝合金是含有金属键的金属晶体；

⑭四氯化硅是含有极性键的分子晶体；

则含有极性键的分子晶体为②④⑪⑫⑭；故答案为：②④⑪⑫⑭；

（2）

由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的钠离子个数为8×+1=2，位于面上的氯离子的个数为12×=6，则钠离子和氯离子的个数比为2：6=1：3，A的化学式为NaCl3；晶胞B中位于棱上和体内的钠离子个数为4×+2=3，位于顶点的氯离子的个数为8×=1，则钠离子和氯离子的个数比为3：1，B的化学式为Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和体内的钠离子个数为4×+2×+2=4，位于棱上的氯离子的个数为8×=2，则钠离子和氯离子的个数比为4：2=3：1，C的化学式为Na2Cl；晶胞D中位于棱上和体心的钠离子个数为12×+1=4，位于顶点和面心的氯离子的个数为8×+6×=4，则钠离子和氯离子的个数比为4：4=1：1，C的化学式为NaCl；故答案为：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于顶点的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐标参数分别为A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的边长为1，则位于棱上的碳原子C的坐标参数为(1，1，)，故答案为：(1，1，)；

（4）

由晶胞结构可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的顶点和面心，晶胞中硒原子个数为12×3×+2×3×=9，设晶体的密度为dg/cm3,由晶胞质量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案为：【解析】(1)②④⑪⑫⑭

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，A和B是组成物质种类最多的元素，A、B、C、D、E原子序数依次增，推知A为H元素，B为C元素；D与B同族，D为Si元素；C是地壳中含量最多的元素，C为O元素；E的3d轨道中有9个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9；E为Co。

【详解】

（1）C、D为O、Si元素，可通过X-射线衍射实验方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，O原子核外有8个电子，则电子排布图为

（2）M和N是生活中两种常见的有机物，M能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢，M为乙酸，C-H、