2025年浙科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级化学上册月考试卷787考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．下列说法不正确的是（）A.甲醛对人体健康有害B.纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同C.纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛D.制备纳米TiO2的反应：H4TiO4═TiO2+2H2O2、2008年度诺贝尔化学奖获得者美籍华裔钱永健发明的荧光染剂技术，可以观察细胞内钙离子信号．根据如右图所示相关信息，下列关于钙元素的说法中不正确的是（）A.属于金属元素B.化合价为+2C.质子数为20D.钙离子的核外电子数为203、要除去铜粉中混有的少量铁粉；下列试剂不合适的是（）

A.稀硫酸。

B.稀盐酸。

C.水。

D.CuSO4溶液。

4、下列实验操作及现象、结论合理的是（）A.用10mL的量筒量取7.26mL的水B.镁在空气中燃烧产生黑色固体C.用托盘天平称取5.6g食盐固体D.将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，说明瓶内不含氧气5、在“2H2O2H2↑+O2↑”的化学变化过程中，最小的粒子是（）A.H2OB.H2C.O2D.H和O6、下列关于金属材料说法正确的是rm{(}rm{)}A.金属都有较好的导电、导热性B.所有金属都是固体的C.地壳中含量最高的金属元素为铁D.合金制作过程中不能往某种金属中添加非金属7、如图表示a、b、c三个概念之间的关系．下列选项中各概念之间存在这种关系的是（）A.分子、原子、离子B.纯净物、化合物、氧化物C.混合物、化合物、单质D.相对分子质量、相对原子质量、原子质量8、下列说法中，错误的是（）A.洗涤剂可乳化餐具上的油污B.用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维C.氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂D.长期用硬水洗涤的衣物会变硬9、蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O），下列说法正确的是①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1；③该信息素是由多种原子构成的化合物；④该信息素的一个分子中含有29个原子。A.①④B.②③C.①③D.②④评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、向10.6g镁铝合金中加入稀盐酸后生成1g氢气，加入NaOH后恰好使AlCl3和MgCl2恰好反应，生成的NaCl的质量为____．11、化学就在我们身边。

（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水____（填“放热”或“吸热“）．生活用水在净化过程中常用____吸附色素和异味，一般可以通过____的方法降低水的硬度．

（2）我们在实验室通常用酒精灯给物质加热，其燃烧的燃料是乙醇，俗名酒精，酒精是一种清洁能源，它属于____（选填“纯净物”或“混合物）”，是____（选填“可再生”或“不可再生”）能源．酒精燃烧的化学方程式为____．

（3）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．它的直径还不到人的头发丝粗细的；与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒；有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病．抽空多去野（如森林或海边）外走一走，那里的PM2.5值很低．

①PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的____（填字母序号）；

A．氮氧化物B．二氧化硫C．一氧化碳D．可吸入颗粒物。

②今年的11月份至今，海安地区已出现多次灰霾天气，污染比较严重，据统计，冬季是灰霾日相对集中的季节，其原因是____

③在日常生活中，可以减少PM2.5的一点有效措施有____．12、某物质由碳、氢、氧三种元素组成，表示氢元素表示氧元素表示碳元素；如图是该物质的分子结构模型图．据图分析：

（1）该物质化学式可表示为____．（按碳；氢、氧的顺序写）

（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为____．

（3）该物质相对分子质量为____．

（4）9.2g该物质中碳元素的质量为____g．13、（2010•曲靖）如图是电解水的实验装置；请回答：

（1）A端为电源的____极（填“正”或“负”）．

（2）检验D中气体的方法是____

____．

（3）该实验说明水是由____组成．14、用如图所示装置连接成一套测定水的组成的实验装置．

请回答下列各题．

（1）所用装置的连接顺序为____．

（2）装置C的作用是____，若不用C，测定的氢与氧的质量比会____（填“偏高”或“偏低”）．

（3）测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：

。实验前实验后氧化铜和硬质玻璃管的质量m1m3氯化钙和U形管的质量m2m4则水中氢与氧的质量比为____．

（4）如果在停止加热时就停止通氢气，并拆开装置，则测定结果氢与氧的质量比____（“偏高”或“偏低”）．15、兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数；取10g石灰石样品放在烧杯（此时总质量为80g）中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，反应时间和剩余物质总量见下表：

。时间（分钟）01234剩余总质量（g）8078.977.876.776.7求：（1）反应生成二氧化碳的质量____；

（2）样品中碳酸钙的质量分数____．16、（2012春•临川区校级期中）某校初三（3）班的同学在探究细铁丝在氧气中燃烧的实验中碰到了如下一系列问题；请你帮助解答这些问题：

（1）杨洋同学想知道：为什么水能够防止溅落的生成物炸裂瓶底？你的解释是____；

（2）实验结束后，课代表检查发现全班24个实验小组中有4个组的集气瓶底炸裂了，进一步调查发现：这4个组的同学也是按如图所示的规范操作来完成实验的，并且铁丝燃烧特别剧烈，现象非常明显，你分析瓶底炸裂的可能原因是____；

（3）张田同学认为如果用沙子代替瓶底的水就不会出现瓶底炸裂现象，你是否同意他的观点____（填“是”或“否”），你的理由是____．17、古时候，人类为了生存，在与自然界的种种灾难进行抗争中发现和利用了____，它的发现和利用，改善了人类的____，并使人类变得聪明而强大．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、糖尿病患者不宜多吃米饭等淀粉类食品，因为淀粉消化后转化成葡萄糖，被人体吸收会造成血糖升高．如果少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感，可多吃些南瓜解饥．____．（判断对错）19、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）20、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）21、氢气是化学性质比较活泼的气体____．（判断对错）22、用药匙取药品时，不小心取多了，要及时地倒回去，以节约药品．____（判断对错）23、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共3题，共27分)24、水是生命之源；人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）小红利用图①所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管B中所收集的气体为____，文字表达式为：____，该实验说明水是由____元素组成的．如果该实验中产生氢气4mL，则同时会生成氧气____mL．

（2）欲除去不溶于水的泥沙，可采用的装置如图②所示，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是：____．净化后是硬水还是软水？我认为可用____来检验．长期饮用硬水对人体健康不利，为降低水的硬度，在生活中常采用的方法是____．湖南省属于轻度缺水省市，也应大力提倡节约用水，请你写出一条节水措施：____．

（3）2007年10月，我国首次月球探测工程圆满成功．“嫦娥二号”月球探测卫星（如图③所示）的燃料是液氢，氢气燃烧时发生反应生成水的文字表达式为：____．

（4）暴雨过后，河水的能见度很低，小军同学取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图④所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误是：____．若经过过滤后，所得液体仍有颜色和异味，可以加入____吸附．25、写出符合下列要求的化学用语（填元素符号或化学式）；

（1）2个氧原子____；

（2）空气中体积分数最大的气体的化学式是____；

（3）硝铵中的阴离子是____；

（4）地壳中含量最高的金属元素的氯化物的化学式是____．26、（2013•郑州模拟）如图是初中常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系．其中单质Ⅰ为红色固体；氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊．则：

（1）反应①中具有还原性的物质是____（填化学式）．

（2）氧化物Ⅲ和单质Ⅲ在一定条件下可以发生反应，写出该反应的化学方程式____．

（3）除①外，利用图中物质再写一个能同时生成“单质Ⅰ和氧化物Ⅲ”的化学方程式____．评卷人得分五、推断题(共1题，共6分)27、如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。(1)A的一种用途是_________________________；(2)B的化学式为________；(3)D物质属于________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)；(4)E和F反应的化学方程式为______________________________________；(5)图示转化关系中没有涉及的基本反应类型是________。评卷人得分六、探究题(共2题，共8分)28、某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：rm{垄脵}粗盐提纯；rm{垄脷}二氧化碳的制取和收集；rm{垄脹}氧气的制取和收集rm{.}考查规定由学生抽签确定考题．

Ⅰrm{.}甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

rm{(1)}甲同学抽到的考题是______rm{(}填序号rm{)}实验前甲同学发现其中缺少了一种药品；该药品是______；写出该实验反应的化学方程式：______．

rm{(2)}下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是______rm{(}填字母rm{)}制取装置中长颈漏斗的下端必须______防止______

rm{a.}制备气体rm{b.}收集气体rm{c.}检查装置气密性rm{d.}清洗仪器；整理桌面。

rm{(3)}若另选药品；也能完成另一个考题的气体制备，其中的化学方程式为：______

Ⅱrm{.}乙同学抽签并完成实验后；监考老师要他回答如下问题，请你帮他回答．

rm{(4)}粗盐中除混有泥沙等难溶性杂质外，通常还含有rm{MgCl_{2}}等可溶性杂质，为了除去rm{MgCl_{2}}可以加入的试剂是______．

rm{(5)}在过滤操作中，玻璃棒的作用是______．29、同一个化学反应在不同条件下反应的快慢rm{(}即反应速率rm{)}是不同的rm{.}下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响。

。实验操作现象结论第rm{1}组rm{垄脵}______rm{(}选填“锌粒”或“锌粉”rm{)}反应更加剧烈．反应物表面积越大，反应速率越大．第rm{2}组锌粒与rm{20%}的盐酸反应更加剧烈．反应物rm{垄脷}______越大，反应速率越大．第rm{3}组置于热水的试管反应更加剧烈．温度越高，反应的速率越大．rm{(1)}将表中的空格填写完整rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______

rm{(2)}请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式______

rm{(3)}为了提高铁与盐酸反应的反应速率；请提出一种实验方案______

rm{(4)}综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如图，其中正确的是______rm{(}填选项rm{)}

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A；根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断．

B、纳米TiO2具有独特的光催化性；优异的颜色效应及紫外线屏蔽等功能．

C、二氧化钛（TiO2）可做成纳米材料；在光的催化作用下，将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水．

D、根据反应物与生成物，以及质量守恒定律进行分析判断．【解析】【解答】解：A；装修材料中的甲醛能够破坏人体的蛋白质；有害人体健康，故正确；

B、纳米TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应及紫外线屏蔽等功能，普通的TiO2则没有；故B错误；

C、二氧化钛（TiO2）可做成纳米材料；在光的催化作用下，将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水，能有效去除因装修带来的多种有害气体．故C正确；

D、制备纳米TiO2的反应：H4TiO4═TiO2+2H2O；故D正确．

故选B2、D【分析】【分析】由元素周期表中的有关信息可知：由汉语名称，可知元素种类；由原子序数，可推测电子排布情况；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知质子数、核外电子数等信息．【解析】【解答】解：A；其汉语名称为“钙”；则可知为金属元素，故A正确；

B；其原子序数为20；则根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则知其最外层电子数为2，易失去电子，故可推测其化合价为+2价，故B正确；

C；其原子序数为20；则根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知质子数为20，故C正确；

D；其原子序数为20；则知其最外层电子数为2，易失去电子，故钙离子的核外电子数为18，故D错误．

故选D．3、C【分析】

根据金属活动性顺序表：铁＞H＞铜；稀硫酸；稀盐酸和硫酸铜都可与铁粉反应而不与铜粉反应，从而除去混在铜粉中和少量铁粉；而水既不能与铁粉反应也不能与铜粉反应，因此，水不能除去混在铜粉中的少量铁粉；

故选C

【解析】【答案】可以根据选项中物质与金属混合物中铁粉；铜粉能否发生反应进行分析、考虑；从而得出正确的结论．

4、C【分析】【分析】A；根据量筒的量程选择方法来判断；

B；根据镁燃烧的现象来判断；

C；根据托盘天平的精确到的最小值来判断；

D、根据氧气的验满方法来判断．【解析】【解答】解：A；量筒用于量取液体的体积；精确度为0.1，选择量程时，要求量一次，且量取值与量程最接近，故A错误；

B；镁在空气中燃烧产生白色固体；故B错误；

C；因为托盘天平能准确到0.1g；用托盘天平能称取5.6g食盐固体，故C正确；

D；将带火星的木条伸入集气瓶中；木条没有复燃，不能说明瓶内不含氧气，故D错误．

故选C5、D【分析】解：电解水的实质是：水分子分成氢原子和氧原子；每两个氢原子组合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，多个氢分子组成氢气，多个氧分子组成氧气，所以在反应过程中氢原子和氧原子是变化中的最小粒子．

故选D．

根据化学变化过程：分子分成原子；原子再重新组合成新的分子．

解答本题关键是要知道原子是化学变化中的最小粒子．【解析】【答案】D6、A【分析】解：rm{A.}铁具有良好的导电性；导热性；故正确；

B.金属在常温下大多是固态；只有汞在常温下是唯一呈液态的金属，故错误；

C.地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁rm{(}汞和金除外rm{)}的属于金属元素；所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故错误；

D.根据合金的概念；合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，故错误．

故选A．

A.根据金属的物理性质来分析；

B.根据常温下金属的状态来分析；

C.根据地壳中元素的含量来分析；

D.根据合金的概念以及组成来分析．

本题考查了金属的物理性质、地壳中元素的含量、元素的分类以及合金的概念，难度不大．【解析】rm{A}7、B【分析】【分析】要比较概念之间的关系，就要回顾概念的定义，准确理解概念的含义．【解析】【解答】解：A；分子、原子、离子是三个并列的概念；故不符合题意；

B；氧化物属于化合物；化合物属于纯净物，故符合题意；

C；化合物和单质是并列关系；故不符合题意；

D；相对原子质量、原子质量是并列关系；故不符合题意．

故选B．8、C【分析】【分析】A；根据洗涤剂的乳化功能判断；

B；根据两者的组成不同进行分析；

C；据氢氧化钠具有强腐蚀性分析；

D、据硬水的危害分析；【解析】【解答】解：A；洗涤剂中有乳化剂；具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，故A正确；

B；羊毛纤维的成分主要是蛋白质；燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧时有刺鼻的气味，鉴别时：取样点燃，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，另一种是棉纤维，故正确；

C；氢氧化钠具有极强腐蚀性；不可直接用作厨房清洁剂，故错误；

D；用硬水洗涤衣物；既浪费肥皂又洗不干净，时间长了还会使衣物变硬，故正确；

故答案为：C9、A【分析】由该信息素的化学式可以知道；该信息素由碳、氢、氧三种元素组成；该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×10：1×18：16=60：9：8，而不是10：18：1；该信息素素由C10H18O分子构成的化合物，而不是由原子直接构成的化合物；每个信息素分子是由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子构成的，因此每个分子中共有10+18+1=29个原子，因此选项中只有选项A是正确的【解析】【答案】A二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】根据题意可知，我们可以利用元素的质量守恒计算．生成的氯化钠中的氯元素全部来自于与10.2g合金反应所消耗的盐酸，因此，计算出所消耗盐酸中的氯元素质量即为最终生成氯化钠中氯元素质量，可以利用反应中的关系式即可计算出最终生成氯化钠的质量．【解析】【解答】解：设生成的NaCl的质量X；根据氢元素和氯元素守恒得：

2HCl～H2～2NaCl

2117

1.0gX

X=58.5g

故正确答案：58.5g11、略

【分析】【分析】（1）根据手发烫判断吸热放热；活性炭有吸附性，煮沸能降低水的硬度；

（2）用完之后不能再产生的能源；属于不可再生能源．用完之后能够再产生的能源，属于可再生能源；根据反应物；生成物和质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；

（3）根据PM2.5是直径在2.5微米以下的细颗粒物；根据夏季多雨冬天干旱以及减少PM2.5的措施进行解答．【解析】【解答】解：（1）用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫；说明洗衣粉溶于水放热，由于活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，常用净化水，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度；

（2）酒精是一种清洁能源，它属于纯净物．酒精用完之后，可以通过植物秸秆发酵来制取，也可以通过化学合成方法制取，属于可再生能源．酒精燃烧能生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

（3）PM2.5是直径在2.5微米以下的细颗粒物；所以PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的可吸入颗粒物，故选D；夏季多雨冬天干旱，所以常州市的PM2.5含量均值是夏季最低，冬季最高；减少PM2.5的措施：少开机动车；多植树．

故答案为：（1）放热；活性炭；煮沸水。

（2）纯净物；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O

（3）D；夏季多雨冬天干旱（或夏天树叶茂盛等）；不吸烟或少开机动车或多植树等12、C2H6O12：3：8462.4【分析】【分析】（1）根据物质的分子结构模型来分析；

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断；

（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断；

（4）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．【解析】【解答】解：（1）由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为C2H6O；故填：C2H6O；

（2）该物质中碳；氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；故填：12：3：8；

（3）该物质相对分子质量为12×2+1×5+16=46；故填：46；

（4）9.2g该物质中碳元素的质量为：9.2g×=2.4g；故填：2.4．13、略

【分析】【分析】根据电解水的实验的现象、结论进行分析回答．电解水通入的是直流电，生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2：1，正极生成氧气气，负极生成氢气，检验氧气使用带火星的木条．【解析】【解答】解：（1）由电解水的装置图可知；A电极上收集的气体较多，是氢气，A电极是电源的负极；

（2）D管中的气体是电源的正极产生的气体；是氧气，将带火星的木条伸入收集到的气体中看木条是否复燃；

（3）电解水实验得到了氢气和氧气；证明了水是由氢；氧两种元素组成的结论．

故答为（1）负；（2）将带火星的木条伸入收集到的气体中看木条是否复燃；（3）氢、氧两种元素．14、略

【分析】【分析】（1）首先制取氢气；为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，由此连接仪器；

（2）生成的氢气如果不用C装置干燥；测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高；

（3）根据表中数据解答；

（4）如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使（m4-m2）-（m1-m3）的值偏高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高．【解析】【解答】解：

（1）本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比；利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比．首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B；C、A、D．

（2）生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高；这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高；

（3）因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即（m4-m2）-（m1-m3）所以水中氢元素与氧元素的质量比为：．

（4）如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使（m4-m2）-（m1-m3）的值偏高，导致偏高；即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高．

故答案为：

（1）BCAD；（2）干燥氢气；偏高；（3）；（4）偏高15、略

【分析】【分析】开始的总质量与最后剩余物质总质量的差即为生成二氧化碳的质量；

根据化学方程式可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数．【解析】【解答】解：（1）反应生成的二氧化碳质量为：80g-76.7g=3.3g．

故填：3.3g．

（2）解：设碳酸钙的质量为x；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.3g

=；

x=7.5g；

样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%；

答：样品中碳酸钙的质量分数是75%．16、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，铁丝燃烧时放出大量的热，生成物溅落易炸裂瓶底，可以在瓶底放少量的水或细沙．【解析】【解答】解：（1）水能吸收生成物的热量；从而降低温度，防止溅落的生成物炸裂瓶底，故填：水能吸收热量；

（2）铁丝燃烧特别剧烈；若水量太少，则不能吸收足够的热量，起不到降低足够的温度的作用，导致瓶底炸裂，故填：水太少；

（3）使用沙能起到阻挡生成物与瓶底接触的作用，从而防止炸裂瓶底，故填：沙能阻挡生成物溅落在瓶底．17、略

【分析】

燃烧是人类最早利用的反应之一；火的发现和使用，使人在夜间不再处于黑暗之中，摆脱了野兽的威胁，同时人能吃熟食，摄入的营养更丰富，从而改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大．

故答案为：火；生存条件．

【解析】【答案】根据燃烧反应发光；放热的现象回答．

三、判断题(共6题，共12分)18、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有丰富的糖类物质，能够为人体提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因为少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感时；不能通过多吃些南瓜解饥，因为南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖类物质，糖尿病患者食用后，会造成血糖急剧升高，影响身体健康．

故填：×．19、×【分析】【分析】根据原子是化学变化中最小粒子进行解答．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小粒子；不可再分，而在结构上还可以再分成原子核和核外电子．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】根据氢气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应进行解答．【解析】【解答】解：氢气的化学性质比较活泼；能和很多物质反应．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】根据剩余药品的取用方法考虑．【解析】【解答】解：用剩的药品不能放回原试剂瓶；要放到指定的容器中，防止污染原药品．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．四、简答题(共3题，共27分)24、略

【分析】【分析】（1）根据电解水实验的现象和结论分析回答；根据电解水实验生成的氢气和氧气的体积关系分析回答；

（3）根据过滤的原理分析；根据硬水；软水与肥皂水反应的现象不鉴别矿泉水和蒸馏水；

（3）根据氢气燃烧的反应；写出反应的文字表达式；

（4）根据过滤的操作要点分析操作．【解析】【解答】解：（1）由电解水的装置图可知；通电一段时间后，试管B中所收集的气体较少为氧气，电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢；氧两种元素组成的．

在电解水的实验中；产生氢气4mL，则同时会生成氧气2mL．

（2）在净化水的装置中；小卵石；石英沙和膨松棉能除去一些不溶性的杂质，起到的作用是过滤；净化后是硬水还是软水？可用肥皂水来检验，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；为降低水的硬度，在生活中常采用的方法是煮沸；一水多用（洗衣的水冲厕所等）可以节约用水；

（3）氢气燃烧生成了水，发生反应的文字表达式为：氢气+氧气水．

（4）过滤实验时；要用玻璃棒引流．图中错误是：将河水倒入漏斗中时没有用玻璃棒引流．若经过过滤后，所得液体仍有颜色和异味，可以加入活性炭吸附．

答案：

（1）氧气；水氢气+氧气；氢；氧；2；

（2）过滤；肥皂水；煮沸；一水多用（洗衣的水冲厕所等）；

（3）氢气+氧气水；

（4）未用玻璃棒引流；活性炭．25、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）空气中体积分数最大的气体是氮气；写出其化学式即可．

（3）硝铵中的阴离子是硝酸根离子；写出其离子符号即可．

（4）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其氯化物为氯化铝，写出其化学式即可．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O．

（2）空气中体积分数最大的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．

（3）硝铵中的阴离子是硝酸根离子，其离子符号为：NO3-．

（4）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其氯化物为氯化铝，铝元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：AlCl3．

故答案为：（1）2O；（2）N2；（3）NO3-；（4）AlCl3．26、略

【分析】【分析】根据单质Ⅰ为红色固体，且通过两种氧化物反应制得，所以Ⅰ是铜，氧化物III能够使澄清石灰水变浑浊，所以Ⅲ为二氧化碳，单质III为黑色固体且能在单质Ⅱ中燃烧生成二氧化碳，所以单质Ⅲ黑色单质为碳，单质Ⅱ为氧气，氧化物Ⅲ二氧化碳和单质Ⅲ碳在高温条件下反应生成氧化物Ⅱ，所以氧化物Ⅱ为一氧化碳，氧化物Ⅱ一氧化碳和黑色固体氧化物Ⅰ在加热条件下生成铜和二氧化碳，故氧化物Ⅰ为氧化铜，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：单质Ⅰ为红色固体；且通过两种氧化物反应制得，所以Ⅰ是铜，氧化物III能够使澄清石灰水变浑浊，所以Ⅲ为二氧化碳，单质III为黑色固体且能在单质Ⅱ中燃烧生成二氧化碳，所以单质Ⅲ黑色单质为碳，单质Ⅱ为氧气，氧化物Ⅲ二氧化碳和单质Ⅲ碳在高温条件下反应生成氧化物Ⅱ，所以氧化物Ⅱ为一氧化碳，氧化物Ⅱ一氧化碳和黑色固体氧化物Ⅰ在加热条件下生成铜和二氧化碳，故氧化物Ⅰ为氧化铜，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以。

（1）反应①是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳；具有还原性的物质是CO；

（2）二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；

（3）木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．

故答案为：（1）CO；

（2）CO2+C2CO；

（3）C+2CuO2Cu+CO2↑．五、推断题(共1题，共6分)27、略

【分析】本题是一道物质的鉴别、推断题。解题的关键是根据题目信息找出突破口。A为紫红色金属，故A为铜；C是人体胃液中含有的酸，即C为盐酸；C可以得到气体B(可能为氢气或者二氧化碳)，B能够转化成A，即得到紫红色的铜，所以B为氢气。C是盐酸，A是铜，可以推断D可能为氯化铜。C可以同时得到E和F，即盐酸和某种物质反应的时候能够同时得到E、F，而E、F之间能够反应，说明E、F在一种物质中可以分解得到，而该物质不稳定，所以该物质为碳酸，E、F为二氧化碳和水(这两者无法确定具体对应关系)。(1)A是铜，具有导电性、导热性等，可以做导线等。(2)B为氢气，是非金属气态单质，所以其化学式为H2。(3)E、F是二氧化碳和水，反应生成碳酸。(4)图中发生的反应有置换反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu；H2＋CuOCu＋H2O；复分解反应：2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；化合反应：CO2＋H2O=H2CO3(其他合理反应也可)，没有涉及分解反应。【解析】【答案】(1)作导线(其他答案合理均可)(2)H2(3)盐(4)CO2＋H2O=H2CO3(5)分解反应六、探究题(共2题，共8分)28、③二氧化锰2H2O22H2O+O2↑cabd伸入液面以下气体从长颈漏斗逸出CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠溶液引流【分析】解：rm{(1)}实验室中的药品是过氧化氢溶液；因此甲同学抽到的考题是氧气的制取和收集；

实验前甲同学发现其中缺少了一种药品；该药品是二氧化锰，在反应中二氧化锰做催化剂；

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}二氧化锰；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{垄脹}下图是甲同学实验时的主要步骤；这些步骤的正确顺序是：检查装置气密性，制备气体，收集气体，清洗仪器；整理桌面；

制取装置中长颈漏斗的下端必须伸入液面以下；以防止气体从长颈漏斗逸出．

故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}伸入液面以下；气体从长颈漏斗逸出．

rm{(2)}若另选药品大理石或石灰石和稀盐酸，也能完成另一个考题二氧化碳气体的制备，其中的化学方程式为：rm{cabd}

故填：rm{(3)}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}粗盐中除混有泥沙等难溶性杂质外，通常还含有rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O