2024年北师大新版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版必修2化学上册月考试卷692考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于环丁烷羧酸()的叙述正确的是A.烃基上的六氯代物为3种(不考虑立体异构)B.可以发生加聚、取代、中和反应C.所有的碳原子在同一平面内D.与2－甲基环丙烷羧酸互为同系物2、下列关于有机物的说法正确的是A.的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种B.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体C.2，2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物3、环丙基乙烯(VCP)结构如图所示关于该物质说法正确的是()A.环丙基乙烯不属于烃类B.环丙基乙烯与环戊二烯()是同分异构体C.该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应D.环丙基乙烯中的所有碳原子都在同一平面内4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳与二氧化碳高温反应B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水5、头孢菌素类抗生素是广泛使用的一种抗生素。第三代头孢菌素R的分子结构简式如图。

下列有关R的说法错误的是A.能发生酯化反应B.分子中含15个碳原子C.分子中含有2个手性碳原子(连有四种不同原子或基团的碳原子)D.分子中六元环上的二氯代物有2种(不含立体异构)6、含有6个碳原子的烷烃，经催化裂化可生成的烷烃最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）A.230℃时增加镍的量，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较高D.该反应达到平衡时，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)8、分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类不可能为A.1种B.4种C.5种D.6种9、某学习小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)；下列说法不正确的是。

A.打开活塞K通入N2，试管a内有气泡产生，说明装置气密性良好B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐，发生氧化还原反应C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K10、下列物质间的转化能一步实现的是A.Al→Al(OH)3B.Na2CO3→NaOHC.NH3→HNO3D.Fe2(SO4)3→CuSO411、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-112、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是A.4v(W)=3v(Y)B.v(X)=v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.v(W)：v(X)=2：313、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.淀粉水解的最终产物能与银氨溶液反应析出银C.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体D.油脂能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸14、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水但微溶于酒精。下列说法正确的是。

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞RB.氢化物的沸点一定是：Y＞RC.原子半径和离子半径均满足：Y＞ZD.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键15、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。下列说法不正确的是。

A.对二甲苯有6种二氯代物B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.异戊二烯所有碳原子可能共平面D.M的某种同分异构体是苯酚的同系物评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、氮的常见化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3•H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。回答下列问题：

(1)工业上采用液化法从合成氨的混合气体中分离出氨，这利用了氨_________的性质。

(2)实验室制取氨气的化学方程式为___________。

(3)NH3在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_______，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是_________。

(4)NH3和SiH4两种氢化物中，________更稳定。NH3是工业上制硝酸、铵盐的原料，写出NH3催化氧化的化学方程式：____________。17、完成下列问题。

(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计一个原电池，此电池的正极是___________。

(2)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

a电极的电极反应式：___________，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L。

(3)某学习小组用如下图所示装置A；B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应；实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

装置B中Mg上的现象是___________，Al发生的电极反应式是___________。18、电化学的应用十分广泛；是现代生产；生活、国防，乃至整个人类生活不可缺的物质条件。请根据所给材料回答下列问题：

（1）请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+设计成一个原电池。

①电解液：___；

②正极材料：___；

③负极反应式：___。

（2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

①电池放电时，负极的电极反应式为___。

②当该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是___。

A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化。

（3）按如图电解饱和食盐水溶液，写出该电解池中发生反应的总反应式：___；将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是：___。

19、如图所示；U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

(1)请写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式___。

(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是___。

A.升高B.降低C.不变D.无法确定。

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是___，它可能的结构有___种。20、生活习惯好，幸福一辈子！为什么吸烟有害于健康？____。21、(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________。

③在0~10min内Y物质的反应速率为____________。

(2)如图2所示是可逆反应X+3Y2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是____________(填字母)。

A.t1时；只有正方向反应在进行。

B.t2时；反应达到最大限度。

C.t2~t3；反应不再进行。

D.t2~t3，各物质的浓度不再发生变化22、（1）某温度下，在2L密闭容器中，充入2.4molCO2和4.4molH2，发生合成甲醇的反应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得甲醇的物质的量浓度随时间的变化图像如图(1)中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=___；若在1min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___；该温度下反应的化学平衡常数为___。

（2）在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图(2)关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(不考虑温度的变化；P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)23、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误24、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误25、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误26、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)27、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。28、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。29、合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是()（填字母）

A.气体体积不再变化；则已经平衡。

B.气体密度不再变化；可能尚未达到平衡。

C.平衡后；向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动。

D.平衡后；压缩体积，则生成更多的氨气。

E.催化剂可以提高生产氨气的产率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是_______________________________。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系__________________。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有_____________________（写两条）

（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有()

a.加压b.加催化剂c.升温d.及时移走产物。

（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比水碳比的变化关系。

a.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

b.测得B点氨的转化率为40%，则X1=_________________。30、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．环丁烷羧酸中的烃基为该烃基上有3种氢原子（如图），则该烃基上的一氯代物有3种，该烃基的化学式为C4H7—；故该烃基的六氯代物与一氯代物的种类相等，也为3种，故A正确；

B．该有机物含有羧基；具有羧酸的性质，可以发生中和反应和酯化反应，酯化反应属于取代反应，但不能发生加聚反应，故B错误；

C．该有机物烃基上的碳原子都采取sp3杂化；为四面体结构，所有的碳原子不在同一平面内，故C错误；

D．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互为同系物；环丁烷羧酸与2-甲基环丙烷羧酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误；

答案选A。2、A【分析】【详解】

A．的同分异构体中含有苯环且属于羧酸可分三种情况考虑，苯环上的一取代有-CH2CH2COOH、-CH(CH3)COOH两种；苯环上的二取代有-CH3、-CH2COOH，-CH2CH3、-COOH两种组合，共有6种；苯环上的三取代基有两个-CH3；-COOH；有6种，共有14种，A正确；

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素的化学式为(C6H10O5)n，但n值不同；故不是同分异构体，B错误；

C．2，2-二甲基丙烷的结构为C(CH3)4，中心C上无H原子，故不能通过与H2加成得到；C错误；

D．植物油为酯类化合物；含有氧元素，为烃的含氧化合物，D错误；

故选A。3、C【分析】【详解】

A.根据结构可知；环丙基乙烯只含碳氢两种元素，属于烃类，A错误；

B.环丙基乙烯分子式为C5H8，环戊二烯()分子式为C5H6；分子式不同，不是同分异构体，B错误；

C.该物质含有碳碳双键；能发生加成反应；聚合反应，有机物中的氢原子能发生取代反应，C正确；

D.环丙基乙烯中红点原子采用SP3杂化；周围的三个碳原子不可能与其在同一平面内，D错误；

答案选C。4、A【分析】【分析】

生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应。

【详解】

A.碳与二氧化碳高温反应属于吸热反应；生成物总能量高于反应物总能量，A项正确；

B.乙醇燃烧属于放热反应；生成物的总能量小于反应物的总能量，B项错误；

C.铝粉与氧化铁粉末反应属于放热反应；生成物的总能量小于反应物的总能量，C项错误；

D.氧化钙溶于水与水发生化合反应；属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，D项错误；

答案选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据R的分子结构可知含有官能团羧基；所以R可以发生酯化反应，A正确；

B．根据R的分子结构简式可知其含有16个碳原子；B错误；

C．如图所示：该分子中含有两个手性碳原子，C正确；

D．如图所示：六元环上的二氯代物可以一个连在1号碳上，一个连在2号碳上，也可以同时连在2号碳上，有两种情况，D正确；

答案为：B。6、C【分析】【详解】

C6H14裂解的方式可能有下列四种：

C6H14CH4＋C5H10

C6H14C2H6＋C4H8

C6H14C3H8＋C3H6

C6H14C4H10＋C2H4

其中CH4、C2H6、C3H8分别为甲烷、乙烷、丙烷，没有同分异构体，而C4H10有2种同分异构体CH3—CH2—CH2—CH3、因此考虑C4H10的同分异构体；最终生成的烷烃最多有5种，答案选C。

【点睛】

有机物中要重视同分异构体，丁烷有两种同分异构体。正丁烷和异丁烷。二、多选题(共9题，共18分)7、CD【分析】【详解】

A．230℃时增加镍的量；平衡不移动，故A错误；

B．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4；因此第一阶段在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B错误；

C．第二阶段，Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，K=5×105，平衡常数大，因此Ni(CO)4分解率较高；故C正确；

D．不论平衡与否，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)都成立；故D正确。

综上所述，答案为CD。8、AD【分析】【分析】

【详解】

略9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．打开活塞K通入N2；即使装置漏气，试管A内也可能有气泡产生，故A错误；

B．将产物Ca3N2放入盐酸中，N3-与H+反应生成得到CaCl2和NH4Cl两种盐；没有化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故B错误；

C．U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸；气体将不能通过U形管，故C正确；

D．若先关闭活塞K；在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸，故D正确；

故选AB。10、BD【分析】【详解】

A．铝先转化成铝盐；才可以转化为氢氧化铝，故A不符合题意；

B．碳酸钠溶液能和氢氧化钙溶液反应生碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故B符合题意‘

C．氨气应先氧化成一氧化氮；然后氧化成二氧化氮，在和水反应生成硝酸，故C不符题意；

D．Fe2(SO4)3和Cu反应生成硫酸亚铁和硫酸铜；故D符合题意；

本题答案BD。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．根据图甲可知，金刚石的能量大于石墨，所以石墨转化为金刚石的反应的△H＞0；A正确；

B．根据图乙可知；反应物的总能量小于生成物，反应吸热，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；

C．根据图丙；反应物的总能量大于生成物，为放热反应，故C错误；

D．由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)为吸热反应，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D错误；

选AB。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．反应速率之比是化学计量数之比；则根据方程式可判断4v(W)=3v(Y)，A正确；

B．反应速率之比是化学计量数之比；则根据方程式可判断3v(X)=2v(Z)，B错误；

C．反应速率之比是化学计量数之比；则根据方程式可判断2v(X)=v(Y)，C正确；

D．反应速率之比是化学计量数之比；则根据方程式可判断v(W)：v(X)=3：2，D错误；

答案选AC。13、AB【分析】【详解】

A．蛋白质是氨基酸的脱水缩合物；则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A正确；

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；葡萄糖的官能团中含有醛基，能与银氨溶液水浴加热发生银镜反应析出银单质，B正确；

C．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示；但二者的单糖单元数目不同，因此二者的分子式不相同，则它们不能互为同分异构体，C错误；

D．油脂在碱性条件下能发生皂化反应；生成甘油和高级脂肪酸钠，D错误；

故合理选项是AB。14、AD【分析】【分析】

由题意，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由图示原子半径和原子序数关系可知，R应为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，这两种化合物应为Na2O、Na2O2；则Y为O元素；Z为Na元素；T单质难溶于水，微溶于酒精，则T应为S元素；X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是H；R是C，Y是O，Z是Na，T是S元素。

A．R是C；T是S元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。元素的非金属性：S＞C，所以元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞R，A正确；

B．Y是O，O元素的氢化物有H2O、H2O2，R为C元素，对应的氢化物为烃，含碳原子数较多的烃在常温下为固体，沸点高于水、H2O2；B错误；

C．同一周期元素从左到右，原子半径减小，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：Na＞O，即Z＞Y；对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，Na+、O2-核外电子排布都是2、8，二者的电子层结构相同，则离子半径：O2-＞Na+；C错误；

D．X是H，Y是O，Z是Na，T是S，由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3或NaHSO4；这两种化合物都是盐，属于离子化合物，含有离子键，在阴离子中还还有共价键，故在这两种化合物中都是既含有离子键又含有共价键，D正确；

故合理选项是AD。15、AD【分析】【详解】

A．两个氯原子可能位于同一个甲基碳原子上；也可能位于不同甲基碳原子上。如果两个氯原子位于同一个甲基碳原子上有1种结构；如果两个氯原子位于不同甲基碳原子上有1种结构；如果位于不同碳原子上：一个氯原子位于甲基上；一个氯原子位于苯环上有2种结构；如果两个氯原子都位于苯环上有3种，所以二氯代物有7种，故A错误；

B．M分子中含有醛基和碳碳双键；能和溴水发生氧化反应；加成反应而使溶液褪色，对二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C．乙烯中所有原子共平面；碳碳单键可以旋转，异戊二烯分子中甲基可以看作乙烯分子中的一个氢原子被甲基取代，所以异戊二烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；

D．M的不饱和度是3；苯酚的不饱和度是4，所以M的同分异构体不可能含有苯环，所以M的同分异构体中没有苯酚的同系物，故D错误；

故选：AD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

本题主要考查我们对常见的含氮化合物的性质和相互转化；都是基础知识，难度不大。

【详解】

(1)氨气的沸点较高；易液化，工业上就是利用氨气的这一性质采用液化法从合成氨的混合气体中分离出氨，以提高氨气的产率，故答案为：易液化；

(2)实验室常用氢氧化钙和氯化铵加热的方法来制取氨气，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；

(3)烟是指固体小颗粒，而雾则为液体小液滴。NH3在空气中与HCl相遇发生反应NH3+HCl=NH4Cl，现象是产生白烟，故这里“白烟”是NH4Cl晶体固体小颗粒。浓硝酸易挥发，故打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是挥发出来的HNO3与空气中水蒸气结合形成的硝酸小液滴。故答案为：NH4Cl晶体；硝酸小液滴；

(4)非金属气态氢化物的热稳定性与其非金属性一致，非金属性N＞C＞Si，故NH3和SiH4两种氢化物中，NH3更稳定。NH3是工业上制硝酸、铵盐的原料，NH3在催化剂作用下被氧气氧化NO和H2O，故该反应的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。故答案为：NH3；4NH3＋5O24NO＋6H2O。【解析】①.易液化②.2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③.(NH3与HCl反应生成的)NH4Cl晶体④.(挥发出来的HNO3与空气中水蒸气结合形成的)硝酸液滴⑤.NH3⑥.4NH3＋5O24NO＋6H2O17、略

【分析】(1)

用Zn；Cu与稀盐酸设计一个原电池；比较活泼的金属作负极，锌比铜活泼，故此电池的正极是Cu。

(2)

甲烷燃料电池，甲烷充入的a电极作为负极，失去电子，与电解质溶液NaOH反应，电极反应式：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正极是氧气得电子后与水结合生成氢氧根离子，电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-；当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气0.5mol，在标准状况下体积为11.2L。

(3)

实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，说明金属铝与稀氢氧化钠溶液发生了放热反应，而金属镁与NaOH不反应，故装置B中示意的原电池，Al作为负极失去电子，Mg是正极，电子流入，上面有气泡冒出；Al发生的电极反应式是：Al-3e-+4OH-=+2H2O。【解析】(1)Cu

(2)CH4-8e-+10OH-=+7H2O11.2

(3)有气泡冒出Al-3e-+4OH-=+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)由方程式可知；Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或不如Cu活泼的金属，电解质溶液为含有铁离子溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，据此分析解答；

(2)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，根据电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M，则负极上MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电极反应为：MH＋OH--e-=M＋H2O，总反应减去负极反应可得正极反应：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充电时，为放电的逆过程，阳极的电极反应为：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，阴极的电极反应为M＋H2O+e-=MH＋OH-；据此分析解答；

(3)电解饱和食盐水溶液生成氯气；氢气和氢氧化钠；按如图电解，石墨电极作阳极，发生氧化反应，产生氯气，铁电极作阴极，发生还原反应，产生氢气，氯气在逸出过程中与溶液中的氢氧化钠反应，据此分析解答。

【详解】

(1)由氧化还原反应：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu−2e−=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e−=2Fe2+，正极可为石墨(或铂等惰性电极)，电解质溶液为含有Fe3+的盐溶液；

①根据分析，电解液为含Fe3+的盐溶液；

②正极材料为石墨(或铂等惰性电极)；

③负极反应式：Cu−2e−=Cu2+；

(2)①根据分析，电池放电时，负极上MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电极反应为：MH＋OH--e-=M＋H2O；

②当该电池充电时，与外电源正极连接的电极为阳极，根据分析，阳极电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O；答案选D；

(3)电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，按如图电解，石墨电极作阳极，发生氧化反应，产生氯气，铁电极作阴极，发生还原反应，产生氢气，氯气在逸出过程中与溶液中的氢氧化钠反应，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故该电解池中发生反应的总反应方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑，电解后得到NaClO溶液，显碱性，且具有强氧化性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液先变红后褪色。【解析】含Fe3+的盐溶液石墨(或铂等惰性电极)Cu-2e-=Cu2+MH＋OH--e-=M＋H2ODNaCl＋H2ONaClO＋H2↑先变红后褪色19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷与氯气反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中发生一氯取代的化学方程式为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(2)经过几个小时的反应后；由于总的气体的物质的量逐渐减少和生成的HCl气体极易溶于水，导致左端气柱压强变小，在气压作用下，则左端液面上升，右端玻璃管中的页面下降。故答案选B。

(3)根据烷烃的通式CnH2n+2，分子量是72的烷烃其含有的碳原子数是5，氢原子数是12，则其分子式为C5H12，其同分异构体有3种，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HClBC5H12320、略

【分析】【详解】

香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸烟，是一种能导致多种慢性、致死性疾病的不良行为．烟雾中的有害物质，可在几年和几十年里缓慢破坏肌体组织，引起支气管炎、肺气肿、心脑血管病和肺癌等疾病，致千百万人丧生．吸烟不仅危害吸烟者本人，而且还秧及其周围的人。【解析】香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸烟，是一种能导致多种慢性、致死性疾病的不良行为．烟雾中的有害物质，可在几年和几十年里缓慢破坏肌体组织，引起支气管炎、肺气肿、心脑血管病和肺癌等疾病，致千百万人丧生．吸烟不仅危害吸烟者本人，而且还秧及其周围的人．21、略

【分析】【分析】

(1)①由图可知；X的物质的量浓度增加，Y的物质的量浓度减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知X；Y的物质的量浓度变化量，再根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比书写方程式；

②物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；

③根据v=计算反应速率；

(2)由图可知，反应从正反应开始，在t2之前正反应速率大于逆反应速率，t2时反应到达限度，在t2之后化学反应处于动态平衡中；各物质的浓度不再变化。

【详解】

(1)①由图可知，X的物质的量浓度增加，Y的物质的量浓度减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知，△c(Y)：△c(X)=(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为Y2X；

②由图可知，10～25min及35min之后X、Y的物质的量浓度不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b；d处于化学平衡状态；

③在0~10min内Y物质的浓度变化量△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，根据v(Y)===0.02mol•L-1•min-1；

(2)A．t1时；正；逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，故A错误；

B．t2时；正；逆反应速率相等，则反应到达最大限度，故B正确；

C．t2～t3；正；逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，反应仍在继续进行，故C错误；

D．t2～t3；为化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；

答案选BD。【解析】Y2Xbd0.02mol•L-1•min-1BD22、略

【分析】【分析】

打开A；B容器间的活塞K；两容器内的气体相通，此时气体的压强等于大气压强，与B容器的压强相同。只要我们求出B容器中气体的起始物质的量与平衡时气体的体积关系，就可求出A、B相通时气体的总体积，从而求出A、B相通后B容器的体积。

【详解】

（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量1.2mol/L2.2mol/L00

变化量0.4mol/L1.2mol/L0.4mol/L0.4mol/L

平衡量0.8mol/L1.0mol/L0.4mol/L0.4mol/L

ν(CO2)==0.1mol·L-1·min-1；

答案为：0.1mol·L-1·min-1；

若在1min时，曲线I变为曲线II，达平衡的时间缩短，但c(CH3OH)未变；说明反应速率加快，但平衡未发生移动，则改变的条件为加入催化剂；

答案为：加入催化剂；

K==0.2；

答案为：0.2。

（2）在B容器中，1.2molCO2和4.8molH2混合气；共6mol，反应达平衡时，体积变为0.9aL；

维持相同的压强，将A、B连通，混合气共11mol，反应达平衡时，体积为L；容器B的体积为1.65aL-aL=0.65aL；

答案为：0.65aL。【解析】①.0.1mol·L-1·min-1②.加入催化剂③.0.2④.0.65a四、判断题(共4题，共32分)23、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；24、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。25、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。五、结构与性质(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：Na在O2中燃烧生成Na2O2，故答案为：Na2O2；

(4)金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M为S元素，16gS(0.5mol)燃烧放出148.4kJ热量，则1molS燃烧放出148.4×2kJ=296.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】acd正四面体或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH328、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对