2024年中图版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5；反应过程和能量关系如图所示。△H表示生成1mol产物的焓变数据。下列热化学方程式不正确的是。

A.2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ·mol-1B.PCl3(g)=P(g)+Cl2(g)△H=306kJ·mol-1C.PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=93kJ·mol-1D.2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=－798kJ·mol-12、常温下，向10mL1mol/LNH2OH溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示V表示溶液的体积下列说法____的是

A.的电离平衡常数Kb的数量级为B.用的盐酸滴定10ml1mol/LNH2OH溶液至消耗盐酸体积小于10mLC.当溶液稀释至时，溶液中由水电离出的D.溶液中离子浓度大小关系：3、在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3与C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是A.NF3属于非极性分子B.CHClFCF3属于手性分子C.C3F8的一氯代物有3种D.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形4、某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示；下列关于该有机物的说法错误的是。

A.分子式为C16H28N2O4B.该有机物能使FeCl3溶液显紫色C.该有机物既能与酸反应又能与碱反应D.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色5、有机分子中基团之间的相互影响会导致其化学性质的改变，下列事实能说明这一观点的是A.乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能B.1-丙醇可以被氧化得丙醛，而2-丙醇不能C.甲酸甲酯可以发生银镜反应，而乙酸乙酯不能D.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而乙烷不能评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果。则下列离子方程式肯定正确的是A.2Fe3++2I-=2Fe2++I2B.2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2OC.5NO3-+Fe3++16I-+20H+=Fe2++5NO↑+8I2+10H2OD.2NO3-+4Fe3++10I-+8H+=4Fe2++2NO↑+5I2+4H2O7、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3+＋NO↑＋14H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+D.向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O8、下列有机物的命名不正确的是A.3，3-二甲基-4-乙基庚烷B.2，2-二甲基-1-戊烯C.2-乙基丁烷D.2-甲基-1，3-丁二烯9、下列物质与NaOH醇溶液共热可得到烯烃的是A.C6H5CH2ClB.(CH3)3CBrC.CH3CHBrCH3D.CH3Cl10、下列叙述正确的是A.甲醛、乙醛和丙酮在通常情况下都是气体B.的化学名称是2－甲基丙醛C.蜜蜂传递警戒信息的激素中含有其化学名称是2－己酮D.苯甲醛是具有杏仁气味的无色物质11、香草醛是一种食品添加剂；可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图：

已知：R－COOH具有与乙酸相似的化学性质。下列说法错误的是A.1mol乙与足量Na反应产生1molH2B.可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙C.检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可选用浓溴水D.等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：212、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物；下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是。

A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应C.1mol羟甲香豆素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD.羟甲香豆素与足量溴水反应后，生成的每个有机物分子中含2个手性碳原子13、普伐他汀是一种调节血脂的药物；其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是。

A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应14、恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是()

A.反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.图中450℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率C.350℃时，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2500D.当温度从400℃升高至500℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液；并验证其产物的实验装置，回答下问题：

（1）惰性电极Ⅰ为电解池的__________（选填“阴”或“阳”；下同）极。

（2）反应开始一段时间后；惰性电极Ⅰ上实验现象为______________________KI—淀粉溶液会变__________色。

（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为__________________________

（4）该电解反应方程式为____________________________________

（5）可以将惰性电极Ⅰ换为______________。A．铜棒B．铁棒C．钠块16、0.5mol•L-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的[OH-]=0．1mol•L-1，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液[H+]=0．01mol•L-1），当恰好完全反应时，用去5mLB溶液。求弱酸C的电离度_____________17、中含氧官能团的名称为_______和_______18、已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯。取0.68g该酯与40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸。另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水。求：

（1）该酯的最简式___。

（2）该酯的摩尔质量___。

（3）该酯的结构简式和名称___、___。19、（1）用系统命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2___________________。

（2）“金刚烷”，它可以看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。

请判断：

①一溴代物有________种。

②由氯原子取代金刚烷亚甲基（—CH2—）上的氢原子所形成的二氯代物共有_________种。

（3）写出分子式为C4H6，且能使溴水因发生反应而褪色的链烃的结构简式：____________、____________、____________

（4）某有机物；它的相对分子质量为88。将8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，再通过足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求：

①该含氧有机物的分子式_______________；

②该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________、____________、___________、__________。20、①已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧；并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

实验前实验后(干燥剂十U形管)的质量101.1g102.9g(石灰水+广口瓶)的质量312.0g314.2g

根据实验数据求：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为___________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为___________g。

(2)生成的水中氢元素的质量为___________g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为___________g。

(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为___________。

(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为___________，结构简式为___________。

②有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论(1)称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：

A的相对分子质量为_______(2)A的核磁共振氢谱如图：

A中含有_____种氢原子(3)另取A18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2molH2写出一个A分子中所含官能团的名称和数量：___(4)将此18.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g和26.4gA的分子式为_____(5)综上所述A的结构简式为___________21、二甲醚(CH3OCH3)是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

（1）该反应的ΔS__0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（2）在密闭容器中；上述反应达到平衡后，下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是__(选填字母序号)。

a．将H2O(g)从体系中分离出来b．缩小容器体积；使体系压强增大。

c．加入合适的催化剂d．升高体系温度22、工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃；101kPa时：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)23、丙醛和丙酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似。(________)A.正确B.错误24、组成人体内蛋白质的氨基酸有21种必需氨基酸。(____)A.正确B.错误25、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共24分)26、称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体，用100mL容量瓶配成样品溶液。取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72－＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___________%(保留1位小数)。27、pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后的pH＝______________。若按体积比2：3混合后溶液的pH=_____________。28、Ⅰ．写出下列各烷烃的分子式：

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍：___________。

(2)烷烃B的分子中含有300个氢原子：___________。

(3)0.2mol烷烃C完全燃烧，消耗标准状况下的O222.4L：___________。

Ⅱ．已知某烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为___________。

(2)写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式：___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol，则2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ·mol-1；故A正确；

B．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol，则PCl3(g)=P(s)+Cl2(g)△H=306kJ·mol-1；生成的P应该为固体，故B错误；

C．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；△H=+93kJ/mol；故C正确；

D．根据图中数据，可得P(s)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=-399kJ/mol，则有反应2P(s)+5Cl2(g)═2PCl5(g)对应的反应热△H=-798kJ•mol-1；故D正确；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．依题意的溶液的则所以电离平衡常数故A正确；

B．用1mol/L的盐酸滴定10mL1mol/LNH2OH溶液，若二者恰好完全反应需要盐酸的体积为10mL，得到的是强酸弱碱盐，溶液显酸性，若消耗盐酸体积应该小于10mL，故B正确；

C．当溶液稀释至时，溶液说明由于是一元弱碱，溶液中由水电离出的故C错误；

D．是强酸弱碱盐，由于水解溶液显酸性，所以溶液中离子浓度大小关系：故D正确；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，故NF3的结构类似NH3；属于极性分子，选项A错误；

B．CHClFCF3中存在手性碳原子；其属于手性分子，选项B正确；

C．C3F8的结构类似于丙烷，为极性分子，CCl4为非极性分子，C3F8在水中的溶解度大于在CCl4中；选项C错误；

D．NF3分子中N原子是sp3杂化；分子呈三角锥形，选项D错误；

答案选B。4、B【分析】【详解】

A．的分子式为C16H28N2O4；故A正确；

B．结构中不存在酚羟基，则不能使FeCl3溶液显紫色；故B错误；

C．中含有氨基；酯基、肽键；则能与酸反应生成盐，能在碱溶液中完全水解，故C正确；

D．中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应；则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；

故答案为B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯含碳碳双键，可以与Br2发生加成反应从而使溴水褪色；而乙烷中不含碳碳双键，是自身官能团的性质，而不是基团之间相互影响导致的，A不符合题意；

B．1-丙醇能催化氧化成丙醛；2-丙醇能催化氧化成丙酮，是由自身的结构引起生成物的不同，不是基团之间相互影响导致的，B不符合题意；

C．甲酸甲酯()含有类似醛基的结构可以发生银镜反应，而乙酸乙酯中不含有类似结构，是自身结构的性质，而不是基团之间相互影响导致的，C不符合题意；

D．甲苯可以看成是甲基连在苯环上，乙烷可看成是甲基与甲基相连，甲苯中甲基可以被KMnO4氧化为羧基；而乙烷中甲基不行，说明甲苯中甲基受苯环影响变得活泼，D符合题意；

故答案选D。二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】【详解】

A．向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液；硝酸根和氢离子形成硝酸具有强氧化性，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先氧化碘离子，故A错误；

B．硝酸氧化碘离子生成碘单质，硝酸被还原为一氧化氮，反应的离子方程式为：故B正确；

C．离子方程式中表明三价铁离子部分做氧化剂，符合氧化还原反应的规律，故C正确；

D．离子方程式中硝酸根有剩余，不符合氧化还原反应的顺序氧化还原规律，故D错误；

故答案为：BC。

【点睛】

氧化还原先后型的离子反应：对于氧化还原反应；按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：

第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应；

第二步：根据用量判断反应发生的程度；

如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2；

足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；

第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。7、BD【分析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步进行，离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亚铁离子能够被硝酸氧化，离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；C．NaClO溶液显碱性，通入少量的SO2的离子反应为ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C错误；D.标准状况下4.48LCO2气体的物质的量为0.2mol；当将0.2mol二氧化碳通入氢氧化钡、氢氧化钠各0.1mol的混合溶液中时，二氧化碳先与氢氧化钡反应，只有将溶液中的氢氧化钡反应完全后，消耗0.1molCO2，剩余的0.1molCO2与0.1mol氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O；故D正确；故选BD。

点睛：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒。本题的易错点为D，二氧化碳先与氢氧化钡，再与氢氧化钠反应。8、BC【分析】【详解】

A项；该有机物命名符合烷烃取代基的位次和最小的命名原则；故A正确；

B项；有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键；2号碳原子形成的共价键数目超过4个，故B错误；

C项；主链选择错误；正确名称为3—甲基戊烷，故C错误；

D项；符合二烯烃的烯烃编号从距离双键近的一端编号的命名原则；故D正确。

故选BC。

【点睛】

本题考查有机物的命名，结合有机物的结构简式，明确有机物的命名原则是解答关键。9、BC【分析】【分析】

卤代烃的消去反应的特点为与卤素原子相连碳原子的相邻碳原子上必须有C-H键；据此分析解答。

【详解】

A．C6H5CH2Cl中与氯原子相连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子；与NaOH醇溶液共热不能发生消去反应，故A不符合题意；

B．(CH3)3CBr中与溴原子相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子；与NaOH醇溶液共热能发生消去反应生成碳碳双键，可以得到烯烃，故B符合题意；

C．CH3CHBrCH3中与溴原子相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子；与NaOH醇溶液共热能发生消去反应生成碳碳双键，可以得到烯烃，故C符合题意；

D．形成碳碳双键至少要含有2个碳原子，CH3Cl与NaOH醇溶液共热不能发生消去反应；故D不符合题意；

答案选BC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．通常情况下；甲醛是气体，而乙醛；丙酮则是液体，A错误；

B．主链上有3个C；从醛基开始编号，甲基在2号位，名称为2－甲基丙醛，B正确；

C．主链上有7个C；羰基在2号位，化学名称是2-庚酮，C错误；

D．苯甲醛为无色液体；在风信子；香茅、肉桂、鸢尾、岩蔷薇中有发现，具有苦杏仁、樱桃及坚果香，D正确；

故选BD。11、AC【分析】【详解】

A．因为1mol—OH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol—COOH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙与足量Na反应产生1.5molH2；A项错误；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基发生反应产生CO2气体，甲没有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙；B项正确；

Ｃ．浓溴水能和酚羟基的邻对位上的氢发生取代反应；化合物丙和丁的酚羟基的邻对位有氢，都能使溴水褪色，故用浓溴水不能检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C项错误；

Ｄ．1mol酚羟基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羟基，1mol乙含有1mol酚羟基和1mol羧基，故等物质的量的甲；乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2，D项正确；

故答案为AC。12、AD【分析】【分析】

结构决定性质：羟甲香豆素中存在苯环和碳碳双键可发生加成反应；存在酚羟基和酯基可发生取代反应；作为烃的含氧衍生物，可燃烧，存在酚羟基、碳碳双键，可被酸性KMnO4等氧化剂氧化；不能发生消去反应；羟甲香豆素中存在与NaOH反应的官能团有酯基和酚羟基。

【详解】

A．羟甲香豆素中酚羟基的两邻位均存在氢原子；可与甲醛发生缩聚反应，故A正确；

B．羟甲香豆素中存在苯环和碳碳双键可发生加成反应；存在酚羟基和酯基可发生取代反应；作为烃的含氧衍生物，可燃烧，存在酚羟基、碳碳双键，可被酸性KMnO4等氧化剂氧化；不能发生消去反应；故B错误；

C．羟甲香豆素中存在与NaOH反应的官能团有酯基和酚羟基；其中酯基为酚和羧酸所形成的酯基，1mol这样的酯基消耗2molNaOH，而1mol酚羟基消耗1molNaOH，1mol羟甲香豆素能消耗的NaOH为3mol，故C错误；

D．羟甲香豆素中酚羟基邻位苯环氢可被溴取代；碳碳双键部位与溴水加成后，产物分子中含有2个手性碳原子，故D正确；

故选AD。

【点睛】

解题关键：注意常规问题的归纳，如各种反应类型对有机物的结构要求、酚醛缩合对分子结构的要求、手性碳原子的判断、酯基碱性条件下水解的定量关系等。13、BC【分析】【详解】

A、分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应；故A错误；

B、含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色；故B正确；

C；含有C=C；可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、消去反应，故C正确；

D；含有-COO-、-COOH；能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。

答案选BC。14、BC【分析】【分析】

如图所示为用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况，约350℃之前，反应还未达到平衡态，CO2转化率随温度升高而增大，约350℃之后，反应达到化学平衡态，CO2转化率随温度升高而减小；由此可知该反应为放热反应。

【详解】

A.由分析可知该反应为放热反应，则ΔH<0；故A错误；

B.图中450℃时，反应已达平衡态，则延长反应时间无法提高CO2的转化率；故B正确；

C.350℃时，设起始时容器的容积为V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，则n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡转化率为80%；可列三段式为：

根据阿伏伽德罗定律有平衡时的体积为V(平衡)=则平衡时故C正确；

D.温度升高，正逆反应速率均加快，则v(400℃)逆逆；故D错误；

综上所述，答案为BC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

⑴电极II是产生气体；且用KI—淀粉溶液来检验，因此II是产生氯气，惰性电极Ⅰ为电解池的阴极；II为阳极。

⑵反应开始一段时间后；惰性电极Ⅰ为阴极，铜离子得到电子变为铜单质，因此实验现象为析出红色物质，KI—淀粉溶液会变蓝色。

⑶惰性电极Ⅱ上是氯离子得到电子，电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑。

⑷该电解反应方程式为CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑。

⑸Ⅰ是阴极；因此可以将惰性电极Ⅰ换为一般的金属，但不能换成与水能反应的金属。

【详解】

⑴II是产生气体；用KI—淀粉溶液来检验，因此II是产生氯气，惰性电极Ⅰ为电解池的阴极，故答案为：阴。

⑵反应开始一段时间后；惰性电极Ⅰ为阴极，是铜离子得到电子变为铜单质，因此实验现象为析出红色物质，KI—淀粉溶液会变蓝色，故答案为：析出红色物质；蓝。

⑶惰性电极Ⅱ上是氯离子得到电子，电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，故答案为：2Cl－－2e－=Cl2↑。

⑷该电解反应方程式为CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑，故答案为：CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑。

⑸Ⅰ是阴极，因此可以将惰性电极Ⅰ换为一般的金属，但不能换成与水能反应的金属，故答案为：AB。【解析】阴析出红色物质蓝2Cl－－2e－=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑AB16、略

【分析】【详解】

0.5mol/L的一元弱酸A和一元强碱B以1：2的体积比混合，所得溶液的c（OH-）=0.1mol/L，设该一元强碱的浓度为x，则x=0.4。该一元强碱溶液的浓度为0.4mol/L，5mL0.4mol/L的B溶液中含有n(B)=0.4mol/L×0.005L=0.002mol；

一元弱酸C与一元强碱B按照1：1反应；则反应消耗C的物质的量也是0.002mol；

该一元弱酸C的物质的量浓度为：

所以弱酸C的电离度为：

该弱酸C的电离度为10%。【解析】α（C）=10%17、略

【分析】【详解】

中含氧官能团分别为-OH、-COOH，名称为(酚)羟基和羧基，故答案为：(酚)羟基、羧基。【解析】(酚)羟基羧基18、略

【分析】【分析】

根据题中所给CO2和H2O的量求出该酯的最简式；根据RCOOCH3+NaOHRCOONa+CH3OH；结合消耗盐酸的物质的量可计算酯的摩尔质量；先求出分子式，根据结构特点可判断有机物的结构简式，据此解答。

(1)

取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水，可知n(C)=n(CO2)==1.6mol，m(C)=19.2g，n(H)==1.6mol，m(H)=1.6g，n(O)==0.4mol，可得n(C):n(H):n(O)=1.6:1.6:0.4=4:4:1，最简式为C4H4O；答案为C4H4O。

(2)

酯与NaOH溶液反应消耗的n(NaOH)=0.2mol/L×(0.04L-0.015L)=0.005mol，解得n(RCOOCH3)=0.005mol，M(RCOOCH3)==136g·mol-1；答案为136g·mol-1。

(3)

该酯的最简式为C4H4O，摩尔质量为136g·mol-1，设分子式为(C4H4O)x，x==2，则分子式为C8H8O2，该酯是由某一元羧酸与甲醇生成的酯，则为RCOOCH3，即C6H5COOCH3，其结构简式为名称为苯甲酸甲酯；答案为苯甲酸甲酯。【解析】(1)C4H4O

(2)136g·mol-1

(3)苯甲酸甲酯19、略

【分析】【详解】

(1).用系统命名法命名CH3CH2CH(CH3)CH=CH2为3—甲基—1—戊烯

(2).“金刚烷”是一种高度对称结构，分子中有两种碳原子（亚甲基碳原子和次甲基碳原子）。因此①一溴代物有2种。②由氯原子取代金刚烷亚甲基（—CH2—）上的氢原子所形成的二氯代物，共有3种，分别为。

(3).分子式为C4H6符合通式CnH2n-2，它有多种同分异构体，其中能与溴水发生加成反应而使溴水褪色的链烃有1-丁炔、2-丁炔、1，3-丁二烯，它们的的结构简式分别为：、、

(4).某有机物，它的相对分子质量为88。8.8g该含氧有机物的物质的量为0.1mol，充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，说明生成了水7.2g，由此求出水的物质的量为0.4mol，进一步求出n(H)=0.8mol；再通过足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成，可知生成碳酸钙0.4mol,进上步求出n(C)=0.4mol；由质量守恒求出m(O)=8.8g-m(H)-m(C)=(8.8-0.8-0.412)g=3.2g，从而求出n(O)=0.2mol。所以①该含氧有机物的分子式为C4H8O2；②该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体是四种饱和一元酯（甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯），结构简式分别为：HCOOCH2CH2CH3、、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

点睛：用燃烧法测定仅含C、H、O三种元素的有机物的组成，一般根据一定量样品燃烧生成水的质量求出氢原子的物质的量，再根据二氧化碳的质量求出碳原子的物质的量，再根据质量守恒求出氧原子的物质的量，这样就可以求出该有机物的最简式，再根据有机物的相对分子质量，就能确定它的分子式。根据有机物的核磁共振氢谱和其他方面的信息如红外光谱等，就能确定有机物的结构。【解析】3—甲基—1—戊烯23；C4H8O2HCOOCH2CH2CH3CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH320、略

【分析】【分析】

【详解】

①(1)由题意知，燃料燃烧生成的H2O和CO2分别被干燥剂和澄清石灰水吸收，二者的增重量即为燃烧时产生的H2O和CO2的质量。m(H2O)=102.9g-101.1g=1.8g，m(CO2)=314.2g-312.0g=2.2g，反应生成的正盐CaCO3质量为m(CaCO3)=×100g•mol-1=5g；故答案为：1.8，5。

(2)m(H)=×2g•mol-1=0.2g；故答案为：0.2。

(3)m(C)=×12g•mol-1=0.6g；故答案为：0.6。

(4)m(C)：m(H)=0.6g：0.2g=3：1；故答案为：3：1。

(5)燃料中n(C)：n(H)==1：4，燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为CH4O，结构简式CH3OH，故答案为：CH4O，CH3OH。

②(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍；所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90。

(2)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值；则含4种类型的等效氢原子，故答案为：4。

(3)18.0gA的物质的量==0.2mol，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成0.2molCO2，所以含有一个羧基；醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成0.2molH2；羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基，故答案为：1个羧基；1个羟基。

(4)18.0gA的物质的量==0.2mol，浓硫酸增重10.8g，则生成水的质量是10.8g，生成n(H2O)==0.6mol，所含有n(H)是1.2mol，碱石灰增重26.4g，生成m(CO2)是26.4g，n(CO2)==0.6mol，所以n(C)是0.6mol，则n(A)：n(C)：n(H)=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3。

(5)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为故答案为：【解析】1.850.20.63：1CH4OCH3OH9041个羧基、1个羟基C3H6O321、略

【分析】【分析】

（1）2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向体积减小的反应,据此解答；

（2）反应正向是体积减小的放热反应；要加快反应速率并提高CO转化率，改变的条件一定是增大压强,据此解答。

【详解】

（1）2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向体积减小的反应，所以△S<0；

故答案为：<；

（2）a.将H2O(g)从体系中分离出来；能提高CO转化率，但降低反应速率，故a错误；

b.缩小容器体积，使体系压强增大，既能加快反应速率，又能提高CO转化率，故b正确；

c.加入合适的催化剂；能加快反应速率，但CO转化率不变，故c错误；

d.升高体系温度；能加快反应速率，但CO转化率降低，故d错误；

故答案为：b。【解析】<b22、略

【分析】【分析】

根据离子反应的实质可知，Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成CaSO4和H3PO4和HF，配平后方程式为：Ca5(PO4)3F+5H2SO4=5CaSO4+H3PO4+HF；该方程式即为目标方程式，据此分析解答。

【详解】

已知25℃；101kPa时：

①CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol

②5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol

根据盖斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol。【解析】Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol四、判断题(共3题，共27分)23、B【分析】【详解】

丙醛分子结构中含有醛基，能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，丙酮分子结构中含酮羰基，不含醛基，不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，二者的化学性质不相似。说法错误。24、B【