2024年华师大新版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、元素rm{M}在化合物中只有一种化合价，下列化学式中错误的一个是rm{(}rm{)}A.rm{M(OH)_{2}}B.rm{MCl_{3}}C.rm{M_{2}(SO_{4})_{3}}D.rm{M_{2}O_{3}}2、某学生俯视量筒内液体读数为rm{20ml}则实际液体体积为rm{(}rm{)}A.大于rm{20}rm{ml}B.小于rm{20}rm{ml}C.等于rm{20}rm{ml}D.无法判断能力3、如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出的现象的是rm{(}rm{)}

A.甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入B.甲、乙两瓶均有水流入C.甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入D.甲、乙两瓶均无水流入4、下列实验操作不当的是（）A.将腐蚀性药品放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C.振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖嘴不能触及试管内壁5、向一定质量rm{A}rm{g}rm{NO_{3}}和rm{C}rm{u}rm{(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入rm{Z}rm{n}，与两种溶质依次发生反应rm{.}溶液质量与加入rm{Z}rm{n}的质量关系如图所示；有关说法不正确的是()

A.rm{a}点溶液中的溶质有rm{3}种B.rm{b}点得到的固体为rm{Ag}

C.rm{c}点溶液中溶质为rm{Z}rm{n}rm{(NO_{3})_{2}}、rm{C}rm{u}rm{(NO_{3})_{2}}D.rm{d}点得到的固体有rm{3}种6、下列对实验现象的描述，正确的是rm{({??})}A.铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体。

B.木炭在氧气中剧烈燃烧；发出白光，放出热量，生成二氧化碳。

C.红磷燃烧时产生浓厚的白雾。

D.硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量7、下列液态物质中，不属于溶液的是rm{(}rm{)}A.食盐水B.碘酒C.液氢D.矿泉水8、下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是A.HB.2H+C.2H2D.2H评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、莱州市某村的水质为硬水；下列说法正确的是（）

A.硬水是一种混合物。

B.硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物。

C.硬水放一段时间就变成软水。

D.凡是含有杂质的水就是硬水。

10、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少水，并做上记号．下列说法中不正确的是（）A.该实验能证明空气中氧气的含量约占B.实验时为了节约药品红磷一定要少放C.实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹11、规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（）A.

熄灭酒精灯B.

倾倒液体C.

过滤泥浆水D.

滴加液体12、干冰是固态的二氧化碳，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子构成的rm{.}对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是()A.分子运动速率相同B.分子之间相互作用的强弱相同C.化学性质相同D.分子的构成相同13、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是rm{(}rm{)}A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子14、在使用酒精灯的过程中，下列做法中不正确的是（）A.向正在燃着的酒精灯里添加酒精B.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭C.酒精灯内酒精超过酒精灯容积D.给物质加热时，酒精灯火焰要对准试管内被加热的物质15、小明从元素周期表中查到一种钛（Ti）原子相对原子质量为48．关于这种钛原子质量的下列说法中；正确的是（）

A.约为一个碳原子质量的48倍。

B.约为一个镁原子质量的2倍。

C.比一个铁原子质量小。

D.以上说法都不正确。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、铁的化合物在化学反应中；通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及其化合物有颜色变化的三例化学方程式．

示例：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成．

①在____反应中，____．

②在____反应中，____．

③在____反应中，____．17、海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示；对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。

请回答：

rm{(1)}采用膜分离技术淡化海水的原理；与化学实验中常见的______操作相似。

rm{(2)}对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会______rm{(}填“增大”、“减小”或“不变”rm{)}

rm{(3)}海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是______结晶rm{(}填“降温”或“蒸发”rm{)}18、如图为木炭在氧气中燃烧；并验证生成物的实验操作流程：

rm{(1)}在实验rm{C}中我们观察到的现象是________________________。

rm{(2)}为了使木炭与氧气充分反应，将木炭加热至红热后插入集气瓶的正确操作是_______________。

rm{(3)D}操作中烧杯里的液体是rm{垄脵}________________，倒入集气瓶，振荡后集气瓶内观察到的现象是rm{垄脷}___________________________。19、写出下列化学符号。

（1）硫酸铁______；

（2）3个氨分子______；

（3）四个亚铁离子______；

（4）2个硫酸分子______；

（5）2个乙醇分子______；

（6）构成氯化钠晶体的阳离子______；

（7）氩气______。20、在反应2A+3B=2C+4D中B、C、D的相对分子质量之比为16：22：9，测得16gA与适量的B恰好完全反应，生成C和D的混合物______g，若A的相分子质量为M，则B的相对分子质量为______．21、环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题；温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量；抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。

（1）二氧化碳是大气中的主要温室气体；我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：______；______。

（2）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势；有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，影响海洋生物的生存。

二氧化碳气体转变为液体时将会能量______（填“释放”或“消耗”）；二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：______；

（3）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明；在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途。二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：______

（4）二氧化碳是一种温室气体；某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：

当打开K，反应一段时间后：D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______，具有的化学性质是______。B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。写出C处发生变化的化学方程式______。评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)22、已知：反应①是实验室制取气体A的常用方法，D常用来改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．图示关系中未涉及到的基本反应类型为____；化学方程式①为____；②为____；B在生产或生活中的一种用途是____．

23、A；B、C、D、E为八年化学学习过的五种物质。其中B通常状态下为气体；A、C均为固体，且A为红色粉末，C为生活中常见的银白色金属，D、E均为液体，且含有相同的元素。这五种物质之间的反应关系如图所示，其中“-”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质（有些反应关系已略去，反应条件已略去）。请回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A；______B、______C、______D、______E、______。

（2）写出A转化为B的反应的符号表达式______。

（3）B与C反应的实验现象______。评卷人得分五、探究题(共2题，共8分)24、兴趣小组实验中，将rm{NaOH}溶液滴入rm{CuSO_{4}}溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体rm{.}于是；他们对该浅绿色固体的成分进行探究．

【查阅资料】

rm{垄脵NaOH}与rm{CuSO_{4}}反应会生产rm{Cu(OH)_{2}}也会生成rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}(}碱式硫酸铜rm{)}．

rm{垄脷Cu(OH)_{2}}在rm{80隆忙}会分解生成rm{CuO}．

rm{垄脹Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}不溶于水，能与酸反应，分解温度需rm{300隆忙}．

【猜想与假设】

猜想一：浅绿色固体为rm{Cu(OH)_{2}}．

猜想二：浅绿色固体为______．

猜想三：浅绿色固体为rm{Cu(OH)_{2}}和rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}．

【获取事实与证据】

rm{垄脵}取少量浅绿色固体放入试管中，加热至rm{100隆忙}观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在______．

rm{垄脷}另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；出现白色沉淀，该白色沉淀是______．

【结论】整个实验证明猜想______正确．25、小亮发现收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时；能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：

第一组实验：取5只集气瓶；编号为①；②、③、④、⑤，分别装入其容积10%、20%、30%、40%、50%的水，用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排尽。将带火星的木条依次伸入①～⑤号瓶中，记录实验现象。

小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验；三组实验的数据和现象见表。

。第一组第二组第三组集气瓶编号①②③④⑤①②③④⑤①收集的O2占容积的。

体积分数（%）1020304050313335373934带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮请根据实验回答下列问题：

①写出一个实验室制取氧气的化学方程式______。

②使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：______（填“是”或“否”）。

③集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×______%。

④收集的氧气占容积的体积分数最低为______%时；可使带火星的木条复燃。

⑤采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为______。评卷人得分六、计算题(共4题，共12分)26、如图为加热分解碳铵的装置；回答下列问题．

（1）写出编号仪器的名称：A______；B______，C______

（2）按图所示安装好实验装置；安装仪器的顺序是______．实验时若管内壁附有碳铵粉末，你的建议是______．

（3）检查装置的气密性；检查方法是______．

（4）闻气味的正确方法是______．加热后管口有______气味气体产生；管壁出现______，如将产生的气体通入澄清石灰水中将会看到______．碳酸氢铵受热分解的文字表达式是______

27、请你参与下列探究：在课外活动中；小帅同学按照课本实验（见图1）探究分子运动时，闻到了刺激性的氨味；小帅同学在老师的指导下，设计了如图2实验装置，进行同样的实验，结果没有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到和课本实验同样结论．

【信息提示】：①氨气溶于水呈碱性；

②酚酞溶液遇到碱性物质变成红色；

③氢氧化钠固体溶于水时；放出大量的热．

【实验探究与结论】

（1）滴入少量浓氨水后；湿润的酚酞滤纸条发生的变化是______．从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是______．

（2）和课本实验比较；小帅同学改进后的装置的优点是（写出两点）

①______；②______．

【思维拓展】小松同学受到小帅同学实验的启发；将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．

（1）打开活塞K滴入稀硫酸后；两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是______，不同变化是______；

小月同学从课本实验中知道；二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证二氧化碳性质依序是______；______．

（2）小惠同学认为图3的装置还可以同时验证：

①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；

②二氧化碳不能燃烧；也不支持燃烧．

小惠同学为完成自己的两个验证实验；对小松同学的实验进行的简单改进是：______．

28、科学探究是奇妙的过程；某同学在进行实验探究时，向一种无色液体中加入白色块状固体，立即产生一种无色无味的气体．

（1）某同学猜测此气体为CO2；验证它的实验方案如下：

。猜想实验步骤现象及结论此气体可能是二氧化碳

______

______写出验证此气体的化学反应方程式：______．

（2）该同学想制取和收集该气体，若用如图中A收集该气体，气体应该从______端（填“b”或“c”）导入．

（3）该同学想进一步研究该气体的性质．用烧杯收集满该气体；烧瓶用带导管（导管一端绑有一个气球）的橡皮塞塞紧．如图B所示，挤捏胶头滴管，使液体X滴入烧瓶中，她惊奇地发现气球逐渐胀大．

①请你写出液体X的化学式：______，并简述理由______；

②该气体是灭火的常用材料，请再举一例该物质的用途：______．29、试管炸裂的常见原因有哪些？参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】解：rm{A}氢氧根显rm{-1}价，设rm{M}元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{x+(-1)隆脕2=0}则rm{x=+2}价。

B、氯元素显rm{-1}价，设rm{M}元素的化合价是rm{y}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{y+(-1)隆脕3=0}则rm{y=+3}价。

C、硫酸根显rm{-2}价，设rm{M}元素的化合价是rm{z}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2z+(-2)隆脕3=0}则rm{z=+3}价。

D、氧元素显rm{-2}价，设rm{M}元素的化合价是rm{w}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2w+(-2)隆脕3=0}则rm{w=+3}价。

元素rm{M}在化合物中只有一种化合价，rm{BCD}选项中rm{M}元素的化合价均为rm{+3}价，rm{M(OH)_{2}}中rm{M}元素的化合价为rm{+2}价，故化学式中错误的一个是rm{M(OH)_{2}}

故选：rm{A}

根据题意，元素rm{M}在化合物中只有一种化合价；结合在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则rm{(}化合物中正负化合价代数和为零rm{)}计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．【解析】rm{A}2、B【分析】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大rm{.}某学生俯视量筒内液体读数为rm{20mL}其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于rm{20mL}．

故选B．

用量筒量取液体时；量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大，据此进行分析判断．

量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．【解析】rm{B}3、C【分析】试题分析：可以根据红磷和碳与氧气反应的生成物方面进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

甲中红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，消耗了瓶中的氧气，使压强减小，小于大气压，从而使水进入瓶中rm{.}乙瓶中的碳燃烧生成的二氧化碳是气体；虽然消耗了氧气，但是二氧化碳代替了氧气的位置，使压强几乎不变，水不能进入乙瓶中．

故选C．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}将易潮解有腐蚀性的药品放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量；防止腐蚀托盘，该实验操作正确．

B；将试管夹从试管底部往上套；夹在试管的中上部，该实验操作正确．

C；试管内的液体可能有毒或有腐蚀性；拇指堵住试管口，可能受腐蚀或中毒；振荡试管时用手捏住试管，用手腕摇动；该实验操作错误．

D；滴加液体时；滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁，以防污染试剂，该实验操作正确．

故选：rm{C}．

A、固体药品需放在纸上称量，易潮解的药品或有腐蚀性的药品rm{(}如氢氧化钠固体rm{)}必须放在玻璃器皿中称量．

B；根据试管夹的使用方法进行分析判断．

C；根据振荡试管的方法及注意事项进行分析判断．

D；根据滴加液体时注意事项进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答即可。【解答】在金属活动性顺序中，rm{Zn>Cu>Ag}向一定质量rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入rm{Zn}与两种溶质依次发生反应。

rm{Zn+2AgNO_{3}=Zn(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{65}rm{216}

析出银的过程是溶液质量减少的过程；

rm{Zn+Cu(NO_{3})_{2}=Zn(NO_{3})_{2}+Cu}

rm{65}rm{64}

析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

A.在rm{a}点时；硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银；硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确；

B.rm{B}点时硝酸银全部参加反应；生成的固体是银，故B正确；

C.rm{c}点时硝酸铜恰好完全反应；溶液中只有硝酸锌，故C错误；

D.rm{d}点时锌过量；得到的固体有银；铜和锌，故D正确。

故选C。【解析】rm{C}6、D【分析】略【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A}食盐水是食盐的水溶液；是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

B；碘酒是碘的酒精溶液；是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

C；液氢是液态的氢气；属于纯净物，不属于溶液，故选项正确．

D；矿泉水可看作是可溶性的钙镁化合物等溶于水形成的；是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

故选：rm{C}．

溶液是均一；稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性；属于混合物，据此结合物质的组成进行分析判断．

本题难度不大，掌握溶液的本质特征rm{(}均一性、稳定性、混合物rm{)}熟悉常见物质的组成是解答本题的关键．【解析】rm{C}8、A【分析】【解析】试题分析：每种元素符号都能表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。A、H可表示：①氢元素，②一个氢原子，正确；B、2H+可表示两个氢离子，不能表示氢元素、氢原子，错误；C、2H2表示两个氢分子，不能表示氢元素、氢原子，错误；D、2H表示两个氢原子，不能表示氢元素，错误。故选A考点：化学符号及其周围数字的意义【解析】【答案】A二、多选题(共7题，共14分)9、AB【分析】

A；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中不仅有水，还含有其它杂质，所以属于混合物，故A正确；

B；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物，故B正确；

C；硬水软化的方法有：蒸馏或加热煮沸；所以硬水放一段时间不会变成软水，故C错；

D；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；软水中也含有杂质，故D错．

故选AB．

【解析】【答案】根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；而含较少钙镁离子的水为软水；和硬水软化的方法考虑本题．

10、BD【分析】解：A；该实验能证明氧气约占空气总体积的五分之一；该选项说法正确；

B；如果红磷不足；不能耗尽集气瓶中的氧气，会导致测定的氧气含量不准确，因此红磷应该足量，该选项说法不正确；

C；为了防止装置漏气影响实验结果；实验前一定要检验装置的气密性，该选项说法正确；

D；红磷燃烧产生大量的白烟；火焰熄灭后，应该冷却至室温再打开弹簧夹，该选项说法不正确．

故选：BD．

红磷在空气中燃烧时放出大量的热；产生白烟，生成五氧化二磷；

为了使集气瓶中的氧气完全反应；红磷应该过量；

凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】【答案】BD11、AC【分析】解：rm{A}使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。

B；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

D；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

故选：rm{AC}

A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

C；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{AC}12、CD【分析】【分析】A.根据固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快进行分析；B.根据不同状态的分子本身能量不同，分子之间作用力不同进行分析；C.根据同种分子性质相同，不同分子性质不同进行分析；D.根据干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成进行分析。解答本题关键是知道分子的性质和特点，熟悉同种分子性质相同，不同分子性质不同。【解答】A.固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快，干冰和二氧化碳气体分子运动速率不相同，故A错；B.不同状态的分子本身能量不同；分子之间作用力不同，故B错；

C.同种分子性质相同，不同分子性质不同，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的，化学性质相同rm{.}故C正确；

D.干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成，所以分子构成相同，故D正确。故选CD。

【解析】rm{CD}13、BD【分析】解：rm{A}原子中核外电子数rm{=}核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：rm{BD}．

原子或分子中核外电子数rm{=}核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】rm{BD}14、AC【分析】解：A；酒精灯使用时的安全注意事项：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；故选项A不正确；

B；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄；不可吹熄，故选项B正确；

C；酒精灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的四分之一；少于三分之二，故选项C不正确；

D；给物质加热时；酒精灯火焰要对准试管内被加热的物质，故选项D正确；

故选：AC。

根据酒精灯的实验室使用时的安全注意事项进行分析解答本题．

本题考查酒精灯的实验室使用时的安全注意事项的知识，并应用于解题．【解析】AC15、BC【分析】

A、根据相对原子质量=可得48=X=4C；故A说法错误；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量约为一个镁原子质量的2倍；故B说法正确；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量比一个铁原子质量小；故C说法正确；

D；故D说法错误；

故选BC．

【解析】【答案】A、根据相对原子质量=进行解答；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，进行解答；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，进行解答．

三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】

由题意和示例可知；所写化学方程式可以是不同的反应类型，但反应物中必须有铁或铁的化合物，而且反应前后要有颜色的变化．

故答案为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；溶液由无色变为浅绿色，且铁表面气泡生成．

②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；溶液由棕黄色变为无色，且有红褐色沉淀生成．

③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；粉末由红色变为黑色．

【解析】【答案】按照要求可知反应物中必须有铁或铁的化合物；而且反应前后要有颜色的变化，结合示例格式从学过的方程式中写出3个即可．

17、过滤；增大；蒸发【分析】解：rm{(1)}采用膜分离技术淡化海水的原理，即海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过，与化学实验中常见的过滤操作rm{(}不溶于液体的固体与液体分离rm{)}相似。

rm{(2)}对淡化膜右侧的海水加压后；海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过，即溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，海水中溶质的质量分数会增大。

rm{(3)}由图二是氯化钠的溶解度曲线；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶，利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来。

故答案为：rm{(1)}过滤；rm{(2)}增大；rm{(3)}蒸发。

根据题意；膜分离技术的原理：对淡化膜右侧的海水加压，海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过，据此分析加压后右侧海水中溶质；溶剂、溶液的改变；结合氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答。

本题难度不大，理解题意rm{(}加压后水分子可以透过淡化膜，而海水中的各种离子不能通过淡化膜rm{)}加压后溶液组成的改变是正确解答本题的关键。【解析】过滤；增大；蒸发18、略

【分析】解：rm{(1)}实验rm{C}是木炭在氧气中燃烧；发出白光，放出大量的热。

rm{(2)}为了防止氧气受热膨胀逸出集气瓶；为了使木炭与氧气充分反应，将木炭加热至红热后插入集气瓶的正确操作是：由上而下缓慢伸入。

rm{(3)}由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以，在rm{D}整个实验设计中的意图是：检查木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳气体；所以烧杯中的物质是澄清的石灰水，观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊。

故答为：rm{(1)}发出白光，放出大量的热；rm{(2)}由上而下缓慢伸入；rm{(3)}澄清的石灰水；澄清石灰水变浑浊。

rm{(1)}根据木炭燃烧的现象回答；

rm{(2)}根据气体受热膨胀分析；

rm{(3)}根据木炭燃烧生成的产物的性质分析回答。

本题通过木炭的燃烧考查了常用仪器的使用、燃烧的现象、二氧化碳的检验等知识，难度不大，属于基础知识。【解析】rm{(1)}发出白光；放出大量的热；

rm{(2)}由上而下缓慢伸入；

rm{(3)}澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊。19、Fe2（SO4）33NH32Fe2+3H2SO42C2H5OHNa+Ar【分析】解：（1）硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Fe2（SO4）3。

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氨分子可表示为：3NH3。

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故四个亚铁离子可表示为：2Fe2+。

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个硫酸分子可表示为：3H2SO4

（5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个乙醇分子可表示为：2C2H5OH；

（6）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，构成氯化钠晶体的阳离子是钠离子，故可表示为：Na+。

（7）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar。

故答案为：

（1）Fe2（SO4）3

（2）3NH3；

（3）2Fe2+；

（4）3H2SO4；

（5）2C2H5OH；

（6）Na+；

（7）Ar。

（1）硫酸铝中铝元素显+3价；硫酸根显-2价，写出其化学式即可分子的表示方法，正确书写物质的化学式；

（2）表示多个该分子；就在其分子符号前加上相应的数字。

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（4）表示多个该分子；就在其分子符号前加上相应的数字。

（5）表示多个该分子；就在其分子符号前加上相应的数字。

（6）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（7）氩气属于地壳中含量最多的元素和含量第一的金属元素稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式。

本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】Fe2（SO4）33NH32Fe2+3H2SO42C2H5OHNa+Ar20、40M【分析】解：设A的相对分子质量气为a．

由2A+3B=2C+4D可知；2a+3×16=2×22+4×9，a=16，所以参加反应的A和B的质量比=（2×16）：（3×16）=2：3，故16gA与适量B完全反应，则B的质量也为24g，由质量守恒定律可知，所以生成C和D的混合物的质量=16g+24g=40g；

设B的相对分子质量为n．

其中参加反应的A；B之间的质量比：（2×M）：（3×n）=2：3；所以n=M．

故答案为：40；M．

根据2A+3B=2C+4D以及B；C、D相对分子质量之比为16：22：9可知A的相对分子质量；然后利用质量守恒定律可以求出生成C和D的混合物的质量解答；

根据A的相对分子质量为M以及A；B质量关系；可求出B的相对分子质量进行解答．

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和是解题的关键．【解析】40M21、改善能源结构，使用清洁能源大力植树造林，严禁乱砍滥伐释放CO2+H2O═H2CO33CO2+4Na2Na2CO3+C密度比空气大不燃烧、不支持燃烧CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】解：（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放；我们可以采取的措施有：改善能源结构，使用清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等；故答案为：改善能源结构，使用清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐；

（2）二氧化碳气体转变为液体时将会释放能量；故填：释放；

二氧化碳能与水化合生成碳酸，碳酸显酸性，所以，二氧化碳使海水酸度增加，反应的方程式是：CO2+H2O═H2CO3；故填：CO2+H2O═H2CO3；

（3）二氧化碳与钠在440℃和800大气压条件下，反应生成金刚石和碳酸钠。该反应的化学方程式为：3CO2+4Na2Na2CO3+C；故填：3CO2+4Na2Na2CO3+C；

（4）D烧杯中下层的蜡烛先熄灭；上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是：密度比空气大，具有的化学性质是：不燃烧；不支持燃烧。

由实验的过程可知，C处澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

故答为：密度比空气大；不燃烧、不支持燃烧；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

（1）根据减少二氧化碳常见的措施分析；

（2）根据物质的状态的变化和能量之间的关系分析回答；二氧化碳能与水化合生成碳酸；碳酸显酸性；

（3）只有熟悉反应物；生成物和反应条件；依据质量守恒定律的两个原则，才能写出正确的化学方程式；

（4）根据实验的现象分析二氧化碳的性质；根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式。

解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法和节能环保的意义，只有这样才能对问题做出正确的判断。【解析】改善能源结构，使用清洁能源大力植树造林，严禁乱砍滥伐释放CO2+H2O═H2CO33CO2+4Na2Na2CO3+C密度比空气大不燃烧、不支持燃烧CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O四、推断题(共2题，共14分)22、置换反应|CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑|CaO+H2O═Ca（OH）2|用作建筑材料【分析】【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此ABCD分别是二氧化碳；碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；属于复分解反应；

高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；

氧化钙和水反应生成氢氧化钙；属于化合反应，图示关系中未涉及到的基本反应类型是置换反应；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；

碳酸钙在生产或生活中常用作建筑材料．

故填：置换反应；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；用作建筑材料．

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙．23、HgOO2FeH2O2H2O2HgO2Hg+O2↑银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体【分析】解：依据DE的转化过程和D；E均为液体；且含有相同的元素，可知D是双氧水，E是水，D可以生成B且E和B可以相互转化，B通常状态下为气体，则B是氧气，A、C均为固体，且A为红色粉末，则A是氧化汞，C为生活中常见的银白色金属，则C可能是铁，带入框图推断合理；

（1）有分析知A-E的化学式分别是：HgO；O2；Fe；H2O2；H2O；

（2）A转化为B的反应的符号表达式为：2HgO2Hg+O2↑；

（3）B与C反应是铁丝在氧气中燃烧的过程；其实验现象是：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体；

故答案为：（1）HgO；O2；Fe；H2O2；H2O；

（2）2HgO2Hg+O2↑；

（3）银白色固体剧烈燃烧；火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体；

依据DE的转化过程和D；E均为液体；且含有相同的元素，可知D是双氧水，E是水，D可以生成B且E和B可以相互转化，B通常状态下为气体，则B是氧气，A、C均为固体，且A为红色粉末，则A是氧化汞，C为生活中常见的银白色金属，则C可能是铁，据此分析解答；

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】HgOO2FeH2O2H2O2HgO2Hg+O2↑银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体五、探究题(共2题，共8分)24、略

【分析】【猜想与假设】由题意，rm{NaOH}与rm{CuSO_{4}}反应会生成rm{Cu(OH)_{2}}也会生成rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}(}碱式硫酸铜rm{)}．

【获取事实与证据】rm{垄脵}由题意，rm{Cu(OH)_{2}}在rm{80隆忙}会分解生成rm{CuO}而rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}不溶于水，能与酸反应，分解温度需rm{300隆忙.}取少量浅绿色固体放入试管中，加热至rm{100隆忙}此温度下rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}还没分解；观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在氢氧化铜，黑色固体物质是氢氧化铜分解生成的．

rm{垄脷Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}不溶于水，能与酸反应，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，出现白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，则说明浅绿色固体中存在rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}．

【结论】由事实与证据，浅绿色固体中含有rm{Cu(OH)_{2}}rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}整个实验证明猜想rm{垄脹}正确．

故答案为：【猜想与假设】rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}

【获取事实与证据】rm{垄脵}氢氧化铜；rm{垄脷}硫酸钡；

【结论】rm{垄脹}．

【猜想与假设】根据题意，rm{NaOH}与rm{CuSO_{4}}反应会生成rm{Cu(OH)_{2}}也会生成rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}(}碱式硫酸铜rm{)}则浅绿色固体可能为rm{Cu(OH)_{2}}也可能是rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}也可能是两者的混合物．

【获取事实与证据】rm{垄脵}根据题意，rm{Cu(OH)_{2}}在rm{80隆忙}会分解生成rm{CuO}rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}不溶于水，能与酸反应，分解温度需rm{300隆忙}进行分析解答．

rm{垄脷}由题意，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；出现白色沉淀，说明生成了不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析解答．

本题难度不大，理解rm{NaOH}与rm{CuSO_{4}}反应会生成rm{Cu(OH)_{2}}和rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}能与酸反应，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}氢氧化铜；硫酸钡；rm{垄脹}25、2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑否2135①④⑤【分析】解：①如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，还可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水，要注意配平；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑；

②通过实验可以看出；氧气含量达到35%带火星的木条就可以复燃，所以用带火星的木条验满氧气的方法不可靠，故答案为：否；

③集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×空气中氧气的体积分数。故答案为：21；

④由图中可知；当氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条复燃。故填：35；

⑤采取“半值法”探究能减少实验次数；实际上就是通过实验数据的分析，减少不必要的实验，第二组实验若按②；③的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在33%～35%之间，从而省去编号①、④、⑤的实验，故答案为：①④⑤。

①根据实验室中制取氧气的原理来分析；

②由题目给出的信息可知：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时；能使带火星的木条复燃，因此这种验满方法不可靠；

③氧气约占空气体积的21%；有关的计算要正确；

④根据题干信息来分析；

⑤“半值法”的应用可以减少实验的次数；节约时间，确定时采用的一般是中间值。

设计实验时，要明确实验的目的，要注意控制一些变量，本题还采用了“半值法”，从而可减少实验的次数，减少实验的过程。【解析】2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑否2135①④⑤六、计算题(共4题，共12分)26、略

【分析】

（1）图中仪器的名称：试管；酒精灯、铁架台；

（2）安装仪器的顺序是先下后上；先左后右；实验时若管内壁附有碳铵粉末，你的建议是：向试管中加入碳酸氢铵的方法将试管倾斜，将药匙或纸槽伸入试管底，