2025年人教五四新版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版高三化学下册月考试卷283考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（）A.锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源B.氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能C.铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅D.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细2、下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H-=Fe（OH）3↓3、环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的电子结构；一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法．根据下列转化，判断下列说法正确的是（）

A.A的所有原子一定都在一个平面内B.反应①是加成反应C.反应②是消去反应D.A的二氯取代产物只有3种4、下列说法正确的是（）A.NO和NO2的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾B.太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为电能C.含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中D.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐5、如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图；下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＜WC.WX2和水反应形成的化合物是一种强酸D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应6、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A.氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解B.氢氧化铜加入到稀硫酸中C.氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡D.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液7、古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是rm{(}rm{)}A.明矾B.芒硝C.草木灰D.漂白粉8、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}碳酸钠溶液与盐酸rm{垄脷}偏铝酸钠溶液与盐酸rm{垄脹}苯酚钠溶液与rm{CO_{2}}rm{垄脺}硝酸银溶液与氨水。

rm{垄脻}氯化铝溶液与氨水rm{垄脼}碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．A.rm{垄脹垄脻}B.rm{垄脵垄脹垄脼}C.仅有rm{垄脻}D.rm{垄脷垄脺}9、下列过程包含物理变化的是（）A.煤的气化B.铁的钝化C.光合作用D.水乳交融评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、茉莉花香气的成分有多种；乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）写出反应①的化学方程式：____．

（2）反应②的反应类型为：____；反应③的反应类型为：____．

（3）写出C中官能团的结构简式：____．

（4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是____（填序号）．

（5）乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是

请写出另外两个同分异构体的结构简式：____和____．11、运用化学反应原理研究碳；氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____．

（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0

将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中；测定不同条件；不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．

。时间。

CO转化率。

温度1小时2小时3小时4小时T130%50%80%80%T235%60%a1a2则温度为T1时该反应的平衡常数为____．

a1、a2、80%三者的大小关系为____．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是____．

A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）

C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64gCH3OH

D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol；则达平衡时CO的转化率为50%

（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2⇌2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①；②、③曲线所示．

计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率____②相对于①条件不同，指出②的条件是____，理由是____．12、［化学—选修化学与技术］（15分）通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0．050％时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。（1）目前，推广用超临界CO2(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是___________________。（2）科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下：①分解池中反应的化学方程式为：_____________________________。②合成塔中，若有4.4gCO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。（3）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积K(sp)分别为4．96×10-9、2．58×10-9。他最好将空气通入足量的__________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_____________。13、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示；则：

（1）该气体所含原子总数为____个．

（2）该气体若溶于1L水中（不考虑反应），设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为____mol•L-1．14、A；B、C、D、E5种元素；已知：

①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同．E原子M层上的电子比K层多5个．

②常温下B2是气体；它对氢气的相对密度是16．

③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB2反应可生成B2．

④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2．DB2中D的质量分数为50%．根据以上情况回答：

（1）A是____、B是____、C是____、D是____、E是____（写元素符号）．

（2）E的原子结构示意图____，C的离子结构示意图____．

（3）F和AB2反应的化学方程式____．15、钴（Cu）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

。Fe3+Co2+Co3+Al2+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是____．

（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2CO3反应的离子方程式是____．

（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____，其中，Na2CO3溶液的作用是____．

（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是____；5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：

。温度范围/℃固体质量/g150～2104.41290～3202.41890～9202.25经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是____．[M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol]

（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，证明晶体已经洗涤干净的操作及现象是____．16、（共12分）（1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________（2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_________________②与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为__________________（3）amolFeS与bmolFeO投入到VL、Cmol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____①（a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol④VC－mol评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、提纯氯化钠，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需用小火加热至溶液表面出现晶膜为止，再通过余热将溶液全部蒸干．____（判断对错）18、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠____．（判断对错）19、因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2____．（判断对错）20、常温下体积和浓度都相同的盐酸和醋酸中和氢氧化钠能力盐酸强____（判断正误）21、判断题（正确的后面请写“√”；错误的后面请写“×”）

（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．____

（2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol．____

（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差．____．22、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析____．评卷人得分四、推断题(共3题，共27分)23、由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料．

请回答：

（1）写出NH3的电子式：____．

（2）写出甲的化学式：____．

（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：____．

（4）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：____．24、A；B、C、为三种常见的单质；其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：

（1）写出A、B、D的化学式：A．____B．____C．____

（2）写出反应①②的离子方程式：①____；②____．

（3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：____．

（4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是（指出药品、试剂、步骤和现象）：____．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在____之间，验证的简单方法是：____．

（5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2；光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：

①你预测气体可能是____

②针对你的预测写出验证实验方案（步骤和现象）：____．25、常见的短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序数依次增大rm{.}常温下，rm{A}rm{C}可形成rm{A_{2}C_{2}}和rm{A_{2}C}两种液态化合物，rm{B}原子最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍，rm{D}原子电子层数与最外层电子数相等，rm{E}与rm{C}同主族．

rm{(1)}上述五种元素中，非金属性最强的是______rm{(}填写元素名称rm{)}．

rm{(2)}元素rm{D}形成的简单离子的原子结构示意图为______．

rm{(3)A}的单质与rm{C}的单质在强酸性条件下构成燃料电池；其正极反应式为______．

rm{(4)}上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：______rm{(}写出该物质的化学式，下同rm{)}能抑制水电离的物质是：______．

rm{(5)}常温常压时，rm{2.8}rm{g}rm{BC}气体在rm{3.2}rm{g}rm{C_{2}}气体中完全燃烧，生成rm{BC_{2}}气体时放出rm{28.3}rm{kJ}的热量，则表示rm{BC}燃烧的热化学方程式为______．评卷人得分五、综合题(共4题，共24分)26、［化学—选修物质结构与性质］（15分）美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：（1）下列有关石墨烯说法正确的是＿＿＿＿。A．石墨烯的结构与金刚石相似B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C．12g石墨烯含σ键数为NAD．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。①钴原子在基态时，核外电子排布式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中属于非极性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。27、（14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。[实验一]：测定硫元素的含量I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。28、（14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。[实验一]：测定硫元素的含量I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。29、（15分）下列框图中的A~K物质均为中学常见物质。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A和I都是常用的漂白剂，F的焰色反应呈黄色。F、G均能与L的水溶液反应放出B。请根据图示关系回答问题：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的电子式＿＿＿＿＿＿。（2）反应①~⑤中，属于氧化－还原反应的是＿＿＿＿＿＿。（3）反应④的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反应③的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】A；锂离子电池是二次电池；根据二次电池在生活中的使用以及二次电池的特点进行回答；

B；氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；

C；铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二价的铅离子；

D、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应．【解析】【解答】解：A；锂离子电池是二次电池；且Li是最轻的金属，二次电池是可以连续充放电使用的电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池，故A正确；

B；氢氧燃料电池属于原电池的一种；是将化学能转化为电能的装置，不是将热能直接转变为电能，故B错误；

C；铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二价的铅离子；故C错误；

D；在锌锰干电池中；正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故D错误；

故选A．2、D【分析】【分析】A；铁与盐酸反应生成的是亚铁离子；不是铁离子；

B；该反应为化学方程式；不是离子方程式；

C；根据电荷守恒判断；离子方程式两边电荷不相等；

D、反应的实质为铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀．【解析】【解答】解：A、铁与盐酸反应生成了亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A错误；

B、氯气与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故B错误；

C、铁离子与铁反应生成了亚铁离子，离子方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；故C错误；

D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++30H-=Fe（OH）3↓；故D正确；

故选D．3、B【分析】【分析】A；环丙叉环丙烷中的碳原子和它相连的4个原子一定不共面；

B；加成反应机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；

C；先根据氯代烃的水解；然后根据同一个碳上连有两个羟基时要脱水；

D、环丙叉环丙烷二氯取代物先判断一氯代物的种类，然后再根据一氯代物中氢原子的种类来确定二氯取代产物的数目．【解析】【解答】解：A；由于环丙烷的环并不是平面结构；所以分子中所有的原子不可能都在同一平面内，故A错误．

B；环丙叉环丙烷中双键断裂；两个碳原子上共结合一个基团，所以属于加成反应，故B正确；

C；物质B为氯代烃；氯代烃要发生水解，生成醇，根据同一个碳上连有两个羟基时要脱水，最终生成物质C，故反应的类型先是取代反应后为消去反应，故C错误；

D、环丙叉环丙烷分子中的4个“CH2”完全等同，只有一种氢原子，所以一氯代物只有一种，一氯代物中只有4种氢原子，所以的环丙叉环丙烷二氯代物有4种：故D错误．

故选B．4、A【分析】【分析】A．氮氧化物的排放能引起酸雨；

B．太阳能电池将光能转换为电能；

C．重金属盐有毒；

D．光导纤维的成分为二氧化硅，不是硅酸盐．【解析】【解答】解：A．氮氧化物（如NO2；NO等）进入大气后；不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故A正确；

B．太阳能电池将光能转换为电能；而普通电池将化学能转换为电能，故B错误；

C．重金属盐有毒；食用后对人体具有毒害作用，故C错误；

D．光导纤维的成分为二氧化硅；与普通玻璃的成分不同，故D错误．

故选A．5、D【分析】【分析】均为短周期元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于IA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，原子序数大于Na，故Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的最高正价为+7价，则R为Cl元素，据此解答．【解析】【解答】解：均为短周期元素；由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于IA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，原子序数大于Na，故Z为Al元素；W的化合价为+6；-2价，故W为S元素；R的最高正价为+7价，则R为Cl元素．

A．同周期自左而右原子半径增大；同主族自上而下原子半径减小；故原子半径：Na＞Al＞O，故A错误；

B．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性HCl＞H2S；故B错误；

C．SO2和水反应形成的化合物是亚硫酸；亚硫酸属于弱酸，故C错误；

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH；氢氧化铝；二者反应生成偏铝酸钠与水，故D正确；

故选D．6、A【分析】【分析】A．氧化镁固体和稀盐酸反应生成氯化镁和水；

B．氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；

C．氯化铁和足量铜粉反应生成氯化铜和氯化亚铁；

D．三价铁离子遇到硫氰酸根离子显红色．【解析】【解答】A．氧化镁固体和稀盐酸反应生成氯化镁和水；所有物质均是无色的，溶液的颜色不会发生变化，故A正确；

B．氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；溶液的颜色从无色变为蓝色，故B错误；

C．氯化铁和足量铜粉反应生成氯化铜和氯化亚铁；溶液的颜色从浅黄色变为蓝色，溶液的颜色发生变化，故C错误；

D．三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色，溶液的颜色由浅黄色变为红色，故B错误．7、A【分析】解：早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾rm{[KAl(SO_{4})_{2}?12H_{2}O]}中铝离子水解，rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆，破损；

故选：rm{A}．

早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，原因是明矾中存在rm{Al^{3+}}的水解产生氢离子；纤维素在酸性条件下能发生水解，据此解答．

本题考查了盐类水解的性质和应用，明确明矾的成分及水解性质是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{A}8、A【分析】解：rm{垄脵}碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}所以量不同，反应不同，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷}偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒}产生白色沉淀，后者过量发生rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}篓TAl^{3+}+3H_{2}O}量不同，生成产物不同，故rm{垄脷}错误；

rm{垄脹}苯酚钠中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，rm{C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子rm{(}银氨溶液rm{)}使沉淀溶解rm{.}先发生：rm{Ag^{+}+NH_{3}?H_{2}O=AgOH隆媒+NH_{4}^{+}}后发生：rm{AgOH+2NH_{3}?H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+OH^{-}+2H_{2}O}氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液rm{(}氨水过量rm{)}量不同，生成产物不同，故rm{垄脺}错误；

rm{垄脻Al(OH)_{3}}不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3}rm{NH_{4}^{+}}故rm{垄脻}正确；

rm{垄脼}碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，rm{2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}后者过量，rm{HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}量不同，生成产物不同，故rm{垄脼}错误；

故选A．

rm{垄脵}碳酸钠溶液与盐酸；前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠；水和二氧化碳；

rm{垄脷}偏铝酸钠溶液与盐酸；根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；

rm{垄脹}酸性rm{H_{2}CO_{3}>C_{6}H_{5}OH>HCO_{3}^{-}}

rm{垄脺}硝酸银溶液与氨水反应；氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；

rm{垄脻Al(OH)_{3}}不溶于过量的氨水；

rm{垄脼}酸式盐和对应碱的反应；前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．

本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大．【解析】rm{A}9、D【分析】解：A．煤的气化过程中产生新物质；属于化学变化，故A不选；

B．铁的钝化生成致密氧化膜；有新物质生成，属于化学变化，故B不选；

C．光合作用指绿色植物通过叶绿体；利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；

D．水乳交融过程中；没有新物质生成，是物理变化，故D选；

故选：D。

物理变化没有新物质生成；化学变化有新物质生成。

本题考查了物理变化与化学变化的区别，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。【解析】D二、填空题(共7题，共14分)10、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应酯化反应或取代反应-OH②【分析】【分析】乙醇在Cu或Ag催化作用下加热反应生成CH3CHO（A），CH3CHO继续被氧化为CH3COOH（B），在碱性条件下水解生成C为在一定条件下与CH3COOH发生酯化反应生成据此分析解答．【解析】【解答】解：乙醇在Cu或Ag催化作用下加热反应生成CH3CHO（A），CH3CHO继续被氧化为CH3COOH（B），在碱性条件下水解生成C为在一定条件下与CH3COOH发生酯化反应生成

（1）乙醇在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）②是氧化反应；③是酯化反应或取代反应；

故答案为：氧化反应；酯化反应（或取代反应）；

（3）C为其官能团是羟基，羟基结构简式为-OH，故答案为：-OH；

（4）上述①②③三个反应中；原子的理论利用率为100%；符合绿色化学，说明该反应是加成反应，只有一种生成物，为②，故答案为：②；

（5）其同分异构体还有乙酸苯甲酯和丙酸苯酯，其结构简式分别为：故答案为：．11、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-16.25L2/mol2a1═a2＜80%BD0.0040mol•L-1•min-1加入催化剂装置②到达平衡的时间缩短，且②中到达平衡时氮气浓度与①相同【分析】【分析】（1）依据物质能量越高；越活泼分析判断，依据图象能量变化写出石墨转化为金刚石的热化学方程式，反应是吸热反应；

（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；根据T1和T2同时间段内CO的转化率可知T2反应温度高；温度为T1时A．混合气体的密度不变；B．反应在3小时的时候；已达平衡；C．该反应为可逆反应，CO不可能全部转化；D．根据同一温度平衡常数不变，进行解答；

（3）根据化学反应速率的计算公式进行解答；②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动；【解析】【解答】解：（1）根据图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，根据图象石墨转化为金刚石需要吸收热量=395.4KJ-393.5KJ=1.9KJ；所以反应的热化学方程式为C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1

故答案为：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1；

（2）2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，温度为T1时CO的转化率为80%；转化1.6mol/L；

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0

开始2mol/L4mol/L0

转化1.6mol/L3.2mol/L1.6mol/L

平衡0.4mol/L0.8mol/L1.6mol/L

则化学平衡常数K==6.25L2/mol2；

根据T1和T2同时间段内CO的转化率可知T2反应温度高，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，正反应为放热反应，所以T2相当于T1达到平衡时加热，平衡向逆反应方向移动，达平衡时，CO的转化率较T1时低，a1=a2、表示已达平衡，所以a1═a2＜80%；

A．该反应体积固定，1L密闭容器，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应物和产物都是气体；所以在2小时的时候混合气体的密度和l小时的一样大，由于正反应是物质的量减少的反应，所以反应在2小时的时候混合气体的相对分子质量均比l小时的大，故A错误；

B．反应在3小时的时候，CO的转化率为80%，已达平衡，v正（H2）说明反应正向进行，v逆（CH30H）说明反应逆向进行，v正（H2）=2v逆（CH30H）；表示该反应达平衡，故B正确；

C．该反应为可逆反应，若其他条件不变，再充入6molH2，2molCO无法全部转化，所以得到CH3OH小于64g；故C错误；

D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol；根据温度不变，平衡常数不变，设达平衡时CO的转化率为X；

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0

开始2mol/L2.4mol/L0

转化2Xmol/L4Xmol/L2Xmol/L

平衡（2-2X）mol/L（2.4-4X）mol/L2Xmol/L

=6.25L2/mol2；X=0.5，故D正确；

故答案为：6.25L2/mol2；a1═a2＜80%；BD；

（3）由图2可知，反应中N2在0-10min的浓度变化为0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，10min时达到平衡，根据N2+3H2⇌2NH3可知：氨气的浓度变化为：0.04mol/L；则用NH3表示的化学反应速率为V===0.0040mol•L-1•min-1；

②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同；化学平衡不移动，因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂；

故答案为：0.0040mol•L-1•min-1；加入催化剂；装置②到达平衡的时间缩短，且②中到达平衡时氮气浓度与①相同；12、略

【分析】【解析】【答案】（1）保护臭氧层(3分)（2）①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O(3分)②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝-49.47kJ／mol(3分)（3）Ba(OH)2(或NaOH和BaCl2混合溶液）(3分)生成沉淀的质量(3分)13、【分析】【分析】（1）根据n=计算气体物质的量，再根据N=nNA计算气体分子数目；由于该气体分子由双原子构成，含有的原子数目为气体分子2倍；

（2）根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+气体质量，再根据V=计算溶液体积，根据c=计算溶液物质的量浓度．【解析】【解答】解：（1）气体物质的量为=mol，则含有原子数目为：mol×NAmol-1×2=，故答案为：；

（2）水的质量为1000mL×1g/mol=1000g，溶液质量为（1000+m）g，则溶液体积为=L，故所得溶液物质的量浓度为=L，故答案为：．14、CONaSCl2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【分析】【分析】A、B、C、D、E5种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；E原子M层上的电子比K层多5个，则其M层电子数为7，故E为Cl；常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16，则B2的相对分子质量为32，B的阴离子与氖原子的电子层结构相同，所以B为O元素；C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2，则F为Na2O2，DB2中D的质量分数为50%，则D的相对原子质量=32，D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，则D为S元素，据此答题．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E5种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；E原子M层上的电子比K层多5个，则其M层电子数为7，故E为Cl；常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16，则B2的相对分子质量为32，B的阴离子与氖原子的电子层结构相同，所以B为O元素；C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2，则F为Na2O2，C为Na，DB2中D的质量分数为50%，则D的相对原子质量=32，D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2；则D为S元素；

（1）根据上面的分析可知；A是C，B是O，C是Na，D是S，E是Cl；

故答案为：C；O；Na；S；Cl；

（2）E是Cl，E的原子结构示意图为C是Na，C的离子结构示意图为

故答案为：

（3）Na2O2和CO2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．15、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2OClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3坩埚3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗净【分析】【分析】废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质，废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣为Li、Co2O3和Fe2O3等物质，加入盐酸溶解后发生氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaClO3溶液净化；除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴；

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

（2）步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3在酸性溶液中发生氧化还原反应；生成二价钴离子，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠；

（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，是氯离子和ClO3-在酸溶液中发生氧化还原反应生成氯气；结合原子守恒和电子守恒分析配平书写离子方程式，依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子；

（4）固体加热在坩埚中进行，计算晶体物质的量n==0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol×18g/mol=1.08g，图表数据可知，150～210固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g，说明210°C失去结晶水得到CoC2O4，210～290℃过程中是CoC2O4发生的反应，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol×44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g-2.41g=2g，说明不是分解反应，参加费用的还有氧气，则反应的氧气质量=2.64g-2g=0.64g，O2物质的量==0.02mol；依据原子守恒配平书写反应的化学方程式；

（5）依据洗涤液中是否含有氯离子设计实验检验．【解析】【解答】解：废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质，废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣为Li、Co2O3和Fe2O3等物质，加入盐酸溶解后发生氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaClO3溶液净化；除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴．

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成二价钴离子，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，反应离子方程式为Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O；

故答案为：Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O；

（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，是氯离子和ClO3-在酸溶液中发生氧化还原反应生成氯气，ClO3-中氯元素化合价+5价降低为0价．氯元素化合价-1价变化为0价，反应的离子方程式：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，所以碳酸钠的主要作用是沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH；应使溶液的pH不超过7.15；

故答案为：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3；

（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，计算晶体物质的量n==0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol×18g/mol=1.08g，图表数据可知，150～210固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g，说明210°C失去结晶水得到CoC2O4，210～290℃过程中是CoC2O4发生的反应，产生的气体只有CO2，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol×44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g-2.41g=2g，说明说明有气体参加反应应为氧气，则反应的氧气质量=2.64g-2g=0.64g，O2物质的量==0.02mol；n（CoC2O4）：n（O2）：n（CO2）=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；

故答案为：坩埚；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；

（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体；需对晶体进行洗涤，证明晶体已经洗涤干净的操作及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗净；

故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗净．16、略

【分析】【解析】试题分析：(1)盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。故有2CH3OH(g)+2H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H=－98.0kJ/mol①2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol②①+②得2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-75.6kJ/mol（2）电解池中，电池正极连接的电极叫做阳极，发生氧化反应，负极连接的电极叫做阴极，发生还原反应。①此题以铁为阳极，电解氢氧化钠溶液，生成FeO42-，故电极方程式为Fe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2O②在K2FeO4—Zn碱性电池中，正极得电子被还原，其电极反应式为FeO42-＋3e-＋4H2O＝Fe（OH）3＋5OH-，负极Zn被氧化，其电极反应式为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn（OH）2，将两极得失电子数守恒后合并可得总反应式：2FeO42-＋8H2O＋3Zn＝2Fe（OH）3＋3Zn（OH）2＋4OH-。（3）反应中硝酸有两个作用，一是做氧化剂被还原成NO气体。二是起酸的作用生成硝酸铁，这一部分硝酸根化合价没变化，没有被还原。所以根据反应前亚铁离子总量即可知道反应后硝酸铁总量，进一步就知道了没被还原的硝酸的量。反应前有amolFeS与bmolFeO，根据铁原子守恒知道反应后Fe(NO3)3的物质的量是（a+b）mol，那么里面硝酸根的物质的量是3（a+b）mol，即有3（a+b）mol硝酸没有被还原，其质量是②正确。另外可以从得失电子角度考虑。FeS被氧化为硝酸铁和硫酸，铁升高1价，硫升高8价，所以amolFeS反应中失去电子9amol。FeO被氧化为硝酸铁，铁升高1价，所以bmolFeO反应中失去电子bmol。失去的电子被硝酸根得到，硝酸根还原成NO，氮元素化合价降低3价，根据得失电子守恒知道，被还原的硝酸的物质的量是mol又因为硝酸总量是n==CVmol，所以未被还原的硝酸的物质的量是④答案正确。考点：盖斯定律、电解池原理、硝酸的氧化作用。【解析】【答案】（1）2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-75.6kJ/mol（2）①Fe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2O②3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-（3）②④三、判断题(共6题，共12分)17、√【分析】【分析】蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，据此解答即可．【解析】【解答】解：提纯氯化钠，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需用小火加热至溶液表面出现晶膜为止，再通过余热将溶液全部蒸干，符合蒸发操作要求，故此说法正确，故答案为：√．18、×【分析】【分析】钠具有强还原性，极易被氧气氧化生成白色固体氧化钠，据此分析解答．【解析】【解答】解：钠性质很活泼，极易被氧气氧化生成白色固体氧化钠而变暗，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故答案为：×．19、×【分析】【分析】稀硝酸具有强氧化性，和金属反应生成硝酸盐和氮氧化物，稀硫酸具有弱氧化性，和酸反应生成硫酸盐和氢气．【解析】【解答】解：稀硫酸中弱氧化性是氢离子体现的，所以稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硝酸中强氧化性是N元素体现的，所以稀硝酸具有强氧化性，和铁反应生成NO而不是氢气，所以该说法错误，故答案为：×．20、×【分析】【分析】等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠中和需要氢氧化钠物质的量相同．【解析】【解答】解：等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

即中和等体积；等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液；所需氢氧化钠相同．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】（1）同温同压下；气体的气体摩尔体积相等；

（2）气体摩尔体积取决于温度和压强的大小；

（3）气体摩尔体积仅适用于气体；

（4）容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶液的稀释．【解析】【解答】解：（1）气体的体积取决于温度和压强的大小；同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，故答案为：×；

（2）气体摩尔体积取决于温度和压强的大小；如不在标准状况下，也可能为22.4L/mol，故答案为：×；

（3）气体摩尔体积仅适用于气体；对于固体；液体来说，不同物质的体积大小不同，故答案为：×；

（4）容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶液的稀释，故答案为：×．22、√【分析】【分析】红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量．【解析】【解答】解：红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪；核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；故说法正确；

故答案为：√．四、推断题(共3题，共27分)23、Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【分析】【分析】甲是典型的两性氧化物，甲既能与酸反应又能与碱反应，则甲为Al2O3，甲与氢氧化钠反应生成乙，则乙为NaAlO2，甲也是工业上制取A的主要原料，而A能与与NaOH反应生成乙和C，故C为H2，A为Al，A与B反应生成氧化铝，则B为O2，甲与硫酸反应生成丁为AlCl3，丁与过量氨水反应生成丙为Al（OH）3，据此解答．【解析】【解答】解：甲是典型的两性氧化物，甲既能与酸反应又能与碱反应，则甲为Al2O3，甲与氢氧化钠反应生成乙，则乙为NaAlO2，甲也是工业上制取A的主要原料，而A能与与NaOH反应生成乙和C，故C为H2，A为Al，A与B反应生成氧化铝，则B为O2，甲与硫酸反应生成丁为AlCl3，丁与过量氨水反应生成丙为Al（OH）3；

（1）NH3的电子式为故答案为：

（2）甲的化学式为：Al2O3，故答案为：Al2O3；

（3）A为Al，A与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（4）丁与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．24、Cl2FeH2Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性取少量溶液于试管中，滴加两次KSCN溶液，溶液变红1nm-100nm是否有丁达尔效应O2或H2在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2，如果木条燃烧更狂说明是O2【分析】【分析】A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2；与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色；

F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，所以B为Fe，则C为H2；E为HCl，以此解答（1）（2）（3）题；

（4）检验Fe3+；可用KSCN溶液，观察溶液是否变红；

（4）Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，易分解生成氧气．【解析】【解答】解：（1）A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色，F的水溶液为浅绿色溶液，说明B中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，所以B为Fe，则C为H2，E为HCl，故答案为：Cl2；Fe；H2；

（2）反应①为Fe和盐酸的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，FeCl2具有还原性，能与具有氧化性的Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）Cl2和水反应生成HCl和HClO，涉及反应为Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl具有酸性，HClO具有氧化性和漂白性，可使石蕊试液褪色；

故答案为：因Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性；

（4）检验Fe3+，可用KSCN溶液，观察溶液是否变红，具体做法为取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中生成氢氧化铁胶体；分散质粒子直径应该在1nm～100nm之间，具有丁达尔效应；

故答案为：取少量溶液于试管中；滴加两次KSCN溶液，溶液变红；1nm-100nm；是否有丁达尔效应；

（5）①无色气体可能为氧气或氢气，但Cl2与水反应生成HCl和HClO，根据HClO的不稳定性，易分解生成氧气，故答案为：O2或H2；

②根据氢气和氧气的性质碱性检验，氢气易燃烧，氧气能使木条复燃，具体做法是在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2；如果木条燃烧更旺说明是O2；

故答案为：在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2，如果木条燃烧更狂说明是O2．25、略

【分析】解：常见的短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm