2025年浙教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学上册月考试卷342考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、现有室温下四种溶液；有关叙述不正确的是。

。编号。

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液。

氨水。

氢氧化钠溶液。

醋酸溶液。

盐酸。

A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D.VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰112、下列有关说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体。B.丙酸和甲酸甲酯互为同分异构体C.乙烯和丙烯互为同系物D.相差一个或若干个－CH2原子团的有机化合物一定互为同系物3、下列各组物质，既能用酸性高锰酸钾溶液又能用溴水鉴别的是（）A.戊烯和二甲苯B.乙烷和乙烯C.乙炔和乙烯D.苯和甲苯4、食用花生油中含有油酸；油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。其分子结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.油酸的分子式为B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C.油酸可与发生加成反应D.甘油可与油酸发生酯化反应5、下列物质应用错误的是A.碳酸氢钠可用作膨松剂B.二氧化硅可用作导电材料C.Fe2O3可用作涂料D.甘油具有保湿、保润功能，可用作护肤品6、乳酸()在自然界广泛存在，用途非常广。下列说法错误的是（）A.乳酸属于烃的衍生物B.乳酸和乙酸属于同系物C.能发生消去反应D.可用于生产降解塑料7、下列各项中指定的比值为2:1的是A.相同温度下2mol·L-1醋酸与1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比B.常温下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1CH3COONa溶液中c(Na+)之比C.碳酸中c(H+)与c(CO32-)之比D.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。酸电离常数(25℃)HXKa=10-9.2H2YKa1=10-6.4Ka2=10-10.3H2ZKa1=10-1.9Ka2=10-7.2

下列说法正确的是A.在水溶液中结合H+的能力：Y2->Z2-B.NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为：HY-+HZ-=Y2-+H2ZC.Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-=X-+HY-D.25℃时，浓度均为0.1mol/L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y2Z9、同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是A.Ca2＋+2OH－+NH4＋+HCO3－=CaCO3↓+NH3·H2O+H2OB.NH4＋+CO32－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+NH3·H2OC.HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OD.2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－10、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是A.物质a和b是同系物B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是的烃类混合物D.图中b的名称是辛烷11、下列有关烯烃的说法中，正确的是A.烯烃分子中所有的碳原子均采取杂化B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C.分子式是的烃分子中不一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性溶液褪色12、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A.苯（苯酚）——加浓溴水，振荡静置分液B.NO（NO2）——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集C.乙烷（乙烯）——让气体通过盛饱和溴水的洗气瓶D.乙醇（乙酸）——加足量NaOH溶液，蒸馏13、关于化合物(如图)；下列说法正确的是。

A.该分子的不饱和度为8B.分子中含有1个不对称碳原子C.可以发生加成反应和取代反应D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色14、我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生；下列说法错误的是（）

A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极B.A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)如图所示的物质分类方法名称是_______。

(2)以中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中横线上。(只填一种即可)。物质类别强酸强碱钠盐氧化物氢化物化学式①

②____③___

④⑤

⑥____⑦

⑧⑨

⑩

(3)写出⑤的电离方程式：_______。

(4)写出实验室由⑩制备的化学方程式：_______。

(5)实验室制备⑦常用(填名称)____和____反应，该反应的离子方程式为____。16、请写出下列反应的离子方程式。

（1）碳酸钙与稀盐酸反应：___________________________________；

（2）氧化铁(Fe2O3)与稀硫酸反应：_____________________________；

（3）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑:_________________。17、下列为生活中常用药品：

A．碘酒B．青霉素C．阿司匹林。

D．葡萄糖注射液E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。

（1）上述药品中属于抗生素的是_______（填写字母；下同）；

（2）能为人体直接提供能量的是_______；

（3）下列关于药物使用的说法中；正确的是_______。

A．碘酒能使蛋白质变性；常用于外敷消毒。

B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病；没有毒副作用。

C．使用青霉素；可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验。

D．随着平价药房的开设；生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊。

（4）碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为___________。18、以和为原料合成请用合成反应的流程图表示出最合理的合成方案_______(注明必要的反应条件)。

提示：①

②RCH2CH=CH2+Cl2RCHClCH=CH2+HCl；

③合成反应流程图可表示如下图(无机试剂可任选)。

ABC→H19、Ⅰ；根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

（1）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_______________（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

（2）下列化合物中能发生消去反应的是_______________（填字母）。

a.苯甲醇b.(CH3)3CClc.(CH3)2CHOHd.

（3）苯乙烯是一种重要为有机化工原料。

①苯乙烯的分子式为___________________。

②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有__________种。

Ⅱ；按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：_________________________________。

（2）1,2-二溴丙烷发生消去反应：_________________________________。

（3）发生银镜反应：_________________________________。

Ⅲ、水杨酸的结构简式为：用它合成的阿司匹林的结构简式为：

（1）将水杨酸与_________溶液作用，可以生成请写出将转化为的化学方程式___________________________________。

（2）与阿司匹林互为同分异构体的芳香二元羧酸共有___________种（不含立体异构）。评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)20、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误21、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共3题，共9分)22、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。23、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。24、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________评卷人得分六、计算题(共1题，共10分)25、取16g某物质(CxHyOz)在氧气中完全燃烧；生成22g二氧化碳和18g水。

（1）在该有机物中；含碳元素质量为____________g

（2）该化合物中__________(含；不含)氧元素若有；质量为_________g

（3）若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式是____________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．醋酸是弱酸；pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，A正确；

B．强酸；强碱稀释10倍；pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，B正确；

C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)；C正确；

D．若混合后溶液pH=5，说明盐酸过量，则mol/L=10－5mol/L，解得Va：Vb＝11：9；D错误。

答案选D。2、C【分析】【详解】

A．淀粉和纤维素虽然分子式都可以用（C6H10O5）n表示；但由于n值不同，故分子式并不同，故不互为同分异构体，A错误；

B．丙酸的分子式为C3H6O2和甲酸甲酯的分子式为C2H4O2；故不互为同分异构体，B错误；

C．乙烯和丙烯都含有一个碳碳双键；分子组成上相差一个-CH2-原子团，故互为同系物，C正确；

D．同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个－CH2原子团的有机化合物互为同系物；D错误；

故答案为：C。3、B【分析】【详解】

A．戊烯和二甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，A不合题意；

B．乙烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能使溴水褪色；而乙烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色，所以可以鉴别，B符合题意；

C．乙炔和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色；所以不能鉴别，C不合题意；

D．苯和甲苯都不能使溴水褪色；二者不能用溴水鉴别，D不合题意；

故选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据油酸的结构简式，可知油酸的分子式为C18H34O2；故A错误；

B．油酸含有羧基；所以油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应，故B正确；

C．油酸中的碳碳双键可与氢气发生加成反应，1mol油酸可与1molH2发生加成反应；故C正确；

D．1个甘油分子中含有3个羟基；所以1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应，故D正确；

答案选A。5、B【分析】【详解】

A．碳酸氢钠受热以及遇酸都能生成二氧化碳；可用作食品膨松剂，A正确；

B．二氧化硅不能导电；因此不能用作导电材料，B错误；

C．Fe2O3是一种红棕色粉末；常用作红色涂料，C正确；

D．甘油为丙三醇；极易溶于水，也具有吸水性，所以可起到保湿；保润功能，可用作护肤品，D正确；

故选B。6、B【分析】【详解】

A．烃分子中氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。乳酸属于烃的衍生物；故A正确；

B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机物。乳酸和乙酸的结构不相似；不属于同系物，故B错误；

C．乳酸中连在羟基上的碳原子相邻的碳原子上有氢原子；能发生消去反应，故C正确；

D．乳酸是制备可降解塑料聚乳酸的原料；在微生物的作用下能彻底分解成水和二氧化碳，具有完全降解性，D正确；

答案选B。7、B【分析】【详解】

A.相同温度下将1mol·L-1醋酸浓度增大到2mol·L-1，平衡正向移动，c(H+)增大，但比原来的2倍要小，所以2mol·L-1醋酸与1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比小于2:1；A不合题意；

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中c(Na+)=0.1mol/L，所以二者的c(Na+)之比等于2:1；B符合题意；

C.碳酸是二元弱酸，但第二步电离的程度很小，所以c(H+)与c(CO32-)之比小于2:1；C不合题意；

D.Na2CO3=2Na++CO32-，但CO32-发生水解，从而使其浓度减小，所以c(Na+)与c(CO32-)之比大于2:1；D不合题意。

故选B。二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】【分析】

根据酸的电离常数判断酸性的强弱；电离常数越大，酸性越弱，离子结合的过程和电离的过程刚好相反，故可以通过判断电离程度的大小判断结合能力；利用离子在水中的反应判断离子的浓度大小，或利用溶液的酸碱性判断离子的浓度大小；对于反应，利用强酸制弱酸的原理判断反应的可能性，及产物；

【详解】

A．根据HY-和HZ-的电离程度越大，则电离出的离子结合氢离子的能力越弱，因为H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ-的电离程度比HY-的大，故在水溶液中国结合氢离子的能力大小为：Y2->Z2-；A正确；

B．H2Z的一级电离常数大于H2Y的二级电离常数，故HY-+HZ-=Y2-+H2Z不能发生；B错误；

C．根据电离常数越大，酸性越强，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为：HX>HY-；故根据相对强的酸制相对弱的酸，C正确；

D．根据电离平衡常数越大，酸性越强，判断酸性：H2Y2Z，故pH：H2Y>H2Z；D错误；

故选AC。9、BC【分析】【详解】

A．碳酸氢铵过量，氢氧化钙离子方程式中符合化学式组成比；Ca2++2OH-+NH4++HCO3-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O符合用量；故A正确；

B．碳酸氢铵反应时；碳酸氢根离子是弱酸阴离子，不能拆成碳酸根离子，故B错误；

C．氢氧根离子和碳酸氢根离子等物质的量反应，氢氧根离子会和铵根离子反应，NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3•H2O；故C错误；

D．碳酸氢铵和氢氧化钙2：1反应时，氢氧根离子全部和碳酸氢根离子反应，反应离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D正确；

答案选BC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．物质a和b都是烷烃，碳数不同，相差若干个CH2原子团；是同系物，故A正确；

B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键；故B错误；

C．由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物；故C正确；

D．根据b的球棍模型；可得系统名称为庚烷，故D错误；

答案为BD。11、CD【分析】【详解】

A．烯烃分子中双键碳原子采取杂化，含饱和碳原子的烯烃分子中饱和碳原子采取杂化；A错误；

B．等烯烃含有饱和碳原子且饱和碳原子上连有氢原子；在一定条件下可以与气态卤素单质发生取代反应，B错误；

C．分子式是的烃可以是二者均不含碳碳双键，C正确；

D．烯烃含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，与酸性溶液发生氧化反应使其褪色；D正确；

故选CD。12、CD【分析】【详解】

A．浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚；溴；三溴苯酚均易溶于苯，不能分液分离，应加入足量的NaOH溶液，分液，故A错误；

B．NO易与氧气反应；则不能用排空法收集NO，故B错误；

C．乙烯与溴水反应生成二溴乙烷；乙烷与溴水不反应，所以可以用溴水除去乙烷中的乙烯，故C正确；

D．乙酸与NaOH发生中和反应生成难挥发的乙酸钠；然后用蒸馏的方法可分离，故D正确；

故选CD。13、AC【分析】【详解】

A．该分子含1个苯环；1个酯基、1个—C≡C—键和1个含N的六元环；其不饱和度为4+1+2+1=8，A正确；

B．中*标志的碳原子为不对称碳原子；该分子含有2个不对称碳原子，B错误；

C．该分子中的苯环、碳碳三键都能与H2发生加成反应；该分子中含酯基，能发生水解反应，酯基的水解也是一种取代反应，C正确；

D．含碳碳三键，能使酸性KMnO4稀溶液褪色；D错误；

答案选AC。14、BD【分析】【分析】

由电解装置图可知，熔融甲硫醇钠在阳极失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，则A电极为电解池的阳极，与电源正极相接，所以M极为电源的正极，N极为电源的负极，B极为电解池的阴极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极，据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知；M极为电源的正极，B极为电解池的阴极，故A正确；

B．A电极为电解池的阳极，熔融甲硫醇钠失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B错误；

C．电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极；所以装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，故C正确；

D．该装置工作一段时间，右侧电极室中氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；钠离子通过离子交换膜移向阴极，所以NaOH浓度增大，故D错误；

答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法；

（2）常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaHCO3、NaHSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等；故为H2SO4或HNO3；KOH；NaNO3、Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4；

（3）Na2CO3是强电解质，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO

（4）实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O22H2O＋O2↑；

（5）制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应，离子方程式为CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O；【解析】(1)树状分类法。

(2)或等。

(3)

(4)

(5)大理石稀盐酸CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O16、略

【分析】【分析】

根据物质的性质及离子方程式书写规范书写离子方程式。

【详解】

（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（2）氧化铁(Fe2O3)与稀硫酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中，盐酸和氯化锰为强电解质，需要写成离子符号，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；

故答案为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑。

【点睛】

金属氧化物与非氧化性酸反应生成盐和水，其中金属元素的化合价不发生变化，如氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁。【解析】①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③.MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑17、略

【分析】【详解】

(1)抗生素是一类重要的消炎药；其中主要的抗生素为青霉素，答案选B；

(2)葡萄糖可以在人体中转化为能量；是一种重要的供能物质，答案选D；

(3)A选项；碘酒可以使蛋白质变性失活，用于外壳消毒，A正确；

B选项；长期服用阿司匹林可以出现如肠道反应和水杨酸反应等不良反应症状，B错误；

C选项；每次使用青霉素之前要进行皮肤敏感试验，C错误；

D选项；任何药物都必须在医生指导下服用，不可私自服用，D错误；

故答案为A；

(4)碳酸氢钠可以与胃酸反应，起到中和胃酸的作用，反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑。【解析】BDAH++HCO=H2O+CO2↑18、略

【分析】【分析】

【详解】

①②最后可得+

逆合成分析思路为：

由此确定可按以上6步合成【解析】19、略

【分析】【详解】

I、(1)苯、甲苯、苯甲酸结构比较稳定，常温下都不能被O2氧化，而苯酚具有强还原性，常温下就能被空气中O2氧化；答案选d。

(2)a.苯甲醇（）分子中羟基所连碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，a项错误；b.(CH3)3CCl分子中氯原子所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应：(CH3)3CCl+NaOHCH2=C(CH3)2+NaCl+H2O，b项正确；c.能发生消去反应：(CH3)2CHOHCH2=CHCH3+H2O，c项正确；d.苯酚不能发生消去反应，d项错误；答案选bc。

(3)①苯乙烯的分子式为C8H8，②苯乙烯与氢气完全加成时苯环和侧链的碳碳双键都能加成，生成乙基环己烷（），乙基环己烷共有6种等效氢原子：所以其一溴取代物共有6种。

II、(1)醇的催化氧化的断键特点是：在Cu或Ag催化下，羟基的氢与羟基相连碳上的氢被氧气的氧原子结合生成水，羟基的氧与其相连的碳之间形成>C=O，如果羟基相连的碳上没有氢则该羟基不能被催化氧化，据此写化学方程式：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O。

(2)卤代烃消去反应断键特点是：卤原子与其相连碳的邻位碳上的氢脱去，两邻位碳之间形成>C=C<，其化学方程式为：CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH≡CCH3↑+2NaBr+2H2O。

(3)Ag(NH3)2OH氧化醛基，断键特点是：醛基碳氢键间插入氧原子生成羧酸，然后羧酸与NH3反应生成铵盐。苯甲醛发生银镜反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。

III、因为苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性强弱关系：苯甲酸>H2CO3>苯酚>HCO3-。若使水杨酸转化为即酚羟基和羧基都要中和成钠盐，可选择强碱如NaOH，也可选择酸性比苯甲酸和苯酚都弱的酸对应的钠盐如Na2CO3，答案是NaOH溶液或Na2CO3溶液。若将转化为即只能使羧酸成钠盐，而酚羟基不能成钠盐，根据强酸制弱酸规律，应选择酸性比苯酚强比苯甲酸弱的钠盐，只能是NaHCO3，发生反应的化学方程式是：+NaHCO3→+H2O+CO2↑。

(2)阿司匹林()的不饱和度为6，所求的同分异构体是芳香二元羧酸，所以含有一个苯环（4个不饱和度），2个羧基（共2个不饱和度），故侧链还有1个碳原子必须是饱和碳原子。现以结构为母体，采用“等效氢法”先引入一个-COOH，有4种结构：即再用“定一移二法”引入第二个-COOH：共10种；所以与阿司匹林互为同分异构体的芳香二元羧酸共有10种。

【点睛】

判断二元取代物同分异构体种数的一般思路是：根据一元取代物的种数等于等效氢的种数确定一元取代物结构碳架，再逐个对一元取代物运用“定一移二法”确定二元取代物种数。注意排除重复结构。【解析】dbcC8H86(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2OCH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2ONaOH或Na2CO310四、判断题(共2题，共10分)20、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。21、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。五、推断题(共3题，共9分)22、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或23、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都