2025年粤教新版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修1化学下册月考试卷461考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是A.ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5B.ΔH2＝ΔH3C.ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH52、某体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO和一定温度下发生反应：10min时达到化学平衡状态，测得的物质的量为0.2mol，下列有关叙述正确的是A.达平衡后正、逆反应速率相等且均为零B.10min内的平均速率为C.平衡时，CO的转化率为60%D.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢3、生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合形成氧合血红蛋白分子[Hb(O2)]的过程可表示为Hb+O2Hb(O2)。下列说法正确的是A.吸入新鲜空气，平衡逆向移动B.体温升高，O2与Hb结合更快，该反应的平衡常数不变C.利用高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)+O2Hb(O2)+CO右移D.CO达到一定浓度可使人中毒，是因为CO结合Hb，使Hb(O2)分解速率增大4、化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是A.氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂B.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C.ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率5、25℃时，0.1mol·L-1R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.B.P、Q点对应溶液中的值：PC.若将溶液无限稀释，溶液中c(R+)≈c(SO)D.相同条件下，若改为c(R2SO4)=0.2mol·L-1，P点移至W点6、某同学利用30mL0.5mol/LCuSO4溶液和36mL0.5mol/LNa2CO3溶液反应制备Cu2(OH)2CO3；欲采用以下2种方案，实验操作及现象如下。

。序号。

实验操作。

实验现象。

Ⅰ

将CuSO4溶液与Na2CO3溶液分别在75℃水浴锅中加热15分钟；再混合。

混合后；产生蓝色沉淀，有气泡产生。

Ⅱ

将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合；再在75℃水浴锅中加热15分钟。

加热时；产生绿色沉淀，有气泡产生。

已知：Cu2(OH)2CO3在水中是绿色沉淀，Cu4(SO4)(OH)6在水中是蓝色沉淀。下列说法不正确的是A.为达到实验目的，应采用方案ⅡB.方案I中，混合前存在平衡：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+C.制备原理是：2Cu2++2CO+H2OCu2(OH)2CO3↓+CO2↑D.对比Ⅰ、Ⅱ可知，II中CO水解程度较大7、下列化工生产的主要原理不涉及氧化还原反应的是A.氯碱工业B.合成氨C.氨碱法制纯碱D.海水提溴评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池；电池结构如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（）

A.该装置将化学能转化为电能B.负极上发生的电极反应为Li–e-=Li+C.该电池可用LiOH溶液作电解质D.电池工作时，电路中每流过1mol电子，正极增重14g9、碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)；测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示：

下列有关说法正确的是A.该反应ΔH＜0B.T1时，0~15min时的反应速率v(NO)=0.08mol·L-1·min-1C.正反应速率：M＜ND.T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡时，NO的体积分数为40%10、一定温度下，在5L恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：。n(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.21.000t1/min0.05t2/min0.45t3/min0.85

下列说法正确的是A.0-t1时刻用H2表示的平均反应速率为0.03/t1mol·L-1·min-1B.该反应从t2时刻开始达到平衡状态C.CH4的平衡转化率为15%D.平衡时，c(H2)=0.09mol·L-l11、温度为时，向的密闭容器中充入一定量的和发生反应容器中A；B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是。

A.反应在前内的平均反应速率B.该反应的平衡常数表达式C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动D.反应至时，改变的反应条件是降低温度12、在常温下，向一定浓度的某二元中强酸H2A溶液中逐滴加入KOH溶液，其溶液pC与pH的变化关系如图所示(pC=-lgX，X表示溶液中H2A、HA-或A2-的物质的量浓度)下列说法错误的是。

A.曲线N代表的是pC(A2-)与pH的变化关系B.pH=3时，溶液中有c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)＜10-3mol/LC.pH=4时，溶液中有c(HA-)＜c(A2-)＜c(H2A)D.常温下KHA的水解平衡常数Kh=10-13.413、某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是。

A.该反应的△H＝E1－E2B.该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同C.加入催化剂既能减小反应的△H，又能加快反应速率D.若该反应常温下能自发进行，则反应的△S＞014、已知：(HF)2(g)2HF(g)＞0；平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.温度：T1＜T2B.平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)C.反应速率：υ(b)＞υ(a)D.当时，15、下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石不如石墨稳定D.在100kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题：

（1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第___族；HI的还原性比HCl___（填“强”或“弱”）。

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式____。

（3）碘还以碘化物的形态存在于海水中；被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如下：

步骤③的操作名称为__；步骤④发生反应的离子方程式为___；步骤⑤的实验操作为____；

（4）步骤③得到的滤液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL滤液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，则所加Pb(NO3)2溶液的浓度应大于___mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]。17、用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为其中Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如图所示，其中a、b；c、d电极材料均为石墨；通电时a电极质量增加。

回答下列问题：

(1)c电极为_______极，工作时，该池内d电极上无气体产生，d电极上的电极反应式为_______。

(2)铅蓄电池充电时，Y电极与外电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。

(3)该铅蓄电池放电时X电极附近pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为_______。

(4)另取一常规铅蓄电池(硫酸作电解质溶液)与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过1mol电子时，分别取下负极称重，两电极质量相差_______g。18、【加试题】（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)；已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题。

（1）该反应的v-t图像如图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图中右图所示。以下说法正确的是____。

①a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等。

（2）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时（正反应放热），平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是____。

A．A；C两点的反应速率：A＞C

B．A；C两点的气体密度：A＜C

C．B；C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A；可以用加热的方法。

E．A；C两点X的浓度：A＞C

（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表。压强p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡____移动（填：向左向右；不）；

（2）当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：____。

（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。19、为了合理利用化学能；确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为：________________。

（2）今有如下两个热化学方程式：则a_________b（填“＞”；“=”或“＜”）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ•mol﹣1

（3）已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a的值：________________________（注明“+”或“﹣”）。化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1436391945

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=_________．

（5）已知H+（aq）+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1。

①仪器A的名称___________________；碎泡沫塑料的作用是___________________。

②仪器A不能用铜质搅拌棒代替，其原因是________________________。

③若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_______

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中。

d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度20、(1)钢铁发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为___；在酸性很弱或中性条件下，其发生___(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为___；若X为锌棒，开关K置于M处，___(填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。

评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)21、的反应速率一定比的反应速率大。(_______)A.正确B.错误22、常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)23、某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙；其中所含的抑酸剂质量的测定如下：

①需配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液。

②取一粒(药片质量相同)0.2g的此胃药片；磨碎后加入20.0mL蒸馏水。

③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定；用去VmL达滴定终点。

④加入25mL0.1mol·L-1的HCl溶液。

(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)_______。

(2)如图所示容器中配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_______，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)_______。

A.50mL50mLB.100mL100mLC.100mL150mLD.250mL250mL

(4)写出有关的化学反应方程式：_______、_______。

(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为_______g。24、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：。时间／s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0(填写“＞”；“＜”、“=”)。

（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________________。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_______。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度。

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积。

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。实验。

编号T/℃NO初始浓度。

mol·L-1CO初始浓度。

mol·L-1催化剂的比表面积。

m2·g-1达到平衡的时间。

分钟Ⅰ280

l.20×10-35.80×10-382200Ⅱl.20×10-3124120Ⅲ3505.80×10-31245

通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是___________________________________________________________.25、土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.氧化细菌B.抗氧化C.漂白D.增酸作用。

I.实验方案一。

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或HSO3。设计如图1的实验:

(2)甲同学得出实验结论:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3。这个结论是否合理?说明理由_________。

Ⅱ.实验方案二。

如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置；部分固定装置未画出。

(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C装置反应的方程式______，每消耗1molNa2O2，则转移电子数___________。

(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是___________，现象是___________。

Ⅲ.实验方案三。

用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验；可用于制备硫酸，同时获得电能:

(5)M极发生的电极反应式为__________。N极区溶液pH______(变大；变小、不变)。

(6)若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上8分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为___L(已知:1个e所带电量为1.6×10-19C，阿伏伽德罗常数6×1023)。26、氯化铜用途广泛，可用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)制备氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)；已知氯化铜易溶于水；乙醇。

Ⅰ.制备粗氯化铜。

实验室采用如图所示装置，将粗铜与Cl2反应转化为固体粗氯化铜(部分加热和夹持装置已略去)。

(1)实验需要480mL10.00mol·L-1浓盐酸，配制时除了需要用到量筒、烧杯、玻璃棒，还需要用到的玻璃仪器是___________。

(2)引发B中反应的操作是___________。

(3)有同学认为应在盛放浓硫酸的洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

(4)实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是___________。

(5)该装置存在缺陷，改进的措施为___________。

Ⅱ.氯化铜精制。

将粗氯化铜溶解在足量盐酸中，加入双氧水，再加入物质A调节pH至4~5使溶液中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuCl2·xH2O。

(6)物质A可选用下列试剂中的___________(填序号)。

a.NaOH溶液b.NH3·H2Oc.CuOd.Cu2(OH)2CO3e.CuSO4

(7)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取mg晶体溶于足量水中，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀后用小火加热至质量不再减轻，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。洗涤沉淀的操作方法是___________，根据实验数据测得x=___________(用含m、n的代数式表示)。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共30分)27、当今；世界多国相继规划了碳达峰；碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：。物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热△H(kJ•mol-1)-285.8-393.5-3267.5

(1)则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为________。

(2)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应；发生电离：

①CO2(g)=CO2(aq)

②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO(aq)

25℃时，反应②的平衡常数为K2。

溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L-1•kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为________mol•L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO的电离)

(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。

保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于________kPa。

(4)我国科学家研究Li—CO2电池；取得了重大科研成果，回答下列问题：

①Li—CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在___(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行；写出步骤Ⅲ的离子方程式。

Ⅰ.2CO2+2e-=C2OⅡ.C2O=CO2+CO

Ⅲ.__________Ⅳ.CO+2Li+=Li2CO3

②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。

Ⅰ.CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_________。

Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为_______(用a、b；c字母排序)。

28、有一种节能的氯碱工业新工艺；将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为_____________。

(2)通入空气一极的电极反应式为_____________。燃料电池中阳离子的移动方向是_____________(“从左向右”或“从右向左”)。

(3)电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗标准状况下_____________LO2。

(4)a、b、c由大到小的顺序为：_____________。

(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_____________29、CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25℃，1.01105Pa下测定)：

①CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH=-49.01kJ·mol-1

②2CH3OH(l)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(l)ΔH=-24.52kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(l)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41.17kJ·mol-1

(1)工业上用CO2和H2合成二甲醚的热化学方程式为_______。

(2)反应①的平衡常数表达式K=_______。

(3)在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇发生如②式化学反应并建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是_______(填字母)。

A.容器内气体相对分子质量保持不变B.容器内气体压强不变。

C.相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍D.甲醇和二甲醚物质的量相等。

(4)在三个体积相同的密闭容器中加入相同物质的量的CO和H2O；在不同温度下发生反应③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如图：

I.A、C两点的速率大小v(A)_______(填“大于”“小于”“等于”或“无法判断”)v(C)。

II.请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

根据题干信息可知：

①CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0

②CuSO4(s)＝CuSO4(aq)ΔH2＜0

③CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4·3H2O(s)+2H2O(l)ΔH3＞0

④CuSO4·3H2O(s)＝CuSO4·H2O(s)+2H2O(l)ΔH4＞0

⑤CuSO4·H2O(s)＝CuSO4(s)+H2O(l)ΔH5＞0

根据盖斯定律可知②+③+④+⑤即得到①，则ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，因此ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5一定是正确的。

答案选A。2、C【分析】【分析】

由10min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.2mol可建立如下三段式：

【详解】

A．化学反应达到平衡后正；逆反应速率相等但是不为零；A错误；

B．由三段式数据可知，10min内H2的平均速率为故B错误；

C．由三段式数据可知，10min时达到化学平衡状态时，CO的转化率为故C正确；

D．升高温度；正逆反应速率都加快，D错误；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．吸入新鲜空气，c(O2)增大；化学平向正反应方向移动，A错误；

B．化学平衡常数与温度有关，体温升高，O2与Hb结合更快，Hb(O2)浓度增大；该反应的化学平衡常数增大，B错误；

C．利用高压氧舱治疗CO中毒的原理是增大O2的浓度，使平衡Hb(CO)+O2Hb(O2)+CO正向移动，从而提高Hb(O2)浓度，减少Hb(CO)的浓度；C正确；

D．CO达到一定浓度可使人中毒，是因为CO与血红蛋白结合形成Hb(CO)的能力比O2强，而离解能力比O2弱，导致血液Hb(O2)的浓度降低，输送O2的能力减弱；D错误；

故合理选项是C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸氢钠俗名小苏打；氢氧化铝；碳酸氢钠的碱性较弱，并且能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，A正确；

B．过氧化钠能与水；二氧化碳反应生成氧气；可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，B正确；

C．ClO2具有强氧化性；可使蛋白质变性，可用作自来水的杀菌；消毒剂，而不是作净水剂，C错误；

D．在海轮外壳上镶入锌块；Zn；Fe和海水能形成原电池，Zn作负极，Fe作正极，Fe电极上发生得电子的反应而被保护，D正确；

故合理选项是C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．P点lgc(OH-)=-8.0，即c(OH-)=10-8mol/L，=-2.3，即=102.3mol/L，A正确；

B．R2SO4溶液中因存在R+的水解而显酸性，加水稀释，酸性减弱，所以P点稀释程度大，=稀释程度越大，c(ROH)越小，而水解平衡常数不变，故的数值小；B正确；

C．若将溶液无限稀释，溶液接近中性，根据电荷守恒可知，c(R+)≈c(SO42-)；C正确；

D．溶液浓度增大，Kb(ROH)不变；所以关系曲线不变，D错误；

故选D。6、D【分析】【分析】

由实验现象可知，方案I中CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应生成Cu4(SO4)(OH)6蓝色沉淀，方案Ⅱ中CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应生成Cu2(OH)2CO3绿色沉淀，由方案Ⅱ生成物中含有CO可知，方案I中CO水解程度较大。

【详解】

A．由分析可知，采用方案Ⅱ有利于Cu2(OH)2CO3绿色沉淀生成；故A正确；

B．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；故B正确；

C．由实验现象可知，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合后在75℃水浴加热生成Cu2(OH)2CO3绿色沉淀、硫酸钠和二氧化碳，制备的离子方程式为2Cu2++2CO+H2OCu2(OH)2CO3↓+CO2↑；故C正确；

D．．由分析可知，方案I中CO水解程度较大；故D错误；

故选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯碱工业是指用惰性电极电解饱和食盐水生成氢气；氯气和氢氧化钠，H；Cl元素化合价变化，是氧化还原反应，故A不符合；

B．工业合成氨是指氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下合成氨气；N；H元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不符合；

C．氨碱法制纯碱；是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C符合；

D.海水中溴元素是以Br-的形式存在，从海水中提溴时，先用氧化剂将Br-氧化为溴单质；再用空气吹出溴蒸汽，溴元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)8、CD【分析】【详解】

A．由题意可知该装置为原电池；原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；

B．Li作为电池的负极失去电子发生氧化反应，即Li–e-=Li+；B正确；

C．电解质溶液中的水能与电极Li发生氧化还原反应；电解池应为非水电解质，C错误；

D．根据转移电子守恒；电路中每流过1mol电子，正极1mol锂离子得到电子生成单质锂，所以增重7g，D错误。

答案选CD9、AD【分析】【详解】

A．由图可知，T2＞T1，温度升高，NO的量增加，反应向逆反应方向进行，说明正向反应放热，即该反应ΔH＜0；A项正确；

B．T1时，0~15min时的反应速率v(NO)==0.04mol·L-1·min-1；B项错误；

C．T2＞T1；则正反应速率：M＞N，C项错误；

D．由反应可知，反应前后体积不变，T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol与开始通入2molNO等效，则平衡时，NO的体积分数==40%；D项正确；

答案选AD。10、AD【分析】【分析】

根据表格中的数据可以列出三段式如下：

【详解】

A．根据表格中CO的数据来计算A正确；

B．有可能在t1~t2的某个时刻到平衡；B错误；

C．CH4的平衡转化率错误；

D．平衡时，正确；

故选AD。11、AC【分析】【分析】

由题图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为故得结合化学平衡相关知识解答。

【详解】

A．由题图可知，时该反应达到平衡，平衡时D的浓度变化量为故A项错误；

B．结合分析可知反应的平衡常数表达式B项正确；

C．该反应前后气体分子数不变；增大压强平衡不移动，C项错误；

D．由题图可知；改变条件的瞬间，反应混合物中各物质的浓度不变，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件应是降低温度，D项正确。

答案选AC。12、AC【分析】【分析】

由pC=-lgX可知，X越大，pC越小。由曲线可知，M曲线随pH的增大而减小，故M为A2-，N曲线随pH的增大而增大，故N为H2A，L曲线随pH的增大先增大后减小，故L为HA-。

【详解】

A．根据分析，N为pC(H2A)与pH的变化关系；A错误；

B．pH=3时，c(H+)=10-3mol/L，由电荷守恒可知，c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+)，即c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+10-3mol/L，故c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)=10-3mol/L，所以c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)＜10-3mol/L；B正确；

C．根据分析，X越大，pC越小，pH=4时，由图像可知，c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)；C错误；

D．a点时c(HA-)=c(H2A)，根据H2AH++HA-可知，Ka1==c(H+)=10-0.6，Kh===10-13.4；D正确；

故选AC。13、AD【分析】【分析】

由图象可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，结合反应热△H=正反应的活化能-逆反应的活化能分析判断。

【详解】

A．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=E1-E2；故A正确；

B．合成氨反应为放热反应；图示反应为吸热反应，图示反应的能量变化与合成氨反应的能量变化不同，故B错误；

C．加催化剂能够降低反应所需的活化能，但不影响反应的始态和终态，因此不能改变反应的△H；但可以加快反应速率，故C错误；

D．图示反应为吸热反应，△H＞0，若该反应常温下能自发进行，即△G=△H-T•△S＜0，则反应的△S＞0；故D正确；

故选AD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由图像可知，b、c两个点的压强相同，T2温度下c点对应的平均摩尔质量大于T1温度下b点对应的平均摩尔质量，即T1到T2，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，T2＜T1；故A错误；

B．由于温度T2＜T1，该反应的正反应为吸热反应，温度越高，平衡常数K越大，所以平衡常数故B错误；

C．b点对应的温度T2和压强大于a点对应的温度T2和压强，温度越高、压强越大，反应速率越快，所以反应速率υ(b)＞υ(a)；故C正确；

D．当即平均相对分子质量为30时，设HF物质的量为xmol，的物质的量为ymol，即故D正确。

综上所述，答案为CD。15、BC【分析】【详解】

A．硫蒸气转化为硫固体放出热量；则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，即前者放出热量多，A错误；

B．“H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1”表示在稀溶液中强酸与强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出57.3kJ的热量，由于浓硫酸溶于水放热，则含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出的热量大于57.3kJ；B正确；

C．石墨转化为金刚石为吸热反应；说明等量的石墨具有的能量小于金刚石，能量越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定，C正确；

D．2gH2物质的量为=1mol，则H2燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；D错误；

答案选BC。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【详解】

（1）氯位于周期表的第ⅦA族；碘和氯与是同族元素，所以碘也位于元素周期表的第ⅦA族；HI的还原性比HCl强。故答案为ⅦA，强；

（2）NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应生成I2，碘的化合价降低，所以NaHSO3中硫的化合价升高，由+4价升高到+6价，根据电子守恒配平，得到反应的离子方程式为2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；

（3）从海带灰的悬浊液得到含碘离子的溶液，需要经过过滤操作；从含碘的水溶液得到含碘的苯溶液，需要经过萃取分液。第④步碘离子被氧化为碘单质，MnO2做氧化剂，其本身被还原为Mn2+，酸性条件下的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案为过滤，2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；萃取（或萃取；分液）；

（4）c（I-）=0.004mol/L，10mL滤液加入10mLPb(NO3)2溶液，溶液体积为20mL，所以此时溶液中的c（I-）=0.002mol/L，根据Ksp（PbI2）=9.8×10-9，可求得c(Pb2+)=mol/L，所以所加Pb(NO3)2溶液的浓度应大于2.45×10-3mol/L×2=4.9×10-3mol/L。【解析】ⅦA强2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O过滤2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O萃取（或萃取、分液）4.9×10-317、略

【分析】【详解】

（1）a电极质量增加，电极反应式为电池工作时，a电极为阴极，b电极为阳极，Y电极为负极，X电极为正极，所以c电极为阴极，d电极为阳极，d电极上无气体放出，具有还原性，则d电极上的电极反应式为

（2）放电时Y电极作电源负极发生还原反应；所以充电时，Y电极接外电源的负极；

（3）放电时，X电极为正极，电极反应式为消耗H+生成H2O；pH增大；

（4）常规铅蓄电池的负极反应式为题给新型铅蓄电池的负极反应式为因此均通过1mol电子时，两极质量差等于(0.5×96+0.5×207)g=151.5g。【解析】(1)阴

(2)负极。

(3)增大

(4)151.518、略

【分析】【详解】

试题分析：（Ⅰ）（1）催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，所以使用催化剂后b1＜b2、t1＞t2；两图中阴影部分面积相等；答案选②③⑤。

（2）A；根据图像可知C点压强大于A点压强；所以A、C两点的反应速率：A＜C，A错误；B、根据图像可知C点压强大于A点压强，则C点容积小于A点容积，气体的质量不变，则A、C两点的气体密度：A＜C，B正确；C、根据图像可知B和C两点X的体积分数相等，则混合气体的物质的量相等，所以气体的平均相对分子质量相等，C错误，D、由状态B到状态A，X的体积分数增大，反应应该向逆反应方向进行。正方应是放热反应，因此可以用加热的方法，D正确；E.根据图像可知C点压强大于A点压强，则C点容积小于A点容积，则根据勒夏特列原理可知A、C两点X的浓度：A＜C，E错误，答案选BD。答案选BD。

（Ⅱ）（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时；A的浓度是原来的2.5倍，因此平衡不移动。

（2）当压强为1×106Pa时，A的浓度大于5×105时的2倍还多，这说明平衡向逆反应方向移动，因此此时B不是气态，则此反应的平衡常数表达式K＝

（3）根据以上分析可知压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，反应速率均是增大的，即到达平衡的时间减少，但前者转化率不变，而后者转化率降低，则A的转化率随时间的变化曲线为

考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、平衡状态计算等【解析】（Ⅰ）（1）②③⑤（2）BD（Ⅱ）（1）不（2）

（3）19、略

【分析】【分析】

（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比燃烧热指1mol（32g）CH3OH燃烧放出的热量；

（2）两个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态不同，固体→液体→气体的过程为吸热过程，反之为放热过程，以此解答该题；

（3）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能分析解答；

（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；

（5）①仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作；

②金属导热性好；

【详解】

（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出×113.5KJ=726.4kJ热量，

则热化学方程式为：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol，故答案为：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol；

（2）a与b相比较，由于气体变成液体放热，则b反应放出的热量比a多，由于a，b都是负值，则a＞b，

故答案为：＞；

（3）N2+3H2⇌2NH3中的△H=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-391kJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1，

故答案为：-93；

（4）①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1

由盖斯定律②+③+①×2得到3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1，

故答案为：-246.4kJ•mol-1；

（5）①为保证液体充分混合并反应，需要使用玻璃搅拌棒，反应热测定实验中保温工作是关键，碎泡沫塑料的作用是隔热，减少反应制的热量损失，

故答案为：环形玻璃搅拌棒；隔热；防止热量损失；

②在测定中和热时，必须做好保温工作，环形铜质搅拌棒会导致较多的热量散失，影响测定结果，

故答案为：铜棒易导致热量的散失；

a．实验装置保温、隔热效果差，导致测定的最高温度偏小，测定的温度差偏小，测定结果偏低，故a错误；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏大，若盐酸过量，反应生成的水的物质的量偏大，放出的热量偏高，测定的最高温度偏大，测定结果偏高；若盐酸不足，则不影响测定结果，故b错误；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致有部分热量散失，测定的最高温度偏小，温度差偏小，测定结果偏低，故c正确；

d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，导致温度计上的部分盐酸与氢氧化钠溶液反应，测定的氢氧化钠溶液的初始温度偏高，计算出的温度差偏低，测定结果偏低，故d正确；

故答案为：acd；

【点睛】

燃烧热：在25摄氏度,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热。【解析】CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol＞-93-246.4kJ•mol-1环形玻璃搅拌棒保温隔离隔热作用铜棒易导致热量的散失a、c、d20、略

【分析】【详解】

(1)钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，其正极反应式为：2H++2e−=H2↑，钢铁在空气酸度不大的环境中，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上电极反应式为：2Fe−4e−═2Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e−═4OH−；

(2)作原电池正极或作电解池阴极的金属被保护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，则铁应作电解池阴极，所以开关K应该置于处N处，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法，若X为锌，开关K置于M处，该装置构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。【解析】2H++2e-=H2↑吸氧腐蚀外加电流的阴极保护法能四、判断题(共2题，共16分)21、B【分析】【详解】

没有确定的化学反应；确定的物质种类；不能判断反应速率大小；

故错误。22、A【分析】【详解】

常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，其ΔS＞0，则ΔH＞0，正确。五、实验题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

测定胃药片的制酸剂的质量，应该先配制氢氧化钠溶液和氯化氢溶液或样品浊液，然后在含样品的浊液中加入25mL0.1mol·L-1的HCl溶液进行充分溶解，再用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定多余的盐酸；为了保证所得滴定结果的准确度，要做平行实验，同一样品溶液要重复滴定2次以上，按平均消耗的NaOH溶液体积，计算每粒胃药中含碳酸钙的质量。

【详解】

(1)测定胃药片的制酸剂的质量时，应该先配制氢氧化钠溶液和氯化氢溶液，然后在含样品的浊液中加入25mL0.1mol·L-1的HCl溶液进行充分溶解，再以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定多余的盐酸，故实验过程的步骤为：①②④③，当然也可以先准备浊液再配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液；故步骤也可以是②①④③。

(2)配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液的步骤为：计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；则不需要的仪器：烧瓶、分液漏斗，还需要的仪器：玻璃棒、烧杯；

(3)为了保证所得滴定结果的准确度；要做平行实验，同一样品溶液要重复滴定2次以上，所以盐酸的总体积应超过75mL，应该配制盐酸选用100mL容量瓶，而1次滴定过程中消耗的氢氧化钠物质的量小于25mL，所以消耗氢氧化钠溶液的总体积小于盐酸总体积，所以B正确。

(4)碳酸钙与盐酸反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(5)由题意知，做了2次平行试验，平均耗NaOH溶液体积为mL，则与CaCO3反应的盐酸的体积为：25mL−mL，则盐酸的物质的量为(25−)mL×10-3L/mL×0.1mol·L-1=(25−)×10-4mol；则碳酸钙的物质的量为×(25−)×10-4mol；则每粒胃药中含碳酸钙的质量为100g/mol××(25−)×10-4mol=0.125-0.005×g。【解析】①②④③或②①④③AC烧杯、玻璃棒BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O0.125-0.005×24、略

【分析】【分析】

（1）发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，该反应为气体减少，△S＜0非自发，由△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发；（2）根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；（3）达到平衡时提高NO转化率；应使平衡向正反应移动，根据平衡移动原理结合选项解答，注意不能只增大NO的浓度；（4）Ⅰ；Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，因此可确定Ⅱ中温度为280℃，Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响。

【详解】

（1）发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，该反应为气体减少，△S＜0非自发，由△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发，即△H＜0；（2）v（NO）==3.75×10-4mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=v（NO）=×3.75×10-4mol/（L•s）=1.88×10-4mol/（L•s）；（3）A；催化剂不影响平衡的移动；选项A错误，B、该反应放热，升高温度平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，选项B错误，C、该反应放热，降温平衡正向移动，NO转化率增大，选项C正确，D、缩小体积，增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，NO转化率增大，选项D正确，答案选CD；（4）Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响，Ⅱ与Ⅰ温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但Ⅱ催化剂比表面积增大，达平衡时间短，Ⅲ与Ⅱ的催化剂比表面积相同，Ⅲ温度高，温度升高，不仅达平衡时间缩短，平衡向左移动，使NO的平衡浓度也增大，故通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是：在其他条件相同时，温度越高，催化剂比表面积越大，化学反应速率越快。

【点睛】

本题考查化学平衡的计算、平衡移动影响因素、影响速率因素探究实验，题目计算量大、阅读量大，是对学生心理素质的考验，难度较大，注意三段式解题法的理解运用，全面掌握基础知识。【解析】①.＜②.1.88×10-4mol·L－1·s－1③.ABD④.在其他条件相同时，温度越高，催化剂比表面积越大，化学反应速率越快。25、略

【分析】【详解】

(1)二氧化硫具有较强的还原性；可以防止葡萄酒被氧化，二氧化硫的水溶液显酸性，可以增强葡萄酒的酸性，二氧化硫有漂白性，但二氧化硫的含量很少，没有将葡萄酒漂白，故选BD；

I.(2)1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少，故答案为不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低；所以也不能使品红褪色；

Ⅱ．实验方案二：装置A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气；D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。

(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，A装置中亚硫酸钠与浓硫酸反应放出二氧化硫，二氧化硫被干燥后与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4，根据方程式，每消耗1molNa2O2，转移2mol电子，故答案为SO2+Na2O2=Na2SO4；2NA；

(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂选择酸性KMnO4，高锰酸钾具有强氧化性，被二氧化硫还原褪色，故答案为酸性KMnO4；红色溶液变浅或褪色；

Ⅲ．(5)本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，N电极的反应式为O2+4e--+4H+==2H2O，N极区溶液pH变大，故答案为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；变大；

(6)8分钟转移电子物质的量为=0.01mol，则需要二氧化硫体积为：×22.4L/mol≈0.112L；故答案为0.112。

点睛：本题考查物质性质探究实验、原电池原理及计算等，掌握物质的性质理解原理是解题的关键。本题的难点是(6)，需要根据电流计算电量，再计算转移电子物质的量，结合电子转移守恒计算通入二氧化硫物质的量。【解析】BD不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色SO2+Na2O2=Na2SO42NA酸性KMnO4红色溶液变浅或褪色(FeCl3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+变大0.11226、略

【分析】【分析】

Ⅰ．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，经过装置C获得干燥的Cl2，进入D中与Cu反应生成CuCl2，装置E吸收多余的Cl2；防止污染空气。

【详解】

Ⅰ．(1)实验需要480mL10.00mol·L-1浓盐酸；配制时除了需要用到量筒；烧杯、玻璃棒，还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管、500mL容量瓶；

(2)引发B中反应的操作是：打开分液漏斗上口玻璃塞；旋开分液漏斗旋塞，缓慢滴加，并用酒精灯加热B装置；

(3)HCl对反应没有影响；且可以抑制氯化铜水解，故不需要在盛放浓硫酸的洗气瓶前增加吸收HCl的装置；

(4)应先熄灭D处酒精灯；后熄灭B处酒精灯，防止E中溶液倒吸，发生危险；

(5)该装置缺少防倒吸装置；应在D；E之间添加防倒吸的安全瓶；

Ⅱ．(6)加入物质A调节溶液pH，使溶液中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，且不能引入新杂质。加入NaOH溶液会引入杂质钠离子，a错误；加入NH3·H2O会引入铵根离子，b错误；CuO可以调节pH，过量的CuO过滤除去，不引入杂质，c正确；Cu2(OH)2CO3可以调节pH，过量的Cu2(OH)2CO3过滤除去，不引入杂质，d正确；CuSO4不能调节pH；且引入硫酸根离子，e错误，故答案选cd；

(7)氯化铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀为氢氧化铜，洗涤沉淀的操作方法是：向过滤器中加入水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次；氢氧化铜受热分解所得黑色固体为CuO，根据Cu元素守恒：n(CuCl2·xH2O)=n(CuO)=mol，则mol×(135+18x)g·mol-1=mg，解得x=【解析】胶头滴管、500mL容量瓶打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开分液漏斗旋塞，缓慢滴加，并用酒精灯加热B装置否HCl对反应没有影响，且可以抑制氯化铜水解D在D、E之间添加防倒吸的安全瓶cd向过滤器中加入水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次六、原理综合题(共3题，共30分)27、略

【分析】【详解】

(1)根据表格燃烧热数据可知，存在反应①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)H2=-285.8kJmol-1，③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H3=-3267.5kJmol-1，根据盖斯定律，[①12+②6]-③得反应：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)，H=[(-393.5kJmol-1)+(-285.8kJmol-1)6]-(-3267.5kJmol-1)=49.1kJmol-1，故答案为：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)H=49.1kJmol-1；

(2)由题可知，①CO2(s)CO2(aq)，②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HC(aq)，K2=设c(H+)为α，则c（OH-）=根据电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-),可得c(HCO3-)=α-大气中的CO2分压p(CO2)=pxkPa，溶液中CO2的浓度c(CO2)(aq)=pxymol/L，将c(H+)、c（OH-）、c(CO2)(aq)带入平衡常数表达式所以解得α=c(H+)=故答案为：

(3)2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，可用分压表示物质的量浓度，平衡常数Kp===529kPa2。温度不变化学平衡常数Kp不变，设平衡时，平衡体系中CO2的分压为x，则K==529kPa2，=kPa=105.8kPa，CO2的初始压强等于平衡压强减去碳酸氢盐分解产生的CO2的分压，即CO2(g)的初始压强应大于105.8kPa-5kPa=100.8kPa；故答案为：100.8；

(4)①由题意知，Li-CO2电池的总反应式为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，CO2发生得电子的还原反应，则CO2作为电池的正极；CO2还原后与Li+结合成Li2CO3，按4个步骤进行，由步骤II可知生成了C而步骤IV需要C参加反应，所以步骤III的离子方程式