2024年沪教版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）A.HeB.HeC.HeD.He2、某无色混合气体，可能含有rm{CO}rm{H_{2}}rm{SO_{2}}rm{Cl_{2}}rm{HCl}中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的rm{CuO}粉末，粉末变成红色；最后通入rm{CaCl_{2}}溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有rm{SO_{2}}B.品红褪色，可能是rm{Cl_{2}}导致的C.氧化铜粉末变红，说明rm{CO}和rm{H_{2}}中至少有一种D.rm{CaCl_{2}}溶液中无沉淀，说明通过rm{CuO}后得到的气体中一定不含有rm{CO_{2}}3、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若rm{Y}原子的最外层电子数是内层电子数的rm{3}倍，下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.原子半径：rm{W>Z>Y>X}B.最高价氧化物对应水化物的酸性：rm{Z>W>X}C.相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的酸性由强到弱：rm{X>Z>W}D.四种元素的单质中，rm{Z}单质的熔沸点最高4、下列指定物质的所占有体积约为最大的是（）A.标准状况下56g铁原子B.标准状况下1molC2H5OHC.标准状况下6.02×1023个NH3D.通常状况下1molHCl5、具有一个羟基的化合物rm{A10g}与乙酸反应生成乙酸某酯rm{11.85g}并回收了未反应的rm{A1.3g}则rm{A}的相对分子质量约为rm{(}rm{)}A.rm{98}B.rm{116}C.rm{158}D.rm{278}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、从减少环境污染的角度看，应大力推广的能源是rm{(}rm{)}A.氢能B.太阳能C.风能D.化石燃料7、容量瓶上含有下列量中的rm{(}rm{)}A.压强B.温度C.容积E.刻度线E.刻度线8、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)C.c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)D.c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)9、室温下，下列溶液说法正确的是（）A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)C.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)10、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A.rm{OH^{?}}和rm{NH_{4}^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H_{2}O}和rm{NH_{3;;;}}C.rm{F^{?}}和rm{OH^{?;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{O^{2?}}和rm{NH_{4}^{+}}11、如下图所示，在注射器中加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}晶体，并吸入少量浓硫酸rm{(}以不接触纸条为准rm{)}则下列有关说法正确的是A.湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色B.湿润的品红试纸蘸有rm{KMnO_{4}}酸性溶液的滤纸均褪色证明了rm{SO_{2}}的漂白性C.湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明rm{SO_{2}}不能将rm{I^{-}}还原为rm{I_{2}}D.实验后，可把注射器中的物质推入rm{NaOH}溶液，以减少环境污染12、用rm{FeCl_{3}}溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}下列有关说法正确的是A.rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+

Cu^{2+}}是还原剂，被腐蚀B.rm{Cu}是氧化剂C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应rm{Fe^{3+}}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。（2）如要检验其是否存在，将如何操作。14、(10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题(1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式______________(2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________(3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐化学式_______，写出该盐与稀硫酸反应的离子方程式_____________________(4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式_____________________________________________________________________15、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为____．16、蛋白质在腐败时；常会产生氨气．

（1）氨气的电子式______，空间构型______

（2）描述氨气与氯化氢气体相遇时的现象______，化学方程式______．

筒述所得产物中阳离子的检验方法：______．17、有五种物质是rm{垄脵6g}rm{H_{2}垄脷0.5mol}rm{CO_{2}垄脹1.204隆脕10^{24}}个氯化氢分子rm{垄脺27g}水rm{垄脻2mol}rm{He}它们的物质的量最大的是______，所含分子数最多的是______，含有原子个数最多的是______，质量最大的是______rm{.(}填序号rm{)}18、1L0.2mol•L-1BaCl2溶液中含有钡离子的物质的量为______氯离子物质的量浓度为______含有钡离子的数目是______含有BaCl2质量是______。19、已知：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)}反应过程中的能量变化如图所示rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)}请回答下列问题：

rm{.}该反应是______rm{(1)}填“放热”或“吸热”rm{(}反应，rm{)}______rm{triangleH}填“rm{0(}”或“rm{>}”rm{<}．

rm{)}图中rm{(2)}rm{a}分别表示什么？

rm{b}______；

rm{a}______．

rm{b}若已知rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)triangleH_{1}=-Q_{1}}rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)篓TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-Q_{2}}则rm{(3)}______rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)triangle

H_{1}=-Q_{1}}rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)篓TH_{2}O(l)triangle

H_{2}=-Q_{2}}______rm{triangleH_{1}}rm{triangleH_{2}}填“rm{Q_{1}}”、“rm{Q_{2}}”或“rm{(}”rm{>}rm{<}20、现有下列rm{10}种物质：rm{垄脵H_{2}O垄脷}空气rm{垄脹Mg垄脺CaO垄脻H_{2}SO_{4}垄脼Ca(OH)_{2}垄脽CuSO4.5H_{2}O垄脿}碘酒rm{垄谩}酒精rm{垄芒NaHCO_{3}}

其中，属于混合物的是______rm{(}填序号，下同rm{)}属于氧化物的是______；属于酸的是______；属于碱的是______；属于盐的是______；属于有机物的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______．评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)21、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）22、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）23、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共2题，共14分)24、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下表是元素周期表的一部分。rm{(1)}硅在元素周期表中的位置为___周期第____族，根据元素周期律，请预测rm{H_{3}AsO_{4}}rm{H_{3}PO_{4}}的酸性强弱：rm{H_{3}AsO_{4}}________rm{H_{3}PO_{4}(}填“强于”或“弱于”rm{)}rm{(2)}阴影部分右侧元素rm{O}rm{S}rm{Se}的氢化物的沸点由高到低的顺序为________rm{>}________rm{>}________。rm{(3)}已知阴影部分rm{As}元素的原子核内质子数为rm{33}则表中rm{Sn}元素的二价离子rm{(Sn^{2+})}的核外电子数为____________________；判断表中rm{Bi}和rm{Te}两种元素的金属性强弱：rm{Bi}________rm{Te(}填“rm{<}”“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}rm{(4)Br_{2}}具有较强的氧化性，rm{SO_{2}}具有较强的还原性，请写出将rm{SO_{2}}气体通入溴水中反应的离子方程式：____________________________________。25、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分；性质及再利用”实验探究；并共同解答下列问题：

探究一设计如图rm{1}所示装置进行“铁与水反应”的实验．

rm{(1)}硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______．

rm{(2)}反应前rm{A}中投放碎瓷片的目的是______．

rm{(3)}装置rm{E}中的现象是______．

探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．

rm{(4)}待硬质玻璃管rm{B}冷却后；取少许其中的固体物质溶于______后，将所得溶液分成两份．

rm{(5)}一份滴加几滴rm{KSCN}溶液rm{.}若溶液变血红色，推断硬质玻璃管rm{B}中固体物质的成分为______rm{(}选填序号，下同rm{)}若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管rm{B}中固体物质的成分为______．

rm{垄脵}一定有rm{Fe_{3}O_{4}}rm{垄脷}一定有rm{Fe}rm{垄脹}只有rm{Fe_{3}O_{4}}rm{垄脺}只有rm{Fe}

rm{(6)}另一份用______rm{(}填仪器名称rm{)}加入______，可以证明溶液中存在rm{Fe^{2+}}．

探究三设计如下流程rm{(}如图rm{2)}测定反应后硬质玻璃管rm{B}中固体含铁元素的质量分数．

rm{(7)}试剂rm{b}的化学式是______．

rm{(8)}计算反应后rm{B}装置中铁元素的质量分数为______．评卷人得分六、其他(共4题，共24分)26、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。28、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解答】解：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He；则B项正确．

故选B．

【分析】根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号．2、C【分析】解：rm{A.}由以上分析可知含有二氧化硫；故A错误；

B.气体呈无色，不含有rm{Cl_{2}}故B错误；

C.粉末变成红色，说明含有还原性气体rm{CO}或rm{H_{2}}或二者都有，故C正确；

D.二氧化碳与氯化钙不反应，不能说明通过rm{CuO}后得到的气体中一定不含有rm{CO_{2}}故D错误．

故选C．

气体呈无色，不含有rm{Cl_{2}}通过少量品红溶液，完全褪色，说明含有rm{SO_{2}}将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的rm{CuO}粉末，粉末变成红色，说明含有还原性气体rm{CO}或rm{H_{2}}或二者都有，此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成，因含有二氧化硫，则一定含有rm{HCl}以此解答该题．

本题考查了未知物的检验，为高频考点，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，能够根据反应现象判断未知物的组成，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．【解析】rm{C}3、D【分析】

试题分析：首先可以肯定，这rm{4}种元素都不是第一周期的元素，即确定rm{X}rm{Y}为第二周期元素、rm{Z}rm{W}为第三周期元素。rm{Y}原子有rm{2}个电子层，最外层电子数是次外层的rm{3}倍，可确定rm{Y}为氧元素，则rm{X}rm{Z}rm{W}分别为：rm{N}rm{S}rm{Cl}依据元素周期律，原子半径：rm{W<Z>Y<X}rm{A}不正确；最高价氧化物对应水化物的酸性rm{HClO4>HNO3>H2SO4}rm{B}不正确；相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的酸性由强到弱：rm{X<Z<W}rm{C}不正确；rm{X}rm{Y}rm{W}对应的单质分别为rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{Cl_{2}}它们常温下都为气体；rm{Z}对应的单质为rm{S}常温下为固体；固体rm{S}的熔点比气体rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{Cl_{2}}高；D正确。故本题选D。

考点：元素周期表及元素周期律。

点评：本题主要考查元素周期表的排布规律和元素周期律的应用，题目难度中等。【解析】rm{D}4、D【分析】【解答】解：在标准状况下，铁、C2H5OH不是气体，NH3和HCl是气体；温度越高，气体的体积越大，标准状况是0°C1atm，所以20℃；101kPa时1molHCl的体积最大；故选D．

【分析】在标准状况下，铁、C2H5OH不是气体，NH3和HCl是气体，气体的体积较大，温度越高，气体的体积越大．5、B【分析】设化合物rm{A}为rm{R隆陋OH}相对分子质量为rm{M_{r}}则发生的酯化反应方程式为。

rm{CH_{3}COOH+HO隆陋R}rm{CH_{3}COOR+H_{2}O}

rm{M_{r}}rm{M_{r}+60-18}

rm{(10-1.3)g}rm{11.85g}

解得rm{M_{r}=116}答案为rm{B}【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)6、ABC【分析】解：太阳能；风能使用不会产生污染物；氢能使用过程中产生水，也不会产生污染物，他们都是清洁能源，大力推广能够减少环境污染，化石燃料的燃烧能够产生粉尘和有毒气体，能够造成环境污染；

故选：rm{ABC}．

根据能源使用过程中的生成物是否污染环境解答；太阳能；风能使用不会产生污染物，氢能使用过程中产生水，也不会产生污染物，据此分析解答．

本题考查了新能源的开发与利用，熟悉氢能、太阳能、风能使用过程不会产生污染物是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{ABC}7、BCE【分析】解：容量瓶上标有唯一一条刻度线、容积、温度rm{(20隆忙)}没有标示压强和密度，选BCE．

容量瓶是精密的仪器；不能受热，不能用于溶解固体和稀释浓溶液，在瓶体上标有一条刻度线；容积和温度，据此分析．

本题考查了容量瓶的结构，难度不大，属于识记性知识的考查rm{.}应加强基础的掌握．【解析】rm{BCE}8、AB【分析】【分析】

NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体，这说明HSO3－的酸性强于碳酸以及HCO3－。

【详解】

A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)；符合电荷守恒，A正确；

B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)；符合质子守恒，B正确；

C.亚硫酸氢钠溶液显酸性，即HSO3－的电离程度大于水解程度。而碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO3－的电离程度小于水解程度；所以选项C不正确；

D.由C分析可知；选项D不正确；

答案选AB。9、AB【分析】【详解】

A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，由于NH3·H2O是弱碱，不能完全电离，达到pH=12，浓度大于0.01mol·L-1，则氨水浓度大于HCl的浓度，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)。溶液中存在电荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，结合c(OH－)＞c(H＋)，得c(NH4＋)＞c(Cl－)，溶液中NH3·H2O电离程度较小，所以c(Cl－)＞c(OH－)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；A正确；

B．浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液与NaOH溶液等体积，二者恰好反应生成Na2CO3，CO32－离子部分水解，溶液显示碱性，溶液中OH－来自水的电离和CO32－的水解，则c(OH－)＞c(HCO3－)，溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)；B正确；

C．pH=5的H2S溶液中，氢离子浓度为c(H＋)=1×10-5mol·L-1，由于H＋来自水的电离、H2S的第一步、第二步电离，则c(H＋)＞c(HS－)；C错误；

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)、2c(Ca2＋)=c(Cl－)，二者结合可得：c(Na＋)+2c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+c(Cl－)；D错误。

答案选AB。

【点睛】

B项中c(OH－)和c(HCO3－)的大小比较，不能忽略水的电离，根据CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，OH－和HCO3－相等，但是由于水也会电离出OH－，因此才有c(OH－)＞c(HCO3-)。10、BC【分析】【分析】本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数。【解答】A.rm{OH^{-}}的质子数为rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的电子数为rm{9+1=10}rm{NH_{4}^{+}}的质子数为rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的电子数为rm{11-1=10}故A错误；

B.rm{H_{2}O}的质子数等于电子数等于rm{1隆脕2+8=10}rm{NH_{3}}的质子数等于电子数等于rm{7+1隆脕3=10}故B正确；

C.rm{F^{-}}的质子数等于rm{9}电子数等于rm{10}rm{OH^{-}}的质子数为rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的电子数为rm{9+1=10}故C正确；

D.rm{O^{2-}}的质子数为rm{8}电子数为rm{8+2=10}rm{NH_{4}^{+}}的质子数为rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的电子数为rm{11-1=10}故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}11、AD【分析】【分析】本题考查二氧化硫的性质，rm{SO_{2}}的漂白性主要体现在使品红褪色。题目难度不大。【解答】A.品红不能使蓝色石蕊试纸褪色，故A正确；

B.漂白性是指使有色的有机物质褪色，rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}不是有机物，所以rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液的滤纸褪色不能证明rm{SO}故rm{SO}

rm{{,!}_{2}}的漂白性，主要检验氧化B错误；的物质，如果将碘化钾氧化为碘单质，就能使淀粉变蓝。二氧化硫不能使其变蓝，说明二氧化硫不能将碘化钾氧化为碘单质，故C错误；C.碘化钾淀粉试纸溶液可吸收性D.rm{NaOH}溶液可吸收rm{SO}故rm{NaOH}正确rm{SO}

故选AD。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{AD}12、ABD【分析】【分析】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素化合价的变化与对应物质的性质，从化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念。【解答】A.rm{Cu}元素化合价升高；被氧化，为还原剂，故A正确；

B.rm{Fe}元素化合价降低，被还原，rm{Fe^{3+}}是氧化剂；故B正确；

C.生成物中没有单质；不是置换反应，故C错误；

D.该反应有离子参加；是离子反应，故D正确。

故选ABD。【解析】rm{ABD}三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】试题分析：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba(NO3)2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl，若检验氯化钠的存在需要取（1）的滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有。考点：考查物质的检验。【解析】【答案】（1）Na2CO3、Na2SO、Ba（NO3）2；CuCl2、K2CO3、K2SO4;NaCl。（2）取过滤后的滤液少许，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则原固体中有氯化钠。14、略

【分析】【解析】【答案】15、B＞A＞C【分析】【解答】较活泼金属能置换出较不活泼的金属；把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，金属活动性顺序A＞C；不同金属和电解质溶液构成原电池时，一般来说，活泼金属作负极；不活泼金属作正极，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极，金属活动性顺序B＞A，通过以上分析知，金属活动性顺序是B＞A＞C；

故答案为：B＞A＞C．

【分析】较活泼金属能置换出较不活泼的金属；不同金属和电解质溶液构成原电池时，一般来说，活泼金属作负极、不活泼金属作正极，据此判断金属活动性强弱．16、略

【分析】解：（1）氨气中N原子最外层有5个电子，氨气中含3对共用电子对和一对孤电子对，则氨气的电子式为氨气分子的空间构型为三角锥形；

故答案为：三角锥形；

（2）氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，所以氨气与氯化氢气体相遇时会产生白烟，其反应的方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；铵盐能和碱反应生成氨气；氨气能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验铵根离子的方法是：与碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试变蓝，说明含有铵根离子；

故答案为：生成大量白烟；NH3+HCl=NH4Cl；与碱共热；生成的气体能使湿润的红色石蕊试变蓝，说明含有铵根离子．

（1）氨气中含3对共用电子对和一对孤电子对；空间构型为三角锥形；

（2）氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；铵盐能和碱反应生成氨气；氨气能使润湿的红色石蕊试纸变色．

本题考查了氨气的性质、铵根离子的检验、电子式和氨气的空间构型，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握铵根离子的检验方法．【解析】三角锥形；生成大量白烟；NH3+HCl=NH4Cl；与碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试变蓝，说明含有铵根离子17、略

【分析】解：rm{垄脵6gH_{2}}的物质的量为：rm{dfrac{6g}{2g/mol}=3mol}rm{n(}原子rm{)=3隆脕2=6mol}rm{m=6g}

rm{垄脷0.5mol}rm{CO_{2}}的物质的量为：rm{0.5mol}rm{n(}原子rm{)=0.5隆脕3=1.5mol}rm{m=0.5mol隆脕44g/mol=22g}

rm{垄脹1.204隆脕10^{24}}个rm{HCl}的物质的量为：rm{2mol}rm{n(}原子rm{)=2隆脕2=4mol}rm{m=2mol隆脕36.5g/mol=73g}

rm{垄脺27g}水的物质的量为：rm{dfrac{27g}{18g/mol}=1.5mol}rm{dfrac

{27g}{18g/mol}=1.5mol}原子rm{n(}rm{)=1.5隆脕3=4.5mol}

rm{m=27g}rm{垄脻2mol}的物质的量为rm{He}rm{2mol}原子rm{n(}rm{)=2mol}

因此物质的量最大的是rm{m=2mol隆脕4g/mol=8g}故含有分子数最多的就是rm{垄脵}有原子个数最多的是rm{垄脵}质量最大的是rm{垄脵}

故答案为：rm{垄脹}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{垄脵}．

先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据rm{垄脹}可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据rm{N=n隆脕N_{A}}进行计算．

本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算、阿伏伽德罗定律及其推论，明确基本公式是解本题关键，注意根据rm{m=n隆脕M}理解阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大．rm{PV=nRT}【解析】rm{垄脵}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{垄脹}18、0.2mol0.4mol/L0.2NA41.6g【分析】解：1L0.2mol•L-1BaCl2溶液中含有钡离子的物质的量为：n（Ba2+）=n（BaCl2）=0.2mol/L×1L=0.2mol，含有钡离子的数目为0.2NA；

氯离子物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（BaCl2）=0.2mol/L×2=0.4mol/L；

含有BaCl2质量是：m（BaCl2）=208g/mol×0.2mol=41.6g；

故答案为：0.2mol；0.4mol/L；0.2NA；41.6g。

根据n=cV及n（Ba2+）=n（BaCl2）计算钡离子的物质的量，结合c（Cl-）=2c（BaCl2）计算氯离子的浓度；根据N=nNA计算钡离子的数目；根据m=nM计算含有氯化钡的质量。

本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力。【解析】0.2mol0.4mol/L0.2NA41.6g19、放热；＜；旧键断裂吸收的能量；焓变；＞；＜【分析】解：rm{(1)}反应物能量高于生成物，反应放热，rm{triangleH<0}故答案为：放热；rm{<}

rm{(2)a}是有分子变成原子时吸收的能量，rm{b}是反应物和生成物的能量差；故答案为：旧键断裂时吸收的能量；焓变；

rm{(3)}水蒸气比液态水能量高，所以rm{Q_{1}<Q_{2}}即rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故答案为：rm{triangleH_{1}>triangle

H_{2}}rm{>}．

rm{<}反应物能量高于生成物，rm{(1)}生成物能量和rm{triangleH=}反应物能量和；

rm{-}是有分子变成原子时吸收的能量，rm{(2)a}是反应物和生成物的能量差；

rm{b}氢气燃烧是放热反应；生成液态水比生成水蒸气放热多．

本题考查了放热反应的图象表示、焓变图象表示以及焓变的求算，题目难度中等．rm{(3)}【解析】放热；rm{<}旧键断裂吸收的能量；焓变；rm{>}rm{<}20、略

【分析】解：rm{垄脵H_{2}O}是氧化物；且为电解质；

rm{垄脷}空气是混合物；既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脹Mg}是单质；故既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脺CaO}是氧化物；在熔融状态下能导电，故为电解质；

rm{垄脻H_{2}SO_{4}}是酸；在水溶液中能导电，故为电解质；

rm{垄脼Ca(OH)_{2}}是碱；在水溶液中能导电，故为电解质；

rm{垄脽CuSO_{4}.5H_{2}O}是盐；在水溶液中能导电，故为电解质；

rm{垄脿}碘酒是碘单质和酒精组成的混合物；既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄谩}酒精是有机物；是非电解质；

rm{垄芒NaHCO_{3}}是盐；在水溶液中能导电，故为电解质．

故属于混合物的是rm{垄脷垄脿}属于氧化物的是rm{垄脵垄脺}属于酸的是rm{垄脻}属于碱的是rm{垄脼}属于盐的是rm{垄脽垄芒}属于有机物的是rm{垄谩}属于电解质的是rm{垄脵垄脺垄脻垄脼垄脽垄芒}属于非电解质的是rm{垄谩}．

故答案为：rm{垄脷垄脿}rm{垄脵垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽垄芒}rm{垄谩}rm{垄脵垄脺垄脻垄脼垄脽垄芒}rm{垄谩}．

由两种或以上物质构成的是混合物；

由两种元素构成；其中一种是氧元素的化合物为氧化物；

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；

电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；

电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；

含碳元素的化合物为有机物；

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；

在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质rm{.}据此分析．

本题考查了电解质、非电解质和酸碱盐、氧化物的概念，掌握物质的成分和概念的要点是解题关键．【解析】rm{垄脷垄脿}rm{垄脵垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽垄芒}rm{垄谩}rm{垄脵垄脺垄脻垄脼垄脽垄芒}rm{垄谩}四、判断题(共3题，共15分)21、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．22、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．23、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．五、简答题(共2题，共14分)24、(1)第三周期ⅣA族弱于

(2)H2OH2SeH2S

(3)48>

(4)SO2＋Br2＋2H2O=SO＋2Br－＋4H＋【分析】【分析】本题是对元素周期表和元素周期律的知识的综合考察，是高考常考知识点，难度一般。关键是掌握元素周期律的知识，侧重知识的能力考察。【解答】rm{(1)}依据元素周期表的结构可知，硅在元素周期表中的位置为三周期第依据元素周期表的结构可知，硅在元素周期表中的位置为三周期第Ⅳrm{(1)}rm{A}族，根据元素周期律，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{AsO}rm{AsO}rm{4}rm{4}、rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}的酸性强弱：rm{H}rm{H}Ⅳrm{3}rm{3}rm{AsO}

rm{AsO}依据同主族的周期律和氢键的知识可得，阴影部分右侧元素rm{4}rm{4}弱于的氢化物的沸点由高到低的顺序为rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}。故答案为：第三周期；rm{A}弱于；rm{(2)}依据同主族的周期律和氢键的知识可得，阴影部分右侧元素rm{O}rm{S}rm{Se}的氢化物的沸点由高到低的顺序为rm{(2)}rm{O}rm{S}rm{Se}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{>}rm{>}

rm{H}已知阴影部分rm{2}元素的原子核内质子数为rm{2}则表中rm{Se}的原子序数rm{>}rm{>}rm{H}是rm{2}所以rm{2}元素的二价离子rm{S}。故答案为：rm{H}的核外电子数为rm{2}依据元素周期律可得，判断表中rm{2}和rm{O}两种元素的金属性强弱：rm{>}rm{>}rm{H}rm{2}rm{2}

rm{Se}rm{>}rm{>}rm{H}rm{2}rm{2}rm{S}rm{(3)}已知阴影部分rm{As}元素的原子核内质子数为rm{33}则表中rm{Sb}的原子序数rm{(}rm{(3)}rm{As}rm{33}rm{Sb}rm{(}核外电子数rm{)}是rm{33+18=51}所以rm{Sn}元素的二价离子rm{(Sn}rm{)}rm{33+18=51}rm{Sn}rm{(Sn}rm{2}rm{2}rm{+}rm{+}rm{)}的核外电子数为rm{48}依据元素周期律可得，判断表中rm{Bi}和rm{Te}两种元素的金属性强弱：rm{Bi}rm{)}rm{48}rm{Bi}rm{Te}rm{Bi}rm{>}rm{>}【解析】rm{(1)}第三周期Ⅳrm{A}族弱于rm{(2)H_{2}O}rm{H_{2}Se}rm{H_{2}S}rm{(3)48}rm{>}rm{(4)SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=SOrlap{_{4}}{^{2-}}+2Br^{-}+4H^{+}}25、略

【分析】解：【探究一】rm{(1)}硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}

故答案为：rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}

rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}液体加热时容易发生暴沸现象；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；

故答案为：防止暴沸；

rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}装置rm{(2)}中发生反应为：rm{H_{2}+CuOdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}则反应现象是：黑色固体变红，右端管壁有水珠；

故答案为：黑色固体变红；右端管壁有水珠；

【探究二】在验证反应后黑色固体的成分时，检验rm{(3)}最佳试剂为rm{E}溶液；在确定存在rm{H_{2}+CuOdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}时，检验rm{Fe^{3+}}可用酸性rm{KSCN}溶液rm{Fe^{3+}}由于酸性rm{Fe^{2+}}溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸rm{KMnO_{4}}因为rm{.}可氧化rm{KMnO_{4}}可用稀硫酸；

rm{(}根据分析可知；溶解反应后固体需要用稀硫酸；

故答案为：稀硫酸；

rm{HNO_{3}}一份滴加几滴rm{Fe^{2+})}溶液，若溶液变血红色，说明溶液中含有铁离子，则可推断硬质玻璃管rm{(4)}中固体物质的成分为：rm{(5)}一定有rm{KSCN}