专题1　化学与曲线（解析版）

专题1化学与曲线【命题重点】中考试题中往往会出现坐标图,这些坐标图往往以曲线的形式出现。在这类形式的题目中,常会涉及这样一些知识点:金属的性质、溶液的pH、质量守恒定律、酸碱盐的性质等。【方法要点】要解决这类问题,要搞清曲线的几个关键点:起点、转折点以及终点所代表的含义【例题精析】类型1pH变化曲线问题二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。故选：B。在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是（）A． B． C． D．【解答】解：石蕊遇碱变蓝，遇酸变红。故滴加前是碱的溶液pH＞7，即A、B不正确；恰好反应后碱被中和掉，溶液呈中性pH＝7，继续滴加变红说明酸过量pH＜7，随着滴加酸性越来越强，pH值越来越小。故选：C。类型2金属和酸、盐反应的曲线问题烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液，现向溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使其与溶液中的溶质恰好完全反应。现以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，甲、乙、丙三位同学分别作出了烧杯中的固体质量随加入的锌粉质量变化的大致关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（）A．线段BC表示锌与硝酸银反应 B．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同 C．乙图中表示与硝酸银和硝酸亚铁反应的锌的质量之比是9151D．甲图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银和铁的质量总和【解答】解：A、由金属活动性Zn＞Fe＞Ag，烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液，现向溶液中缓缓加入锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，线段BC表示锌与硝酸亚铁反应，故选项说法错误。B、由图像可知，反应结束时，三种情况的溶液溶质都是硝酸锌，故选项说法错误。C、由图像可知，乙图为参加反应的锌的质量与生成银和铁的质量相等，由反应的化学方程式：Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2固体质量增加65216216﹣65＝151a165151=aZn+Fe（NO3）2＝Fe+Zn（NO3）2固体质量减少655665﹣56＝9b1659=b则与硝酸银和硝酸亚铁反应的锌的质量比为9：151，故选项说法正确。D、甲图表示反应结束时，固体的质量大于参加反应的锌的质量，即参加反应的锌的质量小于生成的银和铁的质量总和，故选项说法错误。故选：C。向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（）A． B． C． D．【解答】解：向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。A、开始阶段，铁的量不足时，固体只有银，硝酸银完全反应后，固体变成铜、银，铁粉过量后，固体是铁、铜、银，故A正确；B、开始阶段，铁的量不足时，溶质有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜，硝酸银完全反应后，溶质变成硝酸亚铁、硝酸铜，铁粉过量后，溶质只有硝酸亚铁，故B正确；C、每56份质量质量铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和216份质量的银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和64份质量的铜，所以溶液质量开始减小的幅度大，后面减小的幅度小，最后不变，故C正确；D、铁粉过量后，固体质量还会继续增大，不会保持不变，故D错误。故选：D。向含有AgNO3和Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入铁粉，烧杯中固体质量随加入铁粉质量m的变化如图所示。下列判断正确的是（）A．铁粉的质量为m＝a时，表示Cu（NO3）2溶液恰好反应完全 B．铁粉的质量为O＜m＜a时，此时溶液的溶质有AgNO3、和Fe（NO3）2 C．铁粉的质量为a＜m＜b时，取溶液于试管并加少量锌粉，一定有铁析出 D．铁粉的质量为m＝c时，取烧杯中的固体加入稀HCl有气泡产生【解答】解：向含有AgNO3和Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大。A、铁粉的质量为m＝a时，表示硝酸银溶液恰好反应完全，该选项不正确。B、铁粉的质量为0＜m＜a时，硝酸铜没有反应，硝酸银部分反应，此时溶液的溶质有AgNO3、和Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，该选项不正确。C、铁粉的质量为a＜m＜b时，硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应，取溶液于试管并加少量锌粉，不一定有铁析出，例如锌先和硝酸铜反应，如果锌不足以和硝酸铜反应，则不能生成铁，该选项不正确。D、铁粉的质量为m＝c时，铁过量，取烧杯中的固体加入稀HCl有气泡产生，是因为铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项正确。故选：D。往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法中正确的是（）A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2 D．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+【解答】解：每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图象中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应，所以A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，故A错误；B、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；C、每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，故C错误；D、ab段（不含两端点）是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，故D正确。故选：D。向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法正确的是（）A．a点溶液中的溶质有4种 B．b点得到的固体为Cu C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 D．d点得到的混合物中有2种金属单质【解答】解：A、a点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌3种，故选项说法错误。B、b点锌和硝酸银恰好完全反应，则得到的固体为Ag，故选项说法错误。C、c点锌和硝酸铜恰好完全反应，溶液中溶质为Zn（NO3）2，故选项说法正确。D、d点是锌和硝酸铜完全反应后继续加入锌，得到的混合物中有银、铜、锌3种金属单质，故选项说法错误。故选：C。将n克的铁粉和镁粉分别加入到两个烧杯中，再向烧杯内逐渐滴加稀硫酸至m克，产生的氢气质量与滴加稀硫酸质量的关系如图。若烧杯中加入铁粉和镁粉为t克时（t≠n），重复实验，绘制图像。下列图像可能出现的是（）A． B． C． D．【解答】解：将n克的铁粉和镁粉分别加入到两个烧杯中，再向烧杯内逐渐滴加稀硫酸至m克，产生的氢气质量与滴加稀硫酸质量的关系如图。说明此时酸完全反应，金属足量。若烧杯中加入铁粉和镁粉为t克时（t≠n），当t＞n时，酸完全反应，金属过量，图示为。当t＜n，且金属都不足量时，图示为；当t＜n，且铁不足量，镁足量时，图示为。故选：D。类型3含酸碱盐反应顺序的曲线问题现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，有气体产生 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性【解答】解：A、滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，没有沉淀生成，溶液中发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法错误。B、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶液中含有氯化钠、氯化钡两种溶质，故选项说法错误。C、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，发生的是氯化钡和碳酸钠溶液反应，有沉淀产生，故选项说法错误。D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中的溶质是氯化钠，呈中性，故选项说法正确。故选：D。碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠 B．b的数值为100g C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6% D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g【解答】解：A、A点时，碳酸钠刚好转化为碳酸氢钠和氯化钠，正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，而碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的质量为50g，则b的值为100g，正确；C、设碳酸钠溶液的溶质质量分数为xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10673100g×x100g×3.65%10673x＝5.3%，错误；D、设反应至B点时，产生气体的质量为yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑7344100g×3.65%y7344=故选：C。烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b～c段发生2个反应 C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m＝37.85【解答】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误；C、设氢氧化钡的质量分数为xBa（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171233x×100g23.3g171x×100gx＝17.1%，故C错误；D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓1712335850g×17.1%yz171y＝11.65g，z＝2.9g所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。故选：D。为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）A．m1的值无法确定 B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解 C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡 D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小【解答】解：A、分析图可知，滴加稀盐酸质量是m1g，溶液质量是100g，m1的值是：100﹣50＝50，故A错误；B、设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy2.2g10644x＝5.3g7344y＝3.65g与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，稀盐酸质量分数3.65g50gC、稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡，故C正确；D、过程中锥形瓶中原有的空气会让二氧化碳替代，造成反应前后的质量差变小，即二氧化碳的质量偏小，使计算的碳酸钠质量分数偏小，故正确。故选：A。金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．【解答】解：氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，化学方程式为：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3与NaOH会发生反应，化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。可见，反应过程中，生成氢氧化铝沉淀与使氢氧化铝沉淀溶解消耗的氢氧化钠的质量为3：1。故选：D。“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到科学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，科学兴趣小组决定对碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度及性质进行探究。（1）用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液pH为9，碳酸钠溶液pH为11。请写出pH试纸的正确使用方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。（2）向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察到试液变成红色。（3）向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图所示。c点溶液中的溶质为氯化钠。【解答】解：（1）pH试纸的正确使用方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察到试液变成红色。故答案为：红。（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，c点溶液显中性，溶液中的溶质为氯化钠。故答案为：氯化钠。某化学学习小组同学对实验室制取二氧化碳气体后的废液产生了兴趣。提出问题：废液中的溶质的成分是什么呢？小萍进行了如下猜想：①只有生成的氯化钙；②氯化钙和氯化氢；③氯化钙和碳酸钙。（1）小彩同学认为猜想③（填序号）是不科学的。（2）小乔同学向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图所示，请描述整个反应过程中的实验现象：先产生气泡，后生成白色沉淀。（3）请你设计一个实验方案检验D点溶液中的溶质为NaCl和Na2CO3取少量溶液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，将气体通入到澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸钠，再往溶液中加入适量硝酸银，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯化钠。【解答】解：（1）碳酸钙难溶于水，溶液中的溶质不可能含碳酸钙，故猜想③是不科学的；故答案为：③；（2）由图可知，一开始pH小于7，说明溶液中的溶质是氯化氢和氯化钙，向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，稀盐酸恰好完全反应时，pH＝7，后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，此阶段pH始终等于7，后滴加碳酸钠，pH＞7，故答案为：先产生气泡，后生成白色沉淀；（3）检验D点溶液中的溶质为NaCl和Na2CO3的方法是：取少量溶液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，将气体通入到澄清的石灰水，石灰水变浑浊，再往溶液中加入适量硝酸银，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯化钠，故答案为：取少量溶液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，将气体通入到澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸钠，再往溶液中加入适量硝酸银，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯化钠。【针对训练】一．选择题（共12小题）1．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣【解答】解：A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。B、b点溶液的pH等于7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。C、c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，故选项说法错误。D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl﹣，故选项说法正确。故选：D。2．小金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．【解答】解：氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，化学方程式为：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。可见，反应过程中，生成氢氧化铝沉淀与使氢氧化铝沉淀溶解消耗的氢氧化钠的质量为3：1。故选：D。3．往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。发生的反应为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl。则烧杯中各物质质量的变化正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、由NaOH+HCl＝NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl可知，NaOH→NaCl，因此生成氯化钠质量是一条直线，该选项不正确。B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，同时氢氧化钠溶液中含有水，随着反应进行，水的质量增大，氢氧化钠和氯化铁反应不能生成水，但是氢氧化钠溶液中含有水，因此水的质量仍然增大，只是增大幅度小一些，该选项正确。C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，反应后溶液质量增大，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的氢氧化钠和生成的氢氧化铁沉淀质量比是120：107，反应后溶液质量增大，但是增大幅度比和稀盐酸反应小一些，该选项不正确。D、氢氧化钠先和氯化氢反应，随着氢氧化钠溶液的加入，氯化氢质量减小，直至减小到0，该选项不正确。故选：B。4．将一定质量分数的Ba（OH）2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量出现以下这种情况的图像，则下列表述错误的是（）A．①处为第1阶段反应结束时，此时溶液中含有的离子为Mg2+、NO3﹣和SO42﹣ B．②处为第2阶段反应结束时，此时沉淀为BaSO4和Mg（OH）2 C．③处为第3阶段反应结束时，此时溶液的导电性最弱 D．②、③两个阶段均有BaSO4生成【解答】解：将一定质量分数的Ba（OH）2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，钡离子和硫酸根离子结合生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，硝酸反应完，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；观察图像，生成沉淀的过程分为三个阶段，则第1阶段生成的沉淀是硫酸钡，第2阶段生成的沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，第3阶段生成的沉淀是氢氧化镁。A、①处为第1阶段反应结束时，此时溶液中含有的离子为Mg2+、NO3﹣和SO42﹣，故选项说法正确。B、②处为第2阶段反应结束时，此时沉淀为BaSO4和Mg（OH）2，故选项说法正确。C、③处为第3阶段反应结束时，钡离子、镁离子、硫酸根离子转化成了沉淀，此时溶液的导电性最弱，故选项说法正确。D、②、③两个阶段不是均有BaSO4生成，第3阶段生成的沉淀是氢氧化镁，故选项说法错误。故选：D。5．向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质 B．m1﹣m2＝19.6 C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49 D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊【解答】解：A、氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；氯化钡过量，因此加入NaOH溶液前，溶液中有氯化铜、盐酸和过量的氯化钡三种溶质，故选项错误；B、加入NaOH溶液前，溶液中有氯化铜、盐酸和过量的氯化钡三种溶质，向其中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与其中的盐酸反应，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此m1﹣m2的值为反应生成的氢氧化铜沉淀的质量，根据参与反应的氢氧化钠的质量与生成氢氧化铜沉淀的质量关系，设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x；2NaOH～Cu（OH）22×4098（120g﹣80g）×20%xx＝9.8g，因此m1﹣m2＝9.8g，故选项错误；C、从图可知与酸反应的氢氧化钠的质量为80g，根据参与反应的氢氧化钠、硫酸、硫酸铜的质量关系，设原溶液中H2SO4的质量为x，CuSO4的质量为y；H2SO4～2HCl～2NaOHCuSO4～CuCl2～2NaOH982×401602×40x80g×20%y（120g﹣80g）×20%x＝19.6gy＝16g因此原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为16g：19.6g＝40：49，故选项正确；D、a点对应溶液中有氢氧化钠、氯化钠、氯化钡，向其中滴入稀硫酸时，稀硫酸中的硫酸根离子会立即与溶液中的钡离子产生白色沉淀，故选项错误；故选：C。6．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系，小王按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是（）A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B．125秒时，烧杯中含有的溶质是NaCl和NaOH C．0～100秒溶液温度升高的原因是盐酸和氢氧化钠反应放出热量 D．完全反应时，溶液温度升到最高【解答】解：A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，胶头滴管中的试剂是稀盐酸，故选项说法正确。B、125秒时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。C、0～100秒溶液温度升高的原因是盐酸和氢氧化钠反应放出热量，故选项说法正确。D、中和反应属于放热反应，完全反应时，溶液温度升到最高，故选项说法正确。故选：B。7．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．乙代表溶质质量 B．Q点溶液中溶质为Na2SO4 C．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等 D．R→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O【解答】解：A、氢氧化钠先后硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，80       98    142随着反应进行，溶质质量增大，完全反应后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式及其质量关系：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，160      80        98随着反应进行，溶质质量减小，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，乙代表溶质质量，故A正确；B、Q点时，硫酸和硫酸铜完全反应，溶液中溶质为Na2SO4，故B正确；C、由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，所以原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，故C错误；D、R→P过程的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，故D正确。故选：C。8．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（）A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．bc段发生2个反应 C．原溶液中SO42﹣与H+个数比约为3：4 D．m＝38.85【解答】解：0～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误；D、设氢氧化钡的质量分数为x。Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171              233x×100g           23.3g171233x＝17.1%设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171             233      5850g×17.1%     y             z171y＝11.65g17158z＝2.9g所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确；C、在0a段，氢氧化钡中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水，二者的个数之比是1：1，即氢离子的个数和氢氧根离子的个数相等。在氢氧化钡中，氢氧根离子的个数和氢氧化钡的分子数的比是2：1，即氢氧根离子的个数是分子数的2倍。0a段加入氢氧化钡的质量是100g×17.1%＝17.1g，其中氢氧根离子的个数可以看作17.1g1710b段生成硫酸钡沉淀的质量为：23.3g+11.65g＝34.65g，其中硫酸根离子的个数是34.65g233所以原溶液中SO42﹣与H+个数比约为34.65g233：（17.1g故选：C。9．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是（）A． B． C． D．【解答】解：镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑2498        2Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56  98    2Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98          2由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，镁反应生成氢气质量最大，消耗的酸最多，锌反应生成氢气质量最小，消耗的酸最少，反应完成后有2种金属剩余，则剩余金属为镁和铁，说明镁与铁已将酸完全反应，生成等量且大量氢气，锌可能恰好完全反应，生成氢气的质量与镁、铁反应时生成氢气相同，也可能少于镁、铁反应时生成氢气；又金属活动性为镁＞锌＞铁。故选：C。10．黄铜（铜锌合金）由于其金黄的颜色，可以替代黄金制作一些工艺品。小金在一定质量的黄铜中逐滴滴入足量的稀硫酸与之反应，固体质量的变化情况如图，则下列选项错误的是（）A．a点处的固体有铜和锌 B．ab段的溶液中含有ZnSO4 C．b点处的固体只有铜 D．bc段溶液中的溶质为ZnSO4和CuSO4【解答】解：A、a点处黄铜还没开始反应，所以a点处的固体有铜和锌，故选项说法正确。B、ab段发生的反应是稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，所以ab段的溶液中含有ZnSO4，故选项说法正确。C、b点处黄铜中的锌已经完全反应，所以b点处的固体只有铜，故选项说法正确。D、稀硫酸不能和铜反应，所以bc段溶液中的溶质只有ZnSO4和过量的稀硫酸，没有CuSO4，故选项说法错误。故选：D。11．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是（）A．bc段（不含两端点）析出的金属是Cu B．ab段（不含两端点）对应溶液中含有四种金属阳离子 C．线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长 D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2【解答】解：A、bc段（不含两端点）锌与硝酸铜反应，析出的金属是Cu，该选项说法正确；B、ab段锌与硝酸银反应，有生成的锌离子和剩余的银离子，还有没反应的铜离子和亚铁离子，共四种金属阳离子，该选项说法正确；C、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，6564Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe6556消耗相同质量的锌，生成的铜多，故会略“陡”一些，但由于硝酸铜和硝酸亚铁的质量无法比较，故不一定会更长，该选项说法正确；D、由C可知，析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，该选项说法错误；故选：D。12．等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别与足量的稀硫酸完全反应都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（）①三种金属与稀硫酸反应，X最剧烈②反应结束消耗硫酸的质量一定相等③三种金属的相对原子质量：X＞Y＞Z④在同温同压下，产生氢气体积：最大是XA．全部正确 B．只有②③正确 C．只有②④正确 D．只有①④正确【解答】解：①等质量的三种金属X、Y、Z，相同时间内，X生成气体最多，其次为Z，而Y最少，因此反应速率最快的是X，最慢的是Y；故正确；②反应所放出氢气质量全部来自于稀硫酸，由于所放出氢气的质量不同，因此所消耗硫酸的质量一定不相同；故不正确；③根据一定量金属完全反应产生氢气质量=金属化合价④等质量的三种金属，X生成的气体质量最大，在同温同压下，产生氢气体积最大，故正确；故选：D。二．解答题（共3小题）13．小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：（1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断C烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。烧杯编号ABC加水的质量/克80100120溶液的质量/克113140160（2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是：反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出。【解答】解：（1）由表中数据可知，B烧杯中100g水中加入40g纯碱，能够全部溶解，而C烧杯中加入的水比B中还多，因此溶液C一定是饱和溶液，故答案为：C；（2）①由图像可知，加入100g稀盐酸时恰好完全反应，那么生成二氧化碳的质量为300g+100g﹣396.8g＝13.2g设样品中含有碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x13.2g10644则纯碱中碳酸钠的质量分数为31.8g答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。②测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是反应中水分随着二氧化碳