专题 03 金属及其化学性质-2022-2023学年九年级科学上学期期末培优冲刺（浙教版）（原卷版）

03金属及其化学性质一、金属与酸反应坐标图1．（2021九上·镇海期末）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向混合溶液中加入一定量的锌粉，参加反应的锌质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．ab间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+B．cd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+C．当参加反应的锌质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+D．当参加反应的锌质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的溶质质量分数相等2．（2021九上·江干期末）小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关系如图，则以下分析正确的是（）A．点a时的溶液中暂无金属铜生成B．当加入铁粉质量为m1时，溶液变为无色透明C．点b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡D．若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图像不变3．（2021九上·温州期中）在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述的相关变化曲线错误的是（）A．B．C．D．4．（2021九上·金华期中）三份完全相同的稀盐酸分别与一定质量的锌、铁、镁充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是()A．曲线X、Y、Z分别表示铁、锌、镁的反应情况B．三份稀盐酸可能都被完全反应C．三种金属的质量关系一定是m镁<m锌<m铁D．反应结束后锌和镁一定都没有剩余，铁可能有剩余5．（2021九上·长兴期中）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶质中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B．bc段（不含两端点）析出的金属是FeC．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m26．（2021九上·长兴期中）“假黄金”黄铜（铜锌合金）的颜色酷似黄金，不法分子常常用“假黄金”以假乱真，牟取暴利。科学小组为探究某黄铜中锌的含量，向10.0g黄铜样品中加稀盐酸，测得实验数据如图所示。下列分析正确的是（）A．A点时，溶液中的溶质为ZnCl2和CuCl2B．C点时，盐酸恰好完全参与反应C．该黄铜中锌的质量分数为44%D．所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%7．（2021九上·嘉兴期中）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，所得的结论与事实相符的是()A．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg<Fe<ZnB．三种金属的失去电子总数量：Mg>Fe>ZnC．三种金属的活动性顺序：Mg=Fe=ZnD．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg>Fe>Zn8．（2020九上·柯桥月考）向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图像能正确反映其对应关系的是()A．B．C．D．9．（2020九上·宁波月考）同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属是（）A．铝、镁、锌、铁 B．铁、锌、镁、铝C．铝、镁、铁、锌 D．锌、镁、铁、铝10．下列图像能正确反映对应变化关系的个数是()①红磷在密闭容器中燃烧②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液A．1个 B．2个 C．3个 D．4个11．（2022九上·宁波月考）以下是质量分数相同的稀盐酸与Zn、Fe金属反应生成氢气的四个关系图，图中纵坐标y均表示生成氢气的质量。根据下面的描述选择对应的图像（填写字母)（1）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示所用金属质量的图。（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图。（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图。（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图。12．（2022九上·镇海期中）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡，向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，画出ΔM—m曲线，并在坐标轴内画出曲线oac和obc，回答下列问题：①从向左右烧杯加入金属开始观察，当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，则指针变化情况为；②m1：m2＝，曲线oac表示的是（选填“左边”或“右边”）烧杯中△M与m的变化关系13．（2020九上·兰溪期中）铁、锌、镁是生活中常见的金属，请回答：（1）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的水蒸气和氧气，生成氢氧化亚铁等物质，该过程主要发生了变化。（2）三份完全相同的稀盐酸分别与一定质量的锌、铁、镁充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是。A.曲线X、Y、Z分别表示镁、锌、铁的反应情况B.三份稀盐酸可能都被完全反应C.三种金属的质量关系一定是m镁<m锌<m铁D.反应结束后锌和镁一定都没有剩余，铁可能有剩余14．（2018九上·天台月考）向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，试回答：（1）试写出ab段反应的化学方程式；（2）若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则试管中哪两段相应物质在加入稀盐酸时分别会有白色沉淀、气泡产生的是（选填）；①ab、bc②bc、cd③ab、cd15．（2021九上·余杭期中）课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是。（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是。（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卷的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素。二、金属与酸、盐的竞争反应16．（2022九上·北仑期末）向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸，无沉淀出现，则下列说法中正确的是()A．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg+、Zn2+，可能有Fe2+B．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+C．滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+D．滤渣中一定有银，可能有锌铁，滤液中一定有Mg2+，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+17．（2022九上·北仑期末）将ag锌粒加入一定质量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干后称量质量为bg，向滤液和滤渣中分别加入稀盐酸，下列有关现象和结论，不合理的是()A．如果滤液中产生白色沉淀，则滤液的颜色为蓝色B．滤渣的质量可能等于所加锌粒的质量C．如果滤渣中有气体生成，则滤渣中一定含有4种金属D．反应后所得滤液中至少含有两种金属离子18．（2021九上·杭州月考）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（）A．样品中一定只含有MgB．样品中一定不含有Ag，可能含有FeC．该粉末中最多含有3种金属D．100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6g19．（2021九上·台州期中）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是()A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁20．在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列结论中正确的是()A．如果滤渣中有铁粉，则滤液中一定没有硝酸铜、硝酸银B．如果滤渣中有铜粉，则滤液中一定没有硝酸铜C．如果滤渣中没有铜粉，则滤液中一定没有硝酸银D．如果滤渣中没有铁粉，则滤液中一定有硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸锌21．（2020九上·长兴期中）在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC．滤液中一定无AgNO3D．滤液中可能有四种金属离子22．（2020九上·下城期中）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe。④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为（）A．0个 B．1个 C．2个 D．3个23．（2020九上·绍兴月考）向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜C．若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌D．若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉24．（2020九上·鄞州月考）向一定质量的Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为mg。据此下列说法正确的（①滤渣的组成可能有三种情况②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色③取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色④反应前后溶液质量保持不变（忽略过滤等操作的影响）⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生A．①②③ B．①④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥25．（2020九上·宁波期中）取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（）A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C．固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）226．（2022九上·余姚期末）向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为a克。则滤液中一定含有的溶质是；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)原混合溶液中溶质的质量。27．（2021九上·绍兴期中）（1）2.4克镁和某金属的混合物和足量酸反应，生成氢气0.24克，则该金属可能为（从铝、铜、铁中选答案）（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有（填化学式)；滤液中所含溶质为（填化学式)。28．（2021九上·萧山期中）在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况，（1）若反应后锌粉有剩余，则溶液中含有的溶质是。（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，则固体混合物中一定有，可能有。（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的金属离子是。29．（2021九上·杭州期中）请按要求完成下列金属性质的实验：（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为（2）在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后，溶液中溶质成分不可能是A．Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 B．Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C．AgNO3、Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2（3）研究一：金属与酸反应过程中的能量变化：打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应（填“吸热”或“放热”）。研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。30．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为。（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有的优越性能(要求只答一条)。（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合；实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合。在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是(填序号)。①Al3＋②Al3＋、Fe2＋③Al3＋、Fe3＋④Fe2＋、Cu2＋⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋31．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图1所示。高温反应器中反应的化学方程式为。反应前需向反应器中通入氮气，目的是；（2）金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2的实验：在A实验中发生反应的化学方程式为。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有(填化学式)；（3）某同学在—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了图3的图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是(填字母序号)。三、金属的计算32．（2022九上·杭州月考）某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应)，试分析回答：（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因。（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是。（3）求出P的值。(写出计算过程，下同)（4）计算该镁条中氧化镁的质量分数。(结果精确到0.1%)33．（2022九上·慈溪竞赛）已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2N