浙教版九上第一章《物质及其变化》补充作业（2）（解析版）

浙教版九上第一章：《物质及其变化》补充作业2-------酸碱之间的反应1.向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（▲）A.加水B.氢氧化钠颗粒C.pH为4的溶液D.稀硫酸【答案】B【解析】向显碱性的溶液中加入显酸性的溶液或水时，溶液的PH一定变小；向显碱性的溶液中加入显碱性的物质时，溶液的PH一定升高。【分析】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。【详解】A、向10mLpH为12的溶液中加入水，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；B、向10mLpH为12的溶液中加入氢氧化钠颗粒，碱性会增强，溶液的pH肯定变大，故正确；C、向10mLpH为12的溶液中加入pH为4的溶液，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；D、向10mLpH为12的溶液中加入稀硫酸，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；故选：B。2.下列应用与中和反应原理无关的是（▲）A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰改良酸性土壤【答案】B【解析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，判断中和反应的关键是看反应物是否是酸和碱。【分析】在理解中和反应的基础上，能对物质进行分类，这是解决此类题的关键，此题难度较小。【详解】A、氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应，此项不符合题意；熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，和中和反应无关，此项符合题意；胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，与中和反应有关，此项不符合题意；D、熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意；故选：B3.某探究小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如图2所示。分析图像，下列说法错误的是（▲）A.该反应是放热反应B.当滴入氢氧化钠6mL时，溶液中的溶质为H2SO4和Na2SO4C.当滴加氢氧化钠10mL时，滴加紫色石蕊试液显紫色D.若改用同浓度的氢氧化钙溶液，滴入10mL时pH＜7【答案】D【解析】A、根据通过温度传感器测得溶液温度变化曲线图，进行分析判断。滴入氢氧化钠10mL时，恰好完全反应，当滴入氢氧化钠6mL时，溶液显酸性，进行分析判断。当滴加氧氧化钠10mL后，氢氧化钠溶液过量，进行分析判断。D、根据氢氧化钠、氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析判断。【分析】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。【详解】A、由通过温度传感器测得溶液温度变化曲线图，反应过程中温度逐渐升高，该反应是放热反应，故选项说法正确。滴入氢氧化钠10mL时，恰好完全反应，当滴入氢氧化钠6mL时，溶液显酸性，溶液中的溶质为H2SO4和Na2SO4,故选项说法正确。当滴加氧氧化钠10mL时，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液显紫色，故选项说法正确。反应的化学方程式分别是2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O,98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，98份质量的硫酸与74份质量的氢氧化钙恰好完全反应，若改用同浓度的氢氧化钙溶液，溶液显碱性，pH＞7,故选项说法错误。故选：D4.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴人溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（▲）A.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C.当滴人溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色【答案】C【解析】A．根据当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性解答；B．根据氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7解答；C．根据溶液的酸碱性以及能使紫色石蕊试液的变色情况来分析；D．根据根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答。【分析】酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度适中，考查的知识面较广，能够考查学生的分析问题能力。【详解】A．根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故正确；B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，故正确；C．当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故错误；D．滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确。故选：C。5.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（▲）A.沉淀的质量B.氢氧化钡的质量C.溶液的pHD.溶质的质量【答案】D【解析】氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水。【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【详解】A.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，因此y不能表示沉淀的质量；B.随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，因此y不能表示氢氧化钡质量；随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH减小，不能减小到0再升高，因此y不能表示溶液的pH；随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量。故选：D6.“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（▲）A.反应后只生成一种物质B.反应中Na+和SO个数比为1:1C.反应后溶液中只有一种物质D.反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子【答案】D【解析】根据某反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。【分析】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）是正确解答本题的关键。【详解】A、由某反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后生成硫酸钠和水，故选项说法错误。由某反应的微观示意图，反应中Na+和SO个数比为2:1,故选项说法错误。反应后溶液中硫酸钠和水两种物质，故选项说法错误。D、由某反应的微观示意图，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法正确。故选：D7.将NaOH溶液逐滴滴入一定量的H2SO4和CuSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示，下列说法正确的是（▲）A.a点处溶液的溶质是Na2SO4和CuSO4B.ab段表示NaOH和H2SO4反应C.往c点处溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色D.整个过程中，溶液中氢元素的质量逐渐变小【答案】A【解析】将NaOH溶液逐滴滴入一定量的H2SO4和CuSO4混合溶液中，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【详解】A、a点处氢氧化钠恰好和稀硫酸完全反应，溶液的溶质是反应生成的Na2SO4和没有反应的CuSO4，该选项说法正确；B、ab段表示NaOH和CuSO4反应，该选项说法不正确；C、c点时氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，往c点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，该选项说法不正确；D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水的过程中，溶液中氢元素的质量逐渐增大，b点以后溶液中氢元素的质量逐渐增大，该选项说法不正确。故选：A。8.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴人7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（▲）【答案】B【解析】【分析】【详解】由化学方程式计算可得，恰好完全反应时消耗盐酸的质量为25g,恰好完全反应时溶液质量为20g+25g=45g,A不正确，B正确；恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g,此时pH=7,C不正确；向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，D不正确。故选：B9.某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。【实验1】小组同学设计并进行如下实验。实验编号实验方法与操作实验现象解释与结论①取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1∽2滴酚酞试液---------------------加入稀盐酸后，NaOH溶液中▲（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应②向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡溶液刚好褪色③向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴人微量稀盐酸，振荡---------------------（1）配制50g溶质质量分数为4%的NaOH溶液，所需水的质量是▲g。（2）向上述刚好褪色的溶液中加入▲（填字母序号）也能达到实验目的。A.MgCl2溶液B.稀H2SO4C.AgNO3溶液D.Ba（OH）2溶液实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。【实验2】小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。【讨论与交流】（3）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是▲。小芳认为【实验2】不严密，还应补充的实验是▲。（4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或▲。【答案】溶液由无色变红色；OH-；溶液先变红色后褪色，（1）48；（2）AD；（3）甲、乙中的硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色验证醋酸钠能否是硅胶变色实验；（4）氢氧化钠溶液放热【解析】【实验1】根据酸碱指示剂变色规律回答此题；根据溶质、溶剂和溶液的关系计算此题；根据碱的通性回答此题；根据题目信息回答此题；根据实验目的回答此题；（4）根据氢氧化钠溶解放热的性质回答此题。【分析】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。【详解】【实验1】酚酞在碱性溶液中显红色，所以此时可以观察到溶液变为红色；反应后为中性，此时再加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠，呈碱性，溶液变红，然后滴加稀盐酸，中和掉氢氧化钠，溶液呈中性或酸性，红色消失；故答案为：溶液由无色变红色；OH-；溶液先变红色后褪色；溶剂质量＝50g-50g×4%=48g；故答案为：48；A、加入氯化镁，若存在氢氧化钠，则会有沉淀，没有沉淀说明氢氧化钠消耗完毕，证明发生了反应，A符合题意；硫酸加入没有明显现象变化，无法判断，选项B不符合题意；硝酸银中银离子与氯离子反应生成沉淀，不管氢氧化钠与盐酸是否发生反应，都存在氯离子，所以无法验证氢氧化钠是否发生反应，选项C不符合题意；向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴氢氧化钡溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡，观察到溶液先变红色，然后褪色，可以证明证明酸与碱能发生反应，选项D符合题意；故答案为：AD；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，有水生成，变色硅胶可以吸水，由蓝色变为红色；由于醋酸钠生成，所以还需要验证醋酸钠是否使变色硅胶变色；故答案为：甲、乙中的硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色验证醋酸钠能否是硅胶变色实验；（4）氢氧化钠溶解也可以放热，造成内部温度升高，所以可以使压强增大，造成水位变化；故答案为：氢氧化钠溶解放热。10.某实验中学在市场上买了一箱含一定量NaCl的烧碱用于学生实验，周晓同学取该烧碱样品10.3g完全溶于89.7g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。