盐和化肥教师版

盐和化肥1.(2020嘉兴,13,3分)学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是(C)A.①B.②C.③D.④解析A项,①为中和反应,氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水,正确;B项,锌的金属活动性强于氢,锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,正确;C项,③为碱与盐的反应,碱为氢氧化锌,本身不易溶于水,不能与盐发生复分解反应生成氯化锌,错误;D项,锌的金属活动性强于铜,锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜,正确。2.(2022杭州,16,3分)如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是(C)A.①B.②C.③D.④解析石灰水和稀盐酸、稀硫酸反应时,只有石灰水过量,溶液才能呈碱性;石灰水和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,产物中有氢氧化钠,故溶液一定呈碱性;石灰水和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,只有石灰水过量,溶液才能呈碱性,故选C。3.(2022金华,15,3分)如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是(D)A.锌粒中滴入稀硫酸:y代表氢气的质量B.CaCl2溶液中通入CO2气体:y代表沉淀的质量C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸:y代表混合溶液的pHD.CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液:y代表沉淀的质量解析锌粒中滴加稀硫酸,气体从一开始便产生,A错误;氯化钙和二氧化碳不反应,B错误;向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,原溶液的pH大于7,C错误;氢氧化钠先和氯化氢反应,再和硫酸铜反应,故开始的时候没有沉淀产生,D正确。4.(2020温州,29,6分)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁,实验流程如下:资料:①Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4;②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需溶质质量分数为98%的浓硫酸10克。

(2)写出该实验中的一个化学方程式(除资料①中的反应外):Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(合理即可)。

(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后,要确保铁有少量剩余,其目的是使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁,防止生成的硫酸亚铁被氧化。

解析(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为50g×19.6%98%=10g;(2)该实验中,稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;(3)因为硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质,而Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4,所以少量铁剩余可以防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。5.(2022湖州,25,6分)小越在做“碱和盐的性质”实验时,将氢氧化钠溶液加入氯化钙溶液中,观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢?小陈认为,是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应,生成了碳酸钙沉淀。小越猜想:除了这种可能性外,还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分,生成氢氧化钙和氯化钠,由于氢氧化钙溶解度较小,从溶液中析出,产生白色沉淀。为了检验小越的猜想,小陈设计了如下实验:取小越实验所用的氢氧化钠溶液,加入过量的氯化钡溶液,静置后取上层液体加入氯化钙溶液,产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许,加水后沉淀溶解,再向其中通入二氧化碳气体,观察到产生白色沉淀。(1)久置的氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用化学方程式表示)。

(2)小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰。

(3)小越的猜想经检验是正确(选填“正确”或“错误”)的。

解析(1)氢氧化钠溶液变质是因为吸收了空气中的二氧化碳。(3)氢氧化钠中加入氯化钡后,取上层清液加入氯化钙,产生了沉淀,取该白色沉淀少许,加水后沉淀溶解,说明沉淀不是碳酸钙,再向其中通入二氧化碳,观察到产生白色沉淀,说明原沉淀是氢氧化钙,小越的猜想是正确的。6.(2021台州,23,9分)某班同学研究碱的性质时,进行如图实验,观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后,发现试管中的沉淀有些小组部分变黑,有些小组仍为蓝色。(1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是氢氧化铜。

(2)根据质量守恒定律,推测黑色物质可能是D。

A.铁B.碳C.二氧化锰D.氧化铜(3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立,他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验,发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此,他认为自己的猜想是错误的。请回答,他能否据此否定自己的猜想?并说明理由。不能,反应物还有氢氧化钠溶液,因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度,再验证。

解析(1)硫酸铜和氢氧化钠反应产生的蓝色絮状沉淀为氢氧化铜。(2)根据质量守恒定律,反应的过程中只有铜元素、氧元素、氢元素、硫元素和钠元素,则黑色固体可能为氧化铜。7.(2022嘉兴、舟山,34,8分)开春以来,为提高水稻产量,某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。(1)水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期,为促进穗数增多、籽粒饱满,需要多施磷肥。下列属于磷肥的是C。

A.碳酸钾(K2CO3)B.尿素[CO(NH2)2]C.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2](2)氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵(NH4HCO3),这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成,需要氨气(NH3)多少千克?(3)井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药,需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克,应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克?答案(2)解:设需要氨气的质量为xNH3+CO2+H2ONH4HCO31779x3950千克17x=79答:需要氨气850千克。(3)解:设应购买5%的井冈霉素药液y7500千克×0.01%=y×5%y=15千克答:应购买5%的井冈霉素药液15千克。解析(1)A中含有钾元素,是钾肥;B中含有氮元素,是氮肥;C中含有磷元素,是磷肥。8.(2022宁波,32,6分)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙,其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2,进入土壤后,都成为可吸收的离子,不会引起土壤板结,且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥,进行以下实验:取化肥样品8.0g,与足量的NaOH固体充分混合,加热到固体质量不再减少,生成0.17g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中,再加入足量的Na2CO3溶液充分反应,过滤得到沉淀和滤液,测得沉淀质量为4.0g。(已知:NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O;化肥中的其他成分不含Ca、N元素,且不参加反应)(1)作为氮肥,硝酸铵钙在植物生长中的主要作用是A。

A.促进细胞分裂和生长,使枝叶长得繁茂B.促进幼苗的生长发育和开花,使果实、种子的成熟提早C.使茎秆健壮,促进淀粉的形成(2)计算样品中NH4NO3的质量分数。(3)计算滤液中NaNO3的质量。答案(2)解:设样品中NH4NO3的质量为xNH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O8017x0.17g80x=0.8g样品中NH4NO3的质量分数为0.8g8.0g×100%=10%答:样品中NH4NO3的质量分数为10%。(3)解:设Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成的NaNO3质量为yCa(NO3)2+Na2CO32NaNO3+CaCO3↓170100y4.0g170yy=6.8g设NH4NO3与NaOH反应生成NaNO3的质量为zNH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O8517z0.17g85z=0.85g滤液中含有NaNO3的质量为6.8g+0.85g=7.65g。答:滤液中NaNO3的质量为7.65g。解析(1)硝酸铵钙属于氮肥,氮肥中含有组成叶绿素的重要元素。9.(2020嘉兴,33,10分)复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物,口服后能迅速中和胃酸,用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(其他成分可溶于水但不参与反应),碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验:先将复方碳酸氢钠片制成粉末,取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量,两者质量关系如图所示。(1)实验后,兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末,观察到有气泡产生,说明上述实验结束时稀盐酸过量。

(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。(3)计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)答案(2)解:mCO2=100g+10g-105.6g=4设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑8444x4.4g84x=444.4gx=NaHCO3%=8.4g10g×100%=84答:碳酸