元素周期律(A级基础练)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律（限时：45分钟）一、选择题1．下列叙述错误的是()A．我国化学家徐光宪院士在稀土元素的提取和应用方面取得了卓越的成就B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为2．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A．原子序数是24B．气态氢化物化学式是H2SeC．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．原子半径比硫原子的原子半径大3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的单质比金属镁与盐酸反应剧烈B．铋(Bi)的氢化物不稳定C．氢氧化锶

[

Sr(OH)2

]

比氢氧化钙的碱性强D．硼(B)的原子失电子能力比铝弱4．下列各组微粒中，半径依次增大的是（）A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、KC．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+5．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定大于HCl③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥6．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．原子半径：S＞ClB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．还原性：I﹣＞Br﹣D．酸性：H2SO4＞H3PO48．已知与位于同一周期，下列关系正确的是()A．酸性： B．稳定性：C．原子半径： D．还原性：9．如图是元素周期表短周期的一部分，

下列说法中正确的是……①②③……④⑤A．元素①位于第二周期IVA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③=⑤10．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数的差值为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子最外层电子数等于A元素原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：A＜CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞CD．常温下单质B能溶于浓硝酸二、非选择题11．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW(1)元素Z位于周期表中第____周期____族。(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________(填化学式)。(3)W的气态氢化物的稳定性比H2O____(填“强”或“弱”)。12．A、B、C、D、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可分别与C、D形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：（1）元素B的符号和名称分别是________、________；在周期表中的位置是________。（2）元素C的原子结构示意图为________。（3）元素A分别与C、D形成的10电子分子的稳定性强弱关系为___________（用化学式表示）。（4）元素C和M相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示）。13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________(用对应的离子符号表示)。(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：______________。(4)写出表中①～⑧元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高的金属元素反应的离子方程式：______________。14．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：（1）元素在元素周期表中的位置是__________________。（2）其中金属性最强的元素是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是______。（3）、、的半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。（4）最简单氢化物的稳定性：______（填“”或“”）。（5）、、元素最高价氧化物对应水化物的酸性：_____（用化学式表示，下同）____________。（6）与形成的具有强氧化性的化合物为______（填化学式），该化合物与反应的化学方程式为________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。15．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态：Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍：X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置为__________。(2)M、G的阳离子氧化性更强的是(写化学式)________。(3)Z和Q的最低价氢化物沸点更高的是(写化学式)_________。(4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)________。(5)M2Z2的电子式为________。(6)常温下，能与G的单质发生反应的是(填字母序号)________。A．CuSO4溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3固体16．现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W常温下形成气体单质，一种氧化物为红棕色(1)画出W原子结构示意图________，写出Z在元素周期表中的位置________；(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________________________________；(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________；(4