2025年中考化学复习新题速递之质量守恒定律及应用（2024年9月）

第1页（共1页）2025年中考化学复习新题速递之质量守恒定律及应用（2024年9月）一．选择题（共27小题）1．（2024•涟源市模拟）下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（）A．CH4 B．H2 C．木炭 D．CO2．（2023秋•台儿庄区期末）下列说法符合质量守恒定律的是（）A．10g水与10g酒精混合后质量为20g B．2L一氧化碳与1L氧气完全反应生成3L二氧化碳 C．点燃氧气和氢气的混合物9g，充分反应，生成水的质量一定等于9g D．8g硫在16g氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫的质量为16g3．（2024•郸城县模拟）将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能为（）A．4.8g B．7.4g C．9.2g D．11.2g4．（2024•辉县市模拟）在一密闭容器内有氧气，二氧化碳，水蒸气和一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测知反应前后各物质的质量如下：物质氧气二氧化碳水M反应前质量/g1322232反应后质量/g49074X下列说法正确的是（）A．X应为64 B．该反应是分解反应 C．M的化学式可能是CH4 D．该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比是3：15．（2023秋•息县期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则关于此反应认识正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g4312110反应后的质量/gm40616A．m的数值无法确定 B．甲一定是该反应的催化剂 C．丙物质一定属于化合物 D．该反应一定是化合反应6．（2023秋•萍乡期末）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生反应。测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g281020反应后的质量/g010x16A．x值为14 B．乙可能是该反应的催化剂 C．参加反应的丙与丁的质量比为7：8 D．该反应为分解反应7．（2023秋•龙华区校级期末）下列各叙述中，错误的是（）A．化学反应前后，物质的质量总和相同 B．化学反应前后，元素的种类相同 C．化学反应前后，各种原子的总数相同 D．化学反应前后，物质的分子个数相同8．（2023秋•台儿庄区期末）下列化学方程式正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．H2O2H2O+O2↑ C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D．HCl+NaOH═NaCl+H2O9．（2023秋•潜山市期末）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（）A．丁一定属于化合物 B．a的值为48 C．当丁为20g时，容器中乙的质量为44g D．甲、乙的质量之和等于丁的质量10．（2023秋•上期末）在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）A．x＝14 B．该反应表示为甲+乙→丙+丁 C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9：811．（2024•濠江区模拟）硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+X，推断X的化学式为（）A．N2 B．NO C．NO2 D．NH312．（2024•镇平县二模）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的质量是10.8g，则生成一氧化碳、二氧化碳总质量可能为（）A．11.2g B．16.8g C．17.6g D．26.4g13．（2024•滑县模拟）现由氯化钠和稀盐酸组成的混合溶液10g，向其中逐滴加入硝酸银溶液，至恰好完全反应后过滤得到沉淀的质量为8.61g，则原混合溶液中氯元素的质量分数为（）A．7.3% B．11.7% C．21.3% D．23.4%14．（2024•岚山区二模）分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后的质量如表所示。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g24.02.000反应后质量/g02.0x1.9A．该反应是置换反应 B．x＝20.1 C．该条件下丙和丁均为气体 D．乙是催化剂15．（2023秋•东莞市校级期末）锂电池“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4。生成LiFePO4的反应化学方程式为：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7X。则X的化学式是（）A．H2O B．H2O2 C．H3PO4 D．H2CO316．（2024春•市中区校级月考）密闭容器中发生某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y、Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是（）A．该反应属于化合反应 B．参加反应的X与Z的质量比为3：17 C．Y与Z的相对分子质量之比为14：17 D．t1后X、Y、Z能同时存在容器中17．（2024•博山区三模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是（）A．丁可能是催化剂 B．反应前后元素的化合价可能改变 C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 D．该反应一定属于置换反应18．（2024•垦利区二模）密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）A．a为32 B．该反应属于分解反应 C．丙可能是催化剂 D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：119．（2023秋•平罗县期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（）A．该反应属于分解反应 B．8g甲与20g丁可恰好反应 C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应生成的乙的质量为32g20．（2024春•乳山市期中）下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）A．12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，符合质量守恒定律 B．因“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量 C．1L氢气与1L氯气反应生成2L氯化氢气体，符合质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律21．（2023秋•文昌校级期末）在A+B═C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（）A．20 B．25 C．40 D．6022．（2024春•淄川区期末）在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知A的相对分子质量是28，则B的相对原子质量为（）A．12 B．16 C．30 D．3223．（2024•镇江二模）已知：Cu2S+2O22CuO+SO2。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是（）A．参加反应O2的质量为1.6g B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g24．（2023秋•夹江县期末）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如表所示。下列说法中，正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.800反应后的质量/g23X243A．甲一定是氧化物 B．X的质量减少 C．该反应一定是化合反应 D．丙和丁的质量变化比为8：125．（2023秋•夹江县期末）两份等质量的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（）A．2：1 B．4：3 C．3：4 D．3：826．（2024•望奎县校级开学）将5g一氧化碳和氧气组成的混合气体点燃后生成气体通入足量的澄清石灰水，得到10g白色沉淀，由此推断原混合气体中（）A．CO可能是3.4g B．O2一定是1.6g C．O2一定是2.2g D．CO为3.3g，O2为1.7g27．（2023秋•东莞市校级期末）天宫课堂上，宇航员王亚平把泡腾片放进水球后，产生了许多小气泡。如图是某“泡腾片”的标签，据此推测产生的气体不可能是（）A．N2 B．CO2 C．O2 D．CH4

2025年中考化学复习新题速递之质量守恒定律及应用（2024年9月）参考答案与试题解析一．选择题（共27小题）1．（2024•涟源市模拟）下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（）A．CH4 B．H2 C．木炭 D．CO【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变分析。【解答】解：根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变；A、CH4中含有碳元素，在氧气中充分燃烧时会生成二氧化碳，故A不符合题意；B、H2中不含有碳元素，在氧气中充分燃烧时不会生成二氧化碳，故B符合题意；C、木炭中含有碳元素，在氧气中充分燃烧时会生成二氧化碳，故C不符合题意；D、CO中含有碳元素，在氧气中充分燃烧时会生成二氧化碳，故D不符合题意；故选：B。【点评】本题难度不大，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变是解题的关键。2．（2023秋•台儿庄区期末）下列说法符合质量守恒定律的是（）A．10g水与10g酒精混合后质量为20g B．2L一氧化碳与1L氧气完全反应生成3L二氧化碳 C．点燃氧气和氢气的混合物9g，充分反应，生成水的质量一定等于9g D．8g硫在16g氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫的质量为16g【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．可知该定律是解释化学化学前后物质质量关系的一个定律，物理变化不在此解释范围．【解答】解：A、1Og水与1Og酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围。故A不正确；B、物质发生化学变化时质量守恒，体积不一定守恒。2L一氧化碳与1L氧气完全反应应该生成2L二氧化碳，故B不正确；C、根据反应的化学方程式2H2+O22H2O，氢气与氧气完全反应时质量比＝（2×2）：32＝1：8，只有按此比例混合反应时生成水的质量才和原气体的质量相等。故C不正确；D、8g硫在16g氧气中充分燃烧，此反应中氧气过量，硫和氧气按照质量比1：1反应，故生成的二氧化硫的质量为16g．故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查使用质量守恒定律解释一些现象，在使用质量守恒定律时，一定注意到质量守恒定律是用于解释化学变化前后质量关系的．3．（2024•郸城县模拟）将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能为（）A．4.8g B．7.4g C．9.2g D．11.2g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】D【分析】依据对金属与酸反应的规律的认识可知，三种金属中同质量时铝生成的氢气最多，铁生成的氢气最少，因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析，从而得到金属混合物的取值范围；【解答】设生成0.4g氢气时需要铝的质量是x，铁的质量是y；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑546x0.4gx＝3.6gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562y0.4gy＝11.2g所以原混合物质量范围是大于3.6g小于11.2g；故金属混合物的质量不可能为11.2g；故选：D。【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀硫酸反应生成0.4g氢气，所需的金属的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成。4．（2024•辉县市模拟）在一密闭容器内有氧气，二氧化碳，水蒸气和一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测知反应前后各物质的质量如下：物质氧气二氧化碳水M反应前质量/g1322232反应后质量/g49074X下列说法正确的是（）A．X应为64 B．该反应是分解反应 C．M的化学式可能是CH4 D．该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比是3：1【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】应前后质量增加了，该物质就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反应前后质量减少了，该物质就是反应物，减少了多少，参加反应的就是多少，质量不变可能是催化剂．【解答】解：A、根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后质量不变，132+2+2+32＝4+90+74+X，X＝0，说法错误；B、反应前后氧气质量减少，氧气是反应物，二氧化碳质量增加，二氧化碳是生成，水质量增加，水是生成物，M质量减少，M是反应物，即M与氧气在一定条件下反应生成水和二氧化碳，该反应不属于分解反应，说法错误；C、根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类、质量不变，生成二氧化碳的质量＝90g﹣2g＝88g，88g二氧化碳中碳元素的质量＝，生成水的质量＝74g﹣2g＝72g，72g水中氢元素的质量＝，生成物中二氧化碳与水中碳、氢元素质量之和＝24g+8g＝32g＝M物质质量，即M中只含有碳、氢元素，M的化学式可能是CH4，说法正确；D、根据表中的数据，参加反应氧气的质量＝132g﹣4g＝128g，该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比＝，说法错误；故选：C。【点评】根据图表先判断出反应物是谁，生成物是谁，分别反应了多少？生成了多少？再根据质量守恒定律进行推算。5．（2023秋•息县期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则关于此反应认识正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g4312110反应后的质量/gm40616A．m的数值无法确定 B．甲一定是该反应的催化剂 C．丙物质一定属于化合物 D．该反应一定是化合反应【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据质量守恒定律计算出m的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以4+31+21+10＝m+40+6+16，因此m＝4；乙、丁质量都增加，是生成物；丙减少，是反应物；甲的质量不变，可能为催化剂。数据可以如下处理：物质甲乙丙丁反应前质量（g）4312110反应后质量（g）m＝440616质量变化0+9﹣15+6A、根据计算m＝4，故错误；B、根据分析，甲可能是该反应的催化剂，故错误；C、根据分析，乙、丁质量都增加，是生成物；丙减少，是反应物，为分解反应，则丙物质一定属于化合物，故正确；D、根据分析，乙、丁质量都增加，是生成物；丙减少，是反应物，为分解反应，故错误；故选：C。【点评】考虑在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．6．（2023秋•萍乡期末）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生反应。测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g281020反应后的质量/g010x16A．x值为14 B．乙可能是该反应的催化剂 C．参加反应的丙与丁的质量比为7：8 D．该反应为分解反应【考点】有关质量守恒定律的计算；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。【解答】解：A、由质量守恒定律可知，x＝28g+10g+2g+0g﹣0g+10g+16g＝14g，x值为14，故正确；B、由表中的数据可知，乙质量反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故正确；C、由表及A项分析可以得出，丙与丁的质量比为（14g﹣2g）：（16g﹣0g）＝3：4，故错误；D、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，丙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故正确；故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。7．（2023秋•龙华区校级期末）下列各叙述中，错误的是（）A．化学反应前后，物质的质量总和相同 B．化学反应前后，元素的种类相同 C．化学反应前后，各种原子的总数相同 D．化学反应前后，物质的分子个数相同【考点】质量守恒定律的微观解释．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律进行分析。【解答】解：A、根据质量守恒定律可知参加反应的物质质量等于生成物质的质量，故A正确；B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故B错误；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故C正确；D、在化学反应中，分子的个数可能发生变化，错误。故选：D。【点评】在解此类题时，首先根据质量守恒定律分析哪些量变，哪些量不变，然后结合选项进行解答。8．（2023秋•台儿庄区期末）下列化学方程式正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．H2O2H2O+O2↑ C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D．HCl+NaOH═NaCl+H2O【考点】化学方程式书写的正误判断．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。【解答】解：A、铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。9．（2023秋•潜山市期末）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（）A．丁一定属于化合物 B．a的值为48 C．当丁为20g时，容器中乙的质量为44g D．甲、乙的质量之和等于丁的质量【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂进行分析判断。【解答】解：由图象中数据分析可知，反应前后丁的质量减少了40g﹣0g＝40g，故是反应物，参加反应的质量为40g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；甲的质量增加，是生成物，生成的甲的质量为32g﹣0g＝32g；由质量守恒定律，乙应是生成物，生成的质量为40g﹣32g＝8g，故a的数值为40+8＝48；A、该反应的反应物为丁，生成物是甲和乙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定属于化合物，故A正确；B、a的数值为40+8＝48，故B正确；C、反应中丁、乙的质量比为40g：8g＝5：1，当丁为20g时，生成乙的质量为4g，容器中乙的质量为40g+4g＝44g，故C正确；D、参加反应丁的质量等于生成的甲、乙的质量之和，故D错误；故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。10．（2023秋•上期末）在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）A．x＝14 B．该反应表示为甲+乙→丙+丁 C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x＝20+3+5+3﹣3﹣3﹣11＝14；反应后甲的质量减少了20g﹣3g＝17g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量增加了14g﹣5g＝9g，则丙是生成物；反应后丁的质量增加了11g﹣3g＝8g，则丁也是生成物；该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。【解答】解：A、由图中数据可知，x＝20+3+5+3﹣3﹣3﹣11＝14，故选项说法正确。B、该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，可以表示为甲丙+丁，故选项说法不正确。C、该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法不正确。D、丙和丁的质量变化之比为（14g﹣5g）：（11g﹣3g）＝9：8，由于不知道化学计量数，所以无法判断丙和丁的相对分子质量之比，故选项说法不正确。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。11．（2024•濠江区模拟）硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+X，推断X的化学式为（）A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：反应前氮原子是3个，反应后应该是3个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是7个，反应后应该是7个，其中1个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是2个，X的化学式是NO。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。12．（2024•镇平县二模）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的质量是10.8g，则生成一氧化碳、二氧化碳总质量可能为（）A．11.2g B．16.8g C．17.6g D．26.4g【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量不变进行分析。【解答】解：水中氢元素的质量为：，根据质量守恒定律可知，反应前后氢元素的质量不变，则乙醇的质量为：，乙醇中碳元素的质量为：，假设只生成二氧化碳，则二氧化碳的质量为：；假设只生成一氧化碳，则一氧化碳的质量为：；故生成一氧化碳、二氧化碳总质量在11.2g～17.6g之间；故选：B。【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律的内容以及有关化学式的计算等即可顺利解答。13．（2024•滑县模拟）现由氯化钠和稀盐酸组成的混合溶液10g，向其中逐滴加入硝酸银溶液，至恰好完全反应后过滤得到沉淀的质量为8.61g，则原混合溶液中氯元素的质量分数为（）A．7.3% B．11.7% C．21.3% D．23.4%【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】氯化钠和氯化氢都可以与硝酸银反应，生成氯化银沉淀，氯化银中的氯元素全部来自氯化钠和氯化氢中的氯元素，据此进行相关方面的计算。【解答】解：由题意可知，氯化钠和氯化氢都可以与AgNO3反应，生成AgCl沉淀，AgCl中的氯元素全部来自氯化钠和氯化氢中的氯元素，故沉淀中氯元素的质量＝8.61g××100%＝2.13g，故混合溶液中氯元素的质量分数＝×100%＝21.3%。故选：C。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。14．（2024•岚山区二模）分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后的质量如表所示。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g24.02.000反应后质量/g02.0x1.9A．该反应是置换反应 B．x＝20.1 C．该条件下丙和丁均为气体 D．乙是催化剂【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x＝24.0+2.0﹣2.0g﹣1.9＝22.1；反应后甲的质量减少了24.0g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂；反应后丙的质量增大了22.1g，则丙是生成物；反应后丁的质量增大了1.9g，则丁也是生成物；该反应是甲加热生成丙和丁；据此分析解答。【解答】解：A、由分析可知，反应物只有一种，不可能是置换反应，故选项说法错误。B、由表中数据可知，x＝24.0+2.0﹣2.0g﹣1.9＝22.1，故选项说法错误。C、由图可知，加热样品1后，固体质量减少，最后质量大于2g，则生成物中有气体，有固体，故选项说法错误。D、由表中数据可知，反应前后乙的质量不变，对比样品1、2的曲线知，相同温度，样品1固体质量减少更快，即加入乙反应速率更快，将固体乙与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同，说明乙化学性质不变，所以乙是催化剂，故选项说法正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15．（2023秋•东莞市校级期末）锂电池“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4。生成LiFePO4的反应化学方程式为：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7X。则X的化学式是（）A．H2O B．H2O2 C．H3PO4 D．H2CO3【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。【解答】解：由反应的化学方程式2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7X可知，反应前Fe、P、C、Li、H、O的个数分别为2、2、12、2、14、34，反应后除7X外，Fe、P、C、Li、H、O的个数分别为2、2、12、2、0、27，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则7X中含有14个氢原子和7个氧原子，所以X的化学式为：H2O。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。16．（2024春•市中区校级月考）密闭容器中发生某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y、Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是（）A．该反应属于化合反应 B．参加反应的X与Z的质量比为3：17 C．Y与Z的相对分子质量之比为14：17 D．t1后X、Y、Z能同时存在容器中【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、反应后X、Y分子数目减少，Z的分子数目增多，说明X和Y是反应物，Z是生成物，该反应由两种物质生成一种物质，是化合反应，故选项正确；B、由图2可知，参加反应的Y的质量是70g﹣56g＝14g，生成的Z的质量是17g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量是17g﹣14g＝3g，故参加反应的X与Y的质量比为3g：14g＝3：14，故选项正确；C、由图1可知参加反应的Y和Z的分子个数比为（5n﹣4n）：2n＝1：2，由图2可知参加反应的Y和Z的质量比14g：17g＝14：17，设Y与Z的相对分子质量之比为x：y，则有，由此可知x：y＝28：17，故选项错误；D、由图1可知，t1后容器内三种物质都有剩余且分子数目均不变，说明反应停止，三种物质同时存在，故选项正确；故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。17．（2024•博山区三模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是（）A．丁可能是催化剂 B．反应前后元素的化合价可能改变 C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 D．该反应一定属于置换反应【考点】有关质量守恒定律的计算；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x＝18+3+1+2+5﹣9﹣2﹣8﹣2＝8；反应后甲的质量减少了18g﹣9g＝9g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了3g﹣2g＝1g，则乙是反应物；反应后丙的质量增加了8g﹣1g＝7g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后戊的质量增加了8g﹣5g＝3g，则戊是生成物；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙和戊；据此分析解答。【解答】解：A、反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。B、该反应是甲与乙反应生成丙和戊，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，因此反应前后元素的化合价可能不变，也可能改变，故选项说法正确。C、反应前后甲、戊变化的质量之比为（18g﹣9g）：（8g﹣5g）＝3：1，故选项说法正确。D、该反应是甲和乙反应生成丙和戊，而置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能是置换反应，也可能不是，故选项说法不正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。18．（2024•垦利区二模）密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）A．a为32 B．该反应属于分解反应 C．丙可能是催化剂 D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1【考点】有关质量守恒定律的计算；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据表中数据和给出的信息提示进行分析，适当加工表中数据以便更直观呈现物质之间的转化关系和质量关系。【解答】解：数据处理得如下结果：甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32abc反应后042d48变化量（后﹣前）﹣64+320+32根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为＝＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。故选：A。【点评】这样的数据分析，尤其涉及反应类型以及质量变化求算等，建议采用如题所示的增加一行的方式，让数据和转化关系更直观。19．（2023秋•平罗县期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（）A．该反应属于分解反应 B．8g甲与20g丁可恰好反应 C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应生成的乙的质量为32g【考点】有关质量守恒定律的计算；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、反应后甲、丁质量减小，都是反应物，乙质量增大，是生成物，该反应是甲、丁反应生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法不正确。B、甲、丁反应的质量比是（16g﹣8g）：（24g﹣4g）＝2：5，8g甲与20g丁可恰好反应，故选项说法正确。C、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法不正确。D、反应生成的乙的质量为32g﹣4g＝28g，故选项说法不正确。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。20．（2024春•乳山市期中）下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）A．12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，符合质量守恒定律 B．因“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量 C．1L氢气与1L氯气反应生成2L氯化氢气体，符合质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、碳燃烧生成二氧化碳，恰好完全反应时碳和氧气的质量比是12：32，12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，有氧气剩余，该选项正确。B、蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量和消耗氧气的质量之和，该选项不正确。C、质量守恒定律是指反应前后质量的关系，与体积无关，该选项不正确。D、铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量等于铁丝的质量与消耗氧气的质量之和，所以生成物的质量比铁丝的质量大，符合质量守恒定律，该选项不正确。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。21．（2023秋•文昌校级期末）在A+B═C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（）A．20 B．25 C．40 D．60【考点】不含杂质的化学方程式计算；质量守恒定律及其应用．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】D【分析】根据化学反应前后物质的总质量不变，结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成C的质量为：30g+10g﹣5g＝35g；设A的相对分子质量是x。A+B═C+Dx7030g35gx＝60即A的相对分子质量是60。故选：D。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。22．（2024春•淄川区期末）在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知A的相对分子质量是28，则B的相对原子质量为（）A．12 B．16 C．30 D．32【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】B【分析】题目想通过A的相对分子质量求算B2的相对分子质量，则需要知道B2的反应质量，根据质量守恒定律算出B2的质量，进而根据B2和A的反应关系求算B2的相对分子质量，据此分析。【解答】解：根据质量守恒，可知生成B的质量为33g﹣21g＝12g，设B的相对分子质量为x。2A+B2＝2C2×282x21g12gx＝16故选：B。【点评】本题难度系数中等。根据质量守恒定律求算物质的质量不需要借助相对分子质量，而如果根据化学方程式计算物质的质量则一定需要相对分子质量，所以在物质求算时注意计算的依据和前提。23．（2024•镇江二模）已知：Cu2S+2O22CuO+SO2。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是（）A．参加反应O2的质量为1.6g B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】C【分析】根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。【解答】解：Cu2S和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧都生成氧化铜固体，硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温反应后生成氧化铜，反应前后固体质量不发生改变，铜与氧气加热反应生成氧化铜，质量增加1.6g，根据差量法计算，设与铜反应的氧气的质量为x，生成氧化铜的质量为y，铜的质量为k，则可计算出，x＝1.6gy＝8.0gk＝6.4g2Cu+O22CuO固体质量128＝32kxy1.6g＝＝＝k＝6，4gx＝1.6gy＝8g根据CuO在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2，设氧化铜质量为z，计算得z＝24g，CuO+COCu+CO28044z13.2g＝z＝24g所以总氧化铜质量为24g，铜和氧气反应生成氧化铜质量8.0g，则硫化亚铜和氧气反应生成的氧化铜质量为24﹣8＝16g，设硫化亚铜和氧气反应生成的二氧化硫质量为mg，解得m＝6.4g；Cu2S+2O22CuO+SO21601606416gm＝m＝6.4g若将CO换成C粉，设生成二氧化碳的质量为d，则d＝6.6g2CuO+C2Cu+CO2↑1604424d＝d＝6.6gA、经分析计算，与铜反应的氧气的质量为1.6g，参加反应的O2的质量肯定大于1.6g，故选项错误；B、经分析计算，灼烧后生成SO2的质量为6.4g，故选项错误；C、原混合物中Cu2S的质量与Cu2S和氧气反应生成的氧化铜质量相等，为16g，Cu的质量为6.4g，所以原混合物中Cu2S和Cu的质量比为16：6.4＝5：2，故选项正确；D、若将CO换成C粉，则生成CO2质量为6.6g，故选项错误；故选：C。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。24．（2023秋•夹江县期末）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如表所示。下列说法中，正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.800反应后的质量/g23X243A．甲一定是氧化物 B．X的质量减少 C．该反应一定是化合反应 D．丙和丁的质量变化比为8：1【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，X＝50+0.8+0+0﹣23﹣24﹣3＝0.8；反应后甲的质量减少了50g﹣23g＝27g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂；反应后丙的质量增加了24g﹣0g＝24g，则丙是生成物；反应后丁的质量增加了3g﹣0g＝3g，则丁也是生成物；该反应是甲在一定条件下生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。【解答】解：A、该反应是甲在一定条件下生成丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，甲可能是氧化物也可能不是，故选项不符合题意。B、由表中数据可知，X＝50+0.8+0+0﹣23﹣24﹣3＝0.8，则反应前后乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故选项不符合题意。C、该反应是甲在一定条件下生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项不符合题意。D、该反应生成丙的质量为24g，生成丁的质量为3g，则丙和丁的质量变化比为24g：3g＝8：1，故选项符合题意。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。25．（2023秋•夹江县期末）两份等质量的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（）A．2：1 B．4：3 C．3：4 D．3：8【考点】不含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】A【分析】根据两份等质量的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，假设碳的质量，结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：两份等质量的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳；设两份等质量的碳的质量都是12g，则碳充分燃烧的反应方程式及质量关系为：C+O2CO2123212g32g碳不充分燃烧的反应方程式及质量关系为：2C+O22CO243212g16g所以产生二氧化碳与产生一氧化碳消耗的氧气的质量比为32g：16g＝2：1。故选：A。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。26．（2024•望奎县校级开学）将5g一氧化碳和氧气组成的混合气体点燃后生成气体通入足量的澄清石灰水，得到10g白色沉淀，由此推断原混合气体中（）A．CO可能是3.4g B．O2一定是1.6g C．O2一定是2.2g D．CO为3.3g，O2为1.7g【考点】不含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】A【分析】一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由题意可知，生成了10g碳酸钙白色沉淀，由沉淀质量利用化学方程式可以求出二氧化碳的质量，即生成二氧化碳的质量是确定，只需要根据一氧化碳和氧气反应的方程式解出一氧化碳或氧气的质量，然后确定是否剩余，如果有剩余，则剩余的气体可以是一氧化碳也可以是氧气，据此分析解答。【解答】解：设生成10g碳酸钙沉淀需要二氧化碳的质量为x。CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44100x10gx＝4.4g设生成4.4g二氧化碳需要一氧化碳的质量为y，需要氧气的质量为z。2CO+O22CO2563288yz4.4g，y＝2.8g，z＝1.6g由计算可知，2.8g一氧化碳和1.6g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳；当一氧化碳质量为2.8g时，氧气质量为5g﹣2.8g＝2.2g；当氧气质量为1.6g时，一氧化碳质量为5g﹣1.6g＝3.4g；结合选项可知，CO可能是3.4g正确。故选：A。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。27．（2023秋•东莞市校级期末）天宫课堂上，宇航员王亚平把泡腾片放进水球后，产生了许多小气泡。如图是某“泡腾片”的标签，据此推测产生的气体不可能是（）A．N2 B．CO2 C．O2 D．CH4【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。【解答】解：由图可知，某“泡腾片”的成分中含有碳、氢、氧、钠元素，根据质量守恒守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则生成物中也只能含有碳、氢、氧、钠元素，不可能含有氮元素，所以产生的气体不可能是N2。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

考点卡片1．催化剂的特点与催化作用12．反应类型的判定【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．3．质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为NH3．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．4．质量守恒定律的微观解释【知识点的认识】质量守恒定律的微观解释基于化学反应的本质。在化学反应中，分子被分裂成原子，原子重新组合成新的分子。从微观角度来看，质量守恒定律成立的原因主要有以下几点：1、原子的种类不变：化学反应前后，参与反应的原子种类没有发生改变。也就是说，原来存在哪些种类的原子，反应后依然是这些种类的原子。2、原子的数目不变：参与反应的各种原子的数量在反应前后保持不变。例如，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，反应前后氢原子和氧原子的数目都没有变化。3、原子的质量不变：原子的质量在化学反应中始终保持恒定。由于化学反应只是原子的重新组合，而原子的种类、数目和质量都不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。【命题方向】质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程。在这个过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。命题方向通常包括以下几个方面：1、对原子种类不变的考查：通过给定具体的化学反应，要求判断反应前后原子的种类是否发生改变。2、原子数目不变的应用：设计题目让考生根据反应前后原子数目不变来确定化学方程式中未知物质的化学式或化学计量数。3、原子质量不变的理解：通过实验数据或者推理，让学生分析在化学反应中原子质量不变的体现。4、微观粒子图示题：给出化学反应前后的微观粒子图示，要求考生判断该反应是否符合质量守恒定律，并解释原因。5、结合化学方程式的计算：利用质量守恒定律，根据化学反应中某一种物质的质量，计算其他物质的质量。【解题方法点拨】质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。解题方法点拨：1、理解原子的“三不变”：牢记原子种类、数目、质量不变这三个关键要点。在分析具体化学反应时，先确定反应物和生成物的化学式，然后对比原子种类和数目。2、构建微观模型：通过绘制简单的原子组合示意图或者利用模型教具，直观地展示化学反应中原子的重新组合过程，加深对微观解释的理解。3、多做实例分析：针对不同类型的化学反应，如化合反应、分解反应、置换反应等，具体分析其原子的变化情况，以熟练掌握质量守恒定律的微观解释。4、排除干扰因素：注意化学反应中可能出现的物质状态变化（如气体的生成或吸收），但这并不影响质量守恒，因为原子的本质未变。例如，氢气在氧气中燃烧生成水的反应，氢原子和氧原子的种类、数目、质量在反应前后均未改变。5．根据质量守恒定律判断物质的化学式【知识点的认识】1.质量守恒定律表明，化学反应前后元素的种类和原子的数目不变。2.在判断物质的化学式时，我们首先要明确反应前后已知物质的化学式，并通过分析这些化学式确定所涉及的元素种类和原子数目。例如，如果已知化学反应式：A+2B＝2C+D，反应前有A原子a个，B原子2b个，反应后有C原子2c个，D原子d个。因为反应前后原子种类和数目不变，所以A由2c+d个原子组成，B由c个原子组成。3.在解决这类问题时，关键是要准确确定反应前后各元素的原子个数。需要注意以下几点：（1）正确书写化学方程式，确保化学计量数的准确性。（2）明确各种元素在反应前后的存在形式和数量关系。（3）对于复杂的方程式，可以先分别计算每种元素在反应前后的原子个数，再进行综合判断。【命题方向】1、简单反应式的推断：给出部分反应物和生成物的化学式，要求根据质量守恒定律推断出未知物质的化学式。2、复杂化学反应：涉及多个反应物和生成物，且可能包含多种元素，需要综合分析各元素的原子个数守恒情况来确定未知物质的化学式。3、含未知系数的反应：反应式中可能存在未配平的系数，需要通过质量守恒定律来确定这些系数和未知物质的化学式。4、与实验数据结合：提供化学反应前后各物质的质量数据，让考生根据质量守恒定律计算出未知物质的质量，并推断其化学式。5、创新情境中的应用：将化学知识融入到新的科技、生产或生活情境中，要求考生运用质量守恒定律解决化学式的判断问题。【解题方法点拨】1、分析化学反应方程式：根据题目所给的化学反应条件和物质之间的反应关系，写出可能的化学方程式。2、确定已知元素及原子个数：从题目中找出已知物质的化学式，确定其中各元素的种类和原子个数。3、依据质量守恒计算未知物质元素组成：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子个数不变。通过对比已知物质中元素的种类和原子个数，计算出未知物质中应含有的元素种类和原子个数。4、推导化学式：根据计算得出的未知物质的元素组成和原子个数比，推导其化学式。例如，已知反应A+2B＝C+2D，其中反应前B为H2O2，D为H2O，若A的相对分子质量为32，则A的化学式可能是什么？首先，B中氢原子个数为2，氧原子个数为2；D中氢原子个数为2，氧原子个数为1。因为反应前后氢原子个数不变，所以A中不含氢元素。反应后氧原子总数为4，反应前B中氧原子个数为2，所以A中应含有2个氧原子。又已知A的相对分子质量为32，氧原子的相对原子质量为16，所以A由1个氧原子和1个相对原子质量为16的元素组成，该元素为硫元素，故A的化学式为SO2。6．有关质量守恒定律的计算【知识点的认识】1.质量守恒定律是自然界的基本定律之一。质量守恒定律的内容为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.理解质量守恒定律，需要明确以下几个要点：（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化。（2）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不是体积守恒或分子个数守恒。（3）参加化学反应的各物质的质量总和，不包括未参加反应的物质的质量。（4）反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量也不变。3.在进行质量守恒定律的计算时，常见的类型有：（1）确定物质的化学式：根据反应前后原子的种类和数目不变，通过计算来确定未知物质的化学式。（2）确定物质的组成元素：根据反应前后元素种类不变，通过分析反应产物来确定反应物中所含的元素。（3）有关化学方程式的计算：利用质量守恒定律，找出反应前后物质质量的变化关系，从而进行化学方程式的相关计算。【命题方向】1、确定物质的化学式：根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，计算未知物质的化学式。例如：在化学反应A+2B＝2C+D中，已知C的化学式为H2O，D的化学式为CO2，A的化学式为CH4，求B的化学式。2、推断物质的组成元素：通过化学反应前后元素种类不变，判断某物质中所含的元素种类。比如：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，判断该物质中一定含有的元素。3、计算物质的质量：利用质量守恒定律，求出反应中某一物质的质量。如：在反应A+B＝C+D中，已知A的质量为5g，B的质量为10g，生成C的质量为8g，求生成D的质量。4/混合物中某成分的质量分数：通过化学反应中质量的变化，计算混合物中某成分的质量分数。例如：有一混合物，其中含碳酸钙和杂质，在高温煅烧后，质量减少，根据减少的质量计算碳酸钙的质量分数。5、有关化学方程式的计算结合质量守恒定律：在根据化学方程式进行计算时，运用质量守恒定律求出相关物质的质量。6、图表数据分析类题目：给出反应前后各物质的质量数据表格或图表，要求分析判断并进行相关计算。【解题方法点拨】1、明确反应前后的物质仔细分析题目中所描述的化学反应，确定反应物和生成物分别是什么。2、理解质量守恒定律的内涵参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。3、寻找等量关系通常可以根据反应前后某种元素的质量不变来建立等式。或者根据反应前后物质的总质量不变来进行计算。4、计算物质的质量如果已知反应中部分物质的质量，通过质量守恒定律可以求出其他物质的质量。例如，已知反应物A的质量和生成物B的质量，可通过总质量守恒求出另一生成物C的质量。5、确定化学式根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，可以确定某些未知物质的化学式。6、注意事项要注意是否有气体或沉淀生成，如果有，这些物质的质量也需要考虑在质量守恒的计算中。计算时，各物质的质量关系要对应正确的化学计量数之比。7．化学方程式书写的正误判断18．根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际