2025年中考化学复习新题速递之酸碱中和反应及其应用（2024年9月）

第1页（共1页）2025年中考化学复习新题速递之酸碱中和反应及其应用（2024年9月）一．选择题（共18小题）1．（2024春•鼓楼区校级月考）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸2．（2024春•田家庵区校级月考）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（）A．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 B．宏观：实验室稀释浓硫酸时一定要将水注入浓硫酸中 C．微观：盐的溶液中一定要含有金属阳离子 D．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性3．（2024•黄浦区校级三模）对溶液酸碱性判断正确的是（）A．能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液 B．不能使酚酞变色的溶液一定是酸溶液 C．酸性氧化物与水反应，反应后溶液一定是酸溶液 D．酸与碱发生中和反应，反应后的溶液一定是中性溶液4．（2024春•万载县月考）氢氧化钡溶液和硫酸钾溶液反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．反应前后溶液中离子的数目不变 B．两者恰好完全反应所得溶液显中性 C．该反应的实质是与Ba2+结合生成BaSO4 D．该反应属于中和反应5．（2023秋•环翠区校级期末）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）A．熟石灰用于配制农药波尔多液 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠6．（2023秋•任丘市校级期末）如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（）A．图中X是氢氧化钠 B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红 C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O7．（2023秋•宿城区校级期末）下列归纳推理正确的是（）A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液 B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐 D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素8．（2024•崆峒区校级模拟）下列做法不正确的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食醋浸泡除水垢 C．用金刚石做电极 D．用氮气充入食品包装袋防腐9．（2024•平房区校级一模）某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是（）A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B．在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应 C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Ca2+数量不变10．（2024春•东海县期中）图1为稀盐酸与氢氧化钠溶液中和滴定实验，滴定过程中pH和温度变化情况可用传感器来测量，测量结果见图2、图3，请判断下列说法中正确的是（）A．仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠 B．图3中体积V的数值最接近16 C．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH D．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加11．（2023秋•岚山区期末）某同学在室温下用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行了中和反应的实验探究，利用数字借助计算机绘制得到溶液pH的变化曲线如图1所示，溶液温度的变化如图2所示。下列说法中，不合理的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中 B．图2说明中和反应是放热反应，化学能转化为内能 C．b点和e点表示酸碱恰好完全反应 D．向图2中f点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色12．（2024春•泰兴市校级月考）实验小组用pH传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸 B．b→c溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．a→bpH的变化说明酸和碱发生中和反应 D．b点所示溶液中的微粒只有Na+和SO42﹣13．（2024春•赣榆区校级月考）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应 C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D．该反应放热，且在c点时，溶液温度最高14．（2024•历下区二模）劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所涉及的化学知识中，不正确的是（）选项劳动项目化学知识A使用铝合金制作门窗铝在常温下与氧气不反应B加入熟石灰处理酸性工业废水酸和碱能发生中和反应C调研含碳燃料不充分燃烧的危害含碳物质不充分燃烧产生有毒的COD用医用酒精擦拭桌椅消毒酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构A．A B．B C．C D．D15．（2024•镇江模拟）四位同学探究盐酸和NaOH的反应，进行以下实验：甲：向稀盐酸加入NaOH溶液混合，测定溶液温度变化乙：向含酚酞的稀盐酸滴入NaOH溶液，观察溶液颜色变化丙：向NaOH溶液滴入稀盐酸，测定溶液pH变化丁：向NaOH溶液滴入稀盐酸，反应后取少量液体加入AgNO3溶液下列说法不正确的是（）A．甲：溶液温度升高，说明NaOH与HCl反应放热 B．乙：溶液由无色变为红色，说明NaOH已经过量 C．丙：反应过程中溶液pH由大变小 D．丁：生成白色沉淀，说明稀盐酸已过量16．（2024•府谷县三模）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。以下分析正确的是（）A．图1仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠 B．图2中b点所示溶液中的溶质只有NaCl C．图2中d点所示的溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D．图2中b点所加入溶液的体积就是图3中的V17．（2024•项城市二模）向含有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（）A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与镁发生反应 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加18．（2023秋•荣成市校级期末）下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是（）A．向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液 B．取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 C．向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 D．向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH二．填空题（共7小题）19．（2024•槐荫区模拟）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质呈性（填“酸”或“碱”）。（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是。（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由。20．（2023秋•龙口市期末）某兴趣小组在实验室探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应。（一）从温度变化上探究：（1）甲同学将固体NaOH放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是。（2）乙同学将实验改进：将稀硫酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示：①由图知稀硫酸与NaOH溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是。②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐（填“变大”“变小”或“不变”）。③B到C的过程中，烧杯内溶液中的阴离子有（写离子符号）。（二）从指示剂上探究：（3）向盛有NaOH的酚酞溶液的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为。（4）中和反应的微观实质是。（三）从产物上探究：（5）于同学认为NaOH溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是（填序号）。A.pH试纸B.BaCl2C.CuSO4D.KNO321．（2023秋•息县期末）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题。（1）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（2）所发生中和反应的化学方程式为。22．（2024春•鼓楼区校级期中）酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一。小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图。（1）由图可知该同学的实验操作是将溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式。（2）b点所示溶液中，含有的溶质是。（3）如图是探究中和反应能量变化的装置，仪器c的名称是，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U型管中液面的变化是（选填“左升右降”或“保持不变”或“右升左降”），小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是。（4）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是。A．取样，滴加BaCl2溶液B．取样，加入锌粉C．取样，加入Na2CO3粉末D．取样，加入CuO粉末（5）已知NaOH溶液的溶质质量分数为5%，稀硫酸的体积为5mL，根据图中的相关数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数是。（稀溶液的密度以1g/mL计）。23．（2024春•新罗区校级月考）某学习团队围绕“中和反应”开展以下活动：（1）甲同学往适量Cu（OH）2中加入稀硫酸，反应的化学方程式是。（2）乙同学进行改良酸性土壤的实验：可向土壤中加入适量（填化学式），来中和土壤中的酸。（3）丙同学往装有氢氧化钠溶液与无色酚酞溶液的试管中，逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应。①该实验的现象是。②如图为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。24．（2024春•赣榆区校级月考）化学与生产、生活联系紧密。（1）氢氧化铝具有中和胃酸以及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃痛、烧心、反酸等症状。请用化学方程式表达氢氧化铝治疗胃酸过多的原理。（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的作用。（3）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验；生活中用的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。（4）日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与（填化学式）同时接触而导致，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表述）。（5）给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布扑灭，其灭火的原理是。25．（2023秋•费县校级月考）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有（填离子符号）。（2）某地土壤酸化严重，为了改善土壤的pH，适宜作物生长，可向土壤中撒入一定量（写化学式）进行处理。（3）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是（填序号）。A．稀硫酸B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液（4）小明家水龙头下面的瓷砖上有红棕色的锈斑，他想用稀硫酸去除铁锈，请写出该反应的化学方程式。（5）甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的，（填序号）会减轻痛痒。A．食盐水B．食醋C．草木灰水

2025年中考化学复习新题速递之酸碱中和反应及其应用（2024年9月）参考答案与试题解析一．选择题（共18小题）1．（2024春•鼓楼区校级月考）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸【考点】中和反应的概念及微观本质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、用稀硫酸处理印染厂的碱溶液，硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意；B、用含氢氧化铝的药物治疗过多胃酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应为碱和盐生成新碱和新盐，不属于中和反应，故符合题意；D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意；故选：C。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。2．（2024春•田家庵区校级月考）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（）A．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 B．宏观：实验室稀释浓硫酸时一定要将水注入浓硫酸中 C．微观：盐的溶液中一定要含有金属阳离子 D．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧化物、酸、碱和盐的概念．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】A、根据用pH试纸溶液的pH的注意事项进行分析；B、根据浓硫酸稀释的方法进行分析；C、根据盐的定义进行分析；D、盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，据此分析；【解答】解：A、用湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，溶液被稀释，碱性减弱，结果会偏小，故A正确；B、实验室稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸注入水中，故B错误；C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵，故C错误；D、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了复分解反应及其发生的条件，中和反应及其应用，氧化物、酸、碱和盐的概念，溶液的酸碱度测定等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。3．（2024•黄浦区校级三模）对溶液酸碱性判断正确的是（）A．能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液 B．不能使酚酞变色的溶液一定是酸溶液 C．酸性氧化物与水反应，反应后溶液一定是酸溶液 D．酸与碱发生中和反应，反应后的溶液一定是中性溶液【考点】中和反应的概念及微观本质；常见的酸碱指示剂及其变色情况．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】A、根据石蕊的性质分析；B、根据酚酞的性质进行分析；C、根据二氧化硅与水不反应分析；D、根据碱溶液显碱性分析．【解答】解：A、能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液，故说法正确；B、酚酞试液遇碱性溶液变红，而遇酸性溶液或中性溶液均不变色，所以不能使酚酞变色的溶液不一定是酸溶液，可能是中性溶液，该说法错误；C、二氧化硅为酸性氧化物，但是二氧化硅与水不反应，故说法错误；D、酸与碱发生中和反应，反应后的溶液不一定是中性溶液，如盐酸和氨水反应生成氯化铵和水，氯化铵显碱性，故说法错误；故选：A。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。4．（2024春•万载县月考）氢氧化钡溶液和硫酸钾溶液反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．反应前后溶液中离子的数目不变 B．两者恰好完全反应所得溶液显中性 C．该反应的实质是与Ba2+结合生成BaSO4 D．该反应属于中和反应【考点】中和反应的概念及微观本质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】根据中和反应的过程以及微观实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，硫酸钡是沉淀，化学反应前后，溶液中离子数目减少，故选项说法错误；B、氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，恰好完全反应时，溶液中含氢氧化钾，溶液显碱性，故选项说法错误；C、由图可知，该反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，钾离子和氢氧根离子没有参与反应，故选项说法正确；D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，该反应中，硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，该反应不属于中和反应，故选项说法错误；故选：C。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子是正确解答本题的关键。5．（2023秋•环翠区校级期末）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）A．熟石灰用于配制农药波尔多液 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】根据中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，进行分析判断。【解答】解：A、熟石灰用于配制农药波尔多液，是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应的反应物是碱和盐，不属于中和反应，故选项正确。B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。C、熟石灰用于改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。D、硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。6．（2023秋•任丘市校级期末）如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（）A．图中X是氢氧化钠 B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红 C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。C、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。D、根据硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，进行分析判断。【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变蓝，故选项说法错误。C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。7．（2023秋•宿城区校级期末）下列归纳推理正确的是（）A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液 B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐 D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素【考点】中和反应的概念及微观本质；溶液的酸碱性与pH的关系；元素的概念；酸的化学性质．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析判断。B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。D、根据元素是质子数相同得一类原子得总称，进行分析判断。【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，其pH可能等于8，但碳酸钠属于盐，故选项说法错误；B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，但其不属于中和反应，故选项说法错误；C、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属单质，故选项说法错误；D、元素是质子数相同得一类原子得总称，元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项说法正确；故选：D。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。8．（2024•崆峒区校级模拟）下列做法不正确的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食醋浸泡除水垢 C．用金刚石做电极 D．用氮气充入食品包装袋防腐【考点】中和反应的实际应用；氮气的用途；碳单质的物理性质及用途；酸的化学性质．【专题】物质的性质与用途；常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。B、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，可用食醋浸泡除水垢，故选项说法正确。C、金刚石不导电，金刚石不能做电极，故选项说法错误。D、氮气的化学性质不活泼，无毒，可以用于充入食品包装袋防腐，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。9．（2024•平房区校级一模）某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是（）A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B．在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应 C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Ca2+数量不变【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。B、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。C、根据a、b和c点时溶液pH，进行分析判断。D、根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，进行分析判断。【解答】解：A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故选项说法正确。B、b点时溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应，故选项说法正确。C、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钙和氢氧化钙；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钙；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钙和盐酸，故选项说法错误。D、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Ca2+数量不变，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。10．（2024春•东海县期中）图1为稀盐酸与氢氧化钠溶液中和滴定实验，滴定过程中pH和温度变化情况可用传感器来测量，测量结果见图2、图3，请判断下列说法中正确的是（）A．仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠 B．图3中体积V的数值最接近16 C．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH D．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。B、根据随着反应的进行，温度升高，进行分析判断。C、根据b点溶液的pH＞7，进行分析判断。D、根据c点pH＝7，溶液显中性，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，c点后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。【解答】解：A、由图可知，起始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，即为氢氧化钠溶液，加入仪器A中溶液后pH减小，最后pH＜7，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则仪器A中溶液的溶质是HCl，故选项说法错误。B、随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，此时溶液额pH＝7，则图3中V的数值最接近12，故选项说法错误。C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图2中b点溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故选项说法正确。D、图2中c点pH＝7，溶液显中性，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，c点后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。11．（2023秋•岚山区期末）某同学在室温下用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行了中和反应的实验探究，利用数字借助计算机绘制得到溶液pH的变化曲线如图1所示，溶液温度的变化如图2所示。下列说法中，不合理的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中 B．图2说明中和反应是放热反应，化学能转化为内能 C．b点和e点表示酸碱恰好完全反应 D．向图2中f点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根据溶液初始pH小于7，显酸性来分析；B、根据溶液的温度先升高再恢复到室温来分析；C、根据b点的pH等于7，e点溶液温度达到最高来分析；D、根据图2f点时氢氧化钠已经过量来分析。【解答】解：A、由图1可知，溶液初始pH小于7，显酸性，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中，故选项说法正确。B、由图2可知，溶液的温度先升高再恢复到室温，说明中和反应是放热反应，化学能转化为内能，故选项说法正确。C、b点的pH等于7，e点溶液温度达到最高，都表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确。D、图2f点时氢氧化钠已经过量，向图2中f点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，故选项说法不正确。故选：D。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12．（2024春•泰兴市校级月考）实验小组用pH传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸 B．b→c溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．a→bpH的变化说明酸和碱发生中和反应 D．b点所示溶液中的微粒只有Na+和SO42﹣【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。B、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。C、根据a→b溶液的pH逐渐减小，进行分析判断。D、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。B、b点时溶液的pH等于7，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，b→c，是恰好完全反应后向溶液中继续滴加稀硫酸，溶液中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。C、a→b溶液的pH逐渐减小，说明酸和碱发生中和反应，故选项说法正确。D、b点时溶液的pH等于7，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，b点所示溶液中的微粒不是只有Na+和SO42﹣，还含有水分子，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。13．（2024春•赣榆区校级月考）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应 C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D．该反应放热，且在c点时，溶液温度最高【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。B、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。C、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。D、根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，此时溶液显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中显红色，故选项说法错误。B、b点时溶液的pH等于7，显中性，此时溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，故选项说法错误。C、c点时溶液的pH小于7，显酸性，此时稀盐酸过量，加入碳酸钠粉末，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项说法错误。D、中和反应属于放热反应，b点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液温度最高，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。14．（2024•历下区二模）劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所涉及的化学知识中，不正确的是（）选项劳动项目化学知识A使用铝合金制作门窗铝在常温下与氧气不反应B加入熟石灰处理酸性工业废水酸和碱能发生中和反应C调研含碳燃料不充分燃烧的危害含碳物质不充分燃烧产生有毒的COD用医用酒精擦拭桌椅消毒酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构A．A B．B C．C D．D【考点】中和反应的实际应用；完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；金属与氧气的反应．【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【答案】A【分析】A、常温下，铝能和氧气反应生成氧化铝。B、酸和碱能发生中和反应。C、含碳物质不充分燃烧产生有毒的CO。D、酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，可以用来消毒。【解答】解：A、常温下，铝能和氧气反应生成氧化铝，故选项不正确。B、酸和碱能发生中和反应，故选项正确。C、含碳物质不充分燃烧产生有毒的CO，故选项正确。D、酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，可以用来消毒，故选项正确。故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15．（2024•镇江模拟）四位同学探究盐酸和NaOH的反应，进行以下实验：甲：向稀盐酸加入NaOH溶液混合，测定溶液温度变化乙：向含酚酞的稀盐酸滴入NaOH溶液，观察溶液颜色变化丙：向NaOH溶液滴入稀盐酸，测定溶液pH变化丁：向NaOH溶液滴入稀盐酸，反应后取少量液体加入AgNO3溶液下列说法不正确的是（）A．甲：溶液温度升高，说明NaOH与HCl反应放热 B．乙：溶液由无色变为红色，说明NaOH已经过量 C．丙：反应过程中溶液pH由大变小 D．丁：生成白色沉淀，说明稀盐酸已过量【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。【解答】解：A、向稀盐酸加入NaOH溶液混合，稀释稀盐酸或氢氧化钠溶液的过程不会放热，溶液温度升高，说明NaOH与HCl反应放热，故选项说法正确。B、无色酚酞遇中性或酸性物质不变色，遇碱性物质变红，向含酚酞的稀盐酸滴入NaOH溶液，溶液由无色变为红色，说明溶液由酸性转变为碱性，故选项说法正确。C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向NaOH溶液滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，即反应过程中溶液pH由大变小，故选项说法正确。D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，向NaOH溶液滴入稀盐酸，反应后取少量液体加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，不能说明稀盐酸已过量，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。16．（2024•府谷县三模）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。以下分析正确的是（）A．图1仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠 B．图2中b点所示溶液中的溶质只有NaCl C．图2中d点所示的溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D．图2中b点所加入溶液的体积就是图3中的V【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。B、根据b点时溶液的pH大于7，进行分析判断。C、根据d点溶液的pH小于7，进行分析判断。D、根据V时溶液的温度最高，进行分析判断。【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质是稀盐酸，故选项说法错误。B、b点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，b点所示溶液中的溶质只有NaOH、NaCl，故选项说法错误。C、d点溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，盐酸具有挥发性，d点所示的溶液加热蒸干所得固体为氯化钠，属于纯净物，故选项说法正确。D、中和反应属于放热反应，V时溶液的温度最高，说明此时恰好完全反应，c点所加入溶液的体积就是图3中的V，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。17．（2024•项城市二模）向含有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（）A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与镁发生反应 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】A、根据N点时溶液的pH等于7，进行分析判断。B、根据P点时溶液的pH小于7，进行分析判断。C、根据M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，进行分析判断。D、根据M→P，可以分为M→N、N→P两个过程，进行分析判断。【解答】解：A、N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。B、P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和硫酸钠，硫酸能与镁发生反应，故选项说法正确。C、M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。D、M→N过程中，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加；N→P的过程中，pH小于7，且pH逐渐减小，是完全反应后继续滴加稀硫酸，N→P过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。18．（2023秋•荣成市校级期末）下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是（）A．向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液 B．取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 C．向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 D．向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH【考点】中和反应相关实验与计算．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，根据氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钠和水，证明证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，即证明酸或碱发生了化学反应，进行分析判断。【解答】解：A.将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化，逐滴加入稀氢氧化钾溶液，氢氧化钾和稀盐酸反应HCl+KOH＝KCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钾过量，溶液变红，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，故正确；B.若氢氧化钾和盐酸反应产物为氯化钾，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钾和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，氢氧化钾变为白色固体，故无法判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，故错误；C.无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钾溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色仍为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钾和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，故正确；D.氢氧化钾溶液呈碱性，pH＞7，盐酸呈酸性，pH＜7，氯化钾溶液呈中性，pH＝7，向稀氢氧化钾溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH＞7，稀盐酸和氢氧化钾充分反应后，测得pH＝7，稀盐酸过量，测得＜7，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，故正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸和碱的化学性质等是正确解答本题的关键。二．填空题（共7小题）19．（2024•槐荫区模拟）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质呈碱性（填“酸”或“碱”）。（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由不能；酚酞在酸性溶液中也呈无色。【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据题意结合中和反应的原理、常见酸碱指示剂的性质，进行分析解答；（2）根据酸碱中和反应写出符合的化学方程式；（3）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。【解答】解：（1）使“水”变色的杯子，加入“水”后变红色，继续加入“水”，又无色了；老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液（如NaOH溶液），无色的“水”是酸溶液和酚酞试液混合而成。（2）该反应的化学方程式可能是NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，最终溶液为无色，该溶液不一定呈中性，也可能显酸性。故答案为：（1）碱；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）不能；酚酞在酸性溶液中也呈无色【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、常见酸碱指示剂的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键20．（2023秋•龙口市期末）某兴趣小组在实验室探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应。（一）从温度变化上探究：（1）甲同学将固体NaOH放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶解于水放热。（2）乙同学将实验改进：将稀硫酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示：①由图知稀硫酸与NaOH溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐变小（填“变大”“变小”或“不变”）。③B到C的过程中，烧杯内溶液中的阴离子有Na+、H+（写离子符号）。（二）从指示剂上探究：（3）向盛有NaOH的酚酞溶液的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为溶液由红色变为无色。（4）中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（三）从产物上探究：（5）于同学认为NaOH溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是AC（填序号）。A.pH试纸B.BaCl2C.CuSO4D.KNO3【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）氢氧化钠固体溶解于水放热；（2）①放热；稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；②变小；③Na+、H+；（3）溶液由红色变为无色；（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（5）AC。【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水放热来分析；（2）根据温度变化、溶液的酸碱性与pH的关系、溶液中存在的离子来分析；（3）根据酸碱指示剂的变色情况来分析；（4）根据中和反应的实质来分析；（5）根据判断化学反应是否发生的方法来分析。【解答】解：（1）由于氢氧化钠固体溶解于水是放热的，所以利用氢氧化钠固体和硫酸反应感觉发烫不能说明氢氧化钠和硫酸的反应是否为放热反应；故答案为：氢氧化钠固体溶解于水放热；（2）①由氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况图，反应过程中，温度升高，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；B点温度最高，含义是稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；故答案为：放热；稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，pH由大于7变成等于7；故答案为：变小；③B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸，溶液中阳离子有：Na+、H+；故答案为：Na+、H+；（3）向盛有氢氧化钠的酚酞溶液的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为溶液由红色变为无色；故答案为：溶液由红色变为无色；（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（5）A、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应过程中溶液的酸碱度会发生改变，用pH试纸测定pH，可以验证反应是否真的发生，故选项正确。B、硫酸、硫酸盐均能与氯化钡溶液反应，不能验证反应是否真的发生，故选项错误。C、硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可根据是否产生蓝色沉淀判断反应是否真的发生，故选项正确。D、硝酸钾与氢氧化钠、硫酸均不发生反应，不能验证反应是否真的发生，故选项错误。故答案为：AC。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。21．（2023秋•息县期末）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题。（1）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。（2）所发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）氢氧化钠溶液；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【分析】（1）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。（2）根据氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，进行分析解答。【解答】解：（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。（2）氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。22．（2024春•鼓楼区校级期中）酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一。小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图。（1）由图可知该同学的实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。（2）b点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4、NaOH。（3）如图是探究中和反应能量变化的装置，仪器c的名称是锥形瓶，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U型管中液面的变化是右升左降（选填“左升右降”或“保持不变”或“右升左降”），小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是浓硫酸稀释也会放出热量。（4）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是A。A．取样，滴加BaCl2溶液B．取样，加入锌粉C．取样，加入Na2CO3粉末D．取样，加入CuO粉末（5）已知NaOH溶液的溶质质量分数为5%，稀硫酸的体积为5mL，根据图中的相关数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数是12.25%。（稀溶液的密度以1g/mL计）。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系；溶质质量分数结合化学方程式的计算；酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）氢氧化钠；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）Na2SO4、NaOH；（3）锥形瓶；右升左降；浓硫酸稀释也会放出热量；（4）A；（5）12.25%。【分析】（1）根据开始时pH＜7，显酸性，最终pH＞7，显碱性来分析解答；根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水来分析解答；（2）根据b点时溶液pH＞7，显碱性来分析解答；（3）根据常用仪器名称来分析解答；根据浓硫酸稀释放热，装置中的温度升高，压强增大来分析解答；（4）根据酸的性质和现象来分析解答；（5）根据题中数据来分析解答。【解答】解：（1）由图可知，开始时pH＜7，显酸性，最终pH＞7，显碱性，则说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，b点时溶液pH＞7，显碱性，则说明此时溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH；（3）由图可知，仪器c的名称为锥形瓶，浓硫酸稀释放热，装置中的温度升高，压强增大，则可观察到U型管中液面右升左降，由于浓硫酸稀释放热，则无法证明中和反应是否放热；（4）A、硫酸钠和硫酸均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则无法证明硫酸是否有剩余，故A符合题意；B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则能证明硫酸是否有剩余，故B不符合题意；C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能证明硫酸是否有剩余，故C不符合题意；D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则能证明硫酸是否有剩余，故D不符合题意；故选：A；（5）由图可知，加入10mL氢氧化钠时，恰好反应，设所用稀硫酸的溶质质量是x，H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O9880x10mL×1g/mL×5%＝x＝0.6125g硫酸溶液的质量为5mL×1g/mL＝5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%＝12.25%，答：所用稀硫酸的溶质质量分数是12.25%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。23．（2024春•新罗区校级月考）某学习团队围绕“中和反应”开展以下活动：（1）甲同学往适量Cu（OH）2中加入稀硫酸，反应的化学方程式是Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。（2）乙同学进行改良酸性土壤的实验：可向土壤中加入适量Ca（OH）2（填化学式），来中和土壤中的酸。（3）丙同学往装有氢氧化钠溶液与无色酚酞溶液的试管中，逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应。①该实验的现象是溶液由红色变为无色。②如图为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。【考点】中和反应相关实验与计算；中和反应的实际应用；中和反应的概念及微观本质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（2）Ca（OH）2；（3）①溶液由红色变为无色；②。【分析】（1）根据氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水分析；（2）根据中和原理分析；（3）①根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答；②根据中和反应的实质，进行分析解答。【解答】解：（1）氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。（2）熟石灰为氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，能和酸反应，可用于改良酸性土壤。（3）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞溶液遇中性或酸性溶液均显无色，则现象为溶液由红色变为无色。②中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水，反应前后溶液中的钠离子和氯离子不变，则图为：。故答案为：（1）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（2）Ca（OH）2；（3）①溶液由红色变为无色；②。【点评】本题有一定难度，掌握中和反应的原理、实质等是正确解答本题的关键。24．（2024春•赣榆区校级月考）化学与生产、生活联系紧密。（1）氢氧化铝具有中和胃酸以及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃痛、烧心、反酸等症状。请用化学方程式表达氢氧化铝治疗胃酸过多的原理Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用。（3）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验；生活中用煮沸的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。（4）日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与O2、H2O（填化学式）同时接触而导致，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2＝2Al2O3（用化学方程式表述）。（5）给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布扑灭，其灭火的原理是隔绝氧气（空气）。【考点】中和反应的实际应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法；硬水的危害及软化方法；乳化现象与乳化作用；金属与氧气的反应；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】化学与社会突发事件；溶液、浊液与溶解度；空气与水；常见的酸酸的通性．【答案】（1）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；（2）乳化；（3）煮沸；（4）O2、H2O；4Al+3O2＝2Al2O3；（5）隔绝氧气（空气）。【分析】（1）根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析。（2）根据洗涤剂对油污的乳化作用进行分析。（3）根据可以用肥皂水区分硬水和软水，煮沸降低水的硬度进行分析。（4）根据铁会与空气中的氧气、水发生反应而锈蚀，铝与氧气反应生成了一层致密的氧化膜进行分析。（5）根据灭火的原理和方法进行分析。【解答】解：（1）胃酸的主要成分为盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，从而能减少过多的胃酸，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。（2）洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用。（3）在对水进行加热煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度，所以日常生中常用煮沸的方法降低水的硬度；另外煮沸还能杀死一些病菌。（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；铝具有抗腐蚀性的原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3。（5）酒精洒在桌子上燃烧起来，用湿抹布盖灭，其原理是将可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭。故答案为：（1）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；（2）乳化；（3）煮沸；（4）O2、H2O；4Al+3O2＝2Al2O3；（5）隔绝氧气（空气）。【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。25．（2023秋•费县校级月考）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有OH﹣（填离子符号）。（2）某地土壤酸化严重，为了改善土壤的pH，适宜作物生长，可向土壤中撒入一定量Ca（OH）2（写化学式）进行处理。（3）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是C（填序号）。A．稀硫酸B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液（4）小明家水龙头下面的瓷砖上有红棕色的锈斑，他想用稀硫酸去除铁锈，请写出该反应的化学方程式3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。（5）甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的，C（填序号）会减轻痛痒。A．食盐水B．食醋C．草木灰水【考点】中和反应的实际应用；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；酸的通性的微观实质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）OH﹣；（2）Ca（OH）2；（3）C；（4）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（5）C。【分析】（1）根据溶液中都有氢氧根离子进行分析。（2）根据酸碱中和反应来中和土壤中的酸性物质进行分析。（3）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝进行分析。（4）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析。（5）根据中和反应进行分析。【解答】解：（1）氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，表示为OH﹣；（2）作物在中性或接近中性的土壤中更宜生长，所以当土壤呈酸性时，可以利用酸碱中和反应来中和土壤中的酸性物质，通常利用熟石灰即Ca（OH）2来进行；（3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，遇石蕊溶液分别显示红色、紫色蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别故选C；（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（5）甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，能与碱发生中和反应，草木灰水显碱性，故当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹草木灰水会减轻痛痒。故答案为：（1）OH﹣；（2）Ca（OH）2；（3）C；（4）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（5）C。【点评】本题主要考查中和反应的实际应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

考点卡片1．溶液的酸碱度测定【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值＝7为中性，pH值＞7为碱性．【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况．特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等．值得注意的还有以下两点：1．在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了．此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小．所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差．2．使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数．当然，如果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数．并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用．由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了．2．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和浓硫酸的稀释方法的理解和掌握情况．命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形式出现，还有时图文并茂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是浓硫酸的吸水性及用途（干燥气体）、溶解时放热和浓硫酸的稀释方法．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．但要注意如果要表达填空时，切记要准确、简练、无错别字．3．氧化物、酸、碱和盐的概念【知识点的认识】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．其组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；书写其化学式时，氧元素符号在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化铜（CuO）等．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．其组成特点是它是由氢元素和酸根组成的；书写其化学式时，一般氢元素符号在前，氢原子的个数是由后面的酸根的化合价的数值决定的（不过，醋酸特殊一点，起作用的氢原子在后面，前面是醋酸根）．例如：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．其组成特点是它是由金属元素和氢氧根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，后面的氢氧根的个数是由前面的金属元素的化合价决定的．例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]和氢氧化铜[Cu（OH）2]等．盐是指电离时生成金属离子和酸根离子的化合物．其组成特点是它是由金属元素和酸根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，酸根在后；并且金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数．例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）和硫酸铝[Al2（SO4）3]等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物、酸、碱和盐的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质及元素的分类和类别辨析、化学式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化物、酸、碱和盐的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、氧化物、酸、碱和盐的概念及其化学式的书写（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氧化物、酸、碱和盐的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对氧化物、酸、碱和盐的概念的理解，首先，要明确这些概念都建立在化合物的基础上；然后，还要抓住其中的关键词（即其组成特点），结合着其化学式，将会事半功倍！并且，对酸、碱的概念来说，还要注意“全部是”这三个字，否则，将会走进误区．例如，硫酸氢钠（NaHSO4）虽然电离时也生成氢离子，但不是酸，而是盐．又如，碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]虽然电离时也生成氢氧根离子，但不是碱，而是盐．另外，还要注意一种特殊的碱（即氨水NH3•H2O）和一种特殊的盐（即硝酸铵NH4NO3），前者是由铵根离子和氢氧根离子构成的，后者是由铵根离子和硝酸根离子构成的；虽然其中的铵根离子不是金属离子，但是，由于它的性质跟金属离子的很相似，所以就把它看作金属离子了；这样它们也就和碱、盐的概念相吻合了，它们也就顺理成章地分别归为碱和盐了．2．书写它们的化学式时，一定要联系着元素的化合价和根价，利用交叉法来书写，相对来说是比较容易的．3．在称呼氧化物、酸、碱和盐时，也是有规可循的．具体是这样的：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“氧化某”，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显﹣2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某．例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超