2025年中考化学复习新题速递之计算题（2024年9月）

第1页（共1页）2025年中考化学复习新题速递之计算题（2024年9月）一．计算题（共27小题）1．（2023秋•明水县期末）某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如表：本品为复方制剂，每瓶含葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]600mg，葡萄糖酸锌[Zn（C6H11O7）2]30mg。[规格]10mL[用法用量]婴幼儿每日5～10mL。成人每日20～30mL，分2～3次饭后服用或遵医嘱。（1）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]的相对分子质量为。（2）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]中钙元素和氧元素的质量比为。（3）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]中钙元素的质量分数为（精确到0.1%）。（4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服溶液含15mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为。2．（2023秋•潜山市期末）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：（1）丙氨酸由（写数值）种元素组成。（2）丙氨酸的相对分子质量为。（3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为（写最简比）。3．（2024•黄冈模拟）乙二醇是一种重要的化工原料。用草酸二甲酯（C4H6O4）加氢制备乙二醇一定条件的反应原理为：C4H6O4+4H2C2H6O2+2CH4O。（1）草酸二甲酯的相对分子质量为。（2）现要制备12.4t乙二醇，理论上需要H2的质量为多少？4．（2024•荆州二模）纳米铝冰作为火俯固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。请回答：（1）氧化铝中铝元素的质量分数为（精确到0.1%）。（2）若有108kgAl发生反应，计算生成的H2的质量（写出计算过程）。5．（2024•泗水县三模）保护我们牙齿的牙釉质，主要成分是羟基磷酸钙，化学式为Ca5（PO4）3OH。请回答：（1）羟基磷酸钙中元素的质量分数最大。（2）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢的原子个数比为。6．（2024•文昌模拟）食醋中含有醋酸（CH3COOH），计算：（1）醋酸的相对分子质量为。（2）醋酸中碳元素的质量分数为。7．（2024•广饶县校级开学）现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求：（1）该溶液中氯化钠的质量；（2）若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入多少克氯化钠？8．（2024•右玉县三模）锂—二氧化碳电池是一种新型锂离子电池，普遍认为是储能领域的重要技术。当对电池进行充电时，锂离子从电池正极经过电解液运动到负极。在电池使用时，锂离子又运动回到正极。锂在一定条件下和二氧化碳一起转变为碳酸锂（Li2CO3）和碳，从而可实现二氧化碳固定和储能的灵活应用。（1）碳酸锂中碳元素、氧元素的质量比为，锂元素的质量分数为（计算结果保留至0.1%）。（2）2.8g锂能消耗二氧化碳的质量是多少？9．（2024•台儿庄区二模）中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答：（1）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为（填最简整数比）。（2）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为g（写出计算过程）。10．（2023秋•渝中区校级期末）硫酸锰（MnSO4）广泛用于电池制造。工业上制备硫酸猛的一种方法如下：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑。小妮同学在实验室将一定量MnCO3固体投入98g浓度为10%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算：（1）MnCO3中Mn、C、O元素的质量比为。（2）用98%的浓硫酸配制该实验所需的稀硫酸，需要水的质量为g。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）11．（2024•鹤城区模拟）黄铜是铜和锌的合金。化学兴趣小组的同学欲测定实验室某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的体积（mL）151515生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（1）m的数值；（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）12．（2024•汕头模拟）二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧MnCO3可制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+XMnO2。（1）上述化学反应方程式中X的值为。（2）实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于℃。（3）试根据化学方程式求23.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）（4）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为g。13．（2024•博山区三模）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将710kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为2500kg，请回答下列问题：（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是kg。（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）14．（2023秋•慈利县期末）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中Zn的质量分数，取10g锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为100g，反应后测得混合物的总质量为109.8g。相关反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。请计算：（1）生成氢气的质量为g。（2）样品中Zn的质量分数。15．（2023秋•文昌校级期末）某工厂用海南石碌铁矿含杂质15%的铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁。（反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）（1）求Fe2O3的相对分子质量。（2）若日产生铁中含铁的质量为224t，则每天要消耗铁矿石多少吨？（已知杂质中不含铁元素）16．（2024•呼和浩特）“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为，请回答下列问题。（1）X的化学式为。（2）请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？17．（2023秋•任丘市校级期末）化学兴趣小组将28.8g二氧化锰和氯酸钾的混合物放入试管中加热制取氧气，充分反应后，称得剩余固体的质量为19.2g。请完成下列分析及计算：（1）充分反应后，生成氧气的质量为g。（2）原混合物中二氧化锰的质量。18．（2023秋•裕安区校级期末）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+mH2O。请回答：（1）m的值为。（2）如果用上述方法制取9.2kg乙醇，求理论上消耗二氧化碳的质量（写出计算过程）。19．（2023秋•凤阳县校级期末）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑。（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数（写出计算过程，下同）。（2）若实验室中制56g氧化钙。计算理论上至少需要碳酸钙的质量。20．（2024•沂南县一模）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。（1）a点溶液中的溶质是（填化学式）。（2）从微粒角度分析，此反应的实质是。（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%）21．（2024•沂水县二模）某同学取长期露置的2.8g镁条放入烧杯，逐滴滴加稀硫酸。至不再产生气体为止，得到不饱和溶液72.6g（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。反应过程如下：（1）滴加稀硫酸不足20g时，不产生气体的原因（化学方程式表示）。（2）图像中x的数值为。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出具体计算过程）。22．（2023秋•汉中期末）兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5g珍珠粉样品，进行高温煅烧至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为10.3g（杂质不参加反应），试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为g。（2）求12.5g该珍珠粉中碳酸钙的质量。（写出具体计算过程）23．（2024•顺河区校级模拟）维生素C（C6H8O6）又叫抗坏血酸。维生素C最初是在柠檬汁中发现的，现已人工合成。维生素C主要存在于蔬菜和水果中。它是无色晶体，易溶于水，遇热碱和重金属离子容易分解。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答：（1）遇热碱和重金属离子容易分解，属于维生素C的性质（填“物理”或“化学”）。（2）组成维生素C的元素共有种；它的一个分子中共有个原子，其中C：H：O的原子个数比为（化成最简比）。（3）维生素C的相对分子质量为。（4）维生素C中碳、氢两种元素的质量比为（化成最简比）。（5）维生素C中碳元素的质量分数是多少？（保留一位小数，要求必要的计算过程，下同）（6）计算35.2克维生素C中含有多少克氧元素？24．（2023秋•德宏州期末）某实验小组为测定某补钙剂中碳酸钙的含量，实验小组取10g钙片放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应（其他成分不与酸反应）。剩余固体和液体总质量为107.8g。（温馨提示：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）请计算：（1）反应生成二氧化碳气体g。（2）计算10g钙片中碳酸钙的质量。25．（2024春•高青县期末）尿素【化学式为CO（NH2）2】是农业生产中常用的化学肥料，工业生产尿素的化学反应原理是CO2+2NH3CO（NH2）2+X。（1）X的化学式是。（2）用88t二氧化碳气体，理论上生产尿素的质量是多少？（写出计算过程）26．（2024•陇南模拟）生铁和钢是应用广泛的铁合金，工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。（1）生铁的含碳量比钢的含碳量（填“高”或“低”）。（2）某炼铁厂用含Fe2O3，80%的赤铁矿石冶炼出含铁1120t的生铁，计算炼铁所用赤铁矿石的质量。27．（2024•松江区一模）葡萄糖氯化钠注射液是常用的静脉注射剂，可补充能量和体液，其标签部分信息如图。葡萄糖氯化钠注射液（5%葡萄糖与0.9%氯化钠）规格：500毫升/袋密度：1克/毫升（1）葡萄糖（C6H12O6）是由种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为，1mol葡萄糖中约含有个葡萄糖分子。（2）该溶液中的溶质为（写物质名称）。该注射液中氯化钠与水的质量比为。（列式即可）（3）100克葡萄糖在人体内被氧化可释放约1600kJ热量，注射一袋该溶液，它最多能为人体提供kJ热量。

2025年中考化学复习新题速递之计算题（2024年9月）参考答案与试题解析一．计算题（共27小题）1．（2023秋•明水县期末）某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如表：本品为复方制剂，每瓶含葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]600mg，葡萄糖酸锌[Zn（C6H11O7）2]30mg。[规格]10mL[用法用量]婴幼儿每日5～10mL。成人每日20～30mL，分2～3次饭后服用或遵医嘱。（1）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]的相对分子质量为430。（2）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]中钙元素和氧元素的质量比为5：28。（3）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]中钙元素的质量分数为9.3%（精确到0.1%）。（4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服溶液含15mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为27.9mg。【考点】化合物中某元素的质量计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【答案】（1）430；（2）5：28；（3）9.3%；（4）27.9mg。【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析解答；（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（3）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答；（4）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。【解答】解：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为40+（12×6+1×11+16×7）×2＝430。（2）葡萄糖酸钙中钙元素与氧元素的质量比为40：（16×7×2）＝5：28。（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为100%≈9.3%。（4）每瓶含葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]600mg、葡萄糖酸锌[Zn（C6H11O7）2]30mg，若他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，则同时含葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]300mg，每瓶中含钙元素的质量为600mg×9.3%＝55.8mg，则则同时摄入的钙元素的质量为55.8mg÷2＝27.9mg。故答案为：（1）430；（2）5：28；（3）9.3%；（4）27.9mg。【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。2．（2023秋•潜山市期末）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：（1）丙氨酸由4（写数值）种元素组成。（2）丙氨酸的相对分子质量为89。（3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为2：1（写最简比）。【考点】元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学式的计算．【答案】（1）4；（2）89；（3）2：1。【分析】（1）根据物质的组成来分析；（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；（3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。【解答】解：（1）丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成；（2）丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+14+16×2＝89；（3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：14：（1×7）＝2：1。故答案为：（1）4；（2）89；（3）2：1。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。3．（2024•黄冈模拟）乙二醇是一种重要的化工原料。用草酸二甲酯（C4H6O4）加氢制备乙二醇一定条件的反应原理为：C4H6O4+4H2C2H6O2+2CH4O。（1）草酸二甲酯的相对分子质量为118。（2）现要制备12.4t乙二醇，理论上需要H2的质量为多少？【考点】不含杂质的化学方程式计算；相对分子质量的概念及其计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）118；（2）1.6t。【分析】（1）根据化学式的意义进行计算；（2）根据乙二醇的质量和化学方程式进行计算。【解答】解：（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。因此，草酸二甲酯的相对分子质量为：12×4+1×6+16×4＝48+6+64＝118；（2）设理论上需要H2的质量为x。C4H6O4+4H2C2H6O2+2CH4O862x12.4tx＝1.6t答：理论上需要H2的质量为1.6t。故答案为：（1）118；（2）1.6t。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。4．（2024•荆州二模）纳米铝冰作为火俯固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。请回答：（1）氧化铝中铝元素的质量分数为52.9%（精确到0.1%）。（2）若有108kgAl发生反应，计算生成的H2的质量（写出计算过程）。【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素的质量分数计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）52.9%；（2）12kg。【分析】（1）根据化学式进行计算；（2）根据铝的质量和化学方程式进行计算。【解答】解：（1）氧化铝中铝元素的质量分数：；（2）设若有108kgAl发生反应，生成的H2的质量为x。2Al+3H2OAl2O3+3H2↑546108kgxx＝12kg答：生成的H2的质量为12kg。故答案为：（1）52.9%；（2）12kg。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5．（2024•泗水县三模）保护我们牙齿的牙釉质，主要成分是羟基磷酸钙，化学式为Ca5（PO4）3OH。请回答：（1）羟基磷酸钙中氧元素的质量分数最大。（2）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢的原子个数比为5：3：13：1。【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【答案】（1）氧；（2）5：3：13：1。【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析；（2）根据化学式的含义分析。【解答】解：（1）羟基磷酸钙中钙、氢、氧、磷四种元素的质量比为：（40×5）：1：（16×13）：（31×3）＝200：1：208：93，可见其中氧元素的质量分数最大，则氧元素的质量分数最大；（2）根据化学式可知，羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢的原子个数比为5：3：13：1。故答案为：（1）氧；（2）5：3：13：1。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。6．（2024•文昌模拟）食醋中含有醋酸（CH3COOH），计算：（1）醋酸的相对分子质量为60。（2）醋酸中碳元素的质量分数为40%。【考点】元素的质量分数计算；相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学式的计算．【答案】（1）60；（2）40%。【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；（2）根据化合物中某元素的质量分数＝，进行分析解答。【解答】解：（1）根据醋酸的化学式可知，醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2＝60；故答案为：60；（2）根据醋酸的化学式可知，醋酸中碳元素的质量分数为；故答案为：40%。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。7．（2024•广饶县校级开学）现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求：（1）该溶液中氯化钠的质量；（2）若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入多少克氯化钠？【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【答案】（1）30g；（2）20%；（3）37.5g。【分析】根据溶质质量分数＝100%，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答即可。【解答】解：（1）300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为300g×10%＝30g（2）蒸发前后，溶质的质量不变，则蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数为100%＝20%（3）要使此溶液的溶质质量分数变为20%，需向溶液中加入氯化钠的质量为x，则（30g+x）＝（300g+x）×20%，解得x＝37.5g答：（1）该溶液中氯化钠的质量为30g；（2）若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数是20%；（3）需向溶液中加入37.5g氯化钠。【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数＝100%、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数并能灵活运用是正确解答本题的关键。8．（2024•右玉县三模）锂—二氧化碳电池是一种新型锂离子电池，普遍认为是储能领域的重要技术。当对电池进行充电时，锂离子从电池正极经过电解液运动到负极。在电池使用时，锂离子又运动回到正极。锂在一定条件下和二氧化碳一起转变为碳酸锂（Li2CO3）和碳，从而可实现二氧化碳固定和储能的灵活应用。（1）碳酸锂中碳元素、氧元素的质量比为1：4，锂元素的质量分数为18.9%（计算结果保留至0.1%）。（2）2.8g锂能消耗二氧化碳的质量是多少？【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）1：4；18.9%；（2）13.2g。【分析】（1）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比，以及元素的质量分数＝×100%来分析；（2）根据锂的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）碳酸锂（Li2CO3）中碳元素、氧元素的质量比为12：（16×3）＝1：4；锂元素的质量分数为：×100%＝18.9%；（2）设2.8g锂能消耗二氧化碳的质量为x。4Li+3CO22Li2CO3+C281322.8gxx＝13.2g答：2.8g锂能消耗二氧化碳的质量是13.2g。故答案为：（1）1：4；18.9%；（2）13.2g。【点评】本题主要考查了化学式和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。9．（2024•台儿庄区二模）中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答：（1）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为84：7：32（填最简整数比）。（2）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为168g（写出计算过程）。【考点】化合物中某元素的质量计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【答案】（1）84：7：32；（2）168。【分析】（1）根据元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比进行计算；（2）根据元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数进行计算。【解答】解：（1）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）＝84：7：32。（2）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为246g××100%＝168g。故答案为：（1）84：7：32；（2）168。【点评】本题难度一般，主要考查化学式的相关计算，掌握化学式的计算方法为解答该题的关键。10．（2023秋•渝中区校级期末）硫酸锰（MnSO4）广泛用于电池制造。工业上制备硫酸猛的一种方法如下：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑。小妮同学在实验室将一定量MnCO3固体投入98g浓度为10%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算：（1）MnCO3中Mn、C、O元素的质量比为55：12：48。（2）用98%的浓硫酸配制该实验所需的稀硫酸，需要水的质量为88g。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算；元素质量比的计算；用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【答案】（1）55：12：48；（2）88；（3）14.4%。【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。（3）根据硫酸的质量结合化学方程式进行计算。【解答】解：（1）MnCO3中Mn、C、O元素的质量比＝55：12：（16×3）＝55：12：48。（2）设用98%的浓硫酸的质量为a。则：a×98%＝98g×10%，a＝10g，所以需要水的质量＝98g﹣10g＝88g。（3）设MnCO3的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y，生成二氧化碳质量为z。MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑1119815144x98g×10%yzx＝11.1gy＝15.1gz＝4.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.4%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.4%。故答案为：（1）55：12：48；（2）88；（3）14.4%。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。11．（2024•鹤城区模拟）黄铜是铜和锌的合金。化学兴趣小组的同学欲测定实验室某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的体积（mL）151515生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（1）m的数值0.04；（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）0.04；（2）67.5%。【分析】根据锌和稀硫酸反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）由第一次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04；（2）设黄铜样品中锌的质量为x反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑652x0.1gx＝3.25g此黄铜样品中铜的质量分数为答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。故答案为：（1）0.04；（2）67.5%。【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。12．（2024•汕头模拟）二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧MnCO3可制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+XMnO2。（1）上述化学反应方程式中X的值为2。（2）实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300℃。（3）试根据化学方程式求23.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）（4）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为14.2g。【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）2；（2）300；（3）17.4g；（4）14.2。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变进行分析；（2）根据图像中的数据进行分析；（3）根据化学方程式和二氧化锰的质量进行计算；（4）根据将反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体为MnO，可利用锰元素质量来求MnO的质量进行分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前共有2个锰原子，2个碳原子，8个氧原子，反应后二氧化碳有2个碳原子，4个氧原子，故二氧化锰需要提供2个锰原子，4个氧原子，所以X的值为2；（2）根据图像可知，300℃时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，所以焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300℃；（3）设最多制得的二氧化锰的质量为x。2MnCO3+O22CO2+2MnO2，23017423gx＝x＝17.4g答：最多制得二氧化锰的质量为17.4g；（4）若将反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量，23.0gMnCO3中Mn的质量为：23.0g××100%＝11g，则MnO的质量为：11g÷（×100%）＝14.2g，即充分反应后管内剩余固体质量为14.2g。故答案为：（1）2；（2）300；（3）17.4g；（4）14.2。【点评】本题主要考查了物质的转化和制备、以及化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。13．（2024•博山区三模）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将710kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为2500kg，请回答下列问题：（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是1790kg。（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）【考点】不含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）1790；（2）715kg。【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据氯气的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：2500kg﹣710kg＝1790kg；（2）设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O142143710kgxx＝715kg答：该漂白粉中次氯酸钙的质量为715kg。故答案为：（1）1790；（2）715kg。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。14．（2023秋•慈利县期末）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中Zn的质量分数，取10g锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为100g，反应后测得混合物的总质量为109.8g。相关反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。请计算：（1）生成氢气的质量为0.2g。（2）样品中Zn的质量分数。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）0.2；（2）65%。【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据氢气的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：10g+100g﹣109.8g＝0.2g；（2）设样品中Zn的质量为x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2gx＝6.5g则样品中Zn的质量分数为：×100%＝65%。答：样品中Zn的质量分数为65%。故答案为：（1）0.2；（2）65%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。15．（2023秋•文昌校级期末）某工厂用海南石碌铁矿含杂质15%的铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁。（反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）（1）求Fe2O3的相对分子质量。（2）若日产生铁中含铁的质量为224t，则每天要消耗铁矿石多少吨？（已知杂质中不含铁元素）【考点】含杂质的化学方程式计算；相对分子质量的概念及其计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）160；（2）376.5t。【分析】（1）根据相对分子质量＝相对原子质量×原子个数之和来分析；（2）根据铁的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）Fe2O3的相对分子质量为：56×2+16×3＝160；（2）设每天要消耗氧化铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x224tx＝320t则每天要消耗铁矿石的质量为：320t÷（1﹣15%）≈376.5t。答：每天要消耗铁矿石的质量为376.5t。故答案为：（1）160；（2）376.5t。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。16．（2024•呼和浩特）“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为，请回答下列问题。（1）X的化学式为HCl。（2）请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？【考点】不含杂质的化学方程式计算；根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）HCl；（2）4t。【分析】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。（2）根据生成硅的质量，结合反应的化学方程式，列式计算出需要H2的质量即可。【解答】解：（1）由反应的化学方程式，反应前硅、氢、氯原子个数分别为1、3、3，反应后的生成物中硅、氢、氯原子个数分别为1、0、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。故答案为：HCl。（2）设需要H2的质量为x。SiHCl3+H23HCl+Si228x56tx＝4t答：需要H2的质量为4t。【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。17．（2023秋•任丘市校级期末）化学兴趣小组将28.8g二氧化锰和氯酸钾的混合物放入试管中加热制取氧气，充分反应后，称得剩余固体的质量为19.2g。请完成下列分析及计算：（1）充分反应后，生成氧气的质量为9.6g。（2）原混合物中二氧化锰的质量4.3g。【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）9.6。（2）4.3g。【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前固体质量等于反应后固体质量与氧气的质量和，故生成氧气的质量为28.8g﹣19.2g＝9.6g；（2）设参加反应的KClO3的质量为x2KClO32KCl+3O2↑24596x9.6g＝x＝24.5g原混合物中二氧化锰的质量＝28.8g﹣24.5g＝4.3g答：原混合物中二氧化锰的质量为4.3g。故答案为：（1）9.6。（2）4.3g。【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。18．（2023秋•裕安区校级期末）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+mH2O。请回答：（1）m的值为3。（2）如果用上述方法制取9.2kg乙醇，求理论上消耗二氧化碳的质量（写出计算过程）。【考点】不含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）3；（2）17.6kg。【分析】（1）根据质量守恒定律分析；（2）根据乙醇的质量结合化学方程式进行计算。【解答】解：（1）根据反应前后氢原子的种类和数目不变可得，12＝6+2m，m＝3；（2）设理论上消耗二氧化碳的质量为x，2CO2+6H2C2H5OH+mH2O8846x9.2kgx＝17.6kg答：论上消耗二氧化碳的质量为17.6kg。故答案为：（1）3；（2）17.6kg。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。19．（2023秋•凤阳县校级期末）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑。（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数（写出计算过程，下同）。（2）若实验室中制56g氧化钙。计算理论上至少需要碳酸钙的质量。【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算．【答案】（1）40%；（2）100g。【分析】（1）根据化合物中某元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量总和与该物质相对分子质量总和之比进行分析解答；（2）根据氧化钙的质量结合化学方程式分析。【解答】解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数＝；（2）设理论上至少需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10056x56gx＝100g答：若实验室中制56g氧化钙，理论上至少需要碳酸钙的质量为100g。故答案为：（1）40%；（2）100g。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。20．（2024•沂南县一模）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。（1）a点溶液中的溶质是NaCl、NaOH（填化学式）。（2）从微粒角度分析，此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【答案】（1）NaCl、NaOH；（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（3）2.92%。【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸的反应和溶液的酸碱度分析分析；（2）根据酸碱反应的实质分析回答；（3）根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点pH＞7，说明碱过量，a点溶液中的溶质是NaCl和NaOH。（2）中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（3）设稀盐酸的溶质质量分数为x。NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.520g×4%x解得：x＝0.73g稀盐酸的溶质质量分数为＝2.92%。答：稀盐酸的溶质质量分数为故答案为：（1）NaCl、NaOH；（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（3）2.92%。【点评】本题主要考查学生运用图像法和化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．21．（2024•沂水县二模）某同学取长期露置的2.8g镁条放入烧杯，逐滴滴加稀硫酸。至不再产生气体为止，得到不饱和溶液72.6g（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。反应过程如下：（1）滴加稀硫酸不足20g时，不产生气体的原因MgO+H2SO4═MgSO4+H2O（化学方程式表示）。（2）图像中x的数值为70。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出具体计算过程）。【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【答案】（1）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；（2）70；（3）19.6%。【分析】（1）根据镁表面的氧化镁能与稀硫酸反应分析；（2）根据质量守恒定律分析；（3）根据生成的氢气的质量可计算出与镁的稀硫酸中溶质的质量及质量分数。【解答】解：（1）镁易与空气中的氧气反应在其表面生成了氧化镁，开始没有气体的阶段是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；（2）由质量守恒定律可知，图像中x的数值为：72.6+0.2﹣2.8＝70；（3）设和镁反应的H2SO4的质量为x。Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑982x0.2g解得：x＝9.8g稀硫酸的溶质质量分数：×100%═19.6%答：硫酸的溶质质量分数为19.6%。故答案为：（1）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；（2）70；（3）19.6%。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。22．（2023秋•汉中期末）兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5g珍珠粉样品，进行高温煅烧至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为10.3g（杂质不参加反应），试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为2.2g。（2）求12.5g该珍珠粉中碳酸钙的质量。（写出具体计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）2.2；（2）5g。【分析】（1）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量和反应的方程式可计算出珍珠粉中碳酸钙的质量。【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，完全反应后生成二氧化碳的质量为：12.5g﹣10.3g＝2.2g；（2）设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10044x2.2g＝x＝5g答：该珍珠粉中碳酸钙的质量为5g。故答案为：（1）2.2；（2）5g。【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。23．（2024•顺河区校级模拟）维生素C（C6H8O6）又叫抗坏血酸。维生素C最初是在柠檬汁中发现的，现已人工合成。维生素C主要存在于蔬菜和水果中。它是无色晶体，易溶于水，遇热碱和重金属离子容易分解。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答：（1）遇热碱和重金属离子容易分解，属于维生素C的化学性质（填“物理”或“化学”）。（2）组成维生素C的元素共有三或3种；它的一个分子中共有20个原子，其中C：H：O的原子个数比为3：4：3（化成最简比）。（3）维生素C的相对分子质量为176。（4）维生素C中碳、氢两种元素的质量比为9：1（化成最简比）。（5）维生素C中碳元素的质量分数是多少？（保留一位小数，要求必要的计算过程，下同）（6）计算35.2克维生素C中含有多少克氧元素？【考点】化合物中某元素的质量计算；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【答案】（1）化学（2）三或3；20；3：4：3；（3）176；（4）9：1；（5）40.9%；（6）19.2。【分析】（1）根据物理性质和化学性质的定义进行分析；（2）根据化学式的含义进行分析；（3）根据相对分子质量＝元素的相对原子质量×原子个数之和进行计算；（4）根据元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比进行计算；（5）根据元素的质量分数＝×100%进行计算；（6）根据元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数进行计算。【解答】解：（1）维生素C分解过程中有新物质生成，属于化学变化，遇热碱和重金属离子容易分解，是通过化学变化体现出来的性质，属于维生素C的化学性质。（2）化学式右下角的数字，表示一个分子中所含该原子的数目，根据维生素C的化学式为C6H8O6可知，组成维生素C的元素共有3种，分别是碳（C）、氢（H）、氧（O）；它的一个分子中共有6+8+6＝20个原子，其中C：H：O的原子个数比为6：8：6＝3：4：3。（3）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6＝72+8+96＝80+96＝176。（4）维生素C中碳、氢两种元素的质量比为（12×6）：（1×8）＝72：8＝9：1。（5）由于元素质量分数＝，则维生素C中碳元素的质量分数＝×100%≈40.9%。答：维生素C中碳元素的质量分数为40.9%。（6）元素质量＝物质质量×该元素的质量分数，则35.2克维生素C中含有氧元素质量＝×100%＝19.2g。答：35.2克维生素C中含有19.2克氧元素。故答案为：（1）化学（2）三或3；20；3：4：3；（3）176；（4）9：1；（5）40.9%；（6）19.2。【点评】本题难度一般，主要考查化学式的相关计算，掌握化学式的基本计算方法为解答该题的关键。24．（2023秋•德宏州期末）某实验小组为测定某补钙剂中碳酸钙的含量，实验小组取10g钙片放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应（其他成分不与酸反应）。剩余固体和液体总质量为107.8g。（温馨提示：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）请计算：（1）反应生成二氧化碳气体2.2g。（2）计算10g钙片中碳酸钙的质量。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）2.2；（2）5g。【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳气体的质量为：10g+100g﹣107.8g＝2.2g；（2）设10g钙片中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2gx＝5g答：10g钙片中碳酸钙的质量为5g。故答案为：（1）2.2；（2）5g。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。25．（2024春•高青县期末）尿素【化学式为CO（NH2）2】是农业生产中常用的化学肥料，工业生产尿素的化学反应原理是CO2+2NH3CO（NH2）2+X。（1）X的化学式是H2O。（2）用88t二氧化碳气体，理论上生产尿素的质量是多少？（写出计算过程）【考点】不含杂质的化学方程式计算；根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）H2O；（2）120t。【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析；（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）由工业生产尿素的化学反应原理CO2+2NH3CO（NH2）2+X可知，反应前有1个C，2个O，2个N，6个H，反应后有1个C，1个O，2个N，4个H，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个O，2个H，所以X的化学式是：H2O。（2）设理论上生产尿素的质量是x。CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O446088txx＝120t答：用88t二氧化碳气体，理论上生产尿素的质量是120t。故答案为：（1）H2O；（2）120t。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。26．（2024•陇南模拟）生铁和钢是应用广泛的铁合金，工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。（1）生铁的含碳量比钢的含碳量高（填“高”或“低”）。（2）某炼铁厂用含Fe2O3，80%的赤铁矿石冶炼出含铁1120t的生铁，计算炼铁所用赤铁矿石的质量。【考点】含杂质的化学方程式计算．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）高；（2）2000t。【分析】（1）根据生铁和钢的组成成分，进行分析解答。（2）根据生成铁的质量、赤铁矿石中氧化铁的质量分数，结合赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出所用赤铁矿石的质量即可。【解答】解：（1）生铁中的含碳量为2%∼4.3%，钢中的含碳量为0.03%∼2%，生铁的含碳量比钢的含碳量高。故答案为：高。（2）设炼铁所用赤铁矿石的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO216011280%x1120tx＝2000t。答：炼铁所用赤铁矿石的质量为2000t。【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。27．（2024•松江区一模）葡萄糖氯化钠注射液是常用的静脉注射剂，可补充能量和体液，其标签部分信息如图。葡萄糖氯化钠注射液（5%葡萄糖与0.9%氯化钠）规格：500毫升/袋密度：1克/毫升（1）葡萄糖（C6H12O6）是由三种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为1：8，1mol葡萄糖中约含有6.02×1023个葡萄糖分子。（2）该溶液中的溶质为葡萄糖和氯化钠（写物质名称）。该注射液中氯化钠与水的质量比为。（列式即可）（3）100克葡萄糖在人体内被氧化可释放约1600kJ热量，注射一袋该溶液，它最多能为人体提供400kJ热量。【考点】有关溶质质量分数的简单计算；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；物质的量的相关计算．【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【答案】（1）三；1：8；6.02×1023；（2）葡萄糖和氯化钠；；（3）400kJ。【分析】（1）根据化学式的含义、物质的量的计算，进行分析解答；（2）根据题干的信息以及溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答；（3）根据溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数以及题干的信息，进行分析解答。【解答】解：（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由碳、氢、氧三种元素组成；其中氢、氧元素的质量比为：（1×12）：（16×6）＝1：8；1mol任何由分子构成的物质都具有6.02×1023个分子，所以1mol葡萄糖中约含有6.02×1023个葡萄糖分子；（2）该溶液为葡萄糖氯化钠注射液，故溶质为葡萄糖和氯化钠；该溶液的质量为：500mL/袋×1g/mL该溶液中氯化钠的质量为：500mL/袋×1g/mL×0.9%；该溶液中葡萄糖的质量为：500mL/袋×1g/mL×5%；故注射液中氯化钠与水的质量比为：（3）一袋该溶液中葡萄糖的质量为：500mL/袋×1g/mL×5%＝25g注射一袋该溶液，最多能提供的热量为：答：注射一袋该溶液，最多能提供的热量为400kJ。故答案为：（1）三；1：8；6.02×1023；（2）葡萄糖和氯化钠；；（3）400kJ。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

考点卡片1．用水稀释改变浓度的方法【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对用水稀释改变浓度的方法的理解和掌握情况，以及对有关溶液稀释的计算和操作的相关问题的分析、推断、计算和的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作”、“溶解时的吸热或放热现象”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，等等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对用水稀释改变浓度的计算方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算方法，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在解答用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算和有关实验基本操作的综合性题目时，一定要特别注意以下两点：1．计算一定要准确无误．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算；计算过程中，单位一定要统一．2．有关的实验操作一定规范、准确．若有误差，一般都是实验操作错误或失误造成的；可以从实验操作上分析、寻找原因；或者是根据错误的实验操作后果，来进行误差分析等．2．有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．3．溶质质量分数结合化学方程式的计算【知识点的认识】溶质质量分数结合化学方程式的计算是中考化学中的一个重要考点，主要涉及如何根据化学反应的方程式计算溶液中溶质的质量分数。在进行此类计算时，需要注意以下几点：1.代入化学方程式的物质质量：不能直接将溶液的质量代入化学方程式进行计算，而应使用参加化学反应的溶质的实际质量。2.溶液体积与质量的换算：若已知溶液的体积或需要求溶液的体积，需使用密度公式m＝ρV进行换算，确保单位统一。溶质质量分数的定义和计算：溶质的质量分数是指溶质质量占溶液总质量的比例，计算公式为：。具体计算步骤：首先，根据化学方程式计算出反应前后各物质的质量变化。然后，利用质量守恒定律确定反应后溶液的总质量。最后，根据溶质的质量分数公式计算出溶质的质量分数。例如，在一个典型的题目中，如果某稀盐酸溶液与碳酸钙完全反应，可以按照如下步骤进行计算：计算出反应物（如碳酸钙）和生成物（如氯化钙）的质量。根据反应后溶液的总质量，计算出溶质（如氯化钙）的质量。使用溶质的质量分数公式计算出溶质的质量分数。【命题方向】该考点的命题方向主要是物质间反应后所得溶液溶质质量分数的计算，题型主要是计算题，可以是文字叙述型、坐标图像型、表格分析型、实验流程型。【解题方法点拨】结合化学方程式的溶质质量分数计算需要准确理解化学方程式的含义，正确处理溶液质量和溶质质量的关系，并灵活运用质量守恒定律和溶质质量分数的计算公式。例题：为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.1g混合物样品进行了如下图所示的实验：混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为；（填最简整数比）求C中所得溶液的溶质质量分数为多少（写出详细计算过程）。解析：4．化学式的书写及意义【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后，根据