2024年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷759考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验方案或措施不合理的是（）A.用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈B.用熟石灰来改良酸性土壤C.用CO2鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液D.用酚酞溶液检验NaCl溶液和盐酸2、鉴别物质的方法错误的是（）A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B.用水鉴别生石灰和石灰石C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸3、下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A.汽油清洗油污B.用自来水洗蔬菜C.盐酸清除铁锈D.洗涤剂清洗餐具4、粗盐提纯的主要操作步骤中，操作顺序正确的是（）A.过滤、溶解、蒸发B.过滤、蒸发、溶解C.溶解、过滤、蒸发D.溶解、蒸发、过滤5、常温下，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为（）A.20mLB.40mLC.60mLD.80mL6、下列物质鉴别方法错误的一组是（）A.白酒和白醋──闻气味B.软水和硬水──肥皂水C.N2和CO2──燃着的木条D.空气和氧气──带火星的木条7、分析推理是化学学习中常用的推理方法rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液B.碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞变红的溶液一定呈碱性C.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性8、封阳台的“铝合金”建材是一种比较理想的装潢材料；它属于（）

A.纯净物。

B.化合物。

C.单质。

D.混合物。

9、区别下列各组化肥的方法可行的是（）

A.NH4NO3与KCl：观察外观。

B.CO（NH2）2与KCl：加热后闻气味。

C.K2SO4与Ca（H2PO4）2：闻气味。

D.（NH4）2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告．

[实验目的]

测定某生铁样品中单质铁的质量分数．

[资料支撑]

1生铁中除铁外；还含有碳；硅、锰、磷和硫等元素．

2碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅；锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．

[实验方案]

生铁样品与过量的稀硫酸反应；测定反应前后可称量物质的质量差．

[实验过程]

（1）取一只烧杯；称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；

（2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸；边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；

（3）静置；称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．

[数据处理]

计算该生铁样品中单质铁的质量分数：

[交流讨论]

（1）实验称量时称量物应放在托盘天平的____盘（选填“左”或“右”）；

（2）实验过程中稀硫酸要过量的原因是____；

（3）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%．假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为____．11、（1）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性．小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH____7（填写“＜”“=”“＞”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈____色．酚酞是由____种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是____．

（2）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是____，因发生化学变化溶液质量增大的物质是____．12、向用滤纸扎成的小白花上，喷洒酚酞溶液后，将其放入水槽内，再向水槽内放入一瓶盛有浓氨水的试剂瓶，打开试剂瓶盖，迅速用玻璃片盖住水槽．过一会儿，可观察到：小花变成____了，这是因为____．某同学好奇地打开玻璃片将小花拿出水槽进一步观察，不久发现小花____，其原因是____．13、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是常见物质，rm{B}是一种气体单质，rm{E}是红色的固体单质，rm{D}是浅绿色溶液，rm{G}是蓝色溶液；它们可以发生如下转化关系：

rm{(1)}推出下列物质的化学式：rm{B}______、rm{D}______、rm{G}______．

rm{(2)}写出下列转化的化学方程式：rm{E隆煤F}______；rm{A隆煤C}______．

rm{(3)F}转化为rm{G}的反应______置换反应rm{(}填“都是”、“不一定是”或“不是”rm{)}．

rm{(4)B}物质的一种用途______．14、钙原子结构示意图为钙原子核内质子数为____，它有____个电子层，在化学反应中易____（填“得”或“失”）电子．15、下表是元素周期表的一部分．

。族。

周期ⅠA一1H

1.0082He

4.003ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二3Li

6.9414Be

9.0125B

10.816C

12.017N

14.018O

16.009F

19.0010Ne

20.18三11Na

22.9912Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.0915P

30.9716S

32.0617Cl

35.4518Ar

39.95请回答下列问题：

（1）l～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、____（填元素符号）．

（2）l～18号元素中最外层有2个电子的原子有____；Be、Mg（填元素符号）．

（3）某元素的原子结构示意图为它在化学反应中一般易____电子（填“得到”）．

（4）某粒子的结构示意图为当x-y=8时，该粒子的符号为____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）17、搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度____．（判断对错）18、由一种分子构成的物质就是单质．____（判断对错）19、所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液____．（判断对错）20、用双氧水制氧气是分解反应____．21、用来测定空气中氧气的含量的实验，燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝____．（判断对错）22、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．23、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．评卷人得分四、推断题(共3题，共18分)24、A、rm{B}rm{C}rm{D}是实验室常见的四种物质，rm{A}rm{B}rm{C}在一定条件下的转化关系如右图所示。在rm{C}溶液中通人rm{CO_{2}}溶液变浑浊，生成白色沉淀rm{A.D}与rm{A}rm{B}rm{C}均能发生反应，与rm{A}反应有rm{CO_{2}}气体产生，与rm{C}发生中和反应。请回答：

rm{(1)}写出rm{B}rm{C}的化学式：rm{B}______，rm{C}______。

rm{(2)C}转化成rm{A}的化学方程式为______。rm{A}转化成rm{B}的化学方程式为______

基本反应类型是______。25、小雯同学发现实验室里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为rm{A}在rm{A}中加入黑色粉末rm{C}rm{A}在黑色粉末rm{C}的作用下分解为水和rm{B}rm{B}是空气的组成成分之一，而rm{C}的质量和化学性质在反应前后没有改变rm{.}她把rm{B}用集气瓶收集起来，再把黄色粉末rm{D}点燃后放入盛rm{B}的集气瓶中，能产生蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体rm{E}．

rm{(1)}根据小雯的实验进行分析；写出以下物质的化学式：

rm{A}______、rm{C}______、rm{E}______．

rm{(2)}简述如何检验rm{B}______．

rm{(3)}在横线上写出下列反应的符号表达式______rm{.A}与rm{C}作用：______．26、粗食盐中含有少量氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质．某研究小组设计了如下的实验，以便从粗食盐中提取纯净的氯化钠．先后加入的两种试剂都恰好完全反应．已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸．

①试剂a是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是____；

②加入试剂b发生反应的化学方程式是____

③操作M是____．评卷人得分五、探究题(共4题，共40分)27、某同学用如图装置测定空气里氧气的含量．

先用弹簧夹夹住橡皮管．点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察到进入瓶中的水的体积少于瓶子容积的．

（1）造成这样结果的可能原因是（填一种）：______；

（2）剩余的气体主要是______；

（3）根据本实验现象，写出剩余气体具有的物理性质______（一条），化学性质______（一条）．28、小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

rm{(1)}试管rm{A}中的现象是______，反应后试管rm{B}中一定有的阳离子是______rm{(}写离子符号rm{).}试管rm{C}中反应的化学方程式为______。

rm{(2)}试管rm{D}中反应的微观实质是______。小芳同学把反应后rm{D}rm{E}试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中；观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

rm{垄脵}白色沉淀化学式为______。

rm{垄脷}小芳同学对rm{D}和rm{E}的反应物的用量进行描述；你认为符合上述实验现象的有______

A.rm{D}实验氢氧化钙溶液过量rm{B.D}实验稀盐酸过量。

C.rm{E}实验碳酸钠溶液过量rm{D.E}实验盐酸过量。29、某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：

rm{(1)}甲装置：仪器rm{a}的名称为______；向rm{a}中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_______。rm{(2)}乙装置：若生成的气体与电解水时正极所得的气体相同，使气球快速胀大，则分液漏斗中所装的物质是______，装置中另一物质在反应中起_________作用，则反应的化学方程式为____________。若锥形瓶中装有rm{NaOH}固体，分液漏斗中加入少量水，打开分液漏斗则气球会_________。固体，分液漏斗中加入少量水，打开分液漏斗则气球会_________。rm{NaOH}丙装置：若锥形瓶中盛满二氧化碳气体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是足量的___________，同时该液体也可检验rm{(3)}则反应的化学方程式为____________。rm{CO_{2}}30、市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它的成分进行探究。【查找资料】rm{(1)}食物腐败是因为微生物在食物上生长。如图所示，微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。

rm{(2)}常见的具有吸水性的物质有以下几种：rm{垄脵}浓硫酸rm{垄脷}生石灰rm{垄脹}氢氧化钠固体rm{垄脺}铁粉rm{垄脻}硅胶rm{(}化学式rm{SiO_{2}隆陇nH_{2}O}无色透明粒状固体，无毒无害rm{)}rm{(3)}铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【活动与探究】rm{(1)}初步判断：你认为rm{垄脵隆芦垄脻}的物质中，不适合做食品干燥剂的是_____________，理由是_______________________。rm{(2)}实验探究：。实验主要现象结论与解释实验rm{1}打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察。该样品为黑色固体。该保鲜剂一定不是____。实验rm{2}向实验rm{1}的试管中加入过量的稀盐酸，振荡。固体逐渐溶解，有气泡产生。该保鲜剂中一定含有的物质是____。

实验rm{3}另取该保鲜剂进行下列实验澄清石灰水变浑浊。【活动反思】请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是_______________________rm{(}写出一种即可rm{)}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A；铁锈的主要成分是氧化铁；与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析判断．

B；根据中和反应的应用；进行分析判断．

C；根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，进行分析判断．

D、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁锈的主要成分是氧化铁；与盐酸反应生成氯化铁和水，用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈，故选项实验方案正确．

B；熟石灰是氢氧化钙的俗称；具有碱性，能与酸发生中和反应，可用熟石灰来改良酸性土壤，故选项措施正确．

C；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；但无明显变化；能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可以鉴别，故选项实验方案正确．

D；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红，NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项实验方案错误．

故选：D．2、A【分析】【分析】A；根据食盐水和醋酸都不能是酚酞变色进行分析；

B；根据石灰石难溶于水进行分析；

C；根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；

D、根据氯化钡和稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析．【解析】【解答】解：A；取样品；加入酚酞，溶液颜色都不会改变，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B；取样品；加水，固体溶解，放出热量的是生石灰，固体不溶解的是石灰石，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；取样品；溶燃着的木条检验，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D；取样品；加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选：A．3、D【分析】【分析】油污易溶于汽油；自来水可以把蔬菜上的灰尘冲去；盐酸能和铁锈反应生成氯化铁和水；洗涤剂对油污具有乳化作用．【解析】【解答】解：A；用汽油清洗油污不是利用乳化原理．故选项错误；

B；用自来水洗蔬菜不是利用乳化原理．故选项错误；

C；用盐酸清除铁锈不是利用乳化原理．故选项错误；

D；用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；

故选D．4、C【分析】【分析】粗盐提纯时，要把粗盐溶解在水中，通过过滤把不溶于水的杂质除去，再通过蒸发得到精盐．【解析】【解答】解：粗盐提纯的主要操作步骤中；操作顺序为溶解；过滤、蒸发．

故选：C．5、D【分析】【解答】解：常温下，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，灼热的铜网能与空气中的氧气反应生成氧化铜，充分反应后氧气被消耗；氧气约占空气总体积的则恢复到常温，余下气体的体积约为100mL﹣100mL×=80mL．

故选：D．

【分析】灼热的铜网能与空气中的氧气反应生成氧化铜，结合氧气约占空气总体积的进行分析判断．6、C【分析】【解答】解：A；白酒具有酒精的气味；而白醋具有酸的味道，气味不同可以鉴别，故A方法正确；B、加入肥皂水后产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水；故B方法正确；

C、N2和CO2都不支持燃烧、都不能燃烧，燃着的木条不会区别出N2和CO2；故C方法错误；

D；氧气支持燃烧；可以使带火星的木条复燃，空气不能；故D方法正确；

故选C．

【分析】A；根据白酒和白醋的气味不同；即可解答；

B；根据常用肥皂水来区别软水和硬水；

C、根据N2和CO2的不支持燃烧；不会燃烧的性质；进行判断；

D、根据带火星的木条在氧气中燃烧更旺，进行解答．7、B【分析】解：rm{A}溶液的特点：均一、稳定的混合物；均一、稳定的物质不一定是混合物，故A错；

B；碱性溶液能使酚酞溶液变红；所以使酚酞变红的溶液一定呈碱性，故B正确；

C；中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应；有盐和水生成的反应不一定是酸和碱反应，故C错；

D；浓硫酸具有吸水性；浓盐酸具有挥发性，故D错。

故选：rm{B}

A、根据溶液的特点考虑；rm{B}根据酸碱指示剂的变色情况考虑；rm{C}根据中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应；rm{D}根据浓硫酸具有吸水性；浓盐酸具有挥发性考虑．

解答本题关键是知道溶液的特点，酸碱指示剂变色情况，中和反应的定义．【解析】rm{B}8、D【分析】

“铝合金”是由铝与其它金属或非金属熔合而成的具有铝的性质的混合物．所以“铝合金”属于混合物．

故选D

【解析】【答案】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．判断一种物质是否属于混合物；就要看这种物质是否是由多种物质组成的．

9、D【分析】

A、NH4NO3与KCl都是白色固体；观察外观无法鉴别，故A错误；

B、CO（NH2）2与KCl受热都不分解；加热后都没有气味鉴别，故B错误；

C、K2SO4与Ca（H2PO4）2都是无味的固体；闻气味无法鉴别，故C错误；

D、（NH4）2SO4能与氢氧化钙混合反应生成有刺激性气味的氨气，而K2SO4不与氢氧化钙反应；现象不同，可以鉴别，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】根据物质的性质进行分析；选用的鉴别方法得出现不同的现象．

A根据物质的颜色进行解答；

B根据物质的热稳定性进行解答；

C根据物质的气味进行解答；

D根据物质能否与碱性物质反应生成有刺激性气味的氨气进行解答．

二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】烧杯中减少的质量是生成氢气的质量；根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出样品中单质铁的质量．进而计算出样品中单质铁的质量分数．

由样品质量和样品中铁元素的质量分数，可以计算出样品中铁元素的总质量，去掉单质铁的质量，就是没有与稀硫酸反应的铁元素的质量，根据物质中某元素的质量分数的计算公式可以计算出样品中Fe3C的质量，进而计算出样品中Fe3C的质量分数．【解析】【解答】解：生成氢气的质量为102.4g+247.3g-348.7g=1g

设样品中单质铁的质量为x．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

x1g

=；x=28g

样品中单质铁的质量分数为×100%=87.5%

称量是物品放在天平的左盘；砝码放在天平的右盘．

（3）设样品质量为100g；则样品中铁元素的总质量为。

100g×95.2%=95.2g．

铁单质的质量为100g×87.5%=87.5g

样品中Fe3C的铁元素质量为95.2g-87.5g=7.7g

7.7g÷（×100%）=8.25g

样品中Fe3C的质量分数为×100%=8.25%

答：生铁样品中单质铁的质量分数为87.5%

（1）左；（2）确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应；（3）8.25%．11、略

【分析】【分析】（1）碱性溶液的pH大于7；碱性溶液能使酚酞变红，由酚酞的化学式可知其元素组成与分子构成．

（2）浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与氢氧化钙会都与二氧化碳反应，而浓盐酸具有挥发性放置于空气中会发出氯化氢气体使溶液质量减小．【解析】【解答】解：（1）pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，所以肥皂水pH大于7并能使酚酞变红，由酚酞的化学式C20H14O4可以看出酚酞由碳；氢、氧三种元素组成；其中碳、氧原子个数比是20：4=5：1．

故答案为：＞；红；3；5：1；

（2）在空气中氢氧化钠和氢氧化钙都会与二氧化碳反应分别产生成碳酸钠与碳酸钙；由于碳酸钙是沉淀故溶液溶质会减小，且反应的二氧化碳和生成的水的质量比生成的沉淀质量要小（由方程式的相对分子质量关系可知），碳酸钠溶于水则溶液溶质会增加，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质的量变少但未发生化学变化．

故答案为：石灰水；氢氧化钠．12、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞遇碱性物质变红，氨水是氨气的水溶液，呈碱性，氨水具有挥发性．【解析】【解答】解：

氨水是氨气的水溶液；呈碱性，氨水具有挥发性，氨气分子运动到纸花上与酚酞接触，纸花变红，离开纸花红色消失．

所以本题答案为：红，氨水呈碱性，氨气分子运动到纸花上使酚酞变红，变白，氨气分子运动离开纸花使酚酞不与碱性物质接触．13、略

【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是常见物质，rm{B}是一种气体单质，rm{D}是浅绿色溶液，rm{C}会转化成rm{B}rm{D}所以rm{C}是铁，rm{B}是氢气，rm{D}中含有亚铁离子，可以是硫酸亚铁，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以rm{A}是四氧化三铁，rm{E}是红色的固体单质，所以rm{E}是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，所以rm{F}是氧化铜，rm{G}是蓝色溶液，所以rm{G}可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推导正确，rm{B}是rm{H_{2}}rm{D}是rm{FeSO_{4}}rm{G}是rm{CuSO_{4}}

rm{(2)E隆煤F}是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}

rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}是四氧化三铁和氢气在加热的条件生成铁和水，化学方程式为：rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3Fe+4H_{2}O}

rm{A隆煤C}转化为rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}3Fe+4H_{2}O}的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；不是置换反应；

rm{(3)F}通过推导可知，rm{G}是氢气；可以用来冶炼金属．

故答案为：rm{(4)}rm{B}rm{(1)H_{2}}

rm{(2)2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}

rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3Fe+4H_{2}O}

rm{FeSO_{4}}不是；

rm{CuSO_{4}}冶炼金属．

根据rm{(2)2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}3Fe+4H_{2}O}rm{(3)}rm{(4)}rm{A}rm{B}rm{C}是常见物质，rm{D}是一种气体单质，rm{E}是浅绿色溶液，rm{F}会转化成rm{G}rm{B}所以rm{D}是铁，rm{C}是氢气，rm{B}中含有亚铁离子，可以是硫酸亚铁，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以rm{D}是四氧化三铁，rm{C}是红色的固体单质，所以rm{B}是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，所以rm{D}是氧化铜，rm{A}是蓝色溶液，所以rm{E}可以是硫酸铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{E}【解析】rm{H_{2}}rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3Fe+4H_{2}O}不是；冶炼金属rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}14、略

【分析】【分析】由题意，知某元素原子结构示意图，根据原子序数=质子数核外电子的排布情况可知其电子层数，由最外层电子数判定其得失电子的情况．【解析】【解答】解：依据钙元素原子结构示意图可知；圆圈内的数字为质子数是20，共有4层电子，也可知最外层电子数为2，小于4个，所以易在化学反应中失去最外层电子，从而趋向于达到相对稳定结构．

故答为：20；4；失；15、略

【分析】

（1）稀有气体元素有：氦、氖、氩、氪、氙、氡等，在l～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar；

（2）最外层有2个电子的原子进行讨论；如果有一个电子层，该原子电子数是2，即氦原子；如果有2个电子层，核外电子数是2+2=4，即铍原子；如果有3个电子层，核外电子数是2+8+2=12，即镁元素；

（3）最外层电子数少于4个易失去电子；最外层电子数多于4个易得到电子，由图示可知该元素最外层是7易得到1个电子；

（4）由x-y=8可知x=8+y；将Y从0到8代入，只有Y为零时，才符合，X是8，所以该微粒表示氧离子．

故答案为：（1）Ar；（2）He；（3）得到；（4）O2-．

【解析】【答案】（1）根据稀有气体包括的元素考虑；（2）根据核外电子排布情况考虑；（3）最外层电子数少于4个易失去电子；最外层电子数多于4个易得到电子考虑；（4）由x-y=8可知x=8+y，将Y从0到8代入，再根据核外电子的排布情况考虑．

三、判断题(共8题，共16分)16、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．17、×【分析】【分析】根据一样的知识进行分析解答，搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，据此解答．【解析】【解答】解：搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，不能增大物质的溶解度，故填：×．18、×【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：由一种分子构成的物质可能是单质；例如氧气是由一种分子构成的物质，属于单质；

由一种分子构成的物质可能是化合物；例如水是由一种分子构成的物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．

由分析可知；由一种分子构成的物质就是单质的说法是错误的．

故填：×．19、×【分析】【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钙的溶液仍然是不饱和溶液，故填：×．20、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据细铁丝在空气中不能燃烧分析判断．【解析】【解答】解：由于细铁丝在空气中不能燃烧；不能测定空气中氧气的含量．所以，叙述错误．

故答为：×．22、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．23、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×四、推断题(共3题，共18分)24、略

【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}是实验室常见的四种物质，在rm{C}溶液中通人rm{CO_{2}}溶液变浑浊，生成白色沉淀rm{A}所以rm{C}为氢氧化钙，rm{A}为碳酸钙，碳酸钙高温生成的rm{B}会与水反应，所以rm{C}是氢氧化钙，rm{D}能与rm{C}发生中和反应，确定rm{D}为酸，rm{D}与rm{A}rm{B}rm{C}均能发生反应，与rm{A}反应有rm{CO_{2}}气体产生，所以rm{D}为稀盐酸，经过验证，推导正确，所以rm{B}是rm{CaO}rm{C}是rm{Ca(OH)_{2}}

rm{(2)C}转化成rm{A}的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{A}转化成rm{B}的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}基本反应类型是分解反应。

故答案为：rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{(1)CaO}

rm{Ca(OH)_{2}}rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解反应。

根据rm{(2)CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{A}rm{B}是实验室常见的四种物质，在rm{C}溶液中通人rm{D}溶液变浑浊，生成白色沉淀rm{C}所以rm{CO_{2}}为氢氧化钙，rm{A}为碳酸钙，碳酸钙高温生成的rm{C}会与水反应，所以rm{A}是氢氧化钙，rm{B}能与rm{C}发生中和反应，确定rm{D}为酸，rm{C}与rm{D}rm{D}rm{A}均能发生反应，与rm{B}反应有rm{C}气体产生，所以rm{A}为稀盐酸；然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。rm{CO_{2}}【解析】rm{CaO}rm{Ca(OH)_{2}}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解反应rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}25、略

【分析】解：

根据“把rm{B}用集气瓶收集起来，再把黄色粉末rm{D}点燃后放入盛rm{B}的集气瓶中，能产生蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体rm{E}”，“在rm{A}中加入黑色粉末rm{C}rm{A}在黑色粉末rm{C}的作用下分解为水和rm{B}rm{B}是空气的组成成分之一”，所以得出rm{B}为氧气，rm{A}为双氧水，rm{D}为硫，rm{E}为二氧化硫rm{.}根据“rm{C}的质量和化学性质在反应前后没有改变”，所以可得rm{C}为二氧化锰；代入检验，符合题意．

rm{(1)}根据实验进行分析，写出以下物质的化学式：rm{A}为rm{H_{2}O_{2}}rm{C}为rm{MnO_{2}}rm{E}为rm{SO_{2}}．

rm{(2)}根据分析rm{B}为氧气；则检验氧气的方法为：将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃．

rm{(3)A}与rm{C}作用，即过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下，分解生成水和氧气，故其化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

故答案为：

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃rm{.(3)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

根据“把rm{SO_{2}.(2)}用集气瓶收集起来，再把黄色粉末rm{.(3)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}点燃后放入盛rm{B}的集气瓶中，能产生蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体rm{D}”，“在rm{B}中加入黑色粉末rm{E}rm{A}在黑色粉末rm{C}的作用下分解为水和rm{A}rm{C}是空气的组成成分之一”，所以得出rm{B}为氧气，rm{B}为双氧水，rm{B}为硫，rm{A}为二氧化硫rm{D}根据“rm{E}的质量和化学性质在反应前后没有改变”，所以可得rm{.}为二氧化锰rm{C}然后再根据氧气的性质可得出其它物质．

本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．rm{C}【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{SO_{2}}将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃；多余；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}26、略

【分析】【分析】根据已知条件“白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸”确定两种沉淀是什么，然后根据粗盐提纯的实验步骤和要求解答即可．【解析】【解答】解：①粗盐提纯的第一步是溶解；搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解．

②加NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；故试剂a为NaOH溶液，白色沉淀A为Mg（OH）2沉淀；

③加入BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应（化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl），生成BaSO4沉淀和NaCl；故试剂b为BaCl2溶液，白色沉淀B为BaSO4沉淀；

③蒸发；结晶；得到精盐．故操作M是蒸发结晶．

故答案为：①Mg（OH）2；②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；③蒸发结晶．五、探究题(共4题，共40分)27、略

【分析】解：

（1）红磷燃烧产生大量白烟；若红磷的量不足；导致不能将装置内的氧气完全反应掉，测得氧气的体积分数小于五分之一；若装置漏气，导致空气进入集气瓶内，测得的氧气的体积分数小于五分之一；若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，测得的氧气体积分数会小于五分之一；

（2）剩余的气体主要是氮气；

（3）通过该实验可推论出氮气的性质有：不燃烧；不助燃，化学性质比较稳定，不溶于水等．

答案：（1）红磷量不足；

（2）氮气；

（3）不溶于水；不燃烧不支持燃烧：

根据测定空气里氧气的含量实验的注意事项分析；产生误差的原因可以从装置的气密性；药品的用量、装置是否冷却等方面进行评价．根据氮气的性质解答．

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．【解析】红磷量不足；氮气；不溶于水；不燃烧不支持燃烧28、略

【分析】解：rm{(1)}试管rm{A}中的现象是：紫色变红色；试管rm{B}中的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此溶液中一定有的阳离子是亚铁离子；试管rm{C}中是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可；故答案为：紫色变红色；rm{Fe^{2+}}rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(2)}试管rm{D}中反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；小芳同学把反应后rm{D}rm{E}试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，是因为rm{D}实验中稀盐酸过量，rm{E}实验碳酸钠溶液过量，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，rm{D}中的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；故答案为：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；rm{垄脵CaCO_{3}}rm{垄脷BC}

由题目的信息可知：试管rm{A}中的现象是：紫色变红色；试管rm{B}中的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此溶液中一定有的阳离子是亚铁离子；试管rm{C}中是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可。试管rm{D}中反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；小芳同学把反应后rm{D}rm{E}试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，是因为rm{D}实验中稀盐酸过量，rm{E}实验碳酸钠溶液过量，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，rm{D}中的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。

本考点考查了酸的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。【解析】紫色变红色；rm{Fe^{2+}}rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O