2024年粤教新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、国庆黄金周，游客到风景如画的九寨沟游玩，少数人会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为在海拔较高的地方空气里（）A.氧气体积分数大大低于21%B.氮气体积分数大大超过78%C.氧气体积分数仍约为21%，但空气稀薄D.二氧化碳气体含量大大增加2、甲；乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示；下列说法正确的是（）

A.相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为甲＞乙＞丙B.在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙C.t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等D.甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲3、近期菲律宾企图非法侵占我国所属黄岩岛及其附近海域；并掠夺该区域丰富的海洋资源．其中“可燃冰”是海底蕴藏的资源之一．其主要成分是甲烷．如图是甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图，符合该反应微观过程先后顺序的选项是（）

A.②③①B.①③②C.③②①D.②①③4、下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是（）A.工业上用稀硫酸来除铁锈B.氢氧化钠暴露在空气中易潮解C.盐酸能使紫色石蕊变红D.浓硫酸使纸张变黑5、玻璃工艺品如今做的越来越精美，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，则下列说法正确的是（）A.该反应属于置换反应B.SiF4中Si元素显﹣4价C.SiO2属于金属氧化物D.该反应前后无元素化合价发生改变评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、（2010•天津）下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是（）A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3：4B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84gD.氮化硅的相对分子质量为140g7、下列有关溶液的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用B.rm{8gCaO}溶于rm{92g}水中，所得溶液中溶质的质量分数为rm{8%}C.喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小D.配制rm{100g10%}的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签8、阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具臭鸡蛋气味的有毒气体，经空气重，能溶于水．在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成．硫化氢的实验室制法是用块状硫化亚铁和液体状稀硫酸反应，则属硫化氢的化学性质的是（）A.无色B.有臭鸡蛋气味C.空气中点燃生成二氧化硫和水D.能燃烧9、下面除出混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中；不合理的是（）

。混合物思路方法选用物质ACO2（CO）点燃空气BNaOH（Na2CO3）溶液沉淀、过滤石灰乳[Ca（OH）2]CFeCl2（CuCl2）溶液置换、过滤铁粉DHCl（CaCl2）溶液沉淀、过滤碳酸钠粉末A.AB.BC.CD.D10、下列有关溶液说法中，正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B.将一定量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中的溶质质量分数一定减小C.将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质质量分数不一定是5%D.浓溶液加水稀释后溶质质量分数不一定减小11、为了验证铁；锌、铜三种金属的活动性顺序；某同学设计的四种方案中可行的是（）

A.将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中。

B.将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

C.将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中。

D.将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中。

12、青岛市是一座美丽的海滨城市；保持海洋的清洁是每位公民的责任．为了迎接将要在青岛举行的2008年奥运帆船比赛，下列措施中会影响比赛区域水质的是（）

A.用垃圾填海造地。

B.油轮将废油排放到海水中。

C.海水晒盐。

D.将造船厂迁移到外地。

13、（2011•镇江模拟）在一密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。

。物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631关于此反应，下列认识正确的是（）。A.该变化的基本反应类型一定是置换反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D.甲反应后的质量为0g14、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是A.若混合物为Fe、Al，m可能是0．2gB.若混合物为Fe、Zn，m不可能是0．2gC.若混合物为Fe、Zn，m可能是0．1g，则该混合物中铁的质量分数为50％D.若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7．3％评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、用化学用语填空：请用恰当的化学用语填空．

（1）航标灯内充入的气体--氖气____；（2）4个五氧化二磷分子____；（3）硝酸根离子____；（4）氧化铝中铝元素的化合价____；（5）常用的有机溶剂--乙醇____．16、现有：水；二氧化碳、液态氧、空气；4种物质．

其中属于混合物的是____；属于单质的是____；能使澄清石灰水变浑浊的是____；属于氧化物的是____．17、黑色固体____；红色固体____；紫黑色（暗紫色）固体：____；淡黄色固体____；蓝色沉淀____；红褐色沉淀____；蓝色溶液____；黄色溶液____；浅绿色溶液____；紫色溶液____．18、如图所示；将二氧化碳倒入装有点燃高低蜡烛的烧杯．

（1）我们将看到的现象是____．

（2）该实验说明了二氧化碳具有性质是a____b____．

（3）根据上述性质可知二氧化碳的重要用途是____，此外你还知道二氧化碳的一种用途是____．

（4）在蜡烛熄灭前测得蜡烛燃烧的产物是H2O和CO2由此可知蜡烛中一定含有____元素____元素（填元素名称）．19、铝；铁、铜是人类广泛使用的三种金属；与我们的生活息息相关．

rm{(1)}按人类开始使用这三种金属的先后顺序为______rm{(}用元素符号表示rm{)}．

rm{(2)}在空气中______制品rm{(}填“铝”或“铁”rm{)}制品更耐磨蚀．

rm{(3)}生活中人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢的硬度比纯金属______，武德合金的熔点比纯金属______．评卷人得分四、推断题(共1题，共7分)20、某物质在隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，由此可证明该物质中含有哪些元素？它们是金属元素，还是非金属元素？评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)21、化学反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．

（1）由于人的胃液里含有盐酸；因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）______．

（2）未成熟的水果大多具有涩味；这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是______，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5至6天即可除去涩味．

（3）最近电视中播出《深海火种》一节目，讲述的是我国南海考察队探索深海中的“可燃冰”．一体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体，它将成为替代化石燃料的新能源，写出甲烷燃烧的化学方程式：______CO2+2H2O参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】A；根据空气的组成判断．

B；根据空气的组成判断．

C；根据空气的组成及一般空气的组成是固定不变的判断．

D、根据空气的组成及一般空气的组成是固定不变的判断．【解析】【解答】解：A；空气中氧气约占空气体积的2l%；所以错误．

B；空气中氮气约占空气体积的78%；所以错误．

C；一般来说空气的组成是固定不变；雪山旅游时，有的人常常会感到呼吸困难，是因空气整体稀薄，各成分的含量不变，所以正确．

D；一般来说空气的组成是固定不变；二氧化碳的含量不会太高，所以错误．

故选C．2、C【分析】【分析】A；要比较饱和溶液中溶质的质量分数大小；须知温度；

B；要比较溶解物质的质量大小；须确定温度才能比较；

C；某温度时物质的溶解度相等；则饱和溶液中溶质的质量分数相等；

D、甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，故提纯甲要用降温结晶的方法．【解析】【解答】解：A；由溶解度曲线分析可知：t℃时；甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数才相等，其他温度的饱和溶液中溶质的质量分数不同，故错误；

B；t℃时；甲、丙的溶解度相等，则相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量等于丙，所以不确定温度，无法比较等量水中最多溶解物质的质量，故描述错误；

C、t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%；可知三种物质的溶解度相等则饱和溶液的质量分数相等，正确；

D；甲的溶解度受温度影响较大；丙的溶解度受温度影响较小，故提纯甲可采用高温制成热的饱和溶液，再降温结晶的方法，故错误；

故选C．3、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子的过程，据此解答．【解析】【解答】解：甲烷燃烧是甲烷与空气中的氧气的反应；甲烷是由甲烷分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故②在最前，甲烷分子分成碳原子和氢原子，氧分子分成氧原子，故①在中间，然后氢原子和氧原子结合成水分子，碳原子和氧原子结合成二氧化碳分子，故③在最后，故正确的顺序是②①③，观察选项，D正确．

故选D．4、B【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；工业上用稀硫酸来除铁锈是利用稀硫酸与铁锈发生了化学反应；故A错；

B；氢氧化钠暴露在空气中易潮解；是氢氧化钠固体吸收水分而溶解，属于物理变化，故B正确；

C；盐酸能使紫色石蕊变红；是盐酸与石蕊试液发生了化学反应，故C错；

D；浓硫酸使纸张变黑是因为浓硫酸与纸张发生化学反应；脱水，故D错．

故选B．5、D【分析】试题分析：A、该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应，故A错误；B、在SiF4中Si元素显+4价，故B错误；C、SiO2属于非金属氧化物，故C错误；D、比较反应前后元素化合价，该反应前后无元素化合价发生改变，故D正确考点：反应类型的判定；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算【解析】【答案】D二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】

A；氮化硅中Si、N两种元素的质量比为28×3：14×4=3：2；故A错误；

B、氮化硅中氮元素的质量分数为×100%=40%；故B正确；

C、140g氮化硅中含硅元素的质量=140g××100%=84g；故C正确；

D；氮化硅的相对分子质量=28×3+14×4=140≠140g；故D不正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据氮化硅的化学式为Si3N4；利用元素原子的相对原子质量和原子个数来进行计算．

7、AC【分析】解：rm{A}乳化作用是利用洗涤剂与油污结合；使油污与餐具分离，说法正确，故A正确；

B、溶液质量为rm{100g}但溶质不是rm{CaO}是rm{Ca(OH)_{2}}则溶质的质量分数大于rm{8%}故B错误；

C；因汽水是碳酸饮料；喝下汽水后，汽水中的二氧化碳因温度升高溶解度变小而逸出，则会打嗝，说法正确，故C正确；

D、配制rm{100g10%}的氯化钠溶液的主要步骤中计算后需要称量氯化钠固体的质量；故D错误；

故选AC．

溶液是均一；稳定的混合物；溶质的质量分数关键是判断溶质的质量和溶液质量，溶液的配制主要步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶、贴标签．

学生应熟悉溶液的性质，掌握溶质质量分数计算的方法及溶液配制的步骤，能根据步骤完成溶液的配制．【解析】rm{AC}8、CD【分析】【分析】化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．可以根据物质的物理性质和化学性质进行综合解释．【解析】【解答】解；A；硫化氢是无色气体；颜色属于物理性质；

B；硫化氢气味有臭鸡蛋气味；气味属于物理性质；

C；硫化氢在空气中点燃生成二氧化硫和水属于化学性质；

D；硫化氢能燃烧；可燃性属于化学性质．

故选：CD．9、AD【分析】【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的杂质CO不能用点燃的方法除去，因为二氧化碳多，一氧化碳少，因此无法点燃；杂质Na2CO3与Ca（OH）2反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，过滤即可；杂质CuCl2与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，过滤即可；HCl与CaCl2溶液都能与碳酸钠反应，因此不合理．【解析】【解答】解：A；杂质CO不能用点燃的方法除去；因为二氧化碳多，一氧化碳少，因此无法点燃，不合理符合题意，故选项正确；

B、杂质Na2CO3与Ca（OH）2反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；过滤即可，正确但不符合题意，故选项错误；

C、杂质CuCl2与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁；过滤即可，正确但不符合题意，故选项错误；

D、HCl与CaCl2溶液都能与碳酸钠反应；因此不合理，不合理符合题意，故选项正确；

故选：AD．10、BC【分析】【分析】A；根据饱和溶液和不饱和溶液的方法来解答；

B；根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；

C；根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；

D、根据溶液稀释前后溶质的质量不变及溶液中溶质的质量分数进行计算．【解析】【解答】解：A；根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法可以知道；通过改变温度方法可以将不饱和溶液转变为饱和溶液，根据溶质的质量分数的计算公式可以知道此时溶液中溶质的质量分数不变，故A错误；

B；根据溶质的质量分数的计算公式可以知道：将一定量某物质的饱和溶液降温析出晶体后；所得溶液中的溶质质量分数一定减小，故B正确；

C；由于物质在溶解的过程中可能和水发生了反应消耗一部分水；所以其溶质的质量分数不一定是5%，例如硫酸铜晶体溶于水形成的溶液中溶质的质量分数要小于5%，故C正确；

D；溶液稀释前后溶质的质量不变；但是加入水后，溶液的质量增加了，所以其溶液中溶质的质量分数要减小，故D错误．

故选BC．11、AB【分析】

A；在金属活动性顺序中；由于金属锌在铁前，铜在铁后，因此锌可以和硫酸亚铁溶液反应，在锌的表面有一层物质生成，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，从而证明了三种金属的活动性顺序：锌＞铁＞铜，故A正确；

B；由于在金属活动性顺序中；铁在锌后铜前，因此铁能和硫酸铜溶液反应，不能和硫酸锌溶液反应，从而证明铁的活动性比铜强，比锌弱，故B正确；

C；由于在金属活动性顺序中；锌在铁和铜的前面，因此锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应，因此只能证明出锌的活动性比铁和铜都强，却不能证明铁和铜的活动性强弱，故C错误；

D；由于在金属活动性顺序中；铁和铜都在锌的后面，因此铁和铜都不能和硫酸锌溶液反应，因此只能证明出铁和铜都不如锌活泼，故D错误；

故选AB．

【解析】【答案】金属和盐溶液发生置换反应得到另一种金属必须具备：在金属活动性顺序中；只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾；钙、钠除外．

12、AB【分析】

A；填埋的垃圾并没有进行无害化处理；残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患；其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，所以，这种方法潜在着极大危害．

B；浮油会遮断日光而阻碍藻类之光合作用；浮油也会隔绝海水与空气接触而妨害氧气溶入海水中，致溶氧量降低．

C；海水晒盐；利用自然的蒸发而结晶析出食盐晶体，对海水不产生任何有害的影响．

D；将造船厂迁移到外地；彻底杜绝造船厂对该区域海水的污染．

故选AB

【解析】【答案】根据生活经验和化学常识；分析题目所提到的四种措施对比赛区域水质造成的影响．

13、BD【分析】

A；根据各物质反应前后质量的变化可知甲、丙为反应物；乙、丁为生成物．故该反应为：甲+丙═乙+丁．没有说明物质的种类，不一定是置换反应，故此选项错误．

B；参加反应的甲的质量为：4-0=4克．丙的质量为：42-6=36克．故此选项正确．

C；参加反应的乙和丁的质量分别为：20-1=19克31-10=21克．根据化学反应中各物质间的质量关系就是它们的相对分子质量之比可知乙、丁的相对分子质量和的比为19：21；但由于不知道反应具体的化学方程式，因而无法确定乙、丁的相对分子质量比，故此选项错误．

D；根据质量守恒定律：反应前物质的质量总和4+1+42+10=57．和反应后物质的质量总和相等．所以待测+20+6+31=57故待测=0．故此选项正确．

故选BD

【解析】【答案】该题是一道图表数据结合题；首先根据质量守恒定律求出图表中甲待测出的数据，然后根据甲；乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系．

14、BC【分析】【解析】试题分析：相同质量的Al、Fe、Zn与足量的稀盐酸反应，产生的氢气的质量是Al>Fe>Zn。设5.6g物质全部是铁，则产生氢气0.2g，若5.6g混合物为Fe、Al，m一定大于0．2g；若5.6g混合物为Fe、Zn，m不可能是0．2g，一定小于0.2g；若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物种铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故C错误；D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以合金为为Fe-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确；AC错误，故选BD。考点：金属活动性；【解析】【答案】BC三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】（1）氖气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式．

（2）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（4）化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（5）由常见有机物化学式的书写方法进行书写即可．【解析】【解答】解：（1）氖气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个五氧化二磷分子可表示为：4P2O5．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：NO3-．

（4）氧化铝中氧元素显-2价，铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：2O3．

（5）乙醇的化学式为：C2H5OH．

故答案为：（1）Ne；（2）4P2O5；（3）NO3-；（4）2O3；（5）C2H5OH．16、略

【分析】【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由多种物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解析】【解答】解：空气中含有氮气；氧气、二氧化碳、稀有气体等物质；属于混合物．

故填：空气．

液态氧是由氧元素组成的纯净物；属于单质．

故填：液态氧．

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

故填：二氧化碳．

水是由氢元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．

故填：水、二氧化碳．17、略

【分析】【分析】根据对常见物质的颜色和状态的记忆回答本题．【解析】【解答】解：氧化铜是黑色固体；红磷是红色固体，高锰酸钾属于紫黑色固体，硫是淡黄色固体，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化亚铁是红褐色沉淀，硫酸铜溶液是蓝色，氯化铁溶液是黄色，氯化亚铁溶液是浅绿色，石蕊试液属于紫色．

故答案为：氧化铜；红磷；高锰酸钾；硫；氢氧化铜；硫酸铜溶液；氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；石蕊试液．18、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭不燃烧、不支持燃烧密度比空气大灭火温室的肥料等碳氢【分析】【分析】因为二氧化碳的密度比空气的大，所以可以像倾倒液体一样倒入烧杯中，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；因此下层蜡烛先被熄灭，上层后被熄灭，根据质量守恒定律分析蜡烛的组成元素．【解析】【解答】解：（1）我们将看到的现象是：下面的蜡烛先熄灭；上面的蜡烛后熄．

（2）该实验说明了二氧化碳具有性质是：a不燃烧、不支持燃，b密度比空气大．

（3）根据上述性质可知二氧化碳的重要用途是灭火；此外二氧化碳还可以用作：温室的肥料；化工原料等．

（4）在蜡烛熄灭前测得蜡烛燃烧的产物是H2O和CO2由此可知蜡烛中一定含有碳元素氢元素．

故