2024年浙教版选修4化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙教版选修4化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列液体不一定呈中性的是A.pH=6的水B.硝酸钾的水溶液C.c（H+）=c（OH-）的某溶液D.c（H+）=1×10-7mol/L的溶液2、常温下2mL1mol·L－1NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法中，不正确的是（）A.NaHCO3溶液中，HCO3−水解程度大于其电离程度B.NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO3−)>c(OH－)>c(H＋)C.最终所得的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3−)＋2c(CO32−)＋c(OH－)D.滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3−的电离3、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液：B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：C.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：大小顺序：①>②>③D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4为二元弱酸)：4、下列实验中；现象和结论都正确的是。

。

实验。

现象。

结论。

A.

将SO2通入BaCl2溶液；然后滴入稀硝酸。

产生白色沉淀；白色沉淀不消失。

所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

B.

将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中；并搅拌。

得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体。

该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性。

C.

用黄豆粒大小的金属钠分别与水；乙醇反应。

前者反应更剧烈。

羟基的活动性：水＞乙醇。

D.

向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/LCuCl2溶液。

产生蓝色沉淀。

Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶。

A.AB.BC.CD.DA.B.C.5、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3；铁片；电极之间用导线相连。则下列叙述正确的是。

A.C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同B.C3是阴极，锌片、C2上都发生氧化反应C.甲中H＋向铜电极移动，丙中Cl－向铁电极移动D.甲中硫酸溶液的浓度逐渐变小，丙中溶液的pH逐渐减小评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量；该反应燃烧的热化学方程式是。

____________________________________________________

(2)如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。7、我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富；它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是________。

已知：I．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝−127.4kJ·mol−1

II．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝−131.5kJ·mol−1

则：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)ΔH＝________kJ·mol−1。

（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。

①Na+迁移方向是________。

②气体1是________；溶液2是________。8、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用。

(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：该反应的化学平衡常数表达式是K=_________。已知平衡常数K与温度T的关系如表:。T/℃400300平衡常数KK1K2

①试判断K1_________K2(填写“>”“=”或“<”)。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变。

d．混合气体的密度保持不变。

③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_________(填字母)。

a．采用较高温度(400~500℃)b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来。

c．用铁触媒加快化学反应速率d．采用较高压强(20~50MPa)

(2)对反应在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_________。

a．A、C两点的反应速率：A>C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B

c．A、C两点N2O4的转化率：A

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法9、研究与深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁。高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：。温度/°C100011501300平衡常数4.03.73.5

则该反应的平街常数表达式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)CO2可用于生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，为探究该反应原理，将1molCO2和3molH2充入一容积为1L的密闭容器中；分别在250°C；T°C下发生反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化如下图所示。

请分析并回答下列问题：

250°C时，反应在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，从反应开始到平衡，CO2转化率为_________%。相同温度下，若某时刻该容器中含有1molH2、1.2molCO2、0.8molCH3OH、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为____________________________________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中心”或“平衡状态”)。10、时，三种酸的电离平衡常数如下：。化学式HClO电离平衡常数

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，______填“增大”、“减小”或“不变”

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号

a、CO32-b、ClO-c、CH3COO-d、HCO3-

（3）下列反应不能发生的是______填序号

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号

a.b.c．d．

（5）体积均为10mL；pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL；稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是___________。11、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可发生水解的是________(填序号；下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的离子方程式分别为________________，___________

（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填增大；减小、不变)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填大于；小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。12、I.下列有关叙述正确的是_______

A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂。

B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

C.放电时；铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大。

D.电镀时；待镀的金属制品表面发生还原反应。

Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属；目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_______。

(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。

(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_______，其作用是_______。

(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_______。

(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_______。

(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，，冷淀，毁罐取出，，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_______。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)13、甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)；甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ(逆)________(正)（填“>”或“<”）

②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。

③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由________________________。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t(min)变化如下表：。序号温度01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090

可以判断：实验①的前20min的平均反应速率ν(H2)＝______________；实验温度T1________T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①______________实验②（填“>”、“<”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，除去甲醇的离子方程式为___________________________。

评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、原理综合题(共2题，共4分)15、氮氧化物是空气的主要污染物之一；研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1

写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式______________________。

(2)温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0

实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数；受温度影响。

①温度为T1时，k正/k逆=___________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m___________n(填“＞”；“＜“或“=”)。

②若容器Ⅱ中达到平衡时c(NO2)/c(NO)=1，则NO的转化率为___________，x=___________。

③容器Ⅲ中起始时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

④T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随n(NO)/n(O2)的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________；当n(NO)/n(O2)=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的___________。16、为解决燃料危机和温室效应，科学家尝试用CO2与CH4制取CO和H2。

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ·mol-1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1)ΔH2=－128.3kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=－483.6kJ·mol-1

④2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1)△H4

在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇在低温下能否自发进行____(填“能”或“否”)，理由是____。

（2）某温度下，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，将1molCH4(g)和1molH2O(g)加入100kPa的密闭容器中，正反应速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反应速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=____(以k正、k逆表示)。若k正=4.4×104kPa-1·s-1，当CH4分解20%时，v正=____kPa·s-1（保留两位有效数字）。

（3）CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH=QkJ/mol。

一定条件下，按不同的投料比向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q____0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。

（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=____。

[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液体积的变化)评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)17、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol；0.3mol时；平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___，其原因是___。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。18、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，达到平衡时各物质的浓度分别是c（NO2）＝0.06mol·L－1，c（NO）＝0.24mol·L－1，c（O2）＝0.12mol·L－1。试求：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为：_______，值为_______。

(2)开始时NO2的浓度为_______。

(3)NO2的转化率为______________。评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)19、某探究性学习小组欲用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。有关操作如下：

Ⅰ.实验步骤。

（1）用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋；在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。当__________________________________________________时；停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录。滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

Ⅲ.数据处理与讨论。

（1）处理数据可得：c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100mL－1。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗。

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后；再加少量水。

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20、实验小组研究Mg与NH4Cl溶液的反应，实验如下：。实验试剂X现象ⅠH2O产生极少气泡，Mg表面逐渐变暗，反应很快停止产生极少气泡，Mg表面逐渐变暗，反应很快停止Ⅱ1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)数分钟内持续产生较多气泡(经检验含有H2），溶液中出现大量白色固体，试管变热数分钟内持续产生较多气泡(经检验含有H2），溶液中出现大量白色固体，试管变热

(1)Ⅰ中Mg表面变暗，说明产生了Mg(OH)2固体。反应很快停止的原因是__。

(2)探究实验Ⅰ；Ⅱ产生气泡差异的原因。

假设一：NH4Cl溶液显酸性，c(H+)较大；与Mg反应速率较快。

①用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因：___。

测定实验Ⅱ反应过程中溶液pH随时间的变化；结果如下：

②假设一__(填“是”或“不是”）实验Ⅰ；Ⅱ产生气泡差异的主要原因。

假设二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固体；使Mg能够持续与水反应。

进行实验：向1mol/LNH4Cl溶液中加几滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固体中加入2mL溶液a；固体溶解。

③有同学认为假设二的实验不严谨，需增加对比实验：__(填操作和现象）；说明假设二正确。

④向NH4Cl溶液中加几滴氨水的目的是___。

(3)1min后，实验Ⅱ中还检测到少量NH3。

①检测NH3时要使用湿润的___试纸。

②气体中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg与NH4Cl溶液充分反应后，仍有大量Mg(OH)2固体生成。综合上述实验，解释Mg与NH4Cl溶液的反应比Mg与H2O的反应更剧烈的主要原因：__。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A.水的电离方程式是：可以看出水电离出的C(H+)=C(OH-)；所以pH=6的水呈中性，A错误；

B.硝酸钾是强酸强碱盐；它的水溶液呈中性，B错误；

C.c（H+）=c（OH-）的溶液；呈中性，C错误；

D.水的电离方程式是：25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，所以在25℃时，中性溶液c（H+）=1×10-7mol/L；D项没有指明温度，所以该溶液不一定是中性的，D正确；

答案选D。

【点睛】

本题易错点：（1）pH不管是几的水，都呈中性（2）根据溶液中c（H+）来判断酸碱性时，一定要指明温度。（3）c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性，这一结论不受温度影响。2、C【分析】【详解】

A.碳酸氢根离子既可以发生电离使溶液呈酸性，也可以发生水解使溶液呈碱性，1mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为8，溶液呈碱性，说明HCO3−的水解程度大于电离程度，故A正确；B.在NaHCO3溶液中，因碳酸氢根离子既发生电离又发生水解，且水解程度大于电离程度使溶液呈碱性，则c(Na＋)>c(HCO3−)>c(OH－)>c(H＋)；故B正确；

C.向NaHCO3溶液中滴加几滴饱和CaCl2溶液，混合后的溶液中含有Ca2＋和Cl－，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO3−)＋2c(CO32−)＋c(OH－)＋c(Cl－)；故C错误；

D.碳酸氢根离子发生电离：HCO3−⇌H＋＋CO32−，滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Ca2＋和CO32−结合生成了CaCO3沉淀，促进了HCO3−的电离；故D正确。

答案选C。

【点睛】

写电荷守恒时，要将溶液中所有阴阳离子全部写上，不能遗漏。3、A【分析】【详解】

A.pH=1的NaHSO4溶液，根据物料守恒，根据电荷守所以故A正确；

B.AgCl的溶度积常数大于AgI，含有AgCl和AgI固体的悬浊液，所以故B错误；

C.相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液，都是强酸弱碱盐，根据溶液pH相等可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，大小顺序：①=②>③；故C错误；

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4为二元弱酸)，根据物料守恒故D错误；

故答案选A。4、C【分析】A.SO2通入BaCl2溶液中不反应,则开始不能生成亚硫酸钡沉淀,滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡,现象不合理,故A错误;B.浓硫酸先使蔗糖碳化,后C与浓硫酸发生氧化还原反应,则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性,故B错误；C.水的结构H-O-H,乙醇的结构简式CH3CH2OH分别与钠反应，水反应更剧烈,乙醇反应缓慢,说明羟基的活动性：水＞乙醇,所以C选项是正确的；向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，生成Mg(OH)2的白色沉淀，碱过量，再向混合液中滴加0.1mol/LCuCl2溶液,同样会产生蓝色沉淀,不能说明Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶。故D错。答案：C。5、A【分析】【分析】

甲池中Zn、Cu和稀硫酸组成原电池，Zn电极为电源负极，Cu电极为电源正极；乙池和丙池为电解池，C1为乙池阳极，C2为乙池阴极，Fe为丙池阴极，C3为丙池阳极；据此分析。

【详解】

A．根据分析，C1在乙池中做阳极，氯化铜中Cl-在此电极上失电子生成氯气，C3在丙池中做阳极，氯化钠中Cl-在此电极上失电子生成氯气；铜片在甲池做正极，溶液中的H+得到电子生成氢气，铁片在丙池做阴极，溶液中水电离出的H+在此电极上得到电子也生成氢气；A正确；

B．根据分析，C3为电解池的阳极，Zn电极失去电子发生氧化反应，C2电极得到电子发生还原反应；B错误；

C．甲池中H+向Cu电极移动得电子生成氢气，丙池中Cl-向C3电极移动失电子生成氯气；C错误；

D．甲池中H+得电子生成氢气，Zn失电子生成Zn2+，溶液中硫酸浓度不断减小硫酸锌浓度不断增大；丙池中Cl-失电子生成氯气，H+得电子生成氢气；溶液中剩余NaOH，溶液pH变大，D错误；

故选A。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）燃烧反应为放热反应；16g固体硫是0.5mol，所以反应燃烧的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1；

（2）由图可知，反应物的总能量大于生成物总能量，反应放热；反应放出的能量是600kJ－508kJ＝92kJ，故热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。【解析】S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－17、略

【分析】【分析】

（1）根据题意写出化学方程式即可，需要注意的是两个饱和溶液反应生成的是NaHCO3晶体；故要加上沉淀符号；根据盖斯定律计算即可；

（2）电解Na2SO4溶液，左侧为阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，右侧为阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；则溶液1为NaOH溶液，气体1为H2，溶液2为H2SO4溶液，气体2为O2。

【详解】

（1）根据题意，可以得该反应的化学方程式为：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；根据盖斯定律可得，ΔH=-2ΔH2+ΔH1=-2×(-131.5kJ·mol−1)+(-127.4kJ·mol−1)=+135.6kJ·mol−1；

（2）电解Na2SO4溶液，左侧为阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，右侧为阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；则溶液1为NaOH溶液，气体1为H2，溶液2为H2SO4溶液，气体2为O2；故Na+透过a膜进入阴极室。【解析】Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4+135.6透过a膜进入阴极室（其他合理答案给分）氢气（H2）H2SO48、略

【分析】【详解】

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：根据平衡常数表达式可知，该反应的化学平衡常数表达式是

①根据降低温度平衡放热方向移动以及平衡正向移动平衡常数增大，所以K12；

②a．平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内N2、H2、NH3的浓度之比不一定为为1:3:2；所以不能作为平衡的标志，故a错误；

b．平衡时不同物质表示速率之比等于系数之比说明到达平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆说明反应达到平衡，故b错误；

c．反应前后气体体积减小；若压强不变，说明反应达到平衡，故c正确；

d．反应前后气体的质量不变；容器的体积不变，所以密度不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，故d错误；

答案选c；

③a．加热到500℃合成氨是放热反应；升温会使平衡逆向移动，降低转化率，升温的目的是为了保证催化剂的催化活性，加快化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故a错误；

b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，将氨及时液化分离，利于化学平衡正向移动，有利于氨的合成，故b正确；

c．用铁作催化剂加快化学反应速率；催化剂不能使平衡移动，使用催化剂是为了加快化学反应速率，用勒夏特列原理无法解释，故c错误；

d．采用较高压强(20Mpa−50MPa)；合成氨是气体体积减小的反应，加压至20∼50MPa，有利于化学平衡正向移动，有利于氨的合成，故d正确；

答案选bd；

(3)a．.A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快，所以速率：C>A；故a错误；

b．B和C的体积分数相等，所以B、C两点的气体的平均相对分子质量相等，故b错误；

c．A、C两点都在等温线上，C点压强更高，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动，即逆反应方向移动，N2O4的转化率降低，所以两点N2O4的转化率：A>C；故c错误；

d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大；所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确；

答案选d。【解析】<cbdd9、略

【分析】【分析】

（1）根据平衡常数的表达式书写；根据温度对平衡影响分析平衡常数的变化。

（2）根据化学平衡的三段式计算各数据；结合浓度幂之商与平衡常数的大小关系分析反应进行的方向。

【详解】

（1）根据方程式分析，该反应的平衡常数=根据温度升高，平衡常数减小，说明该反应正反应为放热反应，即H<0。

（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；

起始1300

改变0.752.250.750.75

平衡0.250.750.750.75

用氢气浓度变化量表示反应速率为二氧化碳的转化率为该温度下的平衡常数为相同温度下，若某时刻该容器中含有1molH2、1.2molCO2、0.8molCH3OH、1.5molH2O，有Qc=

【点睛】

掌握化学平衡常数的表达式和影响因素，只有温度能影响化学平衡常数，判断反应进行的方向时用此时物质的浓度幂之商与平衡常数比较，若小于平衡常数，则说明该反应向正反应方向进行，反则反之。【解析】<0.225mol/(L•min)75%向正反应方向进行中10、略

【分析】【分析】

(1)弱电解质的电离为吸热过程；升高温度，促进弱电解质的电离；

(2)电离平衡常数越大；酸越强，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合质子的能力越弱；

(3)根据酸性强弱；结合强酸能够制取弱酸分析判断；

(4)醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸电离，则n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都减小；据此分析解答；

(5)加水稀释；促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，据此分析解答。

【详解】

(1)弱电解质的电离为吸热过程，升高温度，促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；故答案为增大；

(2)电离平衡常数越大，酸越强，越易电离，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合质子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案为a＞b＞d＞c；

(3)酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a错误；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b错误；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-，HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c正确；d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO32-；该反应不能发生，故d正确；故答案为cd；

(4)a．加水稀释，促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以的比值减小，故a错误；b．加水稀释，促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则的比值增大，故b正确；c．加水稀释，尽管促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以的比值减小，故c错误；d．加水稀释，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，的比值减小，故d错误，故答案为b；

(5)加水稀释，促进弱酸电离，pH相同的不同酸，稀释相同的倍数，pH变化大的酸，酸性强，变化小的酸，酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，对水的电离的抑制程度越大；根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)，因为溶液中氢离子浓度越小，对的抑制程度越小，水的电离程度越大，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，它对水的电离的抑制能力减弱，故答案为大于；大于；稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)；它对水的电离的抑制能力减弱。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意对醋酸溶液进行稀释，醋酸溶液中主要存在的离子浓度均会减小，但温度不变，水的离子积常数不变，因此氢氧根离子浓度会增大。【解析】增大cdb大于大于稀释后HX溶液中的小于溶液中的它对水的电离的抑制能力减弱11、略

【分析】【分析】

(1)含有弱离子的盐能发生水解，据此分析；

(2)这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质为弱酸的酸式盐，据此分析；

(3)向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨电离，据此分析；

(4)NH3•H2O为弱电解质，不能完全电离，据此分析；

(5)取10mL溶液③；加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的十分之一，为0.01mol/L，据此分析。

【详解】

(1)含有弱离子的盐能发生水解，Na2CO3和NaHCO3都是含有弱离子的盐；能发生水解，故答案为：①②；

(2)这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠，反应的离子方程式分别为HCO3-+OH-=H2O+CO32-、HCO3-+H+=H2O+CO2，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2；

(3)向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，所以c(NH4+)c(OH−)的值增大；故答案为：增大；

(4)NH3⋅H2O为弱电解质；不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，故答案为：小于；

(5)取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的为0.01mol/L，由Kw=c(OH−)⋅c(H+)可知，c(OH−)=10−12mol⋅L−1，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1，故答案为：10−12。【解析】①.①②②.HCO3-+OH-=H2O+CO32-③.HCO3-+H+=H2O+CO2④.增大⑤.小于⑥.10−1212、略

【分析】【详解】

试题分析：20-IA.碱性锌锰电池中，MnO2是正极，错误。B，银锌纽扣电池工作时，Ag2O中的+1价的Ag得到电子被还原为单质Ag。Zn单质失去电子，被氧化，作负极。正确。C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸由于不断被消耗，所以浓度不断减小，错误。D.电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，所以表面有一层镀层金属附着在镀件表面。正确。20-Ⅱ(1)由于硫化锌精矿的成分是ZnS，焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，发生反应：2ZnS+3O22ZnO+2SO2。因此所产生焙砂的主要成分是ZnO。(2)焙烧过程中产生的含尘烟气主要成分是SO2可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作。(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等；(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，由于电极是惰性电极，所以在阳极是溶液中的OH-放电，电极反应是：4OH--4e-=2H2O+O2↑.所以阳极逸出的气体是氧气。(5)根据题意可得“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.(6)用焦炭煅烧炉甘石的化学反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。

考点：考查原电池、电解池的反应原理、试剂的作用、金属的冶炼方法及反应条件的控制的知识。【解析】BDZnO浸出锌粉置换出Fe等O22ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2OZnCO3+2CZn+3CO↑13、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

根据盖斯定律，①-②+4×③，得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol；

（2）①由图可知，600K时，Y点甲醇的转化率大于平衡时的转化率，说明反应逆向进行，则甲醇的υ(逆)____(正)，②由图可知，升温，甲醇的平衡转化率增大，说明正向是吸热反应，从Y点到X点应该让反应逆向进行，所以可采取降温的措施，又因为正向是体积增大的反应，还可采取增大压强的措施；③当甲醇的起始浓度不一样时，转化率就不一定等于90%，所以在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1是不正确的；

（3）由表中数据可知，实验①的前20minCH3OH的浓度变化了0.0014mol/L，则生成氢气浓度是0.0014mol/L，ν(H2)＝0.0014/20＝7.0×10-5mol·L-1min-1；实验②③相比，实验③甲醇的起始浓度是实验②的2倍，而达平衡时的浓度却小于2倍，说明T1到T2平衡向正向移动，而反应为吸热反应，所以T2大于T1；实验①；②值起始浓度相等；但到达平衡的时间实验②小于①，所以催化剂的催化效率：实验①＜实验②；

（4）Co3+将甲醇氧化成CO2和H+，自身被还原为Co2+，所以离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O==6Co2++CO2↑+6H+

考点：盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响、反应速率以及电化学原理【解析】CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol>降低温度和增大压强不正确;因为当CH3OH的起始浓度不同时，其转化率就不等于90%7.0×10-5mol·L-1min-1<<6Co3++CH3OH+H2O==6Co2++CO2↑+6H+三、判断题(共1题，共2分)14、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、原理综合题(共2题，共4分)15、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律求得。

（2）①根据k正/k逆=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=K求出。

②根据三段式和平衡常数求算得出。

③因为Qc=0.22/0.32×0.25＝1.78>K=1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正<v逆；

④总物质的量一定时，氧气的浓度越大，NO的转化率越大，故A点最大。两者按2:1充入时，NO2的体积分数最大；当比值增大后，二氧化氮的体积分数减小。

【详解】

（1）NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1①

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1②

2×②+①可得，3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)△H=－317.3kJ·mol－1，故答案为3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)△H=－317.3kJ·mol－1。

（2）①根据v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，得出k正=v(NO)消耗/c2(NO)·c(O2)；

根据v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，得出k逆=v(NO2)消耗/c2(NO2)，因为v(NO)消耗=v(NO2)消耗，所以k正/k逆=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=K；

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

起（mol·L－1）0.60.30

转（mol·L－1）0.20.10.2

平（mol·L－1）0.40.20.2

K=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=0.22/0.42×0.2=1.25；

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0，此反应正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由于k正/k逆=K，当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m<。

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

起（mol·L－1）0.5x0.3

转（mol·L－1）2yy2y

平（mol·L－1）0.5-2yx-y0.3+2y

达到平衡时c(NO2)/c(NO)=1，故0.5-2y=0.3+2y，y=0.05，NO的转化率为2y/0.5×100％=2×0.05/0.5×100％=20%，K=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=0.42/0.42×(x-0.05)=1.25；x=0.85，故答案为20%；0.85。

③容器Ⅲ中起始时v正逆，因为Qc=0.22/0.32×0.25＝1.78>K=1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正逆；故答案为<；因为Qc=0.22/0.32×0.25＝1.78>K=1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正逆。

④总物质的量一定时，氧气的浓度越大，NO的转化率越大，故A点最大。两者按2:1充入时，NO2的体积分数最大，当比值增大后，二氧化氮的体积分数减小，当n(NO)/n(O2)=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是F点；故答案为A；F。

【点睛】

温度不变，化学平衡常数不变；Qc=K，平衡不移动，Qc>K，反应向逆反应方向进行，Qc【解析】3NO(g)＋O3(g)＝3NO2(g)△H=－317.3kJ·mol－11.25<20%0.85<因为Qc=0.22/0.32×0.25=1.78>K=1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正<v逆AF16、略

【分析】【详解】

（1）将①②③式作如下处理得到④式：①×2+②×2+③=④，所以△H4=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3=2×(+206.1kJ·mol-1)-2×(－128.3kJ·mol-1)-483.6kJ·mol-1=-328.2kJ·mol-1，所以2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1)的△H＜0，且该反应是气体分子数减少的反应，熵减，＜0，当ΔH-TΔS＜0时，反应能自发进行，即T比较小的时候才能满足，所以低温时，能自发进行，故答案为：能；2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1)△H4=-328.0kJ·mol-1<0，根据方程式可判断反应的△S<0；故在低温时能自发进行；

（2）因为正反应速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反应速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，所以p(CH4)×p(H2O)=p(CO)×p3(H2)=由CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可知，Kp===平衡时：所以Kp=将1molCH4(g)和1molH2O(g)加入100kPa的密闭容器中，CH4分解20%时有总压=100kPa，所以CH4分解20%时p(CH4)=100kPa×=kPa，p(H2O)=100kPa×=kPa，v正=k正×p(CH4)×p(H2O)=4.4×104kPa-1·s-1×kPa×kPa≈4.9×107kPa·s-1，故答案为：4.9×107kPa·s-1；

（3）①当其他条件一定时，充入的H2量越多，CO2转化率越高，对应的X越大，则X1>X2，在其它条件不变时，结合图象可知：温度升高，CO2的转化率降低；可推知该反应的正反应是放热反应，则Q＜0，故答案为：﹥；﹤；

②结合图象可知该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数减小，而且化学平衡常数只与温度有关，根据图象知A点的温度低于B、C两点，而且B、C两点温度相同，则三点对应的平衡常数的大小关系为：KA>KB=KC，故答案为：KA>KB=KC；

（4）①由题意pH=10，可计算c(H+)=1×10−10mol/L，由HCOCO+H+可得：Ka2==5×10−11，所以=1∶2；故答案为：1∶2；

②设至少需要物质的量浓度为xmol/L的Na2CO3溶液，当BaSO4完全溶解后，23.3gBaSO4的物质的量为n(BaSO4)=23.3g÷233g/mol=0.1mol，所得5L溶液中c(SO)=0.1mol÷5L=0.02mol/L，此时溶液中c(CO)=(x-0.02)mol/L，由BaSO4+CO=BaCO3+SO可知，此反应的化学平衡常数K==0.04=②设至少需要物质的量浓度为xmol/L的Na2CO3溶液，当BaSO4完全溶解后，所得5L溶液中c（SO）=0.02mol/L，此时溶液中c(CO)=(x-0.02)mol/L，由BaSO4+CO=BaCO3+SO可知，此反应的化学平衡常数K==0.04=解得x=0.52mol/L，故答案为：0.52mol/L。【解析】能2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1)△H4=-328.0kJ·mol-1<0，根据方程式可判断反应的△S<0，故在低温时能自发进行4.9×107kPa·s-1><KA>KB=KC1∶20.52mol/L五、计算题(共2题，共16分)17、略

【分析】【分析】

①由方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知；增大压强，平衡正向移动，氨的体积分数越大；

②温度越大；压强越大，反应速率越大；

③列出三段式，先求出氨的物质的量分数，再代入计算：p(N2)=总压×物质的量分数=105Pa×

【详解】

①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，增大压强，平衡正向移动，由图象可知在相同温度下，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）为P1＞P2＞P3，因此压强关系是P1＞P2＞P3，故答案为：P1＞P2＞P3；温度相同时；加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大；

②温度越大，压强越大，反应速率越大，p1＞p2；由图可知，B对应的温度；压强大，则反应速率大，故答案为：＜；

③列出反的三段式：

=0.667；x=0.08

p(N2)=总压×物质的量分数=105Pa×=8.3×103；

故答案为：8.3×103。【解析】①.p1>p2>p3②.温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大③.＜④.8.3×10318、略

【分析】【分析】

设开始时NO2的浓度为x，由题给数据可以建立如下三段式：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)

起（mol/L）x00

变（mol/L）0.240.240.12

平（mol/L）0.060.240.12

【详解】

（1）化学平衡常数为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积，平衡时各物质的浓度分别是c（NO2）＝0.06mol·L－1，c（NO）＝0.24mol·L－1，c（O2）＝0.12mol·L－1，则K===1.92，故答案为：1.92；

（2）开始时NO2的浓度等于平衡浓度加上变化浓度，则依据三段式数据可知开始时NO2的浓度=（0.24+0.06）mol/L=0.3mol/L；故答案为：0.3mol/L；

(3)转化率等于变化量除以起始量，则依据三段式数据可知NO2的转化率=×100%=80%