2024年沪教版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版七年级化学下册月考试卷822考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是rm{(}rm{)}

。

rm{A}须辨清的物质

rm{B}初中化学中常见的“三干冰不是冰--而是固体rm{CO_{2}}

纯碱不是碱--而是盐。

水银不是银--而是汞三种可燃性气体--rm{CO}rm{H_{2}}rm{N_{2}}

三种有毒物质--rm{CO}亚硝酸钠、rm{H_{2}}

三种基本粒子--原子、分子、离子三种可燃性气体--rm{CO}rm{H_{2}}rm{N_{2}}

三种有毒物质--rm{CO}亚硝酸钠、rm{H_{2}}

三种基本粒子--原子、分子、离子rm{C}化学巨匠及其杰出贡献rm{D}元素符号周围数字的含义张青莲--测量相对原子质量。

拉瓦锡--测定空气的组成。

侯德榜--发明联合制碱法前面的数字--表示粒子的个数。

正上方数字--表示元素化合价。

右上角数字--表示粒子所带电荷数前面的数字--表示粒子的个数。

正上方数字--表示元素化合价。

右上角数字--表示粒子所带电荷数A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、实验室用托盘天平称量烧碱时，药品应：rm{垄脵}放在洁净的纸上，rm{垄脷}放在左盘上称量，rm{垄脹}放在小烧杯中，rm{垄脺}放在右盘上，其中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脺}3、钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作rm{.}在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示rm{.}下列有关钼的说法正确的是rm{(}rm{)}A.属于非金属元素B.元素符号为rm{MO}C.相对原子质量为rm{95.94g}D.原子核内质子数为rm{42}4、错误理解化学符号中数字所表示的意义是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}“rm{2}”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子B.rm{2Zn}“rm{2}”表示两个锌元素C.rm{overset{+2}{Mg}}“rm{+2}”表示镁元素的化合价为rm{+2}阶D.rm{2NH_{3}}“rm{2}”表示两个氨分子5、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.水银不是银而是汞B.有机玻璃不是玻璃是塑料C.玻璃钢不是玻璃而是钢D.生铁不是铁而是铁合金6、在阳光下的松林中，部分氧气rm{(O_{2})}可转化为臭氧rm{(O_{3}).}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.这一变化属于物理变化B.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}混在一起属于纯净物C.氧分子变成臭氧分子，分子没有变化D.相同质量的臭氧分子和氧气分子中含有相同数目的氧原子7、厨房里发生的下列变化中，只发生物理变化的是rm{(}rm{)}A.煤气燃烧B.食醋挥发C.铁锅生锈D.蔬菜腐烂评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

9、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

10、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和锌C.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜11、下列涉及学科观点的有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据守恒观：rm{10mL}酒精与rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液体C.根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化D.根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同12、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.自来水经过加絮凝剂rm{(}明矾rm{)}反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化B.硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化C.通过蒸馏可以得到最纯净的水rm{.}在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸D.过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”rm{.}如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸14、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B.生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中C.高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关D.多数合金的硬度低于组成它们的成分金属的硬度15、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、按要求写出下列物质的化学式：

①含氧的质量分数最高的氧化物____；

②能与碳发生化合反应的氧化物____；

③含有4个原子核10个电子的分子____．17、写出下列反应的化学方程式：

rm{垄脵}红磷在空气中燃烧______；

rm{垄脷}二氧化碳和氢氧化钠溶液反应______．18、rm{(1)}锶元素的离子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图rm{1}所示：

rm{垄脵}锶属于____元素，相对原子质量为____；

rm{垄脷}锶元素的原子序数为____，锶离子的符号____；

rm{(2)}某粒子rm{X(}原子或离子rm{)}的结构示意图为图rm{2}请回答下列问题：

若rm{X}粒子为原子，且rm{m=11}时，rm{n=}____；

若rm{X}粒子中rm{m=16}则rm{X}与氢元素形成的化合物化学式为____．19、化学是研究物质转化的学问，是变化之学rm{.}人类利用化学变化；合成各种新材料，如合成纤维；合成塑料，合成橡胶等；

rm{(1)}如图是某品牌服装标签的部分内容；请根据标签提供的信息回答：在面料中，属于有机合成纤维的是______．

rm{(2)}区分羊毛布料和化纤布料：

。实验步骤实验现象实验结论各取布料样品一小条，分别灼烧rm{垄脵}______该布料是羊毛布料rm{垄脷}______该布料是化纤布料该布料是化纤布料rm{(3)}塑料常用于制作食品保鲜膜及方便袋等，极大的方便了我们的生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”，为了保护环境，减少“白色污染”，请结合日常生活提出一条合理化建议______．20、如图rm{1}是钠元素在周期表中的信息；请回答：

rm{(1)}该元素的相对原子质量是______．

rm{(2)}若钠离子的结构示意图为则rm{y=}______．

rm{(3)}钠元素的化学性质与图rm{2}中______rm{(}填序号rm{)}元素的化学性质相似．

rm{(4)}钠元素和第rm{(3)}小题中的rm{D}元素形成的化合物的化学式是______．21、rm{(1)}用化学符号表示：

rm{垄脵}氩气______rm{垄脷2}个硝酸根离子______rm{垄脹}五个亚铁离子______

rm{垄脺}干冰______rm{垄脻}氯化铝______rm{垄脼}保持氯气化学性质的微粒______

rm{(2)}填写下列化学符号中数字“rm{2}”的含义：

rm{垄脵Mg^{2+}}______rm{垄脷overset{+2}{Mg}O}______

rm{垄脹2CH_{4}}______rm{垄脺SO_{2}}______．22、2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，CaH2与水反应生成氢气共燃烧之需．现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验；装置如图所示（分别以序号Ⅰ；Ⅱ表示），图中铁架台等夹持固定装置已略去．

请回答下列问题。

（1）制取氢化钙的化学方程式为：____；

（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．装置Ⅰ的不足之处是____，装置Ⅱ的不足之处是____；

（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A；B、C表示）；

（4）登山队员常用CaH2与冰反应生成氢气，在产物中滴入无色酚酞试液后变红，写出CaH2和水反应的化学方程式：____；

（5）请你谈谈用氢化钙固体做能源的优点．23、从氮气；二氧化碳、生石灰、盐酸、苏打中选出相应物质填写化学式．

①可用作干燥剂的是；②可用作洗涤剂的是；

③可用作灭火剂的是；④可用作焊接金属保护气的是．24、化学就在我们身边，它与我们的生产生活息息相关，从金刚石，石灰石，氢氧化钠和干冰及小苏打五种物质中，选择与下列物质用途相对应的化学式．①用作建筑材料的是____；②发酵粉主要成分之一是____；③用于人工降雨的是____；④能切割玻璃的是____⑤广泛用于肥皂、造纸等工业的是____．评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)25、取液体药品应该用的仪器是______；未说明取量时应取______．

26、现将rm{10g}铜锌rm{(Cu-Zn)}合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到rm{100g}溶质质量分数为rm{16.1%}的溶液rm{.}据此请完成下列问题：

rm{(1)}生产氢气______rm{g}

rm{(2)}稀硫酸中rm{H_{2}SO_{4}}的质量是______rm{g}

rm{(3)}合金中铜的质量分数是多少？27、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血；其中铁元素的化合价为______，计算：

rm{(1)}硫酸亚铁rm{(FeSO_{4})}的相对分子质量rm{=}______；其中铁元素的质量分数为______；

rm{(2)}某贫血患者共需补充rm{1.4g}铁元素，服用的药物中需含硫酸亚铁多少克？28、实验室中现有一种铜合金样品；已知此样品为铜锌合金；铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种，为确定其为四种合金中的哪一种，实验小组的同学们进行了下列的实验，请回答下列问题：

（1）实验室中有贴有如图所示标签的浓硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需该浓硫酸的体积是______mL；。硫酸。

体积：500mL

化学式：H2SO4

密度：1.4g/cm3

质量分数：50%（2）将20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中；恰好完全反应．过滤，将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g．通过计算回答：

①此合金为______合金；

②写出发生反应的化学方程式：______

③根据已知条件写出求解生成气体质量（x）的比例式：______

④若向反应后所得滤液中加入89.4g水；则最终所得溶液中的溶质质量分数为______．

（3）若工业上用含Cu2S70%的辉铜矿lOOt炼铜；并将其冶炼成上述铜的合金，（假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%），能炼出此铜合金的质量为______．

评卷人得分五、探究题(共2题，共4分)29、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}30、甲；乙、丙为初中化学常见物质；它们转化关系如图所示：

rm{(1)}若甲；乙、丙均含同一种非金属元素；甲是石灰石的主要成分，则甲为______，乙为______，丙为______．

rm{(2)}若甲、乙、丙均含同一种金属元素，甲为红色金属单质，乙是甲的氧化物，则乙为______，写出一个符合丙rm{隆煤}甲转化关系的化学方程式：______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】解：rm{A}干冰是二氧化碳的固体，纯碱属于盐，水银是汞的俗称rm{.}故选项正确；

B、氮气不能燃烧，氢气无毒rm{.}故选项错误；

C、张青莲、拉瓦锡、侯德榜在化学方面做出了重要贡献rm{.}故选项正确；

D、粒子前面的数字表示粒子的个数，元素上面的数字表示元素的化合价，粒子右上角数字表示粒子所带电荷数rm{.}故选项正确；

故选B．【解析】rm{B}2、B【分析】解：rm{A}中烧碱具有腐蚀性，一般要放在烧杯中来称量，则不选rm{垄脵}故A错误．

rm{B}中烧碱放在烧杯中；然后放在左盘上称量，说法正确，故B正确．

rm{C}中药品不能放在右盘，不能选rm{垄脺}故C错误．

rm{D}中称量时药品不能放在右盘；烧碱不宜放在纸上，故D错误．

故选B．【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}由汉语名称“钼”；可知其元素种类为金属元素，故A错误；

B、由图可知其元素符号为“rm{Mo}”；注意元素符号的书写“一大二小”，故B错误；

C、由图可知其相对原子质量应为rm{95.94}不是rm{95.94g}故C错误；

D、由题目中元素周期表中钼元素的信息可知其原子序数为rm{42}再根据“原子序数rm{=}核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数为rm{42}故D正确．

故选D．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}rm{SO_{2}}中的“rm{2}”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子；该选项说法正确；

B、rm{2Zn}中的“rm{2}”表示两个锌原子；该选项说法不正确；

C、rm{overset{+2}{Mg}}中的“rm{+2}”表示镁元素的化合价为rm{+2}价；该选项说法正确；

D、rm{2NH_{3}}中的“rm{2}”表示两个氨分子；该选项说法正确．

故选：rm{B}．

A、物质的化学式中元素符号右下角的数字表示rm{1}个分子中含有的原子个数；

B、元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的rm{1}个原子；有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属元素组成的物质；

C；元素的化合价应该标在元素符号的正上方；

D；氨气的化学式前面加上相应的数字可以表示氨气分子的个数．

元素只论种类，不论个数，原子既论种类，又论个数，要注意理解．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}水银不是银而是金属汞；元素组成根本就不含有银，所以这种说法是正确的；

B；有机玻璃看起来像玻璃；其实它属于塑料的一种，所以答案正确；

C；玻璃钢既不是玻璃也不是钢；属于复合材料，所以这一答案不正确；

D、生铁是含碳rm{2%}--rm{4.3%}的铁的合金；它不是纯铁，所以这种说法正确．

故选C．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}物理变化是没有生成其它物质的变化，氧气rm{(O_{2})}可转化为臭氧rm{(O_{3})}有新物质生成，是化学变化，所以错误．

B；纯净物是由一种物质构成的；对由分子构成的物质，在纯净物中只能含有一种分子，所以错误．

C、氧气分子式为rm{O_{2}}臭氧的分子式为rm{O_{3}}两种分子构成不同，所以错误．

D；由于二者都是由氧元素组成的；相同质量的臭氧分子和氧气分子中含有的氧元素或氧原子的总质量相同，又因每个氧原子的质量相同，所以氧原子的数目也必须相等．

故选D．【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{A}涉及物质的燃烧，rm{C}是铁变成了铁锈，rm{D}是蔬菜与氧气的缓慢氧化，都有其他物质生成，属于化学变化rm{.}而rm{B}只是状态改变，并没有其他物质生成因而属于物理变化rm{.}故选B．【解析】rm{B}二、多选题(共8题，共16分)8、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

9、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

10、BC【分析】解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼rm{.}所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁rm{.}由题意可知；向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．

A、滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以rm{A}不正确；

B、因为锌粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，结合rm{A}的分析一定不会有铁和锌；所以B正确；

C、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌rm{.}由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气；即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以C正确；

D、硫酸铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和硫酸铜反应完时，就不含硫酸铜，所以rm{D}不正确；

故选项为：rm{BC}．

根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量rm{(}如一定量、过量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的；故错误；

B.因为分子间存在着间隔；故体积不能相加，故错误；

C.甲烷燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳和氢气在一定的条件下可以合成甲醇；故正确；

D.核电荷数或质子数决定元素的种类；故正确．

故选CD．

A.根据水的结构来分析；

B.根据分子的特征来分析；

C.根据物质的性质进行解答；

D.根据元素的概念来分析．

掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．【解析】rm{CD}12、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}13、AB【分析】解：

A、自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户，过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，没有新物质生成；吸附是把染料、色素、异味等吸附到表面，没有新物质生成；杀菌消毒是蛋白质发生变性，属于化学变化；沉降没有新物质生成rm{.}故对；

B；对水加热煮沸时；可使水中钙、镁离子形成沉淀，有新物质生成，都涉及到化学变化；故对；

C；液体中被融解的气体；在加热的过程中会体积膨胀，突然迸出，通过沸石的多孔结构，这些气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸；故错；

D；过滤速度太慢是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；是滤纸与漏斗壁之间有气泡；故错．

答案：rm{AB}

A、根据自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户解答；

B；由于硬水中含有较多钙、镁离子；对肥皂的起泡有影响，而在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根据根据沸腾的原因分析解答；

D；根据过滤速度太慢可能的原因考虑；

对于过滤操作，很多同学都掌握的差不多，但完全掌握过滤的方方面面，很多同学做不到rm{.}这就需要同学们在以后的学习过程中，多总结，理解性的去记忆．【解析】rm{AB}14、AC【分析】解：rm{A}氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀；正确；

B；生铁是铁和碳的合金；碳不与硫酸反应，故生铁不会全部溶解在稀硫酸中，错误；

C、高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关；正确；

D；多数合金的硬度高于组成它们的成分金属的硬度；错误；

故选AC．

根据铁的锈蚀因素；生铁的成分、高炉炼铁的原理以及合金的性质进行分析解答即可．

掌握金属的性质以及金属冶炼的方法是正确解答本题的关键．【解析】rm{AC}15、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】

①含氧的质量分数最高的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H2O2．

②能与碳发生化合反应的氧化物是二氧化碳，其化学式为：CO2．

③氨气是含有4个原子核10个电子的分子，其化学式为：NH3．

故答案为：①H2O2；②CO2；③NH3．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

17、4P+5O22P2O5；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O【分析】解：rm{垄脵}红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}．

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{垄脷}

故答案为：rm{垄脵4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O.}

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{垄脵4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}写、配、注、等rm{垄脷CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O.}进行书写即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．rm{(}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}18、金属;87.62;38;Sr2+;1;H2S【分析】试题分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可rm{.}根据原子中，核内质子数rm{=}核外电子数结合化合物化学式的书写方法解答即可．

rm{(1)}根据元素周期表中的一格中获取的信息可知，锶属于金属元素，相对原子质量为rm{87.62}

rm{(2)}根据元素周期表中的一格中获取的信息可知，锶元素的原子序数为rm{38}锶原子的核内质子数为rm{38}核外电子数为rm{36}因此锶离子带两个单位的正电荷，因素锶离子的符号是rm{Sr^{2+}}

rm{(3)}若rm{X}粒子为原子，且rm{m=11}式根据核内质子数rm{=}核外电子数可知，rm{n=11-2-8=1}

若rm{X}粒子中rm{m=16}则rm{X}是硫元素，硫元素与氢元素形成的化合物为硫化氢，其化学式是rm{H_{2}S.}

故答案为：rm{(1)}金属；rm{87.62}rm{(2)38}rm{Sr^{2+}}rm{(3)1}rm{H_{2}S.}【解析】金属rm{;87.62;38;Sr^{2+};1;H_{2}S}19、涤纶；有烧焦羽毛的气味；没有烧焦羽毛的气味；废弃塑料回收利用【分析】解：rm{(1)}通过图示可以看出；在面料中，羊毛属于天然纤维，涤纶属于有机合成材料；

rm{(2)}羊毛的成分是蛋白质；点燃有烧焦羽毛的气味，而化纤布料灼烧没有烧焦羽毛的气味；

rm{(3)}废弃塑料的回收利用能减少白色污染．

故答案为：rm{(1)}涤纶；

rm{(2)}有烧焦羽毛的气味；没有烧焦羽毛的气味；

rm{(3)}废弃塑料回收利用．

根据已有的材料的类别以及物质的性质差异进行分析解答；根据保护环境的措施解答即可。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】涤纶；有烧焦羽毛的气味；没有烧焦羽毛的气味；废弃塑料回收利用20、22.99；8；A；NaCl【分析】解：rm{(1)}钠元素的相对原子质量为rm{22.99}故填：rm{22.99}

rm{(2)}钠原子有rm{3}个电子层，为rm{2}rm{8}rm{1}结构，最外层有rm{1}个电子，在化学反应中易失去最外层的rm{1}个电子，而其次外层变为最外层达到rm{8}电子稳定结构；故填：rm{8}

rm{(3)}最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子的最外层有rm{1}个电子，而图rm{2}中rm{A}原子的最外层也只有rm{1}个电子，故化学性质相似；故填：rm{A}

rm{(4)}钠原子的最外层有rm{1}个电子，在化学反应中易失去最外层的rm{1}个电子而显rm{+1}价，氯原子最外层有rm{7}个电子，在化学反应中易得到rm{1}个电子而显rm{-1}价，故形成的氯化钠的化学式为：rm{NaCl.}故填：rm{NaCl}．

rm{(1)}明确元素周期表能提供的信息即可解答；

rm{(2)}根据离子形成的过程来分析；

rm{(3)}根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；

rm{(4)}根据两元素的化合价来书写化学式．

本题难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系、元素周期表中元素的信息是去解题的关键．【解析】rm{22.99}rm{8}rm{A}rm{NaCl}21、Ar；2NO3-；5Fe2+；CO2；AlCl3；Cl2；一个镁离子带2个单位的正电荷；在氧化镁中镁元素显+2价；甲烷分子的个数为2个；一个二氧化硫分子中含有2个氧原子【分析】解：rm{(1)垄脵}氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，即：rm{Ar}

rm{垄脷}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个硝酸根离子可表示为：rm{2NO_{3}^{-}}

rm{垄脹}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个亚铁离子可表示为：rm{5Fe^{2+}}

rm{垄脺}干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：rm{CO_{2}}

rm{垄脻}氯化铝是由显rm{+3}价的铝元素和显rm{-1}价的氯元素组成的，其化学式为：rm{AlCl_{3}}

rm{垄脼}保持氯气化学性质的微粒是氯分子，其化学式为：rm{Cl_{2}}

rm{(2)垄脵}标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故rm{Mg^{2+}}中的rm{2}表示一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷；

rm{垄脷}标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故rm{overset{+2}{Mg}O}中的rm{2}表示在氧化镁中镁元素显rm{+2}价；

rm{垄脹}标在化学式前面的数字表示分子的个数，故rm{2CH_{4}}中的rm{2}表示甲烷分子的个数为rm{2}个；

rm{垄脺}标在元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故rm{SO_{2}}中的rm{2}表示一个二氧化硫分子中含有rm{2}个氧原子；

故答案为：rm{(1)垄脵Ar}rm{垄脷2NO_{3}^{-}}rm{垄脹5Fe^{2+}}rm{垄脺CO_{2}}rm{垄脻AlCl_{3}}rm{垄脼Cl_{2}}rm{(2)垄脵}一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷；rm{垄脷}在氧化镁中镁元素显rm{+2}价；rm{垄脹}甲烷分子的个数为rm{2}个；rm{垄脺}一个二氧化硫分子中含有rm{2}个氧原子；

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{Ar}rm{2NO_{3}^{-}}rm{5Fe^{2+}}rm{CO_{2}}rm{AlCl_{3}}rm{Cl_{2}}一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷；在氧化镁中镁元素显rm{+2}价；甲烷分子的个数为rm{2}个；一个二氧化硫分子中含有rm{2}个氧原子22、略

【分析】

（1）钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是Ca+H2CaH2；故答案为：Ca+H2CaH2；

（2）由于锌与盐酸反应制得气体氢气中混有氯化氢和水蒸气，会与锌反应．浓硫酸只除去水蒸气，故应增加除氯化氢装置．故装置Ⅰ的不足之处是制H2装置后缺少除HCl气体的装置；CaH2易与水反应，为防空气中水与CaH2反应，应在制CaH2装置后加干燥装置．故装置Ⅱ的不足之处是制CaH2装置后缺少干燥装置．

故答案为：制H2装置后缺少除HCl气体的装置；制CaH2装置后缺少干燥装置；

（3）C中碱石灰会把氢气中的杂质氯化氢和水吸收，B中碱石灰可防止空气中水蒸气与CaH2反应；故答案为：C；B；

（4）根据题给信息，反应物为CaH2和水，产物为氢气和氢氧化钙，由此可写出化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

（5）氢化钙是固体；携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．故与氢气做能源相比它的优点是携带方便；

故答案为：携带方便．

【解析】【答案】由于盐酸易挥发，锌与盐酸反应制得气体氢气中混有氯化氢和水蒸气，需先除去．因碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时发生反应，所以需把装置中的空气排净．CaH2与水反应产生H2；故需要干燥环境．

23、略

【分析】

①氧化钙具有吸水性且无毒；故答案为CaO；

②碳酸钠具有碱性，可以溶解油污，它的化学式为：Na2CO3，故答案为；Na2CO3

③二氧化碳有两个性质，一是密度比空气大，二是既不能燃烧也不支持燃烧，因此在用途上利用其性质常作灭火剂，故答案为：CO2

④所给物质中，氮气的化学性质不活泼，因此常用作焊接金属的保护气，在表示这种气体时，因为氮气是由分子构成的物质，一个氮气分子是由两个氮原子构成的，故答案为：N2．

【解析】【答案】本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子、化合价；还是用化学式表示物质，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，根据物质化学式的书写规则正确写出表示物质的化学式，再根据相关元素组成物质的性质，来熟练准确的解答此类题目．

①可做干燥剂的物质应具有可吸水性；

②可做洗涤剂的物质应具有碱性；可以溶解油污；

③可用作灭火剂的物质应该具有不燃烧；不支持燃烧的性质；

④可用作焊接金属保护气的物质；化学性质不活泼．

24、略

【分析】

①碳酸钙是常用作建筑材料的盐，其化学式为：CaCO3．

②发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3．

③干冰（固体的二氧化碳）常用于人工降雨，其化学式为：CO2．

④金刚石的硬度大；可用于切割玻璃，其化学式为：C．

⑤氢氧化钠广泛用于肥皂；造纸等工业；其化学式为：NaOH．

故答案为：①CaCO3；②NaHCO3；③CO2；④C；⑤NaOH．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

四、计算题(共4题，共20分)25、略

【分析】

液体的取用包括倒和滴；量多时则采用倾倒法，量少时则采用胶头滴管进行滴加；取用时未说明用量，则本着节约的原则，取1～2mL．

因此答案为：胶头滴管；1～2mL．

【解析】【答案】本题属于实验基本技能的操作问题；考查液体药品的取用及取用的量要本着节约的原则．

26、0.2；9.8【分析】解：设生成氢气的质量为rm{x}稀硫酸中rm{H_{2}SO_{4}}的质量为rm{y}黄铜样品中锌的质量为rm{z}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{98}rm{161}rm{2}

rm{z}rm{y100g隆脕16.1%}rm{x}

rm{dfrac{65}{z}=dfrac{98}{y}=dfrac{161}{100gtimes16.1%}=dfrac{2}{x}}

rm{dfrac{65}{z}=dfrac{98}{y}=

dfrac{161}{100gtimes16.1%}=dfrac{2}{x}}

rm{x=0.2g}

rm{y=9.8g}

rm{z=6.5g}生产氢气的质量为rm{(1)}故填：rm{0.2g}

rm{0.2}稀硫酸中rm{(2)}的质量是rm{H_{2}SO_{4}}故填：rm{9.8g}

rm{9.8}合金中铜的质量分数rm{=dfrac{10g-6.5g}{10g}隆脕100%=35%}

答：合金中铜的质量分数是rm{(3)}．

根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用生成硫酸锌的质量求出生成的氢气、参加反应的稀硫酸中rm{=dfrac

{10g-6.5g}{10g}隆脕100%=35%}的质量以及合金中锌的质量；进而求出合金中铜的质量分数即可．

本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．rm{35%}【解析】rm{0.2}rm{9.8}27、+2；152；36.8%【分析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，硫酸根显rm{-2}设铁元素的化合价是rm{x}则：rm{x+(-2)=0}则rm{x=+2}．

rm{(1)}硫酸亚铁的相对分子质量为rm{56+32+16隆脕4=152}．

rm{(2)}硫酸亚铁中铁元素的质量分数rm{dfrac{56}{152}隆脕100%隆脰36.8%}．

rm{dfrac

{56}{152}隆脕100%隆脰36.8%}某贫血患者需补充rm{(3)}铁，至少需要服用硫酸亚铁的质量为：rm{1.4g}．

故答案为：rm{1.4g隆脗36.8%=3.8g}rm{+2}rm{(1)152}rm{(2)36.8%}．

根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．

rm{(43)3.8g}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(1)}根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答．

rm{(2)}根据化合物中某元素的质量rm{(3)}该化合物的质量rm{=}该元素的质量分数；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{隆脕}【解析】rm{+2}rm{152}rm{36.8%}28、略

【分析】

（1）设需该浓硫酸的体积为V

350g×20%=V×1.4g/cm3×50%

V=100mL

（2）①滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g中含硫酸根的质量=98g×20%××100%=19.2g

则所得硫酸盐中金属元素与硫酸根的质量比=（32.2g-19.2g）：19.2g=65：96；此比例符合硫酸锌中锌与硫酸根的质量比，因此，可判断合金为铜锌合金；

②铜锌合金放入稀硫酸中，锌与硫酸反应，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

③生成硫酸锌32.2g时生成氢气质量x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

1612

32.2gx

=

④解得生成氢气的质量=0.4g；参加反应锌的质量=32.2g-19.2g=13g

向反应后所得滤液中加入89.4g水，则最终所得溶液中的溶质质量分数=×100%=16.1%

（4）含Cu2S70%的辉铜矿lOOt可炼出铜的质量=100t×（1-10%