2025年人民版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版八年级化学下册阶段测试试卷880考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[Sb2O3]生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）A.SbO2B.H3SbO4C.HSbO3D.Sb2O52、下列有关分子、原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.分子可分，原子不可分D.原子的质量主要集中在质子和电子上3、点燃下列各组物质，一定不会发生爆炸的是（）A.甲烷和空气B.二氧化碳和氧气C.面粉尘和空气D.氢气和氧气4、下列化学符号中数字“rm{2}”表示的意义不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2NH_{4}^{+}}二个铵根离子B.rm{H_{2}O}一个水分子中含有一个氢分子C.rm{Mg^{2+}}一个镁离子带二个单位的正电荷D.rm{overset{+2}{Cu}O}氧化铜中铜元素的化合价为正二价5、地壳中元素的质量分数rm{(}含量rm{)}由大小的顺序rm{)}A.氧碳氢氮B.氧硅铝铁C.氧铝氮铁D.氮氧铝铁6、下列与“绿色化学”理念不相符合的是()A.农民在玉米地大量焚烧秸秆来得到钾肥B.大力发展新能源汽车，实现节能减排C.工业废水处理后再排放D.提高煤炭脱硫技术，同时改进燃煤炉灶，促使燃料成分燃烧7、托盘天平调平后；在左右两盘上放上大小质量相同两张滤纸，然后在左盘上放上食盐粉末，右盘上放1个5g砝码和1个10g砝码，游码标尺示数如图，此时天平平衡，则被称量的食盐的质量是（）

A.18.3g

B.17.7g

C.13.3g

D.12.7g

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、将少量的①菜油；②醋；③味精；④胡椒粉；⑤面粉分别加入水中，振荡后，其中______形成悬浊液，______形成乳浊液，______形成溶液．（填编号）9、用化学用语填空：

rm{(1)2}个氮原子______；

rm{(2)m}个钠离子______；

rm{(3)3}个五氧化二磷分子______；

rm{(4)}保持二氧化碳化学性质的最小粒子______；

rm{(5)}地壳中含量最多的元素是______。10、请结合下列实验装置，回答问题rm{(l)}写出仪器rm{a}和rm{b}的名称：rm{a}________，rm{b}________。rm{(2)}加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发生装置选__________，该反应的化学方程式为______________________________。实验结束时，应先将_____________，后____________________，其理由是____________________。rm{(3)}用双氧水制取并收集氧气，选用的装置为________rm{(}填字母rm{)}rm{(4)}与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的________盖好集气瓶rm{(}填“光滑面”或“磨砂面”rm{)}rm{(5)}甲烷在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是____________________。11、二氧化氯是一种新型水消毒剂，能与水反应：rm{8ClO_{2}+2H_{2}O篓T4HClO+2Cl_{2}+7X}则rm{X}为______，rm{HClO}中氯的化合价为______；除去食盐水中混有泥沙的操作是______．12、rm{(1)}如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验______rm{(}填字母rm{)}实验rm{B}中没有发生改变的微粒是______，试管rm{2}中得到的气体______．

rm{(2)}节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所rm{B.}不间断地放水洗衣服rm{C.}不间断地放水刷牙rm{D.}用喷灌、滴管的方法浇灌农田和园林．13、常用的消毒剂有氯气rm{(Cl_{2})}二氧化氯rm{(ClO_{2})}漂白粉rm{[Ca(ClO)_{2}]}“rm{84}”清毒液rm{(}有效成分为rm{NaClO)}等，这四种物质都含相同的______rm{.}我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“rm{ClO_{2}}”，制取rm{ClO_{2}}的化学反应方程式为：rm{X+2NaClO_{2}篓T2ClO_{2}+2NaCl}则rm{X}的化学式为______．14、酒精灯是实验室中常用的加热仪器。

（1）实验时通常利用酒精灯火焰的______加热。

（2）下列仪器能用酒精灯直接加热的是______（填字母）

A．蒸发皿B．试管C．烧杯D．燃烧匙15、很多地方的中小学校都安装了直饮水机；其主要工作流程如图。

（1）①的作用是______（填字母）。

A．杀菌消毒B．吸附杂质。

（2）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水。直饮水属于______（填“混合物”或“纯净物”）。评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)16、新鲜的空气给人一种清新爽快的感觉．小冲想通过实验证明教室里空气和操场上空气中二氧化碳含量有所差别；请你帮助设计实验方案，简要写出实验操作的步骤．

17、下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①______；②______．

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用______（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的文字表达式______；若要收集较为纯净的氧气最好选用______装置．

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用______（填编号）；写出其反应的文字表达式______．

（4）如用C装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是______．

（5）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从______（填“a”或“b”）进入F中．

（6）实验室常用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置应选用______（填标号，下同），收集装置选用______．

（7）B装置如果要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的程度，你认为应将长颈漏斗改为______（填仪器名称）．18、在防治“非典”的工作中，常用的消毒液是过氧乙酸rm{(}化学式rm{CH?COOOH)}的稀溶液，它具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。试计算：rm{(1)}过氧乙酸的相对分子质量。

rm{(2)}过氧乙酸中各元素的质量比rm{(}最简整数比rm{)}

rm{(3)}过氧乙酸中碳元素的质量分数rm{(}计算结果精确到小数点后一位rm{)}

rm{(4)7.6g}过氧乙酸中含有氧元素的质量。

rm{(5)7.6gCH_{3}COOOH}和多少克水rm{(H_{2}O)}中含氧元素的质量相当？19、镁条在空气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出______，放出热量，生成白色固体rm{.}化学反应的文字表达式是：______．20、如表是硫酸的密度和浓度的对照表；阅读后计算：

硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）

。密度（克/厘米3）1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84质量分数（%）110203040506070809098（1）欲配制1000克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升？再加水多少毫升？21、某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”

图I是按课本进行的一个化学实验；大烧杯中的实验现象是______，此实验说明分子______．但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：

a．向B；C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水；各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．

b．在A；D试管中分别加入2mL浓氨水；立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．

【分析讨论】

（1）E试管放有酚酞溶液的目的是______．

（2）由此可以得到的实验结论是：①______；②______．

（3）对比改进前的实验；改进后实验的优点是______．

22、如图是实验室常见的仪器；将下列某些仪器进行组装，在实验室里可以用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，请回答下列问题：

（1）用如图所给仪器可以组装出二氧化碳的发生装置和收集装置．请你组装二氧化碳的发生装置；写出所选择的仪器编号______．

（2）气体的发生装置要检验装置的气密性；请你简述检验此装置气密性的方法．

23、（提示：红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃）

（1）图中红磷能否着火______；原因______；

（2）图中白磷I能否着火______；原因______；

（3）图中白磷II能否着火______；原因______．

评卷人得分四、推断题(共1题，共8分)24、英国科学家瑞利在测定氮气密度时，为了提高实验的准确度，采用两种方法制取氮气。第一个办法是让空气通过烧得红热的装满铜屑的管子，氧气与铜加热生成氧化铜，测得剩下的气体密度为rm{1.2572g/L}第二个办法是让氧气和氨气rm{(NH_{3})}反应，生成水和氮气，生成的氮气密度为rm{1.2506g/L}

瑞利没忽视这细微的数据差异，继续进行研究。两年后，在别人提醒下他查阅了rm{100}年前卡文迪什的论文。卡文迪什让氧气和空气中氮气在一定条件下反应，发现用来吸收反应产物的碱溶液中有一个极小的气泡，一直浮在溶液上面，怎样也不肯同氧气反应。卡文迪什写道：“根据这个实验，我得出了一个结论：空气中的氮不是单一的，其中约有rm{1/120}主要部分的性质绝不相同。可见空气中的氮并不是单一的物质，而是两种物质的混合物。”在卡文迪什的启发下，瑞利用同样的方法得到了这个小气泡。同时科学家拉姆齐用灼热的镁和空气中的氮气反应，也得到了这个小气泡。他们最终发现了一种新元素rm{隆陋隆陋}氩。

rm{(1)}根据资料可以推知：氮气的物理性质有____；氮气的的化学性质有____。rm{(2)}氧气与铜生成氧化铜的文字表达式是____。评卷人得分五、简答题(共1题，共2分)25、试分析实验时出现下列情况的可能原因．

rm{(1)}加热氯酸钾时；试管破裂．______

rm{(2)}点燃铁丝试验；没有出现火星四射的现象．______

rm{(3)}用排水法收集氧气时，收集不到气体．______．评卷人得分六、探究题(共3题，共6分)26、由于rm{MnO_{2}}能作rm{H_{2}O_{2}}溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作rm{H_{2}O_{2}}溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．

rm{(1)[}猜想rm{]}rm{Al_{2}O_{3}}能作过氧化氢分解的催化剂．

rm{(2)[}实验验证rm{]}。实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃____________________实验二_______________________木条复燃rm{Al_{2}O_{3}}能加快rm{H_{2}O_{2}}溶液的分解速率rm{(3)[}结论rm{]}故Arm{l_{2}O_{3}}能作rm{H_{2}O_{2}}溶液分解的催化剂．

rm{(4)[}讨论与反思rm{]}有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明rm{Al_{2}O_{3}}在rm{H_{2}O_{2}}溶液分解中起了催化作用rm{.}还应补充一个上述反应前后rm{Al_{2}O_{3}}质量是否改变的探究实验．

实验三：rm{垄脵}准确称量rm{Al_{2}O_{3}(}少量rm{)}的质量；rm{垄脷}完成实验二；rm{垄脹}待反应结束后，将实验二试管里的物质进行______________________．rm{(5)}有同学认为，即使实验三中rm{Al_{2}O_{3}}在反应前后质量不变，要证明猜想rm{.}上述三个实验还不足够，仍需要再探究rm{Al_{2}O_{3}}的________________________，为了证明这一结论，可以设计如下实验__________________________________。27、下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。rm{(}友情提示：以下所选装置均填装置序号rm{)}

rm{(1)}写出指定仪器的名称：rm{垄脵}__________；rm{垄脷}__________；rm{(2)}写出以混合物为原料用装置rm{C}制氧气的符号表达式_____________；该装置中试管口略向下倾斜的原因是_________________。rm{(3)}若用紫黑色固体制取氧气，还应对装置rm{C}做如何的改进_______________________，若要收集较纯净的氧气应该选用装置________，若收集完时发现试管炸裂的原因可能是__________________________________________________。rm{(4)}实验室在常温下用块状电石与水反应制取难溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的装置是________。28、探究氢氧化钠固体溶于水后液体的温度变化的实验如下表所示；请回答以下问题。（氢氧化钠具有非常强的腐蚀性）

。探究目的了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度变化的方法实验用品药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水操作过程（1）用托盘天平称取适量氢氧化钠时；应该用______（填“称量纸”或“烧杯”）盛放氢氧化钠进行称量。

（2）图示中的操作存在一处错误；应该改正为______。

（3）图示中的错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠溶解前后液体温度的改变，为什么？______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【解答】解：根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，反应前：2个Sb，7个O，4个H，反应后：4个H，2个O；比较反应前后原子的种类和个数可以判断在X中含有：2个Sb，5个O，即其化学式为：Sb2O5．

故选D．

【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断．2、B【分析】【解答】A；氢原子的原子核中没有中子；故A错误；

B；原子的类别是由原子核内的（原子序数）质子数所决定的；故B正确；

C；原子在化学变化中不能再分；故C错误；

D；原子的质量主要集中在原子核上；故D错误．

故选：B．

【分析】本题考查原子构成，注重基础，学习中应注意对原子构成的理解和一些规律知识的掌握和运用．3、B【分析】【解答】解：A；甲烷具有可燃性；空气具有助燃性，所以点燃二者的混合物，可能爆炸，故错；

B；二氧化碳不属于可燃性气体；与氧气混合不能发生爆炸，故正确；

C；面粉属于可燃性气体；空气具有助燃性，点燃二者的混合物能发生爆炸（在爆炸极限之内），故错；

D；氢气具有可燃性；氧气具有助燃性，所以点燃二者的混合物，可能爆炸，故错；

故选B．

【分析】点燃混合气体，可能会发生爆炸的是点燃可燃性气体和空气（或氧气）的混合物，既有可燃性气体，也有助燃性气体．4、B【分析】解：rm{A}标在离子符号前面的数字表示离子的个数，rm{2NH_{4}^{+}}中的“rm{2}”表示铵根离子的个数为rm{2}故选项说法正确。

B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{H_{2}O}中的“rm{2}”表示rm{1}个水分子中含有rm{2}个氢原子；故选项说法错误。

C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，rm{Mg^{2+}}中的“rm{2}”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷；故选项说法正确。

D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，rm{overset{+2}{Cu}O}中的“rm{2}”表示氧化铜中铜元素的化合价为正二价；故选项说法正确。

故选：rm{B}

A；标在离子符号前面的数字表示离子的个数．

B；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

C；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

D；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{B}5、B【分析】解：根据地壳里元素的含量由少的顺序排列依次是、、铝、铁rm{.}所以地各素所占质量数到的顺序是氧；硅、铝、铁．

故B．

根据地里各素的含量由多到的序排列依次是氧硅铝；，进行解答．

题考查学生对壳里各元素的含量的理解，能在解中活应．【解析】rm{B}6、A【分析】【分析】本题考查绿色化学的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】A.农民在玉米地大量焚烧秸秆会造成空气污染，故A符合题意；B.大力发展新能源汽车，实现节能减排符合绿色化学理念，故B不符合题意；C.工业废水处理后再排放符合绿色化学理念，故C不符合题意；D.提高煤炭脱硫技术，同时改进燃煤炉灶，促使燃料成分燃烧，符合绿色化学理念，故D不符合题意。故选A。【解析】rm{A}7、B【分析】

由图可知；游码的读数为2.7g，所以被称量的食盐的质量是5g+10g+2.7g=17.7g．

故选B．

【解析】【答案】根据托盘天平的知识进行分析；标尺上的度数以游码左边为准，被称量物质的质量=砝码+游码．

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】解：①菜油是液体；不溶于水，能形成乳浊液；②醋能溶于水形成溶液；③味精能溶于水形成溶液；④胡椒粉不溶于水，本身是固体，它和水混合后形成悬浊液；⑤面粉不溶于水和水混合后形成悬浊液，故答案：④⑤；①；②③．

根据溶液；悬浊液和乳浊液的概念和物质的溶解性分析解答．

一种物质均匀分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物是溶液，固体不溶物和水形成的混合物属悬浊液，不溶性的液体和水混合形成的混合物属乳浊液．【解析】④⑤；①；②③9、略

【分析】解：rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个氮原子表示为：rm{2N}

rm{(2)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{m}个钠离子可表示：rm{mNa^{+}}

rm{(3)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{3}个五氧化二磷分子可表示为：rm{3P_{2}O_{5}}

rm{(4)}二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，其分子符号为：rm{CO_{2}}

rm{(5)}地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：rm{O}

故答案为：

rm{(1)2N}

rm{(2)mNa^{+}}

rm{(3)3P_{2}O_{5}}

rm{(4)CO_{2}}

rm{(5)O}

rm{(1)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

rm{(2)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子；就在其元素符号前加上相应的数字。

rm{(3)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。

rm{(4)}二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子。

rm{(5)}地壳中含量最多的元素是氧元素；写出其元素符号即可。

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}元素符号、原子符号、分子符号、离子符号等rm{)}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】rm{2N}rm{mNa^{+}}rm{3P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}}rm{O}10、（1）试管铁架台

（2）A导管移出水面熄灭酒精灯防止水倒吸使试管炸裂

（3）BC或BD

（4）磨砂面

（5）难溶于水，不与水反应，密度比空气小，不与空气成分反应【分析】【分析】rm{(1)}根据识记实验室常见的化学仪器的名称来进行分析解答；rm{(2)}根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固体加热型来分析解答；根据实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的反应原理及化学方程式的书写方法来分析解答；根据实验室制取氧气的具体操作步骤来分析解答；rm{(3)}根据实验室用双氧水制取氧气的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据氧气的密度及水溶性来选择收集装置；rm{(4)}根据磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法。据此进行分析解答；rm{(5)}根据题中提供的甲烷的收集方法来分析解答。【解答】rm{(1)}根据识记实验室常见的化学仪器的名称可知，仪器rm{a}是试管，仪器rm{b}是铁架台；故填：是试管，仪器rm{a}是铁架台；故填：试管；铁架台；rm{b}加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，属于固体加热型，所以选择rm{(2)}加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，属于氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，其反应的化学方程式为：rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{(2)}导管移出水面发生装置rm{A}熄灭酒精灯rm{A}防止水倒吸使试管炸裂；故填：rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}导管移出水面；熄灭酒精灯；防止水倒吸使试管炸裂；

实验结束时，应先将实验室中，后，属于固液常温型，所以应该选择，其理由是装置来制取二氧化碳气体；氧气的密度比空气大，难溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，所以应该选择rm{A}或rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}装置来收集氧气。因此rm{(3)}或用双氧水制取氧气故填：rm{B}或rm{C}

rm{D}磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶；故填：磨砂面；用双氧水制取并收集氧气，选用的装置为rm{BC}或rm{BD}故填：rm{BC}难溶于水；不与水反应，密度比空气小，不与空气成分反应；故填：难溶于水，不与水反应，密度比空气小，不与空气成分反应。

rm{BD}【解析】rm{(1)}试管铁架台rm{(2)A}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}导管移出水面熄灭酒精灯防止水倒吸使试管炸裂rm{(3)}或rm{BC}或rm{BD}rm{BC}磨砂面rm{BD}难溶于水，不与水反应，rm{(4)}rm{(4)}11、略

【分析】解：由rm{8ClO_{2}+2H_{2}O篓T4HClO+2Cl_{2}+7X}可知，反应前后原子个数不变，故每个rm{X}中含有rm{2}个氧原子，是氧气rm{.}故填：rm{HClO}中，氢为rm{+1}价，氧元素的化合价是rm{-2}价；

设氯的化合价为rm{x}

rm{(+1)+x+(-2)}

rm{x=+1}

除去食盐水中混有泥沙用过滤操作；

故填：rm{O_{2}.+1.}过滤．

根据质量守恒定律可以判断物质的化学式，在化合物中元素化合价的代数和为零rm{.}过滤可以出去不溶性固体．

根据反应前后原子个数不变、化合物中各元素的化合价代数和为rm{0}利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．【解析】rm{O_{2}}rm{+1}过滤12、略

【分析】解：rm{(1)}水沸腾是由液态变为气态，只是状态发生变化，属于物理变化，电解水生成氢气和氧气属于化学变化；在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成分子，所以原子是化学变化中的最小粒子；电解水得到的氢气和氧气的体积比为：rm{2}rm{1}所以体积小的是氧气；

rm{(2)}不间断地放水洗衣服；不间断地放水刷牙都是在浪费水．

故答案为：rm{(1)A}氢原子和氧原子；氧气；rm{(2)AD}．

rm{(1)}根据水沸腾与电解水的过程考虑是否是化学变化；根据化学变化中分子和原子的区别考虑没有发生改变的微粒；根据电解水得到的氢气和氧气的体积比考虑是什么气体；

rm{(2)}只要符合节约用水就行．

解答本题关键是要知道物理变化与化学变化的区别，了解电解水的现象，知道生活中常见节约用水的方法．【解析】rm{A}氢原子和氧原子；氧气；rm{AD}13、略

【分析】解：氯气rm{(Cl_{2})}二氧化氯rm{(ClO_{2})}漂白粉rm{[Ca(ClO)_{2}]}“rm{84}”清毒液rm{(}有效成分为rm{NaClO)}这四种物质都含氯元素；

根据rm{X+2NaClO_{2}篓T2ClO_{2}+2NaCl}可知生成物中有rm{2}个钠原子、rm{4}个氧原子、rm{4}个氯原子，反应物中有rm{2}个钠原子、rm{4}个氧原子、rm{2}个氯原子，还少rm{2}个氯原子，所以rm{X}的化学式为rm{Cl_{2}.}

故答案为：氯元素；rm{Cl_{2}}．

根据物质的组成和构成来分析解答rm{.}根据化学反应前后各原子的种类和数目不变求化学式．

要学会根据质量守恒定律解决实际问题，求出未知物的化学式关键是利用化学反应前后各原子的种类和数目不变．【解析】氯元素；rm{Cl_{2}}14、外焰ABD【分析】解：（1）酒精灯火焰分为：焰心；内焰、外焰三层；外焰温度最高，故要用外焰加热。

（2）试管；蒸发皿、燃烧匙可以用来直接加热；烧杯加热时必须垫上石棉网；

故答为：（1）外焰；（2）ABD。

（1）根据酒精灯使用时的注意事项进行分析解答。

（2）从实验室用来加热的仪器有：试管；蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、烧瓶等；其中试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可直接放在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶加热时必须垫上石棉网，量筒不能用来加热去分析。

该题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】外焰ABD15、B混合物【分析】解：（1）①中碳罐中含活性炭；根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味和色素，则①的作用是吸附杂质；

（2）只要将直饮水机与自来水管网对接；截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，则直饮水中含有水；可溶性钙镁化合物等，属于混合物。

答案：

（1）B；

（2）混合物；

根据已有的物质的性质以及水的净化的知识进行分析解答即可。

本题难度不大，理解直饮水机的净水原理，掌握活性炭具有吸附性、纯净物与混合物的区别是正确解答本题的关键。【解析】B混合物三、计算题(共8题，共16分)16、略

【分析】

要想通过实验证明教室里空气和操场上空气中二氧化碳含量有所差别．首先要收集两处的气体；然后再分别加入石灰水．故答案为：

（1）塑料瓶装满水；到操场上将水倒掉，后拧紧瓶盖带回教室．

（2）同样的办法获取教室中的空气样品．

（3）往两个塑料瓶倒约5ml澄清石灰水；拧紧瓶盖振荡．

【解析】【答案】（1）空气中含有二氧化碳气体；

（2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊．

17、略

【分析】解：（1）①是酒精灯；常用作热源；②是集气瓶，常用来收集气体．

故填：酒精灯；集气瓶．

（2）双氧水是过氧化氢的俗称；实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时不需要加热，应选用B装置作为发生装置；

该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；

因为氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净．

故填：B；过氧化氢水+氧气；D．

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热；发生装置应选用A装置；

反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．

故填：A；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．

（4）如用C装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口；如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．

故填：把带火星的木条放在集气瓶口；如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．

（5）若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b进入F中．

故填：b．

（6）实验室用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体时不需要加热；发生装置应选用B装置；

乙炔的密度和空气接近；不宜用排空气法收集，微溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集．

故填：B；D．

（7）B装置如果要通过控制滴加液体的速度；来控制反应的程度，应将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器．

故填：分液漏斗或注射器．

（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

（2）通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

氧气不易溶于水；密度比空气大；

（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

（4）氧气能够支持燃烧；能使带火星的木条复燃；

（5）不同的实验装置；功能不同；

（6）根据制取气体的反应物状态；反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；

（7）分液漏斗或注射器能够控制液体药品的流量；从而可以控制反应速率．

本题考查仪器的用途、装置的选择、文字表达式的书写，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．【解析】酒精灯；集气瓶；B；过氧化氢水+氧气；D；A；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；b；B；D；分液漏斗或注射器18、解：（1）过氧乙酸的相对分子质量=12+1×3+12+16×3+1=76

（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12

（3）过氧乙酸中碳元素的质量分数=

（4）7.6g过氧乙酸中含有氧元素的质量=

（5）7.6g过氧乙酸中含有氧元素的质量为4.8g

设质量为x的水中所含氧元素的质量为4.8g

x=5.4g

答：（1）过氧乙酸的相对分子质量为76；（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12；（3）过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6%；（4）7.6g过氧乙酸中含有氧元素的质量为4.8g；（5）7.6gCH3COOOH和5.4克水（H2O）中含氧元素的质量相当。【分析】【分析】本题考查化学式的计算，根据化学式能计算出物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数、某元素的质量。【解答】rm{(1)}过氧乙酸的相对分子质量rm{=12+1隆脕3+12+16隆脕3+1=76}rm{(2)}过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比rm{=(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕3)=6:1:12}rm{(3)}过氧乙酸中碳元素的质量分数rm{=dfrac{12隆脕2}{76}隆脕100拢楼=31.6拢楼}rm{=dfrac{12隆脕2}{76}隆脕100拢楼=31.6拢楼

}过氧乙酸中含有氧元素的质量rm{=7.6g隆脕dfrac{16隆脕3}{76}隆脕100拢楼=4.8g}rm{(4)7.6g}过氧乙酸中含有氧元素的质量为rm{=7.6g隆脕dfrac{16隆脕3}{76}隆脕100拢楼=4.8g

}设质量为rm{(5)7.6g}的水中所含氧元素的质量为rm{4.8g}rm{x隆脕dfrac{16}{18}隆脕100拢楼=4.8g}rm{x}答：rm{4.8g}过氧乙酸的相对分子质量为rm{x隆脕dfrac{16}{18}隆脕100拢楼=4.8g

}rm{x=5.4g}过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为rm{(1)}rm{76}rm{(2)}rm{6}过氧乙酸中碳元素的质量分数为rm{1}rm{12}过氧乙酸中含有氧元素的质量为rm{(3)}rm{31.6%}和rm{(4)7.6g}克水rm{4.8g}中含氧元素的质量相当。rm{(5)7.6gCH_{3}COOOH}【解析】解：rm{(1)}过氧乙酸的相对分子质量rm{=12+1隆脕3+12+16隆脕3+1=76}rm{(2)}过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比rm{=(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕3)=6}rm{1}rm{12}rm{(3)}过氧乙酸中碳元素的质量分数rm{=dfrac{12隆脕2}{76}隆脕100拢楼=31.6拢楼}rm{=dfrac{12隆脕2}{76}隆脕100拢楼=31.6拢楼

}过氧乙酸中含有氧元素的质量rm{=7.6g隆脕dfrac{16隆脕3}{76}隆脕100拢楼=4.8g}rm{(4)7.6g}过氧乙酸中含有氧元素的质量为rm{=7.6g隆脕dfrac{16隆脕3}{76}隆脕100拢楼=4.8g

}设质量为rm{(5)7.6g}的水中所含氧元素的质量为rm{4.8g}rm{x隆脕dfrac{16}{18}隆脕100拢楼=4.8g}rm{x}答：rm{4.8g}过氧乙酸的相对分子质量为rm{x隆脕dfrac{16}{18}隆脕100拢楼=4.8g

}rm{x=5.4g}过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为rm{(1)}rm{76}rm{(2)}rm{6}rm{1}rm{12}过氧乙酸中含有氧元素的质量为rm{(3)}过氧乙酸中碳元素的质量分数为rm{31.6%}rm{(4)7.6g}过氧乙酸中含有氧元素的质量为rm{4.8g}rm{(5)7.6gCH}rm{31.6%}rm{(4)7.6g}和rm{4.8g}克水rm{(5)7.6gCH}rm{{,!}_{3}}rm{COOOH}和rm{5.4}克水rm{(H}中含氧元素的质量相当。rm{COOOH}19、略

【分析】解：镁条能在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，其反应的文字表达式是镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁．

故答案为：耀眼的白光，镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁．

根据镁条在空气中燃烧的实验现象以及文字表达式的书写方法进行分析．

本题较为简单，只要观察过实验，并记住现象的描述，即可轻易解答，但要注意文字表达式的正确书写．【解析】耀眼的白光；镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁20、解：设稀释成9.8%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸的质量为x。

x×98%=100g×9.8%

x=10g

浓硫酸的体积为：10g÷1.84g•cm-3≈5.3cm3=5.3mL

需要水的质量为：100g-10g=90g

体积为：=90mL

答：需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸5.3毫升，水90mL。【分析】

根据加水质量前后溶液中溶质硫酸的质量不变；计算出加水稀释时所用98%的浓硫酸与水的体积。

此题主要考查溶液在稀释时溶质质量前后不变来计算，同时要注意做此题时体积不能相加减，只有质量才能相加减。【解析】解：设稀释成9.8%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸的质量为x。

x×98%=100g×9.8%

x=10g

浓硫酸的体积为：10g÷1.84g•cm-3≈5.3cm3=5.3mL

需要水的质量为：100g-10g=90g

体积为：=90mL

答：需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸5.3毫升，水90mL。21、略

【分析】

浓氨水具有挥发性；挥发性氨气遇到的酚酞试液变红．图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内无明显变化；

甲烧杯中溶液由无色逐渐变红；丙烧杯内无明显变化（液面下降也可），此实验说明分子在不断运动．

【分析讨论】：

（1）E试管放有酚酞溶液的目的是与B；C中的酚酞溶液做对照或者对比；

（2）由此可以得到的实验结论是：①浓氨水显碱性②分子在不断运动；且温度越高，分子运动越剧烈；

（3）对比改进前的实验；改进后实验的优点是能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异．

故答案为：（1）与B；C中的酚酞溶液做对照或者对比；

（2）①浓氨水显碱性②分子在不断运动；且温度越高，分子运动越剧烈；

（3）能够防止氨气扩散到空气中；污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异．

【解析】【答案】微观粒子总是不断运动的．在热水中的氨气分子温度高；运动的快．比左边的氨气分子先进入酚酞溶液中，C试管中的酚酞试液先变红．

22、略

【分析】

（1）采用锥形瓶与单孔橡皮塞组装制取二氧化碳的装置；故答案为：①⑦；或①④⑤⑥；

（2）此制取二氧化碳的装置；检验气密性的方法为：将导管末端伸入盛有水的水槽中，双手紧握锥形瓶的外部，如果导管中有气泡冒出，证明装置气密性良好．或用注水法．

【解析】【答案】（1）组合一套固液反应装置制取气体；利用以上装置选择可用装置．

（2）气体的发生装置要检验装置的气密性．

23、略

【分析】

（1）铜片上的红磷；温度最多只有80℃，没有达到燃烧所需要的最低温度（240℃），不满足燃烧所需条件；

（2）铜片上的白磷；温度近似为80℃，已满足燃烧所需要的40℃，并且处于空气中与氧气接触充分，达到了白磷燃烧所需要的条件；

（3）水下白磷；处于水中的白磷不能和氧气接触，不满足燃烧的条件．

故答案为：

（1）不能；温度没有达到红磷的着火点；

（2）能；白磷与氧气接触；且温度达到了白磷的着火点；

（3）不能；水中的白磷没有与氧气充分接触．

【解析】【答案】根据燃烧的条件判断：当可燃物与氧气接触且温度达到该物质的着火点时；物质才能燃烧，任何一条不能满足，燃烧都将无法进行；

四、推断题(共1题，共8分)24、rm{(1)}氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应

rm{(2)}铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜【分析】【分析】rm{(1)}根据物理性质和化学性质的概念进行分析；rm{(2)}根据文字表达式的书写进行分析。【解答】rm{(1)}物质不需要经过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，如物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等，所以氮气的物理性质有氮气的密度为rm{1.2506g/L}物质经过化学变化表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、氧化性等，所以氮气的化学性质有氮气能与镁发生反应；故填：氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应。rm{(2)}铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，文字表达式为：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜；故填：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜。【解析】rm{(1)}氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应rm{(2)}铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜五、简答题(共1题，共2分)25、没有给试管均匀预热；收集的氧气不纯或铁丝表面有铁锈；装置的气密性不良好【分析】解：rm{(1)}实验室里给固体药品加热时，试管破裂可能是由于试管受热不均匀，也可能是在高温时突然冷却等引起的rm{.}如试管没有预热；就直接加热会造成试管受热不均匀；加热时试管外壁有水，导致加热时试管受热不均而炸裂试管；试管底部接触到灯芯导致试管受热不均炸裂；试管口没有向下倾斜，造成生成的水倒流到试管底部炸裂试管；刚加热完的试管立刻用冷水清洗等；故填：没有给试管均匀预热；

rm{(2)}点燃铁丝试验；没有出现火星四色的现象可能出现的现象：收集的氧气不纯或铁丝表面有铁锈；故填：收集的氧气不纯或铁丝表面有铁锈；

rm{(3)}用排水法收集氧气时，收集不到气体的原因可能是装置的气密性不良好rm{.}故填：装置的气密性不良好．

rm{(1)}根据实验室里给固体药品加热的注意事项进行分析；

rm{(2)}根据点燃铁丝试验的注意事项进行解答；

rm{(3)}根据用排水法收集氧气时；收集不到气体的原因可能是装置的气密性不良好进行解答．

本题主要考查实验室里给固体药品加热以及实验操作步骤和注意事项，难度不大．【解析】没有给试管均匀预热；收集的氧气不纯或铁丝表面有铁锈；装置的气密性不良好六、探究题(共3题，共6分)26、（2）。

常温下过氧化氢分解速率慢

装有少量Al2O3的试管中加入H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中

实验三：剩余固体过滤、洗净、干燥后称量

（5）化学性质是否改变把实验后的Al2O3再次加入过氧化氢溶液中【分析】【分析】本题探究rm{Al_{2}O_{3}}是不是过氧化氢分解反应的催化剂。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变，要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，必须同时具备上述特点。【解答】rm{(2)}通过实验探究rm{Al_{2}O_{3}}对过氧化氢分解速率的影响。将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢；然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量rm{Al_{2}O_{3}}带火星的木条复燃，可见，rm{Al_{2}O_{3}}能加快过氧化氢的分解速率。但不能说rm{Al_{2}O_{3}}就是过氧化氢的催化剂；故答案