2024年华师大新版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版高三化学上册阶段测试试卷784考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、（2016春•邯郸校级期中）如图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键．该模型表示的有机物是（）A.正丁烷B.正丁烯C.异丁烷D.苯2、硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se．下列有关该同位素的说法止确的是（）A.质子数为80B.中子数为46C.电子数为114D.质量数为343、下列说法正确的是（）A.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯B.乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应C.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性4、t℃时，A的溶解度是Sg/100g，其饱和溶液密度为dg/cm3、物质的量浓度为cmol/L．溶液的质量分数为w，摩尔质量为Mg/mol，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是（）A.S=B.c=C.S=D.c%=100%5、下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是（）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.SO2和氯水都能使品红溶液褪色C.将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀D.浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、（2015秋•冀州市校级月考）用如图所示装置进行中和热测定实验；请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是____．

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=____．7、现有六种有机物：①乙醇；②苯酚、③2-氯丙烷、④异丙醇、⑤乙酸、⑥甲酸乙酯；其中（填写序号）：

（1）一定条件下能发生银镜反应的是____

（2）一定条件下能发生消去反应的是____

（3）一定条件下能发生水解反应的是____

（4）一定条件下能与NaOH溶液发生反应的是____

（5）一定条件下能与HBr发生反应的是____．8、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____

（2）该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为____

（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K____1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．

（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡____移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．

（6）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为____（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）9、（2015春•东城区期末）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的构造如图所示．该电池在工作时的电极反应如下：

O2+2H2O+4e-═4OH-

2H2-4e-+4OH-═4H2O

（1）供电时的总反应为____．

（2）气体X是____．

（3）在图上用箭头标出电子的移动方向．10、下列是中学化学中熟悉的物质；请用序号完成下列问题。

①O2②Na2O2③NH4Cl④HCl⑤NaOH⑥CaCl2

（1）这些物质中，只含共价键的是____．

（2）只含离子键的是____．

（3）既含共价键又含离子键的是____．

（4）属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是____．11、在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9mol/L，则该温度下水的离子积Kw=____．

该温度下，将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=____．12、写出0.2mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合的物料守恒方程为____．13、下面的四幅图与所给的四个反应有一一对应关系；请你找出来并填入下面的表格中：

①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q

②H2+Cl22HCl+Q

③CaCO3→CaO+CO2↑-Q

④Ba（OH）2•8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q

。①②③④________________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA．____（判断对错）15、物质发生化学变化时都伴有能量的变化．____．（判断对错）16、将10克氯化钠溶于4℃、90毫升的水中，所得溶质的质量分数为90%．____（判断对错）17、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判断对错）18、将40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L____．（判断对错）19、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+____．（判断对确）20、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L____（判断对错）21、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，其中胶体能透过半透膜____．（判断对错）22、标准状况下，1moL水中所含原子总数数为3NA____（判断对错）评卷人得分四、书写(共3题，共6分)23、Ⅰ．填写下列空白。

（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式为：____

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为____

（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为____

（4）向20mL0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量可以是____mol

Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是____．

（2）该反应中，发生还原反应的过程是____→____．

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____．24、写出实验室制CO2反应的离子方程式____．25、Fe2（SO4）3是一种重要的化工原料；完成下列问题：

（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有____．

①Ag+②Cu2+③NO3-④H+⑤Fe（OH）3胶体。

（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为____．

（3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=ag，则取出0.25L该溶液，c（SO42-）=____．

（4）①某同学配制了0.05mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用该Fe2（SO4）3溶液与12g10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取____mLFe2（SO4）3溶液．

②若该同学用新配制的Fe2（SO4）3溶液与含12g10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是____．

A．配制溶液时；未洗涤烧杯。

B．配制溶液时；未冷却至室温，立即配制完。

C．配制溶液时；俯视容量瓶刻度线。

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．评卷人得分五、推断题(共4题，共40分)26、（2014春•德化县校级月考）A；B、C、D、E代表单质或化合物；它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．请填空：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为____，C的化学式为____．

（2）B的化学式为____．B和碳反应生成A和E的化学方程式是____．

（3）D的水溶液俗称为____，往D溶液通入足量的CO2化学方程式____，题中B转化为D的离子方程式是____．27、阅读材料；回答问题：

（1）化合物A是中学化学常见物质，有较强的氧化性；它是由地壳中含量最多的元素与氢元素组成．A的化学式____．

（2）与A相同元素组成的物色液体B，在通电的条件下能生成无色气体C和D，C能使带火星的木条复燃，D能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成B．若已知1g气体D燃烧后生成B液体时放出142.9kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：____

（3）有人认为，与化石燃烧相比，气体D是一种优质能源，你认为气体D作为能源的优点是（任写一点）____．28、下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件；部分产物未标出）．已知A是正盐；B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

试回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式：A____；B____．

（2）按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式____；G→H反应的离子方程式____．

（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式____．

（4）检验D中阴离子的方法是____．29、（2014春•北京校级期中）短周期元素T；Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示；其中T所处的周期序数与主族序数相等，请用相关化学用语回答下列问题：

（1）Q的气态氢化物甲的分子式为____，甲分子的空间构型为____，甲与Z的单质在光照下发生的化学反应方程式为____．

（2）Q、R、W的非金属性强弱顺序为____（填强到弱），从原子结构解释其原因____

（3）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是____（填序号）．

①相同条件下；Z单质在水中的溶解性强于R单质。

②Z单质与氢气化合比R单质与氢气化合容易。

③Z的氢化物比R的氢化物稳定。

④Q的最高价含氧酸是弱酸；R的最高价含氧酸是强酸。

（4）向T的硫酸盐中加入足量的Ba（OH）2溶液，写出该反应的离子方程式：____．

（5）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为____．

（6）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如图2所示转化关系：E转化为F的反应的离子方程式是____．把一定量的M放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为____．评卷人得分六、综合题(共1题，共6分)30、（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。（1）C的元素符号是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为＿＿＿＿＿，其固体时的晶体类型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示，已知断裂1molC—C吸收167kJ的热量，生成1molC≡C放出942kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某盐x(C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①盐显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H2的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键，则大球为C原子，小球为H原子，该有机物的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，据此进行解答．【解析】【解答】解：根据图示球棍模型可知，大球为C原子，小球为H原子，该有机物的结构简式为：CH3CH2CH2CH3；该有机物为正丁烷；

故选A．2、B【分析】【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是34、质量数是80，中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．【解析】【解答】解：A．质子数是34；故A错误；

B．中子数=质量数-质子数=80-34=46；故B正确；

C．核外电子数=质子数=34；故C错误；

D．质量数是80；故D错误．

故选B．3、D【分析】【解答】A；聚乙烯无毒；是食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分，故A错误；

B、乙酸与新制的Cu（OH）2反应属于酸碱中和反应，乙醛和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应；且反应类型为氧化反应，故B错误；

C；红宝石主要成分为三氧化二铝；钻石成分是碳，珍珠、玛瑙、水晶等装饰品的主要成分是硅酸盐，故C错误；

D；酸性重铬酸钾具有强氧化性；能氧化乙醇，所以用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性，故D正确；

故选D

【分析】A；食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯；

B、乙酸与新制的Cu（OH）2反应属于酸碱中和反应；

C；红宝石主要成分为三氧化二铝；钻石成分是碳；

D、酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇．4、B【分析】【分析】向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，则t℃时A的溶解度为：S=g；该饱和溶液的质量分数为w=×100%=×100%；再结合c====，或c==，据此进行判断．【解析】【解答】解：t℃时，A的溶解度是Sg/100g，A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，则将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，即：t℃时A的溶解度为：S=g；故A；C错误；

该饱和溶液的质量分数为w=×100%=×100%；

则：c====，或c==；故D错误；B正确；

故选B．5、D【分析】【分析】A．浓硫酸具有吸水性；浓盐酸具有挥发性；

B．二氧化硫漂白的原理是发生化合反应；氯水中含有HClO，具有强氧化性和漂白性；

C．将SO2通入氯化钡溶液至饱和；再加入足量硝酸或苛性钠溶液，分别生成硫酸钡和亚硫酸钡沉淀；

D．浓硫酸和浓硝酸都可以使铁钝化．【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性；浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但原理不同，故A不选；

B．二氧化硫漂白的原理是发生化合反应；具有可逆性，氯水中含有HClO，具有强氧化性和漂白性，使品红褪色不具有可逆性，二者原理不同，故B不选；

C．将SO2通入氯化钡溶液至饱和；再加入足量硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，二者原理不同，故C不选；

D．浓硫酸和浓硝酸都可以使铁钝化；原理相同，故D选．

故选D．二、填空题(共8题，共16分)6、环形玻璃搅拌棒-56.8kJ/mol【分析】【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

（2）根据Q=m•c•△T计算，先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-kJ/mol计算出反应热；【解析】【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

故答案为：环形玻璃搅拌棒；

（2）50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-56.8kJ/mol；

故答案为：-56.8kJ/mol；7、⑥③④③⑥②③⑤⑥④【分析】【分析】（1）含有醛基的物质能发生银镜反应；

（2）连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子的醇；连接卤原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子的卤代烃都能发生消去反应；

（3）含有酯基或卤原子或肽键的有机物能发生水解反应；

（4）酚羟基；羧基和酯基都能和NaOH溶液反应；

（5）含有碳碳不饱和键、醛基、羰基或醇羟基的有机物都能和HBr发生反应．【解析】【解答】解：（1）含有醛基的物质能发生银镜反应；⑥含有醛基，所以能发生银镜反应，故选⑥；

（2）连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子的醇；连接卤原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子的卤代烃都能发生消去反应；③④中连接官能团的碳原子相邻碳原子上都含有H原子，所以能发生消去反应，故选③④；

（3）含有酯基或卤原子或肽键的有机物能发生水解反应；③中含有氯原子；⑥中含有酯基，所以都能发生水解反应，故选③⑥；

（4）酚羟基；羧基和酯基都能和NaOH溶液反应；②中含有酚羟基、③中含有氯原子、⑤中含有羧基、⑥中含有酯基，所以这几种物质能和氢氧化钠溶液反应，故选②③⑤⑥；

（5）含有碳碳不饱和键、醛基、羰基或醇羟基的有机物都能和HBr发生反应，④中含有醇羟基，能和HBr发生取代反应，故选④．8、吸热700℃等于不逆反应方向【分析】【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下；可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体；纯液体不需要在化学平衡常数中写出；

（2）由表中数据可知；随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动；

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O）；则平衡常数K=0.6；

（4）平衡常数只受温度影响；温度不变，平衡常数不变；

（5）在其他条件不变的情况下；扩大容器的体积，压强减小，反应前后气体的体积不变，平衡不移动；

（6）计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行．【解析】【解答】解：（1）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式K=；

故答案为：；

（2）由表中数据可知；随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应是吸热反应；

故答案为：吸热；

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），则平衡常数K==0.6；所处温度为700℃；

故答案为：700℃；

（4）由表中数据可知；830℃时该平衡常数为1，平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，温度不变平衡常数不变；

故答案为：等于；

（5）其他条件不变的情况下；扩大容器的体积，压强减小，反应前后气体的体积不变，平衡不移动；

故答案为：不；

（6）此时浓度商Qc==4＞K=2.6；反应向逆反应进行；

故答案为：逆反应方向．9、2H2+O2=2H2OH2【分析】【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，阳离子移向正极，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，外电路中电子从负极移向正极．【解析】【解答】解：（1）在氢氧燃料电池中，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故答案为：2H2+O2═2H2O；

（2）工作时，阳离子移向正极，所以由图电极b为正极，a为负极，又通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，所以气体X是H2，故答案为：H2；

（3）外电路中电子从负极移向正极，所以电子由a移向b，故答案为：．10、①④⑥②③⑤②③⑤⑥④【分析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，由单原子分子形成的物质不含化学键，以此解答该题．【解析】【解答】解：①O2中O原子和O原子之间只存在共价键；为单质；

②Na2O2为离子化合物；含有离子键和共价键；

③NH4Cl为离子化合物；含有离子键和共价键；

④HCl为共价化合物；含有共价键；

⑤NaOH为离子化合物；含有离子键和共价键；

⑥CaCl2为离子化合物；只含有离子键；

则只含共价键的是①④；只含离子键的是⑥，既含共价键又含离子键的是②③⑤，属于离子化合物的是②③⑤⑥，属于共价化合物的是④；

故答案为：（1）①④；（2）⑥；（3）②③⑤；（4）②③⑤⑥；④．11、10-1211【分析】【分析】根据pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9mol/L，而c（H+）=10-3mol/L，求出水的离子积；根据求出的水的离子积，先判断出酸和碱混合后溶液NaOH过量，溶液显碱性，根据c（OH-）=求出氢氧根的浓度，然后根据水的离子积求出c（H+），即可求出溶液的pH．【解析】【解答】解：pH=3的某水溶液中c（H+）=10-3mol/L，而c（OH-）=10-9mol/L，故水的离子积Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12；

该温度下，将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4中n（H+）=CV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液中n（OH-）=CV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，混合后，NaOH过量，溶液显碱性，溶液中c（OH-）===0.1mol/L，由于水的离子积Kw=c（H+）•c（OH-）=10-11，故c（H+）=10-11mol/L，而pH=-lgc（H+）=11；

故答案为：10-12；11．12、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）【分析】【分析】0.2mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合生成等物质的量的醋酸和醋酸钠，然后根据物料守恒分析解答．【解析】【解答】解：0.2mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合生成等物质的量的醋酸和醋酸钠，然后根据物料守恒，可知：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）；

故答案为：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）．13、CABD【分析】【分析】①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q；反应是酸碱中和反应，是溶液混合迅速发生的反应，反应过程中放热，反应物能量高于生成物能量；

②H2+Cl22HCl+Q；反应是需要在点燃条件才能发生的放热反应，反应物能量高于生成物，反应物发生反应需要一定能量才能发生反应；

③CaCO3→CaO+CO2↑-Q；反应是吸热反应，需要持续加热具有一定能量才发生反应发生分解反应；

④Ba（OH）2•8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q，氢氧化钡晶体失去结晶水吸收热量．【解析】【解答】解：①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q；反应是酸碱中和反应，是溶液混合迅速发生的反应，反应过程中放热，反应物能量高于生成物能量，反应不需要能量即可发生反应，图象C符合，故答案为：C；

②H2+Cl22HCl+Q；反应是需要在点燃条件才能发生的放热反应，反应物能量高于生成物，反应物发生反应需要一定能量才能发生反应，反应物能量升高变为活化分子发生反应，图象A符合，故答案为：A；

③CaCO3→CaO+CO2↑-Q；反应是吸热反应，需要持续加热具有一定能量才发生反应发生分解反应，反应吸收能量具备一定能量变化为活化分子发生有效碰撞发生反应，图象B符合，故答案为：B；

④Ba（OH）2•8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q，氢氧化钡晶体自然失去结晶水，反应过程中吸收热量，图象D符合，故答案为：D．三、判断题(共9题，共18分)14、×【分析】【分析】依据n=CV可知要计算溶质的物质的量需要知道溶液的浓度和溶液的体积，据此判断解答．【解析】【解答】解：0.1mol•L-1的NaHSO4溶液，体积未知，无法计算硫酸氢钠的物质的量，无法计算阳离子个数，故错误；15、√【分析】【分析】依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化．【解析】【解答】解：化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，所以反应过程中一定伴随能量变化，故正确，故答案为：√．16、×【分析】【分析】4℃时水的1g/mL，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=NaCl的质量+水的质量，溶质质量分数=×100%．【解析】【解答】解：4℃时90毫升水的质量为90mL×1g/mL=90g，故溶液质量=10g+90g=100g，则溶液中NaCl的质量分数为×100%=10%，故错误，故答案为：×．17、√【分析】【分析】NaHCO3为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；NaOH为可溶性的强碱，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水，反应的实质为HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，该反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案为：√．18、×【分析】【分析】将40gNaOH溶解在1L水中，溶液体积大于1L．【解析】【解答】解：将40gNaOH溶解在1L水中；溶液体积大于1L，溶液中溶质的物质的量浓度小于1mol/L；

故答案为：×．19、√【分析】【分析】铁离子与硫氰化钾溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，据此判断即可．【解析】【解答】解：向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明原溶液中不含有铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，故该溶液中一定含Fe2+，此说法正确，故答案为：√．20、×【分析】【分析】1mol任何气体的体积都约是22.4L，只针对于气体．【解析】【解答】解：标准状况下；气体的气体摩尔体积为22.4L/mol，则1mol气体的体积为22.4L，而非气体不是；

故答案为：×．21、×【分析】【分析】胶体有丁达尔效应，溶液没有；溶质粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸．【解析】【解答】解：胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体；胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，故答案为：×．22、√【分析】【分析】水的分子式为H2O，结合分子式进行判断．【解析】【解答】解：水的分子式为H2O，1moL水中所含原子总数为3NA；

故答案为：√．四、书写(共3题，共6分)23、NaHSO4=Na++H++SO42-Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2OHCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓0.001或0.003H2O2H2CrO4Cr（OH）33.36L【分析】【分析】Ⅰ．（1）为强电解质；完全电离；

（2）至中性；以2：1反应，生成硫酸钡；硫酸钠、水；

（3）NaHCO3完全反应；反应生成碳酸钡；水、NaOH；

（4）n[Ba（OH）2]=0.002mol，得到0.001molBaCO3沉淀时；有二氧化碳不足与过量两种情况；

Ⅱ．该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，反应的方程式为2+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题．【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）至中性，以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠、水，离子反应为Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O；

（3）NaHCO3完全反应，反应生成碳酸钡、水、NaOH，离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓，故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓；

（4）n[Ba（OH）2]=0.002mol，得到0.001molBaCO3沉淀时，有二氧化碳不足与过量两种情况，如不足，n（CO2）=n（BaCO3）=0.001mol，若过量，则n（CO2）=0.002mol+0.001mol=0.003mol；故答案为：0.001或0.003；

Ⅱ．（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，故答案为：H2O2；

（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；

（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为

故答案为：

（4）由反应可知，生成3molO2转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．24、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【分析】【分析】实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，据此解答．【解析】【解答】解；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．25、①⑤2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓BaSO4↓mol/L100BC【分析】【分析】（1）银离子与硫酸根生成硫酸银沉淀从而不能共存；硫酸铁为电解质溶液与氢氧化铁胶体形成聚沉；

（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁；

（3）解：V1LFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ag，则n（Fe3+）==，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=×n（Fe3+）=，c（SO42-）==mol/L，取出0.25L该溶液，体积减小，浓度不变，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）==mol/L；

（4）①依据化学反应方程式计算即可；

②依据公式判断即可．【解析】【解答】解：（1）银离子与硫酸根生成硫酸银沉淀从而不能共存；硫酸铁为电解质溶液与氢氧化铁胶体形成聚沉，故答案为：①⑤；

（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁红褐色沉淀，故离子反应方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓BaSO4↓；

故答案为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓BaSO4↓；

（3）V1LFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ag，则n（Fe3+）==，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=×n（Fe3+）=，c（SO42-）==mol/L取出0.25L该溶液，n（SO42-）=，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）==，故答案为：mol/L；

（4）①Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，即1molFe2（SO4）3-6molNaOH，12g10%的NaOH溶液物质的量为：=0.03mol，故n[Fe2（SO4）3]=0.005mol，n=cV，故V===0.1L=100mL；故答案为：100；

②该同学用新配制的Fe2（SO4）3溶液与含12g10%的NaOH溶液恰好完全反应时；发现所需体积比①中所求的体积偏小，故所配溶液的浓度偏大；

A．配制溶液时；未洗涤烧杯，故物质的量减小，故浓度偏小；

B．配制溶液时；未冷却至室温，立即配制完，故导致水体积减小，故浓度偏大；

C．配制溶液时；俯视容量瓶刻度线，故水体积偏小，故浓度偏大；

D．加水时超过刻度线；用胶头滴管吸出，导致浓度偏小；

故答案为：BC．五、推断题(共4题，共40分)26、CaSiO3SiO2SiO2+2CSi+2CO↑水玻璃Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO2+2OH-═SiO32-+H2O【分析】【分析】A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，则A为Si，它可由SiO2和C在高温条件下反应制取，则B为SiO2，E为CO，C为CaSiO3，D为Na2SiO3，结合元素化合物性质及化学用语来解答．【解析】【解答】解：A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，则A为Si，它可由SiO2和C在高温条件下反应制取，则B为SiO2，E为CO，C为CaSiO3，D为Na2SiO3；

（1）Si的原子结构示意图为C的化学式为CaSiO3；

故答案为：CaSiO3；

（2）B的化学式为SiO2，和碳反应生成A和E的化学方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑；

故答案为：SiO2；SiO2+2CSi+2CO↑；

（3）D为Na2SiO3，其水溶液俗称为水玻璃，往Na2SiO3溶液通入足量的CO2化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，B转化为D是二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，反应的离子方程式是：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

故答案为：水玻璃；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．27、H2O22H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol产物是水对环境无污染【分析】【分析】（1）A具有强氧化性是由地壳中含量最多的元素是氧元素，与氢元素组成的氢化物具有氧化性，推断为H2O2；

（2）与A相同元素组成的物色液体B为H2O，在通电的条件下能生成无色气体C和D，C能使带火星的木条复燃证明为O2，D能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成B，判断D为H2；依据热化学方程式书写方法；标注物质聚集状态和对应焓变写出；

（3）D为氢气，燃烧产物为水，作为能源无污染；【解析】【解答】解：（1）化合物A是中学化学常见物质，有较强的氧化性；它是由地壳中含量最多的元素氧元素与氢元素组成，推断A为过氧化氢，化学式为：H2O2；

故答案为：H2O2；

（2）与A相同元素组成的物色液体B为H2O，在通电的条件下能生成无色气体C和D，C能使带火星的木条复燃证明为O2，D能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成B，判断D为H2O2，已知1g气体D燃烧后生成B液体时放出142.9kJ的热量，则4g氢气燃烧放热571.6KJ，写出氢气燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；

故答案为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；

（3）D为氢气；氢气是一种清洁能源，燃烧生成产物为水对环境无污染；

故答案为：产物是水对环境无污染；28、（NH4）2SO3SO24NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOC+4HNO（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．【分析】【分析】G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是

（NH4）2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸．【解析】【解答】解：G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是

（NH4）2SO3；三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸．

（1）通过以上分析知，A是（NH4）2SO3；B是SO2；

故答案为：A：（NH4）2SO3；B：SO2；

（2）高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O，3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

（3）加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O

；

故答案为：C+4HNO（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O；

（4）D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．

故答案为：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成．